大一無機(jī)化學(xué)練習(xí)題

化學(xué)考研輔導(dǎo)材料普通化學(xué)練習(xí)冊基礎(chǔ)學(xué)院化學(xué)教學(xué)部2002年9月前言《普通化學(xué)》是高等農(nóng)林院校農(nóng)、工科學(xué)生必修的專業(yè)基礎(chǔ)課，也是考研深造的必考科目之一。為幫助廣大學(xué)生學(xué)好這門基礎(chǔ)課程，我們化學(xué)教研室老師特編寫了這本習(xí)題冊。本習(xí)題冊是根據(jù)高等農(nóng)業(yè)院校使用的《普通化學(xué)》編寫的。題型有判斷題、選擇題、填空題以及計(jì)算題。習(xí)題緊扣教材內(nèi)容，可作為學(xué)習(xí)《普通化學(xué)》各章的鞏固練習(xí)，是目前同學(xué)學(xué)好《普通化學(xué)》的得力助手；也可以做為同學(xué)今后考研深造的寶貴資料。由于編者水平有限，時(shí)間倉促，書中會(huì)有不少遺漏或錯(cuò)誤，懇請(qǐng)同學(xué)批評(píng)指正?；瘜W(xué)教研室2002年9月第一章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)一、判斷題1．放熱反應(yīng)是自發(fā)的。（）2．反應(yīng)的ΔrHm就是反應(yīng)的熱效應(yīng)。（）3．在給定條件下，下列反應(yīng)方程式所表達(dá)的反應(yīng)產(chǎn)生的熱量是一相同的值。（）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)與H2(g)+O2(g)=H2O(l)4．反應(yīng)的ΔrSm為正值，該反應(yīng)是自發(fā)的。（）5．如果反應(yīng)的ΔrHm和ΔrSm皆為正值，升溫時(shí)ΔrGm減少。（）6．凡是吉布斯自由能降低的過程一定是自發(fā)過程。（）7．分子數(shù)增加的反應(yīng)ΔrSm一定為正值。（）8．化學(xué)反應(yīng)的定壓熱與途徑無關(guān)，故其為狀態(tài)函數(shù)。（）9．化學(xué)反應(yīng)的定壓熱不是狀態(tài)函數(shù)，但與途徑無關(guān)。（）10．指定溫度下，元素穩(wěn)定單質(zhì)的ΔfH?m=0、ΔfG?m=0、S?m=0。（）11．應(yīng)用蓋斯定律，不僅可以計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的ΔrHm,還可計(jì)算ΔrUm、ΔrGm、ΔrSm等。（）12．對(duì)于ΔrS?m>0的反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，高溫時(shí)均可能正向反應(yīng)。（）13．ΔrG?m<0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行。（）14．能燃燒的物質(zhì)含有熱量，反之則不含有熱量。（）二、選擇題1、下列各組均為狀態(tài)函數(shù)的是（）A．U、H、S、P、V、TB．U、H、S、W、Q、GC．ΔU、ΔH、ΔS、W、Q、ΔGD．QP、QV、W、P、V、T2.下列物質(zhì)中，ΔfG?m=0的是（）A.Br2(g)B.Br2(l)C.Br2(aq)D.Br–(aq)3、下列敘述中正確的是：（）A.石墨的焓不為零B.等溫條件下,ΔrGm?=ΔrH?m–TΔrSm?C.反應(yīng)的焓變越大,反應(yīng)速率越大.D.無論任何情況下,只要ΔS>0,該反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng).4、具有最小摩爾熵的物質(zhì)是（）A.Br2(l)B.NaCl(s)C.Na(s)D.Cl2(g)5．若某反應(yīng)的ΔrGm?=，由此可推斷該反應(yīng)（）A、ΔrHm?>0ΔrSm?<0B.一定不能自發(fā)進(jìn)行C.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下一定不能自發(fā)進(jìn)行D.在非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下一定不能自發(fā)進(jìn)行6．在373K，101325Pa時(shí)，水蒸發(fā)為水蒸汽的過程中，體系的熱力學(xué)含數(shù)的變量為零的（）A．ΔrH?mB.ΔrG?mC.ΔrSm?D.ΔrUm7．已知HCl的ΔfH?m=，則可判斷下列反應(yīng)：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的ΔrH?m為：（）A.–B.C.–D.無法判斷8．表示CO2的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的反應(yīng)是（）A.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔrH?m=－C(金剛石)+O2(g)=CO2(g)ΔrH?m=－2C(石墨)+2O2(g)=2CO2(g)ΔrH?m=－C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔrH?m=－按規(guī)定，下列物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零的是（）A.C(金剛石)B.O3(g)C.Br2(l)D.I2(g)10．