（人教版2019必修第一冊）高一化學(xué)期末復(fù)習(xí) 第二章第三節(jié) 物質(zhì)的量（原卷版+解析）

親愛的同學(xué)加油，給自己實現(xiàn)夢想的一個機會！將來的有一天，你會感謝現(xiàn)在努力的你！第頁0第二章海水中的重要元素——鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量物質(zhì)的量是化學(xué)專有的計量方式，也是高中化學(xué)定量計算的核心，當(dāng)然也是學(xué)習(xí)的難點，能不能過去這一關(guān)，可能會影響你的選科決定，這部分內(nèi)容概念多，又抽象，看不見摸不著的，確實讓人著急，所以為了讓更多的人能通過這一關(guān)，我專門多設(shè)置了幾個點，以便分散大家的學(xué)習(xí)壓力，本節(jié)總共找出來13個點，可能一時半會兒看不完，你就分開看，或者打印出來慢慢看！一、物質(zhì)的量的概念理解(1)“物質(zhì)的量”四個字是一個整體，不能添字、漏字或換字。(2)使用摩爾作單位時，須用微粒符號或化學(xué)式或名稱指明粒子的種類；摩爾計量的對象只能是微觀粒子，不能是宏觀物體。對點練習(xí)1（2020·西藏昌都市第四高級中學(xué)高一期中）下列對于“摩爾”理解正確的是()A．1mol任何物質(zhì)所含有的原子數(shù)都相同B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩C．摩爾可以把宏觀物質(zhì)的數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D．32g和32g中所含氧原子的個數(shù)比是2：3二、摩爾質(zhì)量概念的理解(1)等值性：摩爾質(zhì)量以g·mol－1作單位時，在數(shù)值上與其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等。(2)確定性：對于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變。對點練習(xí)2（2020·定邊縣職業(yè)教育中心高一月考）下列說法正確的是()A．1molH2SO4的質(zhì)量為98g·mol-1B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98gC．98gH2SO4含有6.02×1023個H2SO4分子D．1個H2SO4分子的質(zhì)量是98g三、物質(zhì)的量計算微粒數(shù)目(1)物質(zhì)的質(zhì)量與微粒數(shù)目相互計算時，一般先轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量，再計算。(2)物質(zhì)的化學(xué)式表示構(gòu)成微粒之間物質(zhì)的量的關(guān)系。如H2SO4～2H～S～4O。對點練習(xí)3(1)6.02×1023個氫氧根離子的物質(zhì)的量是________mol，其摩爾質(zhì)量為________。(2)3.01×1023個H2O的物質(zhì)的量為________mol，其中所有原子的物質(zhì)的量為________mol，所含電子的物質(zhì)的量為________mol。(3)1.204×1023個NH4+的物質(zhì)的量為________mol，質(zhì)量為________g。四、氣體摩爾體積(1)氣體摩爾體積只適用于單一氣體或混合氣體。標(biāo)準(zhǔn)狀況下固體或液體的摩爾體積不是22.4L·mol－1。(2)氣體摩爾體積與壓強和溫度有關(guān)。常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4L·mol－1，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積有可能為22.4L·mol－1。對點練習(xí)4（2020·江西南昌十中高一期中）下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是()A．相同條件下，氣體物質(zhì)的量越大，氣體摩爾體積越大B．通常狀況下的氣體摩爾體積大于22.4L/molC．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積不可能為22.4L/molD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的氣體摩爾體積22.4L五、正確地理解阿伏加德羅定律及其推論(1)適用范圍：適用于任何氣體(單一氣體或混合氣體)，不適用于液體或固體。(2)“三同定一同”：同溫、同壓、同體積和同分子數(shù)，只要有三“同”成立，則另一“同”就必定成立。對點練習(xí)5（2020·浙江高一期中）等體積等溫度等壓強的兩容器，A中盛N2，B中盛NH3和H2，A與B比較，下列結(jié)論正確的是()A．氫原子個數(shù)比為2：5 B．原子個數(shù)比為1：2C．質(zhì)量比為28：17 D．分子總數(shù)比為1：1六、氣體摩爾質(zhì)量的計算方法(1)定義式法：M＝eq\f(m,n)。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度法：M＝Vmρ標(biāo)＝22.4L·mol－1×ρ標(biāo)(ρ標(biāo)的單位是g·L－1)。(3)氣體相對密度法：M＝M1D相對即eq\f(M,M1)＝eq\f(ρ,ρ1)＝D相對，其中D相對又叫相對密度。對點練習(xí)6現(xiàn)有21．6g由CO和CO2組成的混合氣體，在標(biāo)況下其體積為13．44L?；卮鹣铝袉栴}：（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為（2）混合氣體中碳原子的質(zhì)量為（3）將混合氣體依次通過如下圖所示裝置，最后收集在氣球中（實驗在標(biāo)況下測定）。①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）③氣球的體積為___。七、正確地應(yīng)用22.4L/mol進行計算(1)看所處條件：必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積不一定是22.4L。(2)看物質(zhì)狀態(tài)：必須為氣態(tài)。如標(biāo)準(zhǔn)狀況下水、酒精、四氯化碳等為非氣態(tài)物質(zhì)。(3)看數(shù)值單位：單位是L·mol－1，而不是L；數(shù)值“22.4”為近似值。對點練習(xí)7氣體摩爾體積是指在一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。22.4L·mol－1是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(Vm)。在不同的溫度和壓強下，氣體摩爾體積的數(shù)值也會發(fā)生變化。例如，在273℃、101kPa條件下，Vm約為44.8L·mol－1。（1）請判斷101kPa、50℃時的Vm比22.4L·mol－1_____（填“大”或“小”），理由是_______。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO氣體的密度為_______，273℃、101kPa時，67.2L氣體的物質(zhì)的量為______。（3）已知KClO3在MnO2催化、101kPa、210℃時即可分解得到O2；現(xiàn)將73.5gKClO3在MnO2催化、101kPa條件下加熱至273℃。若完全分解，則可以得到該狀況下O2__________L。七、物質(zhì)的量濃度的計算方法(1)正確判斷溶液的溶質(zhì)并確定其物質(zhì)的量①與水發(fā)生反應(yīng)生成的新的物質(zhì)為溶質(zhì)，如Na、Na2O、Na2O2eq\o(→,\s\up7(水))NaOH，SO3eq\o(→,\s\up7(水))H2SO4等。②含結(jié)晶水的物質(zhì)如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4為溶質(zhì)。③特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O，但計算濃度時是以NH3分子作為溶質(zhì)。(2)正確確定溶液的體積①物質(zhì)的量濃度表達(dá)式中，V代表溶液體積，而不代表溶劑體積。②在用物質(zhì)的量濃度進行計算時要注意V的單位為L。③濃度較大的溶液與水混合，所得溶液的體積不是水和原溶液的體積之和。對點練習(xí)8若求一定體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，還必須知道溶液的組成。溶液的組成常用物質(zhì)的量濃度來表示。(1)物質(zhì)的量濃度是用來表示___溶液里所含溶質(zhì)B的___的物理量，其符號是________。(2)物質(zhì)的量濃度常用單位是____________。(3)溶液的體積用V表示，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量用nB表示，物質(zhì)的量濃度(cB)的表達(dá)式__________。(4)將20g氫氧化鈉溶于水，配制成500mL溶液，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是__。九、物質(zhì)的量濃度與其他濃度的換算(1)萬能公式n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)＝eq\f(V氣體,Vm)＝cV(溶液)。(2)若已知某溶液的密度為ρg·cm－3(摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1的VL氣體溶于1L水形成的溶液)，c＝eq\f(n,V溶液)＝eq\f(\f(V,22.4),\f(\f(MV,22.4)＋1000,ρ×1000))＝eq\f(1000ρV,MV＋22400)mol·L－1。(3)已知溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，溶液密度為ρg·mol－1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，設(shè)其體積為1L，cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(\f(ρg·mL－1×1000mL×w,Mg·mol－1),\a\vs4\al(1L))＝eq\f(1000ρw,M)mol·L－1。對點練習(xí)9標(biāo)況下VL氨氣溶于1L水中制得密度為dg/cm3的氨水，為計算氨水的物質(zhì)的量濃度，完成下列空格(要有計算過程)。①氨水的體積_______L。②氨水的物質(zhì)的量濃度______mol/L。十、容量瓶的使用——“一查五忌一原則”一查：使用前檢查容量瓶是否漏水。檢驗程序：注水→蓋塞→倒立→觀察→正立→塞旋180°→倒立→觀察。