中考化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)之溶解度曲線問(wèn)題匯總（六）

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)中考化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)之溶解度曲線問(wèn)題匯總（六）1．如圖表示的是物質(zhì)甲和乙的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是A．甲的溶解度比乙大B．t℃時(shí)，甲溶液的濃度等于乙溶液的濃度C．冷卻甲的熱飽和溶液可獲得甲的晶體D．t℃時(shí)，在50g水里加入25g固體乙，充分溶解，可得到75g溶液2．如圖為KCl和Na2CO3的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是A．T2℃時(shí)，Na2CO3飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49.0%B．將兩物質(zhì)的飽和溶液由T1℃升溫至T3℃，均無(wú)固體析出C．T4℃時(shí)，分別將等質(zhì)量的KCl和Na2CO3溶于水配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量前者小于后者D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸發(fā)濃縮、降溫至T2℃結(jié)晶、過(guò)濾等操作提純3．兩個(gè)燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液，兩只試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體，向兩只試管中分別滴加適量水，現(xiàn)象如圖一所示，結(jié)合圖二判斷下列說(shuō)法正確的是A．Y的溶解度曲線為b曲線B．降溫可使X的飽和溶液變渾濁C．X飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D．t3℃時(shí)，X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑質(zhì)量X＞YE．t2℃時(shí)，X、Y的飽和溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等4．如圖是KNO3的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是A．某溶液從60℃降溫至20℃，有晶體析出B．處于c點(diǎn)的溶液是不飽和溶液C．60℃時(shí)，向50g水中加入60gKNO3，完全溶解D．將a點(diǎn)的飽和溶液從20℃升溫到60℃時(shí)仍是飽和溶液5．如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述中錯(cuò)誤的是A．t1℃時(shí)，50g水中加入25gB形成的溶液質(zhì)量為70gB．t2℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)椋篈＞B＞CC．要使A從其濃溶液中析出，可采用冷卻熱飽和溶液法D．要將C的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可以采取降溫的方法6．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．甲物質(zhì)可能是Ca(OH)2固體B．20℃時(shí)，甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C．從乙的飽和溶液中析出晶體，可用降溫結(jié)晶的方法D．30℃時(shí)，向甲的飽和溶液中加入100g水，甲的溶解度不變7．低鈉鹽是以碘鹽為原料，再添加了一定量的氯化鉀等物質(zhì)。如圖是氯化鈉和氯化鉀的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是A．20℃時(shí)，氯化鉀溶液比氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大B．氯化鈉和氯化鉀都屬于易溶物C．80℃時(shí)，將等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到20℃，氯化鉀析出晶體少D．80℃時(shí)，氯化鉀飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%8．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是A．30℃時(shí)，把10g丙溶解在50g水中，得到丙的飽和溶液，此時(shí)溶液中丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為9%B．60℃時(shí)，把等質(zhì)量的甲、乙、丙三種飽和溶液降溫至0℃，析出晶體的質(zhì)量由大到小的順序：甲>乙>丙C．將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎蒙邷囟鹊姆椒―．30℃時(shí)，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%9．如圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氯化銨的溶解度隨著溫度的升高而升高B．30℃時(shí)，氯化銨和硫酸鈉的溶解度相同C．將60℃的硫酸鈉飽和溶液降溫至40℃，有晶體析出D．在30℃到60℃范圍內(nèi)，硫酸鈉飽和溶液在40℃時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大10．如圖，圖一是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線。t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的A和B分別加入盛有100g水的兩只燒杯中，充分?jǐn)嚢璨⒒謴?fù)至原溫度后，現(xiàn)象如圖二所示。下列說(shuō)法正確的是A．燒杯甲中加入的是A，燒杯乙中加入的是BB．燒杯甲中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于燒杯乙中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．將兩個(gè)燒杯中的溶液混合，充分?jǐn)嚢韬?，燒杯中一定還有剩余固體D．將溫度升高到t2℃，兩燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等（不考慮水的蒸發(fā)）11．20℃時(shí)，將等質(zhì)量ab兩種固體分別放入100克水中充分溶解，如圖甲，然后升溫到50℃，如圖乙，圖丙是ab兩種固體的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是A．圖甲中a、b形成的兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等B．