浙江省總復(fù)習(xí)化學(xué)專題四第一單元知能演練

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1．現(xiàn)有兩瓶溶液，新制飽和氯水和亞硫酸，下列方法或試劑(必要時可加熱)能用于鑒別它們的是()①觀察顏色②石蕊試液③品紅溶液A．①②③ B．只有①③C．只有②③ D．只有①②解析：選A。氯水為淺黃綠色；可使石蕊試液先變紅，后褪色；可使品紅溶液褪色，加熱不恢復(fù)原色。亞硫酸為無色；可使石蕊試液變紅,不褪色;可使品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)原色。2．（2012·湖州高三第一次模擬）將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是(）A．CO2 B．NH3C．Cl2 D．H2S解析：選A。SO2和X氣體同時通入時,若通入的是CO2，不會產(chǎn)生沉淀；若通入的是NH3會生成BaSO3沉淀；若通入的是Cl2會生成BaSO4沉淀；若通入的是H2S會生成S沉淀.3．下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是（)①澄清石灰水②KMnO4酸性溶液③氯水④品紅溶液A．①② B．②③C．除①以外 D．全部解析：選C.SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能利用澄清石灰水來區(qū)別SO2和CO2。SO2也具有還原性,能被KMnO4酸性溶液和氯水氧化(溶液褪色）；SO2還具有漂白性,能使品紅溶液褪色.而CO2沒有這些性質(zhì)。所以可以用②③④來區(qū)別SO2和CO2。4．在如圖的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，觀察到的現(xiàn)象不正確的是(）A．蘋果塊會干癟B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內(nèi)有晶體析出D．pH試紙變紅解析:選D。濃硫酸具有吸水性，會吸收試管內(nèi)空氣中的水蒸氣，造成空氣中水分減少，蘋果塊、膽礬晶體、飽和硝酸鉀溶液均會失水，導(dǎo)致蘋果塊干癟、膽礬晶體表面有“白斑”、小試管內(nèi)有晶體析出。濃硫酸具有脫水性,會使pH試紙?zhí)炕兒?5．(2012·紹興高三調(diào)研）不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO2,也可被還原為氫氣。某校研究性學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計實驗驗證這一事實，并進(jìn)行數(shù)據(jù)測定和相關(guān)計算。（1)該小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置,檢查該裝置氣密性的操作是________________________________________________________________________.(2）若在燒瓶中放入1。30g鋅粒，與cmol·L－1H2SO4反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論可靠，量氣管的適宜規(guī)格是________（填字母）。A．100mLB．200mLC．400mLD．500mL(3)若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重0.64g（燒瓶中殘留氣體忽略不計，下同)，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________.（4)若燒瓶中投入ag鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重bg,量氣管中收集到VmL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況）,請用一個代數(shù)式表示出a、b、V之間的關(guān)系________________.(5)若撤走盛有無水氯化鈣的U形管，則n(H2）/n(SO2)的數(shù)值將________（填“偏大"、“偏小”或“無影響”）.（6）反應(yīng)結(jié)束后,為了準(zhǔn)確地測量氣體體積，讀數(shù)時應(yīng)注意的事項是：____________________、____________________.解析：1。30g鋅為0.02mol,反應(yīng)放出的氣體最多為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），故應(yīng)選用500mL量氣管.當(dāng)NaOH洗氣瓶增重0.64g時，說明有0.01molSO2生成，此時消耗的鋅為0.01mol，故鋅還與硫酸反應(yīng)生成H2，圓底燒瓶中發(fā)生兩個反應(yīng)，故有eq\f（a,65)＝eq\f（b，64）＋eq\f（V,22400)。撤走U形管,進(jìn)入NaOH溶液中的還有水蒸氣,會導(dǎo)致n(H2)/n（SO2）的值偏小。答案:（1)關(guān)閉分液漏斗活塞，向右側(cè)球形管中加入水，一段時間后觀察球形管和量氣管之間的液面差有無變化（2）D(3）Zn＋2H2SO4=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O,Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑（或2Zn＋3H2SO4=2ZnSO4＋SO2↑＋H2↑＋2H2O)(4）eq\f（a,65)＝eq\f(b，64)＋eq\f(V,22400）（5)偏?。?)