2024屆西南大學(xué)附屬中學(xué)高考化學(xué)四模試卷含解析

2024屆西南大學(xué)附屬中學(xué)高考化學(xué)四模試卷NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()B.pH=7時，消耗的V(NaOH)<10.00mLC.在室溫下K?(H?SO?)約為1.0×10?D.c點溶液中c(Na?)>c(SO?2)>c(OH)>c(HSO?)>c(H)示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的A.1L0.1mol-L-1(NH?),Fe(SO?),溶液中Fe2*的數(shù)目小于0.1NAB.將1molSO?和1molO?充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為1.5NC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成15.68L氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.8N?D.常溫常壓下，3.0g?N?中含有的中子總數(shù)為1.6N?6、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是()A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的B.人工合成的多氟碳化物可能作為未來的血液的替代品C.煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊.禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染7、下列說法不正確的是()B.藍(lán)綠藻在陽光作用下，可使水分解產(chǎn)生氫氣C.CusO?可用于游泳池池水消毒D.SiO?導(dǎo)光能力強，可用于制造光導(dǎo)纖維8、橋環(huán)烷烴是指共用兩個或兩個以上碳原子的多環(huán)烷烴，二環(huán)[1,1,0]丁烷()是最簡單的一種。下列關(guān)于該化A.與1,3-丁二烯互為同分異構(gòu)體B.二氯代物共有4種D.每一個碳原子均處于與其直接相連的原子構(gòu)成的四面體內(nèi)部9、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大。下列常見古詩文對應(yīng)的化學(xué)知識正確的是選項化學(xué)知識A其水甚強，惟玻璃可盛?！睆娝疄闅浞酈性苦者，甘如飴也?！盋為莖干，不爾則多斷折?！钡拇?，熔點比純鐵的高D《本草經(jīng)集注》中記載鑒別硝石(KNO?)和樸硝(Na?SO?)的A.AB.B11、測定Na?CO?和NaHCO?混合物中Na?CO?質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案不合理的是A.取ag混合物用酒精燈充分加熱后質(zhì)量減少bgB.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收后質(zhì)量增加bgC.取ag混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入1~2滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點，消耗鹽酸VmLD.取ag混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚酞指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點，消耗鹽酸VmLA.用犧牲陽極的陰極保護法保護船舶時，將船舶與石墨相連B.往含硫酸的淀粉水解液中，先加氫氧化鈉溶液，再加碘水，檢驗淀粉是否水解完全13、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()D.16O與18O互為同位素；16O?與18O?互為同素異形體14、鑒別二氧化碳和丙烯兩種氣體，下列方法或所選試劑中不可行的是()A.可燃性實驗B.酸性高錳酸鉀C.澄清石灰水D.品紅試液A.NH?HCO?受熱易分解，可用作氮肥B.SiO?熔點高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C.乙醇能使蛋白質(zhì)變性，75%乙醇可消殺病毒、細(xì)菌D.Na?S具有還原性，可作廢水中Cu2*和Hg2*的沉淀劑16、常溫常壓下，O?溶于水產(chǎn)生的游離氧原子[O]有很強的殺菌消毒能力，發(fā)生的反應(yīng)①:O?=O?+[O|△H>0平衡常數(shù)為K?反應(yīng)②:[0]+O?==2O?AH<0平衡常數(shù)為K?總反應(yīng)：20?=3O?AH<0平衡常數(shù)為KD.適當(dāng)升溫，可提高消毒效率根據(jù)上述反應(yīng)做出的判斷正確的是()B.生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C.生成1molHCl(g)放出Q?熱量D.等物質(zhì)的量時，Br?(g)具有的能量低于Br?(1)A.醋酸的濃度小于鹽酸B.鹽酸的導(dǎo)電性明顯大于醋酸C.加水稀釋相同倍數(shù)時，醋酸的pH變化更明顯D.中和兩份完全相同的NaOH溶液，消耗的醋酸的體積更小中毒。已知pH隨變化關(guān)系如表所示，則下列說法中錯誤的是A.pH=7的血液中，c(HCO?)>c(H?CO?)C.人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO?溶液解毒D.,H?CO?的電離程度小于HCO?的水解程度堿性變?yōu)橹行?。下列說法正確的是()B.X?Y與Z?反應(yīng)可證明Z的非金屬性比Y強C.Y的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸D.X和R組成的化合物只含一種化學(xué)鍵22、取10g碳酸鈣高溫加熱一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則下列判斷正確的是A.生成了2g二氧化碳B.剩余固體質(zhì)量為5gC.生成了5.6g氧化鈣D.剩余碳酸鈣的質(zhì)量為8g二、非選擇題(共84分)23、(14分)有機物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。(1)F的化學(xué)名稱是,⑤的反應(yīng)類型是(2)E中含有的官能團是(3)將反應(yīng)③得到的產(chǎn)物與O?在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D,寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式。(4)④、⑤兩步能否顛倒?(填“能”或“否”)理由是_。(5)與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1:1:2:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為(6)參照有機物W的上述合成路線，以M和CH?Cl為原料制備F的合成路線(無機試劑任選)_。