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文檔簡介

第二節(jié)化學能與電能mAmA舊知回顧：簡單物理電路的工作原理。2e-Fe+CuSO4==FeSO4

+Cu

-2e-(氧化反應)+2e-(還原反應)0+20+2-()+()e-e-e-e-e-e-e-e-IIIIICuSO4溶液FeC(石墨)SiMgAlZnFeSnPbCuAgPtAuFeCuCuSO4溶液②FeCCuSO4溶液①面巾紙FeMgCuSO4溶液③FeCu乙醇④e-e-e-e-e-e-e-e-e-e-e-e-e-e-e-Fe絲鉛筆Cu片Mg條面巾紙CuSO4溶液觀察電流計指針的變化情況,比較電流的大小mACu2+SO42-CuFemAFe-2e-=Fe2+Cu2++2e-=Cu外電路（電能）Fe2+內(nèi)電路(化學能)Cu2+氧化反應還原反應總反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

mA對比歸納、獲得新知2e-Fe+CuSO4==FeSO4

+Cu

-2e-(氧化反應)0+20+2-()+()e-e-e-e-e-e-e-e-IIIII還原劑失去電子發(fā)生氧化反應的區(qū)域氧化劑得到電子發(fā)生還原反應的區(qū)域-()+()(負極反應式)(正極反應式)電池總反應式+2e-(還原反應)FeCuCuSO4溶液②FeCCuSO4溶液①FeMgCuSO4溶液③FeCu乙醇④e-e-e-e-e-e-e-e-e-e-e-e-e-e-e--+-+-+同條件下，兩極區(qū)活潑性差別越大，

所產(chǎn)生的電壓越大，電流越強。原電池裝置構(gòu)成的條件(3)閉合回路。(2)自由移動的陰陽離子。(1)失電子能力不同的兩個電極，即氧化反應和還原反應分開在兩個區(qū)域進行。習題：判斷下列裝置是否能構(gòu)成原電池稀H2SO4ZnCu稀H2SO4ZnCu稀H2SO4稀H2SO4ZnCu稀H2SO4ZnZn(√)(×)(×)(×)原電池裝置構(gòu)成的條件(1)失電子能力

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