人教版高中化學必修2課時作業(yè)1-2-2元素周期表和元素周期律的應用

課時分層作業(yè)(五)(建議用時：30分鐘)1．元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于()A．制新農藥 B．制半導體材料C．制新醫(yī)用藥物 D．制高溫合金[答案]B2．鍺(Ge)是第四周期ⅣA族元素，處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線處，下列敘述正確的是()A．鍺是一種金屬性很強的元素B．鍺的單質具有半導體的性能C．鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強D．鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強酸[答案]B3．鎵是1871年俄國化學家門捷列夫在編制元素周期表時曾預言的“類鋁”元素。鎵的原子序數(shù)為31，屬ⅢA族。鎵的熔點為29.78℃，沸點高達2403℃。鎵有過冷現(xiàn)象(即冷至熔點下不凝固)，它可過冷到－A．鎵是制造高溫溫度計的上佳材料B．鎵能溶于強酸和強堿中C．鎵與鋅、錫、銦等金屬制成的合金，可用在自動救火的水龍頭中D．近年來鎵成為電子工業(yè)的新寵，其主要用途是制造半導體材料，被譽為“半導體家族的新成員”，這是利用了鎵的導電性介于導體和絕緣體之間的性質D[鎵的沸點高達2403℃，能制作高溫溫度計；鎵的熔點為29.78℃，鎵與鋅、錫、銦等金屬制成合金后熔點更低，自動救火的水龍頭遇熱即可開啟，達到放水救火的目的，因此A、C兩項正確。鋁能溶于強酸和強堿中，鋁是電的良導體而不是半導體，鎵是“類鋁4．元素R的最高價含氧酸的化學式為HnRO2n－2，在其氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價為()A．－10＋3n B．－6＋3nC．－(12－3n) D．－(4－2n)C[根據(jù)HnRO2n－2知最高價為(2n－2)×2－n＝3n－4，最低負價為－(8－3n＋4)＝－(12－3n)。]5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的氣態(tài)氫化物的摩爾質量為34g·mol－1，Y的最低價氫化物為非電解質。則下列說法中正確的是()XYZWQA.陰離子還原性：W＞QB．X的最低價氫化物水溶液顯酸性C．Q單質易溶于水D．Na與Y能形成化合物Na2Y2，且與水反應后溶液呈堿性[答案]A6．近年來，我國在超導體材料研究方面居于世界領先地位，鉈(Tl)是超導體的組成成分之一，鉈位于第六周期ⅢA族。下列對鉈的可能性質的推導正確的是()①是易導電的銀白色金屬②Tl(OH)3是兩性氫氧化物③Tl3＋氧化能力比Al3＋強④單質能與稀硝酸反應生成硝酸鹽A．①④ B．②③C．只有① D．只有④A[根據(jù)元素在周期表中的位置和元素性質遞變規(guī)律解題，Tl位于第六周期ⅢA族，以Al為參照對象，同主族元素，隨原子序數(shù)增大，元素原子失電子能力逐漸增強，金屬離子的氧化性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，可判斷出①④正確。]7．有A、B、C三種元素，已知A、B原子的電子層數(shù)相同，B、C原子的最外層電子數(shù)相同。又知這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核外電子數(shù)之和為31。下列說法正確的是()A．A、B、C一定是非金屬元素B．A、B、C一定是主族元素C．A可能是周期表中原子半徑最小的元素D．A可能是周期表中非金屬性最強的元素D[核外電子數(shù)減去最外層電子數(shù)等于內層電子數(shù)，則三種元素原子的內層電子數(shù)之和為14，說明A、B、C三個原子中有兩個原子的內層電子數(shù)為2，另一個原子的內層電子數(shù)為10，因此A、B一定在第二周期，C一定在第三周期。設A的質子數(shù)為a，B的質子數(shù)為b，則C的質子數(shù)必為b＋8，據(jù)題意有：a＋b＋(b＋8)＝31。討論：①當a＝3時，b＝10，三種元素依次是Li、Ne、Ar；②當a＝5時，b＝9，三種元素依次是B、F、Cl；③當a＝7時，b＝8，三種元素依次是N、O、S；④當a＝9時，b＝7，三種元素依次是F、N、P。據(jù)上述分析知A、B兩項明顯錯誤。周期表中原子半徑最小的元素是H，故C項錯誤。當三種元素符合情況④時，A為F，是周期表中非金屬性最強的元素，故D項正確。]8．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。下圖是元素周期表的一部分。(1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為________族。(2)根據(jù)元素周期律預測：H3AsO4屬于強酸還是弱酸？________。(3)C和Si元素的氫化物都可以燃燒，但Si元素的氫化物在空氣中可以自燃，其原因是____________________________________________________________________________________________________________________________。試寫出Si的氫化物完全燃燒的化學方程式：_________________________________________________________________________________________。(4)O2與H2的反應是不可逆反應，而S與H2反應有一定限度，請寫出Se與H2反應的化學方程式：____________________________________________________________________________________________________________。(5)試比較S、O、F三種元素的原子半徑大?。篲________________(填元素符號)。[答案](1)ⅤA(2)弱酸(3)SiH4的穩(wěn)定性小于CH4SiH4＋2O2eq\o(=,\s\up8(點燃))SiO2＋2H2O(4)Se＋H2H2Se(5)S＞O＞F9．W、X、Y、Z是4種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和氖原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是()A．X的非金屬性是同周期中最強的B．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZC．對應簡單離子半徑：X>WD．Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應的水化物反應D[根據(jù)條件可知，W的原子序數(shù)是8，則W是氧元素，又因為W、X、Y、Z的原子序數(shù)遞增，原子半徑X最大，且X和氖原子的核外電子數(shù)相差1，故X是鈉，Y的單質是一種常見的半導體材料，則Y是硅，Z的非金屬性在同周期元素中最強，則Z是氯。X的金屬性是同周期中最強的，A錯誤；對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y，B錯誤；氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布，對應簡單離子半徑：W>X，C錯誤；Y的氧化物是二氧化硅，能與X的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉反應，D正確。]10．已知33As、35Br位于同一周期。下列關系正確的是()A．原子半徑：As＞Cl＞PB．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBrC．還原性：As3－＞S2－＞Cl－D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4C[A.原子半徑大小順序是As＞P＞Cl，故A錯誤；B.熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B錯誤；C.單質的氧化性：Cl2＞S＞As，所以陰離子的還原性：As3－＞S2－＞Cl－，故C正確；D.酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D錯誤。]11．A、B、C、D、E五種元素在周期表中所處的相對位置如圖所示，其中A、B、C位于短周期。又知A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質子數(shù)，B元素原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等。請回答下列問題：(1)A、B、C三種元素的名稱分別為________、________、________。(2)B單質與B的最高價氧化物的水化物反應方程式為________________________________________________________________。(3)與C元素位于同主族的另一種短周期元素的元素符號是________________。(4)C元素的單質與H2O反應的化學方程式為________________________。