專題07水溶液離子平衡-2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講義習(xí)題（原卷版）

專題06水溶液中的離子反應(yīng)與平衡一、弱電解質(zhì)的電離1.電離平衡影響因素(1)溫度：弱電解質(zhì)的電離一般是吸熱過程，升高溫度使電離平衡向電離的方向移動，電離程度增大。(2)濃度：在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越小，離子相互碰撞結(jié)合為分子的幾率越小，電離程度越大。(3)同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時，可使電離平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動，電離程度減小。(4)化學(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子發(fā)生反應(yīng)的離子時，電離平衡向電離方向移動?！咎岱置丶畾w納】改變下列條件對醋酸電離平衡的影響：條件改變平衡移動方向c(H＋)n(H＋)電離程度導(dǎo)電能力升高溫度向右移動加H2O向右移動通HCl向左移動加少量NaOH(s)向右移動加少量CH3COONa(s)向左移動加少量CH3COOH向右移動2.電離常數(shù)（1）電離平衡常數(shù)的表示方法ABA＋＋B－K＝eq\f(c(A＋)·c(B－),c(AB))（2）電離平衡常數(shù)的應(yīng)用①根據(jù)電離平衡常數(shù)可以判斷弱酸(或弱堿)的相對強弱，相同條件下，電離平衡常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強。②根據(jù)濃度商Q與電離平衡常數(shù)K的相對大小判斷電離平衡的移動方向。③根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。如0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋，eq\f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))＝eq\f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH)·c(H＋))＝eq\f(Ka,c(H＋))，加水稀釋時，c(H＋)減小，Ka值不變，則eq\f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))增大。3.一元強酸和一元弱酸的比較(1)相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較比較項目酸c(H＋)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應(yīng)時的起始反應(yīng)速率一元強酸一元弱酸(2)相同體積、相同c(H＋)的一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較比較項目酸c(H＋)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應(yīng)時的起始反應(yīng)速率一元強酸一元弱酸(3)稀釋圖像①相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸稀釋圖像【提分秘籍點拔】（1）稀釋過程中，的pH變化幅度大（斜率大）（2）加水稀釋相同的倍數(shù)，的pH大（3）加水稀釋到相同的pH，加入的水多（4）無限稀釋，溶液的pH無限接近于7（5）稀釋過程中，水的電離程度②相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸稀釋圖像【提分秘籍點拔】（1）稀釋過程中，的pH變化幅度大（斜率大）（2）加水稀釋相同的倍數(shù)，的pH大（3）加水稀釋到相同的pH，加入的水多（4）無限稀釋，溶液的pH無限接近于7（5）稀釋過程中，水的電離程度二、水的電離1.水的離子積2.外界條件對水的電離平衡的影響分析下列條件的改變對水的電離平衡H2OH＋＋OH－ΔH>0的影響，并填寫下表：改變條件平衡移動方向c(H＋)c(OH－)水的電離程度Kw升高溫度加入HCl(g)加入NaOH(s)加入金屬Na加入NaHSO4(s)3.水的電離圖像窒溫下，向20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液中由水電離出H+濃度的負(fù)對數(shù)［－lgc（H水+）］與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示?！咎岱置丶c拔】①a點：溶液中全部是CH3COOH，pH＝②b點：溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa，溶液呈③c點：CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈④d點：酸堿恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，溶液呈⑤e點：NaOH和CH3COONa的混合物，溶液呈⑤f點：溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的（d點溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量，c點醋酸過量、e點NaOH過量，則c點溶液呈中性、e點溶液呈堿性）。