專題01物質(zhì)及其變化（實(shí)驗(yàn)1~2）

第一章物質(zhì)及其變化專題01物質(zhì)及其變化（實(shí)驗(yàn)1~2）實(shí)驗(yàn)1膠體的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)2物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1膠體的制備與性質(zhì)1.氫氧化鐵膠體的制備（1）步驟：在小燒杯中加入40mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即可得到Fe(OH)3膠體。（2）原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。（3）注意事項(xiàng)：2.氫氧化鐵膠體的性質(zhì)（1）實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象條件暗處試劑CuSO4溶液Fe(OH)3膠體操作分別用激光筆照射這兩種液體，在與光線垂直的方向進(jìn)行觀察現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象看到一條光亮的“通路”（2）丁達(dá)爾效應(yīng)①定義：當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，膠體中可以看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。②原理：膠體粒子對(duì)光線的散射，即光波偏離原來(lái)的方向而分散傳播。③應(yīng)用：用來(lái)區(qū)分膠體和溶液。如可利用丁達(dá)爾效應(yīng)檢驗(yàn)Fe(OH)3膠體的生成。拓展一：氫氧化鐵膠體制備的優(yōu)化途徑探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和溶液（濃度約為30%）迅速出現(xiàn)制備Fe(OH)3膠體提供OH—的物質(zhì)可以是H2O或NaOH，控制反應(yīng)條件即可制得2向40mL蒸餾水中滴入5滴10%溶液，然后滴入1滴10%NaOH清液，邊滴邊攪拌迅速出現(xiàn)3加熱40mL飽和溶液一段時(shí)間后出現(xiàn)拓展二：氯化鐵溶液的凈水實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1向試管中加入泥水，充分搖蕩后靜置，2分鐘、5分鐘后觀察現(xiàn)象并記錄2分鐘時(shí)，懸濁物逐漸下沉，5分鐘時(shí)，溶液呈泥黃色鐵鹽在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，膠體粒子表面積大，可以吸附水中懸浮雜質(zhì)而聚沉，使水澄清，達(dá)到凈水的作用2向試管中加入等量泥水，加入少量氯化鐵溶液，充分搖蕩后靜置，2分鐘、5分鐘后觀察現(xiàn)象并記錄2分鐘時(shí)，逐漸產(chǎn)生沉淀物，溶液不斷變澄清，5分鐘時(shí)，試管底有大量沉淀物，上層溶液變澄清拓展三：氫氧化鐵膠體的提純1.滲析原理：利用半透膜能透過(guò)小分子和小離子，但不能透過(guò)膠體粒子的性質(zhì)從溶膠中除掉作為雜質(zhì)的小分子或離子的過(guò)程。2.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：膠體可通過(guò)濾紙但不能通過(guò)半透膜，溶液可通過(guò)濾紙和半透膜，取少量燒杯中的液體于試管中，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生?！镜淅?】（2023·海南省直轄縣級(jí)單位·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）實(shí)驗(yàn)室制備膠體的操作方法如下：向10mL溶液中逐滴加入，溶液，并不斷振蕩。下列敘述正確的是A．制備膠體的化學(xué)方程式為B．膠體中分散質(zhì)顆粒直徑大于100nmC．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液D．采用過(guò)濾操作可以除去膠體中的少量雜質(zhì)【答案】C【詳解】A．制備AgI膠體的化學(xué)方程式：AgNO3+KI=AgI(膠體)+KNO3，不是生成沉淀，故A錯(cuò)誤；B．膠體的分散質(zhì)顆粒直徑處于1~100nm之間，故B錯(cuò)誤；C．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有性質(zhì)，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液，故C正確；D．膠體和溶液中粒子均能通過(guò)濾紙，過(guò)濾操作不能除去雜質(zhì)，而AgI膠體粒子不能透過(guò)半透膜，可用滲析方法分離，故D錯(cuò)誤；故選C?！镜淅?】（2023·遼寧·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）膠體在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用(Liepatoff規(guī)則：膠核總是選擇性地吸附與其本身組成相似的離子形成膠粒)。硅膠溶液組成如下：下列敘述正確的是A．膠粒中表面離子數(shù)目一定大于束縛反離子B．與硅膠溶液膠核組成相似C．和足量鹽酸反應(yīng)得到硅膠粒子數(shù)約為D．硅膠溶液的膠團(tuán)中【答案】B【詳解】A．膠粒中帶負(fù)電荷數(shù)大于帶正電荷數(shù)，表面離子數(shù)不一定大于束縛反離子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．由圖示可知，膠核優(yōu)先吸附，根據(jù)Liepatoff規(guī)則可得與硅膠溶液膠核組成相似，B正確；C．