待冷卻至室溫再開始讀數(shù)讀數(shù)前使量氣管左右液面相平（或眼睛視線與液面最低處相平)1．(2011·高考上海卷)下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是（）A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3）2C．Na2S D．BaCl2解析：選D。A中生成BaSO3，B中生成BaSO4，C中有S生成。2．(2011·高考上海卷)甲醛與亞硫酸氫鈉的反應(yīng)方程式為HCHO＋NaHSO3HO-CH2—SO3Na，反應(yīng)產(chǎn)物俗稱吊白塊.關(guān)于吊白塊的敘述正確的是()A．易溶于水，可用于食品加工B．易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑C．難溶于水，不能用于食品加工D．難溶于水,可以用作防腐劑解析:選B?！暗醢讐K”屬于鈉鹽，易溶于水，有毒,不能用于食品加工。3．(2010·高考課標(biāo)全國卷)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。請回答下列問題：（1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是______________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________；（2）實驗過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是__________________、__________________,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是________和________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________;（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象________________________________________________________________________________________________________________________________________________；（4）尾氣可采用________溶液吸收。解析：本題考查了SO2的制備及性質(zhì)、化學(xué)實驗的基本操作，意在考查考生對化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識的掌握能力以及化學(xué)實驗分析能力。(1）常見燒瓶有:圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶,圖示中帶支管的為蒸餾燒瓶。(2）SO2因有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,離子反應(yīng)為：5SO2＋2MnOeq\o\al（－，4）＋2H2O=5SOeq\o\al（2－，4）＋2Mn2＋＋4H＋。SO2能與S2－反應(yīng)生成硫沉淀，體現(xiàn)氧化性:SO2＋2Na2S＋2H2O=3S↓＋4NaOH。(3)SO2與品紅溶液作用的可逆性指：SO2使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，注意實驗操作中品紅溶液褪色后要關(guān)閉分液漏斗的旋塞。（4)SO2為有毒的酸性氣體，一般用堿性溶液吸收。答案：(1）蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2）溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO2＋2MnOeq\o\al(－，4）＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－，4）＋4H＋（3）品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色(4)NaOH一、選擇題1．（2012·北京東城區(qū)高三質(zhì)檢）北京市為了降低燃煤產(chǎn)生SO2的排放量，采取了許多有力措施。措施之一是推廣使用低硫煤，并采用向煤中加石灰的方法，減少SO2的排放.此法稱為“鈣基固硫"。這種煤燃燒后,大部分硫元素最終存在形式為（）A．CaSO4 B．CaSO3C．CaS D．SO3解析：選A。向煤中加入石灰后,CaO＋SO2=CaSO3，2CaSO3＋O2=2CaSO4，故選A.2．(2010·高考海南卷)光譜研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在著下列平衡:據(jù)此，下列判斷中正確的是（）A．該溶液中存在著SO2分子B．該溶液中H＋濃度是SOeq\o\al（2－，3）濃度的2倍C．向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體D．向該溶液中加入過量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液解析：選A。