浙江省總復(fù)習(xí)化學(xué)專題五第三單元知能演練

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1．(2012·臺(tái)州高三第一次模擬）將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列關(guān)于NaHSO4的說(shuō)法中正確的是()A．因?yàn)镹aHSO4是離子化合物,因此能夠?qū)щ夿．NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是2∶1C．NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵D．NaHSO4固體溶于水時(shí)既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵解析：選D.雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在能自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，因而不能導(dǎo)電；NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子（HSOeq\o\al(－，4)）的個(gè)數(shù)比是1∶1；NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的只是離子鍵，溶于水時(shí)電離成Na＋、H＋和SOeq\o\al（2－，4），破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵。2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（）A．Fe2＋的離子結(jié)構(gòu)示意圖：B．NH4Cl的電子式:C．乙醇的結(jié)構(gòu)式為：D．CO2的分子模型示意圖：解析:選C。Fe2＋的離子結(jié)構(gòu)示意圖為;NH4Cl的電子式應(yīng)為：；CO2是直線形分子。3．下列說(shuō)法正確的是（）A．金屬元素和非金屬元素間形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵B．ⅦA族元素是同周期元素中非金屬性最強(qiáng)的C．全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小解析：選B.金屬元素和非金屬元素間也可以形成共價(jià)鍵，如AlCl3；銨鹽全部由非金屬元素組成，其中含有離子鍵,是離子化合物；短周期中,同周期元素的離子半徑從左到右不是逐漸減小的.4．（2012·武漢高三調(diào)研）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，B、C同周期,D、E也同周期，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性.下列說(shuō)法正確的是（）A．A、B、C三種元素形成的化合物中肯定只含共價(jià)鍵B．A、C形成的化合物中只有A-C鍵C．工業(yè)生產(chǎn)上單質(zhì)D可用海水作原料獲得D．化合物DC與化合物EC2中化學(xué)鍵類型相同解析：選C。A、B、C、D、E依次是H、N、O、Mg、Si。H、N、O形成的化合物可能是銨鹽（離子化合物）；H、O形成的化合物有兩種：H2O和H2O2，H2O2中有H—O鍵和O-O鍵兩種共價(jià)鍵；工業(yè)上電解熔融MgCl2得到鎂，MgCl2可從海水中獲得；MgO中含離子鍵,SiO2中含共價(jià)鍵。5．短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，A、C同主族，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。（1)化合物C2B2中含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______________.(2)化合物CDB是家用消毒劑的主要成分,其水溶液顯堿性，顯堿性的原因用離子方程式表示為_(kāi)_______________________________________________________________________.（3）四種元素的單質(zhì)或化合物中，有漂白性的物質(zhì)有________________________________________________________________________________________________________________________________________________（舉三例)。解析：A、B、C、D依次是H、O、Na、Cl。Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵.答案：(1）離子鍵、共價(jià)鍵(2)ClO－＋H2OHClO＋OH－(3)O3、H2O2、HClO、NaClO、Na2O2等（任寫三種）1．（2011·高考江蘇卷)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．N2的電子式：N??NB．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：eq\o\al（131，）53ID．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：解析：選C。A項(xiàng)，應(yīng)為eq\o\al（·，·)N??Neq\o\al（·,·）；B項(xiàng),為S原子結(jié)構(gòu)示意圖；D項(xiàng)，該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為。2.（2011·高考安徽卷）科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是108。1°，下列有關(guān)N（NO2)3的說(shuō)法正確的是（)A．