高中化學(xué)必修2 　化學(xué)反應(yīng)的速率和限度【市一等獎】

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（1）表示一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時，必須指明是用哪一種物質(zhì)來表示。（2）化學(xué)反應(yīng)速率都取正值，且是某一段時間內(nèi)的平均速率。（3）固體和純液體的濃度視為常數(shù)（保持不變），因此不用它們表示化學(xué)反應(yīng)速率。（4）在同一反應(yīng)里，同一時間段的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示數(shù)值不一定相同，但實際意義相同，且各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比?！練w納總結(jié)1】【歸納總結(jié)2】同一反應(yīng)在不同條件下進行的反應(yīng)，當(dāng)進行速率大小比較時，可轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)進行比較。鞏固練習(xí)1：在N2+3H22NH3，2min內(nèi)H2的濃度由0.7mol·L-1降到0.1mol·L-1；N2的濃度由0.4mol·L-1降到0.2mol·L-1；NH3的濃度則增加了0.4mol·L-1，求分別用H2、N2、NH3的濃度變化量來表示反應(yīng)速率。

v(H2)=0.3mol/（L·min）v(N2)=0.1mol/（L·min）v(NH3)=0.2mol/（L·min）反應(yīng)：3A(g)+B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為：

①v(A)＝0.6mol/(L·min)；

②v(B)＝0.45mol/(L·min)；

③v(C)＝0.015mol/(L·min)；

④v(D)＝0.45mol/(L·min)。

則此反應(yīng)在不同條件下進行最快的是()A.②③

B.①③

C.②④D.②

練習(xí)：

1、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10s時，容器中B的物質(zhì)的量為

。3.2mol2.某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：1、反應(yīng)開始2min內(nèi)的X、Y、Z的化學(xué)反應(yīng)速率2、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________?！居绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素】（1）溫度：溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。（2）催化劑：通常加入催化劑能極大地加快化學(xué)反應(yīng)速率。（3）固體反應(yīng)物的表面積：有固體參加的反應(yīng)，固體的表面積越大，固體在同一時間內(nèi)與其他反應(yīng)物的接觸越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快。（4）反應(yīng)物狀態(tài)：通常氣相或液相反應(yīng)比固相反應(yīng)的反應(yīng)速率大。（5）溶液濃度：在溶液中進行的反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。（98%濃硫酸例外）（6）壓強：對于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強將使氣體的體積發(fā)生改變，也即相應(yīng)地改變氣體的濃度。故增大壓強，反應(yīng)速率加快，降低壓強，反應(yīng)速率減緩。（7）形成原電池：加快反應(yīng)速率二、化學(xué)反應(yīng)的限度第二課時

【預(yù)習(xí)自測】可逆反應(yīng)：同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進行的化學(xué)反應(yīng)

【預(yù)習(xí)自測】常見的可逆反應(yīng)：（1）高溫下碘與氫氣的化合（2）合成氨的反應(yīng)：氮氣與氫氣的化合（3）二氧化硫與氧氣的反應(yīng)H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反應(yīng)逆向反應(yīng)H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反應(yīng)逆向反應(yīng)對于以上反應(yīng)，請分析：（1）當(dāng)反應(yīng)剛開始時，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個反應(yīng)速率大？（2）隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？v(正)與v(逆)怎樣變化？在密閉容器中加入1molH2和1molI2發(fā)生反應(yīng)剛開始，反應(yīng)物的濃度最大，正反應(yīng)速率最大；生成物的濃度為零，逆反應(yīng)速率為零反應(yīng)物的濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減小生成物的濃度逐漸增大，你反應(yīng)速率逐漸增大H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反應(yīng)逆向反應(yīng)（4）反應(yīng)會進行到什么時候“停止”？當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，（5）此時，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？反應(yīng)物和生成物濃度不再改變反應(yīng)速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1時間（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)平衡狀態(tài)（6）請用圖示表示上述反應(yīng)中，v(正)與v(逆)隨時間變化的示意圖：特征:（1）逆：可逆反應(yīng)（2）“等”：v(正)

v(逆)（內(nèi)在本質(zhì)）注意：不同物質(zhì)的反應(yīng)速率不一定相等。（3）“動”：v(正)

v(逆)

0（4）“定”：一定條件下，在反應(yīng)達平衡狀態(tài)的混合物中，各組分的濃度及質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(但不一定相等)，不再隨時間變化而變化。（5）“變”：條件改變，則化學(xué)平衡狀態(tài)

【小結(jié)】==>不變改變隨堂練習(xí)1對于可逆反應(yīng)M＋NQ達到平衡時，下列說法正確的是（）A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)物混合物各組份的濃度保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止CD二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法1、直接標(biāo)志（1）v(正)=v(逆)≠0①同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率②化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)生成速率與消耗速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比③在化學(xué)方程式兩邊不同物質(zhì)生成（或消耗）速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比【課堂練習(xí)1】對于反應(yīng)N2+3H22NH3，下列說法處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是：（）①υ（N2生成）=υ（N2消耗），②N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2，③單位時間內(nèi)生成2molNH3，同時生成1molN2，④單位時間內(nèi)消耗12molH2，同時生成4molN2⑤單位時間內(nèi)斷開1molN=N，同時斷開2molN-H鍵A、①④B、②③C、②③④D、①③④D（2）各組分的濃度保持一定①各組分的濃度不隨時間的改變而改變②各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等不隨時間的改變而改變【課堂練習(xí)2】一定條件下，X(g)+3Y(g)2Z(g)達到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（）A．Z的分解速率和生成速率相等B．X、Y、Z的濃度不再變化C．反應(yīng)體系的總質(zhì)量保持不變D．單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成nmolXAB2、間接標(biāo)志（1）溫度：任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定是（其他不變），達到平衡。（2）顏色：含有有色物質(zhì)的體系顏色不再變化時，達到平衡【課堂練習(xí)3】在2NO2(紅棕色)N2O4(無色)的可逆反應(yīng)中,下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是(

)。A.N2O4和NO2的分子數(shù)比為1∶2B.N2O4和NO2的濃度相等C.平衡體系的顏色不再改變D.單位時間內(nèi)有1molN2O4變?yōu)镹O2的同時,有1molNO2變?yōu)镹2O4C

在一定的溫度下，固定容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標(biāo)志是A、C的生成速率與C的分解速率相等B.、單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC、A、B、C的物質(zhì)的量濃度保持不變D、A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2E、容器中氣體的密度保持不變F、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變G、容器中氣體的總壓強保持不變1．在生產(chǎn)和生活中，促進有利的化學(xué)反應(yīng)可采取

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等手段，抑制有害的化學(xué)反應(yīng)可采取

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等手段，這就涉及到反應(yīng)條件的控制。那么，我們可以通過調(diào)整

，

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來調(diào)整化學(xué)反應(yīng)速率，達到人們的預(yù)期效果。三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率加快反應(yīng)速率減緩反應(yīng)速率減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生控制副反應(yīng)的發(fā)生溫度催化劑反應(yīng)物的狀態(tài)溶液的濃度固體的表面積【課堂練習(xí)4】下列事實中，通過改變什么條件來改變化學(xué)反應(yīng)速率1.食物在低溫保存

2.在塑料和橡膠中加入化合物BHT能夠延緩其衰老從而延長使用壽命

3.汽車尾氣凈化器里面的結(jié)構(gòu)做成蜂窩狀

4.鍋爐內(nèi)壁形成水垢的時間比一般的盛水工具要快

5.用4mol/L的H2SO4與鋅粒反應(yīng)制備氫氣的要比2mol/L的H2