24、(12分)合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學(xué)研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA),具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關(guān)合成路線如圖(部分反(R、R'可表示烴基或氫原子)Ⅲ.A為飽和一元醇，其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%,請回答：(1)C中官能團的名稱為,該分子中最多有個原子共平面。(2)D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)③的反應(yīng)類型是(4)PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為(5)寫出與F具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(任寫一種)。25、(12分)依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：圖1(1)實驗室常用NH?CI與Ca(OH)?制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)下列試劑不能用于干燥NH?的是。A.濃硫酸B.堿石灰C.NaOH固體(3)工業(yè)上以NH?、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：①NH?→NO的化學(xué)方程式為②NO→NO?反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是。③NO?+H?O→HNO?中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為(4)圖1中，實驗室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為(5)若要將NH;→N2,從原理上看，下列試劑可行的是_。A.O?B.NaC.NH?ClD.N26、(10分)實驗室常用MnO,與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl?。(1)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降面停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：甲方案：與足量AgNO?溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。丙方案：與己知量CaCO?(過量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO?質(zhì)量。丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H?體積。②進行乙方案實驗；準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作a.量取試樣20.00mL,用0.1000mol·L-INaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，選擇的指示劑是,消耗22.00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為mol·L1_④進行丁方案實驗：裝置如圖所示(夾持器具已略去)。a.使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將轉(zhuǎn)移到中。b,反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是(2)若沒有酒精燈，也可以采用KMnO?與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的如下簡易裝置。pH傳感器27、(12分)SO?可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質(zhì)。實驗室可用如圖所示裝置制備SO?,并用純凈a(3)將SO?通入0.1mol/LBa(NO?)?溶液中，得到白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為 A(煮沸)B(未煮沸)C(煮沸)(6)實驗B中出現(xiàn)白色沉淀比實驗A快很多。由此得出的結(jié)論是。若實驗A、B中通入28、(14分)消除尾氣中的NO是環(huán)境科學(xué)研究的熱點課題。T?℃時，將NO和O?按物質(zhì)的量之比為2:1充入剛性反應(yīng)容器中(忽略NO?與N?O?的轉(zhuǎn)化)。(1)下列可以作為反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的是B.NO與O?的物質(zhì)的量之比為2:1D.K不變E.容器內(nèi)混合氣體的顏色保持不變(2)通過現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)動態(tài)跟蹤反應(yīng)的進行情況，得到容器內(nèi)混合氣體的壓強、平均摩爾質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化曲線如圖1圖2所示。則反應(yīng)2NO(g)+O?(g)—→2NO?(g)在T?℃時的平衡常數(shù)K,=。[對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作K,如p(B)=p*x(B),p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。保持其它條件不變，僅改變反應(yīng)溫度為T?℃(T?>T?),在圖2中畫出容器內(nèi)混合氣體(3)H?還原法：2NO(g)+2H?(g)=N?(g)+2H?O(g)△H?已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時的焓變叫做標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。NO(g)和H?O(g)的標(biāo)準(zhǔn)NO可以先經(jīng)O?氧化，再用CaSO?水懸浮液吸收生成的NO?,轉(zhuǎn)化為HNO?。已知難溶物在溶液中并非絕對不溶，同樣存在著一定程度的沉淀溶解平衡。在CaSO?水懸浮液中加入Na?SO?溶液能提高SO?2對NO?的吸收速率，請用平衡(5)電化學(xué)處理法工業(yè)上以多孔石墨為惰性電極，稀硝酸銨溶液為電解質(zhì)溶液，將NO分別通入陰陽兩極，通過電解可以得到濃的硝酸29、(10分)銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：[Ar]3d104s2。它們都失去1個電子時需要的能量由大到小排序為(填字母)。a.①⑤④②③b.①④⑤②③c.②①③⑤④d.