許多分子聚集一起形成膠粒，故形成膠粒數(shù)小于，C錯(cuò)誤；D．膠團(tuán)不帶電荷，膠團(tuán)中陰離子為硅酸根離子，陽(yáng)離子為氫離子，根據(jù)電荷守恒，，D錯(cuò)誤；故答案選B。1.（2023·浙江·校聯(lián)考一模）不能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的分散系是A．蒸餾水 B．硫酸銅溶液 C．淀粉溶液 D．Fe(OH)3膠體2．（2023·山東菏澤·山東省鄄城縣第一中學(xué)?？既＃h的二十大報(bào)告指出，面對(duì)突如其來(lái)的新冠肺炎疫情，我們堅(jiān)持人民至上、生命至上。在抗擊新冠肺炎癥情中，化學(xué)知識(shí)起到了重要的作用。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．新冠病毒直徑約為80~100nm，擴(kuò)散到空氣中可形成氣溶膠B．醫(yī)院常用95%的酒精消毒C．“84消毒液”是殺滅“新冠病毒”的藥物之一，其有效成分為次氯酸鈉D．高溫殺滅“新冠病毒”，其原理是破壞蛋白質(zhì)分子的空間結(jié)構(gòu)，使其變性3．（2023·山東濟(jì)南·山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）下列說(shuō)法正確的是A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可檢測(cè)氣溶膠中的冠狀病毒B．懸濁液和乳濁液的分散質(zhì)均為液態(tài)C．同一支鋼筆先后吸入不同牌子的墨水易造成鋼筆堵塞D．葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁達(dá)爾效應(yīng)4．（2023·江西贛州·統(tǒng)考二模）《厲害了，我的國(guó)》展示了我國(guó)科技發(fā)展的巨大成就，中國(guó)近五年來(lái)在探索太空、開(kāi)發(fā)深海、開(kāi)發(fā)新材料、開(kāi)發(fā)5G技術(shù)等取得了舉世矚目的成就。下列說(shuō)法不正確的是A．華為5G搭載智能7nm制程SOC“麒麟980”芯片，芯片的主要成分是單質(zhì)硅B．“天宮課堂”實(shí)驗(yàn)中，乙酸鈉過(guò)飽和溶液結(jié)晶形成溫?zé)帷氨颉?，該過(guò)程發(fā)生吸熱反應(yīng)C．火星車的熱控材料納米氣凝膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．“華龍一號(hào)”核電項(xiàng)目中核反應(yīng)堆所用鈾棒中含有的與互為同位素5．（2023·山東臨沂·統(tǒng)考二模）實(shí)驗(yàn)室提供的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗(非玻璃儀器任選)，選用上述儀器不能完成的實(shí)驗(yàn)是A．重結(jié)晶法提純苯甲酸B．分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液C．制備氫氧化鐵膠體D．配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液6．（2023·云南保山中學(xué)月考）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行硅酸膠體的制備實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲將硅酸鈉溶液滴入沸水，冷卻后用激光筆進(jìn)行照射無(wú)明顯現(xiàn)象，未出現(xiàn)“光亮的通路”乙向硅酸鈉溶液中加入幾滴酚酞溶液，緩慢滴入稀鹽酸，溶液紅色褪去后停止滴加，用激光筆進(jìn)行照射出現(xiàn)“光亮的通路”丙向硅酸鈉溶液中逐滴加入等體積的稀鹽酸，最后用激光筆進(jìn)行照射未出現(xiàn)“光亮的通路”，溶液中出現(xiàn)渾濁已知：①硅酸鈉溶液呈堿性；②常溫下硅酸的溶解度為(水)試回答下列問(wèn)題：(1)成功制備硅酸膠體的是同學(xué)。(2)形成硅酸膠體的離子方程式為。(3)根據(jù)三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作可得，成功制備硅酸膠體的關(guān)鍵在于_______(填標(biāo)號(hào))A．硅酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．稀鹽酸的加入量C．激光筆進(jìn)行照射 D．加入酚酞溶液(4)丙同學(xué)制備實(shí)驗(yàn)中溶液出現(xiàn)渾濁的原因是(用離子方程式表示)。(5)若要提純硅酸膠體，下列裝置中可用的是(填選項(xiàng)字母)。A．B．C．

(6)下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)有關(guān)系的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．用明礬凈化飲用水B．在溶液中滴加溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀C．在河流入海處易形成三角洲D(zhuǎn)．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐【全解全析】1．B【詳解】A．蒸餾水是純凈物，不是分散系，沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A不選；B．硫酸銅溶液是分散系，但屬于溶液，不是膠體，沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B選；C．