金陵中學(xué)2024屆高考化學(xué)三模試卷含解析

金陵中學(xué)2024屆高考化學(xué)三模試卷實驗?zāi)康脑噭?或條件)用溫度的變化鑒別二氧化氮和溴蒸氣①乙醇用不同的有色物質(zhì)比較二氧化硫和氯水漂白性的差異用溴水檢驗苯的同系物中烷基對苯環(huán)有影響A.AB.BC.CD.通入少量HCl氣體，溶液中HSO?~濃度減小5、常溫下，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的，下列說法正確的是()A.pH相同的①CH?COONa②NaClO③NaOH三種溶液c(Na')大?。孩?gt;②>③D.Ca(CIO)?溶液中通入少量CO?,ClO-水解程度增大，溶液堿性增強A.工業(yè)制取燒堿：Na?O+H?O=2NaOHD.工業(yè)制漂粉精：2Ca(OH)?+2Cl?=Ca(CIO)?+CaCl?+2H?OA.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.環(huán)己酮的分子式為C?H??OC.環(huán)己醇不能和NaOH溶液反應(yīng)8、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()C.向明礬溶液中滴加硫化鈉溶液：2AI3*+3S2=A9、2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時陽極反應(yīng)磷酸鐵鋰鋰離子電池放電原理示意圖B.放電時，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔10、下表是25℃時五種物質(zhì)的溶度積常數(shù)，下列有關(guān)說法錯誤的是A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，常溫下CaSO?在純水中的溶解度比CaCO?的大C.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，向硫酸鋇沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，不可能有碳酸鋇生成A.熔點：純鐵>生鐵B.密度：硝基苯>水C.熱穩(wěn)定性：小蘇打<蘇打D.碳碳鍵鍵長：乙烯>苯12、在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)—2C(g)實驗I實驗Ⅱ反應(yīng)溫度/℃化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用AAl?(SO?)?和小蘇打反應(yīng)BNaHCO?受熱易分解產(chǎn)生氣體CDA.A取下電極b,取下電極b,CuSO?溶液A向Na?SO?溶液中加入足量的Ba(NO?)?溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量BaSO?溶于稀鹽酸B向KI溶液中加入CCl?,振蕩后靜置；液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CCl?,難溶于水C將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO?溶液，D室溫下，同濃度的Na?A溶液的pH比NaB溶液的pH大說明酸性H?A<HBA.AB.B選項實驗操作和實驗現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl?和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO?溶液，溶液變紅Ag*的氧化性比Fe3*的強B色透明C向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量，先生成藍(lán)Cu(OH)?沉淀溶于氨水生成[Cu(OH)4]2-D用pH試紙測得：CH?COONa溶液的pH約為9,NaNO?溶液的pH約為8HNO?電離出H+的能力比CH?COOH的強A.AB.BA.質(zhì)量數(shù)是89B.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C.核外電子數(shù)是39D.互為同位素20、乙苯與氫氣加成，其產(chǎn)物的一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有(不考慮立體異構(gòu))()21、某有機化工原料的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該有機物的說法正確的是A.不能使酸性KMnO?溶液褪色B.1mol該物質(zhì)最多能和4molH?發(fā)生加成反應(yīng)C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯22、在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO?、0.2molNO和0.1molCl?,發(fā)生如下兩個反應(yīng)：①2NO?(g)+NaCl(s)==NaNO?(S)+CINO(g)△H?<0平衡常數(shù)K?10分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)體系的壓強減少20%,10分鐘內(nèi)用CINO(g)表示的平均反應(yīng)速率v(CINO)=7.5×10-3mol/(L·min)。下列說法不正確的是()K?C.其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進行，則平衡常數(shù)K?增大D.平衡時NO?