2024版化學(xué)大二輪（新高考）選擇題重點(diǎn)題型強(qiáng)化練匯編

ABCD成果物質(zhì)宇航服中的聚酯纖維北斗衛(wèi)星使用的氮化鋁芯片長(zhǎng)征火箭使用的是我們堅(jiān)定文化自信的力量源泉。下列載體D.中國(guó)山水畫陶俑褐釉陶牛車模型高分子，故C符合題意；紙的主要成分是屬于有機(jī)高分子的纖維素，故D不符變形金屬?gòu)?fù)原ABCD很低的性質(zhì)，加熱固體蜂蠟，使蜂蠟融化并完全覆蓋木器，該過(guò)程未涉及化學(xué)變化，故D解析元青花人物圖玉壺春瓶屬于青花瓷，由陶瓷制8.2022北京冬奧會(huì)的主題口號(hào)是“一起向未來(lái)”,秉承綠色冬奧、科技冬奧的理念。下列ACD“冰絲帶”屋質(zhì)：碲化鎘“冰墩墩”吉祥乙烯“冠軍龍服”領(lǐng)獎(jiǎng)服輔助材質(zhì)：聚氨酯“飛揚(yáng)”火炬內(nèi)膽輔解析聚氯乙烯、聚氨酯屬于合成有機(jī)高分子材料，故B、C錯(cuò)誤；輔助材質(zhì)鋁合金屬于金屬材料，故D錯(cuò)誤。9.(2023-深圳高三下學(xué)期第二次調(diào)研)中華文明歷史悠久，信息的傳播離不開載體。下列信息傳播的載體屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料的是()C.金鑼解析竹簡(jiǎn)主要成分是纖維素，屬于天然有機(jī)高分子材料，A不合題意；書信即紙張，主要成分是纖維素，屬于有機(jī)高分子材料，B不合題意；金鑼主要成分是合金，屬于金屬材料，C不合題意；光導(dǎo)纖維主要成分是SiO?,屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，D符合題意。10.(2023.惠州高三下學(xué)期第一次調(diào)研)下列郵票內(nèi)容所涉及的主要物質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)化合物的是()ABCD生產(chǎn)橡膠解析乙烯是有機(jī)化合物，故A錯(cuò)誤；合成橡膠是三大合成有機(jī)高分子，故B錯(cuò)誤；純堿是碳酸鈉，是無(wú)機(jī)化合物，故C正確；結(jié)晶牛胰島素是一種蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)化合物，故DABCD生活中的物質(zhì)名稱聚丙烯酸酯涂料選項(xiàng)勞動(dòng)實(shí)踐項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A油脂在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)BCO?溶于水后溶液顯酸性C一定條件下，蛋白質(zhì)可發(fā)生鹽析D明礬水解可形成Al(OH)?膠體滌餐具時(shí)可用熱的純堿溶液去油污，A不合題意；正常雨水中由于溶有CO?,CO?+H?OH?CO?的緣故，導(dǎo)致溶液呈酸性，pH約為5.6,B不合題意；加熱煮沸將使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而不是鹽析，C符合題意；明礬水解可形成Al(OH)g膠體：Al3++3H?OAl(OH)?(膠體)+3H*,膠體具有很強(qiáng)的吸附性，故可用明礬處理污水，D不合題勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A學(xué)農(nóng)活動(dòng)：將KMnO?溶液浸泡過(guò)的磚塊放置在儲(chǔ)果倉(cāng)庫(kù)氧化還原B學(xué)工業(yè)活動(dòng)：利用海水制取溴和鎂單質(zhì)Br~可被氧化、Mg2*可被還原CD自主探究：Fe?O?可用作紅色油漆和涂料Fe?O?是堿性氧化物從而發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；利用海水制取溴時(shí)，通常使用Cl?等將Br~氧化為Br?,海水制鎂單質(zhì)時(shí)，通常采用電解法，將Mg2*還原為Mg,B不符合題意；油污為高級(jí)選項(xiàng)家務(wù)勞動(dòng)化學(xué)知識(shí)A用白醋除去水壺中的水垢白醋可溶解CaCO?沉淀B用小蘇打粉作膨松劑焙制糕點(diǎn)NaHCO?加熱容易分解放出CO?CD用潔廁靈洗馬桶潔廁靈中含有鹽酸，可以與尿垢反應(yīng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe?O?B向莊稼施加草木灰C煮水時(shí)，若水的硬度大，易結(jié)垢D勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)AB學(xué)農(nóng)活動(dòng)：使用復(fù)合肥料培育植物復(fù)合肥含N、P、K三種元素中的兩種或三種C自主探究：海帶提碘D誤；復(fù)合肥含N、P、K三種元素中的兩種或三種，B正確；通過(guò)灼燒將有機(jī)碘勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A消毒液乙醇具有特殊香味B廚余垃圾含N、P、K等元素C酸)清洗馬桶D職業(yè)勞動(dòng)：食品包裝袋內(nèi)充氮?dú)鈿⒕緹o(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護(hù)氣，與其顏色氣味勞動(dòng)活動(dòng)化學(xué)知識(shí)ABC用風(fēng)油精拭去門上的膠印D家用鐵質(zhì)鍍銅水龍頭利用了犧牲陽(yáng)極法，保護(hù)了鐵質(zhì)水龍頭8.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動(dòng)中，沒(méi)有應(yīng)用相應(yīng)化學(xué)選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)ABCD防止酸雨的形成含有的S元素燃燒產(chǎn)生的SO?就會(huì)與CaCO?分解產(chǎn)生的CaO及空氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CaSO?留在9.化學(xué)改善人類的生活，創(chuàng)造美好的世界。下列生產(chǎn)生活情境中涉及的化學(xué)原理不正確的選項(xiàng)A國(guó)慶節(jié)天安門廣場(chǎng)燃放煙花，色彩絢麗B高鐵酸鉀、硫酸鐵用于水處理劑高鐵酸鉀與硫酸鐵均有強(qiáng)氧化性CD發(fā)酵過(guò)程中產(chǎn)生CH?勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)AB家務(wù)勞動(dòng)：檸檬煮水除去水壺中的水垢CD將空氣中的游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮被植物吸收，實(shí)現(xiàn)自然固氮，故D正確。B.重油裂解為輕質(zhì)油作燃料有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”C.太空機(jī)械臂的主要成分是鋁合金，其強(qiáng)度大于純鋁解析重油裂解為輕質(zhì)油，燃燒過(guò)程中不會(huì)減少二氧化碳的排放，不會(huì)有助于實(shí)現(xiàn)“碳中A.鋰電池為代表的新能源的研發(fā)和推廣有助C.四氯乙烯是一種干洗劑，聚四氯乙烯是不粘鍋5.(2023-北京市順義牛欄山第一中學(xué)高三檢測(cè))化學(xué)與生產(chǎn)C.浸泡過(guò)KMnO?溶液的硅藻土可作水果保鮮劑D.推廣使用煤液化技術(shù)，有利于實(shí)現(xiàn)碳中和具有催熟效果，能夠被高錳酸鉀溶液氧化，所以浸泡過(guò)KMnO?溶選項(xiàng)治理措施A向燃煤中添加生石灰以減少酸雨的形成BC聚乳酸具有生物可降解性D向工業(yè)廢水中添加FeS以除去廢水中的B不符合題意；聚乳酸具有生物可降解性，易于降解B.交通工具投入氫燃料電池汽車，氫燃料有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰C.能源供給采用風(fēng)能、太陽(yáng)能等發(fā)電，風(fēng)能和太陽(yáng)能均屬于可再生能源D.滑冰場(chǎng)地選用二氧化碳跨臨界直冷制冰技術(shù)，既環(huán)保又安全解析復(fù)合材料是指多種材料合成的具有多種功能的材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；與使用氟利昂等制冷劑相比二氧化碳跨臨界直冷制冰技術(shù)，既環(huán)保又安全，D項(xiàng)正確。