淀粉是大分子，該分散系實(shí)際上是膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C不選；D．氫氧化鐵膠體是分散系，且有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D不選；故選B。2．B【詳解】A．膠體的分散質(zhì)粒子直徑為1~100nm，新冠病毒直徑約為80~100nm，擴(kuò)散到空氣中可形成氣溶膠，A正確；B．醫(yī)院常用75%的酒精消毒，B錯(cuò)誤；C．“84消毒液”的有效成分為次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，是殺滅“新冠病毒”的藥物之一，C正確；D．高溫使蛋白質(zhì)變性，可以殺滅“新冠病毒”，D正確；故選B。3．C【詳解】A．氣溶膠中的冠狀病毒不屬于膠體，不能用丁達(dá)爾效應(yīng)檢測(cè)，故A錯(cuò)誤；B．懸濁液分散質(zhì)為固體小顆粒，乳濁液分散質(zhì)為液體小液滴，故B錯(cuò)誤；C．墨水是膠體，不同牌子的墨水可能膠粒帶相反電荷，混合發(fā)生聚沉，造成鋼筆堵塞，故C正確；D．葡萄糖溶液屬于溶液，不是膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。4．B【詳解】A．晶體Si的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體采用，芯片的主要成分是單質(zhì)硅，A正確；B．乙酸鈉在溫度較高的水中的溶解度非常大，很容易形成過(guò)飽和溶液，暫時(shí)處于亞穩(wěn)態(tài)，這種溶液里只要有一點(diǎn)的結(jié)晶和顆粒，就能打破它的亞穩(wěn)態(tài)，迅速結(jié)晶的同時(shí)釋放出大量熱量，但沒(méi)有發(fā)生吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．火星車的熱控材料納米氣凝膠屬于膠體，因此能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；D．與的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，因此二者互為同位素，D正確；故合理想象是B。5．A【詳解】A．用重結(jié)晶法提純苯甲酸的操作環(huán)節(jié)有溶解、蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶和過(guò)濾，因此必須使用的儀器有燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、普通漏斗，故選A；B．用分液法分離分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液，主要儀器有：分液漏斗、燒杯，故不選B；C．向盛有沸水的燒杯中滴加少量氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)加熱至液體呈透明紅褐色，制得氫氧化鐵膠體，需要的儀器有燒杯、膠頭滴管、酒精燈，故不選C；D．配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，步驟有計(jì)算、稱量、溶解，主要儀器有：天平、燒杯、量筒、玻璃棒，故不選D；選A。6．(1)乙(2)SiO+2H+=H2SiO3(膠體)(3)B(4)SiO+2H+=H2SiO3(5)C(6)ACD【詳解】（1）乙同學(xué)用激光筆進(jìn)行照射，出現(xiàn)“光亮的通路”，即產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以成功制備硅酸膠體的是乙同學(xué)。（2）向1%硅酸鈉溶液中緩慢滴入稀鹽酸，可以形成膠體，形成硅酸膠體的離子方程式為SiO+2H+=H2SiO3(膠體)。（3）根據(jù)三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作可得，成功制備硅酸膠體的關(guān)鍵在于稀鹽酸的加入量，故選B。（4）丙同學(xué)制備實(shí)驗(yàn)中，過(guò)量的鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以溶液出現(xiàn)渾濁，反應(yīng)的離子方程式為SiO+2H+=H2SiO3。（5）膠體不能透過(guò)半透膜，而溶液可以透過(guò)半透膜，因此提純硅酸膠體，可采用滲析的方法來(lái)提純，故選C。（6）A．明礬溶于水后形成氫氧化鋁膠體，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，A選；B．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，出現(xiàn)紅褐色沉淀氫氧化鐵沉淀，與膠體無(wú)關(guān)，B不選；C．河水是膠體，遇海水發(fā)生膠體的聚沉，和膠體性質(zhì)有關(guān)，C選；D．豆?jié){是膠體，遇石膏或鹽鹵發(fā)生膠體的聚沉，和膠體性質(zhì)有關(guān)，D選；故選ACD。實(shí)驗(yàn)2物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)1.實(shí)驗(yàn)步驟：在三個(gè)燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、硝酸鉀固體和蒸餾水，連接所示裝置，將石墨電極依次放入三個(gè)燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。取上述燒杯中的NaCl固體、硝酸鉀固體各少許，分別加入另外兩個(gè)盛有蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌，使固體完全溶解形成溶液，將石墨電極依次放入NaCl溶液，硝酸鉀溶液中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。