2024屆湘中名校高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷含解析

2024屆湘中名校高考沖刺押題(最后一卷)化學(xué)試卷注意事項(xiàng)2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、某硫酸廠廢氣中SO?的回收利用方案如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()X廢氣YA.X可能含有2種鹽B.Y可能含有(NH?)?SO?C.a是SO?A.分子式為C,H?oB.能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.具有相同官能團(tuán)的芳香烴同分異構(gòu)體有5種(不考慮立體異構(gòu))D.分子中所有原子可能處于同一平面3、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確A.3g由CO?和SO?組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NAB.1L0.1mol-L-1Na?SiO?溶液中含有的SiO?2數(shù)目為0.1NAC.0.1molH?O?分解產(chǎn)生O?時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.1NA4、下列反應(yīng)不能用劃線反應(yīng)物所具有的類別通性解釋的是()A.NaOH+HCIO?→NaCIO?+H?OB.H?CO?+Na?SiO?→H?SiOl+Na?CO?C.Zn+FeSO?→ZnSO?+FeD.2FeCl?+2Nal→2FeCl?+I?+NaCl5、中美科學(xué)家在銀表面首次獲得了二維結(jié)構(gòu)的硼烯，該科研成果發(fā)表在頂級(jí)刊《Scienc,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.1mol硼原子核外電子數(shù)為3NAB.1molBF?分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為3NAC.1molNaBH?與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAA.用廣泛pH試紙測(cè)得0.1mol/LNH?Cl溶液的pH=5.2B.酸堿中和滴定時(shí)錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗后裝液進(jìn)行滴定C.將碘水倒入分液漏斗，加入適量苯振蕩后靜置，從分液漏斗放出碘的苯溶液D.在溴化鈉中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1:1的硫酸制取溴乙烷7、對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)X+YZ+W,下列敘述正確的是A.若Z是強(qiáng)酸，則X和Y必有一種是強(qiáng)酸C.若Y是強(qiáng)堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿8、下列關(guān)于硫及其化合物說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.實(shí)驗(yàn)室常將硫磺撒在汞的表面以除去不慎灑落的汞B.葡萄酒中添加適量SO?可以起到抗氧化的作用C.硫酸鋇可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑G①①A.充電時(shí)a極接外電源的負(fù)極B.放電時(shí)Li+在電解質(zhì)中由a極向b極遷移10、下列不能用于判斷F和Cl的非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性11、2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()B.AH?的值數(shù)值上和Cl-Cl共價(jià)鍵的鍵能相等C.AH?<0,且該過(guò)程形成了分子間作用力的變化關(guān)系如圖所示(忽略SO?氣體的逸出);已知Ka?代表H?SO?在該實(shí)驗(yàn)條件下的一級(jí)電離常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是各物種分布系數(shù)各物種分布系數(shù)A.Z點(diǎn)處的pH=-IgKa?(H?SO?)B.從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)發(fā)生的主要反應(yīng)為SO?2+H?O=HSO?+OHD.若將HCl改為NO?,Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)位置不變C.四氯化碳的模型D.氧原子的軌道表示式14、分子式為C?HsCl?的鏈狀有機(jī)物，只含有二個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))15、氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO?=bO?↑+cCl?↑+dHCIO?+eH?O,用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪B.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：4Cl?+I?+6H?O=12H*+8CI+2IO?C.若氯酸分解所得混合氣體，1mol混合氣體質(zhì)量為47.6g,則反應(yīng)方程式可表示為26HCIO?D.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e確的是B.一定有HCO?C.可能有Ba2①中物質(zhì)②中物質(zhì)ACDA.AB.BC.C述錯(cuò)誤的是()C.3He和*He互為同位素A.NaClB.CuSO?C.Na?SO?DA.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B.蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C.使用CCl?萃取溴水中的溴時(shí)，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出D.