河北省秦皇島一中2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題

秦皇島一中20202021學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題說明：1.考試時間90分鐘，滿分100分。2．將選擇題答案用2B鉛筆涂在答題卡上,非選擇題用黑色字跡的簽字筆答在答題卡上。相對原子質(zhì)量：H1C12O16一、單項選擇題（本題有25小題，每題2分，共50分。每小題只有一個正確答案）1.黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol1已知：碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol1；S(s)+2K(s)=K2S(s)△H2=bkJ·mol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)△H3=ckJ·mol1；則x為()A.3a+bc B.c-3ab C.a+bc【答案】A【解析】【詳解】碳的燃燒熱△H1=a

kJ?mol1，其熱化學(xué)方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=a

kJ?mol1①S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=b

kJ?mol1②2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=c

kJ?mol1③將方程式3①+②③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，則△H=x

kJ?mol1=(3a+bc)kJ?mol1，所以x=3a+bc，故答案為2.反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)過程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()A.ΔH1=ΔH3ΔH2 B.ΔH2為該反應(yīng)的反應(yīng)熱C.ΔH1＜0 D.ΔH3為氫氣的燃燒熱【答案】A【解析】【分析】由能量圖可知，斷裂化學(xué)鍵需要吸收|ΔH1|的能量，形成化學(xué)鍵需要釋放|ΔH2|的能量，反應(yīng)的焓變?yōu)棣3，ΔH1＞0，ΔH2＜0，ΔH3＜0，由此分析。【詳解】A．一個反應(yīng)的ΔH應(yīng)是拆開反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的能量與形成新的化學(xué)鍵釋放的能量之差，從反應(yīng)過程分析，ΔH3=|ΔH1|－|ΔH2|，即ΔH1=ΔH3?ΔH2，故A符合題意；B．反應(yīng)熱是表示化學(xué)反應(yīng)吸收或釋放的能量，ΔH3是該反應(yīng)的反應(yīng)熱，ΔH2只是原子結(jié)合成分子時釋放的能量，故B不符合題意；C．ΔH1是分子拆成原子的過程，需吸收能量，ΔH1＞0，故C不符合題意；D．燃燒熱是指在25℃、101kp時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，ΔH3是2mol氫氣燃燒放出的熱量，不是氫氣的燃燒熱，故D不符合題意；答案選A。3.在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是A.加催化劑同時升高溫度 B.加催化劑同時增大壓強C.升高溫度同時充入N2 D.降低溫度同時增大壓強【答案】B【解析】【分析】提高該反應(yīng)NO的轉(zhuǎn)化率只需讓平衡正向移動，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．加催化劑能使反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，雖反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)逆向進行，因此NO的轉(zhuǎn)化率減小，A項錯誤；B．加催化劑能使反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，由于該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快，且平衡正向移動，因此加催化劑同時增大壓強能提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，B項正確；C．由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，雖反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)逆向進行，NO的轉(zhuǎn)化率減小，充入N2，增大了生成物的濃度，反應(yīng)速率加快但平衡逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小，C項錯誤；D．由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，反應(yīng)正向進行，NO的轉(zhuǎn)化率增大，由于該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快，且平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，D項錯誤；答案選B。4.在以下各種情形下，方程式的書寫正確的是（）A.熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4=Na++H++SOB.H2CO3的電離：H2CO32H++COC.FeCl3的水解：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+D.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO=Al2（CO3）3↓【答案】C【解析】【詳解】A.熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離出鈉離子和硫酸氫根離子：NaHSO4=Na++HSO4，A錯誤；B.碳酸為多元弱酸要分步電離，H2CO3H++HCO3、HCO3H++CO32，B錯誤；C.FeCl3中鐵離子發(fā)生水解：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，C正確；D.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液發(fā)生雙水解：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，D錯誤；答案選C。5.下列敘述中正確的是（）A.任何濃度溶液的酸堿性都可用pH試紙測定B.將MgCl2·6H2O晶體加熱后得到MgCl2晶體C.25℃時，pH=12的NaOH溶液中的n（OH）=102D.25℃時，pH=1的醋酸溶液中c（H+）是pH=2的鹽酸溶液中c（H+）的10【答案】D【解析】【詳解】A.用pH試紙可以測定溶液的酸堿度，其范圍是0～14，強酸性或者強堿性的溶液無法使用試紙測定，故A錯誤；B.將MgCl2·6H2O晶體加熱后形成氯化鎂溶液，鎂離子水解生成氫氧化鎂和氯化氫，氯化氫加熱揮發(fā)，促進水解，最終得到氫氧化鎂，故B錯誤；C.沒有告訴氫氧化鈉溶液的體積，無法計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量，故C錯誤；D.25℃時，pH=1的醋酸溶液中c（H+）為0.1mol/L，pH=2的鹽酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，所以25℃時，pH=1的醋酸溶液中c（H+）是pH=2的鹽酸溶液中c（H+）的10倍，故故選：C。6.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（A.KW/c（H+）＝101的溶液中：Ba2+、Na+、Cl﹣、Br﹣B.使pH試紙變紅的溶液中可能大量存在Na+、K+、NO、ClO﹣C.某無色溶液中可能大量存在Al3+、K+、AlO、ID.由水電離出的c（H+）＝1×1013的溶液中：Cu2+、Na+、HCO、Cl【答案】A【解析】【詳解】A.25℃時的稀溶液中，c（H+）×c（OH）=1014=Kw，=101，則c（OH）=101mol/L，該溶液呈堿性，Ba2+、Na+、Cl﹣、Br﹣可以在堿性溶液中共存，A正確；B.能使pH試紙變紅的溶液呈酸性，ClO﹣在酸性溶液中生成HClO，不能大量存在，B錯誤；C.Al3+和AlO在水溶液中會發(fā)生雙水解，生成氫氧化鋁沉淀，不能共存，C錯誤；D.由水電離出的c（H+）＝1×1013的溶液可能是酸性也可能是堿性，HCO既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在堿性環(huán)境中存在，D錯誤；故選A。【點睛】此題考查隱藏條件下離子共存問題，D項是易錯點，酸和堿都會抑制水的電離，由水電離出的c（H+）＝1×1013的溶液可能是酸性也可能是堿性。7.下列說法正確是A.常溫下，將的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的B.常溫下，若NaHA溶液的，則是弱酸C.用鹽酸標準溶液滴定氨水至中性時，未被完全中和D.時溶液的大于時NaCl溶液的【答案】C【解析】【詳解】A．醋酸是弱酸，稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH變化小于1，所以常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＜4，故A錯誤；

