陜西省安康市2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

陜西省安康市20192020學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題可能用到元素的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24A127一、選擇題：每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列行為不符合“綠色化學(xué)”這一主題的是（）A.推廣和鼓勵多使用公共交通工具出行B.秸稈就地焚燒，降低運(yùn)輸成本C.大力發(fā)展太陽能和風(fēng)力發(fā)電D.對燃煤進(jìn)行脫硫，減少SO2對空氣的污染【答案】B【解析】A、推廣和鼓勵多使用公共交通工具出行，可減少汽車尾氣的排放，選項(xiàng)A符合“綠色化學(xué)”；B、秸稈就地焚燒，產(chǎn)生大量微小粒子，影響當(dāng)?shù)乜諝赓|(zhì)量，成為引發(fā)霧霾的重要因素之一，選項(xiàng)B不符合“綠色化學(xué)”；C、大力發(fā)展太陽能和風(fēng)力發(fā)電，可減少化石能源的使用，減少環(huán)境污染，選項(xiàng)C符合“綠色化學(xué)”；D、對燃煤進(jìn)行脫硫，減少了二氧化硫的排放，減少空氣的污染，選項(xiàng)D符合“綠色化學(xué)”。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)與生活，注重環(huán)境保護(hù)與污染的處理，明確“綠色化學(xué)”的主題是解答本題的關(guān)鍵。2.是核反應(yīng)堆的燃料。下列有關(guān)的說法錯誤的是()A.質(zhì)子數(shù)為92 B.電子數(shù)為92 C.中子數(shù)為235 D.質(zhì)量數(shù)為【答案】C【解析】【分析】原子符號左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，左上角表示原子的質(zhì)量數(shù)，且存在關(guān)系式：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，對于中性原子:質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，據(jù)此解答。【詳解】原子符號左下角數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，左上角表示原子的質(zhì)量數(shù)，且存在關(guān)系式：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，對于中性原子:質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=92，質(zhì)量數(shù)=235，中子數(shù)=23592=143，答案選C。3.NaOH溶于水的過程中，破壞了A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵和共價鍵 D.離子鍵和共價鍵【答案】A【解析】【詳解】A.NaOH是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，破壞了離子鍵，故A正確；B.NaOH是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，破壞了離子鍵，共價鍵沒有破壞，故B錯誤；C.NaOH是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，破壞了離子鍵，沒有金屬鍵，故C錯誤；D.NaOH是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，破壞了離子鍵，共價鍵沒有破壞，故D錯誤；故答案：A。4.對于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是A.斷開化學(xué)鍵的過程會放出能量B.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)吸收的熱量C.物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能為人類利用D.根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量【答案】C【解析】【詳解】A.斷開化學(xué)鍵的過程會吸收能量，形成化學(xué)鍵的過程會放出能量，故A錯誤；B.化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱是斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量和生成化學(xué)鍵放出的熱量共同決定反應(yīng)的反應(yīng)熱，可以是放熱反應(yīng)，也可以是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C.化學(xué)能可以通過燃燒、原電池原理轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能，為人類利用，故C正確；D.化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化，反應(yīng)物的總能量不等于生成物的總能量，故D錯誤；答案選C。5.已知反應(yīng)：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是()A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可以發(fā)生【答案】C【解析】【詳解】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，但單個反應(yīng)物與單個生成物無法比較能量大小，故A項(xiàng)和B項(xiàng)錯誤，C項(xiàng)正確；放熱反應(yīng)僅說明舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成放出的能量，并不意味著反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生，反應(yīng)的放熱、吸熱與反應(yīng)條件(如加熱)是無關(guān)的，故D項(xiàng)錯誤；故選C。6.下列電池工作時能量轉(zhuǎn)化形式與其他三個不同的是()A.氫氧燃料電池 B.硅太陽能電池 C.銀鋅紐扣電池 D.堿性鋅錳干電池【答案】B【解析】【詳解】A.氫氧燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；B.硅太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能；C.銀鋅紐扣電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；D.堿性鋅錳干電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；可見電池工作時能量轉(zhuǎn)化形式與其他三個不同的是硅太陽能電池；故合理選項(xiàng)是B。7.如圖為鋅銅原電池示意圖，下列說法錯誤的是A.鋅片為負(fù)極，且鋅片逐漸溶解B.電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片C.銅為正極，銅不易失電子而受到保護(hù)D.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋敬鸢浮緽【解析】【詳解】A.鋅比銅活潑，鋅片為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn2e=Zn2+，鋅片逐漸溶解，故A不選；B.鋅為負(fù)極，失電子，電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，故B選；C.此原電池中，鋅失電子，銅不會失電子，被保護(hù)，故C不選；D.該裝置是原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D不選。故選B。8.N2＋3H22NH3在密閉容器中反應(yīng)一段時間后，達(dá)到最大限度。則下列說法中正確的是A.N2、H2不再化合 B.N2、H2、NH3濃度不再變化C.N2、H2、NH3的質(zhì)量相等 D.N2的轉(zhuǎn)化率為100%【答案】B【解析】【分析】合成氨反應(yīng)達(dá)到最大限度即達(dá)到平衡狀態(tài)。【詳解】A.此反應(yīng)是一可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，由于化學(xué)平衡是一動態(tài)平衡，所以氮?dú)夂蜌錃饣铣砂睔獾耐瑫r，氨氣也會分解成氮?dú)夂蜌錃?，故A不選；B.達(dá)到平衡時，單位時間內(nèi)生成的氮?dú)夂拖牡牡獨(dú)獾奈镔|(zhì)的量相等，氫氣和氨氣也是如此，所以氮?dú)?，氫氣，氨氣的物質(zhì)的量及濃度都不再變化，故B選；C.平衡時，氮?dú)?、氫氣、氨氣的質(zhì)量不再改變，但是質(zhì)量不一定相等，故C不選；D.此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，故D不選。故選B。9.下列對有機(jī)化合物的認(rèn)識正確的是A.有機(jī)化合物都是共價化合物 B.有機(jī)化合物都含有碳、氫元素C.有機(jī)化合物都具有同分異構(gòu)現(xiàn)象 D.有機(jī)物種類多是由碳原子的成鍵特征決定的【答案】D【解析】【詳解】A.有機(jī)物也可以是離子化合物，比如乙醇鈉C2H5ONa，故A錯誤；B.有機(jī)化合物都含有碳元素，不一定含有氫元素，比如CCl4，故B錯誤；C.分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，甲烷沒有同分異構(gòu)體，則并不是所有的有機(jī)化合物都具有同分異構(gòu)現(xiàn)象，故C錯誤；D.碳原子能與其他原子形成四個共價鍵（可以是雙鍵，可以是單間，可以是叁鍵），且碳原子之間也能相互成鍵，可以成碳鏈，可以成碳環(huán)，所以有機(jī)物種類多是由碳原子的成鍵特征決定的，故D正確；答案選D。10.氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO(NH2)2]A.都是共價化合物 B.都是離子化合物C.互為同分異構(gòu)體 D.互為同素異形體【答案】C【解析】【詳解】氰酸銨（NH4OCN）是銨鹽，是離子化合物；尿素[CO（NH2）2]中只含共價鍵，是共價化合物，氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO（NH2）2]的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體。同素異形體是指單質(zhì)，氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO（NH2）2]都是化合物，不是同素異形體。答案選C。11.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法正確的是A.油脂的水解反應(yīng)又叫皂化反應(yīng)B.用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢C.蔗糖、蛋白質(zhì)、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)D.純乙醇對新冠病毒的滅活效果比75%酒精的強(qiáng)【答案】B【解析】【詳解】A.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)，故A錯誤；B.水垢主要成分為碳酸鈣，能與食醋反應(yīng)，所以用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢，故B正確；C.蔗糖為非電解質(zhì)，水解產(chǎn)物葡萄糖、果糖為非電解質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，水解產(chǎn)物氨基酸為電解質(zhì)，油脂為非電解質(zhì)，水解產(chǎn)物高級脂肪酸為電解質(zhì)，故C錯誤；D.新型冠狀病毒外面是一層蛋白組成的殼，包裹著里面的核酸，如果酒精濃度太高（如純乙醇），就會迅速將菌體表面的蛋白質(zhì)凝固（濃度越高凝固越快）并形成一層保護(hù)膜，阻止了酒精繼續(xù)滲進(jìn)病毒內(nèi)部，不易使核酸變性，也就很難殺死它們，