上述反應(yīng)是可逆反應(yīng),上述幾種物質(zhì)一定同時存在，A正確；溶液中還有水的電離H2OH＋＋OH－,依據(jù)電荷守恒c（H＋)＝c（OH－)＋c(HSOeq\o\al（－，3）)＋2c（SOeq\o\al（2－,3)），可知B錯誤;氧化性酸如硝酸、次氯酸加入該溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不會生成SO2，C錯誤；NaHSO3與NaOH不能共存，D錯誤.3．下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質(zhì)相同的是(）①品紅溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A．①④ B．①②③C．②③⑤ D．②③④解析：選C。①是SO2的漂白性，④是H2SO3與NaOH的中和反應(yīng)，二者均不是氧化還原反應(yīng);②、③、⑤中均是SO2被氧化成H2SO4，實質(zhì)相同。4．人體攝入二氧化硫濃度太高，會刺激呼吸系統(tǒng)，導(dǎo)致支氣管炎、肺通氣功能和免疫功能下降等。關(guān)于SO2的敘述中,正確的是(）A．SO2熏蒸的“雪耳"燉不爛，對人體有害B．SO2是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸C．SO2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D．SO2氣體通入紫色石蕊溶液中,溶液先變紅后褪色解析：選A。SO2有毒，不能用它熏蒸食物，A正確；亞硫酸不穩(wěn)定，B不正確；過量的SO2通入NaOH溶液中生成NaHSO3,C不正確;SO2不能使石蕊溶液褪色，D不正確。5．（2012·金華高三第一次模擬)為研究CO2和SO2的有關(guān)性質(zhì)，某學(xué)生做如下實驗:如圖，燒瓶中分別收集的是兩種氣體，燒瓶內(nèi)導(dǎo)管口系著癟氣球，向瓶中滴加品紅試液，反應(yīng)一段時間后，對實驗現(xiàn)象的描述正確的是(）A．甲燒瓶中試液變無色,氣球均脹大，且甲大于乙B．兩試液均變無色,氣球均脹大,且甲小于乙C．分別取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，均能產(chǎn)生白色沉淀D．分別取出瓶中溶液,向其中滴加BaCl2溶液，甲中的溶液產(chǎn)生白色沉淀,乙不能解析：選A.SO2能和品紅溶液發(fā)生反應(yīng)生成無色物質(zhì)，而CO2不可，則甲燒瓶中試液變無色，由于甲瓶中氣體量減少的多，甲瓶中的氣球膨脹得比乙球大。二者均不與BaCl2溶液反應(yīng)，故只有A項正確.6．在氯化鋇溶液中通入SO2,溶液澄清，若將氯化鋇溶液分盛在兩支試管中,一支加入氯水，另一支加燒堿溶液,然后再通入SO2，結(jié)果兩試管中都有白色沉淀生成。由此得出下列結(jié)論合理的是(）A．氯化鋇有兩性B．兩支試管中的白色沉淀均為亞硫酸鋇C．SO2有還原性,是酸性氧化物D．溶液的堿性增強(qiáng)，增大SO2在水溶液中的溶解度，SOeq\o\al（2－，3）濃度增大解析：選C。第一支試管中SO2被氯水氧化，生成的白色沉淀是BaSO4，第二支試管中SO2與NaOH反應(yīng)，生成Na2SO3，Na2SO3與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀.7．化學(xué)實驗中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是()A．定性檢驗SOeq\o\al（2－,3），將BaCl2溶液用HNO3酸化B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C．檢驗溶液中是否含有Fe2＋時，用硝酸酸化D．檢驗溶液中是否含有SOeq\o\al(2－，4）時，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液解析：選D.A項中HNO3會氧化SOeq\o\al（2－，3)生成SOeq\o\al(2－，4),干擾SOeq\o\al（2－,3）的檢驗，B項中用鹽酸酸化,KMnO4將被還原，C項中Fe2＋被HNO3氧化，處理不正確。8。下列表示溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（)A．向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4）=BaSO4↓＋H2OB．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O=SOeq\o\al（2－,3）＋2HClOC．在亞硫酸鋇沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO3＋2H＋＋2NOeq\o\al（－,3）=3BaSO4＋2NO↑＋H2OD．碳酸鈉溶液中通入過量SO2:2COeq\o\al(2－，3)＋SO2＋H2O=2HCOeq\o\al（－,3）＋SOeq\o\al（2－,3)解析:選C。A項中反應(yīng)的離子配比不對；B項SO2具有還原性與NaClO應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng).D項離子方程式為COeq\o\al（2－，3)＋2SO2＋H2O=2HSOeq\o\al（－,)3＋CO2。9．