2.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：（1）氯化鈉固體、硝酸鉀固體和蒸餾水不導(dǎo)電。（2）氯化鈉溶液、硝酸鉀溶液導(dǎo)電。（3）氯化鈉和硝酸鉀都是電解質(zhì)，在水的作用下，發(fā)生了電離過(guò)程，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的陰離子和陽(yáng)離子。3.注意事項(xiàng)：蒸餾水是弱電解質(zhì)，在目前的實(shí)驗(yàn)精度下，無(wú)法測(cè)量出蒸餾水導(dǎo)電，如果選用靈敏電流計(jì)，而不是用燈泡，水的導(dǎo)電性是可能會(huì)被測(cè)出來(lái)的。拓展一：溶液導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系實(shí)驗(yàn)操作燈泡變化實(shí)驗(yàn)結(jié)論①向燒杯中加入粉末燈泡不亮粉末不能導(dǎo)電；溶液能導(dǎo)電，加入稀硫酸，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，加入溶液，溶液中離子濃度變化不大，導(dǎo)電性變化不大②向①中加入蒸餾水燈泡變亮③向②中逐滴滴加硫酸溶液④向②中逐滴滴加溶液燈泡不熄滅拓展二：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的測(cè)定1.導(dǎo)電性的基本原理：導(dǎo)電性的基本原理是離子在電場(chǎng)中的遷移，即離子在電場(chǎng)力的作用下沿著電場(chǎng)方向移動(dòng)。在電解質(zhì)溶液中，正離子向陰極遷移，負(fù)離子向陽(yáng)極遷移，形成離子電流。離子電流的大小與離子的濃度和遷移率有關(guān)。2.測(cè)定導(dǎo)電性的方法（1）電導(dǎo)率測(cè)定法：電導(dǎo)率是導(dǎo)電性的度量單位，通常用電導(dǎo)儀進(jìn)行測(cè)量。電導(dǎo)儀通過(guò)測(cè)量電解質(zhì)溶液中的電導(dǎo)率來(lái)間接測(cè)定溶液中的離子濃度和遷移率。電導(dǎo)儀的工作原理是利用電解質(zhì)溶液中的離子與電極之間的電流通過(guò)性質(zhì)來(lái)測(cè)量電導(dǎo)率。（2）電阻率測(cè)定法：電阻率是導(dǎo)電性的倒數(shù)，表示電解質(zhì)溶液阻礙電流通過(guò)的能力。電阻率的測(cè)量可以通過(guò)測(cè)量電解質(zhì)溶液中的電阻來(lái)進(jìn)行。電阻率的計(jì)算公式為ρ=R×A/l，其中ρ為電阻率，R為電阻，A為電極面積，l為電解質(zhì)溶液的長(zhǎng)度。3.影響導(dǎo)電性的因素（1）濃度：電解質(zhì)溶液中的離子濃度越高，導(dǎo)電性越強(qiáng)。這是因?yàn)殡x子濃度的增加會(huì)增加離子之間的碰撞頻率，從而增加電導(dǎo)率。（2）溫度：溫度對(duì)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有顯著影響。一般情況下，隨著溫度的升高，離子的遷移率增加，導(dǎo)電性也隨之增強(qiáng)。（3）溶劑：溶劑對(duì)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性也有一定影響。一般來(lái)說(shuō)，極性溶劑對(duì)離子的溶解能力更強(qiáng)，離子的遷移率也更高，導(dǎo)電性較好。4.實(shí)驗(yàn)操作（1）準(zhǔn)備電導(dǎo)儀和電解質(zhì)溶液。（2）將電解質(zhì)溶液注入電導(dǎo)儀中，并確保電解質(zhì)溶液與電極充分接觸。（3）打開(kāi)電導(dǎo)儀，進(jìn)行校準(zhǔn)，使其讀數(shù)為零。（4）測(cè)量電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，記錄電導(dǎo)儀的讀數(shù)。（5）根據(jù)電導(dǎo)儀的讀數(shù)，可以計(jì)算出電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率?！镜淅?】（2023上·上海黃浦·高三盧灣高級(jí)中學(xué)校考期中）向滴有酚酞的含0.001mol的溶液中，勻速滴入溶液，電導(dǎo)率與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可觀察到溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，同時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B．電導(dǎo)率最低點(diǎn)時(shí)，加入的物質(zhì)的量為0.001molC．電導(dǎo)率逐漸減小，因?yàn)榘l(fā)生D．時(shí)，沉淀量達(dá)到最大，時(shí)，溶液為中性【答案】BD【詳解】A．隨著反應(yīng)進(jìn)行溶液逐漸由堿性變?yōu)橹行栽龠^(guò)度到酸性，因此溶液從無(wú)色逐漸變?yōu)榧t色，生成的硫酸鋇是白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．電導(dǎo)率最低的時(shí)候是被鋇離子恰好完全被沉淀時(shí)，加入的物質(zhì)的量為0.001mol，故B正確；C．電導(dǎo)率逐漸減小，時(shí)電導(dǎo)率最小，氫氧化鋇和硫酸氫鈉1:1反應(yīng)，發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D．時(shí)，氫氧化鋇和硫酸氫鈉1:2反應(yīng)，發(fā)生，沉淀達(dá)到最大，溶液顯中性，故D正確；故選BD?！