三、中和滴定1.滴定原理堿，則c(H＋)＝eq\f(c(OH－)·V堿,V酸)或c(OH－)＝eq\f(c(H＋)·V酸,V堿)。2.儀器(1)儀器：滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯。儀器a是酸式滴定管，儀器b是堿式滴定管。精密度：0.01mL。(2)滴定管的使用方法①檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。②潤洗儀器：在加入溶液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗2～3遍。③加入溶液：分別將溶液加入到相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴定管0刻度線以上。④調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿溶液，然后調(diào)節(jié)滴定管液面使其處于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄。3.滴定操作(1)實驗前的準(zhǔn)備工作(2)滴定(3)終點判斷(以鹽酸滴定氫氧化鈉溶液為例，酚酞作為指示劑)：接近終點時，改為滴加半滴鹽酸，直到因加入半滴鹽酸后，溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色為止，即達到滴定終點。讀數(shù)并記錄。4.圖像用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液過程中的pH變化如圖所示。當(dāng)接近滴定終點時，很少量的堿就會引起溶液的pH突變。【提分秘籍點拔】1.以室溫時用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1HA溶液為例（1）起始點：HA的單一溶液①根據(jù)起點時的pH可以判斷電解質(zhì)的強弱②根據(jù)起點時的pH可以計算弱酸（堿）的電離常數(shù)（2）半中和點：HA和NaA等量混合①酸性：HA的電離程度大于NaA的水解程度：c（A－）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH－）②堿性：HA的電離程度小于NaA的水解程度：c（HA）＞c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H+）（3）中和點：原溶液中溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成NaA①特點：溶液的溫度最高；水的電離度最大②溶液酸堿性：溶液顯堿性③微粒濃度的大小：c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（HA）＞c（H+）（4）中性點：判斷酸或堿稍微過量①溶液成分：NaA和少量的HA②微粒濃度的大?。篶（Na+）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H+）（5）半過量點：NaA+NaOH（2∶1）①溶液酸堿性：NaOH溶液過量，溶液顯堿性②微粒濃度的大?。篶（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（HA）＞c（H+）（6）倍過量點：NaA+NaOH（1∶1）①溶液酸堿性：NaOH溶液過量，溶液顯堿性②微粒濃度大?。篶（Na+）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（HA）＞c（H+）2.與分布系數(shù)有關(guān)的圖像（1）分布系數(shù)的含義：某組分的平衡濃度占總濃度的比值。（2）公式：δ（x1）＝（3）分布系數(shù)圖像分析一元弱酸（HA）二元弱酸（H2A）δ0代表HA，δ1代表A－δ0代表H2A，δ1代表HA－，δ2代表A2－ⅰ.電離常數(shù)的計算：找交點（微粒濃度相等點）①pH＝4.76時，c（HA）＝c（A－），Ka（HA）＝＝c（H+）＝10－4.76②pH＝1.2時，c（H2A）＝c（HA－），Ka1（H2A）＝＝③pH＝4.1時，c（HA－）＝c（A2－），Ka2（H2A）＝＝ⅱ.水解常數(shù)的計算①A－的水解常數(shù)：Kh＝＝＝1×10－9.24②A2－的水解常數(shù)：Kh1＝＝＝1×10－9.9③HA－的水解常數(shù)：Kh2＝＝＝1×10－12.8（3）NaHA溶液①溶液的酸堿性：溶液呈（Ka2＞Kh2）②微粒濃度大?。核?、鹽的水解1.水解規(guī)律（1）有弱才水解（如是CH3COOH弱酸，則CH3COONa能水解），無弱不水解（如NaCl不能水解），越弱越水解（酸性越弱，則對應(yīng)的酸根離子水解程度越大，如酸性H2CO3>HCO3，則同條件下水解程度：HCO3<CO32），誰強顯誰性（如CH3COONa溶液程堿性，因為CH3COOH比NaOH弱）。（2）弱酸的酸式鹽其水溶液中顯酸性或堿性？