酸堿中和滴定過(guò)程中，眼睛必須注視滴定管刻度的變化二、非選擇題(共84分)23、(14分)已知：醛基和雙氧水可發(fā)生如下反應(yīng)：(1)C中官能團(tuán)的名稱是(4)B生成C的化學(xué)方程式為24、(12分)(1)B物質(zhì)所含官能團(tuán)名稱是,E物質(zhì)的分子式是(2)巴豆醛的系統(tǒng)命名為,檢驗(yàn)其中含有碳碳雙鍵的方法是(3)A到B的反應(yīng)類型是E與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是(4)比A少兩個(gè)碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有種，寫出核磁共振氫譜有四組峰且峰面積比為3:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(5)已知：,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇為原料制備巴豆醛的合成路線。25、(12分)工業(yè)上常用亞硝酸鈉(NaNO?)作媒染劑、漂白劑、鋼材緩蝕劑、金屬熱處理劑。某興趣小組用下列裝置制備NaNO?并探究NO、NO?的某一化學(xué)性質(zhì)(A中加熱裝置已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：已知：①2NO+Na?O?=2NaNO?②NO能被酸性KMnO?氧化成NO?,MnO?被還原為Mn2+(1)裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)用上圖中的裝置制備NaNO,,其連接順序?yàn)椋篴→→→h(按氣流方向，用小寫字母表示),此時(shí)活塞K,、K,如何操作_。(3)E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是(4)通過(guò)查閱資料，NO?或NO可能與溶液中Fe2+發(fā)生反應(yīng)。某同學(xué)選擇上述裝置并按A→C→E順序連接，E中裝入FeSO?溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。步驤①關(guān)閉K?,打開K?,打開彈簧夾通一段時(shí)間的氮?dú)猓瑠A緊彈簧夾，開始A中反應(yīng)，一段時(shí)間后，觀察到E中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?。②停止A中反應(yīng)，打開彈簧夾和K?、關(guān)閉Ki,持續(xù)通入N?一段時(shí)間③更換新的E裝置，再通一段時(shí)間N?后關(guān)閉彈簧夾，使A中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同步驟②操作的目的是步驟③C瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式為;通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以得出： 26、(10分)西安北郊古墓中曾出土一青銅錘(一種酒具),表面附著有綠色固體物質(zhì)，打開蓋子酒香撲鼻，內(nèi)盛有26kg①對(duì)試管內(nèi)的綠色固體進(jìn)行加熱，至完全分解.觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)不計(jì))27、(12分)二氯化二硫(S?Cl?)是一種無(wú)色液體，有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑。向熔融的硫中通入限量的氯氣即可生成S?物質(zhì)密度/(g·cm2)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃SABC(1)儀器M的名稱是_。(2)實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀與濃鹽酸制取Cl?的化學(xué)方程式為。(3)欲得到較純凈的S?Cl?,上述儀器裝置的連接順序?yàn)閑→_→f(按氣體流出方向)。D裝置中堿石灰的作用是_。(5)若產(chǎn)物S?Cl?中混入少量水，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)對(duì)提純后的產(chǎn)品進(jìn)行測(cè)定：取mg產(chǎn)品，加入50mL水充分反應(yīng)(SO?全部逸出),過(guò)濾，洗滌沉淀并將洗滌液與28、(14分)世界能源消費(fèi)的90%以上依靠化學(xué)技術(shù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)質(zhì)子交換膜燃料電池中作為燃料的H?通常來(lái)自水煤氣。2H?(g)+O?(g)=2H?O(I)AH?=-571.6H?O(I)=H?O(g)AH?=+44.0k①則反應(yīng)C(s)+H?O(g)CO(g)+H?(g)AH?=②某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)C(s)+H?O(g)CO(g)+H?(g),其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。一定溫度下，在2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器(固體所占體積忽略不計(jì))中通入0.8molH?O,6min時(shí)生成0.7gH?,則6min內(nèi)以CO表示的平均反應(yīng)速率為(保留3位有效數(shù)字)。(2)燃料氣(流速為1800mL·min-';體積分?jǐn)?shù)為50%H?,0.98%CO,1.64%O?,47.38%N?)中的CO會(huì)使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO?催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除。 ③在CuO/CeO?催化劑中加入不同的酸(HIO?或H?PO?),測(cè)得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉(zhuǎn)化加入(填酸的化學(xué)式)的CuO/CeO?催化劑催化性能最好。溫度為120℃,催化劑為CuO/CeO?HIO?時(shí)，反(3)LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，采用惰性電極電解制備LiOH的裝置如下圖所示。②電極N產(chǎn)生的氣體a通入淀粉一KI溶液，溶液變藍(lán)，持續(xù)一段時(shí)間后，藍(lán)色可逐漸褪去。據(jù)此寫出電極N的電極29、(10分)工業(yè)上以鋰輝石為原料生產(chǎn)碳酸鋰的部分工業(yè)流程如下：①石灰乳調(diào)①石灰乳調(diào)pH至11②Na?CO?溶液濾液1過(guò)濾研磨浸出過(guò)濾濾渣1過(guò)濾、熱水洗深③某些物質(zhì)的溶解度(s)如下表所示。