2024版化學大二輪（新高考）選擇題重點題型強化練匯編

ABCD成果物質(zhì)宇航服中的聚酯纖維北斗衛(wèi)星使用的氮化鋁芯片長征火箭使用的是我們堅定文化自信的力量源泉。下列載體D.中國山水畫陶俑褐釉陶牛車模型高分子，故C符合題意；紙的主要成分是屬于有機高分子的纖維素，故D不符變形金屬復原ABCD很低的性質(zhì)，加熱固體蜂蠟，使蜂蠟融化并完全覆蓋木器，該過程未涉及化學變化，故D解析元青花人物圖玉壺春瓶屬于青花瓷，由陶瓷制8.2022北京冬奧會的主題口號是“一起向未來”,秉承綠色冬奧、科技冬奧的理念。下列ACD“冰絲帶”屋質(zhì)：碲化鎘“冰墩墩”吉祥乙烯“冠軍龍服”領(lǐng)獎服輔助材質(zhì)：聚氨酯“飛揚”火炬內(nèi)膽輔解析聚氯乙烯、聚氨酯屬于合成有機高分子材料，故B、C錯誤；輔助材質(zhì)鋁合金屬于金屬材料，故D錯誤。9.(2023-深圳高三下學期第二次調(diào)研)中華文明歷史悠久，信息的傳播離不開載體。下列信息傳播的載體屬于新型無機非金屬材料的是()C.金鑼解析竹簡主要成分是纖維素，屬于天然有機高分子材料，A不合題意；書信即紙張，主要成分是纖維素，屬于有機高分子材料，B不合題意；金鑼主要成分是合金，屬于金屬材料，C不合題意；光導纖維主要成分是SiO?,屬于新型無機非金屬材料，D符合題意。10.(2023.惠州高三下學期第一次調(diào)研)下列郵票內(nèi)容所涉及的主要物質(zhì)，屬于無機化合物的是()ABCD生產(chǎn)橡膠解析乙烯是有機化合物，故A錯誤；合成橡膠是三大合成有機高分子，故B錯誤；純堿是碳酸鈉，是無機化合物，故C正確；結(jié)晶牛胰島素是一種蛋白質(zhì)，屬于有機化合物，故DABCD生活中的物質(zhì)名稱聚丙烯酸酯涂料選項勞動實踐項目化學知識A油脂在堿性條件下能發(fā)生水解反應BCO?溶于水后溶液顯酸性C一定條件下，蛋白質(zhì)可發(fā)生鹽析D明礬水解可形成Al(OH)?膠體滌餐具時可用熱的純堿溶液去油污，A不合題意；正常雨水中由于溶有CO?,CO?+H?OH?CO?的緣故，導致溶液呈酸性，pH約為5.6,B不合題意；加熱煮沸將使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而不是鹽析，C符合題意；明礬水解可形成Al(OH)g膠體：Al3++3H?OAl(OH)?(膠體)+3H*,膠體具有很強的吸附性，故可用明礬處理污水，D不合題勞動項目化學知識A學農(nóng)活動：將KMnO?溶液浸泡過的磚塊放置在儲果倉庫氧化還原B學工業(yè)活動：利用海水制取溴和鎂單質(zhì)Br~可被氧化、Mg2*可被還原CD自主探究：Fe?O?可用作紅色油漆和涂料Fe?O?是堿性氧化物從而發(fā)生氧化還原反應，A不符合題意；利用海水制取溴時，通常使用Cl?等將Br~氧化為Br?,海水制鎂單質(zhì)時，通常采用電解法，將Mg2*還原為Mg,B不符合題意；油污為高級選項家務勞動化學知識A用白醋除去水壺中的水垢白醋可溶解CaCO?沉淀B用小蘇打粉作膨松劑焙制糕點NaHCO?加熱容易分解放出CO?CD用潔廁靈洗馬桶潔廁靈中含有鹽酸，可以與尿垢反應勞動項目化學知識A紅熱的鐵與水蒸氣反應生成Fe?O?B向莊稼施加草木灰C煮水時，若水的硬度大，易結(jié)垢D勞動項目化學知識AB學農(nóng)活動：使用復合肥料培育植物復合肥含N、P、K三種元素中的兩種或三種C自主探究：海帶提碘D誤；復合肥含N、P、K三種元素中的兩種或三種，B正確；通過灼燒將有機碘勞動項目化學知識A消毒液乙醇具有特殊香味B廚余垃圾含N、P、K等元素C酸)清洗馬桶D職業(yè)勞動：食品包裝袋內(nèi)充氮氣殺菌消毒無關(guān)，故C錯誤；氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護氣，與其顏色氣味勞動活動化學知識ABC用風油精拭去門上的膠印D家用鐵質(zhì)鍍銅水龍頭利用了犧牲陽極法，保護了鐵質(zhì)水龍頭8.化學創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動中，沒有應用相應化學選項生產(chǎn)活動ABCD防止酸雨的形成含有的S元素燃燒產(chǎn)生的SO?就會與CaCO?分解產(chǎn)生的CaO及空氣反應轉(zhuǎn)化為CaSO?留在9.化學改善人類的生活，創(chuàng)造美好的世界。下列生產(chǎn)生活情境中涉及的化學原理不正確的選項A國慶節(jié)天安門廣場燃放煙花，色彩絢麗B高鐵酸鉀、硫酸鐵用于水處理劑高鐵酸鉀與硫酸鐵均有強氧化性CD發(fā)酵過程中產(chǎn)生CH?勞動項目化學知識AB家務勞動：檸檬煮水除去水壺中的水垢CD將空氣中的游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮被植物吸收，實現(xiàn)自然固氮，故D正確。B.重油裂解為輕質(zhì)油作燃料有助于實現(xiàn)“碳中和”C.太空機械臂的主要成分是鋁合金，其強度大于純鋁解析重油裂解為輕質(zhì)油，燃燒過程中不會減少二氧化碳的排放，不會有助于實現(xiàn)“碳中A.鋰電池為代表的新能源的研發(fā)和推廣有助C.四氯乙烯是一種干洗劑，聚四氯乙烯是不粘鍋5.(2023-北京市順義牛欄山第一中學高三檢測)化學與生產(chǎn)C.浸泡過KMnO?溶液的硅藻土可作水果保鮮劑D.推廣使用煤液化技術(shù)，有利于實現(xiàn)碳中和具有催熟效果，能夠被高錳酸鉀溶液氧化，所以浸泡過KMnO?溶選項治理措施A向燃煤中添加生石灰以減少酸雨的形成BC聚乳酸具有生物可降解性D向工業(yè)廢水中添加FeS以除去廢水中的B不符合題意；聚乳酸具有生物可降解性，易于降解B.交通工具投入氫燃料電池汽車，氫燃料有利于實現(xiàn)碳達峰C.能源供給采用風能、太陽能等發(fā)電，風能和太陽能均屬于可再生能源D.滑冰場地選用二氧化碳跨臨界直冷制冰技術(shù)，既環(huán)保又安全解析復合材料是指多種材料合成的具有多種功能的材料，A項錯誤；與使用氟利昂等制冷劑相比二氧化碳跨臨界直冷制冰技術(shù)，既環(huán)保又安全，D項正確。8.(2023·天津市塘沽一中月考)化學與生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是()A.食用花生油中的油脂屬于高分子B.向插有鮮花的花瓶中加入一些啤酒，可使鮮花的保質(zhì)期延長D.