分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B．分子中四個(gè)氮原子共平面C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D．15。2g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子解析：選C。A選項(xiàng)中N-O鍵為極性鍵,錯(cuò)誤;N(NO2)3的結(jié)構(gòu)應(yīng)與氨氣相同，因此分子中四個(gè)氮原子不共平面，B選項(xiàng)錯(cuò)；該分子中的氮元素為＋3價(jià),＋3價(jià)的氮元素既有氧化性又有還原性，C選項(xiàng)正確;D選項(xiàng)物質(zhì)的量為0。1mol,因此所含原子數(shù)為NA，即6.02×1023個(gè)，因此D選項(xiàng)錯(cuò)。3．（2010·高考海南卷）短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是（)A．Z2Y B．X2Y2C．Z2Y2 D．ZYX解析：選B。由Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y為氧元素、Z為鈉元素，所以X為氫元素；A選項(xiàng)Na2O只有離子鍵；B選項(xiàng)H2O2有非極性共價(jià)鍵，也有極性共價(jià)鍵；C選項(xiàng)Na2O2有離子鍵、非極性共價(jià)鍵,沒(méi)有極性共價(jià)鍵；D選項(xiàng)NaOH有離子鍵、極性共價(jià)鍵。一、選擇題1．關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的下列說(shuō)法中正確的是（)A．在離子化合物里，只存在離子鍵,沒(méi)有共價(jià)鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中C．在共價(jià)化合物分子內(nèi),一定不存在離子鍵D．由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵解析：選C。A項(xiàng)，NH4Cl為離子化合物，其中含共價(jià)鍵；B項(xiàng)，H2O2分子中存在O—O非極性鍵；C項(xiàng)，若化合物中存在離子鍵,則一定為離子化合物；D項(xiàng)，H2O2、C2H2等物質(zhì)中，均存在非極性鍵，故C項(xiàng)正確。2．下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（)A．碘升華 B．NaOH熔化C．HCl氣體溶于水 D．酒精溶于水解析：選C。碘升華破壞分子間作用力；NaOH熔化離子鍵被破壞；HCl溶于水,共價(jià)鍵被破壞;酒精溶于水分子間作用力被破壞。3．(2012·杭州高三調(diào)研）下列說(shuō)法正確的是()A．NaOH溶于水共價(jià)鍵被破壞B．稀有氣體的原子間存在共價(jià)鍵C．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD．MgF2、H2O2含有的化學(xué)鍵類型相同解析:選C。A項(xiàng)中離子鍵被破壞，氫氧原子間的共價(jià)鍵未被破壞；稀有氣體的原子間不存在化學(xué)鍵；MgF2為離子晶體，含有離子鍵，H2O2為共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵.4．（2010·高考四川卷）下列說(shuō)法正確的是(）A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C．氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高D．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同解析：選B.He原子最外層電子數(shù)為2，元素周期表副族中某些元素原子最外層電子數(shù)也是2,A項(xiàng)錯(cuò)；形成XY2型化合物的X、Y可以分別是ⅡA族和ⅦA族，如MgCl2,此時(shí)原子序數(shù)相差5，X、Y也可以分別是ⅣA族和ⅥA族,如CO2，此時(shí)原子序數(shù)相差2，B項(xiàng)正確；由于HF分子間存在氫鍵，故氯化氫的沸點(diǎn)低于氟化氫的沸點(diǎn),C項(xiàng)錯(cuò);CO2晶體是分子晶體，SiO2晶體是原子晶體，D項(xiàng)錯(cuò)。5．在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對(duì)原子形成的化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是（）A．Li,F B．Na,FC．Na，Cl D．Mg，O解析：選B。越活潑的金屬與越活潑的非金屬化合時(shí)，越易形成離子鍵,所得的化學(xué)鍵中含有的共價(jià)鍵成分越少。選項(xiàng)中,Na是最活潑的金屬，F(xiàn)是最活潑的非金屬，符合題意。6．下列各組物質(zhì)各自形成的晶體,均屬于分子晶體的化合物的是(）A．NH3、HD、C5H12 B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2解析：選B。A項(xiàng)，均形成分子晶體，但HD屬單質(zhì)，不符合題意；C項(xiàng)，SiO2屬原子晶體，不符合題意;D項(xiàng)，Na2S屬離子晶體，不符合題意。7．由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物X中,一個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20。則有關(guān)X的下列說(shuō)法正確的是（）A．X中陽(yáng)離子數(shù)和陰離子數(shù)很可能相等B．X中一定有離子鍵，一定不含共價(jià)鍵C．若X只含有兩種元素，則兩種元素可在同一周期也可在同一主族D．X中陽(yáng)離子半徑一定大于陰離子半徑解析：選A。符合題意要求的有：KH、NH4F、NaF、NaOH、MgO等，由此可判斷A正確，B、D錯(cuò)誤；C項(xiàng),可在同主族(如KH），不可能在同周期。