下列反應(yīng)中哪個(gè)是表示ΔfH?m(AgI,s)的反應(yīng)式（）A.Ag+(aq)+I-(aq)=AgI(s)B.2Ag(s)+I2(s)=2AgI(s)C.2Ag(s)+I2(g)=2AgI(s)D.Ag(s)+1/2I2(s)=AgI(s)11．已知C（石墨）+O2(g)=CO2(g)ΔfH?m=－-1C（金剛石）+O2(g)=CO2(g)ΔfH?m=－則：C（石墨）C(金剛石)的ΔrH?m等于（）A.–B.C.–D.一定溫度下，下列反應(yīng)中那一個(gè)反應(yīng)的ΔrS?m值最大（）CaSO4(s)+2H2O(l)=(s)MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)C.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)13．反應(yīng)MgCl2(s)=Mg(s)+Cl2(g),ΔrHmΘ>0,標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，此反應(yīng)：（）A.低溫自發(fā)B.高溫自發(fā)C.任何溫度均自發(fā)D.任何溫度均不可能自發(fā)14．氨的分解反應(yīng)：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)，高溫下為自發(fā)反應(yīng)，在較低溫度下其逆反應(yīng)為自發(fā)，這意味著該正反應(yīng)的ΔrH?m和ΔrS?m為（）ΔrH?m>0ΔrS?m>0ΔrH?m>0ΔrS?m<0ΔrH?m<0ΔrS?m<0ΔrH?m<0ΔrS?m>015．在和標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，下列反應(yīng)均為非自發(fā)反應(yīng)，其中在高溫下仍為非自發(fā)反應(yīng)的是（）（不必計(jì)算）Ag2O(s)=2Ag(s)+O2(g)N2O4(g)=2NO2(g)Fe2O3(s)+C(s)=2Fe(s)+CO2(g)6C(s)+6H2O(g)=C6H12O6(s)16．如果在熱力學(xué)溫度下，某一反應(yīng)的吉布斯自由能變化為ΔG，焓變?yōu)棣，則該反應(yīng)的熵變?yōu)椋ǎ〢、B、C、T(ΔG-ΔH)D、T(ΔH-ΔG)17．如果一給定反應(yīng)的ΔrG?m已知，除了下列哪一項(xiàng)外，其余各項(xiàng)均可確定（）A、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，自發(fā)反應(yīng)的方向。B、同一溫度下的平衡狀態(tài)。C、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下可能產(chǎn)生的最大有用功。D、欲控制此反應(yīng)，使用催化劑無效。18．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)在250C及101KPa時(shí)是自發(fā)反應(yīng)，高溫時(shí)逆反應(yīng)為自發(fā)，這表明反應(yīng)：（A.ΔrHmΘ<0ΔrSmΘ<0B.ΔrHmΘ>0ΔrSmΘ>0C.ΔrHmΘ<0ΔrSmΘ>0D.ΔrHmΘ>0ΔrSmΘ<019．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，H2(g)與O2(g)反應(yīng)生成H2O(l)時(shí)放熱QKJ，則H2O(l)的ΔfH?m值為（）A.QB.Q/2C.Q/18D.Q/3620．已知反應(yīng)(1)MnO(s)+1/2O2(g)=MnO2(s)的ΔrH1m?(2)MnO2(s)+Mn(s)=2MnO(s)的ΔrH2m?則ΔfH?m（MnO2、S）=（）A．ΔrH1m?－ΔrH2m?B.2ΔrH1m?+ΔrH2m?C.2ΔrH1m?－ΔrH2m?D.ΔrH1m?+2ΔrH2m?21、根據(jù)數(shù)據(jù)ΔfG?m(NO,g)=,ΔfG?m(NO2,g)=，反應(yīng)(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g);(2)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行的情況說明正確的是（）A.（1）能自發(fā)（2）不能B.(1)和(2)都能自發(fā)C.(2)能自發(fā)(1)不能D.(1)和(2)都不能自發(fā)22、指出等于零的單質(zhì)（）A、C(金剛石)B、Fe(s)C、O3(g)D、Br2(l)23、根據(jù)蓋斯定律判斷下列等式哪一項(xiàng)是正確的A△H3 C△H1△H5△H4B△H2DA、△H1+△H2+△H3=△H4B、△H1+△H2=△H3+△H4C、（△H1+△H2）－（△H3+△H4）=△H5D、△H1＋△H2＋△H3＋△H4=△H524、在298K，101Kpa時(shí)，反應(yīng)C(s)+(g)=CO(g)△2C(s)+(g)=2CO(g)△下列哪一個(gè)等式是正確的A、△=△B、△=2△C、2△=△D、△與△無關(guān)25、已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變?yōu)椋ol－1，下列哪一數(shù)據(jù)為NH3(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓A、－KJ·mol－1B、－·mol－1C、KJ·mol－1D、·mol－126、下列符號(hào)中哪些不屬于狀態(tài)函數(shù)（）(1)T(2)P(3)U(4)H(5)QA、(1)(4)(5)B、(1)(2)(4)(5)C、(4)(5)D、都不屬于27、不經(jīng)過計(jì)算推論在相同溫度下，下列哪一個(gè)反應(yīng)的恒壓反應(yīng)熱與恒容反應(yīng)熱差值最大（）A、C(s)+1/2O2(g)=CO(g)B、C(s)+O2(g)=CO2(g)C、2C(s)+3H2(g)=C2H6D、C(石墨)=C(金剛石)28、下列哪一反應(yīng)（或過程）的熵值是減小的（）A、NaCl晶體從溶液中析出B、反應(yīng)C(s)+1/2O2(g)=CO(g)C、CuSO4·5H2O晶體溶于水D、固態(tài)I2的升華29、下列說法中正確的是（）A.