醫(yī)用口罩和防護服的主要原材料是聚丙烯(PP),它與聚乙烯互為同系物解析油脂不屬于高分子，故A錯誤；啤酒中含乙醇，能使花枝切口消毒防腐，又含有糖及其他營養(yǎng)物質(zhì)，能為枝葉提供養(yǎng)分，可使鮮花的保質(zhì)期延長，故B正確；塑料、合成橡膠和合成纖維這三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的，天然橡膠和天然纖維、再生纖維則不是，故C錯誤；聚乙烯和聚丙烯是高分子，都是混合物，不互為同9.(2023·吉林白山高三下學期四模聯(lián)考)老陳醋選用優(yōu)質(zhì)高粱、大麥等五谷經(jīng)蒸、酵、熏、淋、曬的過程釀造而成，具有色、香、醇、濃、酸五大特色。下列敘述錯誤的是()B.醋的釀制過程中發(fā)生了化學變化C.醋中所含的乙酸、乙醇、乙酸乙酯均為電解質(zhì)D.盛醋的陶器的主要成分為無機非金屬材料解析高粱、大麥中富含淀粉，淀粉為有機高分子，故A正確；醋的釀制過程中涉及淀粉水解、葡萄糖分解、乙醇的氧化等化學變化，故B正確；乙醇和乙酸乙酯均為非電解質(zhì)，故C錯誤；陶器的主要成分為硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，故D正確。10.(2023·天津市十二區(qū)重點學校高三第二次聯(lián)考)科學家開發(fā)的常壓旋轉(zhuǎn)滑行弧實現(xiàn)高效固氮取得進展，如圖所示。NO☆旋轉(zhuǎn)滑行弧技術(shù)輸電風能C.圖中反應包括4NO?+O?+2H?O=4HNO?D.HNO?和NH?中的N原子的雜化方式不同水蒸氣作用下生成HNO?,故C正確；HNO?中N原子價層電子對數(shù)為3,N原子的雜化方PbO?+4H?+SO?-+2e~=PbnA.10g1?N1?O?和1?O?混合氣體中含有的質(zhì)子根據(jù)混合氣體總質(zhì)量46x+32y=10,所含質(zhì)子物質(zhì)的量為(23x+16y)mol=5mol,混合氣體,則n<(H2)=1L×10°molL'=10°mol,共數(shù)目為10~5NA,C項錯誤；并未說明物質(zhì)的量是1mol,無法計算電子數(shù)，D項4.(2023-茂名高三模擬)設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.標準狀況下，22.4LCHCl?所含的分子數(shù)為NAB.向FeBr?溶液中通入適量氯氣，當有1molBr?生成時，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為4NAC.標準狀況下，11.2LNH?溶于水，溶液中NH、NH?H?O的微粒數(shù)之和為0.5NA解析標準狀況下，CHCl?不是氣體，故A錯誤；向含有FeBr?的溶液中通氣先氧化Fe2*,再氧化Br,若FeBr?的物質(zhì)的量為2mol,當有1molBr?生成時，同時有2molFe3*生成，此時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol,數(shù)目為4NA,故B正確；標準狀況NH?H?O、NH?的微粒數(shù)之和為0.5NA,故C錯誤；3.2gCu的物質(zhì)的量mol,0.05molCu與S完全反應生成0.025molCu?S,Cu元素由0價上升到+1價，轉(zhuǎn)移B.46gC?H?O中含有的C—H數(shù)目是5NAD.SO?與O?化合生成標準狀況下22.4LSO?時，反應的SO?分子數(shù)是NA解析1個硫酸氫鉀含1個鉀離子和1個硫酸氫根離子，0.1molKHSO?晶體中含有的離子產(chǎn)生0.5molO?時轉(zhuǎn)移電子數(shù)是NA,C正確；標準狀況下三氧化硫為固體，不能用氣體摩6.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正A.24g石墨烯中含有六元環(huán)的個數(shù)為2N?B.標準狀況下，22.4LHF中含有原子數(shù)大于2NAC.5.6L(標準狀況)Cl?與足量NaOH溶液反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.D.2mol-L-1K?Cr?O?酸性溶液中Cr?O?數(shù)目為2NA解析石墨烯的結(jié)松,1個碳原子被3個環(huán)共用，1個環(huán)含有碳原子分子物質(zhì)的量大于1mol,含有的原子數(shù)大于2NA,故B正確；題目中缺少溶液的體積，因7.(2023-湖北宜昌高三月考)設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.9g羥基所含電子數(shù)目為10N?B.pH=13的NaOH溶液中含有的Na*數(shù)目為N?C.在含4molSi—O的SiO?晶體中，氧原子數(shù)目為2NAA不正確；pH=13的NaOH溶液的體積未知，無法求出含有的Na+數(shù)目，B不正確；1個“SiO?”中含有4個Si—O,則含4molSi—O的SiO?晶體中氧原子數(shù)目為2NA,C正確；1個NF?分子中含有10個孤電子對，則0.5molNF?中孤電子對的數(shù)目為5NA,D不正確。A.30g甲醛分子其中心原子的價層電子對數(shù)為4NAXD.濃硝酸受熱分解生成NO?、N?O?共23g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA解析甲醛分子中心碳原子的價層電子對數(shù)為3,則30g甲醛分子其中心原子的價層電子對數(shù)為3NA,故A錯誤；鐵氰化鉀中配位鍵為σ鍵，氰酸根離子中碳氮三鍵中有1個σ鍵，則1mol鐵氰化鉀中σ鍵數(shù)目為12NA,0.01NA,故C錯誤；二氧化氮和四氧化二氮的最簡式相同，都為NO?,9.(2023·天津南開中學高三模擬)科學家發(fā)現(xiàn)某些生物酶能將海洋中的NO?轉(zhuǎn)化為N?,該過程的總反應為NaNO?+NH?Cl=N?↑+2H?O+NaCl,設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.0.5L1mol-L-1NH?Cl溶液中含NH的數(shù)目為0.5NAB.標準狀況下，22.4LN?中含π鍵的數(shù)目為2NAC.18gH?O中含電子對的數(shù)目為2N?D.生物酶將NO?轉(zhuǎn)化為N?