（江蘇專用）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 15道選擇題組合練（一）（含解析）-人教版高三全冊化學(xué)試題

15道選擇題組合練(一)一、單項選擇題(本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意。)1．下列有關(guān)說法正確的是()A．開發(fā)清潔能源成本高，是對現(xiàn)有資源的浪費B．一次性塑料給生活帶來便利，應(yīng)該擴(kuò)大生產(chǎn)C．減少化石燃料的使用，有利于保護(hù)地球環(huán)境D．大量施用化肥提高農(nóng)作物產(chǎn)量，滿足糧食自給解析：選CA．開發(fā)清潔能源如太陽能、風(fēng)能等，減少了化石燃料等不可再生自然資源的使用，并不是對現(xiàn)有資源的浪費，錯誤；B.一次性塑料盡管給生活帶來便利，但產(chǎn)生了白色污染，不應(yīng)該擴(kuò)大生產(chǎn)，錯誤；C.減少化石燃料的使用，減少了二氧化碳、二氧化硫等的排放，有利于保護(hù)地球環(huán)境，正確；D.大量施用化肥對土壤和水體都能造成污染，錯誤。2．下列化學(xué)用語表示正確的是()A．H2O、Na2O的電子式都可用“eq\o(Y,\s\up6(),\s\do4())eq\o(X,\s\up6(),\s\do4())eq\o(Y,\s\up6(),\s\do4())”表示B．Cl、Br、I的＋1價含氧酸的結(jié)構(gòu)式都可用“”表示C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖的分子式都可用“CnH2nOn”表示D．碳酸、亞硫酸的電離方程式都可用“H2XO32H＋＋XOeq\o\al(2－,3)”表示解析：選BH2O為共價化合物，其電子式為Heq\o(O,\s\up6(),\s\do4())H，而Na2O為離子化合物，其電子式為Na＋eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\o(O,\s\up6(),\s\do4())))2－Na＋，A項錯誤；乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖的分子式分別為C2H4O2、C4H8O2、C6H12O6，顯然乙酸乙酯不能用CnH2nOn表示，C項錯誤；碳酸和亞硫酸均為二元弱酸，電離過程都是分步進(jìn)行的，D項錯誤。3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥O2B．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿C．Fe2O3能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料D．Al(OH)3能與NaOH溶液反應(yīng)，可用于治療胃酸過多解析：選AA．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥O2，正確；B.SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，與SO2具有氧化性無關(guān)，錯誤；C.Fe2O3粉末呈紅色，可用于制作紅色涂料，與Fe2O3能與酸反應(yīng)無關(guān)，錯誤；D.人體胃液中含鹽酸，Al(OH)3堿性弱且與HCl反應(yīng)，故可用于治療胃酸過多，與Al(OH)3能與NaOH溶液反應(yīng)無關(guān)，錯誤。4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSOeq\o\al(－,3)B．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、SCN－C.eq\f(KW,cOH－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、K＋、NOeq\o\al(－,3)D．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)解析：選D使pH試紙顯藍(lán)色的溶液呈堿性，Mg2＋、HSOeq\o\al(－,3)與OH－能反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中，F(xiàn)e3＋與SCN－反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；eq\f(KW,cOH－)＝0.1mol·L－1的溶液呈酸性，HCOeq\o\al(－,3)與H＋反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：HCOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)均不反應(yīng)，能大量共存，D正確。5．水合肼(N2H4·H2O)為無色透明的油狀發(fā)煙液體，是一種重要的精細(xì)化工原料，其制備的反應(yīng)原理為NaClO＋2NH3=N2H4·H2O＋NaCl。下列關(guān)于實驗室制備水合肼的操作不正確的是()A．裝置甲中試劑X可以選擇生石灰B．裝置乙作為反應(yīng)過程的安全瓶C．裝置丙制備水合肼時氨氣從b口進(jìn)入D．裝置丁可用于吸收多余的尾氣解析：選C濃氨水滴加到生石灰或NaOH固體上能快速產(chǎn)生NH3，NH3極易溶于水，裝置丁可用于吸收多余的NH3，防止了倒吸，乙是常用的安全瓶，則A、B、D都正確；根據(jù)反應(yīng)原理NaClO＋2NH3=N2H4·H2O＋NaCl，NH3應(yīng)從長管進(jìn)短管出，即從a口進(jìn)入，C錯誤。6．大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸芴栕贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物——光化學(xué)煙霧，其中的反應(yīng)之一為CH3CH=CHCH3(2-丁烯)＋2O3→2CH3CHO＋2O2，下列說法正確的是()A．分子式為C4H8的物質(zhì)，性質(zhì)均與2-丁烯相同B．氧化性：O3>O2C．常溫常壓下，22.4L的2-丁烯中含C—H鍵數(shù)目為8×6.02×1023個D．1molO3參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6×6.02×1023個解析：選B分子式為C4H8的物質(zhì)可能是烯烴，也可能是環(huán)烷烴，若為環(huán)烷烴，則性質(zhì)與2-丁烯不同，A錯誤；常溫常壓下氣體摩爾體積不知，無法計算22.4L的2-丁烯的物質(zhì)的量，C錯誤；1molO3參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol的電子，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023個，D錯誤。7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．電解熔融NaCl：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5())2OH－＋Cl2↑＋H2↑B．用氨水溶解AgCl沉淀：Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2OC．Na2CO3溶液吸收溴蒸氣：3COeq\o\al(2－,3)＋Br2=Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋3CO2D．