8.(2023·天津市塘沽一中月考)化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.食用花生油中的油脂屬于高分子B.向插有鮮花的花瓶中加入一些啤酒，可使鮮花的保質(zhì)期延長(zhǎng)D.醫(yī)用口罩和防護(hù)服的主要原材料是聚丙烯(PP),它與聚乙烯互為同系物解析油脂不屬于高分子，故A錯(cuò)誤；啤酒中含乙醇，能使花枝切口消毒防腐，又含有糖及其他營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，能為枝葉提供養(yǎng)分，可使鮮花的保質(zhì)期延長(zhǎng)，故B正確；塑料、合成橡膠和合成纖維這三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的，天然橡膠和天然纖維、再生纖維則不是，故C錯(cuò)誤；聚乙烯和聚丙烯是高分子，都是混合物，不互為同9.(2023·吉林白山高三下學(xué)期四模聯(lián)考)老陳醋選用優(yōu)質(zhì)高粱、大麥等五谷經(jīng)蒸、酵、熏、淋、曬的過(guò)程釀造而成，具有色、香、醇、濃、酸五大特色。下列敘述錯(cuò)誤的是()B.醋的釀制過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化C.醋中所含的乙酸、乙醇、乙酸乙酯均為電解質(zhì)D.盛醋的陶器的主要成分為無(wú)機(jī)非金屬材料解析高粱、大麥中富含淀粉，淀粉為有機(jī)高分子，故A正確；醋的釀制過(guò)程中涉及淀粉水解、葡萄糖分解、乙醇的氧化等化學(xué)變化，故B正確；乙醇和乙酸乙酯均為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；陶器的主要成分為硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，故D正確。10.(2023·天津市十二區(qū)重點(diǎn)學(xué)校高三第二次聯(lián)考)科學(xué)家開發(fā)的常壓旋轉(zhuǎn)滑行弧實(shí)現(xiàn)高效固氮取得進(jìn)展，如圖所示。NO☆旋轉(zhuǎn)滑行弧技術(shù)輸電風(fēng)能C.圖中反應(yīng)包括4NO?+O?+2H?O=4HNO?D.HNO?和NH?中的N原子的雜化方式不同水蒸氣作用下生成HNO?,故C正確；HNO?中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,N原子的雜化方PbO?+4H?+SO?-+2e~=PbnA.10g1?N1?O?和1?O?混合氣體中含有的質(zhì)子根據(jù)混合氣體總質(zhì)量46x+32y=10,所含質(zhì)子物質(zhì)的量為(23x+16y)mol=5mol,混合氣體,則n<(H2)=1L×10°molL'=10°mol,共數(shù)目為10~5NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；并未說(shuō)明物質(zhì)的量是1mol,無(wú)法計(jì)算電子數(shù)，D項(xiàng)4.(2023-茂名高三模擬)設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl?所含的分子數(shù)為NAB.向FeBr?溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molBr?生成時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH?溶于水，溶液中NH、NH?H?O的微粒數(shù)之和為0.5NA解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl?不是氣體，故A錯(cuò)誤；向含有FeBr?的溶液中通氣先氧化Fe2*,再氧化Br,若FeBr?的物質(zhì)的量為2mol,當(dāng)有1molBr?生成時(shí)，同時(shí)有2molFe3*生成，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol,數(shù)目為4NA,故B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況NH?H?O、NH?的微粒數(shù)之和為0.5NA,故C錯(cuò)誤；3.2gCu的物質(zhì)的量mol,0.05molCu與S完全反應(yīng)生成0.025molCu?S,Cu元素由0價(jià)上升到+1價(jià)，轉(zhuǎn)移B.46gC?H?O中含有的C—H數(shù)目是5NAD.SO?與O?化合生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LSO?時(shí)，反應(yīng)的SO?分子數(shù)是NA解析1個(gè)硫酸氫鉀含1個(gè)鉀離子和1個(gè)硫酸氫根離子，0.1molKHSO?晶體中含有的離子產(chǎn)生0.5molO?時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是NA,C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫?yàn)楣腆w，不能用氣體摩6.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正A.24g石墨烯中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為2N?B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有原子數(shù)大于2NAC.5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl?與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.D.2mol-L-1K?Cr?O?酸性溶液中Cr?O?數(shù)目為2NA解析石墨烯的結(jié)松,1個(gè)碳原子被3個(gè)環(huán)共用，1個(gè)環(huán)含有碳原子分子物質(zhì)的量大于1mol,含有的原子數(shù)大于2NA,故B正確；題目中缺少溶液的體積，因7.(2023-湖北宜昌高三月考)設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.9g羥基所含電子數(shù)目為10N?B.pH=13的NaOH溶液中含有的Na*數(shù)目為N?C.在含4molSi—O的SiO?晶體中，氧原子數(shù)目為2NAA不正確；pH=13的NaOH溶液的體積未知，無(wú)法求出含有的Na+數(shù)目，B不正確；1個(gè)“SiO?”中含有4個(gè)Si—O,則含4molSi—O的SiO?晶體中氧原子數(shù)目為2NA,C正確；1個(gè)NF?分子中含有10個(gè)孤電子對(duì)，則0.5molNF?中孤電子對(duì)的數(shù)目為5NA,D不正確。A.30g甲醛分子其中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4NAXD.濃硝酸受熱分解生成NO?、N?O?共23g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA解析甲醛分子中心碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,則30g甲醛分子其中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NA,故A錯(cuò)誤；鐵氰化鉀中配位鍵為σ鍵，氰酸根離子中碳氮三鍵中有1個(gè)σ鍵，則1mol鐵氰化鉀中σ鍵數(shù)目為12NA,0.01NA,故C錯(cuò)誤；二氧化氮和四氧化二氮的最簡(jiǎn)式相同，都為NO?,9.(2023·天津南開中學(xué)高三模擬)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶能將海洋中的NO?轉(zhuǎn)化為N?,該過(guò)程的總反應(yīng)為NaNO?+NH?Cl=N?↑+2H?O+NaCl,設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.0.5L1mol-L-1NH?Cl溶液中含NH的數(shù)目為0.