B．若pH＜7可能對應(yīng)酸是強酸，如硫酸氫鈉，也可能對應(yīng)酸是弱酸，如亞硫酸氫鈉，故B錯誤；

C．氯化銨溶液呈酸性，要使鹽酸和氨水混合溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量，所以NH3?H2O未被完全中和，故C正確；

D．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離，所以水的離子積常數(shù)增大，則25℃時NH4Cl溶液的Kw小于100℃時NaCl溶液的Kw，故D錯誤；

故選：C。8.下面的問題中，與鹽類水解有關(guān)的是（）①為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸；②實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡；④長期使用硫酸銨，土壤酸性增強。A.只有①④ B.只有②③ C.只有③④ D.全部【答案】D【解析】【詳解】題中涉及的四個問題都與鹽類的水解有關(guān)系。具體解釋依次如下：①保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量鹽酸，可以抑制FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀；②Na2CO3、Na2SiO3可以發(fā)生水解使溶液顯堿性，從而能腐蝕玻璃，故實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞，不能用玻璃塞，避免瓶塞和瓶口粘連在一起；③NH4Cl、AlCl3發(fā)生水解，溶液呈酸性，鎂可以置換溶液中的氫，放出H2，從而產(chǎn)生氣泡；④硫酸銨水解呈酸性，長期使用此化肥，土壤酸性將增強；故選D。9.已知CH4的燃燒熱是akJ/mol，由CH4、H2按3︰1比例組成的混合物2mol，完全燃燒并恢復(fù)到常溫吋，放出的熱量為bkJ，則H2的燃燒熱為（kJ/mol）為（）A.2b-3a B.3a2b C.（2b-3a） D.（a2b）【答案】A【解析】【分析】【詳解】H2、CO按3︰1比例組成的混合物2mol，則氫氣是1.5mol，CO是0.5mol。其中氫氣燃燒放出的熱量是1.5akJ，所以0.5molCO燃燒放出的熱量是bkJ－1.5akJ，則CO的燃燒熱是(2b-3a)kJ/mol，答案選A。10.下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是（）A.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=483.6kJ·mol1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol1B.同溫同壓下，H2和Cl2在光照和點燃條件下的ΔH相同C.X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）ΔH>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大D.C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH=+1.9kJ·mol1，說明金剛石比石墨穩(wěn)定【答案】B【解析】【詳解】A.氫氣的燃燒熱是完全燃燒1mol氫氣生成液態(tài)水所放出的能量，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水釋放熱的，所以氫氣的燃燒熱小于241.8kJ/mol，故A錯誤；B.反應(yīng)的焓變（△H）與物質(zhì)的量有關(guān)，而與反應(yīng)條件無關(guān)，同溫同壓下，H2和Cl2在光照和點燃條件下的ΔH相同，故B正確；C.平衡移動不影響焓變，雖然恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，平衡正向移動，但反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）的焓變是定值，故C錯誤；D.C（s，石墨）=C（s，金剛石）；△H=+1.9kJ?mol1，說明石墨的能量低于金剛石的，所以金剛石不如石墨穩(wěn)定，故D錯誤；故選B?！军c睛】此題考查反應(yīng)熱的相關(guān)知識，B項和C項是易錯項，要注意反應(yīng)焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，確定的熱化學(xué)方程式的焓變是定值，不會因為反應(yīng)物的增加而改變，但是焓變會隨著反應(yīng)系數(shù)的改變而改變。11.在298K、1.01×105Pa下，將0.5molCO2通入750mL1mol·L1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol·L1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是（）A.CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）ΔH=－（4xy）kJ·mol1B.CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）ΔH=－（2xy）kJ·mol1C.CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）ΔH=－（2yx）kJ·mol1D.2CO2（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO3（aq）ΔH=－（8y2x）kJ·mol1【答案】A【解析】【分析】根據(jù)題意可知，0.5molCO2通入1mol?L1NaOH溶液750mLL中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出xkJ的熱量，寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式，再利用1molCO2通入2mol?L1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式，最后利用蓋斯定律來書寫CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式。【詳解】0.5molCO2通入750mL1mol?L?1NaOH溶液中生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，物質(zhì)量之比為1:1,放出熱量為xkJ，2molCO2反應(yīng)放出熱量為4xkJ，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