75%的酒精既能夠滲入菌體內(nèi)部，又能夠高效地殺死病毒，所以殺菌效果最好，故D錯誤；答案選B。12.既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯，得到純凈乙烷的方法是A.通入足量溴水中 B.與足量溴蒸氣反應(yīng)C.在一定條件下通入氫氣 D.通入酸性KMnO4溶液中【答案】A【解析】【分析】鑒別乙烷和乙烯可根據(jù)乙烯含有不飽和鍵，能使溴水褪色分析，除去乙烷中混有的少量乙烯時注意不能引入新的雜質(zhì)，并且不能影響乙烷的量。【詳解】A.因?yàn)橐彝椴缓弯逅磻?yīng)，而乙烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水退色，且生成的CH2BrCH2Br為液態(tài)，便于分離，故A正確；B.乙烷和乙烯均是無色氣體，但前者易發(fā)生取代反應(yīng)，后者易發(fā)生加成反應(yīng)，若與足量溴蒸氣反應(yīng)，乙烷可以發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯則發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2BrCH2Br，不僅不易鑒別，還會損失大量的乙烷且混入大量的溴蒸氣雜質(zhì)，故B錯誤；C.若在一定條件下通入氫氣，雖可將乙烯轉(zhuǎn)變?yōu)橐彝椋ㄈ霘錃獾牧坎灰卓刂?，很難得到純凈的乙烷，且用氫氣無法鑒別它們，故C錯誤；D.乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，會引入新雜質(zhì)二氧化碳，故D錯誤；故選A。13.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A.乙醇與金屬Na的反應(yīng) B.在一定條件下乙烯與水的反應(yīng)C.乙酸與小蘇打的反應(yīng) D.乙烷與氯氣在光照下顏色變淺【答案】B【解析】【分析】有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)?！驹斀狻緼.乙醇與金屬Na反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，為置換反應(yīng)，故A錯誤；B.在一定條件下乙烯與水的反應(yīng)生成乙醇，屬于加成反應(yīng)，故B正確；C.乙酸與小蘇打的反應(yīng)生成乙酸鈉、二氧化碳和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C錯誤；D.乙烷與氯氣在光照下顏色變淺，生成氯乙烷，屬于取代反應(yīng)，故D錯誤；故選B。14.如圖是元素周期表短周期的一部分，