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN?中含π鍵的數(shù)目為2NAC.18gH?O中含電子對(duì)的數(shù)目為2N?D.生物酶將NO?轉(zhuǎn)化為N?的過(guò)程叫做氮的固定答案B解析銨根離子在溶液中會(huì)水解，0.5L1mol-L-'NH?Cl溶液中含NH的數(shù)目小于0.5NA,故A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol,而1個(gè)氮?dú)夥肿又泻?個(gè)π鍵，則1mol氮?dú)庵泻?NA個(gè)π鍵，故B正確；18g水的物質(zhì)的量為1mol,而1個(gè)水分子中含2個(gè)共用電子對(duì)和2個(gè)孤電子對(duì)，則1mol水中含4NA個(gè)電子對(duì)，故C錯(cuò)誤；將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的過(guò)程為氮的固定，故D錯(cuò)誤。10.(2023·天津市部分區(qū)學(xué)校高三下學(xué)期質(zhì)量調(diào)查)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()B.1.5mol-L-1的MgCl?溶液中含有CI數(shù)目為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NACH?OH分子所占的體積約為11.2LD.0.1molHClO分子中含有H—Cl的數(shù)目為0.1NA答案A解析7.5gH?NCH?COOH的物質(zhì)的量),則其所含原子物質(zhì)的量為1mol,所以原子的總數(shù)目為NA,A項(xiàng)正確；溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH?OH為液體，由題給條件無(wú)法計(jì)算其體積，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HCIO的結(jié)構(gòu)為Cl—O—H不存在Cl—H,D項(xiàng)錯(cuò)誤。題型強(qiáng)化練五離子方程式的正誤判斷A.向AICl?溶液中滴加Na?CO?溶液：2AA.稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+2NO?+8H?=3Fe2++2NO↑+D.NH?HSO?溶液中加入少量Ba(OH)?溶液：Ba2++2OH~+2H++SOf=SO?=2H?O+BaSO?↓,D正確。5.(2023·湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)高三2月質(zhì)量檢測(cè))能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是D.將Fe?O?加到足量HI溶液中：Fe?O?+6H?==2Fe3?+3H?O解析Ca(OH)?過(guò)量，則反應(yīng)的離子方程式為Ca2++OH~+HCO?=CaCO?↓+H?O,A錯(cuò)B.向硫化鈉溶液中滴入次氯酸鈉溶液：S2-+ClO~+2H1=S↓+Cl+D.向紅色Fe(SCN)?溶液中加入過(guò)量鐵粉至溶液變成淺綠色：2Fe3+Fe=3Fe2+解析硫化鈉溶液中滴入次氯酸鈉溶液：S2-+ClO~+H?O=S↓+CI~+2OH~,故B錯(cuò)A.向Ca(ClO)?溶液中通入過(guò)量的SO?:ClO~+SO?+H?O=HCB.NaHSO?溶液與Ba(OH)?溶液反應(yīng)至中性：2H++SO?+BaD.向氫氧化鐵中滴加氫碘酸溶液：3H++Fe(OH)?=2Fe3++符合事實(shí)，A錯(cuò)誤；Cu2+水解反應(yīng)程度微弱，屬于可逆反應(yīng)，離子方程式為Cu2++2H?OCu(OH)?+2H+,C錯(cuò)誤；二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe2*、I?和H?O,程式為6H++2I-+2Fe(OH)?==2Fe2++I?+6H?O,D錯(cuò)誤。A.向CaCl?溶液中通入少量CO?:Ca2++CO?+H?O=CaCO?↓+2HB.氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：AI(OH)?+OH=AIC.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na?O?+2H?O=4Na?+4OH~+O?1D.氯化銀中滴加濃氨水：2NH?+AgCl=Ag(NH?)?Cl鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故C正確；Ag(NH?)?Cl為強(qiáng)電解質(zhì)應(yīng)拆成離子，正確的離子方程式為2NH?H?O+AgCl=[Ag(NH?)?]++CI~+2H?O,故D錯(cuò)誤。B.向NaAlO?溶液中通入過(guò)量CO?:AlO?+CO?+2H?O=Al(OH)?↓+HCO?成碳酸氫根離子，B正確；向濃CuSO?溶液中加入濃鹽酸，溶液變?yōu)榫G色是因?yàn)榘l(fā)生正確；碳酸鈉溶液顯堿性會(huì)和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，應(yīng)該保存在橡膠塞細(xì)口瓶中，故BA.液溴保存于帶橡膠塞的細(xì)口瓶中，并加水A.NH?F溶液應(yīng)保存在細(xì)口玻璃瓶中B.利用盛有濃硫酸的U形管干燥氯氣C.濃硝酸在光照下顏色會(huì)變黃，可密封保存在鐵制容器中氟化銨溶液應(yīng)保存在塑料瓶中，故A錯(cuò)誤；濃硫酸是液態(tài)干燥劑，不能盛放在U形管中，4.“酸化”是實(shí)驗(yàn)中常用方法，下列說(shuō)法正確的是()A.增強(qiáng)KMnO?的氧化能力，用濃鹽酸酸化C.檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵素，加堿溶液并加熱后，用稀硫酸酸化，再檢驗(yàn)D.確認(rèn)溶液中是否含SO,先用稀鹽酸酸化，再檢驗(yàn)A.將氯水密閉放置一段時(shí)間，氯水的顏色變淺B.將制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液加入碳酸鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明乙酸有剩余C.將酸性高錳酸鉀溶液分別加到苯和甲苯溶液中并振蕩，證明甲苯中的甲基可活化苯環(huán)D.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的Cu(OH)?,無(wú)磚紅色沉淀，說(shuō)明蔗糖說(shuō)明氯氣能與水反應(yīng)，故A正確；酯化反應(yīng)中使用故應(yīng)該先加入氫氧化鈉除去過(guò)量稀硫酸后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)6.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)所得結(jié)論可靠的是()A.將苯、液溴、鐵粉混合，產(chǎn)生的氣體通入硝酸銀溶液中，有淺黃B.取蔗糖水解液少許，加入新制的銀氨溶液，水浴加熱，根據(jù)現(xiàn)象判斷蔗糖是否水解C.將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)足量硫酸銅溶液、少量酸性高錳酸鉀溶液，D.將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀A.滴定管上標(biāo)有使用溫度和“0”刻度，使用前用水洗凈，直接加入待裝液B.配制溶液時(shí)，容量瓶底部有少量蒸餾水對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響C.測(cè)中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，溫度計(jì)測(cè)完鹽酸溫度后，應(yīng)沖洗干凈并擦干，再測(cè)氫氧化鈉溶D.萃取后的分液操作中，下層液體從分液漏斗C.配制Na?SiO?溶液時(shí)加入少量NaOH以防止其水解D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒下端應(yīng)Na?SiO?是強(qiáng)堿弱酸鹽，硅酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為SiO}+9.