五忌：一忌用容量瓶溶解固體；二忌用容量瓶稀釋濃溶液；三忌給容量瓶加熱；四忌把容量瓶當(dāng)作反應(yīng)容器；五忌用容量瓶長期存放溶液。一原則：選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則。例如配制950mL1mol·L－1NaCl溶液，應(yīng)選擇1000mL的容量瓶，計算NaCl的質(zhì)量時也應(yīng)按1000mL溶液計算。對點練習(xí)10下列關(guān)于容量瓶使用方法的敘述中，正確的是①使用容量瓶前檢查是否漏水；②在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體；③容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水即使用；④溶液需冷卻至室溫方可注入容量瓶；⑤加水定容時，不小心超出刻度線，用滴管吸出多余液體．A．①②③B．①③④C．③④⑤D．①④⑤十一、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時的注意事項(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，若加水超過刻度線，不能用膠頭滴管吸出過量水的方式進行彌補，而要重新配制。(2)容量瓶不能用來配制任意體積的溶液，選擇容量瓶時，應(yīng)遵循“大而近”的原則。(3)不能在容量瓶中溶解固體藥品或稀釋濃溶液。(4)向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體前要冷卻至室溫。(5)向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液用玻璃棒引流。(6)液面接近刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水(7)稱量NaOH固體時，應(yīng)把NaOH樣品放在小燒杯中稱量。對點練習(xí)11（2020·山東新泰市第一中學(xué)高一期中）下列有關(guān)溶液配制說法錯誤的是（）A．稱取12.5g膽礬[CuSO4·5H2O]溶于水中，并加水稀釋至500mL，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1B．取58.5gNaCl固體放入1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1C．將100g5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50g水后（沒有晶體析出)，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%D．將濃度為2mol?L-1硫酸鈉溶液10mL加水稀釋至200mL，所得溶液濃度為0.1mol?L-1對點練習(xí)12下列與實驗相關(guān)的敘述中正確的是A．欲配制1.00L1.00mol·L?1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶解在水中配成1.00L溶液B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度線，應(yīng)用膠頭滴管將多余的溶液吸出C．用量筒取5.00mL1.00mol·L?1的鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，可配制0.100mol·L?1的鹽酸D．如圖所示操作為進行一定物質(zhì)的量濃度溶液配制時的定容操作十二、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析(1)由c＝eq\f(n,V)可進行誤差分析：若n偏小，V準(zhǔn)確，則c偏?。蝗鬾準(zhǔn)確，V偏小，則c偏大；若n偏大，V準(zhǔn)確，則c偏大；若n準(zhǔn)確，V偏大，則c偏小。(2)定容時仰視、俯視對結(jié)果的影響(如下圖)所以仰視會使V偏大，c偏小；俯視會使V偏小，c偏大。對點練習(xí)13小王同學(xué)準(zhǔn)備用CuSO4·5H2O配制500mL0.1mol·L-1CuSO4溶液。(1)小王同學(xué)選用的容量瓶規(guī)格為_______mL。(2)玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是________和__________。(3)小王同學(xué)通過計算，用托盤天平稱取_________gCuSO4·5H2O。(4)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的誤差分析（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：①若容量瓶洗凈未為干燥，殘留少量水分，則所配制溶液的濃度將__________。②定容時，若俯視刻度線，則所配制的溶液濃度將__________。十三、阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷中的常見陷阱(1)陷阱之一：狀況條件。若給出在非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如已知常溫常壓下氣體的體積，不能用22.4L·mol－1進行計算。(2)陷阱之二：物質(zhì)狀態(tài)。已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4L·mol－1進行計算。(3)陷阱之三：單質(zhì)組成。氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子外，還有單原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。(4)陷阱之四：粒子種類。粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。解答時要看準(zhǔn)題目要求，防止誤入陷阱。對點練習(xí)14（2020·山西太原五中高一月考）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．常壓下，1.6gO3含有0.1NA個氧原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.02NA個H2O的體積為448mLC．NA個氫氣分子與NA個氧氣分子的質(zhì)量比為1:8D．0.4mol·L-1KNO3溶液中含有0.4NA個NO對點練習(xí)15阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，氣體摩爾體積用Vm表示，物質(zhì)的質(zhì)量用m表示，請回答下列問題：（1）n===，①②③處分別補充為___、___、___。（2）一個銅原子的質(zhì)量為m’g，銅的相對原子質(zhì)量為M’，則阿伏加德羅常數(shù)NA=___mol－1。(列出表達(dá)式，下同)（3）常溫下20滴水約為1mL，水的密度為1g·mL－1，每滴水中約含a個水分子，則阿伏加德羅常數(shù)NA＝___mol－1。（4）bgH2中含N個氫分子，則阿伏加德羅常數(shù)NA＝___mol－1。（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLO2中含有N個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA=___mol－1。本節(jié)跟蹤練習(xí)1．（2020·吉林油田高級中學(xué)高一開學(xué)考試）下列說法和理解正確的是()A．阿伏加德羅常數(shù)是指1mol任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)，其數(shù)值約等于6.02×1023B．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量C．摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物D．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩2．下列對物質(zhì)的量的理解正確的是（）A．物質(zhì)的量是物質(zhì)所含微粒的數(shù)目 B．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量C．物質(zhì)的量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量 D．物質(zhì)的量是一種基本物理量3．（2020·寧夏固原一中高三月考）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NAB．0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是0.01NA4．下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是（）A．水和冰的摩爾質(zhì)量都是18gB．任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量C．2mol氧氣的摩爾質(zhì)量是1mol氧氣摩爾質(zhì)量的2倍D．銅的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的32倍5．（2020·浙江高一期中）草酸(分子式為H2C2O4，沸點：150℃)是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布于植物、動物和真菌體中。下列有關(guān)判斷不正確的是A．草酸的摩爾質(zhì)量是90g·mol-1B．1mol草酸中含有6.02×1023個分子C．45g草酸中含有1.204×1024個氧原子D．1mol草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L6．（2020·莆田擢英中學(xué)高一期中）下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是()A．1gCaCO3 B．0.8molH2SO4 C．10mLH2O D．54gAl7．（2019·陜西西北工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）在常溫常壓下，向一個密閉容器中通入aLNO和bLO2會發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，2NO2?N2O4反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子個數(shù)之比為()A．a(chǎn)：b B．a(chǎn)：2b C．a(chǎn)：(a+2b) D．a(chǎn)：2(a+b)8．