高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型14流程情景中方程式的書寫專題

2022屆高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型14流程情景中方程式的書寫專題一、單選題（共15題）1．硼氫化鈉(NaBH4)是常用的還原劑之一，與水反應(yīng)可放出氫氣，可用如下所示轉(zhuǎn)化合成。已知硼氫化鈉中B為+3價。下列有關(guān)說法錯誤的是A．該合成反應(yīng)在隔絕空氣的條件下進(jìn)行B．該合成反應(yīng)中Na和H2作還原劑C．NaBH4與水反應(yīng)時，每生成1molH2轉(zhuǎn)移1moleD．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBO2+2SiO2+4Na+2H22Na2SiO3+NaBH42．利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿(含CaO)上清液中的，制取石膏()的過程如下：下列說法正確的是A．屬于鹽類和純凈物B．過程II中反應(yīng)的離子方程式為C．過程I后溶液pH增大D．將10L上清液中的(濃度為)轉(zhuǎn)化為，理論上共需要3．(儲存還原)技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)中的排放，的儲存和還原在不同時段交替進(jìn)行，工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．儲存過程中N元素化合價不變B．和都是該反應(yīng)過程的催化劑C．儲存還原總反應(yīng)中，是還原劑，是還原產(chǎn)物D．還原過程發(fā)生的反應(yīng)為：4．黃鐵礦(主要成分為)因其呈淺黃銅色，且具有明亮的金屬光澤，常被誤認(rèn)為是黃金，故又稱為“愚人金”。在酸性和催化劑的作用下如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列分析正確的是A．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)B．在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中只有作催化劑C．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式：D．反應(yīng)Ⅱ中，每消耗，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5．是一種重要的化學(xué)試劑，可用作食鹽中的補(bǔ)碘劑。其化工生產(chǎn)有多種方法，下面是“氧化法”制備的生產(chǎn)工藝流程圖：已知“反應(yīng)器內(nèi)反應(yīng)”所得產(chǎn)物有、和KCl。下列相關(guān)說法不正確的是A．“反應(yīng)器內(nèi)反應(yīng)”中，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11∶6B．“逐”過程需要加入燒堿或KI晶體除C．借助食用醋和淀粉碘化鉀試紙即可檢驗食鹽中是否含有補(bǔ)碘劑D．調(diào)pH時發(fā)生反應(yīng)的方程式為：6．某化工廠充分利用工業(yè)廢氣中的CO、，將氯代烴、氯堿工業(yè)和甲醇聯(lián)合生產(chǎn)，減少了環(huán)境污染，具體流程如圖。下列敘述錯誤的是A．為減少副反應(yīng)的發(fā)生，過程II中的裝置需使用陽離子交換膜B．過程Ⅳ中的反應(yīng)是C．在聯(lián)合生產(chǎn)過程中起催化作用D．理論上每生成1mol，可得到1mol7．以含鈷廢渣(主要成分為CoO和Co2O3，含少量Al2O3和ZnO)為原料制備鋰電池的電極材料CoCO3的工藝流程如下：下列說法錯誤的是A．通入SO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Co3＋＋SO2＋2H2O=2Co2＋＋SO＋4H＋B．加入適量Na2CO3調(diào)節(jié)pH是利用幾種氫氧化物Ksp的不同除鋁C．若萃取劑的總量一定，則分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好D．將含Co2＋的溶液緩慢滴加到Na2CO3溶液中沉鈷，以提高CoCO3的產(chǎn)率8．一種以“火法粗煉”、“電解精練”相結(jié)合煉制精銅的工藝流程如圖所示。已知：黃銅礦石的主要成分為CuFeS2；“冰銅”還原中的Cu2S先轉(zhuǎn)化為Cu2O，然后Cu2O再與Cu2S反應(yīng)生成粗銅。下列敘述正確的是A．“焙燒”過程中，CuFeS2既是氧化劑又是還原劑B．在Cu2S“還原”為Cu的總反應(yīng)中，Cu2O作催化劑C．“電解”過程中陰極增重6.4g的同時，粗銅質(zhì)量減少6.4gD．該煉銅工藝零污染，對環(huán)境友好9．NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：下列說法錯誤的是：A．NaClO2中Cl的化合價為+3價B．“電解”所用食鹽水是由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為NaOH溶液、Na2CO3溶液。C．“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaClO2。D．“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2，此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，10．碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如圖，下列說法不正確的是A．該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”B．反應(yīng)器中，控制溫度為20100℃，溫度過低速率慢，溫度過高水氣化且增大碘的流失，反應(yīng)速率也慢C．分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾D．碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為SO2+2H2O=H2+H2SO411．下圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是A．操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2OB．溶液b中陽離子只有Fe2+C．溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應(yīng)中，SO2被氧化D．加入FeO可以使溶液c轉(zhuǎn)化為溶液a12．為減輕環(huán)境污染，提高資源的利用率，可將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠聯(lián)合進(jìn)行生產(chǎn)。生產(chǎn)工藝流程如下：已知：“氯化”過程在高溫下進(jìn)行，且該過程中元素的化合價沒有變化。下列敘述錯誤的是A．中為+4價B．“合成”過程中原子利用率為C．“氯化”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為D．上述流程中生成鈦時可用代替13．2020年突發(fā)而至的“新冠肺炎”疫情打斷了人們以往平靜的生活，社會對消毒劑的需求急劇增加。NaClO2和ClO2是兩種比較常見的含氯消毒劑，其生產(chǎn)流程如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A．粗鹽水中常含有、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)離子，可向其中先后加入過量的Na2CO3溶液和Ba(OH)2溶液，然后過濾除去難溶物，即可得到精制食鹽水B．該生產(chǎn)流程可與硫酸廠聯(lián)合生產(chǎn)，可以有效利用硫酸廠廢氣，保護(hù)環(huán)境，減少污染C．產(chǎn)物A是D．電解槽中電解的總反應(yīng)式為2ClO2+2NaCl2NaClO2+Cl214．如圖為從光盤中提取Ag(其它金屬微量忽略不計)對廢舊資源進(jìn)行回收利用的工藝流程，下列說法錯誤的是A．“氧化"階段需在80℃條件下進(jìn)行，則適宜的加熱方式為水浴加熱B．“氧化“過程還生成O2，則反應(yīng)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑C．“還原”過程中N2H4·H2O轉(zhuǎn)化為無害氣體N2，則理論上消耗1molN2H4·H2O可提取到43.2g的單質(zhì)AgD．10%的氨水溶解AgCl固體，可生成Cl和[Ag(NH3)2]+15．鉍與氮同主族，在中性及堿性環(huán)境下常以的形式存在，鉍及其化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。以輝鉍礦(主要成分為，含少量雜質(zhì)等)為原料，采用濕法冶金制備精鉍工藝流程如下，下列說法錯誤的是A．“浸出”產(chǎn)生S的主要離子反應(yīng)為B．“浸出”時鹽酸可以還原雜質(zhì)PbO2C．“浸出、置換、再生、電解精煉”工序中不全是氧化還原反應(yīng)D．再生液可以加入“浸出”操作中循環(huán)利用二、填空題（共10題）16．(根據(jù)實驗流程書寫陌生化學(xué)(離子)方程式)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：___________。17．Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備，工藝流程如下：回答下列問題：“酸浸”后，鈦主要以TiOCl形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：___________。18．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖，回答下列問題：(1)設(shè)備Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(2)設(shè)備Ⅲ中生成HNO3化學(xué)方程式為____。(3)設(shè)備Ⅳ中的尾氣主要為NO，可以用NaClO溶液吸收，其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NO的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH的變化如圖所示。在酸NaClO性溶液中，HClO氧化NO生成Cl和NO，其離子方程式為__。19．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請根據(jù)以上信息完成下列各題：(1)寫出實驗室制備黃綠色氣體乙的化學(xué)方程式：_______，(2)反應(yīng)③中的離子方程式是_______(3)反應(yīng)⑤的離子方程式是_______20．結(jié)合所學(xué)內(nèi)容，回答下列問題。(1)氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。①寫出X的化學(xué)式___________，Y的化學(xué)式___________。②圖中所示，關(guān)于轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)過程，下列說法正確的是a．氮元素的化合價不發(fā)生變化b．若用與反應(yīng)制取，另一種生成物是NOc．該轉(zhuǎn)化過程中，既是氧化劑又是還原劑(2)催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氧化物脫除技術(shù)，反應(yīng)原理如圖。①SCR技術(shù)中的氧化劑為___________。②當(dāng)與NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)某同學(xué)利用如圖裝置，進(jìn)行氨氣的噴泉實驗。回答下列問題：①儀器A的名稱是___________。②寫出實驗室用和制取氨氣的化學(xué)方程式___________。21．(1)是一種新型自來水消毒劑，具有強(qiáng)氧化性。其一種生產(chǎn)工藝如圖甲所示：①電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②具有強(qiáng)氧化性，制取反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。