下列實(shí)驗(yàn)儀器的使用或?qū)嶒?yàn)操作正確的是()A.容量瓶和分液漏斗使用前均需檢查是否漏水B.用氨水清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管A.實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的熱水清洗C.凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊陶土網(wǎng)，以防止儀器炸裂D.NaCl晶體中含有少量KNO?雜質(zhì)，可以用冷卻結(jié)晶法來(lái)提純11.實(shí)驗(yàn)室提供的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、量筒、玻璃儀器任選),選用上述儀器不能完成的實(shí)驗(yàn)是()A.重結(jié)晶法提純苯甲酸D.配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液1.下列裝置和操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?①③)②④A.用圖①裝置測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B.用圖②裝置將碘水和四氯化碳的混合物振蕩萃取C.用圖③裝置驗(yàn)證鎂和稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.用圖④裝置灼燒干海帶解析圖①裝置缺少溫度計(jì)不能測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，A錯(cuò)誤；振蕩萃取時(shí)應(yīng)該是把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)放熱，空氣膨脹，導(dǎo)致U形管左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，因此可用圖③裝置驗(yàn)證鎂和稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C正確；灼燒干海帶應(yīng)該用坩堝，不能2.(2023·廣州高三第三次適應(yīng)性檢測(cè))實(shí)驗(yàn)室從廢定影液{含[Ag(S?O?)?]3~和Br~等}中回收Ag和Br?的主要步驟：向廢定影液中加入Na?S溶液沉銀，過(guò)濾、洗滌及干燥，灼燒Ag?S制Ag;制取Cl?并通入濾液氧化Br,置如圖，下列敘述正確的是()甲丙用苯萃取分液，最后蒸餾分離苯和溴。部分操作的裝乙丁B.用裝置乙制備Cl?C.用裝置丙分液時(shí)，從下口放出有機(jī)相D.用裝置丁分離苯和溴解析Ag?S在高溫灼燒時(shí)產(chǎn)生污染性氣體SO?,需要在通風(fēng)櫥進(jìn)行灼燒，灼燒選用坩堝，A項(xiàng)錯(cuò)誤；苯的密度小于水，有機(jī)相應(yīng)該在上層，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Br?易揮發(fā)污染環(huán)境不能敞口收3.(2023·廣東茂名普通高考第三次模擬檢測(cè))下列各儀器或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)紅墨水紅墨水空氣中少量的碳酸鈉解析NaHCO?受熱易分解，無(wú)法除雜，B項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，C項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模桓咤i酸鉀不僅能和SO?發(fā)生反應(yīng)，還能將乙烯氧化為CO?,無(wú)法除雜，D項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取NO并回收Cu(NO?)?6H?O,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)甲甲丁丙丁A.用裝置甲制NO氣體B.用裝置乙除NO中的少量NO?D.用裝置丁蒸干Cu(NO?)?溶液制Cu(NO?)?·6H?O應(yīng)根據(jù)其溶解度受溫度的影響變化較大，采用冷卻結(jié)晶法制備Cu(NO?)z·6H?O,D5.(2023.天津?yàn)I海新區(qū)普通高考第三次模擬檢測(cè))下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符或能達(dá)到相應(yīng)的稀硫酸解析濃氨水中存在NH?+H?ONH?·H?ONH+OH~,加入NaOH固體，溶液酸不揮發(fā)，不能產(chǎn)生白煙，故D錯(cuò)誤。6.(2023·山東濰坊高三下學(xué)期三模)下列實(shí)驗(yàn)所選裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD實(shí)驗(yàn)飽和蒸餾水·淀粉溶液和泥沙堿液-輪一通少量Cl?FeBr?溶液實(shí)驗(yàn)除去Cl?中的NO?分離淀粉溶液和泥沙制備無(wú)水AlCl驗(yàn)證Fe2+和Br的還原性強(qiáng)弱解析NO?和水反應(yīng)生成NO,引入新的雜質(zhì)NO,故A錯(cuò)誤；淀粉溶液為膠體，泥沙為不AICl?溶液，故C錯(cuò)誤；少量Cl?與FeBr?充分反應(yīng)，將混合液滴入CCl?層黃色，下層無(wú)色，說(shuō)明Cl?優(yōu)先將Fe2+氧化為Fe3+,證明Fe2*的還原性比Br~強(qiáng)，故D正乙丙A.裝置甲：制取少量H?少量H?,A正確；高溫條件下，陶瓷中的SiO?能與Na?CO?反應(yīng)Ca?P?等雜質(zhì)能與水反應(yīng)，生成具有還原性的H?S、PH?等，所以用裝置丁不能驗(yàn)證乙炔的酞溶液潤(rùn)濕圖①圖②圖③圖④A.圖①實(shí)驗(yàn)?zāi)苡糜谧C明氨氣極易溶于水B.圖②實(shí)驗(yàn)可用于收集SO?并吸收多余的SO?C.由圖③實(shí)驗(yàn)可知增大氣體總壓強(qiáng)化D.利用圖④實(shí)驗(yàn)可探究生鐵在不同條件下的電化學(xué)腐蝕用于吸收多余的SO?,B正確；圖③實(shí)驗(yàn)中，由于反應(yīng)前選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A提高KMnO?溶液的氧化性用草酸酸化KMnO?溶液B除去乙醇中混有的乙酸向混合物中滴加適量的Na?CO?溶液，靜置分液C酸鈉向樣品中加入過(guò)量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入Ba(NO?)?溶液中，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO?溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H?O?溶液觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A將溴乙烷與濃硫酸混合加熱到170℃B證明Na?CO?溶液中存在碳酸根離子的水解平衡向含有酚酞的Na?CO?溶液中滴入BaCl?C比較HA和HB的Ka大小室溫下，用廣泛pH試紙分別測(cè)量等濃度NaA和NaB溶液的pHD判斷H?S與CH?COOH酸性強(qiáng)弱褪色，故A不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模幌蚝蟹犹腘a?CO?溶液中滴入BaCl?溶液至過(guò)量，證明Na?CO?溶液中存在水解平衡，故B能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模粡V泛pH試紙只能測(cè)定粗略應(yīng)生成CH?COOH和PbS沉淀，與酸性無(wú)關(guān)，故D不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.(2023·佛山高三下學(xué)期模擬)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽取鋼鐵電極附近的溶液，向其中滴加K?[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B向丙烯醛中加入足量新制氫氧化銅，加熱至不再生成磚紅色沉淀，靜置，向上層清液滴加溴C取適量Na?SO?溶液于試管中，測(cè)定pH,然后液的pH,加熱后pH變小D甲試管中加入KMnO?