(2012·溫州高三調(diào)研)多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被還原成NaCl,反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16。Na2Sx在結(jié)構(gòu)上與Na2O2相似.則下列有關(guān)說法正確的是（）A．該反應(yīng)中Na2Sx是氧化劑，NaClO是還原劑B．Na2Sx含有離子鍵和極性共價鍵C．1molNa2Sx參加反應(yīng)，有32mol電子轉(zhuǎn)移D．Na2Sx中的x數(shù)值為2解析：選C。NaClO中的氯元素化合價降低，為氧化劑，Na2Sx中的硫元素化合價升高，為還原劑，A錯；Na2Sx結(jié)構(gòu)與Na2O2相似，故應(yīng)含有離子鍵和非極性共價鍵，B錯；若1molNa2Sx參加反應(yīng)，則會有16molNaClO參加反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒，可知轉(zhuǎn)移電子32mol，C正確;Na2Sx中的x若為2，則不符合電子得失相等的原則.10．在O2中灼燒0.44g硫和鐵組成的化合物,使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2,把這些SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4，這些H2SO4可被20mL0。50mol/L的NaOH溶液恰好中和,則原化合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為()A．18％ B．36％C．46％ D．53％解析:選B.根據(jù)硫原子守恒列出關(guān)系式S～SO2～H2SO4～2NaOH，n(S)＝eq\f（1,2）n（NaOH）＝eq\f（1，2）×0.02L×0.50mol/L＝5×10－3mol，S％＝eq\f(5×10－3mol×32g·mol－1,0.44g）×100%＝36％.二、非選擇題11．某廠使用的燃料為含S約4%～7％（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的褐煤。為除去煙氣中的SO2，化害為利，采用以下工藝流程：（1)吸收過程中可能產(chǎn)生的物質(zhì)為________。(2)調(diào)節(jié)pH使用的試劑為液氨，寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)試劑A可能是________（填編號)；a．硝酸b．濃硫酸c．空氣若以氧氣為氧化劑,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4）煙氣的溫度很高，經(jīng)過熱交換后溶液中即有部分晶體析出，主要原因是________________________________________________________________________，從化工生產(chǎn)三原則的角度分析這一工序在該工業(yè)生產(chǎn)中的目的是________________________________________________________________________。（5)指出該工藝流程產(chǎn)品的一項用途________________________________________________________________________.(6）用上述工藝可以去除煙氣中98%的SO2。該廠消耗上述褐煤10噸最多可制得產(chǎn)品________噸。解析：（1)SO2量少的時候生成（NH4)2SO3，量多的時候生成NH4HSO3.（3）用硝酸氧化不僅浪費(fèi)，而且會生成有毒氣體。濃硫酸不能將其氧化，只能選擇氧氣。（6)由硫元素守恒得10×7%×98%÷32×132＝2。83(噸).答案:（1）（NH4)2SO3、NH4HSO3（2）NH3＋HSOeq\o\al（－,3)=NHeq\o\al(＋，4）＋SOeq\o\al(2－,3）(3）cO2＋2（NH4）2SO3=2(NH4）2SO4(4)溶液受熱蒸發(fā),達(dá)到飽和后溶質(zhì)結(jié)晶節(jié)能(合理即可）（5)生產(chǎn)化肥（6)2.8312．(2012·嘉興高三調(diào)研)為探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。試填空。(1)請你預(yù)測Cl2、SO2同時通入H2O中恰好發(fā)生反應(yīng)后的產(chǎn)物________（填寫離子)。設(shè)計簡單的實驗驗證其中一種離子的存在________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70％的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸為原料制取Cl2。在此實驗中，E儀器的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________;發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的________（填序號）.（3）上述整套裝置有一處不合理，應(yīng)在________裝置之間(填代號)連接一裝置，請在方框中畫出簡易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑。解析:Cl2比SO2的溶解度小，不需防倒吸.