高中化學(xué)課本重點(diǎn)概念梳理

高中化學(xué)課本重點(diǎn)概念梳理必修一一、含氯化合物的漂白作用與消毒作用（p16）1、HClO具有漂白作用和消毒作用，但是它不適合直接做漂白劑和消毒劑，因?yàn)樗环€(wěn)定，見光或受熱易分解，它還是一種弱酸，酸性比碳酸弱。2、次氯酸鹽是常用漂白劑和消毒劑的主要成分。如：84消毒液的有效成分是NaClO。次氯酸鹽與稀酸或空氣里的CO2和水反應(yīng)可生成次氯酸，顯現(xiàn)出漂白和消毒作用。以次氯酸鹽為有效成分的漂白劑和消毒劑的有效期較短，不宜長(zhǎng)期保存。3、漂白粉（次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，有效成分為次氯酸鈣）2Ca(OH)2＋2Cl2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O4、二氧化氯（ClO2）也可用于漂白和消毒。其漂白能力和消毒能力比氯氣強(qiáng)且使用起來更加安全。二、物質(zhì)的分類（p33）1、酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如CO2、SO2堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如Na2O、CaO2、膠體（p36-37）定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間的分散系。膠體性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象、聚沉（豆腐、肉凍、果凍）、電泳（電泳電鍍）、布朗運(yùn)動(dòng)應(yīng)用：（1）工業(yè)除雜、除塵（2）土壤的保肥作用（3）豆腐的制作原理（4）江河入?？谔幮纬扇侵蓿?）明礬的凈水作用。膠體提純：滲析三、電解質(zhì)（p40）1、電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。2、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只能部分電離的電解質(zhì)。四、氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系（p57）五、概念區(qū)分（p62）同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體定義質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子(核素)由同一種元素組成的不同單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2基團(tuán)的物質(zhì)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物對(duì)象原子單質(zhì)化合物化合物化學(xué)式元素符號(hào)表示不同，如、、元素符號(hào)表示相同，分子式可以不同，如O2和O3不同相同結(jié)構(gòu)電子層結(jié)構(gòu)相同，原子核結(jié)構(gòu)不同單質(zhì)的組成或結(jié)構(gòu)不同相似不同性質(zhì)物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)不一定相同六、含有碳元素的無機(jī)化合物（p64）1、大理石、方解石（CaCO3）

、白云石[CaMg(CO3)2]