溶液，滴入濃鹽酸，試管中產(chǎn)生黃綠色氣體；乙試管中加入K?MnO?解析滴加K?[Fe(CN)?]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可知鐵失去電子生成亞鐵離液，滴入濃鹽酸，試管中產(chǎn)生黃綠色氣體，說(shuō)明高錳酸鉀氧化性大于氯氣；乙試管中加入K?MnO?溶液和NaOH溶液，通入氯氣，試管中溶液變?yōu)樽霞t色即生成KMnO?,則氯氣氧化性大于高錳酸鉀，則物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱與pH有關(guān)，故D符合題意。實(shí)驗(yàn)結(jié)論ANa?SO?溶液和②0.1mol·L-1NaHSO?溶液并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照HSO?結(jié)合H'的BCO?的集氣瓶中CO?具有氧化性內(nèi)有黑色顆粒C室溫下，向濃度均為0.1molL-1的BaCl?和CaCl?混合溶液中滴加Na?SO?溶液溶液中出現(xiàn)白色沉淀D通入紫色石蕊溶液中紫色石蕊溶液甲烷的氯代物具實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論ACaC?O?·2H?O,加熱一段時(shí)間，在干燥器中冷卻稱取坩堝中剩余物質(zhì)和CaC?O?混合物B向溶液X中先滴加稀硝酸，然后再滴加BaCl?溶液開始無(wú)明顯現(xiàn)象，后溶液X中含SO或Ag*C分別用蒸餾水、1.0mol·L-1AICl?溶液噴灑甲、乙兩張白噴灑AICl?溶液的紙張老化明顯D硝酸，然后加熱木炭具有還原性，能還原6.(2023-深圳福田區(qū)高三模擬)下列對(duì)ASiO?的熔點(diǎn)比干冰高SiO?晶體是共價(jià)晶體，分子間作B在CS?中的溶解度：CCl?>H?OCS?、CCl?為非極性分子，而H?OC聚體D答案A解析SiO?是共價(jià)晶體，其熔點(diǎn)與共價(jià)鍵強(qiáng)度有關(guān)，干冰是分子晶體，其熔點(diǎn)與分子間作選項(xiàng)操作結(jié)論A將CH?CH?Br與NaOH溶液共熱，冷卻后，取出上層水溶液加入AgNO:CH?CH?Br含有溴原子B向2mL0.1mol·L~1NaOH溶液中滴加3滴0.1mol·L-IMgCl?溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol.L~1FeCl?溶液C將乙醇與濃硫酸共熱至140℃所得氣體直接通入酸性KMnO?溶液中KMnO?溶乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，氣體一定是乙烯D液中和至堿性，再滴入3滴5%CuSO?溶液加熱纖維素在酸的催化下可水解析反應(yīng)后的溶液應(yīng)該酸化排除氫氧化鈉的干擾，然后加入硝酸銀檢驗(yàn)生成的溴離子，A溶液至堿性，再滴入3滴5%CuSO?溶液加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀，可以說(shuō)明纖維素在酸的催8.(2023·湖南省部分學(xué)校高三下學(xué)期5月聯(lián)考)下列選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作A測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱酸堿中和滴定的同時(shí)，用溫度傳感器采集錐形瓶?jī)?nèi)溶液的溫度數(shù)據(jù)并進(jìn)行計(jì)算B繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再加C向氯乙烷中滴加1mL5%的NaOH溶液，振蕩后加熱，靜置。待溶液分層后，取少量上層溶液，滴加2滴AgNO?溶液，觀察現(xiàn)象D化銅沉淀，繼續(xù)加入氨水，氫氧化銅轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色的[Cu(NH?)?β+,加入乙醇，降低中滴加1mL5%的NaOH溶液，振蕩后加熱發(fā)生反應(yīng)，未加硝酸中和NaOH,直接滴加2滴陳述I陳述ⅡASO?和氯氣都能使品紅褪色BAl(OH)?是兩性氫氧化物鹽酸和氨水能溶解Al(OH)?CD氯化氫氣體不導(dǎo)電，鹽酸導(dǎo)電兩者都屬于電解質(zhì)2.(2023.廣州第二中學(xué)等6校高三模擬)下列陳述I和Ⅱ均正確但不具有因果關(guān)系的是()陳述I陳述ⅡA溴被稱為“海洋元素”B電子從高能級(jí)躍遷至低能級(jí)時(shí)以光的形式釋放能量CD酒廠工人常采用高粱釀酒高粱中的淀粉經(jīng)水解、發(fā)酵生成乙醇解析海水中含有大量的溴元素，故溴被稱為“海3.(2023.廣東茂名高三下學(xué)期一模)陳述I選項(xiàng)陳述I陳述ⅡA用鐵槽盛放濃HNO?鐵不與濃HNO?反應(yīng)B用氫氟酸刻蝕玻璃HF能與玻璃中的SiO?反應(yīng)C電子躍遷到激發(fā)態(tài)釋放能量，產(chǎn)生紫色光D意；Na高溫還原KCl制備金屬K,主要是K的沸點(diǎn)低，陳述I陳述ⅡA用KSCN溶液鑒別FeCl?和FeCl?Fe3+與SCN-發(fā)生氧化還原反應(yīng)BH?可在Cl?中燃燒C濃H?SO?具有強(qiáng)氧化性D油脂和汽油都是油可以用鐵、鋁容器儲(chǔ)存冷的濃硫酸，故C陳述I陳述ⅡAH?來(lái)源豐富，易于制取和儲(chǔ)存用液態(tài)H?作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料B用“84”消毒液給日常用品消毒CCaCO?比CaSO?更難溶于水用Na?CO?除去水垢中的CaSO?D6.(2023-廣東珠海第一中學(xué)高三下學(xué)期月考)下列陳述I、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是()陳述I陳述ⅡASO?有漂白性SO?可使溴水褪色C蛋白質(zhì)和淀粉都是高分子蛋白質(zhì)和淀粉水解最終產(chǎn)物均是葡萄糖D7.(2023.廣東梅州大埔縣高三下學(xué)期三模)下列陳述I和Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是()陳述I陳述ⅡASO?具有氧化性在葡萄酒釀制過(guò)程中添加適量SO?B斷裂NH?分子中的N—H需要吸收熱量工業(yè)上用液氨作制冷劑C氫氟酸可與SiO?反應(yīng)得到SiF?二氧化硅是一種兩性氧化物D8.(2023·廣東部分學(xué)校高三下學(xué)期4月大聯(lián)考)下列陳述I和Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是陳述I陳述ⅡAAl(OH)?不與堿反應(yīng)氨水和AICl?制備Al(OH)?B“白色石油”鋰用于電池負(fù)極材料CFe(SCN)?溶液中加入NH?F變無(wú)色Fe3+和NH?形成配位鍵DNa著火不能用CO?滅火Na會(huì)與CO?反應(yīng)生成O?陳述I陳述ⅡANH?Cl溶液可用于除銹NH?CI易溶于水B往苯酚懸濁液中滴加Na?CO?溶液，溶液變澄清酸性：苯酚>HCO?CH?O?常用于殺菌消毒H?O?受熱易分解D乙醇與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體能使酸性KMnO?乙醇可發(fā)生取代反應(yīng)解析氯化銨溶液可用于除銹是因?yàn)槁然@在溶液中水解生成的氫離子與鐵銹中的氧化鐵反應(yīng)生成乙烯和水，乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，與乙醇可發(fā)生取代反應(yīng)無(wú)關(guān)，故D10.下列陳述I和陳述Ⅱ無(wú)因果關(guān)系的是()陳述I陳述ⅡA由石油提煉柴油分餾方法可用于分離不同沸點(diǎn)的物質(zhì)BCNa?SiO?可作木材防火劑D用FeCl?溶液檢驗(yàn)茶水中的酚類物質(zhì)酚類物質(zhì)可與Fe3*反應(yīng)生成有色物質(zhì)B.鏈轉(zhuǎn)移中反應(yīng)速率較快的一步的熱化學(xué)方程式為CH?(g)+Cl-(g)→CH:(g)+HCl(g)熱化學(xué)方程式為CH?(g)+Cl?(g)→CH?Cl(g)+Cl(g)△H=-112.9kJ-mol~',B錯(cuò)誤；由低毒、性能優(yōu)良的有機(jī)合成中間體，科學(xué)家提出了新的合成方案(吸附種用*標(biāo)注),反應(yīng)機(jī)理如圖所示。EQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up5(C),2)EQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up5(O),2)-40LCH?OCOO·+CH?OH*+H?O*態(tài)A.第2步的基元反應(yīng)方程式為CH?O.“+CO?→CH?OCOO.”B.反應(yīng)進(jìn)程中最大能壘為1.257×10C.升高溫度，第1步反應(yīng)的正反應(yīng)速率增加，第3步反應(yīng)的正反應(yīng)速率減小D.適當(dāng)?shù)奶岣邷囟?，可以增加碳酸二甲酯的產(chǎn)率解析最大能壘為第1步基元反應(yīng)：CH?OH°+HO.°→CH?O.°+H?O°,相對(duì)能量差值為1.257×10?eV,B正確；升高溫度，反應(yīng)速率均增大，C錯(cuò)誤；總反應(yīng)為2CH?OH+CO?CH?OCOOCH?+H?O△H>0,為吸熱反應(yīng)，因此適當(dāng)?shù)奶岣邷囟?，可以增加碳?.汽車尾氣中CO與NO轉(zhuǎn)化的三段反應(yīng)歷程及各物質(zhì)的相對(duì)能量如圖所示，其中TS代表過(guò)渡態(tài)，IM表示反應(yīng)過(guò)程中的復(fù)雜中間產(chǎn)物，每段歷程的反應(yīng)物相對(duì)總能量定義為列說(shuō)法不正確的是()A.反應(yīng)①?zèng)Q定尾氣轉(zhuǎn)化的快慢D.采用對(duì)反應(yīng)③選擇性高的催化劑可以避解析由圖可知，反應(yīng)①的活化能最高，為298.4kJ·mol~I,反應(yīng)②、③的活化能分別物N?O會(huì)完全消耗，無(wú)法避免尾氣中不出現(xiàn)N?O,D錯(cuò)誤。D.若用苯甲醛作為原料，也可完成上述羥醛縮合反應(yīng)5.(2023.北京朝陽(yáng)區(qū)高三下學(xué)期三模)利用有機(jī)分子模擬生物體內(nèi)“醛縮酶”催化Diels-Alder反應(yīng)取得重要進(jìn)展，榮獲2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。某Diels-Alder反應(yīng)催化機(jī)理如A.總反應(yīng)為加成反應(yīng)B.化合物X為H?OC.反應(yīng)過(guò)程中有3種中間體D.總反應(yīng)原子利用率可達(dá)100%錯(cuò)誤：反應(yīng)中RBr為中間體，故一共有3種加成反應(yīng)，總反應(yīng)原子利用率可達(dá)100%,D正確。為載體對(duì)NO進(jìn)行催化還原的原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)過(guò)程中O原子的成鍵數(shù)目保持不變C.反應(yīng)⑤中Cu(NH?)只起氧化劑的作用D.該原理的總反應(yīng)為4NO+4NH?+O?=4N?+6H?OA.HCOOH分解生成CO和H?O的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.電催化還原CO?生成HCOOH的選擇性高于生成CD.途徑二的電極反應(yīng)式為CO?+2H++2e~=CO+H?OCO和H?O,所以電極反應(yīng)式為CO?+2H++2e~=CO+H?O,D正確。題型強(qiáng)化練十一位一構(gòu)一性關(guān)系分析應(yīng)用15,X原子核外電子總數(shù)等于W原子次外層電子數(shù)，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的A.Q單質(zhì)能將Fe氧化成Fe3+D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.四種元素中X的電負(fù)性最大D.第一電離能介于X與Y之間的同周期元素只有兩種解析短線表示共價(jià)鍵或配位鍵，X形成兩個(gè)鍵或Cl,根據(jù)“W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)”,Z只能是H,W原子最外層有2個(gè)電子，可推出Y最外層3個(gè)電子，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中Y形成的化學(xué)鍵中有配位鍵，再根據(jù)“W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同”,且X與Y同周期，則W是Mg,XC.有機(jī)物M中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.元素Y、Z、R的p電子總數(shù)均小于s電子排布式分別為1s22s22p2、1s22s22p3、1s22s22p?,s電子總數(shù)都是4,p電子總數(shù)分別為2、3、4,由此可知，O元素的p電子總數(shù)等C.含有元素E的鈉鹽水溶液呈中性或堿性，不可能呈酸性解析元素A、B、C、D、E分別為C、所示)的組成元素，原子序數(shù)依次增大，化合物G中R、X、Z原子的最外層都滿足8電子解析X形成3對(duì)共用電子對(duì)，Y形成5對(duì)共用電子對(duì)，且同主族，說(shuō)明X為N,Y為P;R形成2對(duì)共用電子對(duì)，X、R同周期，R為O;Z形成1對(duì)共用電子對(duì)，Z的原子序數(shù)大于Y,Z為Cl;W形成1對(duì)共用電子對(duì)，W的原子序數(shù)小于X,W為H。根據(jù)分析知W、電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是()C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D.X、Y、Z兩兩間均能形成雙原子分子電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是()A.W的最簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合后可產(chǎn)生白煙C.WZ?和YZ?鍵角前者小于后者D.X的一種單質(zhì)和化合物ZX?均可用于自來(lái)水消毒一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，化性，都能使蛋白質(zhì)變性而起到殺菌消毒的作用，常用于自來(lái)水消毒，故A.分子B中只含有3種官能團(tuán)B.分子A中所有碳原子不可能位于同一平面C.分子B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)D.用FeCl?溶液可檢驗(yàn)物質(zhì)B中是否混有AA.1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多可消耗2molBr?B.所有C原子可能共平面C.分子中含4種含氧官能團(tuán)解析1mol該物質(zhì)含2mol酚羥基鄰位氫可消耗2molBrz,故A正確；苯環(huán)、碳氧雙鍵均能共平面，故B正確；該物質(zhì)中含有酮羰基、羥基、酯基3種含氧官能團(tuán)，故C錯(cuò)誤；由B.該物質(zhì)只能通過(guò)加聚反應(yīng)形成高分子C.該物質(zhì)分子中有4個(gè)手性碳原子D.1mol該物質(zhì)最多可與1molNaHCO?反應(yīng)4個(gè)，C項(xiàng)正確；NaHCO?只能與羧基發(fā)生反應(yīng)，所以1mol該物質(zhì)最多可與1molNaHCO?4.(2023.天津南開中學(xué)高三下學(xué)期第六次模擬考試)有關(guān)化合物(如圖),下列說(shuō)法正確的是A.分子中至少有4個(gè)碳原子共直線B.分子中只含有2種官能團(tuán)，1個(gè)手性碳原子C.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOH能在同一直線；氧原子與兩個(gè)碳原子單鍵連接，形成V形，故分子中至少有3個(gè)碳原子共直線，A錯(cuò)誤；分子中含有碳碳雙鍵、酯基、亞氨基3種官能團(tuán)，1個(gè)手性碳原子(與酯基碳連接的碳原子),B錯(cuò)誤；根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，左側(cè)雙鍵碳原子上連接有2個(gè)氫原子，則該分B.分子中所有碳原子可能共平面C.1molM最多可與5molNaOH發(fā)生反應(yīng)D.與足量H?