2024屆文昌中學(xué)高考化學(xué)一模試卷含解析

2024屆文昌中學(xué)高考化學(xué)一模試卷操作結(jié)論A向蔗糖中加入濃硫酸B向KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO?溶液先出現(xiàn)黃色沉淀C鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中D向盛有H?O?溶液的試管中加入幾滴酸化的硫間后溶液中出現(xiàn)氣泡，隨Fe3*催化H?O?分解產(chǎn)生A.AB.BB.若所用離子交換膜為質(zhì)子交換膜，則H+將由A室移向B室C.根據(jù)圖示，該電池也可以在堿性環(huán)境中工作D.由于A室內(nèi)存在細(xì)菌，所以對(duì)A室必須嚴(yán)格密封，以確保厭氧環(huán)境A.NH?Cl和NH?HCO?受熱都能分解，說(shuō)明可以用加熱NH?Cl和NH?HCO?固體的方法制氨氣B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO?)?溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO?2-C.Fe與稀HNO?、稀H?SO?反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生。說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D.NH?遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說(shuō)明二者發(fā)生反應(yīng)生成白色固體5、室溫時(shí)，用0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變化如圖所示(忽略滴定過(guò)程中溶液的體積變化),則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.可選取酚酞作為滴定指示劑B.M點(diǎn)溶液的pH>7H,PW?O負(fù)載量%圖1裝置左側(cè)用于檢驗(yàn)氯化銨受熱分解出的氨氣圖2裝置用于分離碘單質(zhì)和高錳酸鉀固體混合物圖3裝置中若a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，證明X一定是H?(鹽酸)圖4裝置可以制取少量CO圖4裝置可以制取少量CO?,安全漏斗可以防止氣體逸出11、在25℃時(shí)，向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5molL1的HC1溶液。滴定過(guò)程中，溶液的pOHIpOH=-lgc(OH)]與滴入HCl溶液體積的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是C.圖中點(diǎn)①所示溶液中，c(C1)>c(NH?+)>c(OH)>c(H+)12、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是)()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作A向酸性KMnO?溶液中滴加乙醇B向濃HNO?中加入炭粉并加熱，產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰石中C向稀溴水中加入苯，充分振蕩，靜置D向試管底部有少量銅的Cu(NO?)?溶液中加入稀硫酸A.AB.B13、某研究小組同學(xué)用如圖裝置探究SO?與Mg的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)首先關(guān)閉K,使①中的反應(yīng)進(jìn)行，然后加熱玻璃管③。A.②中只生成2種產(chǎn)物B.停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)K可防倒吸C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后加熱④中溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象D.濃硫酸濃度越大生成SO?的速率越快則鄰甲基乙苯通過(guò)上述反應(yīng)得是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.Z?Y的水溶液呈堿性D.[Y-W=X]中各原子最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)16、水系鈉離子電池安全性能好、價(jià)格低廉、對(duì)環(huán)境友好，有著巨大NaFePO?FED-B.放電時(shí)，溶液中的Na*在NaFePO?F電極上得電子被還原C.充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為NaTi?(PO?)?+2Na?+2e~=Na?Ti?(PO?)?D.理論上，該電池在充電或放電過(guò)程中溶液中的c(Na+)不變二、非選擇題(本題包括5小題)17、聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類(lèi)高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景。PPG①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫②化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為C?Hg③E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(2)由B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)_。(3)由E和F生成G的反應(yīng)類(lèi)型為，G的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)。②若PPG平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為_(kāi)(填標(biāo)號(hào))。(5)D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共有_種(不含立體異構(gòu));①能與飽和NaHCO?溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6:1:1的是(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式);D的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀a.