镜淅?】（2022·廣東深圳·統(tǒng)考二模）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了有關(guān)碘化鉛(PbI2)的實(shí)驗(yàn)探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：I.制備PbI2的懸濁液(1)KI溶液和Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生金黃色的PbI2沉淀，形成美麗的“黃金雨”。①KI溶液在空氣中久置會(huì)變質(zhì)，其原因是。②生成PbI2的化學(xué)方程式為。充分反應(yīng)后，經(jīng)系列操作得到純凈的PbI2固體，向其中加入蒸餾水，得到PbI2懸濁液。II.探究濃度對(duì)PbI2沉淀溶解平衡的影響【查閱資料】ⅰ.溫度一定時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；℃時(shí)，PbI2飽和溶液的電導(dǎo)率為368μS?cm1。(2)稀釋對(duì)PbI2溶解平衡的影響26.5℃時(shí)，向PbI2懸濁液中加入一定體積的蒸餾水，通過(guò)圖甲所示裝置測(cè)定電導(dǎo)率，并得到電導(dǎo)率隨時(shí)間變化的曲線(圖乙)。①實(shí)驗(yàn)裝置中儀器X的名稱為。②由電導(dǎo)率變化曲線可知：實(shí)驗(yàn)中通過(guò)儀器X加入蒸餾水的方式是(填標(biāo)號(hào))。A．連續(xù)逐滴加入

B．分三次快速放入

C．一次性快速放入③曲線圖中，段(用字母表示，任寫一段)表示PbI2固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)：c→d段溶液的電導(dǎo)率逐漸增大的原因是導(dǎo)致了溶液中離子濃度不斷增大。(3)c(KI)對(duì)PbI2沉淀溶解平衡的影響26.5℃時(shí)，將PbI2懸濁液靜置后，取200mL上層清液[c(I)=2.5×103mol·L1]于燒杯中，另取蒸餾水于相同規(guī)格的燒杯中進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，再分別向其中加入1mol·L1KI溶液。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：KI溶液累計(jì)加入量/mL電導(dǎo)率/(μS?cm1)PbI2飽和溶液蒸餾水036840.50A1B11.00A2B2①上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，增大PbI2飽和溶液中I的濃度，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。②利用蒸餾水進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，所取蒸餾水的體積為mL。③表格數(shù)據(jù)A2A1B2B1(填“大于”“小于”或“等于”)，說(shuō)明增大KI的濃度，PbI2沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)。【答案】(1)I會(huì)被空氣中的O2氧化；2KI+2Pb(NO3)2=PbI↓+2KNO3(2)酸式滴定管；B；ab或ba(答“de”“ed”“gh”“hg”“jk”“kj”均可)；PbI2固體不斷溶解(3)產(chǎn)生金黃色沉淀(或“產(chǎn)生亮黃色沉淀”“產(chǎn)生黃色渾濁”)；200；小于【詳解】（1）①I具有較強(qiáng)還原性，會(huì)被空氣中的O2氧化，導(dǎo)致KI溶液變質(zhì)；②根據(jù)題意KI和Pb(NO3)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成PbI2沉淀，根據(jù)元素守恒可得化學(xué)方程式為2KI+2Pb(NO3)2=PbI↓+2KNO3；（2）①根據(jù)儀器X的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為酸式滴定管；②由電導(dǎo)率變化曲線可知，電導(dǎo)率出現(xiàn)3次急劇的下降，說(shuō)明蒸餾水是分三次快速放入，故選B；③懸濁液導(dǎo)電是因?yàn)榇嬖谄胶釶bI2Pb2++2I，加水稀釋后，離子濃度瞬間下降，電導(dǎo)率瞬間減小，之后反應(yīng)正向移動(dòng)，PbI2固體不斷溶解，重新達(dá)到平衡，而PbI2飽和溶液中Pb2+和I的濃度不變，所以平衡后電導(dǎo)率相同，即ab、de、gh、jk均可以表示PbI2固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)，而c→d段溶液的電導(dǎo)率逐漸增大的原因是PbI2固體不斷溶解，導(dǎo)致了溶液中離子濃度不斷增大；（3）①增大PbI2飽和溶液中I的濃度，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，清液中產(chǎn)生金黃色的PbI沉淀；②為保證變量唯一，所用蒸餾水的體積應(yīng)與所用“上層清液”的體積相同，即200mL；③增大KI的濃度，PbI2沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中的離子濃度減小，電導(dǎo)率的變化會(huì)小于蒸餾水中，所以A2A1小于B2B1。1．（2023上·廣東深圳·高三翠園中學(xué)?？计谥校﹫Da、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的微觀示意圖（X、Y均表示石墨電極，且與直流電源連接方式相同，表示水分子），下列說(shuō)法正確的是A．圖a說(shuō)明氯化鈉固體含有和，接通電源后能導(dǎo)電B．