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中，正確的是（）A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B．氣體摩爾體積一定是22.4L·mol－1C．1mol氣體體積為22.4L，則一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況D．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同9．下列有關(guān)阿伏伽德羅定律的說法不正確的是A．同溫同壓下，相同質(zhì)量的NO和C2H4（氣體）體積相同B．同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比C．同溫同壓下，相同體積的H2和CO2的原子數(shù)之比為2:3D．同溫同體積的氣體，若物質(zhì)的量相同則壓強相同10．（2020·四川省廣元市川師大萬達(dá)中學(xué)高一期中）下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是()A．將標(biāo)況下22.4LHCl氣體配成1L溶液B．將含有6.02×1022個SO3分子的SO3溶于水并配成1L溶液C．將58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液D．K＋為2mol的K2SO4溶液11．（2019·陜西西北工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）根據(jù)阿伏加德羅定律的相關(guān)內(nèi)容，下列說法錯誤的是（）A．溫度相同，體積相同的O2和N2分子數(shù)不一定相同B．常溫常壓下，SO2與CO2的密度之比等于16∶11C．溫度和容積相同的兩容器中，分別盛有5molO2和2molN2，則壓強之比等于5∶2D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3與O2的體積之比等于物質(zhì)的量之比12．（2020·山西大附中高一期中）下列兩種氣體的原子數(shù)一定相等的是()A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B．等溫、等體積的O2和Cl2C．等體積、等密度的C2H4和C3H6D．等壓、等體積的NH3和CO213．（2020·浙江高一期中）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．0°C、101kPa下，11.2LN2和O2的混合氣體中所含原子數(shù)為NAB．18gH2O在標(biāo)況下的體積為22.4LC．物質(zhì)的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為4NAD．22.4L氨氣溶于水制得1L氨水，氨水的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-114．（2020·浙江溫州中學(xué)高一期中）下列溶液中的c(Cl-)與50mL1mol/LMgCl2溶液中的c(Cl-)相等的是()A．100mL1mol/LNaCl溶液 B．75mL2mol/LCaCl2溶液C．100mL2mol/LKCl溶液 D．75mL1mol/LAlCl3溶液15．（2020·山東高一期中）濃度均為0.1mol·L-1的NaCl、CaCl2溶液等體積混合，下列說法錯誤的是()A．Na+和Ca2+混合前后的數(shù)目均不變B．混合前CaCl2溶液中c(Cl-)為0.2mol·L-1C．混合后溶液中c(Cl-)為0.3mol·L-1D．混合前NaCl、CaCl2溶液中c(Cl-)之比為1∶216．（2020·東臺市創(chuàng)新學(xué)校高一月考）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所占體積最大的是()A．2molI2 B．35.5gCl2 C．36gH2O D．6.02×1022個HF分子17．（2020·湖南高一期中）下列說法正確的是A．將0.5molNaOH溶于500mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．從500mL1mol·L－1的NaOH溶液中取出一半，則剩余溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1C．要配制250mL1mol·L－1的NaOH溶液，需稱取NaOH的質(zhì)量為10gD．已知100mL1mol·L－1的NaOH溶液的質(zhì)量為40g，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%18．（2020·平羅中學(xué)高一期中）實驗室需0.5mol/L的NaOH溶液230mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是()A．240mL，4.8g B．250mL，5.0g C．500mL，10.0g D．任意規(guī)格，4.8g19．（2020·定州市第二中學(xué)高一月考）（1）等質(zhì)量的O2和O3所含的原子個數(shù)之比是___________。（2）含有相同碳原子數(shù)的CO和CO2，其質(zhì)量比為___________。（3）若1gCO2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為__________。（4）4.9gH2SO4能和________molNaOH完全反應(yīng)。（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10mLN2氣體恰好與30mLH2完全反應(yīng)生成20mL氣體A，則A的分子式為_________。（6）將34.2gAl2（SO4）3固體溶于水配成100mL溶液從該溶液中取出10mL，稀釋到100mL，稀釋后溶液中溶質(zhì)Al2（SO4）3的物質(zhì)的量濃度為___________。20．（2020·福建高一期中）I．(1)10.8g水與________mol硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是_____，氫原子數(shù)之比是________。(2)質(zhì)量相等的CO和CO2中，同溫同壓下所占的體積比為______，原子總數(shù)之比為___。(3)4.0g某氣體X中含有的分子數(shù)約為3.01×1022，則氣體X的摩爾質(zhì)量為______。Ⅱ．某化學(xué)實驗需要450mL0.10mol·L—1Na2CO3溶液，某同學(xué)選用Na2CO3·10H2O晶體進行配制，簡要回答下列問題：(4)該實驗應(yīng)選擇____容量瓶；需稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為_____g。(5)下列操作對溶液濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。①若容量瓶中有檢漏時殘留的少量蒸餾水，會使所配溶液濃度__________；②配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，會使所配溶液濃度__________；③定容時必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會使所配溶液濃度__________；④搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶中液面低于刻度線，會使所配溶液濃度__________。21．（2020·福建省平和第一中學(xué)高一期中）I.如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：(1)裝置圖1中A的名稱是________________，B的名稱是________________。A中一般要加入碎瓷片，其作用是________。下列關(guān)于上圖實驗操作說法一定正確的是______(填字母)。A圖1實驗中，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，應(yīng)馬上添加，以防發(fā)生危險B圖2實驗中，應(yīng)打開活塞，將有機溶劑從下端導(dǎo)管中放出C圖3實驗中，可以用玻璃棒在漏斗中攪拌，以加快過濾速度D圖4實驗中，當(dāng)加熱至有較多固體析出時，即停止加熱(2)在圖2所示實驗中，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法：________。II.現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來配制480mL0.2mol·L-1的稀硫酸?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒②燒杯③膠頭滴管④量筒，請回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時還需要用到的儀器有_____(填名稱)。(2)經(jīng)計算，濃硫酸物質(zhì)的量的濃度________________；需用量筒量取濃硫酸的體積為_________；現(xiàn)有①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是_______(填代號)。(3)在配制過程中，下列操作中會引起稀硫酸物質(zhì)的量濃度偏低的有_______(填代號)。①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑤量取濃硫酸時，俯視刻度線