③飲用水中殘留的可用適量溶液去除，該反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)某制備高純碳酸錳的核心工藝如圖乙，該沉錳過程的離子方程式為_______。(3)在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化的流程如圖丙，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為：_______。22．根據(jù)信息書寫指定反應(yīng)的方程式。(1)請從下列試劑中選擇合適的完成指定轉(zhuǎn)化(試劑可重復(fù)選用)。試劑：稀鹽酸、溶液、溶液、溶液、濃硫酸、溶液①的化學(xué)方程式：_______；②的離子方程式：_______。(2)鈦鐵礦(FeTiO3)在高溫下經(jīng)氯化得到四氯化鈦，再制取金屬鈦的流程如圖。寫出“氯化”的化學(xué)方程式：_______。23．2020年世界環(huán)境日的宣傳主題為“關(guān)愛自然?？滩蝗萋薄７乐未髿馕廴?、水體污染等是世界各國保護(hù)環(huán)境的最重要課題。(1)氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)，研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理更有助于消除大氣污染。C2H4催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，研究發(fā)現(xiàn)在Cu+上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖。寫出該脫硝過程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(2)煙氣中的氮氧化物經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中氮氧化物的含量。①室溫下，固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時間后體系中n(NO)和n(NO2)隨反應(yīng)前n(O3)：n(NO)的變化見下圖。當(dāng)n(O3)：n(NO)≤1時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；當(dāng)n(O3)：n(NO)>1時，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是___________；②當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時，清液(弱堿性)中SO將NO2轉(zhuǎn)化為NO，其離子方程式為___________。(3)可綜合利用上述吸收煙氣后的溶液處理含NH廢水，每產(chǎn)生1mol無污染氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______。24．實驗室以鋅灰(含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)為原料制備Zn3(PO4)2·4H2O的流程如圖。滴加KMnO4溶液后有MnO2生成，該反應(yīng)的離子方程式為___。25．(1)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。(2)雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定，該反應(yīng)的離子方程式為___。(3)實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨(N2H4)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(4)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表。離子SOSONOc/(mol·L1)8.35×1046.87×1061.5×104離子NOClc/(mol·L1)1.2×1053.4×103寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式___。26．用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如圖：回答下列問題：MnO2與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方程式為___。27．化學(xué)還原法是處理含Cr2O的工業(yè)廢水常用的方法，主要分為“還原”和“沉淀”兩步：Cr2OCr3+Cr(OH)3已知：①Na2S2O5+H2O=2NaHSO3②“COD”是指化學(xué)需氧量，反映了水樣中較強(qiáng)還原性物質(zhì)含量的多少。水中還原性物質(zhì)越少，則COD越低，表明水質(zhì)污染程度越小。(1)取含Cr2O的工業(yè)廢水，分別在不同pH條件下，向每個水樣中分別加一定量的FeSO4、NaHSO3，攪拌，充分反應(yīng)，然后滴加Ca(OH)2懸濁液，靜置沉淀，測定+6價Cr的去除率，實驗結(jié)果如圖1所示。①在酸性條件下，請寫出NaHSO3與Cr2O反應(yīng)的離子方程式：___。②分析比較亞鐵鹽和亞硫酸鹽去除+6價Cr的效果。Ⅰ.亞鐵鹽在中性和堿性條件下，對+6價Cr的去除效果優(yōu)于酸性條件下的去除效果，亞硫酸鹽則相反；Ⅱ.___。(2)用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)處理廢水后，可能會使廢水中的COD增大。在焦亞硫酸鈉與廢水中鉻元素不同質(zhì)量比的情況下，加H2SO4與未加H2SO4處理含鉻廢水后其COD對比變化如圖2所示。①未加H2SO4時，隨著Na2S2O5質(zhì)量增大，廢水COD增大的原因是___。②在焦亞硫酸鈉與廢水質(zhì)量比相同的情況下，加H2SO4時，與未加H2SO4相比，廢水COD均有所下降，原因可能是___。(3)三價鉻[Cr(Ⅲ)]在水溶液中的存在形態(tài)隨pH的變化如圖3所示，為盡可能除去鉻元素實現(xiàn)達(dá)標(biāo)排放，沉淀過程中pH要控制在___；若pH過高，溶液中殘留鉻量增大，其原因為___。28．