2CO2(g)+3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=?4x

kJ?mol?1

①；1molCO2通入1L2mol?L?1NaOH溶液中反應(yīng)生成碳酸鈉，放出的熱量為ykJ，則熱化學(xué)方程式為2NaOH(aq)+CO2(g)=Na2CO3(aq)△H=?y

kJ?mol?1

②；根據(jù)蓋斯定律可知，①?②得：CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=?(4x?y)

kJ?mol?1；故選：A。12.25°C時，水的電離達到平衡：H2OH++OH，下列敘述正確的是A.將純水加熱到950C時，B.向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)增大，Kw變小C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，平衡逆向移動，KW不變D.向水中通入HCl氣體，平衡逆向移動，溶液導(dǎo)電能力減弱【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．水加熱到95℃，水的離子積常數(shù)變大，氫離子濃度增大，pH減小，但仍呈中性，故不選A；B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，氫氧根離子濃度增大，但水的離子積常數(shù)不變，故不選B；C．水中加入硫酸氫鈉，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，但水的離子積常數(shù)不變，故選C；D．水中通入氯化氫，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增大，故不選D。13.一定條件下存在反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）ΔH>0，向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）容器甲乙丙容積0.5L0.5LV溫度T1T2T1起始量2molC1molH2O1molCO1molH24molC2molH2OA.甲容器中，反應(yīng)在前15min的平均速率v（H2）=0.1mol·L1·min1B.乙容器中，若平衡時n（H2O）=0.4mol，則T2<T1C.當溫度為T1℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)D.丙容器的體積V>0.5L【答案】D【解析】【詳解】A.由圖可知，15min內(nèi)甲容器中CO的濃度變化量為1.5mol/L，v(CO)==0.1mol?L?1?min?1，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v(H2)=0.1mol?L?1?min?1，故A正確，但不符合題意；B.若甲、乙溫度相同，為完全等效平衡，平衡時水的物質(zhì)的量相同，甲中平衡時生成CO為0.5L×1.5mol/L=0.75mol，則生成平衡時水的物質(zhì)的量為1mol?0.75mol=0.25mol<0.4mol，則乙相對于甲中平衡向逆反應(yīng)移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡逆向移動，故乙中溫度低，即溫度T1>T2，故B正確，但不符合題意；C.甲容器中：T1℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，故C正確，但不符合題意；D.丙容器中起始量為甲的二倍,若容積=0.5L,等效為在甲平衡基礎(chǔ)上增大壓強,由于正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),加壓平衡左移,c(CO)<3mol/L，平衡時CO濃度為3mol/L，故丙容器的體積V<0.5L，故D錯誤，符合題意；故選：D。14.常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（）A.0.1mol·L1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO）>c（NH）>c（Fe2+）>c（H+）B.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1C.0.01mol·L1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液中：c（CH3COO）>c（Na+）>c（H+）>c（OH）D.0.1mol·L1NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH）+c（CO）【答案】B【解析】【詳解】A．銨根離子和亞鐵離子相互抑制水解且水解但程度較小，硫酸根離子不水解，溶液呈酸性，再結(jié)合物料守恒得c(SO42)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)，故A正確；B．向鹽酸中加入氨水至中性，則c(H+)=c(OH)，由電荷守恒可知，溶液中=1，故B錯誤；C．0.01