圖b說(shuō)明只有在通電后，才能發(fā)生C．圖c能證明在某些條件下，氯化鈉溶液也可以是電解質(zhì)D．圖c可判斷水合離子中，H和O原子的朝向受離子所帶電荷種類的影響2．（2023·北京海淀·統(tǒng)考二模）分別測(cè)定不同濃度溶液、溶液和溶液的電導(dǎo)率()數(shù)值，測(cè)定結(jié)果的數(shù)據(jù)處理如下表。溶液溶液48392478125251.2%50.5%溶液109585593279751.0%50.0%溶液26718212668.2%69.2%已知：代表溶液的電導(dǎo)率數(shù)值；其他條件相同時(shí)，電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電性越好。下列說(shuō)法不正確的是A．僅由的數(shù)據(jù)不能說(shuō)明三種電解質(zhì)的強(qiáng)弱B．表中數(shù)據(jù)不能說(shuō)明同等條件下與的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱C．比值數(shù)據(jù)能說(shuō)明存在電離平衡D．溶液的數(shù)據(jù)能說(shuō)明溶液越稀，的電離程度越大3．（2022·河北·模擬預(yù)測(cè)）某化學(xué)小組利用DIS技術(shù)對(duì)0.1006mol·L1醋酸溶液在不同溫度下進(jìn)行電導(dǎo)率測(cè)定，得到了如圖所示的曲線。下列說(shuō)法正確的是A．配制0.1006mol·L1醋酸溶液用到部分儀器是量筒、燒杯、膠頭滴管、容量瓶B．298K時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1.670C．溫度高于298K，電離平衡常數(shù)降低的原因是醋酸電離過(guò)程的焓變?H＜0D．該小組的結(jié)論：隨著溫度升高，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)都是先增大，后減小4．（2023上·江蘇南通·高三?？茧A段練習(xí)）已知，25℃時(shí)，向濃度均為的鹽酸和醋酸(1：1)混合溶液中逐滴加入的氨水，測(cè)定過(guò)程中電導(dǎo)率和變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，數(shù)量級(jí)約為B．b點(diǎn)溶液中，C．c點(diǎn)溶液中，D．d點(diǎn)水的電離程度大于c點(diǎn)5．（2021·廣東·高考真題）含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是)的過(guò)程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。(1)實(shí)驗(yàn)室沿用舍勒的方法制取的化學(xué)方程式為。(2)實(shí)驗(yàn)室制取干燥時(shí)，凈化與收集所需裝置的接口連接順序?yàn)椤?3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測(cè)氯水中已分解。檢驗(yàn)此久置氯水中存在的操作及現(xiàn)象是。(4)某合作學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。①實(shí)驗(yàn)任務(wù)。通過(guò)測(cè)定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對(duì)溶解度的影響。②查閱資料。電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時(shí)，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大。25℃時(shí)，。③提出猜想。猜想a：較高溫度的飽和溶液的電導(dǎo)率較大。猜想b：在水中的溶解度。④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想。取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同溫度下配制的飽和溶液)，在設(shè)定的測(cè)試溫度下，進(jìn)行表中實(shí)驗(yàn)1~3，記錄數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)試樣測(cè)試溫度/℃電導(dǎo)率/1Ⅰ：25℃的飽和溶液252Ⅱ：35℃的飽和溶液353Ⅲ：45℃的飽和溶液45⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論。25℃的飽和溶液中，。實(shí)驗(yàn)結(jié)果為。小組同學(xué)認(rèn)為，此結(jié)果可以證明③中的猜想成立，但不足以證明猜想成立。結(jié)合②中信息，猜想不足以成立的理由有。⑥優(yōu)化實(shí)驗(yàn)。小組同學(xué)為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想，在實(shí)驗(yàn)1~3的基礎(chǔ)上完善方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)4和5。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)序號(hào)試樣測(cè)試溫度/℃電導(dǎo)率/4Ⅰ5⑦實(shí)驗(yàn)總結(jié)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學(xué)認(rèn)為猜想也成立。猜想成立的判斷依據(jù)是。6．（2022·廣東·高考真題）食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用表示)。