乙中a、b形成的兩溶液一定都是不飽和溶液C．丙中N表示a物質(zhì)的溶解度曲線D．30℃時(shí)，要配制等質(zhì)量ab各自的飽和溶液，需水的質(zhì)量b＞a12．如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法中正確的是A．a(chǎn)的溶解度大于c的溶解度B．在tl℃時(shí)，a、c兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相同C．c的不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時(shí)，變成飽和溶液D．要從b溶液中得到b，通?？刹捎谜舭l(fā)結(jié)晶的方法13．如圖所示是不含結(jié)晶水的甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法中正確的是A．t2℃時(shí)，甲、丙兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等B．t1℃時(shí)，取12.5g乙加入50g水中，可得到飽和溶液C．取相同質(zhì)量的甲、乙、丙配制t3℃時(shí)的飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量由大到小的關(guān)系是丙＞乙＝甲D．要使t1℃時(shí)的甲、丙的飽和溶液均析出晶體，可采用升高溫度的方法14．如圖是甲、乙兩種物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列說(shuō)法中正確的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t2℃時(shí)，甲和乙兩者的飽和溶液濃度相同C．t1℃時(shí)，100克水中加入25克甲物質(zhì)形成飽和溶液D．t2℃時(shí)將甲、乙的飽和溶液降溫至t1℃，甲析出的晶體多15．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是A．t1℃時(shí)，三種固體物質(zhì)的溶解度關(guān)系為乙＜甲＝丙B．t2℃100g甲物質(zhì)飽和溶液中含有60g甲C．將丙物質(zhì)飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用升溫的方法D．t2℃時(shí)，分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液，再降溫到t1℃，析出無(wú)水晶體的質(zhì)量：甲＞乙16．t2℃時(shí)，將甲、乙兩種固體物質(zhì)各80g分別放到盛有100g水的燒杯中，充分溶解后，恢復(fù)到t2℃，現(xiàn)象如圖I。甲和乙的溶解度曲線如圖Ⅱ。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．固體甲對(duì)應(yīng)的溶解度曲線是bB．M點(diǎn)表示在t1℃時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等C．t2℃時(shí)，向燒杯①的溶液中繼續(xù)加入15g甲物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液是飽和溶液D．將t2℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1℃時(shí)，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲>乙17．如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是A．甲、乙、丙三種物質(zhì)中溶解度最小的是丙B．20℃時(shí)，甲和乙的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C．若甲中含有少量乙時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲D．將甲、乙、丙飽和溶液由50℃降溫到10℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量由大到小的順序?yàn)楸?gt;乙>甲18．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．t1℃時(shí)，10克甲放入50克水中可得到60克溶液B．t1℃時(shí)，甲和丙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同C．等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)的溶液從t2℃降到t1℃時(shí)，析出晶體最多的是甲D．三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降到t1℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙>甲>丙19．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B．甲中含有少量的乙，可以用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲C．t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙D．t2℃時(shí)，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20．硝酸鈉的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．25℃時(shí)，NaNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%B．將60℃時(shí)的NaNO3飽和溶液降溫至25℃，有32g晶體析出C．25℃時(shí)，將48gNaNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液質(zhì)量為98gD．將25℃時(shí)的NaNO3飽和溶液升溫至60℃，硝酸鈉的溶解度變大21．NaCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．20℃時(shí)，KNO3飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%B．二者的溶解度都隨溫度升高而增大C．40℃時(shí)，KNO3飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量63.9gD．60℃時(shí)KNO3溶液的濃度比20℃大22．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）在水中的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B．t2℃時(shí)，100g乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為20gC．