的過程叫做氮的固定答案B解析銨根離子在溶液中會水解，0.5L1mol-L-'NH?Cl溶液中含NH的數(shù)目小于0.5NA,故A錯誤；標準狀況下22.4L氮氣的物質(zhì)的量為1mol,而1個氮氣分子中含2個π鍵，則1mol氮氣中含2NA個π鍵，故B正確；18g水的物質(zhì)的量為1mol,而1個水分子中含2個共用電子對和2個孤電子對，則1mol水中含4NA個電子對，故C錯誤；將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的過程為氮的固定，故D錯誤。10.(2023·天津市部分區(qū)學校高三下學期質(zhì)量調(diào)查)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()B.1.5mol-L-1的MgCl?溶液中含有CI數(shù)目為3NAC.標準狀況下，0.5NACH?OH分子所占的體積約為11.2LD.0.1molHClO分子中含有H—Cl的數(shù)目為0.1NA答案A解析7.5gH?NCH?COOH的物質(zhì)的量),則其所含原子物質(zhì)的量為1mol,所以原子的總數(shù)目為NA,A項正確；溶液體積未知，無法計算物質(zhì)的量，B項錯誤；標準狀況下CH?OH為液體，由題給條件無法計算其體積，C項錯誤；HCIO的結(jié)構(gòu)為Cl—O—H不存在Cl—H,D項錯誤。題型強化練五離子方程式的正誤判斷A.向AICl?溶液中滴加Na?CO?溶液：2AA.稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+2NO?+8H?=3Fe2++2NO↑+D.NH?HSO?溶液中加入少量Ba(OH)?溶液：Ba2++2OH~+2H++SOf=SO?=2H?O+BaSO?↓,D正確。5.(2023·湖北省部分重點中學高三2月質(zhì)量檢測)能正確表示下列反應的離子方程式的是D.將Fe?O?加到足量HI溶液中：Fe?O?+6H?==2Fe3?+3H?O解析Ca(OH)?過量，則反應的離子方程式為Ca2++OH~+HCO?=CaCO?↓+H?O,A錯B.向硫化鈉溶液中滴入次氯酸鈉溶液：S2-+ClO~+2H1=S↓+Cl+D.向紅色Fe(SCN)?溶液中加入過量鐵粉至溶液變成淺綠色：2Fe3+Fe=3Fe2+解析硫化鈉溶液中滴入次氯酸鈉溶液：S2-+ClO~+H?O=S↓+CI~+2OH~,故B錯A.向Ca(ClO)?溶液中通入過量的SO?:ClO~+SO?+H?O=HCB.NaHSO?溶液與Ba(OH)?溶液反應至中性：2H++SO?+BaD.向氫氧化鐵中滴加氫碘酸溶液：3H++Fe(OH)?=2Fe3++符合事實，A錯誤；Cu2+水解反應程度微弱，屬于可逆反應，離子方程式為Cu2++2H?OCu(OH)?+2H+,C錯誤；二者發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生Fe2*、I?和H?O,程式為6H++2I-+2Fe(OH)?==2Fe2++I?+6H?O,D錯誤。A.向CaCl?溶液中通入少量CO?:Ca2++CO?+H?O=CaCO?↓+2HB.氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：AI(OH)?+OH=AIC.過氧化鈉與水反應：2Na?O?+2H?O=4Na?+4OH~+O?1D.氯化銀中滴加濃氨水：2NH?+AgCl=Ag(NH?)?Cl鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，故C正確；Ag(NH?)?Cl為強電解質(zhì)應拆成離子，正確的離子方程式為2NH?H?O+AgCl=[Ag(NH?)?]++CI~+2H?O,故D錯誤。B.向NaAlO?溶液中通入過量CO?:AlO?+CO?+2H?O=Al(OH)?↓+HCO?成碳酸氫根離子，B正確；向濃CuSO?溶液中加入濃鹽酸，溶液變?yōu)榫G色是因為發(fā)生正確；碳酸鈉溶液顯堿性會和玻璃中的二氧化硅反應，應該保存在橡膠塞細口瓶中，故BA.液溴保存于帶橡膠塞的細口瓶中，并加水A.NH?F溶液應保存在細口玻璃瓶中B.利用盛有濃硫酸的U形管干燥氯氣C.濃硝酸在光照下顏色會變黃，可密封保存在鐵制容器中氟化銨溶液應保存在塑料瓶中，故A錯誤；濃硫酸是液態(tài)干燥劑，不能盛放在U形管中，4.“酸化”是實驗中常用方法，下列說法正確的是()A.增強KMnO?的氧化能力，用濃鹽酸酸化C.檢驗鹵代烴中的鹵素，加堿溶液并加熱后，用稀硫酸酸化，再檢驗D.確認溶液中是否含SO,先用稀鹽酸酸化，再檢驗A.將氯水密閉放置一段時間，氯水的顏色變淺B.將制備乙酸乙酯后剩余的反應液加入碳酸鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生，說明乙酸有剩余C.將酸性高錳酸鉀溶液分別加到苯和甲苯溶液中并振蕩，證明甲苯中的甲基可活化苯環(huán)D.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的Cu(OH)?,無磚紅色沉淀，說明蔗糖說明氯氣能與水反應，故A正確；酯化反應中使用故應該先加入氫氧化鈉除去過量稀硫酸后再進行實驗，故D錯6.下列實驗設(shè)計所得結(jié)論可靠的是()A.將苯、液溴、鐵粉混合，產(chǎn)生的氣體通入硝酸銀溶液中，有淺黃B.取蔗糖水解液少許，加入新制的銀氨溶液，水浴加熱，根據(jù)現(xiàn)象判斷蔗糖是否水解C.將電石與水反應產(chǎn)生的氣體依次通過足量硫酸銅溶液、少量酸性高錳酸鉀溶液，D.將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀A.滴定管上標有使用溫度和“0”刻度，使用前用水洗凈，直接加入待裝液B.配制溶液時，容量瓶底部有少量蒸餾水對實驗無影響C.測中和反應的反應熱時，溫度計測完鹽酸溫度后，應沖洗干凈并擦干，再測氫氧化鈉溶D.萃取后的分液操作中，下層液體從分液漏斗C.配制Na?SiO?溶液時加入少量NaOH以防止其水解D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒下端應Na?SiO?是強堿弱酸鹽，硅酸根離子水解導致溶液呈堿性，水解方程式為SiO}+9.下列實驗儀器的使用或?qū)嶒灢僮髡_的是()A.容量瓶和分液漏斗使用前均需檢查是否漏水B.用氨水清洗做過銀鏡反應的試管A.實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的熱水清洗C.凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊陶土網(wǎng)，以防止儀器炸裂D.NaCl晶體中含有少量KNO?雜質(zhì)，可以用冷卻結(jié)晶法來提純11.