因ΔH=QP，故Q是狀態(tài)函數(shù)B.在等壓條件下，ΔH=QPC.等壓并且只做體積膨脹功的過程ΔH=QPQP總是大于QV30、在298K和100Kpa條件下，N2和H2化合生成1gNH3時(shí)放熱27KJ，那么NH3的是()A.–46KJ?mol-1B.–46KJC.+46KJ?mol-1D.–?g-131、天然氣的主要成分是CH4,已知CH4（g）,CO2(g)及H2O(l)的分別為–75，–394以及–286，那么1m3(273K,101Kpa)CH4完全燃燒時(shí)，應(yīng)放熱：()A.2.7×104KJB.891KJ·mol-1C.×104KJD.無法計(jì)算32、已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),=–·mol-1，其中mol-1是指（）A.每molNH3B.每molH2C.每molH2D.每mol上述反應(yīng)33、石墨和金剛石的燃燒熱分別是394和396KJ·mol-1,那么金剛石的標(biāo)準(zhǔn)生成焓為（）A.–790KJ·mol-1B.2KJ·mol-1C.+790KJ·mol-1D.–2KJ·mol-134、已知下列熱化學(xué)方程式（1）C(g)+O2(g)=CO2(g)=–394KJ·mol-1（2）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)=–286KJ·mol-1（3）C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)=–286KJ·mol-1由此可得C2H6(g)的等于()A.–1560KJ·mol-1B.–86KJ·mol-1C.+86KJ·mol-1D.無法計(jì)算35、同溫同壓條件下，按熵值遞增次序排列正確的（）H2O(l)H2O(g)H2O(s)Cl2(l)Br2(l)I2(s)Na(s)NaCl(s)CaCl2(s)O3(g)O2(g)O(g)36、苯的熔點(diǎn)為oC,熔化熱為KJ·mol-1，那么苯的熔化過程ΔS等于（）A.2.1KJ·mol-1·K-1B.·C.KJ·mol-1·K-1D.J·mol-1·K-137、已知B2H6(g)和H2O(l)的分別為+KJ·mol-1和–286KJ·mol-1,又已知B2H6(g)的燃燒值為–2153KJ·mol-1，則可求得B2O3(g)的為（）A.-1836KJ·mol-1KJ·mol-1C.+2153KJ·mol-1D.+1264KJ·mol-1三、填空題1．體系對(duì)環(huán)境做了200J的功，體系須從環(huán)境____熱______J，才能使體系熱力學(xué)能增加50J。2．已知反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)ΔrH?m=－4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)ΔrH?m=－則NO(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓ΔfH?m為_______3．在373K和時(shí)，液態(tài)H2O變成水蒸汽的過程中ΔrG?m___________；ΔrH?m_________；ΔrS?m______(填>0=0<0)4．反應(yīng)2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)在298K時(shí)的ΔrH?m=則此反應(yīng)的ΔrU?m為5．在298K和時(shí)，已知下列反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔfH?m/－－ΔfG?m/－－則ΔrS?m為如果一個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而反應(yīng)的熵變小于零，則該反應(yīng)在__________是可以自發(fā)的，__________下就不是自發(fā)的。7.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的ΔrH?m,298=－，若升高溫度，則ΔrH?m,T_______________；ΔrS?m,T______________；ΔrG?m,T_________（要求定性回答）8.化學(xué)反應(yīng)A(g)+B(g)=2C(g)，A、B、C均為理想氣體，在250C標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，該過程分別依兩個(gè)不同途徑完成：（1）不做功，放熱40KJ；（2）做最大功，放熱2KJ。則在（1）、（2）兩情況下，ΔH?