課題2　原子的結構 (教案)2023-2024學年九年級化學人教版上冊

課題2原子的結構第一課時原子的構成與核外電子排布【知識與技能】(1)知道原子是由質子、中子和電子構成的；了解原子結構中的一些規(guī)律及構成原子的粒子間的關系；理解原子不顯電性的原因。(2)知道原子核外電子是分層排布的以及原子結構與元素化學性質的關系。【過程與方法】(1)充分利用圖、表等資料，借助模型、多媒體等教學手段，化抽象為直觀，初步學會運用類比、想象、歸納、概括等方法獲取信息。(2)了解原子結構模型建立的歷程，理解模型化方法在科學研究中的作用。【情感態(tài)度與價值觀】從對原子結構模型的認識發(fā)展史切入，提高學生學習原子結構知識的興趣，同時讓學生體會科學探索過程的艱難曲折。【重點】原子結構的認識；原子的核外電子排布。【難點】核電荷數(shù)、核內(nèi)質子數(shù)和核外電子數(shù)的關系。知識點一原子的結構【自主學習】閱讀教材第53頁，完成下列填空：1．原子是由居于原子中心的__原子核__與__核外電子__構成的。原子核是由__質子__和__中子__構成的，每個質子帶1個單位的__正__電荷，每個電子帶1個單位的__負__電荷，中子__不帶電__。2．原子核內(nèi)質子所帶電荷與核外電子所帶電荷__數(shù)量相等__，__電性相反__，因此原子__不顯電性__。3．原子中，__核電荷數(shù)＝核內(nèi)質子數(shù)＝核外電子數(shù)__。4．__核內(nèi)質子數(shù)__不同，原子的種類不同?！竞献魈骄俊孔屑毞治龅?3頁表3－1中的相關數(shù)據(jù)，你能得出什么結論？答：原子核內(nèi)質子數(shù)不一定等于中子數(shù)；并不是所有的原子都含有中子，如普通氫原子的原子核不含中子?！靖M訓練】1．下列各種粒子，帶負電荷的是(A)A．電子 B．中子C．質子 D．原子核2．下列關于原子的說法，錯誤的是(B)A．原子是化學變化中最小的粒子B．原子都是由質子、中子、電子構成C．原子核帶正電荷，但原子不顯電性D．在原子中，核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)知識點二原子核外電子的排布【自主學習】1．閱讀教材第54頁，完成下列填空：(1)原子是一個__空心__球體，原子核體積很__小__，原子內(nèi)部大部分空間被__電子__占據(jù)。(2)原子核外電子是__分層__排布的。原子的核外電子最少的只有一層，最多的有七層，最外層電子數(shù)不超過__8__個(只有一層的，電子數(shù)不超過__2__個)。(3)原子核外電子的分層排布可以用__原子結構示意圖__來表示。以鈉原子的結構示意圖為例，各部分表示的含義分別為：①圓圈表示__原子核__；②圓圈內(nèi)“＋”表示__原子核帶正電荷__；③數(shù)字“11”表示__核電荷數(shù)__；④弧線表示__電子層__；⑤弧線上的數(shù)字表示__各電子層上的電子數(shù)__。(原子結構示意圖的五個要素)2．仔細研究教材第54頁圖3－12中1～18號元素原子結構示意圖，并結合教材第55頁第一段文字，完成下列填空：(1)原子核外電子的排布特點：第一層最多排__2__個電子，第二層最多排__8__個電子，第一層排滿后排第二層，第二層排滿后排第三層，以此類推……最外層最多排__8__個電子。(2)原子的相對穩(wěn)定結構：__原子的最外層電子數(shù)為8(只有一個電子層時電子數(shù)為2)__，這樣的結構被認為是相對穩(wěn)定結構。(3)原子的最外層電子數(shù)與元素性質的關系元素種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學性質結論金屬元素一般__少于__4個易__失去__電子較容易發(fā)生化學變化__最外層電子數(shù)__決定了元素的化學性質非金屬元素一般__多于__4個易__得到__電子稀有氣體元素8(氦為2)為相對穩(wěn)定結構極難發(fā)生化學變化【合作探究】從1～18號元素原子結構示意圖中，你能發(fā)現(xiàn)每一橫行、每一縱行分別有什么規(guī)律嗎？答：每一橫行的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增大；每一縱行的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增加?！窘處燑c撥】最外層電子數(shù)相等的原子，元素的化學性質相似，但也有例外，如鎂原子和氦原子的最外層電子數(shù)都為2，但鎂原子易失去電子，而氦原子為相對穩(wěn)定結構。【跟進訓練】1．原子是由多種微粒構成的，而決定元素化學性質的是(B)A．核外電子數(shù) B．最外層電子數(shù)C．質子數(shù) D．中子數(shù)2．下列五種微粒中，最易失去電子的是__AC__(填字母序號，下同)，最易得到電子的是__E__，已達到穩(wěn)定結構的是__BD__。元素化學性質比較相似的是__BD__。ABCDE完成本課相應練習部分，并預習下一課的內(nèi)容。