將t2℃時(shí)的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，都會(huì)析出晶體D．甲物質(zhì)含有少量乙，可用冷卻熱的飽和溶液的方法提純甲23．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述正確的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t2℃時(shí)，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液C．若要將N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法D．t3℃時(shí)，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為甲=丙<乙24．NaCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．KNO3的溶解度一定大于NaClB．NaCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3大C．20℃時(shí)，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%D．將60℃時(shí)210gKNO3飽和溶液降溫至40℃，析出KNO3晶體46.1g25．如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．t2℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等B．溫度大于t2℃時(shí)，甲、乙、丙三種固體物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系是甲＞乙＞丙C．當(dāng)甲中混入少量乙時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法得到較純凈的甲D．其它條件不變，升高溫度可使丙的飽和溶液變成不飽和溶液答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．C【詳解】A.沒(méi)有指明溫度范圍，無(wú)法比較溶解度大小，故A錯(cuò)誤；B.t℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等，甲飽和溶液的濃度等于乙飽和溶液的濃度，若是不飽和溶液，甲溶液的濃度不一定等于乙溶液的濃度，故B錯(cuò)誤；C.甲的溶解度隨溫度的升高而增大，隨溫度的降低而減小，所以冷卻甲的熱飽和溶液可獲得甲的晶體，故C正確；D.t℃時(shí)，乙的溶解度為22g，t℃時(shí)100g水中最多可以溶解22g乙物質(zhì)，那么50g水中最多可以溶解11g乙物質(zhì)，在50g水里加入25g固體乙，充分溶解，可得到61g溶液，故D錯(cuò)誤。故選C。2．A【詳解】A、T2℃時(shí)，Na2CO3的溶解度是49g，所以T2℃時(shí)，Na2CO3飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、將兩物質(zhì)的飽和溶液由T1℃升溫至T3℃，溶解度都變大，都變?yōu)椴伙柡腿芤?，均無(wú)固體析出，故選項(xiàng)正確；C、T4℃時(shí)，KCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，T4℃時(shí)，分別將等質(zhì)量的KCl和Na2CO3溶于水配成飽和溶液，溶解度大，需要的水少，所得溶液質(zhì)量就少，所以所得溶液的質(zhì)量：KCl＜Na2CO3，故選項(xiàng)正確；D、T2℃以上，KCl的溶解度受溫度影響較大，Na2CO3的溶解度受溫度影響較小，可以利用蒸發(fā)濃縮，控制溫度T2℃以上降溫結(jié)晶、過(guò)濾等操作提純，故選項(xiàng)正確。故選：A。3．D【詳解】A、NaOH固體溶于水放熱，溶液溫度升高，X的飽和溶液變渾濁，說(shuō)明X的溶解度隨溫度的升高而減小，NH4NO3固體溶于水吸熱，溶液溫度降低，Y的飽和溶液變渾濁，說(shuō)明Y的溶解度隨溫度的升高而增加，故X是b曲線，Y是a曲線，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、X是b曲線，b的溶解度隨溫度的降低而增大，降溫可使X的飽和溶液變成不飽和溶液，不會(huì)變渾濁，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、X是b曲線，b的溶解度隨溫度的降低而增大，X的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，飽和溶液變成不飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、在t3℃時(shí)，Y的溶解度大于X，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Y＞X，該溫度下，X和Y的飽和溶液質(zhì)量相等，溶質(zhì)質(zhì)量：Y＞X，則兩者的溶劑質(zhì)量X＞Y，故選項(xiàng)正確；E、t2℃時(shí)，X、Y的溶解度相等，該溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，但是溶液質(zhì)量未知，X、Y的飽和溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量不一定相等，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。4．B【詳解】A、選項(xiàng)信息中未指出溶液的狀態(tài)，則從60℃降溫至20℃，無(wú)法判斷有無(wú)晶體析出，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、c點(diǎn)位于溶解度曲線的下方，則c點(diǎn)的溶液為不飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、根據(jù)溶解度曲線圖可知60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為110g，此溫度下100g水中最多可溶解110g硝酸鉀，則50g水中最多可溶解55g硝酸鉀，故60℃時(shí)，向50g水中加入60gKNO3，會(huì)有5g硝酸鉀析出，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)溶解度曲線圖可知硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高，則將a點(diǎn)的飽和溶液從20℃升溫到60℃時(shí)溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海蔬x項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故選B。5．