實驗室提供的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、量筒、玻璃儀器任選),選用上述儀器不能完成的實驗是()A.重結(jié)晶法提純苯甲酸D.配制質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液1.下列裝置和操作正確且能達到實驗目的的是(①③)②④A.用圖①裝置測定中和反應的反應熱B.用圖②裝置將碘水和四氯化碳的混合物振蕩萃取C.用圖③裝置驗證鎂和稀鹽酸反應是放熱反應D.用圖④裝置灼燒干海帶解析圖①裝置缺少溫度計不能測定中和反應的反應熱，A錯誤；振蕩萃取時應該是把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，B錯誤；反應放熱，空氣膨脹，導致U形管左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，因此可用圖③裝置驗證鎂和稀鹽酸反應是放熱反應，C正確；灼燒干海帶應該用坩堝，不能2.(2023·廣州高三第三次適應性檢測)實驗室從廢定影液{含[Ag(S?O?)?]3~和Br~等}中回收Ag和Br?的主要步驟：向廢定影液中加入Na?S溶液沉銀，過濾、洗滌及干燥，灼燒Ag?S制Ag;制取Cl?并通入濾液氧化Br,置如圖，下列敘述正確的是()甲丙用苯萃取分液，最后蒸餾分離苯和溴。部分操作的裝乙丁B.用裝置乙制備Cl?C.用裝置丙分液時，從下口放出有機相D.用裝置丁分離苯和溴解析Ag?S在高溫灼燒時產(chǎn)生污染性氣體SO?,需要在通風櫥進行灼燒，灼燒選用坩堝，A項錯誤；苯的密度小于水，有機相應該在上層，C項錯誤；Br?易揮發(fā)污染環(huán)境不能敞口收3.(2023·廣東茂名普通高考第三次模擬檢測)下列各儀器或裝置能達到實驗目的的是()紅墨水紅墨水空氣中少量的碳酸鈉解析NaHCO?受熱易分解，無法除雜，B項不能達到實驗目的；鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，C項不能達到實驗目的；高錳酸鉀不僅能和SO?發(fā)生反應，還能將乙烯氧化為CO?,無法除雜，D項不能達到實驗目的。4.下列裝置用于實驗室制取NO并回收Cu(NO?)?6H?O,能達到實驗目的的是()甲甲丁丙丁A.用裝置甲制NO氣體B.用裝置乙除NO中的少量NO?D.用裝置丁蒸干Cu(NO?)?溶液制Cu(NO?)?·6H?O應根據(jù)其溶解度受溫度的影響變化較大，采用冷卻結(jié)晶法制備Cu(NO?)z·6H?O,D5.(2023.天津濱海新區(qū)普通高考第三次模擬檢測)下列圖示與對應的敘述相符或能達到相應的稀硫酸解析濃氨水中存在NH?+H?ONH?·H?ONH+OH~,加入NaOH固體，溶液酸不揮發(fā)，不能產(chǎn)生白煙，故D錯誤。6.(2023·山東濰坊高三下學期三模)下列實驗所選裝置正確且能達到相應實驗目的的是ABCD實驗飽和蒸餾水·淀粉溶液和泥沙堿液-輪一通少量Cl?FeBr?溶液實驗除去Cl?中的NO?分離淀粉溶液和泥沙制備無水AlCl驗證Fe2+和Br的還原性強弱解析NO?和水反應生成NO,引入新的雜質(zhì)NO,故A錯誤；淀粉溶液為膠體，泥沙為不AICl?溶液，故C錯誤；少量Cl?與FeBr?充分反應，將混合液滴入CCl?層黃色，下層無色，說明Cl?優(yōu)先將Fe2+氧化為Fe3+,證明Fe2*的還原性比Br~強，故D正乙丙A.裝置甲：制取少量H?少量H?,A正確；高溫條件下，陶瓷中的SiO?能與Na?CO?反應Ca?P?等雜質(zhì)能與水反應，生成具有還原性的H?S、PH?等，所以用裝置丁不能驗證乙炔的酞溶液潤濕圖①圖②圖③圖④A.圖①實驗能用于證明氨氣極易溶于水B.圖②實驗可用于收集SO?并吸收多余的SO?C.由圖③實驗可知增大氣體總壓強化D.利用圖④實驗可探究生鐵在不同條件下的電化學腐蝕用于吸收多余的SO?,B正確；圖③實驗中，由于反應前選項實驗目的實驗設(shè)計A提高KMnO?溶液的氧化性用草酸酸化KMnO?溶液B除去乙醇中混有的乙酸向混合物中滴加適量的Na?CO?溶液，靜置分液C酸鈉向樣品中加入過量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入Ba(NO?)?溶液中，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀D探究濃度對反應速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO?溶液的試管中同時加入2mL5%H?O?溶液觀察實驗現(xiàn)象選項實驗目的實驗方案A將溴乙烷與濃硫酸混合加熱到170℃B證明Na?CO?溶液中存在碳酸根離子的水解平衡向含有酚酞的Na?CO?溶液中滴入BaCl?C比較HA和HB的Ka大小室溫下，用廣泛pH試紙分別測量等濃度NaA和NaB溶液的pHD判斷H?S與CH?COOH酸性強弱褪色，故A不能實現(xiàn)相應實驗目的；向含有酚酞的Na?CO?溶液中滴入BaCl?溶液至過量，證明Na?CO?溶液中存在水解平衡，故B能實現(xiàn)相應實驗目的；廣泛pH試紙只能測定粗略應生成CH?COOH和PbS沉淀，與酸性無關(guān)，故D不能實現(xiàn)相應實驗目的。3.(2023·佛山高三下學期模擬)在實驗室中進行下列實驗，下列操作能達到實驗目的的是選項實驗目的操作A取鋼鐵電極附近的溶液，向其中滴加K?[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀B向丙烯醛中加入足量新制氫氧化銅，加熱至不再生成磚紅色沉淀，靜置，向上層清液滴加溴C取適量Na?SO?溶液于試管中，測定pH,然后液的pH,加熱后pH變小D甲試管中加入KMnO?溶液，滴入濃鹽酸，試管中產(chǎn)生黃綠色氣體；乙試管中加入K?MnO?解析滴加K?[Fe(CN)?]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，可知鐵失去電子生成亞鐵離液，滴入濃鹽酸，試管中產(chǎn)生黃綠色氣體，說明高錳酸鉀氧化性大于氯氣；乙試管中加入K?MnO?溶液和NaOH溶液，通入氯氣，試管中溶液變?yōu)樽霞t色即生成KMnO?,則氯氣氧化性大于高錳酸鉀，則物質(zhì)氧化性的強弱與pH有關(guān)，故D符合題意。實驗結(jié)論ANa?SO?溶液和②0.1mol·L-1NaHSO?溶液并與標準比色卡對照HSO?結(jié)合H'的BCO?的集氣瓶中CO?具有氧化性內(nèi)有黑色顆粒C室溫下，向濃度均為0.1molL-1的BaCl?和CaCl?