第二課時離子相對原子質量【知識與技能】(1)知道離子的形成過程，會用離子符號正確的表示離子。(2)初步了解相對原子質量的概念，學會查相對原子質量表?！具^程與方法】(1)通過NaCl的形成過程，培養(yǎng)學生空間想象能力和邏輯推理能力。(2)通過討論與交流，啟發(fā)學生的思維，逐步養(yǎng)成良好的學習習慣?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】通過閱讀張青蓮教授的資料，增強民族自尊心和自豪感?！局攸c】離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系；相對原子質量?！倦y點】離子符號的書寫和意義；相對原子質量概念的形成。知識點一離子【自主學習】閱讀教材第55頁，完成下列填空：1．在化學反應中，為了達到穩(wěn)定結構，金屬元素容易__失去__電子，這時質子數(shù)__大于__核外電子總數(shù)，使參加反應的原子帶__正__電；非金屬元素容易__得到__電子，這時質子數(shù)__小于__核外電子總數(shù)，使參加反應的原子帶__負__電。帶電荷的__原子__或__原子團__叫做離子。2．帶正電的原子或原子團叫做__陽離子__，帶負電的原子或原子團叫做__陰離子__。3．離子也是構成物質的一種微粒，由離子構成的物質，其化學性質由離子保持。如保持NaCl化學性質的最小粒子是__Na＋__和__Cl－__。4．離子符號：鈉離子__Na＋__；鎂離子__Mg2＋__；氯離子__Cl－__；硫離子__S2－__。5．離子符號中數(shù)字的意義：Na＋__每個鈉離子帶1個單位的正電荷__；Mg2＋__每個鎂離子帶2個單位的正電荷__；Cl－__每個氯離子帶1個單位的負電荷__；3Fe2＋__3個亞鐵離子，每個亞鐵離子帶2個單位的正電荷__。【合作探究】1．離子的結構中核內(nèi)質子數(shù)與核外電子數(shù)存在何種關系？答：陽離子是原子失去電子而形成的，其核內(nèi)質子數(shù)大于核外電子數(shù)；陰離子是原子得到電子而形成的，其核內(nèi)質子數(shù)小于核外電子數(shù)。2．在化學反應中，原子得失電子的數(shù)目與離子所帶的電荷有什么關系？原子得失電子后電子層有何變化？答：原子得失電子的數(shù)目與離子所帶的電荷在數(shù)值上是相等的。原子得電子時電子層數(shù)不變，原子失電子時，電子層數(shù)比原來減少一層。3．原子和離子有哪些區(qū)別與聯(lián)系？答：原子離子陽離子陰離子結構質子數(shù)＝核外電子數(shù)質子數(shù)>核外電子數(shù)質子數(shù)<核外電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負電表示法元素符號陽離子符號陰離子符號聯(lián)系陽離子eq\o(,\s\up7(得電子),\s\do5(失電子))原子eq\o(,\s\up7(得電子),\s\do5(失電子))陰離子【教師點撥】1．原子得失電子形成離子時只是核外電子發(fā)生改變，核內(nèi)質子數(shù)不變。2．離子符號的書寫是在元素符號的右上角標出離子所帶的電荷數(shù)和電性(用“＋”表示帶正電，用“－”表示帶負電)，數(shù)字在前，“＋”或“－”在后，當數(shù)字為1時省略不寫。【跟進訓練】1．核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)的粒子一定是(D)A．分子 B．原子C．陰離子 D．陽離子2．Mg和Mg2＋這兩種粒子具有相同的(B)A．電子數(shù) B．質子數(shù)C．電子層數(shù) D．化學性質3．如圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關敘述中正確的是(A)A．鈉原子失去一個電子形成陽離子，氯原子得到一個電子形成陰離子B．鈉原子與鈉離子都不顯電性C．氯化鈉分子由氯原子和鈉原子構成D．鈉原子與鈉離子的微觀結構相同知識點二相對原子質量【自主學習】閱讀教材第56頁，完成下列填空：1．相對原子質量是指以__一種碳原子質量的1/12(約為1.66×10－27kg)為標準，其他原子的質量與它相比較所得到的比__。相對原子質量(符號為Ar)是一個比值，它的單位是1，通常省略不寫。2．跟質子、中子相比，電子的質量很小，可以忽略不計，所以原子的質量主要集中在__原子核__上。相對原子質量≈__質子數(shù)__＋__中子數(shù)__。3．我國科學家__張青蓮__為相對原子質量的測定作出了卓越貢獻?！竞献魈骄俊吭拥檬щ娮有纬呻x子后，質量是否發(fā)生改變？答：與質子、中子相比，電子的質量很小，可以忽略不計，因此原子得失電子形成離子后，其質量可以認為是不變的。【教師點撥】相對原子質量不是原子的實際質量，但能反映出一個原子實際質量的相對大小，它的單位是1而不是g或kg。相對原子質量≈質子數(shù)＋中子數(shù)。【跟進訓練】1．為解決電力緊缺問題，我國將加強核能的開發(fā)和利用。