分別為__________，__________；ΔG?分別為__________，ΔS?分別為__________，__________。四、計(jì)算題1、利用下列反應(yīng)的ΔrG?m，計(jì)算Fe3O4(s)在298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能ΔfG?m.(1)2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)ΔrG?m=－(2)4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s)ΔrG?m=－782、設(shè)下列反應(yīng)(1)A+B=C+DΔrH?m=－40(2)C+D=EΔrH?m=60試問下列反應(yīng)的ΔrH?m各為多少C+D=A+B2C+2D=2A+2BA+B=E3、是否可通過熱分析方法消除汽車尾氣的污染物CO，已知熱分解反應(yīng)：CO(g)=C(石墨)+O2(g)ΔfH?m/－00S?m/4、已知單斜硫的S?==－，正交硫的S?=，ΔHc?=；在101Kpa及95.50C時(shí)正交硫轉(zhuǎn)化為單斜硫，計(jì)算說明在該壓力下，溫度分別為2505、碘鎢燈燈管中放有碘，其可由燈絲蒸發(fā)后沉積在關(guān)壁上的鎢生成碘化鎢：W(s)+I2(g)=WI2(g),WI2(g)接觸高溫下的燈絲，分解得到的鎢又沉積在燈絲上，故碘鎢燈燈絲壽命長，可做的功率較大。計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，燈絲溫度最低為多少可使WI2(g)分解已知298K時(shí):W(s)I2(g)WI2(g)ΔfH?m/0－S?m/260第二章化學(xué)平衡原理一、判斷題1、化學(xué)反應(yīng)商Q和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的單位均為1。（）2、反應(yīng)達(dá)平衡后各反應(yīng)物和生成物的濃度均為定值。（）3、反應(yīng)CO2+H2CO+H2O在673K和873K時(shí)K?分別為和，這個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（）4、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。（）5、催化劑不影響化學(xué)平衡。（）6、對(duì)ΔrH?m<0的反應(yīng)，溫度越高，K?越小，故ΔrG?m越大。（）7、一定溫度下，1，2兩反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能間的關(guān)系為ΔrGm1?=2ΔrGm2?則兩反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)間的關(guān)系為K2?=（K1?）2。8、對(duì)于任何可逆反應(yīng),達(dá)平衡后,升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng).()對(duì)于放熱反應(yīng),降低溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).()9、對(duì)于反應(yīng)前后,氣體分子數(shù)不改變的反應(yīng),改變壓力對(duì)平衡無影響.()二、選擇題1、某反應(yīng)A(g)+B(g)=G(g)+H(g)的K?=10－12,這意味著:()反應(yīng)物A和B的初始濃度太低.正反應(yīng)不可能進(jìn)行,生成物不存在.該反應(yīng)是可逆反應(yīng),且兩個(gè)方向進(jìn)行的機(jī)會(huì)相等.正反應(yīng)能進(jìn)行但進(jìn)行的程度不大.2、一定溫度下，某反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)()A.恒為常數(shù)B.由方程式?jīng)Q定C.隨平衡濃度改變D.隨平衡壓力改變3、反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔrHm>0,下列敘述正確的是()此反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度則正反應(yīng)速率增加,逆反應(yīng)速率減少,所以平衡右移.增大壓力不利于H2O(g)的轉(zhuǎn)化.升高溫度使其K?減少.加入催化劑可以增加單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量.4、給定可逆反應(yīng),當(dāng)溫度由T1升至T2時(shí),平衡常數(shù)K?2>K?1,ΔrHm>0B.ΔrHm<0C.ΔrHm=0D.無法判斷5、設(shè)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)=C(g)+D(g),ΔrHm?>0.A和B獲得最高轉(zhuǎn)化率的條件是()A.高溫、低壓B.高溫、高壓C.低溫、低壓D.低溫、高壓6、反應(yīng)NO2(g)=NO(g)+1/2O2(g)的K?=a則反應(yīng)：2NO2（g）=2NO(g)+O2(g)的K?\應(yīng)為（）A.aB.1/aC.a2D.7、建立化學(xué)平衡的條件是（）A、體系進(jìn)行的是可逆反應(yīng)。B、在恒溫、恒壓條件下，體系進(jìn)行的可逆反應(yīng)。