檢驗Cl－要防止Cl2中混有的HCl干擾。答案：(1）H＋、Cl－、SOeq\o\al(2－，4）取反應(yīng)后的溶液少許于潔凈的試管中，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明有SOeq\o\al(2－,4）存在(或取反應(yīng)后的溶液少許于潔凈的試管中，滴加足量硝酸鋇溶液，過濾，在濾液中滴加硝酸銀溶液,若有白色沉淀生成證明有Cl－存在）（2)防倒吸①(3）B、C如圖13．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)決定通過實驗對SO2的漂白作用到底是SO2本身還是SO2與水作用的產(chǎn)物進(jìn)行探究，他們查閱資料知品紅能溶解在酒精中形成紅色溶液。(1）甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置，并認(rèn)為由廣口瓶中溶液顏色的變化可以達(dá)到實驗?zāi)康?甲做出此判斷的依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）乙同學(xué)通過分析指出甲同學(xué)的裝置圖有兩處不合理，并進(jìn)行了修改，修改的內(nèi)容：________________________________________________________________________________________________________________________________________________.按修改后的裝置,實驗中控制SO2以大約每分鐘200個氣泡的速率通過品紅的酒精溶液，20分鐘后溶液仍不褪色，由此知，品紅的褪色不是________直接導(dǎo)致的.隨后乙同學(xué)對SO2使品紅溶液褪色的微粒提出了如下三種假設(shè):假設(shè)一：是HSOeq\o\al（－,3)；假設(shè)二：是SOeq\o\al（2－,3）；假設(shè)三：________________________________________________________________________。(3）為驗證自己的假設(shè)，乙同學(xué)進(jìn)行了如下實驗:取2mL相同濃度的品紅的酒精溶液置于兩支試管中，再向試管中分別加入少量Na2SO3、NaHSO3固體，振蕩靜置后發(fā)現(xiàn)試管中的液體均褪色，對此他們得出使品紅褪色的粒子是HSOeq\o\al（－,3)、SOeq\o\al(2－，3）的結(jié)論,你認(rèn)為此結(jié)論是否正確？________,理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)為了進(jìn)一步進(jìn)行探究，丙同學(xué)又做了如下的實驗:取相同濃度的品紅的酒精溶液各10mL分別置于兩個小燒杯中，向兩個燒杯中同時一次性地加入10mL0。1mol/LNa2SO3、10mL0.1mol/LNaHSO3溶液，發(fā)現(xiàn)加入Na2SO3溶液的褪色較快，對此他可以得出的結(jié)論是________________________________________________________________________________________________________________________________________________,理由是________________________________________________________________________。解析：(1)甲同學(xué)認(rèn)為品紅的酒精溶液中無水，通入的又是SO2氣體，若品紅的酒精溶液不褪色，說明SO2不能漂白品紅,若褪色則說明SO2能漂白。(2）若要達(dá)到實驗?zāi)康?需要在無水條件下進(jìn)行，故生成的SO2應(yīng)該干燥，另外SO2有毒,應(yīng)有尾氣吸收裝置。由改進(jìn)后的實驗現(xiàn)象知，使品紅褪色的不是SO2.由于SO2溶于水后有HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－，3)、H2SO3三種微粒生成,故第3種假設(shè)就可以得出。(3）由對應(yīng)的實驗現(xiàn)象知，相應(yīng)的結(jié)論是成立的,因為在這兩種溶液中沒有H2SO3。(4)因混合后品紅及兩種鹽的濃度仍然相等，加Na2SO3溶液的褪色快，說明SOeq\o\al(2－,3)漂白能力強(qiáng)些。答案：(1）若溶液褪色，說明使品紅的酒精溶液褪色的是SO2，否則是SO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物(2）在原兩儀器之間添加干燥SO2的裝置；在最后添加尾氣處理裝置SO2是H2SO3（其他合理答案均可)(3）正確體系中無H2SO3(4)SOeq\o\al（2－，3）的漂白能力強(qiáng)于HSOeq\o\al(－,3)的混合后,兩種鹽的濃度仍相等，但加Na2SO3溶液的褪色快14．實驗室用濃硫酸與銅的反應(yīng)制取少量NaHSO3,實驗裝置如圖所示。請回答：（1)實驗中取一定量Cu片和一定量濃H2SO4放在圓底燒瓶中共熱，至反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有少量Cu片剩余，有人認(rèn)為還有一定量的H2SO4剩余,原因是___________________________________________________