已知溶液中，還原性為HSO＞I，氧化性為IO＞I2＞SO。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題下列問題：（1）a點(diǎn)處的氧化產(chǎn)物是_________（填化學(xué)式，下同），還原產(chǎn)物是_______，a點(diǎn)對應(yīng)的離子方程式為______________。（2）當(dāng)n（I2）達(dá)到最大值時，n（IO）對應(yīng)的最小值為_____________mol，此時反應(yīng)的離子方程式是_____________。（3）若向100mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時的離子方程式為_____參考答案1．B【詳解】A．該反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)條件是加熱，為防止氫氣燃燒，需要隔絕空氣進(jìn)行反應(yīng)，A正確；B．NaBO2、NaBH4中B均為+3價，H為1價，則Na和H2生成NaBH4，Na化合價升高做還原劑，H2化合價降低做氧化劑，B錯誤；C．NaBH4與水反應(yīng)放出氫氣，H2中H變價來源于NaBH4從1升到0價，H2O從+1降至0價，則每生成1molH2轉(zhuǎn)移1mole，C正確；D．由反應(yīng)物和生成物可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBO2+2SiO2+4Na+2H22Na2SiO3+NaBH4，D正確；故選：B。2．A【分析】由流程可知，CaO與硫酸錳反應(yīng)生成，通入氧氣生成，涉及反應(yīng)為2+O2+4OH=2+4H2O，與S2反應(yīng)生成，進(jìn)而與氧氣反應(yīng)生成SO，可用于制備CaSO4?2H2O。【詳解】A．俗名生石膏，屬于結(jié)晶水合物，具有固定的組成和性質(zhì)，屬于純凈物里的鹽類，A正確；B．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，過程Ⅱ中與生成和，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和物料守恒，反應(yīng)的離子方程式為：，B錯誤；C．由分析可知過程Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)：，溶液的pH減小，C錯誤；D．10L上清液中的的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程可知，轉(zhuǎn)化為過程中需要消耗氧氣，轉(zhuǎn)化為也需要消耗氧氣，在的過程中，硫元素的化合價由2價變成+6價，共失去電子，在反應(yīng)中得到4mol電子，所以將10L上清液中的轉(zhuǎn)化為，理論上共需要的物質(zhì)的量，D錯誤。故選A。3．D【詳解】A．儲存過程中被氧氣氧化，N元素化合價發(fā)生改變，A錯誤；B．在反應(yīng)前后不發(fā)生改變，但是參與了反應(yīng)歷程，屬于催化劑，是儲存時生成的物質(zhì)，是中間產(chǎn)物，不是催化劑，B錯誤；C．儲存還原總反應(yīng)中生成，化合價降低，所以是氧化劑，是還原產(chǎn)物，C錯誤；D．根據(jù)示意圖可知還原過程發(fā)生的反應(yīng)為甲烷和硝酸鋇反應(yīng)生成氧化鋇、二氧化碳、氮?dú)夂退淦降贸龇匠淌綖椋?，D正確；答案選D。4．D【分析】由圖可知，反應(yīng)物為Fe3+、FeS2，生成物為Fe2+和，離子反應(yīng)為14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2+16H+，S元素的化合價升高，則FeS2作還原劑，NO為該反應(yīng)的催化劑，總反應(yīng)為2FeS2+7O2+2H2O4+2Fe2++4H+，以此解答該題?！驹斀狻緼．反應(yīng)III是Fe2+結(jié)合NO生成配合物Fe(NO)2+，化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．反應(yīng)前后NO的不變，起催化劑作用，B錯誤；C．反應(yīng)Ⅰ中Fe3+、FeS2反應(yīng)生成Fe2+和，離子反應(yīng)為14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2+16H+，C錯誤；；D．反應(yīng)Ⅱ的FeS2中S硫元素化合價從1價升高到+6價，每消耗，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2×7=14mol，D正確；故選：D。5．B【詳解】A．根據(jù)題干提示，該反應(yīng)方程式為：11KClO3+6I2=6KH(IO3)2+3Cl2+5KCl，其中氧化劑是KClO3，氧化產(chǎn)物為KH(IO3)2，故氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11∶6，A項正確；B．加熱可以促進(jìn)溶解在溶液中氣體的逸出，故“逐”過程只需要采用加熱溶液即可，不用加入燒堿或KI晶體除Cl2，B項錯誤；C．由于反應(yīng)：5I++6H+=3I2+3H2O，碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)色，故借助食用醋和淀粉碘化鉀試紙即可檢驗是否含有補(bǔ)碘劑，C項正確；D．調(diào)pH的目的是讓，轉(zhuǎn)化為，故應(yīng)該加入KOH調(diào)節(jié)pH，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：，D項正確；答案選B。6．D【分析】由聯(lián)合生產(chǎn)流程圖可知，過程II中發(fā)生反應(yīng)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，生成的H2參與過程I，與CO2、CO反應(yīng)生成CH3OH，Cl2參與過程Ⅲ，發(fā)生反應(yīng)2CuCl+Cl2==2CuCl2，CuCl2進(jìn)入過程IV中發(fā)生反應(yīng)2CuCl2+C2H4=C2H4Cl2+2CuCl?！驹斀狻緼．過程II為電解飽和NaCl溶液的過程，根據(jù)上述分析，電解過程中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成OH，使用陽離子交換膜可防止Cl2和陰離子OH通過，減少副反應(yīng)，A正確；B．