C、在恒溫條件下，封閉體系進(jìn)行的可逆反應(yīng)。D、不需什么條件。8、對(duì)于化學(xué)平衡移動(dòng)的敘述中，正確的是（）A、可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，增加產(chǎn)物濃度，平衡正向移動(dòng)。B、可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，增加體系總壓力，平衡正向移動(dòng)C、在一定溫度下，某可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)D、在一定溫度下，某可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)9、影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素（）A．反應(yīng)物濃度B.催化劑C.生成物濃度D.溫度10、正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的關(guān)系是（）A.二者是相等的B.二者是倒數(shù)關(guān)系C.二者之和等于1D.二者之商等于111、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)=H2S(g)K1?S(s)+O2(g)=SO2(g)K2?則反應(yīng)H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)A.K1?/K2?B.K2?/K1?C.K1?·K2?D.K1?－K2?12、已知下列前三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K?1、K?2和K?3(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)(2)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)(3)2NH3(g)+5/2O2(g)=2NO(g)+3H2O(g)(4)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)則第四個(gè)反應(yīng)的K?4為（）A.K?1+3K?2-K?3B.K?1K?2K?3C.K?1K?2/K?3D.K?1K?32/K?313、可逆反應(yīng)A+B=C+D中開始只有A和B，在一定溫度下經(jīng)過長時(shí)間反應(yīng)，最終結(jié)果是（）A．C、D濃度大于A、BB.A、B濃度大于C、DC．A、B、C、D的濃度不再發(fā)生改變D.A、B、C、D分子不再反應(yīng)14、在5000C時(shí)，在1升密閉容器中，以1molN2，3molH2和2molNH3.開始進(jìn)行反應(yīng)（此時(shí)反應(yīng)的KA、N2、H2和NH3.物質(zhì)的量之比是1：3：2B、N2和H2物質(zhì)的量之比是1：3C、N2的物質(zhì)的量為1D、總的物質(zhì)的量是615、PCl5的分解反應(yīng)：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),2000C達(dá)到平衡時(shí)有%分解，3000C達(dá)到平衡時(shí)有A．此反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.升高溫度,平衡逆向移動(dòng)D.壓力改變對(duì)平衡無影響16、反應(yīng)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，平衡時(shí)總壓力為P?(Pa)，離解率為50%。則此時(shí)的K?為（）A．1B.1/2C.1/3D.1/417、氣體反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)，在封閉容器中建立了化學(xué)平衡，如果溫度不變，但體積縮小了2/3，則平衡常數(shù)K?為原來的（）A．3倍B.9倍C.2倍D.不變18、改變下列哪種情況，對(duì)任何已達(dá)到平衡的反應(yīng)可使其產(chǎn)物增加（）A.增加反應(yīng)物濃度B.升溫C.加壓D.減低溫度19、反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)的ΔrH?m>0，下列敘述正確的是()A.根據(jù)K?的表達(dá)式，隨著反應(yīng)的進(jìn)行,C濃度不斷增加，A、B濃度不斷減少,故K?不斷增大.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度正反應(yīng)速率增加,逆反應(yīng)速率減少,平衡右移.增加壓力,使c(A)及c（B）均增加，平衡不移動(dòng)。加入催化劑只能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，不改變平衡常數(shù)。20、250C時(shí)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的ΔrH?m=－92，在密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若加入一定量的氖氣會(huì)出現(xiàn)（平衡右移,氨產(chǎn)量增加.平衡左移,氨產(chǎn)量減少.