mol?L1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液，c(CH3COOH)＞c(NaOH)，二者混合后，醋酸過量，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH)，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO)＞c(Na+)，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸，醋酸的電離程度很小，所以c(Na+)＞c(H+)，則溶液中離子濃度大小順序是c(CH3COO)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH)，故C正確；D．根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)，所以得c(H+)+c(H2CO3)=c(OH)+c(CO32)，故D正確。答案選B。【點睛】離子濃度大小比較，明確溶質(zhì)的特點是解本題關(guān)鍵，強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽水解程度都較小，根據(jù)守恒思想即可解答。15.在容積不變的密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是（）A.圖Ⅰ表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高B.圖Ⅱ表示t0時刻壓強對反應(yīng)速率的影響C.圖Ⅲ表示t0時刻增大壓強對反應(yīng)速率的影響D.圖Ⅳ表示t0時升溫對反應(yīng)速率的影響【答案】C【解析】【詳解】A.正反應(yīng)放熱，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時二氧化硫的含量減小,所以乙的溫度較高，故A錯誤；B.因為2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），t0時刻增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，但速率不等，平衡正向移動，故B錯誤；C.因為2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），t0時刻增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，但速率不等，平衡正向移動，故C正確；增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大；D.因為2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0。升溫正逆速率都增大，平衡向吸熱方向(逆方向)移動，故D錯誤；故答案：D。16.下列說法正確的是（）A.增大壓強能增大活化分子百分數(shù)和單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，加快反應(yīng)速率B.反應(yīng)SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）必須在高溫下才能自發(fā)進行，則有ΔH>0C.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率D.任何可逆反應(yīng)，將其平衡常數(shù)變大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率變小【答案】B【解析】【詳解】A.增大壓強，若單位體積內(nèi)活化分子的濃度增大，增大了活化分子的碰撞幾率，反應(yīng)速率才加快；若通過加入不參與反應(yīng)的氣體使壓強增大，反應(yīng)速率不變，故A錯誤；B.SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g)屬于熵增反應(yīng)，必須在高溫下自發(fā)進行，依據(jù)△H?T△S<0反應(yīng)自發(fā)進行可知，則該反應(yīng)△H>0，故B正確；C.將NH3液化分離，平衡正向移動，且瞬間逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率不變，然后正反應(yīng)速率減小，故C錯誤；D.在其他條件不變的情況下，平衡常數(shù)K越大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行的程度較大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越高，故D錯誤；故選B。17.反應(yīng)2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g）ΔH<0，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，下列有關(guān)敘述正確的有（）①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動；②加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高；③壓強增大一倍，平衡不移動，v（正）、v（逆）不變；④增大B的濃度，v（正）>v（逆）；⑤升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v（正）減小A.1個 B.2個 C.3個 D.4個【答案】A【解析】【詳解】①增加A的量，A為固體，濃度不變，則平衡不移動，故錯誤；②加入催化劑，對平衡移動無影響，則B的轉(zhuǎn)化率不變，故錯誤；③2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g）為氣體體積不變的反應(yīng)，壓強增大一倍，平衡不移動，但正逆反應(yīng)速率同等程度增大，故錯誤；④增大B的濃度，平衡正向移動，則υ(正)>υ(逆)，故正確；⑤反應(yīng)2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g）為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，且正逆反應(yīng)速率均增大，υ(正)<υ(逆)，故錯誤；故選：A。18.