高中化學(xué)必修1 　氧化還原反應(yīng) 全市一等獎(jiǎng)

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)〖做一做〗Cu+Cl2==CuCl2

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？為什么？哪些元素的化合價(jià)升高了？哪些元素的化合價(jià)降低了？指出含有這些元素的具體物質(zhì)。氧化劑和還原劑(第2課時(shí))1.了解常見的氧化劑和還原劑。2.理解氧化劑和還原劑的概念?！冀涣鳌ぬ骄俊窖趸瘎┖瓦€原劑所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物氧化劑從還原劑獲得電子而被還原，還原劑則將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑而被氧化，氧化劑與還原劑在反應(yīng)中相互依存的。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列反應(yīng)中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？〖做一做〗單線橋法MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O+4-1+202e-注意：得電子數(shù)=失電子數(shù)=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)方法：1.單箭號(hào)

2.箭號(hào)起點(diǎn)為被氧化元素（失電子）元素。終點(diǎn)為被還原（得電子）元素

3.只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失〖學(xué)以致用〗

：用單線橋法分析氧化還原反應(yīng)，標(biāo)明氧化劑和還原劑，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)？Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑常見的氧化劑和還原劑有哪些？常見氧化劑：O2

、Cl2、濃硫酸、HNO3、

KMnO4、FeCl3等常見還原劑：Na、Mg、Al、Zn、Fe、H2、C、CO等〖遷移·應(yīng)用〗1、窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？2、一些容易變質(zhì)食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的又是為啥？

〖思考與交流〗氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用2.下列反應(yīng)中，SO2作還原劑的是: A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O B．SO2+H2O＝H2SO3 C．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O1.實(shí)現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是:A．CaCO3→CO2 B．NaCl→NaNO3C．Zn→ZnCl2 D．CuO→CuSO4【分層訓(xùn)練】(c)(c)3、在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3

+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，

元素得電子，化合價(jià)

，

是氧化劑；

元素失電子,化合價(jià)

，

是還原劑；

被氧化，

被還原。Cr降低K2Cr2O7Cl升高HClHClK2Cr2O7【分層訓(xùn)練】選做題二、氧化劑和還原劑〖概括·整合〗實(shí)質(zhì)元素(判斷依據(jù))反應(yīng)過程反應(yīng)物反應(yīng)物性質(zhì)失e-→化合價(jià)升高→氧化反