平衡狀態(tài)不變.正反應(yīng)速率加快.21、合成硝酸時(shí),吸收塔內(nèi)的反應(yīng)為:3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)ΔrH?m=－2001，為了增加HNO3的平衡產(chǎn)率，必須()A.加壓并降溫B.加壓并升溫C.減壓并升溫D.減壓并降溫22、根據(jù)ln(K?2/K?1)=,在什么條件下，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（）A.ΔrHm?>0B.ΔrHm?<0C.ΔrSm?<0D.低溫區(qū)23、小蘇打（NaHCO3）按下式分解生成純堿（Na2CO3）2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)已知在273K時(shí)，=，在323K時(shí)，=×10-4,那么上述反應(yīng)（）A.<0B.（323K）<0C.>0D.為負(fù)值24.乳酸的化學(xué)式用HLac表示。已知HLac+H2O=H3O++Lac-=×10-4H2O+H2O=H3O++OH-=×10-14那么反應(yīng)Lac-1+H2O=HLac+OH-1的K0值為（）A.+B.-C./D.·25、已知:(1)CaC2O4=Ca2++C2O42-K0=×10-9(2)Hac=H++Ac-K0=×10-5(3)HC2O4-=H++C2O42-K0=×10-5則可計(jì)算反應(yīng)CaC2O4+Hac=Ca2++HC2O4-+Ac-的K0,然后可判斷膽結(jié)石成分之一的草酸鈣在醋酸中（）A.可溶B.微溶C.難溶D.發(fā)生氧化還原反應(yīng)三、填空題1、673K時(shí)，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的K?=則反應(yīng)NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)的K?=_________。2、反應(yīng)Fe(s)+2H+(aq)=Fe2+(aq)+H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K?=____________________。3、已知下列反應(yīng)在指定溫度的ΔrG?m和K?，(1)N2(g)+1/2O2(g)=N2O(g)ΔrG?m1,K?1(2)N2O4(g)=2NO2(g)ΔrG?m2,K?2(3)1/2N2(g)+O2(g)=NO2(g)ΔrG?m3,K?3則反應(yīng)2N2O(g)+3O2(g)=2N2O4(g)的ΔrG?m=______，K?=____________4、已知ΔfH?m(NO,g)=，在2273K時(shí),反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)的K?=,在2273K時(shí),若P(N2)=P(O2)=10Kpa，P(NO)=20Kpa，反應(yīng)商Q=_______，反應(yīng)向______方向進(jìn)行;在2000K時(shí),若P(NO)=P(N2)=10Kpa,P(O2)=100Kpa,反應(yīng)商Q=______,反應(yīng)向__________方向進(jìn)行.5、PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，在一定T和P下，若一定量的PCl5氣體的體積為1升，此時(shí)PCl5氣體已有50%分解為PCl3和Cl2。若減少壓力使體積變?yōu)?升，則PCl5的分解率將_____,若保持壓力不變，加入氦氣，使體積變?yōu)?，,則PCl5的分解率將__________.(填``增大’’、``減少’’、``6、可逆反應(yīng).2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)ΔrH?m>0,反應(yīng)達(dá)到平衡后,進(jìn)行以下操作,試討論其影響:(1)、增大容器體積,n(H2O,g)________________________;(2)、加入O2,n(H2O,g)____________;n(HCl,g)______________-(3)、減小容器體積,n(Cl2,g)____________;P(Cl2,g)_____________;K?=_____________.(4)、加入稀有氣體,保持體積不變,n(HCl,g)________________;保持壓力不變,n(HCl,g)__________;(5)、加入催化劑,n(HCl,g)________________。四.計(jì)算題1、（1）寫出反應(yīng)O2(g)==O2(aq)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式，已知200C,p(O2)=101Kpa，氧氣在水中的溶解度為×10—3mol·l-1計(jì)算以上反應(yīng)在20oC時(shí)K?，并計(jì)算200C時(shí)與101Kpa大氣平衡的水中C（O2）（大氣中P（O（2）.已知血紅蛋白(Hb)氧化反應(yīng)Hb(aq)+O2(g)=HbO2(aq)在200C時(shí)K?=,計(jì)算下列反應(yīng)的K?(293K).Hb(aq)+O2(g)=HbO2、383K時(shí),反應(yīng)Ag2CO3(s)=Ag2O(s)+CO2(g)的ΔrG?m=,求此反應(yīng)的K?