下列說法中，能說明化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是（）A.2HI（g）H2（g）+I2（g），改變某一條件后，氣體顏色加深B.N2O4（g）2NO2（g），單位時間內(nèi)消耗N2O4和2NO2的物質(zhì)的量之比大于1：2C.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），改變某一條件后，SO3（g）的體積分數(shù)增加D.N2（g）+3H2（g）2NH3（g），恒溫恒壓條件下，充入He【答案】B【解析】【詳解】A．縮小容器的體積，I2(g)的濃度增大，氣體顏色加深，但是氣體的壓強增大，平衡不移動，故A錯誤；B．消耗N2O4為正速率，消耗NO2為逆速率，單位時間內(nèi)消耗N2O4和NO2的物質(zhì)的量之比大于1：2，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以向正反應(yīng)方向移動，故B正確；C．加入SO3，SO3的體積分數(shù)增大，SO3為生成物，增大生成物的濃度平衡逆向移動，故C錯誤；D．恒溫恒壓條件下，充入He，容器的體積增大，反應(yīng)物的分壓減小，減小壓強向氣體體積增大的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，故D錯誤。答案選B。19.可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）eC（g）+fD（g）反應(yīng)過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)在不同溫度（T）和不同壓強（P）的條件下隨時間（t）的變化關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（）A.達到平衡后，若使用催化劑,將增大B.當平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動C.化學(xué)方程式中，m+n<e+fD.達到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動【答案】B【解析】【分析】由圖①可知，根據(jù)先拐先平衡，條件高，則溫度升高C的百分含量降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，同理由②可以看出增大壓強，C的百分含量降低，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則應(yīng)有n<e+f。【詳解】A.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對平衡移動沒有影響，故A錯誤；B.由圖①可知，溫度升高C的百分含量降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B正確；C.由②可以看出增大壓強，C的百分含量降低，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則應(yīng)有n<e+f，故C錯誤；D.A為固體，加入A，化學(xué)反應(yīng)速率以及平衡都不發(fā)生改變，故D錯誤；故選B。20.下列有關(guān)平衡常數(shù)（K、Ka、Kw）的說法中不正確的是A.平衡常數(shù)的大小能說明反應(yīng)（或電離、溶解）進行的程度B.若各平衡常數(shù)（K、Ka、Kw）的值發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動C.若溫度升高，則各平衡常數(shù)一定增大D.某一可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)（或電離、溶解）進行的程度越大【答案】C【解析】【詳解】A.平衡常數(shù)是平衡時生成物的濃度冪之積比反應(yīng)物濃度冪之積，所以能說明反應(yīng)（或電離、溶解）進行的程度，故A正確，但不符合題意；B.平衡常數(shù)是平衡時生成物的濃度冪之積比反應(yīng)物濃度冪之積，平衡常數(shù)的值發(fā)生改變，說明平衡一定發(fā)生移動，故B正確，但不符合題意；C.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越高K值越大，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高K值越小，故C錯誤，符合題意；D.平衡常數(shù)是平衡時生成物的濃度冪之積比反應(yīng)物濃度冪之積，值越大，說明正向進行的程度越大，故D正確，但不符合題意；故選：C。21.相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝－92.6kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達平衡時體系能量的變化N2H2NH3①130放出熱量：23.15kJ②0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述錯誤的是A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B.平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)相等C.容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15kJD.若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ【答案】C【解析】【詳解】A．假設(shè)容器②中0.2molNH3完全轉(zhuǎn)化為0.1molN2和0.3molH2，則容器①、②中的平衡為等效平衡，則達到平衡時，容器①、②中的反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，A正確；B．由A可知，容器①、②中的平衡為等效平衡，則平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)相等，B正確；C．容器①、②中的平衡為等效平衡，則容器②中的反應(yīng)與容器①中的反應(yīng)相比，相當于在平衡的基礎(chǔ)上加入0.2molNH3，平衡逆向移動，放出的熱量Q小于23.15kJ，C錯誤；D．容器①體積由0.25L變?yōu)?.5L，壓強減小，平衡逆向移動，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ，D正確。答案選C。22.已知H2（g）+Br2（l）2HBr（g）ΔH=72kJ·mol1