(1)從濾渣I中分離出Al?O?的流程如下圖所示。請(qǐng)寫出生成沉淀的離子方程式_。濾渣I溶液(含AP*)沉淀Al?O?(2)已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)?和CaCO?。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是(運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述)(3)最后一個(gè)步驟中，用“熱水洗滌”的目的是液做陰極液，兩者用離子選擇透過(guò)膜隔開，用惰b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH?HCO?溶液并共熱，過(guò)濾、烘干得高純Li?CO?。②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因,b中生成Li?CO?反應(yīng)(5)磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：,電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Lit,試寫出該電池放電時(shí)的參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))【題目詳解】A.廢氣少量時(shí)生成X為亞硫酸銨，廢氣過(guò)量時(shí)生成X為亞D.(NH?)?S?O?中為連二硫酸銨，S最外層有6個(gè)電子，最高價(jià)為+6價(jià)，則S的化合價(jià)不可能為+7,D正確；故答案【解題分析】)含有甲基、苯環(huán)和碳碳雙鍵，具有苯、乙烯的結(jié)構(gòu)B項(xiàng)、含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故B正確；本身，共有5種同分異構(gòu)體，故C正確；原子不可能處于同一平面，故D錯(cuò)誤。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、苯環(huán)與H原子的判【解題分析】SO?含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為電子的總物質(zhì)的量CO?和SO?組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA,A項(xiàng)正確；B.由于SiO?2會(huì)水解，因此1L0.1mol·L-1Na?SiO?溶液中含有的SiO?2數(shù)目小于0.1NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.1mol過(guò)氧化氫分解轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol,因此0.1molH?O?分解產(chǎn)生O?時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,C項(xiàng)D.聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0,D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選A。【題目點(diǎn)撥】故選D。選A。B.H?SO?+2NaCl=Na?SO?+2HCl1;2HCl+故選D?！绢}目點(diǎn)撥】【解題分析】B.AH?為破壞1molCl-C1共價(jià)鍵所需的能量，與形成1molCl-Cl共價(jià)鍵的鍵能在數(shù)值上相等，B正確；C.物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，放熱，則AH?<0,且該過(guò)程形成了離子鍵，C不正確；D.Cl轉(zhuǎn)化為CI,獲得電子而放熱，則AHs<0,在相同條件下，由于溴的非金屬性比氯弱，得電子放出的能量比氯少，所以2Br(g)的AH?'>AHs,D正確；【解題分析】A.在Z點(diǎn)c(H?SO?)=c(HSO?),由,則有Ka?=c(H),則pH=-Igc(H+)=-IgKa?,A正確；1L×0.01mol-L-1=0.01mol,通入0.03molHCl,NaOH完全反應(yīng)，Na?SO?轉(zhuǎn)化為H?SO?。H?SO?為弱酸，可經(jīng)第一二步電離產(chǎn)生HSO?~和SO?2~,其關(guān)系是c(HSO?)>c(SO?2)>0,C錯(cuò)誤；D.若將HCl換為NO?,NO?會(huì)與水反應(yīng)，3NO?+H?O=2HNO?+NO,生成的HNO?有強(qiáng)氧化性，可以氧化Na?SO?,答案選A?！窘忸}分析】 D.氧原子核外電子總數(shù)為8,最外層為6個(gè)電子，其軌道表示式為：選項(xiàng)D正確； 【題目點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握比例模型、電子軌道表示式、鍵線式、結(jié)構(gòu)式等化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則，明確甲烷和四氯化碳的比例模型的區(qū)別，四氯化碳分子中，氯原子半徑大于碳原子，氯原子的相對(duì)體積【解題分析】答案選B?！窘忸}分析】B.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)镮?被Cl?繼續(xù)氧化生成IO?:5C1?+I?+6H?O=12H*+10CI+2IO?,故B錯(cuò)誤；得n(Cl?):n(O?)=2:3,由電子守D.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,由C可知，化學(xué)反應(yīng)方程式為8HCIO?=3O?↑+2Cl?1+4HCIO?+2H?O,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為20e,故D正確；答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律和計(jì)算，注意把握氧化還原反應(yīng)中的強(qiáng)弱規(guī)律，易錯(cuò)點(diǎn)為C,注意得失電子守恒在氧化還【解題分析】Ac中的NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的Cl?,不能用NaCl溶液，故A錯(cuò)誤；CSO?Cl?遇水易水解，所以d防止水蒸氣進(jìn)入，故C正確；D冰鹽水有降溫作用，根據(jù)題給信息知SO?Cl?易液化，能提高SO?和Cl?的轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選A。