2023-2024屆新高考一輪復(fù)習(xí)人教版 第四章 第2講　硫及其化合物 作業(yè)

第2講硫及其化合物

--------------------??課后作業(yè)?集訓(xùn)?.一

（40分鐘）

選題表

題號

知識點

基礎(chǔ)能力創(chuàng)新

硫及其氧化物的性質(zhì)1,34

硫酸硫酸根離子的檢驗8,1013

硫及其化合物的轉(zhuǎn)化26,11,12

高考?？嫉亩嗔蚝跛猁}5,7,914

立基礎(chǔ)過關(guān)

1.（2021?山東煙臺模擬）硫是生物必需的營養(yǎng)元素之一,下列關(guān)于自

然界中硫循環(huán)（如圖所示）說法正確的是（A）

A.含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進了硫的循環(huán)

B.硫循環(huán)中硫的化合物均為無機物

C.上述硫循環(huán)中硫元素均被氧化

D.燒煤時加石灰石,可減少酸雨及溫室氣體的排放

解析:硫酸鹽和亞硫酸鹽等在含硫桿菌及好氧/厭氧菌作用下緩慢轉(zhuǎn)

化成植物R—S—R2,故含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進了硫的循環(huán),A正

確;硫循環(huán)中硫的化合物有含硫的有機物,不全是無機物,B錯誤;含硫

桿菌及好氧/厭氧菌將硫酸鹽、亞硫酸鹽中的硫還原成R—S—R”硫

循環(huán)中硫元素有時被氧化,有時被還原,C錯誤;燒煤時加石灰石,可減

少酸雨,但生成二氧化碳,會增加溫室氣體的排放,D錯誤。

2.如圖是某元素的價類二維圖。其中A是一種酸式鹽,E的相對分子

質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16,當(dāng)X為一種強酸時，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

下列說法不正確的是（B）

I化合價EJ

yf

7D

A

°氫單氧含鹽物質(zhì)類別

化質(zhì)化氧

物物酸

A.物質(zhì)A、B、C、D、E、F中均含有硫元素

B.物質(zhì)D可以使紫色石蕊溶液先變紅后褪色

C.物質(zhì)C可在純氧中燃燒,火焰呈藍(lán)紫色

D.物質(zhì)F的濃溶液可以用鐵制容器盛放

解析：由E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16,說明E分子比D

分子多一個氧原子,結(jié)合圖中給出的信息,可推知E為SO3,D為SO2,該

元素為硫元素,F為H2SO4,C為S,A是一種酸式鹽,則A可為NaHS,B為

H2S0根據(jù)以上分析可知,物質(zhì)A、B、C、D、E、F中均含有硫元素,故

A正確;物質(zhì)D為SO2,溶于水生成亞硫酸,能使紫色石蕊溶液變紅,不

能使其褪色,故B不正確;物質(zhì)C為硫單質(zhì)，可在純氧中燃燒,火焰呈藍(lán)

紫色故C正確;物質(zhì)F為H2SOb濃硫酸在常溫下會和鐵發(fā)生鈍化，因

此可以用鐵制容器盛放,故D正確。

3.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（C）

A.新制銀氨溶液中加入葡萄糖溶液,水浴加熱,產(chǎn)生光亮銀鏡，因為葡

萄糖含羥基

B,常溫下,Al放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象,說明Al與濃硫酸不反應(yīng)

C.SOZ通入H2S溶液中，溶液出現(xiàn)乳白色渾濁，因為SCh具有氧化性

D.將SO?通入氯化鋼溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，因為S02與BaCk反應(yīng)生成

了BaSO3

解析:新制銀氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加熱，產(chǎn)生光亮銀鏡，因

為葡萄糖含醛基,A錯誤;常溫下,Al放入濃硫酸中發(fā)生鈍化，因此無

明顯現(xiàn)象，“鈍化”為化學(xué)變化,B錯誤;鹽酸的酸性強于亞硫酸的酸

性，將S02通入氯化鋼溶液中不會生成亞硫酸鋼，因此不出現(xiàn)白色沉

淀,D錯誤。

且能力提升

4.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取SO2并驗證其部分性質(zhì)的實驗裝置圖如圖所示

（夾持裝置省略），下列說法錯誤的是（C）

蕊溶液Na2CO3氯水

混合溶液

ABCD

A.A中固體物質(zhì)是Na2SO3,A中發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)