D【詳解】A、t1℃時(shí)，B的溶解度為40g，50g水中加入25gB，最多只能溶解20gB，還有5gB不能溶解，故形成的溶液質(zhì)量為50g+20g=70g，說(shuō)法正確，不符合題意；B、由圖可知，t2℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)椋篈＞B＞C，說(shuō)法正確，不符合題意；C、A的溶解度隨溫度升高而增大，且受溫度影響大，故要使A從其濃溶液中析出，可采用冷卻熱飽和溶液法，說(shuō)法正確，不符合題意；D、C的溶解度隨溫度升高而減小，要將C的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可以采取升高溫度的方法，說(shuō)法不正確，符合題意。故選D。6．D【詳解】A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，而甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，因此甲物質(zhì)不可能是Ca(OH)2固體，不符合題意；B、20℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，則20℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，題中沒(méi)有確定兩種溶液的狀態(tài)，不能判斷兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小，不符合題意；C、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，要從乙的飽和溶液中析出晶體，應(yīng)用升溫結(jié)晶的方法，不符合題意；D、30℃時(shí)，向甲的飽和溶液中加入100g水，溫度不變，因此甲的溶解度不變，符合題意。故選D。7．B【詳解】A、沒(méi)有指明溶液是否飽和，所以不能確定兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小，A錯(cuò)誤：B、化學(xué)中通常把在20℃下，溶解度大于10g的物質(zhì)叫做易溶物，根據(jù)溶解度曲線圖可知，20℃時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度都大于10g，故都為易溶物，B正確：C、氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，從80℃降溫到20℃，由于氯化鈉的溶解度變化幅度沒(méi)有氯化鉀大，故相同質(zhì)量的兩物質(zhì)的飽和溶液降溫后，氯化鉀析出晶體較多，C錯(cuò)誤：D、根據(jù)溶解度曲線圖可知，80℃時(shí)，氯化鉀的溶解度約為50g，因此飽和氯化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為，D錯(cuò)誤。故選B。8．D【詳解】A、由圖可知，30℃時(shí)，丙物質(zhì)溶解度是10g，把10g丙溶解在50g水中，只能溶解5g丙物質(zhì)，得到丙的飽和溶液，此時(shí)溶液中丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為×100%≈9.1%，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、甲、乙物質(zhì)溶解度均是隨溫度的升高而增大，丙物質(zhì)溶解度是隨溫度的升高而減小，60℃時(shí)，把甲、乙、丙三種溶液降溫至0℃，甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響比乙大，則析出晶體的質(zhì)量甲>乙，而丙的飽和溶液降溫后，溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海瑳](méi)有晶體析出，因此降溫至0℃，析出晶體的質(zhì)量由大到小的順序：甲>乙>丙，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海孜镔|(zhì)溶解度是隨溫度的升高而增大，可采用升高溫度的方法，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、30℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是30g，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈23.1%，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選D。9．C【詳解】A、在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。由圖可知：氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大，故說(shuō)法正確；B、30℃時(shí)，氯化銨、硫酸鈉的溶解度曲線交于一點(diǎn)，所以30℃時(shí)，氯化銨、硫酸鈉的溶解度相等，故說(shuō)法正確；C、將60℃的硫酸鈉飽和溶液降溫至40℃的過(guò)程中，硫酸鈉的溶解度變大，溶液由飽和狀態(tài)變成不飽和溶液，不會(huì)有晶體析出，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量；飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在30℃~60℃范圍內(nèi)，硫酸鈉飽和溶液在40℃時(shí)溶解度最大，其飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故說(shuō)法正確；故選C。10．D【詳解】A、根據(jù)溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，B的溶解度大于A的溶解度，將等質(zhì)量的A和B分別加入盛有100g水的兩只燒杯中，物質(zhì)B溶解的比物質(zhì)A多，甲中固體全部溶解，乙中有固體剩余，所以，乙是A物質(zhì)的飽和溶液，甲是B物質(zhì)的溶液；故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、等質(zhì)量的A和B分別加入盛有100g水的兩只燒杯中，根據(jù)，甲燒杯中全部溶解，乙燒杯中有部分未溶解的固體，故燒杯甲中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于燒杯乙中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、將兩個(gè)燒杯中的溶液混合，充分?jǐn)嚢韬?，燒杯中不一定有剩余固體，混合后溶劑的質(zhì)量增加至200g，由于不知道加入固體A的質(zhì)量，所以乙燒杯中剩余未溶解的物質(zhì)可能全部溶解，也可能有剩余，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線隨溫度的升高而增大，將溫度升高到t2℃，A、B的溶解度都增大，燒杯甲中不會(huì)有固體析出；因?yàn)閠2℃時(shí)，A和B的溶解度相等，即兩種物質(zhì)在此溫度下，在相同質(zhì)量水中的溶解能力相同，由于甲中固體全部溶解，則乙中剩余固體也會(huì)全部溶解，此時(shí)甲中溶質(zhì)質(zhì)量與乙中溶質(zhì)質(zhì)量相等，根據(jù)可知，則兩燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，故說(shuō)法正確。