溶液的酸堿性取決于電離平衡與水解平衡的相對大小，由于HCO3－的水解趨勢大于其電離趨勢，所以NaHCO3溶液呈堿性。酸式鹽的水解：①中強酸的酸式鹽—以電離為主：呈酸性(如HC2O4、H2PO4、HSO3－)。②弱酸的酸式鹽—以水解為主：呈堿性(如HCO3－)。2.水解影響因素以0.1mol/L的CH3COONa為例。條件c（CH3COO）c（CH3COOH）c（OH）c（H+）pH水解程度升溫加水加冰醋酸加NaOH（s）加CH3COONa（s）通入HCl3.水解應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋判斷酸性強弱相同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10，則酸性：HX＞HY＞HZ配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時，加入少量H2SO4，抑制Cu2＋水解；貯存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)：Fe3＋＋3H2Oeq\o(,\s\up6(Δ))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋制備無水鹽將揮發(fā)性酸的弱堿鹽如AlCl3、FeCl3溶液蒸干時，在通HCl的氣流中加熱蒸干判斷離子是否共存Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)；Fe3＋與HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)；NHeq\o\al(＋,4)與AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)因相互促進水解強烈而不能大量共存判斷中和反應(yīng)至中性的試劑用量如NH3·H2O與HCl反應(yīng)至中性，NH3·H2O過量，CH3COOH與NaOH反應(yīng)至中性時CH3COOH過量制備無機化合物如用TiCl4制備TiO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4＋(x＋2)H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl，加入大量的水，同時加熱，促使水解趨于完全泡沫滅火器原理泡沫滅火器中藥品成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生的反應(yīng)為Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)Al(OH)3↓＋3CO2↑作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混合施用除銹劑NH4Cl溶液與ZnCl2溶液可作焊接時的除銹劑，原理為NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋、Zn2＋＋2H2OZn(OH)2＋2H＋熱純堿去污能力強加熱，促進Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增強4.離子濃度比較（1）把握三種守恒，明確等量關(guān)系①電荷守恒【提分秘籍方法指導(dǎo)】步驟：第一步：找出溶液中所有的陰、陽離子；第二步：陰、陽離子濃度乘以自身所帶的電荷數(shù)建立等式。以Na2CO3溶液為例：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))②物料守恒【提分秘籍方法指導(dǎo)】步驟：第一步：分析溶質(zhì)中的特定元素的原子或原子團間的質(zhì)量守恒關(guān)系(特定元素除H、O元素外)；第二步：找出特征元素在水溶液中的所有存在形式。舉例：單一元素守恒，如1molNH3通入水中形成氨水，就有n(NH3)＋n(NH3·H2O)＋n(NHeq\o\al(＋,4))＝1mol，即氮元素守恒。兩元素守恒，如Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋2c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，即鈉元素與碳元素守恒。③質(zhì)子守恒【提分秘籍方法指導(dǎo)】可以由電荷守恒與物料守恒推導(dǎo)出來。質(zhì)子守恒是依據(jù)水的電離平衡：H2OH＋＋OH－，水電離產(chǎn)生的H＋和OH－的物質(zhì)的量總是相等的，無論在溶液中由水電離出的H＋和OH－以什么形式存在。舉例：以Na2CO3溶液為例：①Na2CO3中將電荷守恒和物料守恒中的Na＋消去得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)。，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)；以NaHCO3溶液為例：，c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))。