，蒸發(fā)1molBr2需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量/kJ436a369則下列說法正確的是（）A.Br2（l）=Br2（g）

ΔS<0 B.Br2（l）=Br2（g）ΔH=30kJ·mol1C.該反應(yīng)在常溫常壓下不可以自發(fā)進行 D.a=200【答案】D【解析】【詳解】A.液體變成氣體，混亂度增大，ΔS＞0，故A錯誤；B.液體變成氣體，應(yīng)吸收熱量，△H＞0，故B錯誤；C.該反應(yīng)△H＜0，ΔS＞0，則吉布斯自由能ΔG=△HTΔS＜0恒成立，在常溫常壓下可以自發(fā)進行，故C錯誤；D.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=?72kJ/mol，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，則有H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=?102kJ/mol，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，則有436+a?2×369=?102，a=200，故D正確；故選D。23.室溫下，下列事實不能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的是（）A.pH=2的HCl溶液與pH=12的NH3·H2O溶液等體積混合c(H+)<c(OH)B.0.1mol·L1NH4Cl的pH小于7C.相同條件下，濃度均為0.1mol·L1NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱D.10mL0.1mol·L1NH3·H2O恰好能與10mL0.1mol/L鹽酸完全反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A.若NH3·H2O為強電解質(zhì)，則pH=2的HCl溶液與pH=12的NH3·H2O溶液等體積混合c(H+)=c(OH),而此時c(H+)<c(OH)，說明NH3·H2O還有未電離的溶質(zhì)，所以NH3·H2O部分電力，為弱電解質(zhì)，故不選A。B.0.1mol?L1NH4Cl的pH小于7顯酸性，說明NH4Cl是強酸弱堿鹽，則證明NH3?H2O是弱電解質(zhì)，故不選B。C.相同條件下，濃度均為0.1mol?L1NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱，說明NH3?H2O部分電離，為弱電解質(zhì)，故不選C。D.NH3·H2O和鹽酸同濃度，根據(jù)中和概念，恰好中和只與氫離子和氫氧根的總濃度有關(guān)，不與其電離程度有關(guān)，所以不能判斷NH3·H2O為弱電解質(zhì)，故選D。24.某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×104和1.7×105。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A.曲線Ⅰ代表HNO2溶液B.溶液中水的電離程度：b點＞c點C.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同D.c點到d點，溶液中保持不變（HA、A代表相應(yīng)的酸和酸根離子）【答案】D【解析】【詳解】A．HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×104和1.7×105，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，相同濃度的HNO2和CH3COOH，酸性HNO2＞CH3COOH，pH相同的HNO2和CH3COOH分別加水稀釋相同的倍數(shù)，pH值變化較大的是強酸，根據(jù)圖知，曲線I表示CH3COOH、曲線II表示HNO2，故A錯誤；B．酸抑制水電離，酸中c(H+)越大，其抑制水電離程度越大，酸中c(H+)：b＞c，則水的電離程度：b＜c，故B錯誤；C．相同體積的a點兩種溶液中n(酸)：n(HNO2)＜n(CH3COOH)，分別與NaOH恰好中和后消耗n(NaOH)：HNO2＜CH3COOH，所以溶液中n(Na+)：HNO2＜CH3COOH，故C錯誤；D．溫度不變水解平衡常數(shù)不變，從c點到d點溫度不變，溶液中=Kh(HA)不變，故D正確；答案選D?！军c睛】pH相同的HNO2和CH3COOH分別加水稀釋相同的倍數(shù)，pH值變化較大的是強酸，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強都是解題的關(guān)鍵。25.25℃時，用0.100mol·L1的鹽酸滴定20mL0.100mol·L1的NaA溶液，溶液的pH與所加鹽酸體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.N點溶液中c(Na+)>c(A)+c(Cl)B.pH=7時溶液中水不發(fā)生電離C.a<7D.M點溶液中加入少量水稀釋，溶液堿性增強【答案】A【解析】【詳解】A.N點pH大于7，c(H+)<c(OH)，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(Cl)+c(OH),所以c(Na+)>c(A)+c(Cl)，故A正確。B.任何水溶液中都存在水的電離，故B錯誤。C.由圖可得，加入鹽酸10mL時，溶液為等物質(zhì)的量的NaA與HA的混合物，通過M點可得，所以，所以Ka<Kh，說明HA的電離程度小于NaA的水解程度，溶液呈堿性，a大于7，故C錯誤。D.M點加水稀釋，促進水解，但體積增大，溶液堿性反而減弱，故D錯誤。二、填空題（本大題共5小題，共50.0分）26.某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：①用蒸餾水洗滌，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；④移取20.00mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)請回答下列問題：（1）空中所填寫儀器名稱為___________。（2）以上步驟有錯誤的是______（填編號）。若測定結(jié)果偏高，其原因可能是________（填字母）。A配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)B滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D所配的標準NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏大（3）判斷滴定終點的現(xiàn)象是_____________?！敬鸢浮?1).堿式滴定管(2).①(3).ABC(4).當最后一滴氫氧化鈉后，溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)顏色不變，即達到滴定終點【解析】【詳解】（1）氫氧化鈉是堿，用堿式滴定管盛放；（2）根據(jù)堿式滴定管在裝液前應(yīng)用所裝液體進行潤洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上，堿式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=，可知c（待測）偏大，故步驟①錯誤；A．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)，標準溶液中氫氧根離子的濃度偏小，消耗的V（標準）增大，c（待測）=分析，測定結(jié)果偏高，故A正確；B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，讀取消耗的V（標準）偏大，c（待測）=分析，測定結(jié)果偏高，故B正確；C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗，消耗的V（標準）增大，c（待測）=分析，測定結(jié)果偏高，故C正確；D．所配標準NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏大，滴定過程中溶液變紅色早，消耗的V（標準）偏小，c（待測）=分析，測定結(jié)果偏低，故D錯誤；故答案為：①；ABC；（3）滴定終點時溶液顏色由無色突變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，判斷滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。27.(1)25℃時，濃度為0.1mol·L?1的6種溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba(OH)2；④Na2CO3；⑤KCl；⑥NH4Cl。溶液pH由小到大的順序為_________(填編號)。(2)物質(zhì)的量濃度相同的①氯化銨；②碳酸氫銨；③硫酸氫銨；④硫酸銨4種溶液中，c(NH)由大到小的順序是_________。(填編號)(3)常溫下0.1mol·L?1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變小的是_______(填字母序號，下同)。若該溶液升高溫度，下列表達式的數(shù)據(jù)增大的是________。Ac(H+)

