高中化學必修2 歸納與整理 全省一等獎

歸納與整理2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O質量關系：80g98g142g36g2mol1mol1mol2mol物質的量關系：矛盾：用物質的量研究溶液中溶質的反應，比用質量更方便。用物質的量與溶液體積描述溶液組成是不是更加方便，直觀?三、物質的量在化學實驗中的應用1、物質的量濃度2、物質的量濃度溶液的配制一、物質的量濃度（CB）1、定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。即：

CB=nBV溶質的物質的量(mol

)溶液的體積(L

)物質的量濃度(mol/L)=2、表達式３、單位：mol/L①.是單位體積溶液(溶劑+溶質)里所含溶質，并非單位體積溶劑里所含的溶質。4、概念要點：

②.溶質用物質的量表示，而不是溶質的質量。注意

思考1L溶液中溶有1molNaCl和1mol蔗糖，請問這份溶液的物質的量的濃度是多少？解：c(NaCl)=1mol/L

c(蔗糖)=1mol/L以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。

思考2.將1molH2SO4溶解在1L水中，所得的溶液中溶質的物質的量濃度為是否為1mol/L?2.溶液的體積不等于溶劑的體積,且不同物質(尤其是不同狀態(tài)的物質)的體積沒有加合性。1.從1L1mol/LNaCl溶液中，分別取出100mL溶液、10mL溶液,它們的物質的量濃度是否相等？否是

注意1.溶質的物質的量濃度與所取溶液的體積大小無關.（1）1mol/LMgCl2溶液，Mg2+的物質的量濃度為，Cl-的物質的量濃度為1mol/L2mol/L（2）0.1mol/LAl2(SO4)3溶液，Al3+的物質的量濃度為，SO42-的物質的量濃度為0.2mol/L0.3mol/L溶液濃度與離子濃度的關系判斷：在一定溫度下將500ml2mol/LNaOH溶液分為300ml和200ml(記為A、B)兩份。判斷下列說法是否正確。①A中的物質的量濃度大，B中物質的量濃度小。（）②B中NaOH的物質的量較小。（）③A和B的密度相同。（）④A中H2O的物質的量較大。（）二、物質的量濃度溶液的配制

例：怎樣配制0.40mol/L的NaCl溶液250mL？1、計算：NaCl的物質的量n=c×v=0.40mol/L×0.25L=0.10mol2、稱量：電子天平3、溶解：在燒杯中用適量蒸餾水使之完全溶解。（注意:不可在容量瓶中溶解）NaCl的質量：m=n×M=0.10mol×58.5g/mol=5.85g.6：定容：加水到接近刻度線1～2厘米時，改用膠頭滴管加水至刻度線與液面相切。7：搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。8、裝入試劑瓶，貼標簽。4、冷卻：待溶液冷卻至室溫。5、轉移、洗滌：將燒杯中的溶液移入250mL容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒兩到三次（用玻璃棒引流），洗滌液也注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。物質的量濃度溶液配制需儀器燒杯、250ml容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、電子天平、藥匙、量筒容量瓶的選擇與使用注意事項：

1、容量瓶上標注有：溫度、容積、刻度線2、常見規(guī)格有：100ml、250ml、500ml、1000ml3、容量瓶選擇遵循“大而近”原則，即所選容量瓶的體積要等于或略大于所配溶液的體積。（例：配制750ml溶液需用1000ml容量瓶）4、容量瓶不能用于溶解固體，不能加熱，不能做反應容器。物質的量濃度溶液的配制步驟九字方針：計量溶冷轉洗定搖貼5、不能直接往容量瓶倒入溶液，必須引流（可能會灑到外面）。6、加水不能超過刻度線，若