混合溶液中滴加Na?SO?溶液溶液中出現(xiàn)白色沉淀D通入紫色石蕊溶液中紫色石蕊溶液甲烷的氯代物具實驗操作實驗結(jié)論ACaC?O?·2H?O,加熱一段時間，在干燥器中冷卻稱取坩堝中剩余物質(zhì)和CaC?O?混合物B向溶液X中先滴加稀硝酸，然后再滴加BaCl?溶液開始無明顯現(xiàn)象，后溶液X中含SO或Ag*C分別用蒸餾水、1.0mol·L-1AICl?溶液噴灑甲、乙兩張白噴灑AICl?溶液的紙張老化明顯D硝酸，然后加熱木炭具有還原性，能還原6.(2023-深圳福田區(qū)高三模擬)下列對ASiO?的熔點比干冰高SiO?晶體是共價晶體，分子間作B在CS?中的溶解度：CCl?>H?OCS?、CCl?為非極性分子，而H?OC聚體D答案A解析SiO?是共價晶體，其熔點與共價鍵強度有關(guān)，干冰是分子晶體，其熔點與分子間作選項操作結(jié)論A將CH?CH?Br與NaOH溶液共熱，冷卻后，取出上層水溶液加入AgNO:CH?CH?Br含有溴原子B向2mL0.1mol·L~1NaOH溶液中滴加3滴0.1mol·L-IMgCl?溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol.L~1FeCl?溶液C將乙醇與濃硫酸共熱至140℃所得氣體直接通入酸性KMnO?溶液中KMnO?溶乙醇發(fā)生消去反應，氣體一定是乙烯D液中和至堿性，再滴入3滴5%CuSO?溶液加熱纖維素在酸的催化下可水解析反應后的溶液應該酸化排除氫氧化鈉的干擾，然后加入硝酸銀檢驗生成的溴離子，A溶液至堿性，再滴入3滴5%CuSO?溶液加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀，可以說明纖維素在酸的催8.(2023·湖南省部分學校高三下學期5月聯(lián)考)下列選項實驗目的實驗方法或操作A測定中和反應的反應熱酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度數(shù)據(jù)并進行計算B繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色溶液，再加C向氯乙烷中滴加1mL5%的NaOH溶液，振蕩后加熱，靜置。待溶液分層后，取少量上層溶液，滴加2滴AgNO?溶液，觀察現(xiàn)象D化銅沉淀，繼續(xù)加入氨水，氫氧化銅轉(zhuǎn)化為深藍色的[Cu(NH?)?β+,加入乙醇，降低中滴加1mL5%的NaOH溶液，振蕩后加熱發(fā)生反應，未加硝酸中和NaOH,直接滴加2滴陳述I陳述ⅡASO?和氯氣都能使品紅褪色BAl(OH)?是兩性氫氧化物鹽酸和氨水能溶解Al(OH)?CD氯化氫氣體不導電，鹽酸導電兩者都屬于電解質(zhì)2.(2023.廣州第二中學等6校高三模擬)下列陳述I和Ⅱ均正確但不具有因果關(guān)系的是()陳述I陳述ⅡA溴被稱為“海洋元素”B電子從高能級躍遷至低能級時以光的形式釋放能量CD酒廠工人常采用高粱釀酒高粱中的淀粉經(jīng)水解、發(fā)酵生成乙醇解析海水中含有大量的溴元素，故溴被稱為“海3.(2023.廣東茂名高三下學期一模)陳述I選項陳述I陳述ⅡA用鐵槽盛放濃HNO?鐵不與濃HNO?反應B用氫氟酸刻蝕玻璃HF能與玻璃中的SiO?反應C電子躍遷到激發(fā)態(tài)釋放能量，產(chǎn)生紫色光D意；Na高溫還原KCl制備金屬K,主要是K的沸點低，陳述I陳述ⅡA用KSCN溶液鑒別FeCl?和FeCl?Fe3+與SCN-發(fā)生氧化還原反應BH?可在Cl?中燃燒C濃H?SO?具有強氧化性D油脂和汽油都是油可以用鐵、鋁容器儲存冷的濃硫酸，故C陳述I陳述ⅡAH?來源豐富，易于制取和儲存用液態(tài)H?作火箭發(fā)動機燃料B用“84”消毒液給日常用品消毒CCaCO?比CaSO?更難溶于水用Na?CO?除去水垢中的CaSO?D6.(2023-廣東珠海第一中學高三下學期月考)下列陳述I、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是()陳述I陳述ⅡASO?有漂白性SO?可使溴水褪色C蛋白質(zhì)和淀粉都是高分子蛋白質(zhì)和淀粉水解最終產(chǎn)物均是葡萄糖D7.(2023.廣東梅州大埔縣高三下學期三模)下列陳述I和Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是()陳述I陳述ⅡASO?具有氧化性在葡萄酒釀制過程中添加適量SO?B斷裂NH?分子中的N—H需要吸收熱量工業(yè)上用液氨作制冷劑C氫氟酸可與SiO?反應得到SiF?二氧化硅是一種兩性氧化物D8.(2023·廣東部分學校高三下學期4月大聯(lián)考)下列陳述I和Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是陳述I陳述ⅡAAl(OH)?不與堿反應氨水和AICl?制備Al(OH)?B“白色石油”鋰用于電池負極材料CFe(SCN)?溶液中加入NH?F變無色Fe3+和NH?形成配位鍵DNa著火不能用CO?滅火Na會與CO?反應生成O?陳述I陳述ⅡANH?Cl溶液可用于除銹NH?CI易溶于水B往苯酚懸濁液中滴加Na?CO?溶液，溶液變澄清酸性：苯酚>HCO?CH?O?常用于殺菌消毒H?O?受熱易分解D乙醇與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體能使酸性KMnO?乙醇可發(fā)生取代反應解析氯化銨溶液可用于除銹是因為氯化銨在溶液中水解生成的氫離子與鐵銹中的氧化鐵反應生成乙烯和水，乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，與乙醇可發(fā)生取代反應無關(guān)，故D10.下列陳述I和陳述Ⅱ無因果關(guān)系的是()陳述I陳述ⅡA由石油提煉柴油分餾方法可用于分離不同沸點的物質(zhì)BCNa?SiO?可作木材防火劑D用FeCl?溶液檢驗茶水中的酚類物質(zhì)酚類物質(zhì)可與Fe3*反應生成有色物質(zhì)B.鏈轉(zhuǎn)移中反應速率較快的一步的熱化學方程式為CH?(g)+Cl-(g)→CH:(g)+HCl(g)熱化學方程式為CH?(g)+Cl?(g)→CH?Cl(g)+Cl(g)△H=-112.9kJ-mol~',B錯誤；由低毒、性能優(yōu)良的有機合成中間體，科學家提出了新的合成方案(吸附種用*標注),反應機理如圖所示。EQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up5(C),2)EQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up5(O),2)-40LCH?OCOO·+CH?OH*+H?O*態(tài)A.第2步的基元反應方程式為CH?O.“+CO?→CH?OCOO.”B.反應進程中最大能壘為1.257×10C.升高溫度，第1步反應的正反應速率增加，第3步反應的正反應速率減小D.適當?shù)奶岣邷囟龋梢栽黾犹妓岫柞サ漠a(chǎn)率解析最大能壘為第1步基元反應：CH?OH°+HO.°→CH?O.°+H?O°,相對能量差值為1.257×10?eV,B正確；升高溫度，反應速率均增大，C錯誤；總反應為2CH?OH+CO?CH?OCOOCH?+H?O△H>0,為吸熱反應，因此適當?shù)奶岣邷囟龋梢栽黾犹妓?.汽車尾氣中CO與NO轉(zhuǎn)化的三段反應歷程及各物質(zhì)的相對能量如圖所示，其中TS代表過渡態(tài)，IM表示反應過程中的復雜中間產(chǎn)物，每段歷程的反應物相對總能量定義為列說法不正確的是()A.反應①決定尾氣轉(zhuǎn)化的快慢D.采用對反應③選擇性高的催化劑可以避解析由圖可知，反應①的活化能最高，為298.4kJ·mol~I,反應②、③的活化能分別物N?O會完全消耗，無法避免尾氣中不出現(xiàn)N?O,D錯誤。D.若用苯甲醛作為原料，也可完成上述羥醛縮合反應5.(2023.北京朝陽區(qū)高三下學期三模)利用有機分子模擬生物體內(nèi)“醛縮酶”催化Diels-Alder反應取得重要進展，榮獲2021年諾貝爾化學獎。某Diels-Alder反應催化機理如A.總反應為加成反應B.化合物X為H?OC.反應過程中有3種中間體D.總反應原子利用率可達100%錯誤：反應中RBr為中間體，故一共有3種加成反應，總反應原子利用率可達100%,D正確。為載體對NO進行催化還原的原理如圖所示，下列說法正確的是()A.反應過程中O原子的成鍵數(shù)目保持不變C.反應⑤中Cu(NH?)只起氧化劑的作用D.該原理的總反應為4NO+4NH?+O?=4N?+6H?OA.HCOOH分解生成CO和H?O的反應為吸熱反應B.電催化還原CO?生成HCOOH的選擇性高于生成CD.途徑二的電極反應式為CO?+2H++2e~=CO+H?OCO和H?O,所以電極反應式為CO?+2H++2e~=CO+H?O,D正確。題型強化練十一位一構(gòu)一性關(guān)系分析應用15,X原子核外電子總數(shù)等于W原子次外層電子數(shù)，W與X可形成原子個數(shù)比為1:1的A.Q單質(zhì)能將Fe氧化成Fe3+D.Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)。下列說法錯誤的是()A.四種元素中X的電負性最大D.第一電離能介于X與Y之間的同周期元素只有兩種解析短線表示共價鍵或配位鍵，X形成兩個鍵或Cl,根據(jù)“W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)”,Z只能是H,W原子最外層有2個電子，可推出Y最外層3個電子，說明結(jié)構(gòu)中Y形成的化學鍵中有配位鍵，再根據(jù)“W、X對應的簡單離子核外電子排布相同”,且X與Y同周期，則W是Mg,XC.有機物M中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.元素Y、Z、R的p電子總數(shù)均小于s電子排布式分別為1s22s22p2、1s22s22p3、1s22s22p?,s電子總數(shù)都是4,p電子總數(shù)分別為2、3、4,由此可知，O元素的p電子總數(shù)等C.含有元素E的鈉鹽水溶液呈中性或堿性，不可能呈酸性解析元素A、B、C、D、E分別為C、所示)的組成元素，原子序數(shù)依次增大，化合物G中R、X、Z原子的最外層都滿足8電子解析X形成3對共用電子對，Y形成5對共用電子對，且同主族，說明X為N,Y為P;R形成2對共用電子對，X、R同周期，R為O;Z形成1對共用電子對，Z的原子序數(shù)大于Y,Z為Cl;W形成1對共用電子對，W的原子序數(shù)小于X,W為H。根據(jù)分析知W、電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是()C.Y的最高價氧化物對應的水化物為強酸D.X、Y、Z兩兩間均能形成雙原子分子電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是()A.W的最簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合后可產(chǎn)生白煙C.WZ?和YZ?鍵角前者小于后者D.X的一種單質(zhì)和化合物ZX?均可用于自來水消毒一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，化性，都能使蛋白質(zhì)變性而起到殺菌消毒的作用，常用于自來水消毒，故A.分子B中只含有3種官能團B.分子A中所有碳原子不可能位于同一平面C.分子B能發(fā)生銀鏡反應，但不能發(fā)生水解反應D.用FeCl?溶液可檢驗物質(zhì)B中是否混有AA.1mol該物質(zhì)與足量溴水反應，最多可消耗2molBr?B.所有C原子可能共平面C.分子中含4種含氧官能團解析1mol該物質(zhì)含2mol酚羥基鄰位氫可消耗2molBrz,故A正確；苯環(huán)、碳氧雙鍵均能共平面，故B正確；該物質(zhì)中含有酮羰基、羥基、酯基3種含氧官能團，故C錯誤；由B.該物質(zhì)只能通過加聚反應形成高分子C.該物質(zhì)分子中有4個手性碳原子D.1mol該物質(zhì)最多可與1molNaHCO?反應4個，C項正確；NaHCO?只能與羧基發(fā)生反應，所以1mol該物質(zhì)最多可與1molNaHCO?4.(2023.天津南開中學高三下學期第六次模擬考試)有關(guān)化合物(如圖),下列說法正確的是A.分子中至少有4個碳原子共直線B.分子中只含有2種官能團，1個手性碳原子C.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2molNaOH能在同一直線；氧原子與兩個碳原子單鍵連接，形成V形，故分子中至少有3個碳原子共直線，A錯誤；分子中含有碳碳雙鍵、酯基、亞氨基3種官能團，1個手性碳原子(與酯基碳連接的碳原子),B錯誤；根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，左側(cè)雙鍵碳原子上連接有2個氫原子，則該分B.