下列說法中正確的是……①②③……④⑤A.元素①位于第二周期IVA族B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞②C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：⑤＞④D.元素的最高正化合價：③=⑤【答案】C【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，①～⑤分別是N、O、F、S、Cl?！驹斀狻緼.元素①位于第二周期第VA族，故A錯誤；B.同主族從上到下，非金屬逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：②＞④，故B錯誤；C.同周期從左到右，非金屬逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：高氯酸大于硫酸，故C正確；D.元素的最高正化合價，⑤為+7價，③無正價，故D錯誤；答案選C。15.苯可發(fā)生如下圖所示的變化，下列說法錯誤的是A.現(xiàn)象①：液體分層，下層紫紅色B.現(xiàn)象②：火焰明亮，冒濃煙C.環(huán)已烷分子中所有原子不可能共平面D.生成有機(jī)物M的反應(yīng)的原子利用率為100%【答案】D【解析】【詳解】A.苯中加入酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，苯不溶于水且密度小于水，所以液體分層，下層為酸性高錳酸鉀的紫紅色，故A正確；B.苯含碳量高，燃燒時火焰明亮，冒濃煙，故B正確；C.環(huán)己烷中C均為四面體結(jié)構(gòu)，則所有原子不可能共面，故C正確；D.生成有機(jī)物M的反應(yīng)為苯的硝化，生成硝基苯和水，所以原子利用率不為100%，故D錯誤；答案選D。16.工業(yè)上，常用O2氧化HCl轉(zhuǎn)化成Cl2，提高效益，減少污染。反應(yīng)為：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）。一定條件下，測得數(shù)據(jù)如下：t/

min02.04.06.08.010.012.