(383K);在383K烘干Ag2CO3(s)時(shí)為防止其受熱分解,空氣中P(CO2)最低應(yīng)為多少Kpa3、反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)在12270C的K?=×103，在10000cK?=×10反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)的ΔrHm?是多少12270C時(shí)ΔrGm（4）計(jì)算反應(yīng)的ΔrSm?.化學(xué)反應(yīng)速率一、判斷正誤1、反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g)的速率方程為ν=kc(H2).c(I2),則該反應(yīng)為基元反應(yīng)。（）2、當(dāng)反應(yīng)物的濃度加倍時(shí)，反應(yīng)速度也加倍，那么這個(gè)反應(yīng)必定是一級(jí)反應(yīng)。（）3、零級(jí)反應(yīng)的速度常數(shù)k的單位為S-1。（）4、速度方程式中，各種物質(zhì)濃度的指數(shù)等于反應(yīng)方程式中系數(shù)時(shí)，該反應(yīng)必為基元反應(yīng)。（）5、同一化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)條件變更時(shí)，活化能減少，反應(yīng)速度也隨之減少6、對(duì)于一個(gè)正向?yàn)槲鼰岬姆磻?yīng)來說，如果升高溫度，正向反應(yīng)速度必然增加，逆向反應(yīng)速度減少。（）7、活化分子所具有的能量稱為活化能。（）8、正逆反應(yīng)的活化能數(shù)值相等、符號(hào)相反。（）9、提高溫度，對(duì)活化能較大的反應(yīng)，反應(yīng)速率的增加比活化能小的要大。（）10、有反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ,298K時(shí)反應(yīng)速率νI>νII，而318K時(shí)νI<νII,則EaI>EaII()二、選擇題1、某分解反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物濃度為時(shí)，反應(yīng)速度為如果這個(gè)反應(yīng)為二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物濃度為時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速度（）將是（）A．B.0.60C.D.2、反應(yīng)速度隨著溫度升高而加快的主要理由是：（）A、高溫下分子碰撞次數(shù)增多.B、高溫下分子的能量增加,使每次碰撞能量增大.C、活化分子隨溫度升高而減少.D、活化分子百分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增加.3、反應(yīng)A+B→C為一基元反應(yīng)，該反應(yīng)的速度常數(shù)的單位應(yīng)當(dāng)是（）A.B.S-1C.D.、已知下列反應(yīng)2A+B→C是基元反應(yīng)，則νA 和νB的關(guān)系是（A.νA=νBB.1/2νA=νBC.2νA=νBD.ν2A=ν5、給定條件下,反應(yīng)2NO+2H2=N2+2H2O分兩步進(jìn)行,I.2NO+H2=N2+H2O2(慢)II.H2O2+H2=2H2O(快)若容器體積減至原來的一半,則反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉淼?)倍A.2B.4C.8D.166、對(duì)于反應(yīng)aA+Bb=產(chǎn)物，若保持C（A）不變，使C（B）增大1倍，反應(yīng)速率增至原來的4倍。若保持C（B）一定，使C（A）增大1倍，反應(yīng)速率增加1倍，則該反應(yīng)級(jí)數(shù)（）A．3B.2C.4D.17、對(duì)于零級(jí)反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A．活化能很低B.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)C．反應(yīng)物的濃度與時(shí)間無關(guān)D．反應(yīng)速率常數(shù)為08、下列關(guān)于催化劑敘述錯(cuò)誤的是（）A、在幾個(gè)反應(yīng)中,可選擇地加快其中一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率.B、可抑制某些反應(yīng)的進(jìn)行.C、可以改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù),但不影響熱效應(yīng).D、可以改變某一反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率之比.9、反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)的反應(yīng)速率可以表示為ν=－，也可以表示為（）A.B.－C.－D.－10、下列敘述中正確的是（）A、非基元反應(yīng)是由若干個(gè)基元反應(yīng)組成的.B、凡速率方程式中各物質(zhì)濃度的指數(shù)等于反應(yīng)方程式中各反應(yīng)物的計(jì)量系數(shù),此反應(yīng)為基元反應(yīng).