、菱鋅礦（ZnCO3）

、菱鎂礦（MgCO3）和菱鐵礦（FeCO3）2、碳酸鈉俗稱純堿和蘇打，是白色固體，廣泛用于玻璃、造紙等工業(yè)；碳酸氫鈉俗稱小蘇打，也是白色固體，是發(fā)酵粉的主要成分之一；這兩種鹽呈堿性，常被用做食用堿。七、碳的轉(zhuǎn)化（p68）1、高爐煉鐵的過程是將鐵礦石還原成金屬鐵的過程，原料是焦炭和鐵礦石（主要成分是Fe2O3），但是起實(shí)際還原作用的主要是CO。2、1828年，德國(guó)化學(xué)家維勒用無機(jī)化合物氰酸銨（NH4CNO）合成出有機(jī)化合物——尿素[CO(NH2)2]。八、氮循環(huán)1、自然固氮：通過閃電產(chǎn)生含氮化合物的高能固氮；生物固氮；人工固氮（工業(yè)固氮）：合成氨工業(yè)（p75）2、氨水能使酚酞溶液變紅色（p77）3、化學(xué)氮肥主要包括銨態(tài)氮肥（主要成分為NH4+）、硝態(tài)氮肥（主要成分為NO3-）和有機(jī)氮肥—尿素[CO(NH2)2]。（p78）4、尿素和復(fù)合化肥（p79）尿素是一種白色晶體，它的含氮量高達(dá)46.65%，是目前含氮量最高的氮肥。尿素肥效比較持久，作為一種中性肥料，適用于各種土壤和植物。工業(yè)上用氨氣和二氧化碳在一定條件下合成尿素。復(fù)合化肥是一類優(yōu)質(zhì)、高效的化肥，目前使用較多的主要是含氮和磷的復(fù)合化肥，如磷酸二氫銨和磷酸氫二銨等。5、發(fā)煙硝酸：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%以上的濃硝酸在空氣中會(huì)揮發(fā)出硝酸蒸氣產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象。（p81）6、以一氧化氮和二氧化氮為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨（硝酸型）的一個(gè)重要原因。（p82）光化學(xué)煙霧形成：汽車尾氣中的氮氧化物與碳?xì)浠衔锝?jīng)紫外線照射發(fā)生反應(yīng)光化學(xué)煙霧危害：有特殊氣味，刺激眼睛，傷害植物，并能使大氣能見度降低氮氧化物與空氣中的水反應(yīng)生成的硝酸和亞硝酸是酸雨的成分水體中過量的氮會(huì)對(duì)水體造成污染，當(dāng)進(jìn)入水體的氮（或磷）的含量增大時(shí)，會(huì)造成水體的富營(yíng)養(yǎng)化。九、硫的轉(zhuǎn)化（p85）1、硫單質(zhì)是我國(guó)四大發(fā)明之一――黑火藥的主要成分。黑火藥的主要成分是硫磺、硝石和木炭。點(diǎn)燃后，三者發(fā)生迅猛的氧化還原反應(yīng)。S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑（條件：點(diǎn)燃）（p87）2、黃鐵礦（FeS2）、雄黃（As4S4）、雌黃（As2S3）、辰砂（HgS）石膏（CaSO4?2H2O）、芒硝（NaSO4?10H2O）（p86）3、硫的兩種常見的同素異形體：斜方硫和單斜硫；S6和S8等（p87）4、硫磺主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等，還用制造火藥、煙花爆竹等。硫磺可作為酸性速效肥料（土壤中的硫磺菌可以把硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫）施用，供給作物營(yíng)養(yǎng)，促進(jìn)根系發(fā)育；天然橡膠經(jīng)硫磺硫化后具有良好的耐磨性和彈性，用于制造各種橡膠制品；“硫磺”溫泉可以醫(yī)治皮膚病。（p87）5、酸雨及其防治（p90）除了氮氧化物外，硫的氧化物也是形成酸雨（硫酸型）的主要成分。防止或減少酸雨的形成：控制酸性物質(zhì)的排放；改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用氫能、風(fēng)能、太陽能等清潔能源，從根本上解決問題。6、石膏（CaSO4?2H2O）是一種結(jié)晶水合物，加熱到150OC~170OC時(shí)，石膏失去大部分結(jié)晶水變成熟石膏（2CaSO4?H2O）。熟石膏與水混合成糊狀物后會(huì)很快凝固，重新變成石膏。利用這種性質(zhì)可以制作各種模型和醫(yī)療上的石膏繃帶。石膏還是豆腐制作過程中的凝固劑，起聚沉作用。（p91）7、硫酸鋇非常穩(wěn)定，不溶于水，也不溶于酸。醫(yī)學(xué)上用其作為消化系統(tǒng)的X射線造影劑，進(jìn)行內(nèi)腔比襯檢查，該方法為鋇餐透視。（p91）十、海水中的元素1、常量元素（99.9%）：Cl、Na、Mg、S、Ca、K、C、Sr（鍶）、Br、B、F這11種元素在每升海水中的含量均大于1mg，稱為海水中的常量元素。海水中常量元素大部分以鹽的形式存在，NaCl占80%以上。食鹽：調(diào)味品促進(jìn)血液循環(huán)和新陳代謝；缺鹽會(huì)頭暈無力，長(zhǎng)期缺鹽會(huì)導(dǎo)致心臟病；過多攝取又會(huì)引發(fā)腎臟疾病和高血壓；健康成年人攝入食鹽每天2~6g為宜。（p96）2、氯堿工業(yè)中獲得氫氣用于冶煉金屬；氯氣用于合成農(nóng)藥及游泳池消毒等；氫氧化鈉用于造紙、玻璃、肥皂、紡織等。（p97）3、鎂（國(guó)防金屬）：金屬鎂密度較小，為鋁密度的2/3，鎂合金的強(qiáng)度高、機(jī)械性能好。使金屬鎂成為制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料。在冶金工業(yè)上，金屬鎂常用做還原劑和脫氧劑。（p98）4、溴（海洋元素）：地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中。（p99）由于液溴具有很強(qiáng)的腐蝕性，取用時(shí)應(yīng)戴橡皮手套。5、苦鹵（海水曬鹽后得到的母夜）中Br-含量很高，可作為提取溴的原料。氯氣氧化之后生成的溴單質(zhì)溶解在苦鹵中，利用溴的揮發(fā)性，鼓入熱空氣或水蒸氣，將其分離出來。6、溴的用途工業(yè)：制造燃料的抗爆劑，見光易分解的溴化銀被用作感光材料農(nóng)業(yè)：含溴的殺蟲劑（溴甲烷，破壞臭氧層，已于2005年停止使用）醫(yī)藥：溴化鈉和溴化鉀常被用作鎮(zhèn)靜劑7、微量