0c（Cl2）/103mol?L101.83.85.77.27.77.7下列說法錯誤的是A.條件不變時，14min時v正（Cl2）=v逆（H2O）B.2.0~4.0min內(nèi)的平均反應(yīng)速率大于6.0~8.0min內(nèi)的C.0~6.0min內(nèi)HCl的平均反應(yīng)速率為1.9

mol·L1·min1D.加入高效催化劑，達(dá)到平衡所用時間小于10.0min【答案】C【解析】【詳解】A．由表格數(shù)據(jù)可知，10min時Cl2濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，14min時反應(yīng)依然處于平衡狀態(tài)，所以v正（Cl2）=v逆（H2O），A正確；B．2.0~4.0min內(nèi)Cl2的平均反應(yīng)速率為，6.0~8.0min內(nèi)Cl2的平均反應(yīng)速率為，所以2.0~4.0min內(nèi)的平均反應(yīng)速率大于6.0~8.0min內(nèi)的，B正確；C．0~6.0min內(nèi)Cl2的平均反應(yīng)速率為，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，HCl0~6.0min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為，C錯誤；D．催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的反應(yīng)時間，D正確；故選C。二、非選擇題17.如圖所示，U型管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣(體積比為1：4)的混合氣體，假定氯氣在水中不溶解。將封閉有甲烷和氯氣的混合氣體的裝置放置在有光亮的地方，讓混合氣體緩慢的反應(yīng)一段時間。(1)下列關(guān)于甲烷結(jié)構(gòu)的說法中正確的是________。A.甲烷的分子式是CH4，5個原子共面B.甲烷分子的空間構(gòu)型屬于正四面體結(jié)構(gòu)C.甲烷中的任意三個原子都不共面(2)假設(shè)甲烷與氯氣反應(yīng)充分，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物，請寫出化學(xué)方程式________。(3)經(jīng)過幾個小時的反應(yīng)后，U型管右端的玻璃管中水柱變化是_________。A.升高B.降低C.不變D.無法確定(4)甲烷通常用來作燃料，其燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。(5)丁烷與甲烷同屬烷烴，其結(jié)構(gòu)有兩種，CH3CH2CH2CH3和_________。【答案】(1).B(2).CH4+4Cl2CCl4+4HCl(3).B(4).CH4+2O2CO2+2H2O(5).【解析】【詳解】(1)A.甲烷的分子式是CH4，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，5個原子不可能共面，故A錯誤；B.甲烷分子的空間構(gòu)型屬于正四面體結(jié)構(gòu)，四個氫原子位于正四面體的頂點(diǎn)，碳原子位于正四面體中心，故B正確；C.甲烷中的任意三個原子都在同一個共面上，故C錯誤；答案選B；(2)甲烷中的氫原子可以被氯原子取代，甲烷與氯氣反應(yīng)充分，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物即四氯化碳，化學(xué)方程式為CH4+4Cl2CCl4+4HCl；(3)經(jīng)過幾個小時的反應(yīng)后，消耗氯氣，反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量減少，所以壓強(qiáng)減小，且生成的HCl能夠溶解于水，U型管右端的玻璃管中水柱降低；故答案為：B；(4)甲烷通常用來作燃料，其完全燃燒生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O；(5)丁烷有兩種同分異構(gòu)體，CH3CH2CH2CH3和。18.下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗(yàn)其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，完成下列問題。(1)A中碎瓷片的作用是_________。(2)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為__________。(3)下列物質(zhì)中，可以通過乙烯的加成反應(yīng)得到的是_____(填字母代號)。A.

CH3CH3B.

CH3CHCl2C.