B.滴入濃硫酸前先通入氮氣，防止空氣中的氧氣影響二氧化硫性質(zhì)的

檢驗

C.B裝置中溶液變紅色,說明SOz是酸性氧化物;C裝置中溶液紅色褪

去,說明SOz具有漂白性

D.取反應(yīng)后D中溶液少許,滴入品紅溶液,紅色褪去；另取該反應(yīng)后D

中溶液少許,滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀，以上現(xiàn)象不能說明SO?具

有還原性

解析:Na2SO3-S（λ,S元素化合價不變,發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng),A正

確;二氧化硫可與碳酸鈉溶液反應(yīng),但不能使酚醐褪色,溶液紅色褪去,

可能是二氧化硫溶于水顯酸性,不能說明SOz有漂白性,C錯誤;氯水中

含有氯離子和HClO,若氯水未反應(yīng)完，也能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白

色沉淀及使品紅溶液褪色,則無法說明氯水與SOz是否反應(yīng),不能說明

S02具有還原性,D正確。

5.研究表明，通過碘循環(huán)系統(tǒng)可以吸收工業(yè)廢氣中的SO?制備一種重

要的化工原料M,同時完成氫能源再生（如圖所示）。下列說法錯誤的

是（B）

A.開發(fā)氫能源有利于社會可持續(xù)發(fā)展

B.為提高SO?的吸收效率,應(yīng)不斷分離出HI

C.L為整個循環(huán)過程的催化劑

D.M為硫酸

解析:2HmH2+I2,應(yīng)不斷分離出而促進平衡右移,從而提高SOz的

吸收效率,B錯誤;循環(huán)系統(tǒng)生成氫氣的同時可以得到的M為硫酸,

D正確。

6.（不定項）如圖表示了霧霾形成的機理：

(

NOI^IN2O?2.HNO,NH1NO3

無

機

燃

顆

料

粒

燃

物

燒

丁

〔顆粒物

有關(guān)說法錯誤的是（AB）

A.[0]表示還原過程

B.物質(zhì)X一定是（NH4）2SO4

C.NOx、SO2的排放是形成酸雨的原因

D.霧和霾的分散劑相同,均為空氣

解析：NO,mMOs、SO2mSO3,[0]表示氧化過程，A錯誤；物質(zhì)X是硫酸

和氨氣反應(yīng)的生成物,可能為（NHjSOq,也可能為NH1HSObB錯誤。

7.（不定項）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在印染、電鍍、釀造等工業(yè)生產(chǎn)中廣

泛應(yīng)用，其制備流程如圖所示。下列說法正確的是（CD）

NH3和CO2CO2,H2O

已知:NaHSo3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水得到Na2S2O5o

A.反應(yīng)I制備Na2CO3,反應(yīng)時先通入氨氣,再通入CO2

B.氣體a為SO2,反應(yīng)In為Na2C03+S02-Na2S03+C02

C.調(diào)pH=7?8,并再次通入氣體a的目的是得到NaHSo3過飽和溶液

D.結(jié)晶后的脫水反應(yīng)為ZNaHsaUNazSz（VHzC）

解析:飽和NaCl溶液中通入N&和CO2,生成NaHCO3沉淀和NH1Cl溶液;

過濾出沉淀,加熱,溶于水得到Na2CO3飽和溶液;通入氣體a（S0,調(diào)節(jié)

pH=4.1,得至IJNaHSO3溶液,加入電能調(diào)節(jié)pH=7~8,此時NaHSO3轉(zhuǎn)化

為Na2SO3,再通入SO2,調(diào)節(jié)pH=4.1,則生成NaHSO3過飽和溶液,結(jié)晶脫

水得Na2S2O50

8.（不定項）某同學(xué)按如圖所示實驗裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng),記錄

實驗現(xiàn)象見下表。

試管①②③④

實驗溶液仍為無色,有白有大量白色有少量白色品紅溶

現(xiàn)象霧、白色固體產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生液褪色

下列說法正確的是（B）

A.②中白色沉淀是BaSθ3

B.①中可能有部分硫酸揮發(fā)了

C.為確定①中白色固體是否為無水硫酸銅,可向冷卻后的試管中注入

水,振蕩

D.實驗時若先往裝置內(nèi)通入足量N2,再加熱試管①,實驗現(xiàn)象不變

解析:實驗探究銅與濃硫酸的反應(yīng),試管①為發(fā)生裝置,溶液仍為無色,

原因可能是混合體系中水太少，無法電離出銅離子,有白霧說明有氣

體液化的過程，同時產(chǎn)生白色固體,該固體可能是無水硫酸銅；試管②

③中有白色沉淀生成,該沉淀應(yīng)為硫酸鋼,說明反應(yīng)過程有SOs生成或

者硫酸揮發(fā)，試管③中沉淀較少，說明三氧化硫或揮發(fā)出的硫酸消耗

完全;試管④中品紅溶液褪色說明反應(yīng)中生成二氧化硫,浸有堿溶液

的棉花可以處理尾氣。二氧化硫不與氯化鋼反應(yīng)，白色沉淀不可能是

BaSO3,故A錯誤;根據(jù)分析可知①中可能有部分硫酸揮發(fā)了，故B正確;