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑解析：選D正確的方程式為2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑，A錯誤；用氨水溶解AgCl沉淀，AgCl難溶，不能拆寫為離子，正確的離子方程式為AgCl＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O，B錯誤；此反應(yīng)電荷不守恒，用Na2CO3溶液吸收溴蒸氣，正確的離子方程式為3COeq\o\al(2－,3)＋3Br2=5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋3CO2，C錯誤。8．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述錯誤的是()A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔、沸點高C．Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是R＞W(wǎng)＞ZD．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成解析：選DX的原子半徑在短周期主族元素中最大，應(yīng)為Na元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素原子的L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m－n，因為L層電子最多為8，則n＝2，m＝6，所以Y為O元素，Z為Si元素，W元素與Z元素同主族，應(yīng)為C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1，Y的核外電子數(shù)為8，則R的核外電子數(shù)為16，應(yīng)為S元素。A項，X與Y形成的兩種化合物分別為Na2O、Na2O2，兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2，正確；B項，Y是O元素，R是S元素，水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，沸點高于硫化氫，正確；C項，非金屬性：S＞C＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，正確；D項，SO2、CO2對應(yīng)的酸的酸性比鹽酸弱，與氯化鋇都不反應(yīng)，錯誤。9．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是()A．NH3eq\o(→,\s\up7(O2/催化劑),\s\do5(△))NOeq\o(→,\s\up7(O2，H2O),\s\do5())HNO3B．濃鹽酸eq\o(→,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))Cl2eq\o(→,\s\up7(石灰乳),\s\do5())漂白粉C．Al2O3eq\o(→,\s\up7(HClaq),\s\do5())AlCl3(aq)eq\o(→,\s\up7(△),\s\do5())無水AlCl3D．葡萄糖eq\o(→,\s\up7(酒化酶),\s\do5())C2H5OHeq\o(→,\s\up7(O2/Cu),\s\do5(△))CH3CHO解析：選C4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O,4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，A項正確；MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，B項正確；Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O，加熱AlCl3溶液過程中因HCl氣體揮發(fā)，AlCl3的水解平衡AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl向正反應(yīng)方向移動，蒸干灼熱后得到Al2O3，無法得到無水AlCl3，C項錯誤；C6H12O6(葡萄糖)酒化酶,2C2H5OH＋2CO2↑，2C2H5OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu或Ag),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O，D項正確。10．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()A．圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強(qiáng)B．圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點C．圖2中在b點對應(yīng)溫度下，將pH＝2的H2SO4與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性D．用0.0100mol·L－1硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000mol·L－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－解析：選CA項，同pH的醋酸和鹽酸稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的為強(qiáng)酸，曲線Ⅰ為鹽酸，錯誤；B項，升高溫度，促進(jìn)水的電離，c(H＋)、c(OH－)均增大，錯誤；C項，b點時，KW＝10－12，pH＝10的NaOH溶液中c(OH－)＝10－2mol·L－1，pH＝2的硫酸中c(H＋)＝10－2mol·L－1，等體積混合溶液顯中性，此時pH＝6，正確；D項，由圖可知Ksp(AgI)最小，I－先沉淀，錯誤。二、不定項選擇題(本題包括5小題，每小題有一個或兩個選項符合題意。)11．如圖所示為鎳鋅可充電電池放電時電極發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化的示意圖，電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質(zhì)溶液，下列關(guān)于該電池說法正確的是()A．放電時溶液中的K＋移向負(fù)極B．充電時陰極附近的pH會升高C．放電時正極反應(yīng)為H＋＋NiOOH＋e－=Ni(OH)2D．負(fù)極質(zhì)量每減少6.5g，溶液質(zhì)量增加6.3g解析：選BD根據(jù)鎳鋅可充電電池放電時電極發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化的示意圖中電子的移動方向可知，鋅為負(fù)極，失去電子生成K2Zn(OH)4，NiOOH為正極，得到電子生成Ni(OH)2。原電池中陽離子向正極移動，A錯誤；充電時陰極發(fā)生的電極反應(yīng)是放電時負(fù)極的逆反應(yīng)，反應(yīng)后電極附近的pH會升高，B正確；放電時NiOOH為正極，得到電子生成Ni(OH)2，電解質(zhì)溶液顯堿性，正極反應(yīng)為NiOOH＋e－＋H2O=Ni(OH)2＋OH－，C錯誤；負(fù)極質(zhì)量每減少6.5g，即0.1mol鋅，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，正極上0.2molNiOOH轉(zhuǎn)化為0.2molNi(OH)2，質(zhì)量增加0.2g，溶液質(zhì)量增加6.5g－0.2g＝6.3g，D正確。