（2）粒子濃度關(guān)系比較及等式關(guān)系①單一電解質(zhì)溶液（ⅰ）一元弱酸：0.100mol·L－1LCH3COOH溶液中的濃度關(guān)系：物料守恒：＝0.1mol·L－1；電荷守恒：（ⅱ）一元弱堿：0.1000mol·L－1NH3·H2O溶液中的粒子濃度關(guān)系：物料守恒：＝0.1mol·L－1；電荷守恒：；各粒子濃度大小關(guān)系：（ⅲ）一元弱酸的強堿鹽：0.1000mol·L－1NH4Cl溶液中粒子濃度關(guān)系：物料守恒：＝0.1mol·L－1；電荷守恒：質(zhì)子守恒：（ⅳ）一元弱堿的強酸鹽：0.1000mol·L－1CH3COONa溶液中粒子濃度關(guān)系：物料守恒：＝c(Na＋)＝0.1mol·L－1；電荷守恒：質(zhì)子守恒：各粒子濃度大小關(guān)系：（ⅴ）弱酸的酸式鹽溶液：0.10mol·L－1NaHCO3溶液的pH＞7，溶液中粒子濃度關(guān)系：物料守恒：電荷守恒：質(zhì)子守恒：各粒子濃度大小關(guān)系：=2\*GB3②混合溶液（?。┑葷舛?、等體積的鹽與酸的混合溶液1）分子的電離程度大于對應(yīng)離子的水解程度在0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，pH＜7，溶液中粒子濃度關(guān)系：粒子濃度大小關(guān)系：物料守恒：；電荷守恒2）分子的電離程度小于對應(yīng)離子的水解程度在0.1mol·L－1的HCN和0.1mol·L－1的NaCN混合溶液，pH＞7，溶液中粒子濃度：＝0.1mol·L－1。（ⅱ）等濃度、等體積的鹽與堿的混合溶液常溫下，等濃度、等體積的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液，pH＞7，溶液中粒子濃度關(guān)系：物料守恒：；電荷守恒：各粒子濃度大小關(guān)系：。五、沉淀溶解平衡1.影響因素已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋(aq)＋2OH－(aq)，勒夏特列原理也適用于沉淀溶解平衡，請分析當(dāng)改變下列條件時，對該沉淀溶解平衡的影響，填寫下表(濃度變化均指平衡后和原平衡比較)：條件改變移動方向c(Mg2＋)c(OH－)加少量水正向移動升溫正向移動加MgCl2(s)逆向移動加鹽酸正向移動加NaOH(s)逆向移動2.溶度積常數(shù)及應(yīng)用概念難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡常數(shù)稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，符號為Ksp意義Ksp的大小反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力表達式AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。如：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)影響因素溶度積Ksp值的大小只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)應(yīng)用定量判斷給定條件下有無沉淀生成。Q：離子積對于AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)任意時刻Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)。①Q(mào)＞Ksp，溶液，有析出，直至溶液，達到新的平衡。②Q＝Ksp，溶液，沉淀與溶解處于。③Q＜Ksp，溶液，析出，若加入難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。3.沉淀的生成和溶解和轉(zhuǎn)化（1）沉淀的生成①調(diào)節(jié)pH法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，使Q[Fe(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]可使Fe3＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀而除去。反應(yīng)如下：Fe3＋＋3NH3·H2OFe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。②加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子，如Cu2＋、Hg2＋等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，即離子積Q＞Ksp時，生成沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。a．通入H2S除去Cu2＋的離子方程式：H2S＋Cu2＋CuS↓＋2H＋。b．加入Na2S除去Hg2＋的離子方程式：Hg2＋＋S2－HgS↓。（2）沉淀的溶解①沉淀溶解的原理根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷地移去平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動，就可以使沉淀溶解。②沉淀溶解的方法ⅰ酸溶解法：用強酸溶解的難溶電解質(zhì)有CaCO3、FeS、Al(OH)3、Ca(OH)2等。