質(zhì)譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀18、阿司匹林是一種解毒鎮(zhèn)痛藥。烴A是一種有機(jī)化工原料，下圖是以它為初始原料設(shè)計(jì)合成阿司匹林關(guān)系圖：已知：(苯胺，苯胺易被氧化)(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型在③之前設(shè)計(jì)②這一步的目的是.(4)G(阿司匹林)與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有種。寫(xiě)出核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1:2:2:2:1的(6)利用甲苯為原料，結(jié)合以上合成路線和下面熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃化學(xué)性質(zhì)2P+3Cl?(少量)△2PCl?2P+5Cl?(過(guò)量)△2PCIs遇水生成H?PO?和HCl,遇氧氣生成POCl?如圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl?的裝置(部分儀器已省略)。(3)實(shí)驗(yàn)室制備Cl?的離子方程式為實(shí)驗(yàn)過(guò)測(cè)定產(chǎn)品中PC1?純度的方法如下：迅速稱(chēng)取4.100g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過(guò)量0.1000mol/L20.00mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用0.1000mol/LNa?S?O?溶液滴定過(guò)量的碘，終點(diǎn)時(shí)消耗12.00mL(4)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC1?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏大”、20、食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽可能含有K*、IO?、I、Mg(1)學(xué)生甲對(duì)某加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以確定該加碘鹽中碘元素的存在形式。取一定量加碘鹽，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，加入CCl,下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO?固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。①第一份試液中，加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是(用化學(xué)式表示)。②第二份試液中“加入CCL”的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)為,CCl?中顯紫紅色的物質(zhì)是(用化學(xué)式表示)。由此可確定，該加碘鹽中碘元素是價(jià)(填化合價(jià))的碘。(3)已知：I?+2S?O?2→2I+S?O?2。學(xué)生乙用上述反應(yīng)方程式測(cè)定食用精制鹽的碘含量(假設(shè)不含F(xiàn)e),其步驟為：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，學(xué)生乙所測(cè)精制鹽的碘含量(以I元素計(jì))是mg/kg(以含w的代數(shù)式表示)。21、(1)已知A和B均為第3周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能kJ·mol-AB鍵能kJ·mol1(3)實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示),其中3種離子晶體的晶離子晶體晶格能/kJ-mol-1(4)金屬陽(yáng)離子含有的未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V?Os和CrO?中，適合作錄(5)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有(填序號(hào))。故選A。不選A;A、氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又重新結(jié)合生成氯化銨，不能制備氨氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、向溶液中滴加酸化的Ba(NO?)?溶液出現(xiàn)白色沉淀，在酸性條件下H*、NO?具有強(qiáng)的氧化性，反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，前者是由于硝酸的強(qiáng)氧化性，后者是由于Fe與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、NH?遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說(shuō)明二者發(fā)生反應(yīng)生成白色固體氯化銨，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所推出的結(jié)論正誤判斷的知識(shí)。明確實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及化學(xué)反應(yīng)原理是解答本題D不正確。本題選B?！窘忸}分析】據(jù)總反可知：放電時(shí)鋰失電子作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為6Li-6e=6Li',Li'移向正極，氮?dú)庠谡龢O得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為6Li?+N?+6e=2Li?N,充電是放電的逆過(guò)程，據(jù)此解答。【題目詳解】A.固氮時(shí)，鋰電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.脫氮時(shí)，釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)為正極反應(yīng)的逆反應(yīng)：2Li?N-6e'=6Li+N?