冷卻后的試管中仍有濃硫酸剩余，濃硫酸稀釋放熱，不能將水注入試

管,會暴沸發(fā)生危險,故C錯誤;反應(yīng)過程中可能是氧氣將二氧化

硫氧化生成的，若先往裝置內(nèi)通入足量電體系內(nèi)沒有氧氣，則無SO3

生成,試管②③中將無沉淀產(chǎn)生,實驗現(xiàn)象發(fā)生變化,故D錯誤。

9.(不定項)已知：100%硫酸吸收S03可生成焦硫酸(分子式為H2S2O7或

H2SO4?SO3);焦硫酸水溶液中發(fā)生如下電離:HzSz(Maq)-H*(aq)+

2

HS2O7(aq),HS2O7(aq)-H'(aq)+S20^^(aq)K2=2.7×10o下列說法

不正確的是(B)

A.焦硫酸具有強氧化性

B.Na2S2O7水溶液顯中性

C.98%的H2SO4可以表示為SO?-HO

392

D.焦硫酸與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:HsO7+H2O——2H2SO」

解析：由濃硫酸中+6價硫具有強氧化性可知,焦硫酸中+6價硫也具有

強氧化性,A正確;Na2S2O7可寫成Na2SO1?SO3,溶于水后SO3和水反應(yīng)生

成硫酸,溶液顯酸性,B錯誤;假設(shè)濃硫酸的質(zhì)量為100g,則ISOi的質(zhì)

量為100g×98%=98g,H2O的質(zhì)量為100g-98g=2g,則皎0力勺物質(zhì)

的量為98gmol,H2O的物質(zhì)的量為?2gWmol,故98%的

H2SO1可表示為H2SO4??20,如果把H2SO4表示為SO3?H2O,則98%的H2SO4

也可表示為SO3??20,C正確。

9

10.(不定項)為鑒別某種物質(zhì)的成分,某活動小組進行如下實驗：

①取少量樣品溶于水,加入硝酸酸化的氯化鋼溶液,產(chǎn)生白色沉淀；

②?、僦猩蠈忧逡?加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀；

③取②中上層清液,加入KSCN溶液,溶液呈紅色,加入氫氧化鈉固體

并加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

下列說法正確的是(C)

A.原固體中一定含有Cl、SOf、Fe3?NHi

B.原固體中一定含有Cl、NHK不能確定是否含有Sof、Fe*

C原固體可能是(NH4)2Fe(SO4)2

D.原固體一定是FeCL和(NH)2SO3的混合物

解析:步驟①,取少量樣品溶于水,加入硝酸酸化的氯化鋼溶液,產(chǎn)生

白色沉淀,如果其中含有亞硫酸根離子,則會被硝酸氧化為硫酸根離

子,所以原固體中不一定含有SOf;步驟②,在步驟①中樣品溶液中加

入硝酸酸化的氯化鋼溶液，引進了氯離子,能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化

銀沉淀的不一定是原溶液中含有的氯離子,可能是加進去的Cl,無法

判斷氯離子是否存在;步驟③,前面兩個步驟都使用硝酸酸化,如果原

溶液中含有亞鐵離子,則亞鐵離子會被氧化為鐵離子,鐵離子能使硫

氨酸鉀溶液變?yōu)榧t色,所以無法確定含有的是FeA還是Fe";能使?jié)駶?/p>

紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣,所以原來溶液中一定含有NH2綜

上所述A、B錯誤,C正確;根據(jù)前面的分析,無法確定該物質(zhì)的組成,D

錯誤。

11.(不定項)生物還原法是指微生物在缺氧或厭氧條件下,在電子供

體的作用下將Sb(+5)還原為更易被去除的Sb(+3),根據(jù)電子供體的

不同可分為自養(yǎng)還原和異養(yǎng)還原。為去除水中睇(+5)酸鹽,某大學(xué)建

立升流式硫自養(yǎng)固定床生物反應(yīng)器,其反應(yīng)機理如圖所示。下列說法

正確的是(B)