的轉(zhuǎn)化率為50%二、非選擇題(共84分)23、(14分)M為一種醫(yī)藥的中間體，其合成路線為：(4)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②遇到FeCl?溶液顯紫色③苯環(huán)上一氯代物只有兩種(5)H與乙二醇可生成聚酯，請寫出其反應(yīng)方程式(6)寫出化合物I與尿素(H?N-CO-NH?)以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式(7)參考題中信息，以1,3-丁二烯(CH?=CHCH=CH?)為原料，合成,寫出合成路線流程圖(無機試劑任選)24、(12分)PBAT(聚已二酸/對苯二甲酸丁二酯)可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興R-CH=CH?R-CO冷的冷的NaOH溶液(5)M與G互為同系物，M的相對分子質(zhì)量比G大14;N是M的同分異構(gòu)體，寫出同時滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)25、(12分)NaCIO?的漂白能力是漂白粉的4～5倍，NaCIO?廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO?-~cm發(fā)生器吸收器真空蒸發(fā)實驗二：測定Na?CS?溶液的濃度按如圖所示連接好裝置，取50.0mLNa?CS?溶液置于三頸瓶中，打開分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H?SO?,已知：Na?CS?+H?SO?=Na?SO?+CS?+H?S1。CS?和H?S均有毒。CS?不溶于水，某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na?COS?和H?O。(2)C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)為了計算Na?CS?溶液的濃度，對充分反應(yīng)27、(12分)某小組為探究K?Cr?O?中Cr在不同條件下存在的主要形式及性質(zhì)特點。室溫下(除系列實驗I中ii外)進系列實驗INaOH溶液振蕩邊滴邊振蕩色，最后呈墨綠色(5)應(yīng)用上述實驗結(jié)論，進一步探究含Cr?O?2廢水樣品用電解法系列實驗Ⅱi樣品中是否加Fe?(SO?)?否否否否陰極電解硫酸(2)已知常溫下H?SO?的pKa=-lgKa=1.81,pK??=6.91,NH?·H?O的pK,=4.75。若濃氨水吸收SO?恰(3)Cu,O和Cu,S按一定比例混合，在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)中的氧化劑是_(填化學(xué)式)。(5)工業(yè)上，常采用鈦基鍍鉑電極為陽極，鉛銻合金為陰極，用質(zhì)子交換膜將電解池分成兩個室，將硫酸銨和硫酸分別加入到兩個電極室進行電解制備過二硫酸銨，硫酸放入陰極室。寫29、(10分)化學(xué)反應(yīng)條件是研究化學(xué)反應(yīng)的重要方向。一定條件下，以異丁烷為原料生產(chǎn)異丁烯，在202kPa和808kPa下異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。①p?=kPa,選擇異丁烯制備的溫度條件是550~600℃的理由是②若平衡混合氣中異丁烯的體積分?jǐn)?shù)為25%,則異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為%(保留小數(shù)點后1位)。(2)異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-0為催化活性物質(zhì)，溫度/℃以r-Al?O?為載體以TiO?為載體(3)工業(yè)上用復(fù)合氧化鈷(組成為Co?O?)、碳酸鋰以Li/Co(原子比)=1混合，在空氣中900℃下加熱5小時制備鋰的濃度最大，所以三種溶液c(Na)大小順序為：①>②>③,故A正確；B、NH?·H?O的電離常數(shù)K=c(NH?)·c(OH)/c(NH?·H?O)=c(NH?)·Kw/c(NH?·H?O)·c(H的值為常數(shù)，不發(fā)生變化，故B錯誤；C、因為H?S為弱酸，所以pH=4的H?S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，H?S過量，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na')+c(H)=c(OH~)+2c(S2-)+c(HS),D、Ca(ClO)?溶液中通入少量CO?,生成CaCO?與HClO,溶液堿性減弱，故D錯【解題分析】D.將過量的氯氣通入石灰乳中制取漂粉精，化學(xué)方程式為2Ca(OH)?+2Cl?=Ca(ClO)?+CaCl?+2H?O,D正確；【解題分析】B.環(huán)己酮的分子式為C?H?oO,B錯誤；D.環(huán)己醇分子中的C原子為飽和碳原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此不可能所有原子共平面，D錯誤；【解題分析】C.向明礬溶液中滴加硫化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫：2Al++3S2~+6H?O=2Al(OH)?J+3H?S1,綜上所述，答案為A。【題目點撥】注意把握性質(zhì)比較的角度以及規(guī)律，易錯點為選項D:苯中不含有碳碳雙鍵，碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間?！窘忸}分析】A.