加成后的產(chǎn)物中只含有2個(gè)手性碳原子碳雙鍵兩端的碳均為sp2雜化，與其直接相連的原子共面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故分子中所有碳化鈉發(fā)生反應(yīng)生成酚羥基，酚羥基還能和氫氧化鈉反應(yīng)，故1molM最多可與8molNaOH只含有2個(gè)手6.(2023.青島高三第三次適應(yīng)性檢測(cè))某有機(jī)化合物L(fēng)結(jié)構(gòu)如圖所示，可發(fā)生轉(zhuǎn)化：LD.1mol與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生1molH?最多可與7molH?加成M最多可與3molNa?CO?反應(yīng)基和—COOH均能與Na發(fā)生置換反應(yīng)，1molL與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生1molH?,B項(xiàng)正確；L中苯環(huán)可消耗3molH?,1mol碳碳雙鍵消耗1molH?,1mol—CHO消耗1molH?,最多共消耗5molH?,C項(xiàng)錯(cuò)誤；1molM中含2mol酚羥基和1mol羧基，最多共消耗3molNa?CO?,D.Z的同分異構(gòu)體可能含兩個(gè)苯環(huán)解析化合物X中含有苯環(huán)和醛基，則1molX最多能消耗4molH?,A正確；X、Y分子碳碳雙鍵，產(chǎn)物中碳碳雙鍵中每個(gè)不飽和碳原子均連接2個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，具有順?lè)串悩?gòu)，C正確；Z的不飽和度為7,苯環(huán)的不飽和度為4,Z的同分異構(gòu)體不可能含兩個(gè)苯C.有機(jī)物N中所有原子可能在同一平面內(nèi)D.有機(jī)物N完全氫化后的名稱為2-丁醇題型強(qiáng)化練十三新型化學(xué)電源、電解技術(shù)的分析應(yīng)用1.(2023·廣東珠海第一中學(xué)學(xué)年高三2月模擬)我國(guó)科學(xué)家研究出一種新型水系Zn-C?H?電池(裝置如圖甲所示),既能實(shí)現(xiàn)乙炔加氫又能發(fā)電；同時(shí)開發(fā)新型催化劑，實(shí)現(xiàn)CO?電催化甲C.a極的電極反應(yīng)式為C?H?+2e~+2H?O=C?H?+2OHD.甲、乙兩裝置相互連接時(shí)，理論上每消耗1molCO?,b極質(zhì)量增大48g為3CO?+18e~+18H+==C?H?+6H?O,b電極的反應(yīng)為Zn-2e~+2OH~==ZnO+H?O,增大的質(zhì)量為O原子的質(zhì)量，消耗1molCO?轉(zhuǎn)移6mol電子，b電極上增加3molO原子的2.(2023-江蘇無(wú)錫高三調(diào)研)如圖為某微生物燃料電池凈化水的原理。下列說(shuō)法正確的是有機(jī)物微生物交換膜HFNC.M極發(fā)生的電極反應(yīng)為(C?D.處理0.1molCr?O?時(shí)，有1.4molH+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移原反應(yīng)生成Cr3+,其反應(yīng)式為Cr?O3~+6e~+14H?==2Cr3++7H?O,N極附近消耗氫離子，3.(2023·杭州第二中學(xué)高三下學(xué)期3月模擬)由我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)的Mg-Li雙鹽具有A.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式為FeS+2e~+2Li+=Fe+Li?SC.充電時(shí)，每生成1molMg,電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少24gD.電解液含離子遷移速率更快的Li+,提高了電流效率Fe和Li?S,電極反應(yīng)式為FeS+2e~+2Li+=Fe+Li?S,A正確；充電時(shí)Mg2*轉(zhuǎn)化為Mg,2Li+,每生成1molMg,消耗1molMg2*,轉(zhuǎn)移2mol電子，同時(shí)生成2molLit,所以電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少24g-2×7g=10g,C錯(cuò)誤；電解液中含離子遷移速率更快的Li+,增A.正極反應(yīng)為O?+4e~+4H=2H?OB.隔膜1為陽(yáng)離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜D.處理1molCH?COO~理論上B室中有7molCl發(fā)生遷移A錯(cuò)誤；該裝置可實(shí)現(xiàn)海水淡化，則B室中鈉離子應(yīng)透過(guò)隔膜2進(jìn)入正極區(qū)，B室中氯離子透過(guò)隔膜1進(jìn)入A室，隔膜1為陰離子交換膜，隔膜2為陽(yáng)離子交換膜，故B錯(cuò)誤；A反應(yīng)：O?+4e~+2H?O=4OH,反應(yīng)生成氫氧根離子pH升高，故C正確；由以上電極反應(yīng)可知1molCH?COO~失去8mol電子，為使電荷平衡，則B室中有8molCl~發(fā)生遷移，A.低溫工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芎蜔崮蹸.收集廢熱時(shí)，陰極上附著的AgCl減少D.收集廢熱時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為K?Ni[Fe(CN)?]-e~=KNi[Fe(CN)?]+K=KNi[Fe(CN)?]+K*,Ag電極為陰極，電極反應(yīng)為AgCl+e~=Ag+Cl,低溫工作時(shí)，Ag電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為Ag-e~+Cl'=AgCl,KNi[Fe(CN)?]電極為正極，電極反應(yīng)15℃放電為KNi[Fe(CN)?]+e~+K+==K?Ni[Fe(CN)?]。由方程式K?Ni[Fe(CN)?]+AgCl55℃充電15℃放電極反應(yīng)為AgCl+e=Ag+Cl,AgCl轉(zhuǎn)化為Ag和Cl~,陰極上附著的AgCl減少，故C正子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是3Li?Si?-1le~—4Li?Si?+11Li+擇性的合成甲酸和辛腈[CH?(CH?)oNi?PONB.In/In?O?-x電極上可能有副產(chǎn)物H?生成D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCO?參與反應(yīng)時(shí)Ni?P電極有1.5mol辛腈生成解析由圖示知，該裝置為電解池，In/In?O?-x電極CO?轉(zhuǎn)化為HCOO~,C元素化合價(jià)由+4價(jià)降到+2價(jià)，得電子被還原，故In/In?O?-x電極為陰極，則Ni?P電極為陽(yáng)極，與電源正=HCOO~+OH,得到3mol電子；Ni?P電極電極反應(yīng)式為CH?(CH?)?NH?-4e~+4OH=CH?(CH?)?CN+4H?O,失去3mol電子時(shí)，生成0.75molCH?(CH?)?CN,故D錯(cuò)誤。8.(2023山東濰坊高三下學(xué)期5月高考模擬)我國(guó)科學(xué)家采用單原子Ni和納米Cu作串聯(lián)催化劑，通過(guò)電解法將CO?轉(zhuǎn)化為乙烯，裝置示意圖如圖。已知：電解效率η(B)=A.電極a連接電源的正極D.若電解效率為60%,電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，標(biāo)況下產(chǎn)生1.12L乙烯解析CO?在電極a發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯，電極a是陰極，連接電源的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；電極b是陽(yáng)極，電極b上發(fā)生反應(yīng)：4OH~-4e~=O?1+2H?O,故B錯(cuò)誤；根據(jù)4OH~一4e-O?t+2H?O,若電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，陽(yáng)極放出1mol氧氣，4molOH~通過(guò)陰離子交換膜由左室移入右室，右室溶液質(zhì)量增加36g,故C錯(cuò)誤；陰極總反應(yīng)式為2CO?