SM+5)的高效還原SM+3)的有效去除

反應(yīng)機理圖

A.在自養(yǎng)還原過程中,S接受電子作氧化劑

+

B.歧化反應(yīng)的離子方程式是4S+4H20-3H2S+SOΓ+2H

C.反應(yīng)的副產(chǎn)物是SOj-,只來源于歧化反應(yīng)

D.在生物反應(yīng)器中可以實現(xiàn)S單質(zhì)的循環(huán)利用

解析：自養(yǎng)還原過程中硫單質(zhì)和Sb(+5)反應(yīng)生成硫酸根離子和

Sb(+3),S單質(zhì)歧化生成硫酸根離子和硫化氫,硫化氫與Sb(+3)反應(yīng)

生成Sb2S3沉淀除去。整個過程中硫酸根離子為副產(chǎn)物,沒有實現(xiàn)S單

質(zhì)的循環(huán)利用。

12.SOz和氮氧化物(NoX)都是空氣污染物,科學(xué)處理及綜合利用是環(huán)境

科學(xué)研究的熱點。

1

⑴某科研小組研究不同條件下0.4mol-L(NH1)2S溶液常壓下吸收

SOz煙氣的吸收率。

①溶液pH:隨著含S0?煙氣的不斷通入,SO2和硫的吸收率如圖1所示:

∕%100

?90

M80

?70

60

50

40

30

1098765432pH

圖1PH對吸收率的影響

i：當(dāng)pH=10~8.6,硫的總吸收率不斷減小，因為S?一濃度較高,與SO2

反應(yīng)生成S,同時產(chǎn)生大量的,導(dǎo)致硫的總吸收率減小。

ii：當(dāng)pH=8?3,硫的總吸收率增大,生成的主要產(chǎn)物為(NH1)2S203?

NH1HSO3o(NH4)2S2O3和NHiHSo3一定條件下反應(yīng),生成硫黃和(NH4)2S04

最終回收,反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

iii:當(dāng)p*3時,,導(dǎo)致SO2和硫的總吸收率降低。

②溫度:如圖2所示,該項目選擇常溫,一是為了節(jié)能,另一個原因是

S

98

決

∕

?96

?

94

M

92

90

86

304050607080T∕cC

圖2溫度對吸收率的影響

⑵聯(lián)合脫硫脫硝技術(shù)是一種工業(yè)工藝技術(shù),采用“35%的氯酸(HClOJ

同時脫硫脫氮技術(shù)”處理煙氣(含SO2、NO)可獲得H2SO4、HCkHNO3

副產(chǎn)品，通過實驗發(fā)現(xiàn),當(dāng)氯酸的濃度小于35%時,SO?和NO的脫除率

幾乎不變,但生成HNO3的量遠(yuǎn)小于理論值,可能的原因是o

答案:(1)①i.4S氣體答(NH4)2S203+2NH4HS03--2SI+2(NH4)2SO4+

H2Oiii.吸收劑消耗完全,SO2在溶液中達(dá)到飽和后逸出②常溫時硫

的吸收率已經(jīng)很高了，升高溫度吸收率變化不大

(2)NO被氧化成NO2及其他含氮化合物

巨創(chuàng)新應(yīng)川

13.實驗室探究NaHSO3溶液與Cf的反應(yīng)。

I.用如圖所示裝置制備NaHSO3(經(jīng)檢驗裝置氣密性良好,部分夾持裝

置省略)O

(1)儀器a的名稱是

（2）寫出C中制備NaHSo3的離子方程式:

II.探究NaHSO3溶液與Cd的反應(yīng),過程如圖所示:

加I入2mL

分為加入Na2SO,瞬時無明顯變

1mol/L

兩等固體（適量）化,30S時也無

■CuSOΓ孑明顯變化

4份

J溶液力

2mL藍(lán)色溶液，瞬時無明顯變

1m。!/L3min內(nèi)未加入NaCl化,30s時有無

固體（適量）］^l色氣體和白色

NaHSO3見明顯變化

溶液15沉淀產(chǎn)生,上層

溶液顏色變淺

已知:硫酸亞銅易溶于水。

⑶加入NaCl固體后產(chǎn)生的無色氣體和白色沉淀經(jīng)檢驗分別是SOz和

CUCI,說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。加入NaCl固體發(fā)生反應(yīng)的原因可

能為

a.Cl改變了HSO3的還原性

b.Cl改變了Cu"的氧化性

用原電池原理進行實驗,探究上述現(xiàn)象可能的原因。

石墨電極^f?:卜石墨電極

■??j;