故選D。11．B【分析】根據(jù)固體的溶解度表中的數(shù)據(jù)，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)溶解度曲線；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法?！驹斀狻緼、根據(jù)圖示，甲中a有未溶解的固體，甲中a、b形成的兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不相等，該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、20℃時(shí)，N的溶解度大于M，結(jié)合甲中信息可知，丙中N表示b物質(zhì)的溶解度曲線，乙中a、b形成的兩溶液一定都是不飽和溶液，是因?yàn)?0℃b是不飽和溶液，a的溶解度比b大，更是不飽和溶液，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、20℃時(shí)，N的溶解度大于M，結(jié)合甲中信息可知，丙中N表示b物質(zhì)的溶解度曲線，該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、30℃時(shí)a、b溶解度相等，要配制等質(zhì)量a、b各自的飽和溶液，需要水的質(zhì)量：b=a，該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B。12．D【詳解】A、由于沒(méi)有說(shuō)明溫度，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、由于在tl℃時(shí)，a和c的溶解度相等，即它們的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，因?yàn)闆](méi)有溶液質(zhì)量，無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、由于的溶解度隨溫度的降低而增大，因此的不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時(shí)，不飽和溶液不可能會(huì)變成飽和溶液，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、由于B的溶解度受溫度的影響很小，因此應(yīng)采取蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，說(shuō)法正確；故選D項(xiàng)。13．C【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的?！驹斀狻緼、t2℃時(shí)，甲、丙兩溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能確定，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、t1℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度大于25g，取12.5g乙加入50g水中，可得到不飽和溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、t3℃時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，大于丙物質(zhì)的溶解度，所以取相同質(zhì)量的甲、乙、丙配制t3℃時(shí)的飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量由大到小的關(guān)系是丙＞乙＝甲，故選項(xiàng)正確；D、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以要使此時(shí)的甲、丙的飽和溶液均析出晶體，可采用蒸發(fā)溶劑的方法，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。14．B【詳解】A、比較溶解度需要指明溫度，否則無(wú)法比較，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、t2℃時(shí)，甲和乙的溶解度曲線交于一點(diǎn)說(shuō)明該溫度下甲和乙的溶解度相等，則該溫度下甲和乙兩者的飽和溶液濃度相同，選項(xiàng)正確；C、t1℃時(shí)，甲的溶解度是30g，說(shuō)明該溫度下，100g水中最多能溶30g甲，則該溫度下，100克水中加入25克甲物質(zhì)形成的是不飽和溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、t2℃時(shí)將甲、乙的飽和溶液降溫至t1℃，如圖所示，雖甲的溶解度受溫度影響較乙大，但未指明原溶液的質(zhì)量，則無(wú)法判斷析出溶質(zhì)的多少，故無(wú)法判斷甲析出的晶體多，選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案為：B。15．D【詳解】A、通過(guò)分析溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，三種固體物質(zhì)的溶解度關(guān)系為乙＞甲=丙；故A錯(cuò)誤；B、t2℃，甲物質(zhì)的溶解度是60g，即為100g水中最多溶解甲物質(zhì)為60g，所以100g+60g=160g甲物質(zhì)飽和溶液中含有60g甲，故B錯(cuò)誤；C、丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將丙物質(zhì)飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒?，故C錯(cuò)誤；D、t2℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，故分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液，此時(shí)溶解甲的質(zhì)量>溶解乙的質(zhì)量，降溫后溶劑質(zhì)量不變，溶液仍為飽和溶液，t1℃，乙的溶解度大于甲的溶解度，故100g水中達(dá)到飽和溶解乙的質(zhì)量>溶解甲的質(zhì)量。所以降溫后析出無(wú)水晶體的質(zhì)量：甲﹥乙。故D正確；故選D。16．A【詳解】A、t2℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度為90g，b物質(zhì)的溶解度小于65g；t2℃時(shí)將甲、乙兩種固體物質(zhì)各80g分別放到盛有100g水的燒杯中，充分溶解后，恢復(fù)到t2℃，加入甲物質(zhì)的燒杯底部沒(méi)有固體剩余，加入乙物質(zhì)的燒杯底部有固體剩余，所以固體甲對(duì)應(yīng)的溶解度曲線是a，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下物質(zhì)的溶解度相等，M點(diǎn)的含義是在t1℃時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，說(shuō)法正確；C、t2℃時(shí)，a物質(zhì)(甲物質(zhì))的溶解度是90g，向燒杯①的溶液中繼續(xù)加入15g甲物質(zhì)，則燒杯中一共有95g甲物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬?，甲物質(zhì)不能完全溶解，所得溶液是t2℃時(shí)的飽和溶液，說(shuō)法正確；D、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將t2℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1℃時(shí)，甲溶液有固體析出，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)依據(jù)t1℃時(shí)的溶解度計(jì)算，乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)依據(jù)t2℃時(shí)的溶解度計(jì)算，而甲物質(zhì)t1℃時(shí)的溶解度大于乙物質(zhì)t2℃時(shí)的溶解度，所以兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲>乙，說(shuō)法正確；故選A。17．C【詳解】A、溶解度大小跟溫度密切相關(guān)，溫度不確定時(shí)，甲、乙、丙的溶解度大小關(guān)系不能確定，故A不符合題意；B、20℃時(shí)，甲和乙溶解度相等，此時(shí)的甲、乙飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，但是二者的不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系不確定，故B不符合題意；C、由圖知，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大且受溫度的影響較大，乙物質(zhì)的溶解度也隨溫度的升高而增大但受溫度的影響不大，所以若甲中含有少量乙時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲，故C符合題意；D、將甲、乙、丙飽和溶液由50℃降溫到10℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量無(wú)法比較，因?yàn)榧?、乙、丙飽和溶液的質(zhì)量不確定，故D不符合題意。故選C。18．D【詳解】A、由圖可知，t1℃時(shí)，甲的溶解度是10g，即100g水中最多溶解10g的甲，故10克甲放入50克水中只能溶解5g的甲物質(zhì)，故可得到50g+5g=55g溶液，故A錯(cuò)誤，不符合題意；B、圖可知，t1℃時(shí)，甲和丙的溶解度相等，故其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但是不確定其飽和溶液的質(zhì)量，故無(wú)法判斷兩者飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，故B錯(cuò)誤，不符合題意；C、等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)的溶液從t2℃降到t1℃，由于沒(méi)有確定是否為飽和溶液，故不能確定兩物質(zhì)哪個(gè)析出的晶體多，故C錯(cuò)誤，不符合題意；D、三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降到t1℃，由圖中可以看出，甲、乙的溶解度都下降，而丙的溶解度升高，在t1℃時(shí)，溶解度為乙＞甲＝丙，但丙的溶解度升高，變?yōu)榱瞬伙柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)要按t2℃時(shí)的溶解度計(jì)算，故此時(shí)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙＞甲＞丙，故D正確，符合題意；故選D。19．C【詳解】A、比較溶解度需指明溫度，否則無(wú)法比較，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、如圖所示，甲的溶解度隨溫度影響大，乙的溶解度隨溫度影響小，甲中含有少量的乙，可以用降溫結(jié)晶的方法提純甲，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、如圖所示，甲的溶解度隨溫度影響大，隨溫度的降低明顯減小，乙的溶解度隨溫度影響小，隨溫度降低減小的量比甲少，因此t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙，選項(xiàng)正確；D、如圖所示，t2℃時(shí)，甲的溶解度比乙大，說(shuō)明該溫度下甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，但若不能確定是否飽和則無(wú)法比較，選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案為：C。20．D【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。【詳解】A、25℃時(shí)，NaNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故A錯(cuò)誤；B、沒(méi)說(shuō)明飽和溶液的質(zhì)量，不能判斷將60℃時(shí)的NaNO3飽和溶液降溫至25℃，析出晶體的多少，故B錯(cuò)誤；C、25℃時(shí)，NaNO3的溶解度是92g，即在該溫度下，100g水中最多溶解92g，則50g水中最多溶解46g,所以25℃時(shí)，將48gNaNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液質(zhì)量為96g，故C錯(cuò)誤；D、由溶解度曲線可知：將25℃時(shí)的NaNO3飽和溶液升溫至60℃，硝酸鈉的溶解度變大，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。21．B【詳解】A、由圖可知，20℃時(shí)，KNO3的溶解度為31.6g，此時(shí)其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈24.0%，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由圖可知，隨溫度的升高，兩種物質(zhì)的溶解度曲線都逐漸升高，說(shuō)明二者的溶解度都隨溫度升高而增大，選項(xiàng)正確；C、40℃時(shí)，KNO3的溶解度為63.9g，但題文中沒(méi)有指明飽和溶液的質(zhì)量，所以不能明確飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由圖可知，60℃時(shí)KNO3的溶解度為110.0g，20℃時(shí)KNO3的溶解度為31.6g，則60℃時(shí)KNO3飽和溶液的濃度比20℃時(shí)KNO3的飽和溶液的濃度大，題文中沒(méi)有明確兩種溫度下溶液的狀態(tài)，所以不能比較兩種溫度下兩種物質(zhì)的溶液的濃度關(guān)系，選項(xiàng)錯(cuò)