12．已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。關(guān)于咖啡酸的描述正確的是()A．分子式為C9H5O4B．1mol咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．與溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)D．能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)解析：選CA．根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C9H8O4，錯誤。B.苯環(huán)和碳碳雙鍵能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，而羧基有獨特的穩(wěn)定性，不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol咖啡酸最多可與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，錯誤。C.咖啡酸含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基，可以與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，正確。D.咖啡酸含有羧基，能與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，錯誤。13．下列實驗操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論均正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小B向碘水中加入等體積苯，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I(xiàn)2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度C向FeCl3溶液中加入銅粉，溶液由黃色變?yōu)榫G色Fe3＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)解析：選C向苯酚溶液中滴加少量濃溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在過量的苯酚溶液中，所以無白色沉淀，A錯誤；向碘水中加入等體積苯，振蕩后靜置，由于苯的密度比水小，不溶于水且I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，則苯萃取出碘水中的碘，下層接近無色，上層顯紫紅色，B錯誤；FeCl3溶液中加入銅粉，反應(yīng)為Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，溶液由黃色變?yōu)榫G色，則Fe3＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋的氧化性，C正確；由于不知道混合溶液中Cl－、I－濃度，先產(chǎn)生AgI沉淀，不能說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D錯誤。14．25℃時，分別向20.00mL0.1000mol·L－1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.1000mol·L－1的鹽酸，溶液pH與加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．M點溶液中：c(OH－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(NH3·H2O)>c(H＋)B．N點溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)C．P點溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))<2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)D．Q點溶液中：2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NHeq\o\al(＋,4))解析：選BC在0.1000mol·L－1的氨水中，存在NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－和H2OH＋＋OH－兩個平衡，則M點溶液中：c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)，故A錯誤；N點溶液是向20.00mL0.1000mol·L－1的氨水中加入10mL0.1000mol·L－1鹽酸，溶液為等物質(zhì)的量的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，呈堿性，NH3·H2O的電離大于NHeq\o\al(＋,4)的水解，則溶液中兩者濃度大小為c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)，故B正確；P點溶液是向20.00mL0.1000mol·L－1的醋酸銨溶液中滴加10mL0.1000mol·L－1的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)CH3COONH4＋HCl=CH3COOH＋NH4Cl，溶液為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4、CH3COOH和NH4Cl的混合物，根據(jù)電荷守恒式c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，溶液呈酸性c(H＋)>c(OH－)，則有2c(NHeq\o\al(＋,4))<2c(CH3COO－)＋2c(Cl－)，將物料守恒式c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)，代入得到c(NHeq\o\al(＋,4))<2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)，故C正確；Q點溶液是向20.00mL0.1000mol·L－1的醋酸銨溶液中滴加20mL0.1000mol·L－1的鹽酸，溶液為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和NH4Cl的混合物，根據(jù)物料守恒式c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)，則2c(Cl－)>c(CH3COOH)＋c(NHeq\o\al(＋,4))，D錯誤。15．一定溫度下，在3個體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－1達(dá)到平衡。下列說法正確的是()容器編號溫度/K物質(zhì)的起始濃度/(mol·L－1)物質(zhì)的平衡濃度/(mol·L－1)CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)COS(g)1T110.07.000