Bc(H+)/c(CH3COOH)Cc(H+)?c(OH－)

Dc(OH－)/c(H+)(4)25℃時，將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=__________mol/L，m與n的大小關(guān)系是m________n(填“＞”，“﹤”，“=”)?！敬鸢浮?1).①②⑥⑤④③(2).④③①②(3).A(4).ABC(5).(6).＞【解析】【分析】(1)6種溶液中分為顯酸性的，顯堿性的，顯中性的，再根據(jù)每種顯酸堿性的再分析。(2)按照單一水解，相互促進水解，抑制水解，電離出的銨根離子2倍關(guān)系進行分析。(3)按照加水稀釋，平衡移動進行分析；按照升高溫度平衡移動進行分析。(4)根據(jù)物料守恒進行分析，假設(shè)若m=n時，溶液顯酸堿性分析?！驹斀狻?1)25℃時，濃度為0.1mol·L?1的6種溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba(OH)2；④Na2CO3；⑤KCl；⑥NH4Cl，6種溶液中顯酸性的為①HCl，②CH3COOH，⑥NH4Cl，而HCl的酸性更強，因此pH更小，⑥NH4Cl是水解顯酸性，pH是三個中最大的，顯堿性的為③Ba(OH)2，④Na2CO3，③Ba(OH)2是堿電離顯堿性，pH更大，顯中性的為⑤KCl，因此溶液pH由小到大的順序為①②⑥⑤④③；故答案為：①②⑥⑤④③。(2)物質(zhì)的量濃度相同的①氯化銨；②碳酸氫銨；③硫酸氫銨；④硫酸銨4種溶液中，一個硫酸銨電離出兩個銨根離子，硫酸氫銨是氫離子抑制銨根離子水解，水解程度小，氯化銨中銨根離子單一水解，碳酸氫銨中銨根離子、碳酸氫根離子相互促進的水解，水解程度大，因此c(NH)由大到小的順序是④③①②；故答案為：④③①②。(3)A．加水稀釋，電離平衡正向移動，但由于溶液體積增大占主要，因此c(H+)減小，故A符合題意；B．加水稀釋，醋酸根濃度減小，因此增大，故B不符合題意；C．Kw=c(H+)?c(OH－)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，因此Kw不變，故C不符合題意；D．加水稀釋，氫離子減小，氫氧根濃度增大，因此增大，故D不符合題意；綜上所述，答案為A；若該溶液升高溫度，電離平衡正向移動，因此c(H+)增大，故A符合題意；B．升高溫度，平衡正向移動，氫離子濃度增大，醋酸濃度減小，因此增大，故B符合題意；C．Kw=c(H+)?c(OH－)只與溫度有關(guān)，溫度升高，平衡正向移動，因此Kw增大，故C符合題意；D．升高溫度，氫離子增大，氫氧根濃度減小，因此減小，故D不符合題意；綜上所述，答案為ABC。(4)25℃時，將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，再根據(jù)物料守恒得到溶液中c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=mol/L，若m=n時，反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉，溶液顯堿性，而此時溶液為中性，說明醋酸比氫氧化鈉多，則m與n的大小關(guān)系是m＞n；故答案為：；＞?！军c睛】假設(shè)法醋酸和氫氧化鈉溶液濃度相等分析溶質(zhì)顯酸堿性，再根據(jù)實際溶液酸堿性，應(yīng)該還需加入哪種物質(zhì)來分析。28.TiO2和TiCl4均為重要的工業(yè)原料。已知：Ⅰ.TiCl4（g）+O2（g）TiO2（s）+2Cl2（g）ΔH1=175.4kJ·mol1Ⅱ.2C（s）+O2（g）2CO（g）ΔH2=220.9kJ·mol1請回答下列問題：（1）TiCl4（g）與CO（g）反應(yīng)生成TiO2（s）、C（s）和氯氣的熱化學(xué)方程為________。升高溫度對該反應(yīng)的影響為__________。（2）t℃時，向10L恒容密閉容器中充入1molTiCl4和2molO2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。5min達到平衡測得TiO2的物質(zhì)的量為0.2mol。①下列措施，既能加快逆反應(yīng)速率又能增大TiCl4的平衡轉(zhuǎn)化率是________（填字母）。A縮小容器容積B加入催化劑C分離出部分TiO2