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第二章海水中的重要元素——鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量物質(zhì)的量是化學(xué)專有的計量方式，也是高中化學(xué)定量計算的核心，當(dāng)然也是學(xué)習(xí)的難點，能不能過去這一關(guān)，可能會影響你的選科決定，這部分內(nèi)容概念多，又抽象，看不見摸不著的，確實讓人著急，所以為了讓更多的人能通過這一關(guān)，我專門多設(shè)置了幾個點，以便分散大家的學(xué)習(xí)壓力，本節(jié)總共找出來13個點，可能一時半會兒看不完，你就分開看，或者打印出來慢慢看！一、物質(zhì)的量的概念理解(1)“物質(zhì)的量”四個字是一個整體，不能添字、漏字或換字。(2)使用摩爾作單位時，須用微粒符號或化學(xué)式或名稱指明粒子的種類；摩爾計量的對象只能是微觀粒子，不能是宏觀物體。對點練習(xí)1（2020·西藏昌都市第四高級中學(xué)高一期中）下列對于“摩爾”理解正確的是()A．1mol任何物質(zhì)所含有的原子數(shù)都相同B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩C．摩爾可以把宏觀物質(zhì)的數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D．32g和32g中所含氧原子的個數(shù)比是2：3【答案】B【詳解】A．物質(zhì)不一定由原子構(gòu)成，還可能由分子、離子等構(gòu)成，故A錯誤；B．物質(zhì)的量單位是摩爾，因此摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱為摩，故B正確；C．物質(zhì)的量是連接宏觀物質(zhì)質(zhì)量與微觀粒子數(shù)目的橋梁，而不是宏觀物質(zhì)的數(shù)量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故C錯誤；D．32gO2物質(zhì)的量為1mol，32gO3物質(zhì)的量為mol，因此相同質(zhì)量的兩種物質(zhì)所含氧原子的個數(shù)比：1×2:×3=1:1，故D錯誤；故選B。二、摩爾質(zhì)量概念的理解(1)等值性：摩爾質(zhì)量以g·mol－1作單位時，在數(shù)值上與其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等。(2)確定性：對于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變。對點練習(xí)2（2020·定邊縣職業(yè)教育中心高一月考）下列說法正確的是()A．1molH2SO4的質(zhì)量為98g·mol-1B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98gC．98gH2SO4含有6.02×1023個H2SO4分子D．1個H2SO4分子的質(zhì)量是98g【答案】C【詳解】A．g·mol-1是摩爾質(zhì)量的單位，質(zhì)量的單位是g、kg，1molH2SO4的質(zhì)量為98g，A錯誤；B．g是質(zhì)量的單位，摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1，H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g·mol-1，B錯誤；C．98gH2SO4的物質(zhì)的量為1mol，含有6.02×1023個H2SO4分子，C正確；D．6.02×1023個H2SO4分子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為98g，則1個H2SO4分子的質(zhì)量是g≈1.63×10-22g，D錯誤；答案選C。三、物質(zhì)的量計算微粒數(shù)目(1)物質(zhì)的質(zhì)量與微粒數(shù)目相互計算時，一般先轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量，再計算。(2)物質(zhì)的化學(xué)式表示構(gòu)成微粒之間物質(zhì)的量的關(guān)系。如H2SO4～2H～S～4O。對點練習(xí)3(1)6.02×1023個氫氧根離子的物質(zhì)的量是________mol，其摩爾質(zhì)量為________。(2)3.01×1023個H2O的物質(zhì)的量為________mol，其中所有原子的物質(zhì)的量為________mol，所含電子的物質(zhì)的量為________mol。(3)1.204×1023個NH4+的物質(zhì)的量為________mol，質(zhì)量為________g?！敬鸢浮?17g/mol0.51.550.23.6【解析】(1)n(OH?)===1mol，其摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與其相對分子質(zhì)量相同，即為17g/mol。(2)n(H2O)===0.5mol，所含原子的物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol，每個水分子含10個電子，0.5molH2O中所含電子的物質(zhì)的量為0.5mol×10=5mol。(3)n(NH4+)==0.2mol，m(NH4+)=n·M=0.2mol×18g/mol=3.6g。四、氣體摩爾體積(1)氣體摩爾體積只適用于單一氣體或混合氣體。標(biāo)準(zhǔn)狀況下固體或液體的摩爾體積不是22.4L·mol－1。(2)氣體摩爾體積與壓強和溫度有關(guān)。常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4L·mol－1，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積有可能為22.4L·mol－1。對點練習(xí)4（2020·江西南昌十中高一期中）下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是()A．相同條件下，氣體物質(zhì)的量越大，氣體摩爾體積越大B．通常狀況下的氣體摩爾體積大于22.4L/molC．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積不可能為22.4L/molD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的氣體摩爾體積22.4L【答案】B【詳解】A．氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，其數(shù)值只受狀態(tài)的影響，與氣體的物質(zhì)的量無關(guān)，A項錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況即0℃、101kPa時，氣體摩爾體積為22.4L/mol，而通常狀況下，由于溫度高于0℃，氣體分子間間距增大，故氣體摩爾體積大于22.4L/mol，B項正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，但當(dāng)氣體摩爾體積為22.4L/mol時，又不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，因為溫度和壓強都可以影響氣體的體積，C項錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的氣體摩爾體積為22.4L/mol，D項錯誤；答案選B。五、正確地理解阿伏加德羅定律及其推論(1)適用范圍：適用于任何氣體(單一氣體或混合氣體)，不適用于液體或固體。(2)“三同定一同”：同溫、同壓、同體積和同分子數(shù)，只要有三“同”成立，則另一“同”就必定成立。對點練習(xí)5（2020·浙江高一期中）等體積等溫度等壓強的兩容器，A中盛N2，B中盛NH3和H2，A與B比較，下列結(jié)論正確的是()A．氫原子個數(shù)比為2：5 B．原子個數(shù)比為1：2C．質(zhì)量比為28：17 D．分子總數(shù)比為1：1【答案】D【詳解】根據(jù)阿伏加德羅定律及推論可知，同溫同壓同體積的氣體具有相同的分子總數(shù)，設(shè)均具有NA個分子，據(jù)此分析解題：A．A中的氫原子數(shù)為0，B中的氫原子個數(shù)比為2NA~3NA，A錯誤；B．A中的原子個數(shù)為2NA，B中的原子個數(shù)比為2NA~4NA，B錯誤；C．A中的質(zhì)量為1mol×28g/mol=28g，B中的質(zhì)量為：1mol×2g/mol=2g~1mol×17g/mol=17g，C錯誤；D．根據(jù)阿伏加德羅定律及推論可知，同溫同壓同體積的氣體具有相同的分子總數(shù)，故分子總數(shù)比為1:1，D正確；故答案為：D?！久麕燑c睛】阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律。氣體的體積是指所含分子占據(jù)的空間，通常條件下，氣體分子間的平均距離約為分子直徑的10倍，因此，當(dāng)氣體所含分子數(shù)確定后，氣體的體積主要決定于分子間的平均距離而不是分子本身的大小。推論：（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2，熟練應(yīng)用才能解答該題。六、氣體摩爾質(zhì)量的計算方法(1)定義式法：M＝eq\f(m,n)。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度法：M＝Vmρ標(biāo)＝22.4L·mol－1×ρ標(biāo)(ρ標(biāo)的單位是g·L－1)。(3)氣體相對密度法：M＝M1D相對即eq\f(M,M1)＝eq\f(ρ,ρ1)＝D相對，其中D相對又叫相對密度。對點練習(xí)6現(xiàn)有21．6g由CO和CO2組成的混合氣體，在標(biāo)況下其體積為13．44L?；卮鹣铝袉栴}：（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為（2）混合氣體中碳原子的質(zhì)量為（3）將混合氣體依次通過如下圖所示裝置，最后收集在氣球中（實驗在標(biāo)況下測定）。①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）③氣球的體積為___?！敬鸢浮浚?）36g．mol-1；（2）7．2g；（3）①28g．mol-1；②4．2NA；③6．72L?！窘馕觥吭囶}分析：（1）根據(jù)n=V/Vm，計算出n=13．44/22．4mol=0．6mol，根據(jù)M=m/n=21．6/0．6g·mol－1=36g/mol；（2）無論是CO還是CO2，1mol時都含有1molC，因此碳原子的物質(zhì)的量為0．6mol，即質(zhì)量為0．6×12g=7．2g；（3）①NaOH溶液吸收CO2，濃硫酸干燥CO，氣球中收集的氣體因此摩爾質(zhì)量為28g．mol-1；②設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)題意：28x＋44y=21．6g，x＋y=13．44/22．4，解得x=y=0．3mol，1molCO含有電子物質(zhì)的量為14mole－，因此氣球中碳原子的總數(shù)為0．3×14×NA=4．2NA；③體積為0．3×22．4L=6．72L。七、正確地應(yīng)用22.4L/mol進行計算(1)看所處條件：必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積不一定是22.4L。(2)看物質(zhì)狀態(tài)：必須為氣態(tài)。如標(biāo)準(zhǔn)狀況下水、酒精、四氯化碳等為非氣態(tài)物質(zhì)。(3)看數(shù)值單位：單位是L·mol－1，而不是L；數(shù)值“22.4”為近似值。對點練習(xí)7氣體摩爾體積是指在一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。22.4L·mol－1是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(Vm)。在不同的溫度和壓強下，氣體摩爾體積的數(shù)值也會發(fā)生變化。