+8H?O+12e~=C?H?+12OH~,若電解效率為60%,電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，生成0.05mol乙烯，標(biāo)況下產(chǎn)生乙烯的體積為1.12L,故D正確。轉(zhuǎn)化率或選擇性/%轉(zhuǎn)化率或選擇性/%題型強(qiáng)化練十四多平衡體系圖像的分析應(yīng)用1.CO?催化加氫合成二甲醚是一種CO?轉(zhuǎn)化方法，其過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：恒壓，投入1molCO?和適當(dāng)過(guò)量的H?,CO?平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH?OCH?的選擇性隨溫B.溫度高于300℃,反應(yīng)I正移程度超過(guò)反應(yīng)Ⅱ逆移程度C.220℃時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得CH?OCH?的選擇性為48%(即圖中A點(diǎn)),此時(shí)反應(yīng)ID.若平衡時(shí)CH?OCH?的選擇性為48%,則體系中c(CH?OCH?):c(CO)=48:52的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明升溫反應(yīng)I正向進(jìn)行，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H?>0,反應(yīng)Ⅱ逆向進(jìn)高使CO?轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，CO?轉(zhuǎn)化為CH?OCH?溫度升高，平衡正向進(jìn)行，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，則A設(shè)生成CH?OCH?物質(zhì)的量為xmol,則體系中c(CH?OCH?):c(CO)=6:13,D2.(2023.河北保定高三二模)二氧化碳加氫合反應(yīng)I:CO?(g)+3H?(g)CH?OH(g)+H?O(g)△H?=-49.0kJ-mol~1反應(yīng)Ⅱ:CO?(g)+H?(g)CO(g)+H?O(g)△H?=+41.2kJ-mol1反應(yīng)Ⅲ:2CH?OH(g)CH?OCH?(g)+H?O(g)△H?=-24.5kJ-mol1向恒壓密閉容器中按n(CO?):n(H?)=1:3通入CO?和H?,平衡時(shí)各含碳物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)B.圖中曲線a表示CO?的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化解析反應(yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則CH?OCH?體積分?jǐn)?shù)隨著溫度升高而降低，所以曲線b表示CH?OCH?的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化，則曲線a表示CO?的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化，故B正確；510K時(shí)，反應(yīng)至CH?OC故C錯(cuò)誤；反應(yīng)I為氣體體積減小反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ均H?O的濃度也增大，但CH?OH的系數(shù)為2,所以反應(yīng)Ⅲ平衡正向移動(dòng)，CH?OCH?的選擇性物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)反應(yīng)I:3C?Hs(g)反應(yīng)Ⅱ:2C?H?(g反應(yīng)Ⅲ:C?Hs(g)在恒壓密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，三種組B.700K時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的平衡常數(shù)K≈2.22×10~2(以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡C.提高C?Hg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，需研發(fā)低溫條件下活性好且耐高壓的催化劑D.超過(guò)700K后曲線a下降的原因可能是隨著溫度升高反應(yīng)I逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)△H?=+104kJ-mol~1,A正確；反應(yīng)達(dá)到平衡先增加后減少，乙烯(C?H?)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)在不斷增加，故曲線a代表丙烯，曲線b代表丁烯，曲線c代表乙烯；700K時(shí)，丁烯和乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為0.2,丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.6,反應(yīng)Ⅱ的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的平衡常數(shù),B正確；降低溫度或增中信息丁烯在不斷減小，則超過(guò)700K后曲線a下降的原因可能是隨著溫度升高反應(yīng)I正向應(yīng)為CH?OH(g)HCHO(g)+H?(g)△H?>0,副反應(yīng)為CH?OH(g)CO(g)+2H?(g)△H?。在體積為2L的剛性容器中，通入1mol氣態(tài)CH?OH,在一定催化劑作用下，反應(yīng)時(shí)間為5min時(shí)，分別測(cè)得甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醛的選擇性(甲醛的選擇性=C.600℃以前，溫度升高，平衡正D.600℃以后，甲醛的選擇性下降的可能原因?yàn)闇囟壬?，催化劑?duì)主反應(yīng)的低解析600℃時(shí)5min內(nèi)甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,甲醛的選擇性為80%,n(HCHO)故副反應(yīng)的△H?>0,B項(xiàng)正確；600℃以前，溫度升高的量隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()B.0～10min內(nèi)，氣體X的平均反應(yīng)速率C.25min時(shí)，向該體系中僅通入1molY(g)后，反應(yīng)②的平衡不發(fā)生移動(dòng)(保持其他條件不變)D.該溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=2V解析由題干圖像可知，25min時(shí)，生成了2molY,根據(jù)反應(yīng)方程式①可知，消X,故氣體X的平均反應(yīng)速率為mol-L-l.min-I,B正確；由A項(xiàng)分析可時(shí)生成了2molY,同時(shí)反應(yīng)①生成了8molZ,而Z的物質(zhì)的量最終為1.6mol,說(shuō)明反應(yīng)反應(yīng)I:CO?(g)+3H?(g)CH?OH(g)+H?O(g)△H?=-49.0kJ-mol1反應(yīng)Ⅱ:CO?(g)+H?(g)CO(g)+H?O(g)△H?=+41.2kJ-mol1C.一定溫度下，增大n(CO?):n如(H?)可提高CO?平衡轉(zhuǎn)化率D.研發(fā)高溫高效催化劑可提高平衡時(shí)CH?OH的選擇性衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)歷反應(yīng)1和反應(yīng)2兩步：反應(yīng)1:2NO(g)N?O?(g)△H?=-46.3kJ-mol~1反應(yīng)2:N?O?(g)+O?(g)2NO?(g)△H?=-65.7kJ-mol-1圖所示(K表示平衡常數(shù)),下列說(shuō)法不正確的是()A.2molNO與1molO?充分反應(yīng)，放出熱量小于112kJC.溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率可能越低D.相同條件下，O?