【題目點(diǎn)撥】B.F是9號(hào)元素，F(xiàn)原子獲得1個(gè)電子變?yōu)镕,電子層結(jié)構(gòu)為2、8,所以F的結(jié)構(gòu)示意圖為：8,B正確；C.CaCl?是離子化合物，Ca2*與Cr之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，2個(gè)Cr不能合并寫(xiě)，應(yīng)該表示為：C錯(cuò)誤；D.N?分子中2個(gè)N原子共用三對(duì)電子，結(jié)構(gòu)式為N=N,D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。能有效克服以上不足，提高其催化活性，選項(xiàng)A正確；B、根據(jù)圖中曲線可知，當(dāng)HPW負(fù)載量為40%時(shí)達(dá)到飽和，酯化率最高，選項(xiàng)B正確；故答案選D?！窘忸}分析】A.酸性KMnO?溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化，酸性KMnO?溶液溶液褪色，故A正確，不符合題意；B.C與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，即使生成了碳酸鈣，也會(huì)被硝酸溶解，因此不會(huì)有渾濁現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤，符合題意；C.苯與溴水發(fā)生萃取，水層接近無(wú)色，故C正確，不符合題意；D.向硝酸銅溶液中滴加稀硫酸，有氫離子和硝酸根離子，能使銅溶解，故D正確，不符合題意；【解題分析】故答案選B。【解題分析】依據(jù)題意，,將苯環(huán)理解為凱庫(kù)勒式(認(rèn)為單雙鍵交替出現(xiàn)),斷開(kāi)相鄰的碳碳雙鍵，即斷開(kāi)處的碳原子和氧原子形成雙鍵，生成三分子的乙二醛。鄰甲基乙苯用凱庫(kù)勒表示，有兩種結(jié)構(gòu)，如斷開(kāi)相連的碳碳雙鍵的方式有不同的反應(yīng)，如圖c前者氧化得到,后者得到(重復(fù))、有一種重復(fù)，則得到的物質(zhì)共有4這種，B符合題意；第五主族元素，由W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15可知，Y為第VIA族元素，因?yàn)閃、X、Y、Z為原子序數(shù)依次A.Z?Y為K?S,由于S2水解，所以溶液顯堿性，故A不符合題意；B.X的最簡(jiǎn)單氫化物為NH?,W的最簡(jiǎn)單氫化物為CH,因?yàn)镹H?分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高，故B不符合題意；C.根據(jù)非金屬性，硫的非金屬性強(qiáng)于碳，所以對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性也強(qiáng)，故C符合題意；D.[Y-W=X]中三種元素最外層電子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】【解題分析】分析方程式得出NaFePO?F變?yōu)镹a?FePO?F,Fe在降低，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)作原電池的正極，Na?Ti?(PO?)?變?yōu)镹aTi?(PO?)s,Ti在升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)作原電池的負(fù)極?！绢}目詳解】B選項(xiàng)，放電時(shí)，溶液中的Na+不放電，而是Na?Ti?(PO?)?中Ti在失去電子，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，陰極主要是NaTi?(PO?)?得到電子，因此陰極上的電極反應(yīng)為NaTi?(PO?)?+2Na?+2e~=Na?Ti?(PO?)?,故CD選項(xiàng)，根據(jù)溶液中電荷守恒關(guān)系，理論上，該電池在充電或放電過(guò)程中溶液中的c(Na+)不變，故D正確；綜上所述，答案為B。【題目點(diǎn)撥】二、非選擇題(本題包括5小題)【解題分析】烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70,由則A為CsH?o,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;A與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B為單氯代烴，則B為化合物C的分子式為C?Hg,B發(fā)生消去反應(yīng)生成C,C為C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D為HOOC(CH?)?COOH,F是福爾馬林的溶質(zhì)，則F為HCHO,E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，可知E為CH?CHO,由信息④可知E與F發(fā)生加成反應(yīng)生成G,G為HOCH?CH?CHO,G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H,H為HOCH?CH?CH?OH,D與H發(fā)生縮聚反【題目詳解】,故答案②若PPG平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為,故答案為：b;(5)D為HOOC(CH?)?COOH,D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足：①能與飽和NaHCO?溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，含-COOH,取代，共為3+2=5種，含其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6:1:1的是!D及同分異取代反應(yīng)保護(hù)酚羥基，防止酚羥基被氧化羧基和酚羥基種【解題分析】根據(jù)流程圖，烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B,B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C,根據(jù)C的化學(xué)式【題目詳解】根據(jù)流程圖，烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B,B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C,根據(jù)C的化學(xué)式根據(jù).,則c為,合氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基和酚羥基；(4)G(阿司匹林)中的酯基水解生成的羥基為酚羥基，發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基；滿(mǎn)足條件的結(jié)構(gòu)是：若苯環(huán)上只有一個(gè)取代基則為HCOOCH(OH)-,只有一上有兩個(gè)取代基，可為HCOOCH?