的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。25℃時(shí)，的。(1)配制的溶液，需溶液的體積為mL。(2)下列關(guān)于容量瓶的操作，正確的是。(3)某小組研究25℃下電離平衡的影響因素。提出假設(shè)。稀釋溶液或改變濃度，電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)用濃度均為的和溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測(cè)定，記錄數(shù)據(jù)。序號(hào)Ⅰ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3：44.53Ⅷ4.004.0032.001：14.65①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：，。②由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋溶液，電離平衡(填”正”或”逆”)向移動(dòng)；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：。③由實(shí)驗(yàn)Ⅱ~VIII可知，增大濃度，電離平衡逆向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論假設(shè)成立。(4)小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著的增加，的值逐漸接近的。查閱資料獲悉：一定條件下，按配制的溶液中，的值等于的。對(duì)比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)VIII中與資料數(shù)據(jù)存在一定差異；推測(cè)可能由物質(zhì)濃度準(zhǔn)確程度不夠引起，故先準(zhǔn)確測(cè)定溶液的濃度再驗(yàn)證。①移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為，則該溶液的濃度為。在答題卡虛線框中，畫(huà)出上述過(guò)程的滴定曲線示意圖并標(biāo)注滴定終點(diǎn)。②用上述溶液和溶液，配制等物質(zhì)的量的與混合溶液，測(cè)定pH，結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。(5)小組進(jìn)一步提出：如果只有濃度均約為的和溶液，如何準(zhǔn)確測(cè)定的？小組同學(xué)設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表中Ⅱ的內(nèi)容。Ⅰ移取溶液，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液Ⅱ，測(cè)得溶液的pH為4.76實(shí)驗(yàn)總結(jié)

得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。(6)根據(jù)可以判斷弱酸的酸性強(qiáng)弱。寫出一種無(wú)機(jī)弱酸及其用途?！救馊觥?．D【詳解】A．氯化鈉固體含有和，但和不能自由移動(dòng)，接通電源后不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B．熔融NaCl電離不需要通電，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)異性相吸的原則由圖c可判斷水合離子中H和O原子的朝向受到離子所帶電荷種類的影響，故D正確；故選D。2．B【詳解】A．由的數(shù)據(jù)可知，HCl溶液的電導(dǎo)率最大，NaCl溶液的電導(dǎo)率居中，CH3COOH溶液的電導(dǎo)率最小，而NaCl、HCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，故不能僅由的數(shù)據(jù)說(shuō)明三種電解質(zhì)的強(qiáng)弱，選項(xiàng)A正確；B．同等條件下，HCl溶液與NaCl溶液的濃度相同，氯離子濃度相同，氯離子的導(dǎo)電性相同，二者只有陽(yáng)離子的種類不同，即H+與Na+，而HCl溶液的電導(dǎo)率大于NaCl溶液的，故表中數(shù)據(jù)說(shuō)明同等條件下H+的導(dǎo)電能力比Na+的強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由表中數(shù)據(jù)可知，NaCl溶液、HCl溶液的σ比值與濃度成正比，而CH3COOH溶液的σ比值卻大于濃度比，說(shuō)明CH3COOH存在電離平衡，選項(xiàng)C正確；D．由表中數(shù)據(jù)可知，CH3COOH溶液的σ比值大于濃度比，說(shuō)明溶液越稀，CH3COOH的電離程度越大，選項(xiàng)D正確；答案選B。3．C【詳解】A．配制0.1006mol·L?1醋酸溶液要用酸式滴定管或移液管，不能用量筒，故A錯(cuò)誤；B．電離平衡常數(shù)K=1.670×10?5，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，對(duì)于電離度α或是電離平衡常數(shù)Ka，溫度對(duì)其造成的影響均與高中化學(xué)教材的表述不完全一致。造成上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因可能是：醋酸分子間容易通過(guò)氫鍵作用(25～40kJ·mol?1)形成穩(wěn)定性較高的二聚分子，而醋酸本身的電離焓僅為3.73kJ·mol?1(25℃)。因此，醋酸在溶液中的電離過(guò)程除解離過(guò)程(吸熱)和水合過(guò)程(放熱)之外，還需要考慮醋酸分子之間的氫鍵作用。