⑤①④③②(2)Cu2*與NH?·H?O等形成配離子。[Cu(NH?)?]2*中2個NH?被2個H?O取代得到兩種結(jié)構(gòu)的配離子，則[Cu(NH?)?]?*(3)CuF?晶體的熔點為836℃。其能量循環(huán)圖示如下(a、b、c等均大于0):參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)【解題分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則X為O;Z的原子半徑在短周期中最大，則Z為Na,Y為F;D.Na與H?O反應(yīng)生成NaOH和H?,S和H?O不反應(yīng)，故D錯誤?！窘忸}分析】B.當(dāng)NaHSO?與氫氧化鈉恰好完全反C.b的溶質(zhì)為0.1mol/L亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解為HSO?和OH,解得K?(H?SO?)約為1.0×10?,C項正確；D.c的主要溶質(zhì)是NaOH和亞硫酸鈉，應(yīng)為c(OH)>c(SO?2),D項錯誤；A.由于Fe2*水解，1L0.1mol-L-'(NH?)?Fe(SO?)?溶液中Fe2+的數(shù)目小于0.1NA,故A正確；B.SO?與O?反應(yīng)2SO?+O?→2SO?屬于可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，若1molSO?和1molO?完全反應(yīng)生成1molSO?和剩余的0.5molO?,共1.5mol,現(xiàn)不能完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量大于1.5mol,分子總數(shù)大于1.5NA,故B錯誤；,,轉(zhuǎn)移8mol電子，所以生成0.4molSO?轉(zhuǎn)移0.8mol電子，數(shù)目為0.8NA,故C正確；D.15N的中子數(shù)=15-7=8,3.0g15N?【解題分析】A.乙烯含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，因此用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水B.實驗表明，老鼠能在含飽和多氟碳化物的溶液內(nèi)部獲得氧氣，像魚兒一樣在水中游動，把狗身上的70%的血液，換成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科學(xué)家預(yù)測多氟碳化物可能成為血液的替代品，故BC.煤的氣化是將固體煤中有機質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹蠧O、H?、CH?等可燃性氣體的過程；煤的液化指固體煤經(jīng)成液體燃料和化工原料的過程；兩者都生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；D.因鉛能使人體中毒，禁止使用四乙基鉛作汽油防爆劑可以減少鉛污染，故D正確；D、鉀的焰色反應(yīng)是紫色，用火燒硝石(KNO?),B、b點所示溶液相當(dāng)于Na?R,R2-部分水解生成HR-,HR-再水解生成H?R,故c(Na?)>c(R2)>c(HR)>c(H?R),選D?！窘忸}分析】B.混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不全是二氧化碳的質(zhì)量，不能測定含量，故選B;C.Na?CO?和NaHCO?均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量，根據(jù)二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量，可計算出Na?CO?質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選C;DNa?CO?和NaHCO?均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量，根據(jù)二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量，可計算出Na?CO?質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選D;【題目點撥】【解題分析】A.用犧牲陽極的陰極保護法，用還原性比鋼鐵強的金屬作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而消耗，故應(yīng)將船舶與一種比鋼鐵活D.在硫酸鋇的單一飽和溶液中式子成立，在Na?SO?溶液中c(SO?2)增大，溶解平衡BaSO?(s)=Ba2+(aq)+SO?2-錯誤。【解題分析】【題目點撥】【解題分析】故答案為D。【解題分析】A.NH?HCO?中含有植物生長需要的N元素，可用作氮肥，與其受熱易分解的性【解題分析】A.降低溫度向放熱反應(yīng)移動即正向移動，K增大，故A錯D.適當(dāng)升溫，反應(yīng)速率加快，消毒效率提高，故D正確?！窘忸}分析】A.非金屬性CI>Br,HCl比HBr穩(wěn)定，則反應(yīng)①中放出的熱量多，即Q?>Q?,故A正確；B.燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量均高于生成物總能量，故B錯誤；C.由反應(yīng)①可知，Q?為生成2molHCl的能量變化，則生成molHCl(g)時放出熱量小于D.同種物質(zhì)氣體比液體能量高，則1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(1)具有的能量，故D錯誤；故選A?！窘忸}分析】【題目詳解】A、醋酸為弱酸，部分電離，鹽酸為強酸，完全電離，相同pH時，醋酸的濃度大于鹽酸，故A錯誤；荷數(shù)相等，導(dǎo)電能力幾乎相同，故B錯誤；C、加水稀釋，兩種酸的pH增大，醋酸是弱酸，加水稀釋，促進電離，稀釋相同倍數(shù)時，醋酸溶液中c(H+)大于鹽酸c(H+),即鹽酸的pH變化更明顯，故C錯誤；D、根據(jù)A選項分析，c(CH?COOH)>c(HCI),中和相同的NaOH溶液時，濃度大的醋酸消耗的體積小，故D正確；【解題分析】B.溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以正常體溫下c(H+)·c(OH)不變，B錯誤；C.人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注弱堿性物質(zhì)解毒，碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，所以人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注故合理選項是B。【解題分析】數(shù)的增大而減小，因此半徑大小順序是Ga>Br>Al>Cl,選項A錯誤；B、鎵元素為第四周期第ⅢA元素，選項B錯誤；D、同主族從上到下金屬性增強，金屬性越強，其最高價氧化物對非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，酸性高氯酸大于高溴酸，選項D正確；【解題分析】【題目詳解】變?yōu)橹行?。