B.DMO中C-O、C=O均斷裂，則反應(yīng)過(guò)程中D.EG與甲醇中-OH數(shù)目不同，二者不是同系物，故D正確；A項(xiàng)、鹽酸首先中和氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，得不到氣體，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)草酸具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，故C正確；D項(xiàng)、氫氧化鈉溶液開始是過(guò)量的，因此不可能產(chǎn)生白色沉淀氫故選A。二、非選擇題(共84分)23、氯原子、酯基加成反應(yīng)【解題分析】(2)E發(fā)生信息中的加成反應(yīng)生成F;(5)與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元羧酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1:1)的有機(jī)物，苯環(huán)側(cè)重為2個(gè)羧基、1個(gè)氯原子且為對(duì)稱結(jié)構(gòu)；【題目詳解】,所以B→C是B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C,反應(yīng)方(5)與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元羧酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1:1)的有機(jī)物，苯環(huán)側(cè)鏈為2個(gè)羧基、2個(gè)氯原子且為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式還有為：,共5種；【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的合成，涉及官能團(tuán)的識(shí)別、反應(yīng)類型的判斷、反應(yīng)方程式的書寫、限制條件同分異構(gòu)體書寫、合成路線設(shè)計(jì)等，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是本題解答的關(guān)鍵，要對(duì)比有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、明確發(fā)生的反應(yīng)，充分利用題【解題分析】【題目詳解】,比A少兩個(gè)碳原子且含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)有兩種情況，第一種情況：含2個(gè)側(cè)鏈，1個(gè)為-CH?,另1個(gè)為-NH?,位于鄰、間、對(duì)位置，共3種，第二種情況：側(cè)鏈只有一個(gè)，含C-N,苯環(huán)可與C相連，也可與N相連，共2種，綜上所述，比A少兩個(gè)碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)(5)原料為乙醇，有2個(gè)C,產(chǎn)物巴豆醛有4個(gè)碳，碳鏈增長(zhǎng)，一定要用到所給信息的反應(yīng)，可用乙醇催化氧化制備乙3MnO?+4H?+5NO=3Mn2?+5NO?+2H?O排盡裝置中殘留的NO?3NO?+H?O=2HNO?+NONO【解題分析】3NO?+H?O=2HNO?+NO,可以在C裝置中進(jìn)行；根據(jù)圖示，2NO+Na?O?=2NaNO?在D裝置中進(jìn)行，尾氣中的NO不能直接排放到空氣中，需要用酸性高錳酸鉀吸收：3MnO?+4H*+5NO=3Mn2*+5NOg+2H?O,據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】【題目點(diǎn)撥】本題主要對(duì)物質(zhì)的組成成分而進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)探究，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟分析推斷出該物質(zhì)的組成成分學(xué)生思維能力要求高，既考查知識(shí)的識(shí)記、理解、遷移、運(yùn)用，又考查分析、對(duì)比、歸納等思維能力，在平時(shí)的訓(xùn)練防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B使S?Cl?水解Cl?、SCl?、S【解題分析】(1)根據(jù)裝置圖分析儀器M的名稱；(2)高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水；(3)欲得到較純凈的S?Cl?,氯氣先除雜、干燥，再與熔融的S反應(yīng)，用冰水收集S?Cl?,最后用堿石灰收集多余氯氣，注意導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出；【題目詳解】(1)根據(jù)裝置圖，儀器M的名稱是圓底燒瓶；(2)高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式為(3)欲得到較純凈的S?Cl?,氯氣先除雜、干燥，再與熔融的S反應(yīng)，用冰水收集S?Cl?,最后用堿石灰收集氯氣；上述儀器裝置的連接順序?yàn)閑→j→k→h→i→c→d→a→b→f。S?Cl?易水解，所以D裝置中堿石灰的作用是吸收剩余S、Cl?;根據(jù)S?Cl?、SCl?、S、Cl?的沸點(diǎn)不同，S?Cl?粗品中提純S?Cl?的操作方法是蒸餾(或分餾);(5)S?Cl?和水發(fā)生歧化反應(yīng)生成SO?、S、HCl,根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)式為0.4mol-L-1×0.02L=0.008mol,產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28、+131.45kJ·mol-1105.84M2CI【解題分析】計(jì)算6min時(shí)生成H?質(zhì)量和濃度，根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化的c(CO)=c(H?),計(jì)算速率。(3)電極N上產(chǎn)生的氣體a通入淀粉-KI溶液，溶液變藍(lán)，持續(xù)一段時(shí)間后，藍(lán)色可逐漸褪去，則氣體a為Cl?,電極N為陽(yáng)極；電極M是陰極，電極N的電極反應(yīng)式為2CI--2e~=Cl?↑;藍(lán)色逐漸褪去是因?yàn)槿芤褐兄饾u生成HIO?,根據(jù)反應(yīng)C(s)+H?O(g)=CO(g)+H?(g)可知，轉(zhuǎn)化的c(CO)=c(H?),則故答案為：2CO+②隔絕空氣灼燒草