高三化學通用版一輪復習強化訓練氧化還原反應及其應用

氧化還原反應1．已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍。下列判斷正確的是A．上述實驗證明氧化性：MnO4>Cl2>Fe3＋>I2B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D．實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性【答案】A【解析】①中發(fā)生氧化還原反應：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性有：KMnO4>Cl2。②中發(fā)生氧化還原反應：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，氧化性大小關系為Cl2>Fe3＋，F(xiàn)e2＋作還原劑。③中發(fā)生氧化還原反應：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KCl，氧化性大小關系為Fe3＋>I2。由以上分析可知氧化性大小關系為MnO4>Cl2>Fe3＋>I2，A正確。實驗中總共有3個氧化還原反應，B錯誤。由氧化性Cl2>I2可推，Cl2能將I－氧化為I2，而使淀粉變藍，C錯誤。實驗②中Fe2＋只作還原劑，體現(xiàn)出還原性，未體現(xiàn)出氧化性，D錯誤。2．在處理廢水時某反應體系中有6種粒子：N2、HCO3、ClO－、CNO－、H2O、Cl－，在反應過程中部分離子濃度與反應進程關系如圖所示。下列有關該反應的說法正確的是A．在上述反應體系中，CNO－是氧化劑B．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質的量之比為1∶3C．在標準狀況下，產(chǎn)生4.48LN2時轉移0.8mol電子D．上述反應中，只有兩種元素化合價發(fā)生了變化【答案】D【解析】依題意，ClO－是反應物，HCO3是產(chǎn)物。所以，離子反應為2CNO－＋3ClO－＋H2O===N2↑＋3Cl－＋2HCO3。在該反應中，CNO－是還原劑，A項錯誤；還原產(chǎn)物是Cl－，氧化產(chǎn)物是N2，B項錯誤；CNO－中氮元素為－3價，碳元素為＋4價，在反應過程中碳元素、氧元素化合價沒有變化，生成1molN2轉移6mol電子。n(N2)＝eq\f(4.48L,22.4L·mol－1)＝0.2mol，故生成0.2molN2時轉移1.2mol電子，C項錯誤；上述反應中，氯元素、氮元素兩種元素化合價發(fā)生變化，D項正確。故選D。3．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1∶16，則x的值為A．2 B．3 C．4 D．5【答案】D故選D。4．常溫下，在溶液中發(fā)生反應：①16H＋＋10Z－＋2XO4==2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－，③2B－＋Z2===B2＋2Z－，則下列反應中能發(fā)生的是A．A3＋＋Z－―→Z2＋A2＋B．A3＋＋X2＋＋H2O―→A2＋＋XO4＋H＋C．XO4＋A2＋＋H＋―→X2＋＋A3＋＋H2OD．B2＋X2＋＋OH－―→B－＋XO4＋H2O【答案】C【解析】根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，可得氧化性：XO4>Z2>B2>A3＋。若A項反應能發(fā)生，則氧化性：A3＋>Z2；若B項反應能發(fā)生，則氧化性：A3＋>XO4；若D項反應能發(fā)生，則氧化性：B2>XO4，與得出的結論相矛盾，故這些反應均不能發(fā)生。若C項反應能發(fā)生，則氧化性：XO4>A3＋，與得出的結論相同，該反應能發(fā)生。故選C。5．在混合體系中，確認化學反應先后順序有利于問題的解決，下列反應先后順序判斷正確的是A．在含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I、Br、Fe2+B．在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C．在含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D．在含等物質的量的AlO2、OH、CO32溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2、Al(OH)3、OH、CO32【解析】B【答案】A．在含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2，氯氣具有氧化性，先和還原性強的離子反應，離子的還原性順序：I＞Fe2+＞Br，故A錯誤；B．在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn，金屬鋅先是和氧化性強的離子之間反應，離子的氧化性順序是：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，故B正確；C．在含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2，先是和Ba(OH)2之間反應，其次是氫氧化鉀，再是和碳酸鹽之間反應，故C錯誤；D．在含等物質的量的AlO2、OH、CO32溶液中，逐滴加入鹽酸，氫離子先是和氫氧根之間發(fā)生中和反應，故D錯誤；故選B。6．下列物質在生活中應用時，起還原作用的是A．明礬作凈水劑 B．甘油作護膚保濕劑C．漂粉精作消毒劑 D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑【答案】D【解析】A項，明礬中的Al3＋發(fā)生水解生成膠體，膠體的表面積較大，能吸附水中的雜質，所以能起到凈水的作用，與氧化還原無關，錯誤；B項，甘油為丙三醇，屬于多羥基化合物，具有吸濕性，因此可作護膚保濕劑，與氧化還原無關，錯誤；C項，漂粉精能作消毒劑是因為它能生成HClO，HClO具有強氧化性，能殺菌消毒，并不是起還原作用，錯誤；D項，鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，防止食品被氧化，起還原作用，正確。故選D。7．下列顏色變化與氧化還原反應無關的是A．