分子中所有碳原子可能共平面C.1molM最多可與5molNaOH發(fā)生反應D.與足量H?加成后的產(chǎn)物中只含有2個手性碳原子碳雙鍵兩端的碳均為sp2雜化，與其直接相連的原子共面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故分子中所有碳化鈉發(fā)生反應生成酚羥基，酚羥基還能和氫氧化鈉反應，故1molM最多可與8molNaOH只含有2個手6.(2023.青島高三第三次適應性檢測)某有機化合物L結(jié)構(gòu)如圖所示，可發(fā)生轉(zhuǎn)化：LD.1mol與足量Na反應產(chǎn)生1molH?最多可與7molH?加成M最多可與3molNa?CO?反應基和—COOH均能與Na發(fā)生置換反應，1molL與足量Na反應產(chǎn)生1molH?,B項正確；L中苯環(huán)可消耗3molH?,1mol碳碳雙鍵消耗1molH?,1mol—CHO消耗1molH?,最多共消耗5molH?,C項錯誤；1molM中含2mol酚羥基和1mol羧基，最多共消耗3molNa?CO?,D.Z的同分異構(gòu)體可能含兩個苯環(huán)解析化合物X中含有苯環(huán)和醛基，則1molX最多能消耗4molH?,A正確；X、Y分子碳碳雙鍵，產(chǎn)物中碳碳雙鍵中每個不飽和碳原子均連接2個不同的原子或原子團，具有順反異構(gòu)，C正確；Z的不飽和度為7,苯環(huán)的不飽和度為4,Z的同分異構(gòu)體不可能含兩個苯C.有機物N中所有原子可能在同一平面內(nèi)D.有機物N完全氫化后的名稱為2-丁醇題型強化練十三新型化學電源、電解技術(shù)的分析應用1.(2023·廣東珠海第一中學學年高三2月模擬)我國科學家研究出一種新型水系Zn-C?H?電池(裝置如圖甲所示),既能實現(xiàn)乙炔加氫又能發(fā)電；同時開發(fā)新型催化劑，實現(xiàn)CO?電催化甲C.a極的電極反應式為C?H?+2e~+2H?O=C?H?+2OHD.甲、乙兩裝置相互連接時，理論上每消耗1molCO?,b極質(zhì)量增大48g為3CO?+18e~+18H+==C?H?+6H?O,b電極的反應為Zn-2e~+2OH~==ZnO+H?O,增大的質(zhì)量為O原子的質(zhì)量，消耗1molCO?轉(zhuǎn)移6mol電子，b電極上增加3molO原子的2.(2023-江蘇無錫高三調(diào)研)如圖為某微生物燃料電池凈化水的原理。下列說法正確的是有機物微生物交換膜HFNC.M極發(fā)生的電極反應為(C?D.處理0.1molCr?O?時，有1.4molH+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移原反應生成Cr3+,其反應式為Cr?O3~+6e~+14H?==2Cr3++7H?O,N極附近消耗氫離子，3.(2023·杭州第二中學高三下學期3月模擬)由我國科學家設(shè)計的Mg-Li雙鹽具有A.放電時，正極電極反應式為FeS+2e~+2Li+=Fe+Li?SC.充電時，每生成1molMg,電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少24gD.電解液含離子遷移速率更快的Li+,提高了電流效率Fe和Li?S,電極反應式為FeS+2e~+2Li+=Fe+Li?S,A正確；充電時Mg2*轉(zhuǎn)化為Mg,2Li+,每生成1molMg,消耗1molMg2*,轉(zhuǎn)移2mol電子，同時生成2molLit,所以電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少24g-2×7g=10g,C錯誤；電解液中含離子遷移速率更快的Li+,增A.正極反應為O?+4e~+4H=2H?OB.隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜D.處理1molCH?COO~理論上B室中有7molCl發(fā)生遷移A錯誤；該裝置可實現(xiàn)海水淡化，則B室中鈉離子應透過隔膜2進入正極區(qū)，B室中氯離子透過隔膜1進入A室，隔膜1為陰離子交換膜，隔膜2為陽離子交換膜，故B錯誤；A反應：O?+4e~+2H?O=4OH,反應生成氫氧根離子pH升高，故C正確；由以上電極反應可知1molCH?COO~失去8mol電子，為使電荷平衡，則B室中有8molCl~發(fā)生遷移，A.低溫工作時，化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芎蜔崮蹸.收集廢熱時，陰極上附著的AgCl減少D.收集廢熱時，陽極反應為K?Ni[Fe(CN)?]-e~=KNi[Fe(CN)?]+K=KNi[Fe(CN)?]+K*,Ag電極為陰極，電極反應為AgCl+e~=Ag+Cl,低溫工作時，Ag電極為負極，電極反應為Ag-e~+Cl'=AgCl,KNi[Fe(CN)?]電極為正極，電極反應15℃放電為KNi[Fe(CN)?]+e~+K+==K?Ni[Fe(CN)?]。由方程式K?Ni[Fe(CN)?]+AgCl55℃充電15℃放電極反應為AgCl+e=Ag+Cl,AgCl轉(zhuǎn)化為Ag和Cl~,陰極上附著的AgCl減少，故C正子發(fā)生氧化反應，電極反應是3Li?Si?-1le~—4Li?Si?+11Li+擇性的合成甲酸和辛腈[CH?(CH?)oNi?PONB.In/In?O?-x電極上可能有副產(chǎn)物H?生成D.標準狀況下33.6LCO?參與反應時Ni?P電極有1.5mol辛腈生成解析由圖示知，該裝置為電解池，In/In?O?-x電極CO?轉(zhuǎn)化為HCOO~,C元素化合價由+4價降到+2價，得電子被還原，故In/In?O?-x電極為陰極，則Ni?P電極為陽極，與電源正=HCOO~+OH,得到3mol電子；Ni?P電極電極反應式為CH?(CH?)?NH?-4e~+4OH=CH?(CH?)?CN+4H?O,失去3mol電子時，生成0.75molCH?(CH?)?CN,故D錯誤。8.(2023山東濰坊高三下學期5月高考模擬)我國科學家采用單原子Ni和納米Cu作串聯(lián)催化劑，通過電解法將CO?轉(zhuǎn)化為乙烯，裝置示意圖如圖。已知：電解效率η(B)=A.電極a連接電源的正極D.若電解效率為60%,電路中通過1mol電子時，標況下產(chǎn)生1.12L乙烯解析CO?