如CaCO3難溶于水，卻易溶于鹽酸，原因是：CaCO3在水中存在沉淀溶解平衡為CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)，當(dāng)加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋H2O＋CO2↑，c(COeq\o\al(2－,3))降低，溶液中COeq\o\al(2－,3)與Ca2＋的離子積Q(CaCO3)＜Ksp(CaCO3)，沉淀溶解平衡向溶解方向移動。ⅱ鹽溶液溶解法：Mg(OH)2難溶于水，能溶于鹽酸、NH4Cl溶液中。溶于NH4Cl溶液反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)Mg2＋＋2NH3·H2O?！咎岱置丶畾w納】沉淀溶解常用的方法(1)酸溶解法：如CaCO3溶于鹽酸，Al(OH)3、Cu(OH)2溶于強酸等。(2)鹽溶解法：如Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液中。(3)生成配合物法：如AgCl可溶于氨水。(4)氧化還原法：如CuS、HgS等可溶于HNO3中。（3）沉淀的轉(zhuǎn)化①實驗探究AgCl、AgI、Ag2S的轉(zhuǎn)化實驗操作實驗現(xiàn)象有白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀化學(xué)方程式NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3AgCl＋KIAgI＋KCl2AgI＋Na2SAg2S＋2NaI實驗結(jié)論：AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，AgI沉淀又轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀，說明溶解度由小到大的順序為Ag2S<AgI<AgCl。理論分析：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)Ksp＝1.8×10－10AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq)Ksp＝8.5×10－17由Ksp值可看出AgI的溶解度遠(yuǎn)比AgCl小得多。當(dāng)向AgCl沉淀中滴加KI溶液時，Q(AgI)＞Ksp(AgI)導(dǎo)致AgCl溶解，AgI生成，離子方程式可表示為：I－(aq)＋AgCl(s)AgI(s)＋Cl－(aq)，K＝eq\f(c(Cl－),c(I－))＝eq\f(c(Ag＋)·c(Cl－),c(Ag＋)·c(I－))＝eq\f(1.8×10－10,8.5×10－17)≈2.1×106＞1×105。反應(yīng)向正方向進行完全，即AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI沉淀?；饺菀?。②沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用(ⅰ)鍋爐除水垢(含有CaSO4)CaSO4(s)eq\o(→,\s\up7(Na2CO3溶液))CaCO3(s)eq\o(→,\s\up7(加酸如鹽酸))Ca2＋(aq)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4＋Na2CO3=CaCO3＋Na2SO4，CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。(ⅱ)自然界中礦物的轉(zhuǎn)化原生銅的硫化物eq\o(→,\s\up7(氧化、淋濾))CuSO4溶液eq\o(→,\s\up7(滲透、遇閃鋅礦ZnS和方鉛礦PbS))銅藍(lán)(CuS)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4＋ZnS=CuS＋ZnSO4，CuSO4＋PbSCuS＋PbSO4。(ⅲ)工業(yè)廢水處理工業(yè)廢水處理過程中，重金屬離子可利用沉淀轉(zhuǎn)化原理用FeS等難溶物轉(zhuǎn)化為HgS、Ag2S、PbS等沉淀。用FeS除去Hg2＋的離子方程式：FeS(s)＋Hg2＋(aq)HgS(s)＋Fe2＋(aq)。(ⅳ)水垢的形成硬水煮沸形成的水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，形成的原因(用化學(xué)方程式表示)：Mg(HCO3)2eq\o(=,\s\up7(△))MgCO3↓＋H2O＋CO2↑，Ca(HCO3)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCO3↓＋H2O＋CO2↑，MgCO3＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2＋CO2↑。說明Mg(OH)2比MgCO3難溶?！咎岱置丶畾w納】（1）一般來說，當(dāng)溶液中有多種可以沉淀的離子且生成相同類型的沉淀時，越難溶(Ksp越小)的越先沉淀。