高中化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 歸納與整理同課異構(gòu)

歸納與整理考綱要求考情分析命題趨勢(shì)1.了解原子核外電子的能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見元素(1～36號(hào))原子核外電子的排布，了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。2．了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。3．了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用。4．了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。高考對(duì)本部分知識(shí)的考查主要有三方面：①前四周期元素中基態(tài)原子核外電子排布式的書寫以及根據(jù)電子排布式的特點(diǎn)進(jìn)行元素推斷；②運(yùn)用電離能、電負(fù)性解釋、推測(cè)某些元素的性質(zhì)；③結(jié)合元素周期律、周期表以推斷題的形式進(jìn)行考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用。命題內(nèi)容可能與元素周期律、元素周期表的知識(shí)或元素性質(zhì)(元素的金屬性、元素的非金屬性、元素的第一電離能、元素的電負(fù)性)及元素化合物的知識(shí)相結(jié)合，考查方式向多方位、多角度、多層次方向發(fā)展。由于該考點(diǎn)的知識(shí)內(nèi)容豐富，規(guī)律性強(qiáng)，因此命題的空間廣闊、形式多樣。能量

2n2

知識(shí)回顧能級(jí)

球形

啞鈴

3

7

相等

最低

2

相反

相同

最低

ⅠA、ⅡA

ⅢA～零族

ⅠB、ⅡB

2.元素周期表的分區(qū)增大

減小

增大

氫

鈉

第一電離能

化學(xué)鍵

吸引力

得到

【考點(diǎn)1】基態(tài)原子核外電子排布式知識(shí)點(diǎn)整合運(yùn)用特別提醒項(xiàng)目同周期(從左→右)同主族(從上→下)原子核外電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，1→7(第一周期1→2)最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)遞增原子半徑逐漸減小(0族除外)逐漸增大元素主要化合價(jià)最高正價(jià)由＋1→＋7(O，F(xiàn)除外)最低負(fù)價(jià)由－4→－1最高正價(jià)＝主族序數(shù)(O，F(xiàn)除外)非金屬最低負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－8元素代號(hào)I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600D420310044005900DAD(1)ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)______。(2)ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)________。(3)第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)_______。(4)第三周期元素的最高正化合價(jià)___。(5)ⅠA族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)________。BDECFA