過程Ⅳ中的反應(yīng)是，B正確；C．CuCl2進(jìn)入過程IV反應(yīng)，過程Ⅲ發(fā)生的反應(yīng)主要為過程IV產(chǎn)生的CuCl與過程Ⅱ產(chǎn)生的Cl2反應(yīng)生成CuCl2，實現(xiàn)了CuCl2的再生，故在聯(lián)合生產(chǎn)過程中起催化作用，C正確；D．過程I為H2與CO2、CO反應(yīng)生成CH3OH，過程中H元素的化合價由0價升高為+1價，則每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移4mol電子，過程Ⅲ發(fā)生反應(yīng)2CuCl+Cl2=2CuCl2，過程IV中發(fā)生反應(yīng)，每生成1molC2H4Cl2轉(zhuǎn)移2mol電子，結(jié)合過程II中發(fā)生的反應(yīng)，則理論上每生成1molCH3OH，可得到2molC2H4Cl2，D錯誤；故選D。7．D【分析】鈷廢渣主要成分為CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì)，加入硫酸酸浸并通入二氧化硫，縱觀整個流程最后得到CoCO3，說明該過程中二氧化硫會還原Co2O3，發(fā)生反應(yīng)：Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O，硫酸與CoO、氧化鋁、氧化鋅反應(yīng)，所得溶液中還含有硫酸鋁、硫酸鋅等，加入碳酸鈉調(diào)節(jié)溶液的pH，使鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾除去，然后加入萃取劑，萃取鋅離子，在有機(jī)層中加入稀硫酸，可得到硫酸鋅。在水相中加入碳酸鈉生成CoCO3固體?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知酸浸過程中二氧化硫會還原Co2O3，根據(jù)電子守恒和元素守恒得到離子方程式為2Co3＋＋SO2＋2H2O=2Co2＋＋SO＋4H＋，A正確；B．氫氧化物Ksp不同，則開始沉淀時所需的pH值不同，加入適量Na2CO3調(diào)節(jié)相應(yīng)的pH可以只沉淀Al3+，B正確；C．萃取過程中，每一次萃取都是按照一定比例進(jìn)行的溶質(zhì)分配，多次萃取相當(dāng)于不斷降低物質(zhì)的濃度，提取效率就高，C正確；D．將含Co2＋的溶液緩慢滴加到Na2CO3溶液中，碳酸鈉過量，堿性過程，會生成Co(OH)2沉淀，降低CoCO3的產(chǎn)率，D錯誤；綜上所述答案為D。8．A【分析】黃銅礦石經(jīng)選礦富集CuFeS2得銅精礦砂，銅精礦砂焙燒得含Cu2S、FeS的冰銅，冰銅還原得粗銅（含F(xiàn)e等雜質(zhì)），電解得精銅?！驹斀狻緼．CuFeS2中銅為+2價，鐵為+2價，硫為?2價，“焙燒”過程中，，Cu元素化合價降低，部分S元素化合價升高，則CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，A正確；B．在Cu2S“還原”為Cu的反應(yīng)中，Cu2S先轉(zhuǎn)化為Cu2O，然后Cu2O再與Cu2S反應(yīng)生成Cu銅單質(zhì)，Cu2O得電子被還原，做氧化劑，B錯誤；C．電解精煉銅時，精銅作陰極，銅離子得電子變?yōu)殂~，粗銅作陽極，失電子變?yōu)榻饘訇栯x子，粗銅中活性比Cu強(qiáng)的金屬在Cu之前失電子，故陰極增重6.4g的同時，陽極減少質(zhì)量不為6.4g，C錯誤；D．該煉銅工藝會放出二氧化硫，影響環(huán)境，對環(huán)境不友好，D錯誤；答案選A。9．D【分析】由流程知，NaClO3和SO2、HSO4反應(yīng)生成NHSO4和ClO2；“電解”時陰極發(fā)生還原反應(yīng)，通過電解，由ClO2制取NaClO2；吸收ClO2用NaOH和H2O2，反應(yīng)方程式為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2↑，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)NaClO2中化合價代數(shù)和為零，Na為+1價，O為2價，則Cl的化合價為+3價，故A正確；B．食鹽水精制中除Mg2＋用NaOH溶液，除Ca2＋用Na2CO3溶液，因而要加入的試劑分別為NaOH溶液、Na2CO3溶液，故B正確；C．“電解”時陰極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)流程圖可知通過電解，可以由ClO2制取NaClO2，故陰極的反應(yīng)為：ClO2+e=Cl，陰極的主要產(chǎn)物是NaClO2，故C正確；D．由流程知，吸收ClO2用NaOH和H2O2，反應(yīng)方程式為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2↑，其中氧化劑為ClO2，還原劑為H2O2，二者的物質(zhì)的量之比為2:1，故D錯誤；答案選D。10．C【分析】從流程圖可知，在反應(yīng)器中，I2氧化SO2，生成硫酸和HI，在分離器中分離硫酸和HI，在膜反應(yīng)器中HI發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生H2和I2。【詳解】A．在反應(yīng)器中I2反應(yīng)轉(zhuǎn)換為HI，在膜反應(yīng)器中HI分解轉(zhuǎn)化為H2和I2，從而實現(xiàn)了碘循環(huán)，A說法正確；B．在反應(yīng)器中，控制溫度為20100℃，根據(jù)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，若反應(yīng)溫度過低速率慢，但溫度過高，水氣化，會使碘單質(zhì)升華，增大碘的流失，也會導(dǎo)致反應(yīng)速率比較慢，B說法正確；C．H2SO4、HI都溶于水，所以分離器中的物質(zhì)分離操作不可能是過濾，C說法錯誤；D．在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，在膜反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：2HI=H2+I2，所以碘循環(huán)工藝總反應(yīng)為SO2+2H2O=H2+H2SO4，D說法正確；答案為C。