8．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中A是組成有機(jī)物的必要元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素D與A為同族元素，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用的調(diào)味品。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：C>D>A〉BB．C和E的單質(zhì)可通過(guò)電解飽和的CE水溶液獲得C．C與B形成的兩種化合物中化學(xué)鍵類型完全相同D．A、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)解析：選A.由題意知，A為C元素，B為O元素，C為Na元素,D為Si元素,E為Cl元素。選項(xiàng)A正確；選項(xiàng)B，鈉與氯氣不能通過(guò)電解飽和食鹽水得到，可通過(guò)電解熔融的氯化鈉得到；選項(xiàng)C，Na2O中只有離子鍵,而Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵；D項(xiàng)，H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)。9．(2012·寧波高三調(diào)研）某A物質(zhì)的化學(xué)式為XY2,X、Y為周期表前三周期元素，X的陽(yáng)離子和Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1molXY2含有30mole－。下列說(shuō)法不正確的是（)A．X位于周期表的第3周期第ⅡA族B．Y為最活潑的非金屬，其氫化物的水溶液為強(qiáng)酸C．X與Y之間形成離子鍵D．X在一定條件下可與CO2反應(yīng)解析：選B。本題考查了原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)。X的陽(yáng)離子和Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，1molXY2含有30mol電子，判斷X2＋和Y－各含有10個(gè)電子,則X為Mg，Y為F，A正確；HF的水溶液為弱酸,B錯(cuò);Mg和F分別為活潑的金屬和非金屬，二者之間形成的化學(xué)鍵為離子鍵,C正確；Mg能夠在CO2中燃燒，反應(yīng)方程式為2Mg＋CO2eq\o（=，\s\up7(點(diǎn)燃）)C＋2MgO，D正確。10．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期，已知常溫下A、E單質(zhì)的狀態(tài)不同，D原子的核電荷數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的2倍，F(xiàn)單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料.下列說(shuō)法正確的是(雙選）(）A．原子半徑由大到小的順序是:C>D>E〉FB．由A、C、D三種元素組成的化合物中可能含有離子鍵C．F、C、B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)D．F的單質(zhì)、F與D形成的化合物均質(zhì)地堅(jiān)硬，且均由共價(jià)鍵構(gòu)成解析：選BD。A、B、C、D、E、F依次是H、C、N、O、Na、Si。原子半徑E〉F>C>D；由H、N、O可組成離子化合物NH4NO3;F、C、B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性HNO3〉H2CO3〉H2SiO3；Si單質(zhì)和SiO2中的Si—Si鍵和Si—O鍵均為共價(jià)鍵。二、非選擇題11．(2012·湖州高三調(diào)研）下表列有四種物質(zhì)的沸點(diǎn)：物質(zhì)NaClMgCl2AlCl3SiCl4沸點(diǎn)/升華）57.6分析表中數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題。(1)四種物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是________，判斷依據(jù)是________________________________________________________________________。（2)寫出MgCl2、SiCl4的電子式________________________________________________________________________、______________________。（3）依據(jù)表中數(shù)據(jù)________(填“能”或“不能")判斷SiCl4和AlCl3中的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4)結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí),你能得到的規(guī)律是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5)若你得到的規(guī)律具有普遍性,則以下兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)高低是：LiCl________BCl3（填“>”、“〈"或“＝”）。解析：（1）由題中信息可知,AlCl3、SiCl4沸點(diǎn)較低，應(yīng)為共價(jià)化合物；而NaCl、MgCl2沸點(diǎn)較高，為離子化合物。（3）SiCl4和AlCl3為分子晶體,在熔化或汽化時(shí)，均不破壞化學(xué)鍵,因而僅依據(jù)表中數(shù)據(jù)，不能判斷SiCl4和AlCl3中的化學(xué)鍵強(qiáng)弱.(4）Na、Mg、Al、Si在周期表中位于同周期，由表中數(shù)據(jù)可得,該周期元素的氯化物從左往右沸點(diǎn)逐漸降低.