D增大O2濃度②t℃時，向10L恒容密閉容器中充入3molTiCl4和一定量O2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與起始的物質(zhì)的量之比[]的關(guān)系如圖所示：能表示TiCl4平衡轉(zhuǎn)化率的曲線為________（填“L1”或“L2”）；M點的坐標為________?！敬鸢浮?1).TiCl4（g）+2CO（g）=TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）ΔH=+45.5kJ·mol1(2).反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大(3).D(4).L2(5).（1，）【解析】【分析】（2）②中圖像橫坐標是，縱坐標是平衡轉(zhuǎn)化率，恒容密閉容器中充入3molTiCl4和一定量O2的混合氣體，隨著氧氣的增加，值減小，TiCl4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，可以判斷出L2能表示TiCl4平衡轉(zhuǎn)化率；根據(jù)（2）中數(shù)據(jù)可以計算出t℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)，列“三段式”設(shè)未知數(shù)x為平衡轉(zhuǎn)化率，列=1時平衡常數(shù)的表達式，可以算出此時的平衡轉(zhuǎn)化率?！驹斀狻?1)已知：Ⅰ.TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g)ΔH1=175.4kJ·mol1Ⅱ.2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH2=220.9kJ·mol1，根據(jù)蓋斯定律，用ⅠⅡ，TiCl4(g)+2CO(g)=TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)ΔH=175.4kJ·mol1（220.9kJ·mol1）=+45.5kJ·mol1；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；(2)①A.反應(yīng)Ⅰ氣體分子數(shù)不變，縮小容器容積，反應(yīng)速率加快，平衡不移動，故A錯誤；B.加入催化劑平衡不移動，故B錯誤；C.TiO2為固體，分離出部分TiO2速率不變，故C錯誤；D.增大O2濃度既能加快逆反應(yīng)速率又能增大TiCl4的平衡轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選D。②中圖像橫坐標是，縱坐標是平衡轉(zhuǎn)化率，恒容密閉容器中充入3molTiCl4和一定量O2的混合氣體，隨著氧氣的增加，值減小，TiCl4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，可以判斷出L2能表示TiCl4平衡轉(zhuǎn)化率；M點表示=方程式的計量數(shù)比=1時，TiCl4的轉(zhuǎn)化率與O2的轉(zhuǎn)化率相同，即a=1；由t℃時，向10L恒容密閉容器中充入1molTiCl4和2molO2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。5min達到平衡時測得TiO2的物質(zhì)的量為0.2mol。平衡時四種物質(zhì)的濃度分別為0.08mol·L－1TiCl4、0.18mol·L－1O2，0.04mol·L－1Cl2，平衡常數(shù)K=；t℃時，向10L恒容密閉容器中充入3molTiCl4和3molO2的混合氣體時，=方程式的計量數(shù)比，M點兩物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相等，令轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時四種物質(zhì)的濃度分別為：0.3（1x）mol·L－1TiCl4、0.3（1x）mol·L－1O2，0.6xmol·L－1Cl2，溫度不變，平衡常數(shù)不變，，解得x=，則M點的坐標為（1，）。29.（1）已知100℃時，水的離子積常數(shù)為1×1012，將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b=______。（2）0.1mol/LNaHS溶液顯堿性，則c（S2﹣）_____c（H2S）（填“>”，“<”或“=”）。（3）常溫下，向0.2mol/L的H2S溶液