11．C【分析】Fe3+有氧化性，SO2有還原性，F(xiàn)e2(SO4)3被SO2還原為FeSO4，溶液b主要溶質(zhì)為FeSO4、H2SO4，可能含F(xiàn)e2(SO4)3或SO2，空氣中氧氣將FeSO4及可能存在的SO2氧化得溶液a循環(huán)使用?！驹斀狻緼．電荷不守恒，操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，A錯誤；B．操作I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，溶液中陽離子有Fe2+、H+，若SO2少量，則還有Fe3+，B錯誤；C．溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應(yīng)中，SO2被Fe3+氧化，C正確；D．溶液c中含有Fe2(SO4)3、H2SO4等物質(zhì)，加入FeO后會生成FeSO4，D錯誤。答案選C。12．D【詳解】A．由題干信息知，Ti元素化合價沒有變化，TiCl4中Ti為+4價，則中為+4價，故A正確；B．“合成”反應(yīng)中CO與H2反應(yīng)生成CH3OH，反應(yīng)方程式為CO+2H2CH3OH，由此可見原子利用率為100%，故B正確；C．根據(jù)流程圖知，“氯化”過程中，C轉(zhuǎn)化為CO，F(xiàn)eTiO3轉(zhuǎn)化為FeCl3和TiCl4，反應(yīng)為2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO，故C正確；D．Ar與Mg不反應(yīng)，所以Ar可以用作保護(hù)氣，Mg與反應(yīng)生成氧化鎂和碳，所以不能用代替Ar，故D錯誤；故答案選D。13．A【分析】NaClO3被SO2在反應(yīng)器中還原得到ClO2，SO2被氧化成硫酸根，發(fā)生的反應(yīng)，2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2，所以產(chǎn)物A為Na2SO4；將ClO2與飽和食鹽水混合電解得到Cl2和NaClO2，根據(jù)氯元素的價態(tài)變化可得總反應(yīng)方程式應(yīng)為2NaCl+2ClO22NaClO2+Cl2?！驹斀狻緼．由于過量的鋇離子還需要碳酸鈉除去，所以要先加Ba(OH)2，再加Na2CO3，過濾后滴加鹽酸除去氫氧根和碳酸根，故A錯誤；B．硫酸廠的廢氣中含有大量二氧化硫，二氧化硫會污染空氣，將該流程與硫酸廠聯(lián)合，可以有效利用廢氣中的二氧化硫，減少污染，故B正確；C．反應(yīng)器中反應(yīng)為2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2，所以產(chǎn)物A為Na2SO4，故C正確；D．將ClO2與飽和食鹽水混合電解得到Cl2和NaClO2，根據(jù)氯元素的價態(tài)變化和元素守恒可得總反應(yīng)方程式應(yīng)為2NaCl+2ClO22NaClO2+Cl2，故D正確；綜上所述答案為A。14．C【分析】回收一種光盤金屬層中的少量Ag，由流程可知，氧化時發(fā)生4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑，為控制80°C，可水浴加熱，過濾分離出AgCl、可能含Ag，再加10%的氨水溶解AgCl，發(fā)生AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl+2H2O，過濾分離出的濾渣為Ag，對過濾得到的濾液用N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原[Ag(NH3)2]+得到Ag，以此解答該題?！驹斀狻緼．控制80°C的反應(yīng)條件，可選擇水浴加熱，以提供恒定的溫度，A正確；B．NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑，B正確；C．氮?dú)獯嬖诘臈l件未知，不能確定是否標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則不能確定物質(zhì)的量，C錯誤；D．AgCl與NH3·H2O按1:2反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl+2H2O，生成Cl和[Ag(NH3)2]+，D正確；故選C。15．C【分析】輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含少量雜質(zhì)PbO2等)加入足量的FeCl3溶液和鹽酸浸取，F(xiàn)e3+將S氧化成S單質(zhì)沉淀，鹽酸將PbO2還原，由于溶液中有大量氯離子，所以得到PbCl2沉淀；此時溶液中主要含有Fe2+、Bi3+、Fe3+以及H+，加入適量鐵粉將H+、Fe3+還原，同時置換出Bi單質(zhì)，過濾得到粗鉍以及主要含有FeCl2的濾液，粗鉍經(jīng)電解精煉得到精鉍，氯化亞鐵溶液中通入氯氣得到氯化鐵再生液。【詳解】A．浸出時S單質(zhì)的生成主要是由于Fe3+將2價的S元素氧化，結(jié)合電子守恒和元素守恒可以得到離子方程式為，故A正確；B．鹽酸可以提供氫離子和氯離子，酸性環(huán)境中PbO2可以將氯離子氧化，故B正確；C．根據(jù)A、B分析可知浸出過程全部為氧化還原反應(yīng)，置換過程中Fe與H+、Fe3+和Bi3+的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，再生過程氯氣將亞鐵離子氧化，電解精煉也是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．根據(jù)分析可知再生液為氯化鐵溶液，可以加入浸出操作中循環(huán)利用，故D正確；綜上所述答案為C。16．2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4【分析】由制備流程可知，NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化劑，回收產(chǎn)物為NaHSO4，說明生成硫酸氫鈉，據(jù)此分析書寫反應(yīng)的方程式?！