高中化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 復習題“黃岡賽”一等獎

復習題真題分析，明確考向真題分析，明確考向真題分析，明確考向1.核外電子排布式書寫（看清書寫的是離子還是原子），成對未成對電子數(shù)判斷；2.性質(zhì)比較：熔沸點、穩(wěn)定性、溶解性、電負性、電離能（記住反常情況）及其原因的分析；3.判斷分子（或離子）的中心原子的雜化類型、空間構(gòu)型、等電子體；4.化學鍵類型、晶體類型、配位數(shù)的判斷；5.晶胞中微粒數(shù)目、密度、粒子間距、空間利用率、坐標參數(shù)等的計算。高頻考點分析1.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp,sp2,sp3）。能用價層電子對互斥理論或雜化軌道理論推測常見簡單分子或離子的VSEPR模型、立體構(gòu)型并判斷中心原子的雜化方式。2.能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進行相關(guān)計算。考綱要求一、分子的立體構(gòu)型與雜化方式的判斷1、根據(jù)分子結(jié)構(gòu)進行推斷雜化軌道數(shù)=價層電子對數(shù)=中心原子上的孤對電子對數(shù)+中心原子的σ鍵電子對數(shù)對于通式AXmn±

，中心原子A上的孤電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)

=中心原子結(jié)合的原子數(shù)A的價電子數(shù)-X最多能接受的電子數(shù)×m-（

±n）2如：SO42-、NH4+考點突破注意：價層電子對互斥模型說的是價層電子對的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對空間構(gòu)型，不包括孤電子對。

①當中心原子無孤電子對時，兩者的構(gòu)型一致；②當中心原子有孤電子對時，兩者的構(gòu)型不一致。實例成鍵對數(shù)孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)雜化軌道數(shù)(雜化類型)電子對空間構(gòu)型分子空間構(gòu)型BeCl2BF3SnBr2CH4PH3H2O2022（sp）直線形直線形3033（sp2）平面三角形平面三角形2133（sp2）平面三角形V形404四面體正四面體4（sp3）3144（sp3）四面體三角錐形2244（sp3）四面體V形2、根據(jù)分子的立體構(gòu)型判斷雜化方式（3個原子或3個以上）分子立體構(gòu)型四面體形三角錐形平面三角形直線形V形雜化類型3、根據(jù)等電子體結(jié)構(gòu)相似進行推斷例如：CO2是直線形分子，CNS-、N3-與CO2是等電子體，故這些分子或離子構(gòu)型均為

，中心原子均采用

雜化。直線形sp4、根據(jù)分子或離子中有無π鍵及π鍵數(shù)目判斷例如：以C原子為中心的分子或離子，沒有π鍵為

雜化，1個π鍵為

雜化，含2個π鍵為

雜化。sp3sp2spsp3sp3sp2spsp3或sp21、Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_____。2、[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_________3、氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_____。4、AsCl3分子的立體構(gòu)型為_________，其中As的雜化軌道類型為____。（節(jié)選自2016年高考新課標卷）sp3正四面體極性sp3三角錐形sp3真題透析1、（2017年廣州一模，35，節(jié)選）（2）Fe3+、Co3+與N3－、CN－等可形成絡(luò)合離子。①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+，配體CN－中碳原子雜化軌道類型為______，1mol[Fe(CN)6]3－離子中含有σ鍵的數(shù)目為______。，2、（2017年汕頭一模，35，節(jié)選）(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是

__________，配體中提供孤對電子的原子是

。sp12NAsp3

，sp2

N試題研究4、（2017年廣州二模35,節(jié)選）（3）常溫常壓下硼酸（H3BO3）晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖a。

B原子的雜化方式為________。sp2

3、（2017年深圳一模，節(jié)選）（5）ClO2-中心氯原子的雜化類型為________，ClO3-的空間構(gòu)型為__________。sp3三角錐形1．均攤法確定晶胞的化學組成(1)方法：晶胞中任意位置上的一個原子如果是被n個晶胞所共有，那么，每個原子對這個晶胞的貢獻就是1/n。(2)類型①長方體(正方體)晶胞中不同位置的粒子對晶胞的貢獻：考點突破二、晶體相關(guān)計算②非長方體(非正方體)晶胞中粒子對晶胞的貢獻視具體情況而定。如石墨晶胞每一層內(nèi)碳原子排成六邊形，其頂點(1個碳原子)對六邊形的貢獻為1/3。頂點：為12個晶胞共有，1/12屬于該晶胞為6個晶胞共有，1/6屬于該晶胞為4個晶胞共有，1/4屬于該晶胞頂點：為6個晶胞共有，1/6屬于該晶胞為3個晶胞共有，1/3屬于該晶胞為4個晶胞共有，1/4屬于該晶胞A.NaCl(含

個Na＋，

個Cl－)

B.干冰(含

個CO2)C.CaF2(含

個Ca2＋，

個F－)

D.金剛石(含

個C)E.體心立方(含

個原子，配位數(shù)

)F.面心立方(含

個原子，配位數(shù)是

)（3）熟悉各種典型的晶體結(jié)構(gòu)444488284122．晶體密度及微粒間距離的計算(1)計算晶體密度的方法M：相對分子質(zhì)量N：晶胞中粒子數(shù)NA：阿伏伽德羅常數(shù)V：晶胞體積1nm=1pm=注意：看清楚題干中各物理量的單位！統(tǒng)一單位！1×10-9m=1×10-7cm1×10-12m=1×10-10cm5．【2016年高考新課標Ⅰ卷，35，節(jié)選】（15分）（6）晶胞有兩個基本要素：①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為（0,0,0）；B為（，0，）；C為（,,0）。則D原子的坐標參數(shù)為__________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm，其密度為_____________g·cm-3（列出計算式即可，MGe=73g/mol）。真題透析(2)計算晶體中微粒間距離的方法面對角線長=體對角線長=5.（2017年深圳一模，節(jié)選并改編）（6）晶胞有兩個基本要素：①原子坐標參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對位置。下圖是CaF2

的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A處為(0，0，0)；B處為(，

，0)；C處為(1，1，1)。則E處微粒的坐標參數(shù)為_________。

②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。已知CaF2

晶體的密度為cg?cm-3，Ca2+的配位數(shù)為

，則晶胞中Ca2+與離它最近的F-之間的距離為__________________nm（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含c、NA的式子表示，MCa

=40g/mol,MF=19g/mol）。E試題研究86.（2017年廣州一模，35節(jié)選）（4）氟化亞鐵晶胞屬于四方晶系，其長方體結(jié)構(gòu)如圖所示，根據(jù)圖中所示數(shù)據(jù)計算該晶體密度ρ=__________________g·cm－3。（列出計算式即可,MFe=56g/mol,MF=19g/mol）7.（2017年汕頭一模，35節(jié)選(5)NaAlH4晶體的晶胞如圖，與Na+緊鄰且等距的AlH4—有

個；NaAlH4晶體的密度為

_________g?cm-3(用含a的代數(shù)式表示,MAl=27g/mol,MNa=19g/mol,MH=1g/mol)2╳56+4╳196.02╳1023╳abc╳10-30108╳1021a3NA8試題研究8.（2017年深圳二模，35節(jié)選）（6）晶胞有兩個基本要素①原子坐標參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對位置。下圖是CuI的晶胞，其原子坐標參數(shù)為：A（0，0，0）；B（1，0，0）；C（1，1，1）。則D處微粒的坐標參數(shù)為___。②晶胞參數(shù)：描述晶胞