例如，在273℃、101kPa條件下，Vm約為44.8L·mol－1。（1）請判斷101kPa、50℃時的Vm比22.4L·mol－1_____（填“大”或“小”），理由是_______。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO氣體的密度為_______，273℃、101kPa時，67.2L氣體的物質(zhì)的量為______。（3）已知KClO3在MnO2催化、101kPa、210℃時即可分解得到O2；現(xiàn)將73.5gKClO3在MnO2催化、101kPa條件下加熱至273℃。若完全分解，則可以得到該狀況下O2__________L?！敬鸢浮看笤趬簭姾臀镔|(zhì)的量相同的條件下，溫度越高，氣體體積越大1.25g/L1.5mol40.32【解析】（1）101kPa、50℃時的Vm比22.4L·mol－1大，理由是在壓強和物質(zhì)的量相同的條件下，溫度越高，氣體體積越大；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO氣體的密度為===1.25g/L；273℃、101kPa時，67.2L氣體的物質(zhì)的量為n===1.5mol；（3）已知KClO3在MnO2催化、101kPa、210℃時即可分解得到O2；現(xiàn)將73.5gKClO3在MnO2催化、101kPa條件下加熱至273℃。根據(jù)反應(yīng)2KClO32KCl+3O2↑，若完全分解，則可以得到該狀況下O2的體積為××44.8L/mol=40.32L。七、物質(zhì)的量濃度的計算方法(1)正確判斷溶液的溶質(zhì)并確定其物質(zhì)的量①與水發(fā)生反應(yīng)生成的新的物質(zhì)為溶質(zhì)，如Na、Na2O、Na2O2eq\o(→,\s\up7(水))NaOH，SO3eq\o(→,\s\up7(水))H2SO4等。②含結(jié)晶水的物質(zhì)如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4為溶質(zhì)。③特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O，但計算濃度時是以NH3分子作為溶質(zhì)。(2)正確確定溶液的體積①物質(zhì)的量濃度表達(dá)式中，V代表溶液體積，而不代表溶劑體積。②在用物質(zhì)的量濃度進行計算時要注意V的單位為L。③濃度較大的溶液與水混合，所得溶液的體積不是水和原溶液的體積之和。對點練習(xí)8若求一定體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，還必須知道溶液的組成。溶液的組成常用物質(zhì)的量濃度來表示。(1)物質(zhì)的量濃度是用來表示___溶液里所含溶質(zhì)B的___的物理量，其符號是________。(2)物質(zhì)的量濃度常用單位是____________。(3)溶液的體積用V表示，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量用nB表示，物質(zhì)的量濃度(cB)的表達(dá)式__________。(4)將20g氫氧化鈉溶于水，配制成500mL溶液，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是__?！敬鸢浮恳欢w積物質(zhì)的量cmol·L－1cB=1mol·L－1【詳解】(1)物質(zhì)的量濃度是用來表示一定體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量，其符號是c，故答案為：一定體積；物質(zhì)的量；c；(2)物質(zhì)的量濃度c=，則物質(zhì)的量濃度的單位為mol/L，故答案為：mol/L；(3)物質(zhì)的量濃度是用來表示一定體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量，溶液的體積用V表示，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量用nB表示，物質(zhì)的量濃度(cB)的表達(dá)式為cB=，故答案為：cB=；(4)n(NaOH)==0.5mol，c(NaOH)===1.0mol/L，故答案為：1.0mol/L。九、物質(zhì)的量濃度與其他濃度的換算(1)萬能公式n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)＝eq\f(V氣體,Vm)＝cV(溶液)。(2)若已知某溶液的密度為ρg·cm－3(摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1的VL氣體溶于1L水形成的溶液)，c＝eq\f(n,V溶液)＝eq\f(\f(V,22.4),\f(\f(MV,22.4)＋1000,ρ×1000))＝eq\f(1000ρV,MV＋22400)mol·L－1。(3)已知溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，溶液密度為ρg·mol－1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，設(shè)其體積為1L，cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(\f(ρg·mL－1×1000mL×w,Mg·mol－1),\a\vs4\al(1L))＝eq\f(1000ρw,M)mol·L－1。對點練習(xí)9標(biāo)況下VL氨氣溶于1L水中制得密度為dg/cm3的氨水，為計算氨水的物質(zhì)的量濃度，完成下列空格(要有計算過程)。①氨水的體積_______L。②氨水的物質(zhì)的量濃度______mol/L?！敬鸢浮?2400+17V22400d【詳解】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL

NH3的物質(zhì)的量為：VL22.4L/mol=V22.4mol，該氨氣的質(zhì)量為：17g/mol×V22.4mol=17V22.4g，1L水的質(zhì)量約為1000g，則所帶溶液的質(zhì)量為：1000g+17V22.4g=(1000+17V22.4)g，溶液的體積為：V=（1000+17V②該氨水的物質(zhì)的量濃度為：c=V22.4mol22400+17V22400dL十、容量瓶的使用——“一查五忌一原則”一查：使用前檢查容量瓶是否漏水。檢驗程序：注水→蓋塞→倒立→觀察→正立→塞旋180°→倒立→觀察。五忌：一忌用容量瓶溶解固體；二忌用容量瓶稀釋濃溶液；三忌給容量瓶加熱；四忌把容量瓶當(dāng)作反應(yīng)容器；五忌用容量瓶長期存放溶液。一原則：選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則。例如配制950mL1mol·L－1NaCl溶液，應(yīng)選擇1000mL的容量瓶，計算NaCl的質(zhì)量時也應(yīng)按1000mL溶液計算。對點練習(xí)10下列關(guān)于容量瓶使用方法的敘述中，正確的是①使用容量瓶前檢查是否漏水；②在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體；③容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水即使用；④溶液需冷卻至室溫方可注入容量瓶；⑤加水定容時，不小心超出刻度線，用滴管吸出多余液體．A．①②③B．①③④C．③④⑤D．①④⑤【答案】B【解析】容量瓶在使用過程中需要上下顛倒，故使用前必須檢查是否漏水，①正確；容量瓶是一種容量器，頸上有標(biāo)線，表示在所指溫度下液體凹液面與容量瓶頸部的標(biāo)線相切時，溶液體積恰好與瓶上標(biāo)注的體積相等，所以容量瓶不能加熱，不能在其中溶解物質(zhì)和發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，②錯誤。容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水無影響，因為后面步驟中必須加蒸餾水定容，只要定容是正確的，配制的溶液的濃度就沒有影響，③正確。轉(zhuǎn)移溶液時如果溫度過高，導(dǎo)致溶液的體積膨脹，定容時所加蒸餾水的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，所以溶液須冷卻方可轉(zhuǎn)入容量瓶，④正確。加水定容時，不小心超出刻度線，所配溶液的濃度偏低，必須重新配制，⑤錯誤。故正確答案為B十一、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時的注意事項(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，若加水超過刻度線，不能用膠頭滴管吸出過量水的方式進行彌補，而要重新配制。(2)容量瓶不能用來配制任意體積的溶液，選擇容量瓶時，應(yīng)遵循“大而近”的原則。(3)不能在容量瓶中溶解固體藥品或稀釋濃溶液。(4)向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體前要冷卻至室溫。(5)向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液用玻璃棒引流。(6)液面接近刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水(7)稱量NaOH固體時，應(yīng)把NaOH樣品放在小燒杯中稱量。對點練習(xí)11（2020·山東新泰市第一中學(xué)高一期中）下列有關(guān)溶液配制說法錯誤的是（）A．稱取12.5g膽礬[CuSO4·5H2O]溶于水中，并加水稀釋至500mL，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1B．取58.5gNaCl固體放入1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1C．將100g5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50g水后（沒有晶體析出)，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%D．將濃度為2mol?L-1硫酸鈉溶液10mL加水稀釋至200mL，所得溶液濃度為0.1mol?L-1【答案】B【詳解】A．稱取12.5g膽礬[CuSO4·5H2O]的物質(zhì)的量為，加水稀釋至500mL，所得溶液物質(zhì)的量濃度為，故A正確；B．由于水的體積為1L，則將58.5gNaCl固體放入1L水中時，溶液的體積大于1L，故溶液的濃度小于1mol·L-1，故B錯誤；C．100g5%的食鹽水的質(zhì)量為m=100g×5%=5g，加熱蒸發(fā)掉50g水后，溶液的質(zhì)量變?yōu)?0g，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故C正確；D．