相同類型的物質(zhì)，溶度積小的，溶解度小，如Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，溶解度：AgCl>AgBr，不同物質(zhì)溶度積小的，溶解度不一定小，如Ksp(AgCl)＝1.56×10－10>Ksp(Ag2CrO4)＝9×10－11，溶解度AgCl<Ag2CrO4。（2）當(dāng)離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，認(rèn)為已完全沉淀。（3）沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)與條件①實質(zhì)：沉淀的轉(zhuǎn)化是指由一種難溶物轉(zhuǎn)化為另一種難溶物的過程，其實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。②條件：兩種沉淀的溶解度不同，溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，兩者溶解度相差越大轉(zhuǎn)（4）有無沉淀問題：Q＞Ksp，有沉淀沉淀。（5）先后沉淀問題：用D離子沉淀同濃度的A、B、C離子，需要D離子濃度小的先沉淀。六、沉淀溶解平衡圖像1.曲線分析（1）（2）點的變化a→c曲線上變化，增大c(SOeq\o\al(2－,4))b→c加入1×10－5mol·L－1Na2SO4溶液(加水不行)d→c加入BaCl2固體(忽略溶液的體積變化)c→a曲線上變化，增大c(Ba2＋)曲線上方的點表示有沉淀生成；曲線下方的點表示不飽和溶液【提分秘籍歸納】解c(An＋)~c(Bm－)圖像沉淀溶解平衡圖像題的步驟第一步：明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義縱、橫坐標(biāo)通常是難溶物溶解后電離出的離子濃度。第二步：理解圖像中線上點、線外點的含義。①以氯化銀為例，在該沉淀溶解平衡圖像中，曲線上任意一點都達到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時，Q＝Ksp。在溫度不變時，無論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度都只能在曲線上變化，不會出現(xiàn)在曲線以外。②曲線上方區(qū)域的點均為過飽和溶液，此時Q>Ksp。③曲線下方區(qū)域的點均為不飽和溶液，此時Q<Ksp。第三步：抓住Ksp的特點，結(jié)合選項分析判斷①溶液在蒸發(fā)時，離子濃度的變化分兩種情況：原溶液不飽和時，離子濃度都增大；原溶液飽和時，離子濃度都不變。②溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無關(guān)，在同一曲線上的點，溶度積常數(shù)相同。1．（2023·河北·統(tǒng)考高考真題）某溫度下，兩種難溶鹽的飽和溶液中或與的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．B．若混合溶液中各離子濃度如J點所示，加入，則平衡時變小C．向固體中加入溶液，可發(fā)生的轉(zhuǎn)化D．若混合溶液中各離子起始濃度如T點所示，待平衡時2．（2023·福建·統(tǒng)考高考真題）時，某二元酸的、。溶液稀釋過程中與的關(guān)系如圖所示。已知的分布系數(shù)。下列說法錯誤的是A．曲線n為的變化曲線 B．a(chǎn)點：C．b點： D．c點：3．（2023·重慶·統(tǒng)考高考真題）溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，關(guān)于各點對應(yīng)的溶液，下列說法正確的是A．點等于點B．點大于點C．點降溫過程中有2個平衡發(fā)生移動D．點4．（2023·北京·統(tǒng)考高考真題）利用平衡移動原理，分析一定溫度下在不同的體系中的可能產(chǎn)物。已知：i.圖1中曲線表示體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系。ii.2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合[注：起始，不同下由圖1得到]。下列說法不正確的是A．由圖1，B．由圖2，初始狀態(tài)，無沉淀生成C．由圖2，初始狀態(tài)，平衡后溶液中存在D．由圖1和圖2，初始狀態(tài)、，發(fā)生反應(yīng)：5．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）草酸()是二元弱酸。某小組做如下兩組實驗：實驗I：往溶液中滴加溶液。實驗Ⅱ：往溶液中滴加溶液。[已知：的電離常數(shù)，溶液混合后體積變化忽略不計]，下列說法正確的是A．實驗I可選用甲基橙作指示劑，指示反應(yīng)終點B．實驗I中時，存在C．實驗Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)D．實驗Ⅱ中時，溶液中6．（2023·山東·統(tǒng)考高考真題）一定條件下，乙酸酐醇解反應(yīng)可進行完全，利用此反應(yīng)定量測定有機醇中的羥基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐苯溶液。②量取一定體積乙酸酐苯溶液置于錐形瓶中，加入樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：。