反應(yīng)為2A(g)+B(g)==2C(g),比較實驗1和ⅢI,溫度升高，平衡時C的量減少，說明升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q<0,則K?<K?;溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K?=K?,綜上所述可知平衡常數(shù)關(guān)B.升高溫度，使一部分分子吸收熱量而變?yōu)榛罨肿?，?dǎo)致活化分子百分?jǐn)?shù)增大，增大活化分子有效碰撞機會，化學(xué)C.實驗Ⅱ達(dá)到平衡的時間比實驗I短，而實驗溫度與實驗I相同，平衡時各組分的量也相同，可判斷實驗Ⅱ改變的條件是使用了催化劑。催化劑加快反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，故實驗I和Ⅱ探究的是催化劑對于化學(xué)反應(yīng)的影D.容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)=-2C(g),實驗IⅢ中，原平衡的化學(xué)溫度不變，平衡常數(shù)不變，實驗Ⅲ達(dá)平衡后1molA和1molC,則此時容器中c(A)=1mol/L,c(B)=0.25mol/L,c(C)=1mol/L,此時濃度商因此恒溫下再向容器中通入1molA和1molC,化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動，D錯誤；【解題分析】A.Al?(SO?)?和小蘇打的反應(yīng)是AF*和HCO?-發(fā)生雙水解，生成沉淀Al(OH)?和不支持燃燒的CO?氣體，用于泡沫滅B.NaHCO?受熱易分解產(chǎn)生氣體CO?氣體，可作為面包的發(fā)泡劑，故B正確；C.乙酸具有酸性，且酸性比碳酸強，可以與水垢反應(yīng)，但用業(yè)管道去除水垢，故C錯誤；D.次氯酸鹽的漂白性就是利用次氯酸鹽的氧化性，所有漂白粉可用于漂白織物，故D正確；【解題分析】A.陰極b極反應(yīng)：2H*+2e=H?↑產(chǎn)生氫氣發(fā)生了化學(xué)過程，氫氣又被吸附在多孔石墨電極中發(fā)生了物理變化，故A正C.溶液顯藍(lán)色，說明Cu(OH)?沉淀溶于氨水生成的是[Cu(NH?)?]2*,故C錯誤；D.二者濃度未知，應(yīng)檢測等濃度的CH?COONa溶液和NaNO?溶液的pH,故D錯誤；故答案為B?！窘忸}分析】C.工業(yè)制取燒堿涉及的反應(yīng)為：,該反應(yīng)中H、C?元素化合價發(fā)生變化，屬于【題目點撥】工業(yè)制取純堿(利用侯氏制堿法),先將氨氣通入飽和食鹽水中，再通入二氧化碳?xì)怏w，NaHCO3的溶解度最小，會干，得到碳酸氫鈉固體，然后再加熱分解得帶碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO?—△—Na?CO?+CO?↑+H?O,這是學(xué)生們的【解題分析】A選項，原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，所以釔原子質(zhì)量數(shù)為89,胡A正確；B選項，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)一質(zhì)子數(shù)=89-39=50,質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50-39=11,故BC選項，原子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以核外有39個電子，故C正確；綜上所述，答案為B?！绢}目點撥】原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系為質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子中的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系為核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素?！窘忸}分析】完全氫化后的產(chǎn)物，即為乙基環(huán)己烷，六元環(huán)含有4種H,乙基含有2種H,故產(chǎn)物的一氯代物有6種同分異構(gòu)體；【題目點撥】容易出錯。乙基環(huán)己烷的六元環(huán)含有4種H,同學(xué)會錯當(dāng)成乙苯的苯環(huán)那樣有3種H。【解題分析】A選項，含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO?溶液褪色，故A錯誤；B選項，1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣，1mol碳碳雙鍵消耗1mol氫氣，因此1mol該物質(zhì)最多能和4molH?發(fā)生加成反C選項，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C錯誤；D選項，酯不易溶于水，故D錯誤?！窘忸}分析】A.①2NO?(g)+NaCl(s)==NaNO?(S)+CINO(g)△H?<0平衡常數(shù)平衡常數(shù)B.10min時反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)體系的壓強減少20%,則平衡時混合氣體總物質(zhì)的量為(0.2+0.2+0.1)mol×(1-20%)=0.4mol,10min內(nèi)用CINO(g)表示的平均反應(yīng)速率v(CINO)=7.5×103mol/(L*min),則平衡時n(CINO)=7.5×103mol/(L*min)×10min×2L=0.15mol,設(shè)①中反應(yīng)的NO?