在低溫時(shí)，醋酸分子之間較多的以氫鍵締合形成二聚醋酸，此時(shí)醋酸的電離首先需要吸熱來(lái)破壞作用力較強(qiáng)的氫鍵，因此，整個(gè)電離過(guò)程的焓變?chǔ)＞0；當(dāng)升高到一定溫度后，二聚醋酸分子含量大為減少，分子間的氫鍵作用不占主導(dǎo)地位，反而由于自由離子的水合過(guò)程所釋放的能量大于醋酸分子解離過(guò)程所吸收的能量，從而表現(xiàn)為電離過(guò)程的焓變?chǔ)＜0，于是醋酸的電離度α和電離平衡常數(shù)Ka就出現(xiàn)了上述隨溫度變化的情況，故C正確；D．弱電解質(zhì)的電離與溫度、濃度、溶劑、自身的性質(zhì)等很多因素有關(guān)，并不都是隨著溫度升高電離平衡常數(shù)都是先增大，后減小，故D錯(cuò)誤；答案選C。4．AB【解析】向40mL濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的氨水，a點(diǎn)為起始點(diǎn)，b點(diǎn)為一水合氨與鹽酸剛好轉(zhuǎn)化為氯化銨的第一個(gè)滴定終點(diǎn)，此時(shí)溶質(zhì)為氯化銨和醋酸，c點(diǎn)為第二個(gè)反應(yīng)終點(diǎn)，此時(shí)溶質(zhì)為和，其中Kb(NH3·H2O)=1.7×105，Ka(CH3COOH)=1.7×105，則溶液為中性，為強(qiáng)酸弱堿鹽，顯酸性，d點(diǎn)為中性點(diǎn)，存在過(guò)量的一水合氨，據(jù)此分析。A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為和，其存在電離平衡為，，其中≈0.01mol/L，可得≈mol/L，故A正確；B．b點(diǎn)出現(xiàn)第一個(gè)拐點(diǎn)，HCl與氨水剛好反應(yīng)，故溶質(zhì)為和，且兩物質(zhì)濃度相同，溶液中抑制水解，==<，故銨根水解小于醋酸電離，溶液中，故B正確；C．c點(diǎn)溶液呈酸性c(H+)>c(OH)，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(CH3COO)+c(OH)，所以c(NH4+)<c(Cl)+c(CH3COO)，故C錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)氯化銨、醋酸銨均促進(jìn)水的電離，d點(diǎn)還存在抑制水的電離的一水合氨，所以c點(diǎn)水的電離程度大于d點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選AB。5．（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）cdbae（3）HClO；取少量溶液于試管中，加入過(guò)量稀硝酸，防止溶液中含有C、HC等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl（4）1.34105；測(cè)試溫度不同，根據(jù)電導(dǎo)率結(jié)果無(wú)法判斷不同溫度下飽和溶液的溶解度；45℃；II；45℃（5）A3>B2>B1【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室通常采用濃鹽酸和MnO2制取，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)根據(jù)化學(xué)方程式可知，制取的氯氣中混有氯化氫、水蒸氣，氯氣有毒，必須進(jìn)行尾氣處理，因此使用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，濃硫酸除去水蒸氣，最后用NaOH溶液吸收尾氣，因此接口連接順序?yàn)閏dbae，故答案為：cdbae；(3)久置后不能使品紅溶液褪色，說(shuō)明HClO已分解；檢驗(yàn)的方法：取少量溶液于試管中，加入過(guò)量稀硝酸，防止溶液中含有C、HC等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl，故答案為：HClO；向溶液中加入過(guò)量稀硝酸，防止溶液中含有C、HC等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl；(4)⑤25℃時(shí)，，根據(jù)沉淀溶解平衡可知，飽和的溶液中，所以有==1.34105；實(shí)驗(yàn)1~3中，不同的飽和溶液濃度不同且測(cè)試溫度不同，根據(jù)資料顯示離子濃度一定時(shí)，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大，所以根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~3無(wú)法判斷溫度較高的飽和溶液離子濃度大，進(jìn)而不能得出溶解度關(guān)系，故答案為：1.34105；測(cè)試溫度不同，根據(jù)電導(dǎo)率結(jié)果無(wú)法判斷不同溫度下飽和溶液的溶解度；⑥如果要判斷AgCl在水中的溶解度隨溫度的變化情況，可以設(shè)計(jì)不相同溫度下的飽和溶液在相同溫度下測(cè)試，如果溫度較高下的飽和溶液電導(dǎo)率比溫度較低的飽和溶液電導(dǎo)率高，則可以得出溫度升高飽和溶液中離子濃度高。所以可以設(shè)計(jì)試樣Ⅰ在45℃下測(cè)試與實(shí)驗(yàn)3比較；設(shè)計(jì)試樣II在45℃下測(cè)試與實(shí)驗(yàn)3比較。故答案為：45℃；II；45℃；⑦猜想成立的判斷依據(jù)是A3>B2>B1，故答案為：A3>B2>B1。6．(1)5.0(2)C(3)3.00；33.00；正；實(shí)驗(yàn)II相較于實(shí)驗(yàn)I，醋酸溶液稀釋了10倍，而實(shí)驗(yàn)II的pH增大值小于1(4)0.1104；(5)另取20.00mlHAc，加入mL氫氧化鈉(6)HClO：漂白劑和消毒液(或H