驹斀狻俊胺磻?yīng)”步驟中NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2和硫酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，故答案為：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2。17．FeTiO3＋4H＋＋4Cl=Fe2＋＋TiOCl＋2H2O【詳解】用鹽酸溶解FeTiO3，反應(yīng)后鈦主要以TiOCl形式存在，則FeTiO3→TiOCl。依據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒完成方程式FeTiO3＋4H＋＋4Cl→Fe2＋＋TiOCl＋2H2O。18．4NH3+5O24NO+6H2O4NO+3O2+2H2O=4HNO3或2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO3HClO+2NO+H2O=3Cl+2NO+5H+或3ClO+2NO+H2O=3Cl+2NO+2H+【詳解】(1)由流程圖可知：設(shè)備Ⅱ是氨氣和氧氣在Pt—Rh合金網(wǎng)作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。(2)由流程圖可知：設(shè)備Ⅲ中是一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮和HNO3，設(shè)備Ⅲ在工作時不斷通入空氣的目的是使NO循環(huán)利用，最終全部轉(zhuǎn)化成HNO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO+3O2+2H2O=4HNO3。(3)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和NO，Cl元素的化合價由+1價降至1價，N元素的化合價由+2價升至+5價，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為3HClO+2NO+H2O=3Cl+2NO+5H+或3ClO+2NO+H2O=3Cl+2NO+2H+。19．4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O2Al+2OH+2H2O=2AlO+3H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl【分析】金屬單質(zhì)A焰色反應(yīng)呈黃色，則A是Na，Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生氣體甲是H2，D溶液為NaOH，金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，氣體甲和氯氣反應(yīng)生成丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸溶液，物質(zhì)D是氫氧化鈉，D和物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，鹽酸與金屬C反應(yīng)產(chǎn)生金屬氯化物，該氯化物與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3，則C是Fe，F(xiàn)為FeCl2、G為FeCl3。【詳解】(1)氣體乙為氯氣，實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，化學(xué)方程式為4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；(2)反應(yīng)③為鋁和NaOH溶液的反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉、氫氣，離子方程式為2Al+2OH+2H2O=+3H2↑；(3)結(jié)合分析可知，反應(yīng)⑤為FeCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，其離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl。20．NH3N2O5bcNO、NO2NO2+NO+2NH32N2+3H2O2+CaCl2+2NH3+2H2O【詳解】(1)①根據(jù)價類二維圖可知，X為N元素的3價的氫化物，所以X為氨氣，化學(xué)式為NH3；Y為N元素的+5的氧化物，所以Y為五氧化二氮，化學(xué)式為:N2O5，故答案為：NH3；N2O5；

②a.由圖可知，NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的反應(yīng)過程中，氮元素的化合價發(fā)生了變化，由+4價升高到了+5價，故a錯誤;

b.NO2與H2O反應(yīng)制取HNO3，方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，即一種生成物是NO，故b正確；

c.由b分析可知，該轉(zhuǎn)化過程中，N元素既有升高又有降低，所以NO2既是氧化劑，又是還原劑，故c正確；

故答案：bc；

(2)①由圖可知，在NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)中，氧化劑為NO、NO2，還原劑為NH3，相互之間發(fā)生歸中反應(yīng)生成了N2和H2O，故答案：NO、NO2；

②當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1:1時，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO2+NO+2NH32N2+3H2O，故答案為:NO2+NO+2NH32N2+3H2O；(3)①由裝置圖可知：儀器A的名稱是圓底燒瓶，故答案：圓底燒瓶；②實驗室用和反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式2+CaCl2+2NH3+2H2O，故答案：2+CaCl2+2NH3+2H2O。21．NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+3NaCl+NH3↑+3NaOH5Fe2++ClO2+4H+=Cl+5Fe3++2H2OMn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+【詳解】(1)①由工藝流程圖可知，NH4Cl與HCl發(fā)生電解產(chǎn)生NCl3和H2，N由3價變到+3價，H由+1價變到0價，通過得失電子守恒，得到反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑，故答案為：NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑；②由工藝流程圖可知，NaClO2與NCl3在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2和NH3，NaClO2中Cl由+3價變到+4價，NCl3中N由+3價變到3價，通過得失電子守恒和原子守恒，得到反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+3NaCl+NH3↑+3NaOH，故答案為：6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+3NaCl+NH3↑+3NaOH；③采用溶液，其電離出的Fe2+可將ClO2還原為Cl，達(dá)到除去水中殘留的的目的，該反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++ClO2+4H+=Cl+5Fe3++2H2O，故答案為：5Fe2++ClO2+4H+=Cl+5Fe3++2H2O；(2)由流程知“沉錳”反應(yīng)物為MnSO4和NH4HCO3，產(chǎn)物之一為MnCO3，MnCO3中C來自HCO的電離(HCOC+H+)，由于Mn2+結(jié)合C使HCO電離平衡正向移動，溶液中c(H+)增大，與另一部分HCO發(fā)生反應(yīng)：HCO+H+=CO2↑+H2O，故反應(yīng)的離子方程式為：Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O；(3)由物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖示可知，反應(yīng)Ⅱ中Fe3+為氧化劑，F(xiàn)eS2為還原劑，反應(yīng)生成了Fe2+和SO，通過得失電子守恒和電荷守恒，得到反應(yīng)的離子方程式為：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+，故答案為：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+。22．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O4H++NO+3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+6CO+2TiCl4【詳解】(1)①Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；②HNO3有強(qiáng)氧化性，與Fe2+反應(yīng)可得到NO，離子方程式為4H++NO+3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O；(2)根據(jù)流程圖可知，反應(yīng)物為FeTiO3、C和Cl2，產(chǎn)物為FeCl3、CO和TiCl4，方程式為2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+6CO+2TiCl4。23．6NO+C2H43N2+2CO2+2H2O3NO+O3=3NO2O3將NO2氧化為更高價態(tài)氮氧化合物SO+2NO2+2OH=SO+2NO+H2O3NA【詳解】(1)由圖可知，C2H4催化還原NO中生成物為N2、H2O、CO2，反應(yīng)中N元素化合價由+2降低至0，C元素化合價由2升高至+4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降守恒以及原子守恒可知反應(yīng)方程式為6NO+C2H43N2+2CO2+2H2O；(2)①當(dāng)n(O3)：n(NO)≤1時，NO與O3反應(yīng)的產(chǎn)物為NO2，反應(yīng)過程中N元素化合價由+2升高至+4，O3中O元素化合價由0降低至2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降守恒及原子守恒可知反應(yīng)方程式為3NO+O3=3NO2；當(dāng)n(O3)：n(NO)>1時，O3具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)O2氧化為更高價態(tài)氮氧化合物，導(dǎo)致NO2的物質(zhì)的量減小，故答案為：3NO+O3=3NO2；O3將NO2氧化為更高價態(tài)氮氧化合物；②SO將NO2轉(zhuǎn)化為NO的反應(yīng)中，N元素化合價由+4降低至+3，則S元素化合價由+4升高至+6，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降守恒、電荷守恒以及溶液呈弱堿性可知反應(yīng)的離子方程式為SO+2NO2+2OH=SO+2NO+H2O；(3)吸收煙氣后的溶液中含有大量NO，NO與NH反應(yīng)時生成無污染的N2，根據(jù)化合價升降守恒可知反應(yīng)物質(zhì)的關(guān)系式為NH～NO～N2，則每產(chǎn)生1molN2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA。24．+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+【詳解】鋅灰被稀硫酸“浸取”后，溶液中有Fe2+，KMnO4溶液氧化Fe2+生成Fe3+，自身被還原為MnO2，反應(yīng)的離子方程式為MnO+3Fe2++7H2O＝MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+。25．2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O+5O2↑NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O4NO+3+4OH=4+2H2O+3Cl【詳解】(1)H2O2是強(qiáng)氧化劑，能將Fe2+氧化成Fe3+，則有2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2