將濃度2mol·L-1硫酸鈉溶液10mL加水稀釋200mL，稀釋后的濃度為，故D正確；故選B。對點練習(xí)12下列與實驗相關(guān)的敘述中正確的是A．欲配制1.00L1.00mol·L?1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶解在水中配成1.00L溶液B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度線，應(yīng)用膠頭滴管將多余的溶液吸出C．用量筒取5.00mL1.00mol·L?1的鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，可配制0.100mol·L?1的鹽酸D．如圖所示操作為進行一定物質(zhì)的量濃度溶液配制時的定容操作【答案】A【解析】【詳解】A、配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量為1×1×58.5g=58.5g，將58.5gNaCl溶解在水中配成1.00L的溶液，即物質(zhì)的量濃度為1.00mol·L－1，故A正確；B、若將多余的溶液吸出，會使溶液濃度偏小，加水超過容量瓶刻度線時的唯一解決辦法是重新配制，故B錯誤；C、量筒只能精確到小數(shù)點后一位，量取鹽酸的體積為5.0mL，容量瓶不能作稀釋、溶解、反應(yīng)、長期貯存液體的容器，故C錯誤；D、定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，故D錯誤。十二、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析(1)由c＝eq\f(n,V)可進行誤差分析：若n偏小，V準(zhǔn)確，則c偏小；若n準(zhǔn)確，V偏小，則c偏大；若n偏大，V準(zhǔn)確，則c偏大；若n準(zhǔn)確，V偏大，則c偏小。(2)定容時仰視、俯視對結(jié)果的影響(如下圖)所以仰視會使V偏大，c偏??；俯視會使V偏小，c偏大。對點練習(xí)13小王同學(xué)準(zhǔn)備用CuSO4·5H2O配制500mL0.1mol·L-1CuSO4溶液。(1)小王同學(xué)選用的容量瓶規(guī)格為_______mL。(2)玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是________和__________。(3)小王同學(xué)通過計算，用托盤天平稱取_________gCuSO4·5H2O。(4)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的誤差分析（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：①若容量瓶洗凈未為干燥，殘留少量水分，則所配制溶液的濃度將__________。②定容時，若俯視刻度線，則所配制的溶液濃度將__________?！敬鸢浮?00攪拌引流12.5無影響偏高【分析】(1)依據(jù)實驗室常用容量瓶的規(guī)格選擇；(2)溶解和轉(zhuǎn)移使用玻璃棒；(3)依據(jù)n=c×V，m=n×M計算所需要的CuSO4?5H2O的質(zhì)量；(4)物質(zhì)的量濃度誤差分析可以依據(jù)濃度公式c=，凡是使加入的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大或者使溶液的體積偏小的操作，都會使所配溶液的濃度偏大，凡是使加入的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小或者使溶液的體積偏大的操作，都會使所配溶液的濃度偏大，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)配制500mL1mol/L的溶液應(yīng)選擇500ml規(guī)格容量瓶；(2)溶解硫酸銅晶體使用玻璃棒，此時使用玻璃棒的作用是攪拌，促進物質(zhì)的溶解；在向容量瓶中轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移時使用玻璃棒，作用是引流，以便于液體順利進入到容量瓶中；(3)配制500mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(CuSO4)=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，根據(jù)元素守恒可知，配制溶液需要0.05molCuSO4，用硫酸銅晶體配制，則需要的CuSO4?5H2O的質(zhì)量m=0.05mol×250g/mol=12.5g；(4)依據(jù)濃度公式c=分析：①溶液配制過程需加水定容，容量瓶使用時未干燥，由于最后定容時液體剛好到刻度線，所以對所配溶液濃度無影響；②定容時，若眼睛俯視，則溶液的體積就會偏小，根據(jù)c=可知：V偏小，就會導(dǎo)致配得的溶液濃度偏高?！军c睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的知識，誤差分析是本題的難點所在，注意學(xué)會根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式來分析判斷的方法。十三、阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷中的常見陷阱(1)陷阱之一：狀況條件。若給出在非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如已知常溫常壓下氣體的體積，不能用22.4L·mol－1進行計算。(2)陷阱之二：物質(zhì)狀態(tài)。已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4L·mol－1進行計算。(3)陷阱之三：單質(zhì)組成。氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子外，還有單原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。(4)陷阱之四：粒子種類。粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。解答時要看準(zhǔn)題目要求，防止誤入陷阱。對點練習(xí)14（2020·山西太原五中高一月考）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．常壓下，1.6gO3含有0.1NA個氧原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.02NA個H2O的體積為448mLC．NA個氫氣分子與NA個氧氣分子的質(zhì)量比為1:8D．0.4mol·L-1KNO3溶液中含有0.4NA個NO【答案】A【詳解】A．臭氧分子由氧原子構(gòu)成，常壓下，1.6gO3中氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol，則含有0.1NA個氧原子，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水呈液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算，B不正確；C．NA個氫氣分子與NA個氧氣分子的物質(zhì)的量均為1mol，質(zhì)量比為1:16，C不正確；D．0.4mol·L-1KNO3溶液的體積未知，故含有的NO數(shù)目未知，D不正確；答案選A。對點練習(xí)15阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，氣體摩爾體積用Vm表示，物質(zhì)的質(zhì)量用m表示，請回答下列問題：（1）n===，①②③處分別補充為___、___、___。（2）一個銅原子的質(zhì)量為m’g，銅的相對原子質(zhì)量為M’，則阿伏加德羅常數(shù)NA=___mol－1。(列出表達(dá)式，下同)（3）常溫下20滴水約為1mL，水的密度為1g·mL－1，每滴水中約含a個水分子，則阿伏加德羅常數(shù)NA＝___mol－1。（4）bgH2中含N個氫分子，則阿伏加德羅常數(shù)NA＝___mol－1。（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLO2中含有N個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA=___mol－1?！敬鸢浮縉AmVm360a【解析】（1）n===，①處補充為NA。答案為：NA②處補充為m。答案為：m③處補充為Vm。答案為：Vm（2）一個銅原子的質(zhì)量為mg，銅的相對原子質(zhì)量為M，則阿伏加德羅常數(shù)NA=mol－1。答案為：（3）常溫下20滴水約為1mL，水的密度為1g·mL－1，每滴水中約含a個水分子，則阿伏加德羅常數(shù)NA＝=360amol－1。答案為：360a（4）bgH2中含N個氫分子，則阿伏加德羅常數(shù)NA＝mol－1。答案為：（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLO2中含有N個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA=mol－1。答案為：本節(jié)跟蹤練習(xí)1．（2020·吉林油田高級中學(xué)高一開學(xué)考試）下列說法和理解正確的是()A．阿伏加德羅常數(shù)是指1mol任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)，其數(shù)值約等于6.02×1023B．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量C．摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物D．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩【答案】C【詳解】A．阿伏加德羅常數(shù)是指1mol任何粒子所含的粒子數(shù)，其數(shù)值約等于6.02×1023，故A錯誤；B．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，故B錯誤；C．摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物，故C正確；D．國際上規(guī)定，0.012kg12C所含有的碳原子數(shù)目為1摩，故D錯誤；故選C。2．下列對物質(zhì)的量的理解正確的是（）A．物質(zhì)的量是物質(zhì)所含微粒的數(shù)目 B．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量C．物質(zhì)的量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量 D．