高中化學(xué)必修2 元素周期表公開課

元素周期表知識網(wǎng)絡(luò)圖同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同逐漸增多最外層電子數(shù)依次增加1個相同原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外)逐漸增大元素的性質(zhì)金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱主要化合價一般，最高正價：＋1→＋7負(fù)化合價：－4→－1最高正價數(shù)＝主族族序數(shù)(O、F除外)化合物性質(zhì)最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)氫化物生成由難到易，穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)生成由易到難，穩(wěn)定性逐漸減弱元素周期表和元素周期律題型分析

全國卷選擇題命題重點(diǎn)是，以短周期元素考查元素周期律及元素“位、構(gòu)、性”三者之間的關(guān)系，考查原子半徑、化合價、金屬性、非金屬性、單質(zhì)及化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，化學(xué)鍵主要考查對概念的理解。

1．判斷型：試題題干給出典型元素“位置和結(jié)構(gòu)”的特征信息，要求先依據(jù)信息確定出元素，進(jìn)而確定出在周期表中的位置或相對位置，在此基礎(chǔ)上判斷原子半徑、高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸或堿性大小、非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性以及所形成的化合物的化學(xué)鍵、性質(zhì)等。（2016年新課標(biāo)111）四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性．下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：W＜X＜ZB．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜YD．最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞ZBW單質(zhì)是淡黃色固體X在地殼中的含量居第二位Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3Z第三周期原子半徑最小的金屬3．W、X、Y、Z

是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表，下列說法正確的是()。A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞XC．離子半徑：Z＞W(wǎng)D．Z的氧化物中含有非極性共價鍵B變式

2．表格、圖像型：

試題題干以表格的形式給出元素的原子半徑和主要化合價，要求依據(jù)負(fù)化合價和原子半徑的大小確定出非金屬元素，進(jìn)而依據(jù)正化合價和原子半徑的遞變規(guī)律確定出其余元素以及在周期表中的相對位置，最后依據(jù)同周期和同主族的遞變規(guī)律判斷元素特征、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的正誤。在解答時，關(guān)鍵是抓住元素性質(zhì)和元素在周期表中的位置的關(guān)系，從原子半徑的變化和元素的最高正價和最低負(fù)價入手尋求突破。

5.根據(jù)下列部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，下列說法中正確的是()。A．上述八種元素最高價氧化物的水化物中，③號堿性最強(qiáng)B．上述八種元素最高價氧化物的水化物中，①號酸性最強(qiáng)C．②⑧不處于同一周期D．它們中氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑦＜④元素代號①②③④原子半徑/(10－10m)0.741.601.521.10主要化合價－2＋2＋1＋5、－3元素代號⑤⑥⑦⑧原子半徑/(10－10m)0.991.860.750.82主要化合價＋7、－1＋1＋5、－3＋3c例23．位置型：

試題以周期表截圖的形式給出元素在周期表中的相對位置，要求能夠結(jié)合同周期和同主族的遞變規(guī)律判斷元素特征、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的正誤。WXYZ（2017新課標(biāo)2）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數(shù)之和為21．下列關(guān)系正確的是（）A．氫化物沸點(diǎn)：W＜ZB．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)C．化合物熔點(diǎn)：Y2X3＜YZ3D．簡單離子的半徑：Y＜XD4.

確定“指定的幾種元素形成的化合物”的形式該類題目的主要特點(diǎn)是，給出幾種元素的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)特征，判斷它們形成化合物的形式。解答該類題目的方法思路是：推價態(tài)、定元素、想可能、得形式。該類題目也可由化合物形式判斷元素的原子序數(shù)。

X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這3種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是(

)

A．XYZ

B．X2YZ

C．X2YZ2

D．X2YZ3A例4

D

【解析】設(shè)兩種元素的符號分別為X和Y，則化合物的化學(xué)式為X2Y3，即X為＋3價，Y為－2價，在短周期元素中滿足此要求的X元素有5B、7N、13Al，Y元素有8O和16S，原子序數(shù)差值見下表：本題正確答案為D。

若短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2∶3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是(

)

A．1

B．3

C．5

D．6變式課堂小結(jié)1．判斷型2.表格、圖像型3.位置性4.確定“指定的幾種元素形成的化合物”的形式元素周期表在高考中常見的四種題型課堂練習(xí)1.重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（）A．氘（D）原子核外有1個電子B．H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同C2．(2013年天津高考)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是()。A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

B．第二周期元素從左到右，正價從＋1遞增到＋7 C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大

D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強(qiáng)A得Y的單質(zhì)，則下列說法的是(3．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲)。A．W、X、Y形成的簡單離子核外電子數(shù)相同B．Z和W可形成原子個數(shù)比為1∶2和1∶3的共價化合物C．Y和Z形成的化合物可以通過復(fù)分解反應(yīng)制得D．X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)C4．依據(jù)元素周期律及元素周期表知識，下列推斷正確的是()。

A．酸性：H2SiO3>H2CO3

B．熱穩(wěn)定性：H2Se>H2S>H2O C．堿性：CsOH>Ca(OH)2

D．若離子半徑：R2－>M＋，則原子序數(shù)：R>M