-和-OH,苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對(duì)位，故有3種；若苯環(huán)上有兩個(gè)取代基還可以為HCOO-和-CH?OH,苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對(duì)位，故有3種；若苯環(huán)上有三個(gè)取代基，為HCOO-、-CH?和-OH,根據(jù)定二議三，兩個(gè)取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)位，再取代第三個(gè)取代基在苯環(huán)上時(shí)分別有4、4、2種共10種；綜上符合條件的同分異構(gòu)體共有17種；其中核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)根據(jù)題干信息③,可以由羧基可以由甲基氧化得到，因此合成路線為19、直形冷凝管b防止空氣中水蒸氣進(jìn)入而使PCl?水解吸收多余的C12,防止污染環(huán)境MnO?+4H*+防止生成PCls93.9%偏大用與H?PO?相同濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，若消耗的堿的體積為酸的二倍，則說(shuō)明H?PO?為二元酸【解題分析】I.根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖分析儀器名稱(chēng)及連接方式；根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募邦}干信息分析裝置的作用和操作時(shí)的注意事項(xiàng)；根據(jù)氯【題目詳解】I.(1)根據(jù)圖示裝置圖知，儀器乙的名稱(chēng)是直形冷凝管；冷凝水下進(jìn)上出，則與自來(lái)水進(jìn)水管連接的接口編號(hào)是b,(2)根據(jù)題干信息知PCl?遇水會(huì)水解，且氯氣有毒，所以干燥管中堿石灰的作用主要是：①防止空氣中水蒸氣進(jìn)入而使PCl?水解；②吸收多余的C12,防止污染環(huán)境；故答案為：防止空氣中水蒸氣進(jìn)入而使PCl?水解；吸收多余的(3)實(shí)驗(yàn)室制備用濃鹽酸和二氧化錳加熱制備CI?,其離子方程式為!:由題干信息分析知，P與過(guò)量Cl?反應(yīng)生成PCls,所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，通入氯氣的速率不宜過(guò)快的原因是防止生成PCls,故I.(4)通過(guò)H?PO?+H?O+I?=H?PO?+2HI,I?+2Na?S?O?=2NaI+Na?S?O?,假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其它反應(yīng)。0.1000mol/L碘溶液20.00mL中含有碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為：0.1000mo1/L×0.020L=0.002mo1,根據(jù)反應(yīng)I?+2Na?S?O?=2Nal+Na?S?O?H?PO?+H?O+I?=H?PO?+2HI可知，25mL三氯化磷水解后的溶液中含有的H?PO?的物質(zhì)的量為：n(H?PO?)=n(I?)=0.0014mo1,500mL該溶液中含有H?PO?的物質(zhì)的量為：產(chǎn)品中含有的三氯化磷的物質(zhì)的量為0.028mol,該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分;若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則讀取數(shù)值偏大，導(dǎo)致最終的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故答案：93.9%;偏大；Ⅲ.(5)若H?PO?為二元酸，則與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2,則可以用與H?PO?相同濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，若消耗的堿的體積為酸的二倍，則說(shuō)明H?PO?為二元酸，故答案為：用與H?PO?相同濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，若消耗的堿的體積為酸的二倍，則說(shuō)明H?PO?為二元酸。20、Fe(SCN)?萃取I?IO;和Fe3*Mg2*、K*I+5否KI?受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生【解題分析】(1)①?gòu)牡谝环菰囈褐械渭覭SCN溶液后顯紅色②從第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl萃取，下層溶液顯紫紅色，可知有碘生成。KIO?,根據(jù)化合價(jià)規(guī)律確定該加碘鹽中碘元素的價(jià)態(tài)；第三份試液中加入適量KIO?固體后，滴加淀粉試劑，溶液不③具有氧化性的離子為IO;與具有還原性的離子為I,發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(2)根據(jù)KI具有還原性及氧化還原反應(yīng)、KI?在常溫下不穩(wěn)定性來(lái)分析；(3)存在KIO?~3I?~6Na?S?O?,以此計(jì)算含碘量。【題目詳解】(1)①某加碘鹽可能含有K*、IO;、I、Mg2*,用蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化后將溶液分為3份：從第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色，可知該加碘鹽中含有Fe,反應(yīng)：Fe3*+3SCN-=Fe(SCN)?,Fe(SCN)?呈血紅②從第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl?萃取，下層溶液顯紫紅色，可知有碘生成，加KIO?,該加碘鹽中碘元素是+5價(jià)；