2gNaCl固體和-l???∣?>??Z-10mL1mol/L

A

IOmL1moVLNaHSO溶液

3箜O4溶液

現(xiàn)象閉合開關(guān)K,電流計指針發(fā)生微小偏轉(zhuǎn),燒杯中未見明顯現(xiàn)象

①由實驗1、2可知原因a不合理,依據(jù)是o

②實驗3:用如圖所示裝置進行實驗,燒杯B中有白色沉淀生成,證明

原因b合理。

石墨電極千石墨電極

i?補全電化學(xué)裝置示意圖。

ii?寫出燒杯B中的電極反應(yīng)式:o

iii?請從反應(yīng)原理的角度解釋原因：CF與Cu"的還原產(chǎn)物OT形成沉

淀,,使HSO3與CU"的反應(yīng)能夠進行完全。

III.金能與濃硝酸發(fā)生微弱反應(yīng)生成Au*,短時間內(nèi)幾乎觀察不到金溶

解。金易溶于“王水”(濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3混合)

已知：Au"+4Cr+H+一HAUCI4

(4)利用⑶中實驗探究的結(jié)論,分析“王水”溶金的原理:o

解析：I.裝置A制備SO2,裝置B的作用為作安全瓶,裝置C制備NaHSO3,

裝置D吸收尾氣。

II?(3)①該實驗為探究實驗,需注意控制單一變量,保證NaHSo3、CUSol

等溶液的體積及濃度對應(yīng)一致,對照組不加NaCl,而研究對NaHSO3的

影響時就向NaHS溶液中加入2gNaC1,研究對CUSO,的影響時就向

CUSOl溶液中加入2gNaCl,觀察電流計變化以確定是否發(fā)生氧化還原

反應(yīng)。所以原因a不合理的依據(jù)為對照實驗1,實驗2在NaHSO3溶液

中加入NaCl后并沒有產(chǎn)生明顯的電流,說明NaCl并未改變NaHS(λ的

還原性,所以a不合理。②i.由于燒杯B中有白色沉淀生成,則燒杯

B中加入了NaCl與CUSOl溶液的還原產(chǎn)物反應(yīng),所以證明b合理的設(shè)

計為燒杯A中加入10mL1mol/LNaHSO3溶液,燒杯B中加入10mL

1mol/LCUSOl溶液和2gNaCl固體。五.燒杯B中Cd得電子發(fā)生還

原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++e^+Cl-CuClI。iii.產(chǎn)生Clr的反應(yīng)本身

較微弱,但加入Cl后形成CUCI沉淀就能使正向反應(yīng)進行徹底,利用平

2++

衡移動原理來解釋，降低了c(Cu),使平衡HS03+2CU+H20-2Cu+

SOf+3H,正向移動。

答案：(1)分液漏斗

(2)S02+0H—=HSO3

⑶①對照實驗1,實驗2在NaHS溶液中加入NaCI后并沒有產(chǎn)生明

顯的電流,說明NaCl并未改變NaHSO3的還原性,所以a不合理

②i.10mL1mol/LNaHSO3溶液10mL1mol/LCUSO4溶液和2gNaCl

固體ii.Cu2++e-+Cl=CuClI迨.降低了C(CUD,使平衡HSOg+

2+t

2Cu+H20^2Cu+SθJ^+3H*正向移動

(4)金能與濃硝酸發(fā)生微弱反應(yīng)生成Au”,加入濃鹽酸后CI消耗Au31

使其濃度降低,金與硝酸反應(yīng)的平衡正向移動,促使Au被完全溶解

14.過二硫酸鉀(K2S2OJ是白色晶體,遇水易潮解、受熱易分解,是一種

重要的氧化劑。某學(xué)習(xí)小組通過查閱文獻和實驗探究過二硫酸鉀的

性質(zhì)。

I.查閱文獻知①1個K2S2(λ中存在1個過氧鍵(一0一0一);②氧化

性：S2θl>MnO[°

(l)K2S2(λ中S的化合價為o

(2)在稀硫酸酸化的MnSOq溶液(無色)中滴加1滴AgNo3溶液作催化

劑,再滴加K2S2O8溶液,實驗現(xiàn)象是,該反應(yīng)的

離子方程式為。

∏.探究過二硫酸鉀的不穩(wěn)定性。

已知SO3、SO?的熔點、沸點如表所示：

氣體SO3SO2

熔點/℃16.8-72.7

沸