物質(zhì)的量是一種基本物理量【答案】D【詳解】物質(zhì)的量是一定數(shù)目粒子的集合體，是一種基本物理量，是7個國際基本物理量之一，其單位是mol。物質(zhì)的量，不是物質(zhì)的質(zhì)量，不是物質(zhì)的數(shù)量，一字之差，但含義完全不同。故選D。3．（2020·寧夏固原一中高三月考）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NAB．0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是0.01NA【答案】C【詳解】A．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液中過氧化氫的質(zhì)量為3.4g，物質(zhì)的量為0.1mol，即過氧化氫含有的氫原子數(shù)為0.2NA，但水分子也含有氫原子，故溶液中氫原子含量遠(yuǎn)大于0.2NA，A錯誤；B．Na2O2和Na2O兩物質(zhì)陽離子和陰離子的比例均為2:1，即0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.3NA，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，0.5molCl2作氧化劑、0.5molCl2作還原劑劑、轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，C正確；D．醋酸在水溶液中部分發(fā)生電離，100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子數(shù)小于0.01NA，D錯誤；答案為C。4．下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是（）A．水和冰的摩爾質(zhì)量都是18gB．任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量C．2mol氧氣的摩爾質(zhì)量是1mol氧氣摩爾質(zhì)量的2倍D．銅的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的32倍【答案】D【解析】A．水和冰都是H2O，相對分子質(zhì)量為18，所以摩爾質(zhì)量為18g/mol，選項A錯B.任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，選項B錯誤；C.2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量是相等的，都是18g/mol，選項C錯誤；D.氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，銅的摩爾質(zhì)量是64g/mol，是氫氣摩爾質(zhì)量的32倍，選項D正確。答案選D。5．（2020·浙江高一期中）草酸(分子式為H2C2O4，沸點：150℃)是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布于植物、動物和真菌體中。下列有關(guān)判斷不正確的是A．草酸的摩爾質(zhì)量是90g·mol-1B．1mol草酸中含有6.02×1023個分子C．45g草酸中含有1.204×1024個氧原子D．1mol草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L【答案】D【詳解】A．草酸的相對分子質(zhì)量是90，則草酸的摩爾質(zhì)量是90g/mol，故A正確；B．1mol草酸中含有NA個分子，約為6.02×1023個分子，故B正確；C．45g草酸物質(zhì)的量為：=0.5mol，含有氧原子個數(shù)為：0.5mol×4×6.02×1023mol-1=1.204×1024，故C正確；D．草酸沸點為150℃，可知標(biāo)況下草酸不是氣體，所以不能使用氣體摩爾體積計算其體積，故D錯誤；答案為D。6．（2020·莆田擢英中學(xué)高一期中）下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是()A．1gCaCO3 B．0.8molH2SO4 C．10mLH2O D．54gAl【答案】A【分析】摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，與物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量無關(guān)，據(jù)此解答?！驹斀狻磕栙|(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，與化學(xué)式有關(guān)，A．CaCO3的摩爾質(zhì)量是100g/mol；B．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol；C．H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol，D．Al的摩爾質(zhì)量是27g/mol；可見摩爾質(zhì)量最大的是CaCO3，故A正確；故選A。7．（2019·陜西西北工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）在常溫常壓下，向一個密閉容器中通入aLNO和bLO2會發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，2NO2?N2O4反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子個數(shù)之比為()A．a(chǎn)：b B．a(chǎn)：2b C．a(chǎn)：(a+2b) D．a(chǎn)：2(a+b)【答案】C【詳解】常溫常壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)n==可知，aLNO和bLO2的分子數(shù)之比等于體積之比=aL：bL=a：b，反應(yīng)過程中原子的種類和數(shù)目不變，則反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子個數(shù)之比為(a×1)：(a×1+b×2)=a：(a+2b)，故答案選C。8．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中，正確的是（）A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B．氣體摩爾體積一定是22.4L·mol－1C．1mol氣體體積為22.4L，則一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況D．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同【答案】A【解析】A、氣體摩爾體積的定義是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，故A正確；B、氣體體積受溫度、壓強的影響，隨著條件的不同，氣體摩爾體積對應(yīng)的數(shù)值有無數(shù)種，不一定是22.4L·mol－1，故B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體所占的體積約為22.4L，但是通過改變溫度和壓強，常溫下，1mol氣體所占的體積也可能為22.4L，故C錯誤；D、氣體摩爾體積與物質(zhì)的量無關(guān)，與溫度、壓強有關(guān)，當(dāng)條件不同時氣體的摩爾體積不一定相同，故D錯誤；答案選A。9．下列有關(guān)阿伏伽德羅定律的說法不正確的是A．同溫同壓下，相同質(zhì)量的NO和C2H4（氣體）體積相同B．同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比C．同溫同壓下，相同體積的H2和CO2的原子數(shù)之比為2:3D．同溫同體積的氣體，若物質(zhì)的量相同則壓強相同【答案】A【解析】試題分析：A、NO和C2H4的摩爾質(zhì)量不相等，質(zhì)量相同，但物質(zhì)的量不相等，所以體積不相等，錯誤；B、根據(jù)密度="M/"Vm,同溫同壓下，Vm相同，氣體的密度之比等于它們的摩爾質(zhì)量之比，正確；C、同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，分子數(shù)相同的H2和CO2的原子數(shù)之比為2:3，正確；D、同溫同體積的氣體，物質(zhì)的量與壓強成正比，正確。【考點定位】考查阿伏伽德羅定律及推論10．（2020·四川省廣元市川師大萬達(dá)中學(xué)高一期中）下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是()A．將標(biāo)況下22.4LHCl氣體配成1L溶液B．將含有6.02×1022個SO3分子的SO3溶于水并配成1L溶液C．將58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液D．K＋為2mol的K2SO4溶液【答案】A【詳解】A．將標(biāo)況下22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量為：，故配成1L溶液的物質(zhì)的量濃度為：，A符合題意；B．將含有6.02×1022個SO3分子的物質(zhì)的量為：，又SO3+H2O=H2SO4，故溶于水并配成1L溶液的物質(zhì)的量濃度為：，B不合題意；C．將58.5gNaCl的物質(zhì)的量為：，但溶解于1L水中配成的溶液的體積無法計算，C不合題意；D．未告知溶液的體積，故無法計算K＋為2mol的K2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度，D不合題意；故答案為：A。11．（2019·陜西西北工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）根據(jù)阿伏加德羅定律的相關(guān)內(nèi)容，下列說法錯誤的是（）A．溫度相同，體積相同的O2和N2分子數(shù)不一定相同B．常溫常壓下，SO2與CO2的密度之比等于16∶11C．溫度和容積相同的兩容器中，分別盛有5molO2和2molN2，則壓強之比等于5∶2D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3與O2的體積之比等于物質(zhì)的量之比【答案】D【詳解】A．溫度相同、體積相同的O2和N2，若壓強不同，二者物質(zhì)的量不同，則含有分子數(shù)不同，故A正確；B．常溫常壓下氣體摩爾體積相同，根據(jù)ρ=可知，SO2與CO2的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比=64g/mol∶44g/mol=16∶11，故B正確；C．