在電極a發(fā)生還原反應生成乙烯，電極a是陰極，連接電源的負極，故A錯誤；電極b是陽極，電極b上發(fā)生反應：4OH~-4e~=O?1+2H?O,故B錯誤；根據(jù)4OH~一4e-O?t+2H?O,若電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，陽極放出1mol氧氣，4molOH~通過陰離子交換膜由左室移入右室，右室溶液質(zhì)量增加36g,故C錯誤；陰極總反應式為2CO?+8H?O+12e~=C?H?+12OH~,若電解效率為60%,電路中通過1mol電子時，生成0.05mol乙烯，標況下產(chǎn)生乙烯的體積為1.12L,故D正確。轉(zhuǎn)化率或選擇性/%轉(zhuǎn)化率或選擇性/%題型強化練十四多平衡體系圖像的分析應用1.CO?催化加氫合成二甲醚是一種CO?轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應：恒壓，投入1molCO?和適當過量的H?,CO?平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH?OCH?的選擇性隨溫B.溫度高于300℃,反應I正移程度超過反應Ⅱ逆移程度C.220℃時，反應一段時間后，測得CH?OCH?的選擇性為48%(即圖中A點),此時反應ID.若平衡時CH?OCH?的選擇性為48%,則體系中c(CH?OCH?):c(CO)=48:52的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明升溫反應I正向進行，反應為吸熱反應，△H?>0,反應Ⅱ逆向進高使CO?轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，CO?轉(zhuǎn)化為CH?OCH?溫度升高，平衡正向進行，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，則A設(shè)生成CH?OCH?物質(zhì)的量為xmol,則體系中c(CH?OCH?):c(CO)=6:13,D2.(2023.河北保定高三二模)二氧化碳加氫合反應I:CO?(g)+3H?(g)CH?OH(g)+H?O(g)△H?=-49.0kJ-mol~1反應Ⅱ:CO?(g)+H?(g)CO(g)+H?O(g)△H?=+41.2kJ-mol1反應Ⅲ:2CH?OH(g)CH?OCH?(g)+H?O(g)△H?=-24.5kJ-mol1向恒壓密閉容器中按n(CO?):n(H?)=1:3通入CO?和H?,平衡時各含碳物質(zhì)的體積分數(shù)B.圖中曲線a表示CO?的平衡體積分數(shù)隨溫度的變化解析反應Ⅲ是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，則CH?OCH?體積分數(shù)隨著溫度升高而降低，所以曲線b表示CH?OCH?的平衡體積分數(shù)隨溫度的變化，則曲線a表示CO?的平衡體積分數(shù)隨溫度的變化，故B正確；510K時，反應至CH?OC故C錯誤；反應I為氣體體積減小反應，反應Ⅱ、Ⅲ均H?O的濃度也增大，但CH?OH的系數(shù)為2,所以反應Ⅲ平衡正向移動，CH?OCH?的選擇性物質(zhì)的量分數(shù)物質(zhì)的量分數(shù)反應I:3C?Hs(g)反應Ⅱ:2C?H?(g反應Ⅲ:C?Hs(g)在恒壓密閉容器中，反應達到平衡時，三種組B.700K時，反應Ⅱ的物質(zhì)的量分數(shù)的平衡常數(shù)K≈2.22×10~2(以物質(zhì)的量分數(shù)代替平衡C.提高C?Hg的物質(zhì)的量分數(shù)，需研發(fā)低溫條件下活性好且耐高壓的催化劑D.超過700K后曲線a下降的原因可能是隨著溫度升高反應I逆向移動，反應Ⅱ正向移動△H?=+104kJ-mol~1,A正確；反應達到平衡先增加后減少，乙烯(C?H?)的物質(zhì)的量分數(shù)在不斷增加，故曲線a代表丙烯，曲線b代表丁烯，曲線c代表乙烯；700K時，丁烯和乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)均為0.2,丙烯的物質(zhì)的量分數(shù)為0.6,反應Ⅱ的物質(zhì)的量分數(shù)的平衡常數(shù),B正確；降低溫度或增中信息丁烯在不斷減小，則超過700K后曲線a下降的原因可能是隨著溫度升高反應I正向應為CH?OH(g)HCHO(g)+H?(g)△H?>0,副反應為CH?OH(g)CO(g)+2H?(g)△H?。在體積為2L的剛性容器中，通入1mol氣態(tài)CH?OH,在一定催化劑作用下，反應時間為5min時，分別測得甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醛的選擇性(甲醛的選擇性=C.600℃以前，溫度升高，平衡正D.600℃以后，甲醛的選擇性下降的可能原因為溫度升高，催化劑對主反應的低解析600℃時5min內(nèi)甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,甲醛的選擇性為80%,n(HCHO)故副反應的△H?>0,B項正確；600℃以前，溫度升高的量隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()B.0～10min內(nèi)，氣體X的平均反應速率C.25min時，向該體系中僅通入1molY(g)后，反應②的平衡不發(fā)生移動(保持其他條件不變)D.該溫度下，反應②的平衡常數(shù)K=2V解析由題干圖像可知，25min時，生成了2molY,根據(jù)反應方程式①可知，消X,故氣體X的平均反應速率為mol-L-l.min-I,B正確；由A項分析可時生成了2molY,同時反應①生成了8molZ,而Z的物質(zhì)的量最終為1.6mol,說明反應反應I:CO?(g)+3H?(g)CH?OH(g)+H?O(g)△H?=-49.0kJ-mol1反應Ⅱ:CO?(g)+H?(g)CO(g)+H?O(g)△H?=+41.2kJ-mol1C.一定溫度下，增大n(CO?):n如(H?)可提高CO?平衡轉(zhuǎn)化率D.研發(fā)高溫高效催化劑可提高平衡時CH?OH的選擇性衡逆向移動，反應Ⅱ化學平衡正向移動，反應歷反應1和反應2兩步：反應1:2NO(g)N?O?(g)△H?=-46.3kJ-mol~1反應2:N?O?(g)+O?(g)2NO?(g)△H?=-65.7kJ-mol-1圖所示(K表示平衡常數(shù)),下列說法不正確的是()A.2molNO與1molO?充分反應，放出熱量小于112kJC.溫度越高，單位時間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率可能越低D.相同條件下，O?