③加指示劑并用甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。對于上述實驗，下列做法正確的是A．進行容量瓶檢漏時，倒置一次即可B．滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判定達滴定終點C．滴定讀數(shù)時，應(yīng)單手持滴定管上端并保持其自然垂直D．滴定讀數(shù)時，應(yīng)雙手一上一下持滴定管7．（2023·山東·統(tǒng)考高考真題）鑒別濃度均為的、三種溶液，僅用下列一種方法不可行的是A．測定溶液 B．滴加酚酞試劑C．滴加溶液 D．滴加飽和溶液8．（2023·湖南·統(tǒng)考高考真題）常溫下，用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為的和的混合溶液，滴定過程中溶液的隨()的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．約為B．點a：C．點b：D．水的電離程度：9．（2023·湖南·統(tǒng)考高考真題）處理某銅冶金污水(含)的部分流程如下：已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如下表所示：物質(zhì)開始沉淀1.94.26.23.5完全沉淀3.26.78.24.6②。下列說法錯誤的是A．“沉渣Ⅰ”中含有和B．溶液呈堿性，其主要原因是C．“沉淀池Ⅱ”中，當(dāng)和完全沉淀時，溶液中D．“出水”經(jīng)陰離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水10．（2023·湖北·統(tǒng)考高考真題）為某鄰苯二酚類配體，其，。常溫下構(gòu)建溶液體系，其中，。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)，已知，。下列說法正確的是A．當(dāng)時，體系中B．pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為C．的平衡常數(shù)的lgK約為14D．當(dāng)時，參與配位的11．（2023·遼寧·統(tǒng)考高考真題）某廢水處理過程中始終保持H2S飽和，即，通過調(diào)節(jié)pH使和形成硫化物而分離，體系中與關(guān)系如下圖所示，c為和的濃度，單位為。已知，下列說法正確的是A． B．③為與的關(guān)系曲線C． D．12．（2023·全國·統(tǒng)考高考真題）一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B．b點時，c(Cl)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)C．Ag2CrO4+2Cl2AgCl+CrO的平衡常數(shù)K=107.9D．向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀13．（2023·全國·統(tǒng)考高考真題）向飽和溶液(有足量固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)和，與的關(guān)系如下圖所示(其中M代表、、或)。下列說法錯誤的是A．曲線I可視為溶解度隨濃度變化曲線B．的溶度積常數(shù)C．反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為D．時，溶液中14．（2023·全國·統(tǒng)考高考真題）下圖為和在水中達沉淀溶解平衡時的關(guān)系圖(；可認(rèn)為離子沉淀完全)。下列敘述正確的是A．由點可求得B．時的溶解度為C．濃度均為的和可通過分步沉淀進行分離D．混合溶液中時二者不會同時沉淀15．（2023·北京·統(tǒng)考高考真題）以銀錳精礦(主要含、、)和氧化錳礦(主要含)為原料聯(lián)合提取銀和錳的一種流程示意圖如下。已知：酸性條件下，的氧化性強于。(1)“浸錳”過程是在溶液中使礦石中的錳元素浸出，同時去除，有利于后續(xù)銀的浸出：礦石中的銀以的形式殘留于浸錳渣中。①“浸錳”過程中，發(fā)生反應(yīng)，則可推斷：(填“>”或“<”)。②在溶液中，銀錳精礦中的和氧化錳礦中的發(fā)生反應(yīng)，則浸錳液中主要的金屬陽離子有。(2)“浸銀”時，使用過量和的混合液作為浸出劑，將中的銀以形式浸出。①將“浸銀”反應(yīng)的離子方程式補充完整：。②結(jié)合平衡移動原理，解釋浸出劑中的作用：。(3)“沉銀”過程中需要過量的鐵粉作為還原劑。①該步反應(yīng)的離子方程式有。②一定溫度下，的沉淀率隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。解釋分鐘后的沉淀率逐漸減小的原因：。(4)結(jié)合“浸錳”過程，從兩種礦石中各物質(zhì)利用的角度，分析聯(lián)合提取銀和錳的優(yōu)勢：。16．（2023·遼寧·統(tǒng)考高考真題）某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液（含和)。實現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收。