則R為O,X為Na,Y為S,Z為C.Y的氧化物對應(yīng)的水化物有H?SO?和H?SO?,H?SO?為弱酸故C錯誤；D.X和R組成的化合物有Na?O和Na?O?,Na?O?中既有離子鍵又有共價鍵，故D錯誤；【題目點撥】Na?O?中既有離子鍵又有共價鍵?！窘忸}分析】質(zhì)量仍為4g,則合鈣50%的剩余固體質(zhì)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=10g-8g=2g,設(shè)生成的氧化鈣質(zhì)量是x,二、非選擇題(共84分)由B的結(jié)構(gòu)可知A為C催化氧化的產(chǎn)物繼續(xù)氧化生成D,則D為,對比D、E分子式可知D分子內(nèi)脫去1分子水生成經(jīng)過反應(yīng)③,是羥基連接的碳原子上有2個氫原子的碳原子發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛基得到與O?在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D,寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式(4)④、⑤兩步不能顛倒，因為在醛基被催化氧化的同時，碳碳雙鍵也被能氧化。具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有5種。苯環(huán)上可以連接一個甲基和一個-CH=CH?,有三種結(jié)構(gòu)，也可以是苯環(huán)上連接-CH=CHCH?或-CH?CH=CH,共5種，其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1:1:2:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為【解題分析】=34.8%,解得A為飽和一元醇，通式為C?H?n+2O,其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%,則有n=2,=34.8%,解得A為CH?CH?OH,根據(jù)PVAc可知，A氧化成E,E為CH?COOH,E與乙炔發(fā)生加成反銅作催化劑的條件下氧化得到B,B為CH?CHO,根據(jù)信息I,C結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH=CHCHO,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH?CH?CHO,據(jù)此分析；A為飽和一元醇，通式為CH?n+2O,其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%,則；,解得n=2,A為CH?CH?OH,根據(jù)PVAc可知，A氧化成E,E為CH?COOH,E與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F為CH?COOCH=CH?,F發(fā)生加聚反應(yīng)得到PVAc,PVAc,)銅作催化劑的條件下氧化得到B,B為CH?CHO,根據(jù)信息I,C結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH=CHCHO,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH?CH?CHO,(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH=CHCHO,含有官能團是碳碳雙鍵和醛基；利用乙烯空間構(gòu)型為平面，醛基中C為sp2雜化，一CHO平面結(jié)構(gòu)，利用三點確定一個平面，得出C分子中最多有9個原子共平面；(5)F為CH?COOCH=CH?,含有官能團是酯基和碳碳雙鍵，與F具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為【題目點撥】難點是同分異構(gòu)體的書寫，同分異構(gòu)體包括官能團異構(gòu)、官能團位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)，因為寫出與F具有相同官能團的同分異構(gòu)體，因此按照官能團位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)進行分析，從而得到HCOOCH=CHCH?、HCOOCH?CH=CH?、25、2NH?CI+Ca(OH),△CaCl?+2NH?↑+2H?OA無色氣體變紅棕色1:【解題分析】(5)若要將NH?→N?,N元素的化合價由-3價變?yōu)?價，氨氣被氧化，加入的物質(zhì)應(yīng)該有強的氧化性?！绢}目詳解】2NH?Cl+Ca(OH)?△CaCl?+2N體干燥，故合理選項是A;(3)①NH?與O?在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為a(6)A中沒有氧氣，SO?在酸性環(huán)境中被NO?~氧化，而B中沒有排出O?,則SO?被O?和NO?~共同氧化，實驗B中出現(xiàn)白色沉淀比實驗A快很多，說明在水溶液中O?氧化SO?的速率比NO?~快；實驗B中SO?更多被氧化，最終生成更多的硫酸，硫酸酸性比亞硫酸強，故B中酸性更強，故溶液pH:A>B。對于反應(yīng)CaSO?(s)=Ca2*(aq)+SO?2~(aq),加入Na?SO?溶液時，SO?2結(jié)合部分Ca2*,使其平衡向正反應(yīng)方向移動，c(SO?2)增NO-3e+2H?O=NO?+4H*I.(1)在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，即“化學(xué)平衡狀態(tài)”。其中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等是化學(xué)平衡狀態(tài)的實質(zhì)，而反B.NO與O?的物質(zhì)的量之比為2:1時，不能說明該反應(yīng)反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，故B錯誤；C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量恒定不變，則恒容容器內(nèi)混合氣體的密度始終保持不變，不能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.該反應(yīng)中平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，則不能用K不變來判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯誤；綜上所述，答案為AE;(2)設(shè)容器內(nèi)二氧化氮與氧氣分別為2mol、1mol,達(dá)平衡態(tài)時，氧氣轉(zhuǎn)化了xmol,則可列三段式為：起始量(mol)轉(zhuǎn)化量(mol)平衡量(mol)21xX0NO、O?、NO?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.4、0.2、0.4,同溫同體積，根