溫度和容積相同的兩容器中，根據(jù)pV=nRT可知，分別盛有5molO2和2molN2時壓強之比等于物質(zhì)的量之比=5mol∶2mol=5∶2，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體，不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積計算，故D錯誤；故答案為D。12．（2020·山西大附中高一期中）下列兩種氣體的原子數(shù)一定相等的是()A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B．等溫、等體積的O2和Cl2C．等體積、等密度的C2H4和C3H6D．等壓、等體積的NH3和CO2【答案】C【詳解】A.N2和C2H4的相對分子質(zhì)量相等，若二者質(zhì)量相等，則它們的物質(zhì)的量相等，由于N2和C2H4分子中含有的原子個數(shù)不相等，因此等物質(zhì)的量的兩種氣體的原子一定不相等，故A不符合題意；B.等溫、等體積的O2和Cl2若氣體的壓強不等，則二者含有的氣體分子數(shù)不相等，由于二者都是雙原子分子，則分子中含有的原子數(shù)目不相等，故B不符合題意；C.等體積、等密度的C2H4和C3H6的質(zhì)量相等，由于二者的最簡式相同，因此兩種氣體含有的原子數(shù)目相等，故C符合題意；D.等壓、等體積的NH3和CO2，未指明氣體的溫度，不能確定氣體分子數(shù)，因此氣體含有的原子數(shù)目不一定相等，故D不符合題意；故答案：C。13．（2020·浙江高一期中）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．0°C、101kPa下，11.2LN2和O2的混合氣體中所含原子數(shù)為NAB．18gH2O在標(biāo)況下的體積為22.4LC．物質(zhì)的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為4NAD．22.4L氨氣溶于水制得1L氨水，氨水的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1【答案】A【詳解】A．0°C、101kPa為標(biāo)準(zhǔn)狀況，標(biāo)況下11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，而氮氣和氧氣均為雙原子分子，故0.5mol混合物中含1mol原子即NA個，故A正確；B．H2O在標(biāo)況下不是氣體，18gH2O的體積小于22.4L，故B錯誤；C．溶液的體積不知道，無法計算Cl-個數(shù)，故C錯誤；D．氨氣狀態(tài)未知，無法計算氨氣物質(zhì)的量和溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度，故D錯誤。答案選A。14．（2020·浙江溫州中學(xué)高一期中）下列溶液中的c(Cl-)與50mL1mol/LMgCl2溶液中的c(Cl-)相等的是()A．100mL1mol/LNaCl溶液 B．75mL2mol/LCaCl2溶液C．100mL2mol/LKCl溶液 D．75mL1mol/LAlCl3溶液【答案】C【詳解】50mL1molL-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=2c(MgCl2)=2mol/L；A．100mL1mol/LNaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L，故A錯誤；B．75mL2mol/LCaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=2c(CaCl2)=4mol/L，故B錯誤；C．100mL2mol/LKCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=c(KCl)=2mol/L，故C正確；D．75mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=3c(AlCl3)=3mol/L，故D錯誤；本題答案C?！军c睛】此種題型離子濃度的計算只需分析離子和溶質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系，而不用考慮溶液的體積。15．（2020·山東高一期中）濃度均為0.1mol·L-1的NaCl、CaCl2溶液等體積混合，下列說法錯誤的是()A．Na+和Ca2+混合前后的數(shù)目均不變B．混合前CaCl2溶液中c(Cl-)為0.2mol·L-1C．混合后溶液中c(Cl-)為0.3mol·L-1D．混合前NaCl、CaCl2溶液中c(Cl-)之比為1∶2【答案】C【分析】濃度均為0.1mol·L-1的NaCl、CaCl2溶液等體積混合，假設(shè)溶液的體積分別為1L，則溶液中含有Na+、Ca2+和Cl-的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.1mol、0.3mol，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．NaCl、CaCl2溶液等體積混合不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，Na+和Ca2+混合前后的數(shù)目均不變，故A正確；B．0.1mol·L-1CaCl2溶液中c(Cl-)為0.2mol·L-1，故B正確；C．混合后溶液中c(Cl-)==0.15mol·L-1，故C錯誤；D．混合前NaCl、CaCl2溶液中c(Cl-)分別為0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，c(Cl-)之比為1∶2，故D正確；故選C。16．（2020·東臺市創(chuàng)新學(xué)校高一月考）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所占體積最大的是()A．2molI2 B．35.5gCl2 C．36gH2O D．6.02×1022個HF分子【答案】B【詳解】A．I2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)，故無法計算體積；B．35.5gCl2的物質(zhì)的量為0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所占體積11.2L；C．36gH2O的物質(zhì)的量為2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液態(tài)，故無法計算體積；D．6.02×1022個HF分子的物質(zhì)的量為0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液態(tài)，故無法計算體積；；綜上分析，B項所占體積最大，故選B。17．（2020·湖南高一期中）下列說法正確的是A．將0.5molNaOH溶于500mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．從500mL1mol·L－1的NaOH溶液中取出一半，則剩余溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1C．要配制250mL1mol·L－1的NaOH溶液，需稱取NaOH的質(zhì)量為10gD．已知100mL1mol·L－1的NaOH溶液的質(zhì)量為40g，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%【答案】D【詳解】A．將0.5molNaOH溶于500mL水中，所得溶液的體積大于500mL，故物質(zhì)的量濃度小于1mol·L－1，A錯誤；B．無論溶液的體積大小，溶液的濃度均不變，故從500mL1mol·L－1的NaOH溶液中取出一半，剩余溶液的物質(zhì)的量濃度仍為1mol·L－1，B錯誤；C．天平稱取的物質(zhì)的質(zhì)量精確至0.1g，故要配制250mL1mol·L－1的NaOH溶液，需稱取NaOH的質(zhì)量為10.0g，C錯誤；D．已知100mL1mol·L－1的NaOH溶液的質(zhì)量為40g，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，D正確；答案選D。18．（2020·平羅中學(xué)高一期中）實驗室需0.5mol/L的NaOH溶液230mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是()A．240mL，4.8g B．250mL，5.0g C．500mL，10.0g D．任意規(guī)格，4.8g【答案】B【詳解】由于沒有規(guī)格為230mL的容量瓶，配制230mL溶液，需選用容量較大且最接近的250mL容量瓶；需要NaOH的物質(zhì)的量n=c?V=0.5mol/L×0.25L=0.125mol，質(zhì)量m=n?M=0.125mol×40g/mol=5.0g，故選B。19．（2020·定州市第二中學(xué)高一月考）（1）等質(zhì)量的O2和O3所含的原子個數(shù)之比是___________。（2）含有相同碳原子數(shù)的CO和CO2，其質(zhì)量比為___________。（3）若1gCO2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為__________。（4）4.9gH2SO4能和________molNaOH完全反應(yīng)。（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10mLN2氣體恰好與30mLH2完全反應(yīng)生成20mL氣體A，則A的分子式為_________。（6）將34.2gAl2（SO4）3固體溶于水配成100mL溶液從該溶液中取出10mL，稀釋到100mL，稀釋后溶液中溶質(zhì)Al2（SO4）3的物質(zhì)的量濃度為___________。【答案】1:17:11mol-10.1NH30.1mol·L-1【分析】根據(jù)物質(zhì)的量與微粒數(shù)目、質(zhì)量、氣體體積等物理量間的關(guān)系、物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式、阿伏伽德羅定律及其推論分析計算解答。【詳解】（1）等質(zhì)量的O2和O3所含的原子個數(shù)之比為，故答案為：1:1；（2）含有相同碳原子數(shù)的CO和CO2，二者物質(zhì)的量相等，故二者質(zhì)量之比為摩爾質(zhì)量之比：28g/mol：44g/mol=7：11，故答案為：7：11；（3）1gCO2中含有x個原子，則，則，故答案為：mol-1；（4）4.9gH2SO4的物質(zhì)的量為，消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.05mol2=0.1mol，故答案為：0.1；（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的Vm相等，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)方程式可表示為