已知：物質(zhì)回答下列問題：(1)用硫酸浸取鎳鈷礦時，提高浸取速率的方法為(答出一條即可)。(2)“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強氧化性的過一硫酸，中過氧鍵的數(shù)目為。(3)“氧化”中，用石灰乳調(diào)節(jié)，被氧化為，該反應(yīng)的離子方程式為(的電離第一步完全，第二步微弱)；濾渣的成分為、(填化學(xué)式)。(4)“氧化”中保持空氣通入速率不變，(Ⅱ)氧化率與時間的關(guān)系如下。體積分?jǐn)?shù)為時，(Ⅱ)氧化速率最大；繼續(xù)增大體積分?jǐn)?shù)時，(Ⅱ)氧化速率減小的原因是。(5)“沉鈷鎳”中得到的(Ⅱ)在空氣中可被氧化成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)“沉鎂”中為使沉淀完全，需控制不低于(精確至0.1)。1．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列事實與鹽類水解無關(guān)的有幾個①長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化

②配制溶液時，加入一定量Fe粉③明礬可以作為凈水劑

④碳酸鈉的酚酞溶液中滴加氯化鋇溶液，紅色變淺⑤泡沫滅火器的原理

⑥溶液蒸干灼燒得到⑦膠體的制備

⑧實驗室配置時將它溶解在鹽酸中⑨用熱的純堿溶液去除油污

⑩碳酸鈉不能盛放在帶有磨口玻璃塞的試劑瓶中A．0個 B．1個 C．2個 D．3個2．在25℃時，F(xiàn)eS的，CuS的，ZnS的。下列有關(guān)說法中正確的是A．25℃時，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．除去某溶液中的，可以選用FeS作沉淀劑C．向物質(zhì)的量濃度相同的、的混合液中加入少量，只有FeS沉淀生成D．25℃時，飽和CuS溶液中的濃度為3．下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是A．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中：、、、B．水電離出的的溶液中：、、、C．能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、4．（2024上·江蘇蘇州·高三統(tǒng)考期末）用含少量的溶液制備的過程如圖所示。已知：室溫下，。下列說法正確的是A．溶液呈酸性，且B．除鈣鎂后的溶液中：C．溶液中：D．若將流程中換成，則制得的純度更高5．（2023·浙江紹興·紹興一中校考一模）常溫下，用0.5mol/LNaHCO3溶液滴定25.00mL0.25mol/LCaCl2溶液，測得混合溶液的pH隨滴加NaHCO3溶液體積的變化如圖所示，當(dāng)?shù)渭?5.00mLNaHCO3溶液時出現(xiàn)較為明顯的白色沉淀[已知：常溫下，Ksp(CaCO3)=3.5×10－9、Ka1(H2CO3)=4.4×10－7、Ka2(H2CO3)=4.5×10－11、100.8≈6.3]。下列說法正確的是A．從a點到b點，水的電離程度減小B．從b點到c點，pH減小是因為發(fā)生反應(yīng)：Ca2++=CaCO3↓+H+C．c點溶液中：c()>c()>c(H2CO3)D．d點溶液中c(Ca2+)·c()≈4.9×10－66．（2024·甘肅·模擬預(yù)測）酒石酸是一種有機二元弱酸(記為)。25℃時，、和的分布分?jǐn)?shù)(例如)與溶液關(guān)系如圖，已知酒石酸的，下列說法錯誤的是A．任意下，B．酒石酸溶液中，C．從0到8，水的電離程度先增大后減小D．時，7．（2024·安徽·統(tǒng)考模擬預(yù)測）向溶液中滴加溶液，發(fā)生反應(yīng)和。與的關(guān)系如下圖所示(其中代表或)。下列說法錯誤的是A．時，溶液中B．時，溶液中C．的平衡常數(shù)的值為D．用沉淀，溶液中濃度過大時，沉淀效果不好8．（2024·河南·統(tǒng)考模擬預(yù)測）向一定濃度的溶液中通入，存在化學(xué)平衡、和。平衡時分布系數(shù)與的關(guān)系如下圖所示(其中代表或比如的分布系數(shù)，c(總)。下列說法錯誤的是A．曲線I代表，曲線代表B．反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為C．時，D．時，9．（2024·貴州·統(tǒng)考模擬預(yù)測）在時，對濃度均為鹽酸和醋酸的混合溶液進行如下操作。下列說法正確的是A．加入少量固體，溶液中將減小B．加入相同濃度的溶液，所得溶液C．加入溶液，若所得溶液，則水電離的D．加入相同濃度的溶液，若忽略混合時的體積變化，此時溶液中：10．（2024·陜西西安·校聯(lián)考模擬預(yù)測）常溫下，，向溶液中滴加鹽酸，下列有關(guān)說法正確的是A．滴定前，B．V(鹽酸)時，溶液C．當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r，D．滴定過程中變化曲線如圖11．（2023·四川綿陽·?？寄M預(yù)測）常溫下，體積和濃度一定的NaA溶液中各微粒濃度的負(fù)對數(shù)()隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線