CH3CH2(4)裝置B中的現(xiàn)象是________；裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________?！敬鸢浮?1).催化劑(2).CH2=CH2(3).AC(4).紫色褪去(5).CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br【解析】【分析】石蠟在碎瓷片的作用下發(fā)生裂解生成乙烯，B用于檢驗(yàn)乙烯，乙烯可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，C用于檢驗(yàn)乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的性質(zhì)，結(jié)合乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)由題意：石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯，可知其作用主要是催化劑，加快反應(yīng)速率；(2)乙烯分子中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；(3)A.乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH3，故A符合題意；B.CH3CHCl2不能通過乙烯的加成反應(yīng)得到，故B不符合題意；C.乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，故C符合題意；答案選AC；(4)乙烯可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，所以B中的現(xiàn)象是紫色褪去；C中乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。19.如圖為苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加人少量鐵屑粉。已知：苯和液溴在鐵粉作催化劑的條件下反應(yīng)生成溴苯，其密度為1.50填寫下列空白：(1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中發(fā)生的主要有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(2)試管C中苯的作用是____________。(3)上述F裝置的作用____________。(4)反應(yīng)2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是__________。(5)能說明苯與溴發(fā)生的取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)的現(xiàn)象為___________。(6)能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵交替的事實(shí)是___________。①苯不能使KMnO4溶液褪色②苯環(huán)中碳碳鍵鍵長均相等③鄰二氯苯只有一種④在一定條件下苯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)已烷A.①②③④B.②③④C.①②③D.①②④【答案】(1).+Br2+HBr(2).吸收溴蒸汽(3).吸收溴化氫，防止污染空氣(4).溶液中有紅褐色的絮狀物生成，底部有無色油狀物質(zhì)生成，液面上有白霧(5).E中有淡黃色的沉淀生成或D中石蕊試液變紅(6).C【解析】【分析】將苯和溴的混合物滴入鐵屑粉上后，鐵屑和溴發(fā)生反應(yīng)生成溴化鐵，苯和液溴在溴化鐵做催化劑條件下能發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，利用C裝置吸收揮發(fā)出的溴，D、E裝置檢驗(yàn)溴化氫，F(xiàn)裝置進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)將苯和溴的混合物滴入鐵屑粉上后，鐵屑和溴發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3Br2＝2FeBr3，苯和液溴在溴化鐵做催化劑條件下能發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，反應(yīng)方程式為+Br2+HBr；(2)溴苯中的溴易揮發(fā)，溴和苯都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，溴易溶于苯，所以苯的作用是吸收溴蒸汽。(3)根據(jù)以上分析可知上述F裝置的作用吸收溴化氫，防止污染空氣。(4)苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，溴苯是密度大于水，無色的油狀液體，溴化氫易揮發(fā)，能與水蒸氣結(jié)合成氫溴酸液滴，溴化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液中有紅褐色的絮狀物生成，底部有無色油狀物質(zhì)生成，液面上有白霧。(5)該反應(yīng)中有溴化氫生成，溴化氫溶于水得到氫溴酸，氫溴酸是酸性物質(zhì)，能使石蕊試液變紅色，氫溴酸能和硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色沉淀溴化銀，因此能說明苯與溴發(fā)生的取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)的現(xiàn)象為E中有淡黃色的沉淀生成或D中石蕊試液變紅。(6)①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在CC單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故①正確；②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在CC單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故②正確；③如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二氯取代物應(yīng)有兩種同分異構(gòu)體，但實(shí)際上只有一種結(jié)構(gòu)，能說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在CC單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故③正確；④苯雖然并不具有碳碳雙鍵，但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷，所以不能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實(shí)，故④錯誤；故答案選C。20.氨在化肥生產(chǎn)、貯氫燃煤煙氣脫硫脫硝等領(lǐng)城用途非常廣泛。從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：N2+3H22NH3。請根據(jù)有關(guān)知識，填寫下列空白：(1)為了加快反應(yīng)速率，可以采取的措施有____________。A.使用催化劑B.適當(dāng)提高氮?dú)獾臐舛菴.適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度D.適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度(2)從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)生成1

molNH3時放出_______kJ的熱量?；瘜W(xué)鍵HHN≡NNH斷開1mol鍵所吸收的能量436kJ946kJ391kJ(3)利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。該生物燃料電池的總反應(yīng)方程式為N2+3H22NH3。①其中，右室電極為燃料電池的_____極，電池工作時電路中每轉(zhuǎn)移0.3

mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗N2的體積是______。②相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法有哪些優(yōu)點(diǎn)_________(任寫兩條)。【答案】(1).ABC(2).46(3).正(4).1.12L(5).利用生物燃料電池在室溫下合成氨，既不需要高溫加熱；同時還能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(合理即可)【解析】【分析】熱化學(xué)方程式中，焓變等于反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能；生物燃料電池的總反應(yīng)方程式為N2+3H22NH3，其中氮?dú)庠谡龢O區(qū)得電子發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣在負(fù)極區(qū)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池工作時陽離子向正極區(qū)移動，按氮?dú)馕镔|(zhì)的量與電子數(shù)的關(guān)系計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)怏w積，據(jù)此分析判斷；【詳解】(1)A.使用催化劑，加快反應(yīng)速率，故A選；B.適當(dāng)提高氮?dú)獾臐舛?，反?yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故B選；C.適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度，反應(yīng)速率加快，故C選；D.適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度，反應(yīng)速率減慢，故D不選；故答案為：ABC；(2)，，則該反應(yīng)生成1molNH3時放出46kJ的熱量；(3)①N2在正極區(qū)得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成NH3，右室電極為燃料電池的正極，電極反應(yīng)中氮?dú)夂碗娮又g的關(guān)系式為：，電池工作時電路中每轉(zhuǎn)移0