答案：（1)AlCl3、SiCl4共價(jià)化合物的沸點(diǎn)都比較低（3）不能共價(jià)化合物熔化、汽化時(shí)不破壞化學(xué)鍵（4)第3周期元素的氯化物，自鈉到硅,離子化合物過(guò)渡到共價(jià)化合物,沸點(diǎn)顯著地降低（5）〉12．已知周期表中,元素Q、R、W、Y與元素X相鄰.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸.回答下列問(wèn)題:(1)W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料.W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu),W的氧化物的晶體類型是________________________________________________________________________；（2）Q的具有相同化合價(jià)且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是________________；（3）R和Y形成的二元化合物中,R呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物的化學(xué)式是________________;(4)這5種元素的氫化物分子中,立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低的排列次序是________________________________________________________________________________________________________________________________________________（填化學(xué)式)，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析:W的氯化物為正四面體結(jié)構(gòu),通常應(yīng)是SiCl4或CCl4，W與Q形成高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，可推出W為Si，Q為N。再結(jié)合其他條件可推出X為P，Y為S，R為As.答案:(1)原子晶體(2）NO2和N2O4(3)As2S5(4）NH3〉A(chǔ)sH3〉PH3NH3分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)最高，相對(duì)分子質(zhì)量AsH3大于PH3,分子間作用力AsH3大于PH3，故AsH3沸點(diǎn)高于PH313．上海世博會(huì)期間，為保持展館清潔、濕潤(rùn)，在路面或展館外廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液作保濕劑。X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子.(1)m＝________，該保濕劑的化學(xué)式為_(kāi)_______。（2）Z、W元素的名稱為_(kāi)_______、________。（3）下列說(shuō)法正確的是________。A．XY2和WZ2都為離子化合物B．XY2分子中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價(jià)鍵C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)D．X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大(4）下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是________。A．XY2的電子式：X2＋［eq\o\al（·，·）eq\o(Y，\s\up6(··）,\s\do4（··））eq\o\al（·,·）eq\o(Y，\s\up6(··)，\s\do4(··))eq\o\al（·，·)]2－B．WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=ZC．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為：Y2＋Z2－=2Y－＋Z↓D．用電子式表示XY2的形成過(guò)程為：（5)水的沸點(diǎn)比H2Z的沸點(diǎn)高，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：由X原子的結(jié)構(gòu)示意圖,不難推知其為，該元素為Ca；根據(jù)CaY2可知Y為－1價(jià)，又因Y－與Ca2＋的電子層結(jié)構(gòu)相同可知Y為Cl。Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則Z、W是C或S.Z與Y相鄰則Z是S，W是C。(3）CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是僅含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，A錯(cuò)，B對(duì)；S的非金屬性弱于Cl，則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱，C錯(cuò)；Ca2＋、Cl－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但Ca元素的核電荷數(shù)大，半徑小，D錯(cuò)。（4)XY2為CaCl2，其電子式為[eq\o\al(·，·）eq\o(Cl，\s\up6(··）,\s\do4（··)）eq\o\al（·,·)]－Ca2＋[eq\o\al(·,·）eq\o（Cl，\s\up6(··)，\s\do4(··)）eq\o\al(·,·)]－；H2S的水溶液為弱酸，應(yīng)寫成分子式，即Cl2＋H2S=2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C錯(cuò)。（