為xmol,②中反應(yīng)的Cl?為ymol,則：2NO?(g)+NaCl(s)=NaNO?(s)+CINO(g)xmol則0.5x+2y=0.15,(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)+0.5x+2y=0.4,聯(lián)立方程，解得x=0.1、y=0.05,故平衡后二、非選擇題(共84分)性條件下水解生成HOCH,CH=CHCH,OH,再經(jīng)過催化氧化作用生成HOOCCH=CHCOOH,用五氧化二磷做催化劑，【題目詳解】(4)D的結(jié)構(gòu),①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有醛基，②遇到FeCl?溶液顯紫色說明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，③苯環(huán)上一氯代物只有兩種，說明醛基和酚羥基屬于對位(5)H與乙二醇可生成聚酯，其反應(yīng)方程式(6)化合物I與尿素(H?N-CO-NH?)以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式(7)參考題中信息，以1,3-丁二烯(CH?=CHCH=CH?)與溴單質(zhì)發(fā)生1,4加成，生成BrCH?CH=CHCH,Br,在堿性條件下水解生成HOCH,CH=CHCH,OH,再經(jīng)過催化氧化作用生成HOOCCH=CHCOOH,用五氧化二磷做催化劑，,最后和氨氣反應(yīng)生成,則合成路線為：24、氯原子C?H?O?取代反應(yīng)【解題分析】NaOH、C?H?OH(或乙醇),加熱HOCH?CH?CH?CH?OH從A到C由環(huán)烷烴變成了環(huán)烯烴，并且A生成B是光照下與Cl?的取代，所以從B到C即為鹵代烴的消去，結(jié)合題【題目詳解】(1)B為鹵代烴，官能團的名稱為氯原子；D為己二酸，所以分子式為C?H??O?;(5)由題可知M的分子式為C?H?O?,扣除苯環(huán)還有2個不飽和度；滿足要求的N的結(jié)構(gòu)中一定有羥基，此外也要具有醛基和酯基的結(jié)構(gòu)；考慮到1molN能消耗4mol的NaOH,所以只能是2個羥基，1個甲酸酯基，由于還需要有一個不飽和度，所以還含有一個乙烯基；再考慮到核磁共振氫譜的信息，最終滿足要求的有機物的結(jié)構(gòu)【題目點撥】書寫滿足特定要求的物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時，從不飽和度入手，結(jié)合有關(guān)信息確定有機物中一定含有的結(jié)構(gòu)；此外，也要注意特定結(jié)構(gòu)的基團，例如甲酸酯基等；確定有機物所含的基團后，再結(jié)合核磁共振氫譜的信息考慮物質(zhì)的3SO?↑+2H?O驅(qū)趕出ClO?,確保其被充分吸收2ClO?+20H(2)A中生成的CS?可與NaOH作用生成Na?CO(4)當(dāng)A中反應(yīng)完全后，打開K緩慢通入熱N?一段時間，然后對B中混合物進行過濾、洗滌、干燥，稱重，得8.4g黑色固體，根據(jù)關(guān)系式Na?CS?~H?S～CuS得n(Na?CS?)=n(CuS)=0.0875mol,根據(jù)c計算A中Na?CS?溶液的濃度?！绢}目詳解】(2)A中生成的CS?可與NaOH作用生成Na?COS?和H?O,相關(guān)離子方程式為：CS?+2OH=COS?2+H?O;(3)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k,再緩慢通入熱N?一段時間，其目的是：將裝置中的H?S全部排入B中被充分吸收；將裝置中的CS?全部排入C中被充分吸收；(4)當(dāng)A中反應(yīng)完全后，打開K緩慢通入熱N?一段時間，然后對B中混合物進行過濾、洗滌、干燥，稱重，得8.4g根據(jù)關(guān)系式Na?CS?~H?S～CuS得n(Na?CS?)=n(CuS)=0.0875mol,還原Cr?O?2,Fe2*循環(huán)利用提高了>c(H1)溫度溶液顏色較i明顯變淺CrO?2Fe-2e=Fe2*,6Fe2++14H?+Cr?O?2=6Fe3*+2Cr3*+7H?O,FCr?O?2的去除率酸性Cr3*(1)根據(jù)實驗vi的現(xiàn)象可知酸性條件下Cr?O?2發(fā)生水解；實驗ii與實驗i對比，當(dāng)60℃水浴時，溶液顏色較i明顯(2)根據(jù)單一變量控制思想分析；(4)依據(jù)實驗vi中現(xiàn)象解釋；【題目詳解】ii與實驗i對比，當(dāng)60℃水浴時，溶液顏色較i明顯變淺，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0(2)根據(jù)單一變量控制思想，結(jié)合實驗i、ii可知，導(dǎo)致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素為60℃水浴即溫度，應(yīng)方向進行，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色，溶液顏色較i明顯變淺，鉻元素主要以CrO?2形式存在，(4)實驗vi中，滴入過量稀硫酸發(fā)現(xiàn)，溶液顏色由黃色逐漸變橙色，最后呈墨綠色，結(jié)合給定條件說明+6價的Cr元素變?yōu)?3價，所以在酸性條件下，+6價Cr可被還原為+3價，故答案為酸性；+3;下反應(yīng)生成Fe3,其離子方程式為：6Fe2*+14H*+Cr?O?2=6Fe3*+2Cr3?+7H?O,Fe*在陰極得電子生成Fe2+,Fe3?+e=Fe2*,繼續(xù)還原Cr?O?2~,Fe2*循環(huán)利用提高了Cr?O?2~的去除率，故答