將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色B．將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去C．將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4D．將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅色后褪色【答案】B【解析】2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，Cr2Oeq\o\al(2－,7)轉化為Cr3＋，C元素化合價由－2價變?yōu)?價，有電子轉移，所以屬于氧化還原反應，故A不符合題意；2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，該反應中各元素化合價不變，沒有電子轉移，所以不屬于氧化還原反應，故B符合題意；2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O中Mn元素化合價由＋7價變?yōu)椋?價、C元素化合價由＋3價變?yōu)椋?價，所以有電子轉移，屬于氧化還原反應，故C不符合題意；氯水中的鹽酸使石蕊變紅色，HClO又氧化有機色質使其褪色，屬于氧化還原反應，故D不符合題意。8．金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，黃銅礦在焙燒過程中主要反應之一的化學方程式為2CuFeS2＋O2eq\o(=====,\s\up7(焙燒))Cu2S＋2FeS＋SO2。下列說法不正確的是A．O2只作氧化劑B．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．若有1molO2參加反應，則反應中共有4mol電子轉移【答案】D【解析】反應中元素的化合價變化為：在反應中CuFeS2既是氧化劑，又是還原劑，O2只作氧化劑，SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，若有1molO2參加反應，則反應中共有6mol電子轉移。故選D。9．O2F2可以發(fā)生反應：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4OA．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2C．若生成4.48LHF，則轉移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1∶4【答案】D【解析】A項，O元素的化合價由反應前的＋1價變?yōu)榉磻蟮?價，化合價降低，獲得電子，氧氣是還原產(chǎn)物，錯誤；B項，在反應中O2F2中的O元素的化合價降低，獲得電子，O2F2是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價是－2價，反應后變?yōu)镾F6中的＋6價，H2S是還原劑，錯誤；C項，沒有說明是標準狀況，不能確定HF的物質的量，也不能確定轉移電子的物質的量，錯誤；D項，根據(jù)化學方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F210．已知aM2＋＋bO2＋4H＋===cM3＋＋dH2O，則化學計量數(shù)c的值為A．1 B．2 C．3 D．4【答案】D【解析】根據(jù)質量守恒可得a＝c；根據(jù)電荷守恒可得2a＋4＝3c，解得11．在下列反應中，HCl作還原劑的是________，HCl作氧化劑的是________，HCl為還原產(chǎn)物的是________。①KOH＋HCl===KCl＋H2O②2KMnO4＋16HCl(濃)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O③Cl2＋H2O=HCl＋HClO④2NaCl＋H2SO4(濃)eq\o(=====,\s\up7(△))Na2SO4＋2HCl↑⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑【答案】②⑤③【解析】氯元素化合價升高，HCl作還原劑，選②；HCl作氧化劑，氫元素的化合價降低，選⑤；HCl為還原產(chǎn)物選③。12．KClO3與濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物質二氧化氯，其變化可表述為：KClO3+HCl（濃）―KCl+ClO2↑+Cl2↑+_________（1）請完成該化學方程式_____________________________________________。（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_______________（填寫編號）。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）若產(chǎn)生7.1gCl2，則生成ClO2的質量為_______________g。（4）ClO2具有很強的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒的效率（用單位質量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的_______________倍（小數(shù)點后保留兩位數(shù)字）?！敬鸢浮?KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O②13.52.63【解析】（1）KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；所以KClO3系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，結合元素守恒，可知未知物是水，水的系數(shù)是2；配平完的化學方程式為：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；（2）反應2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價由1價升高為C