反應(yīng)級(jí)數(shù)等于化學(xué)反應(yīng)式中各反應(yīng)物計(jì)量系數(shù)和.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的乘積成正比11、有一化學(xué)反應(yīng)A+B→D,三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:初始(A)∕初始(B)∕生成D的初始速率×10-4×10-4×10-4該反應(yīng)的速率方程式為()A.ν=kc(A)c(B)B.ν=kc2(B)C.ν=kc(A)c2(B)D.ν=kc2(A)12、某化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的單位是該化學(xué)反應(yīng)的級(jí)數(shù)是()A.2B.1C.0D.313、反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g)的速率方程式為ν=kc2(A)c(B),若使密閉的反應(yīng)容積增大1倍,則其反應(yīng)速率為原來的()倍A.1/6倍B.1/8倍C.8倍D.1/4倍14、已知反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的反應(yīng)機(jī)理為:（1）NO+NO==N2O2(快)（2）N2O2+H2==N2O+H2O(慢)（3）N2O+H2==N2+H2O(快)則總反應(yīng)速率方程式為:A.ν=kc2(NO)c2(H2)B.ν=kc(NO)c(H2)C.ν=kc2(NO)c(H2)D.ν=kc2(NO)15、某一反應(yīng)的活化能是26KJ.mol-1,其逆反應(yīng)的活化能是()A.－26KJ.mol-1B.>26KJ.mol-1C.<26KJ.mol-1D.無法確定16、250C時(shí),反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔrH?m=-922KJ.mol-1，若升高溫度,反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大.反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率也減少.C、正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減少.D、正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率也增大.17、對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng),下列哪種情況下速率越大()A.活化能越大.B.ΔrH?m越負(fù)C.活化能越小.D.ΔrG?m越負(fù)18、正反應(yīng)的活化能(Ea正)大于逆反應(yīng)的活化能(Ea逆),則正反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變()A.ΔrH?m>0B.ΔrH?m=(Ea正-Ea逆)/2C.ΔrH?m<0D.無法確定19、不會(huì)影響反應(yīng)速率常數(shù)k的因素()A.反應(yīng)溫度B.改變反應(yīng)物濃度C.反應(yīng)活化能D.催化劑20、如圖所示,反應(yīng)A+B→C+D所涉及的焓相對(duì)大小為:活化配合物>A+B>C+D,因此:()A.該反應(yīng)是不可逆的.B.該反應(yīng)不可能有催化劑.C.該反應(yīng)是放熱的.D.逆反應(yīng)的活化能低于正反應(yīng)活化能.21、已知某反應(yīng)A+BC+D的為+5.0L·mol－1·S－1，該反應(yīng)的與下列哪一項(xiàng)相符A、－5.0L·mol－1·S－1B、＜5.0L·mol－1·S－1C、＞5.0L·mol－1·S－1D、不能確定22、已知反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)的ΔrH?m＜0。下列哪一項(xiàng)敘述是正確的()A、由于K=，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，p(C)逐漸增大，p(A),p(B)逐漸減小，平衡常數(shù)逐漸增大。B、升高溫度，增大，減小，將導(dǎo)致平衡向左移動(dòng)。C、加入催化劑，同等程度的加快正、逆反應(yīng)的速率，加速達(dá)到平衡。D、增加壓力，使p(A)、p(B)增大，增大，平衡向左移動(dòng)。23、對(duì)某一化學(xué)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行將發(fā)生下列哪項(xiàng)變化（）A、反應(yīng)速率降低B、速率常數(shù)變小C、平衡常數(shù)變小D、活化能減小24、實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)：2NO(g)+Cl2=2NOCl是NO的二級(jí)反應(yīng)和Cl2的一級(jí)反應(yīng)，下列哪種反應(yīng)機(jī)理有可能（）NO+NO+Cl2=2NOClCl2=2Cl(慢)NO+Cl=NOCl(快)C、Cl2=2Cl(快)NO+Cl=NOCl(慢)D、2NO=N2O2(快)Cl2+N2O2=2NOCl(慢)25、酶催化反應(yīng)，大都是0級(jí)反應(yīng)，關(guān)于0級(jí)反應(yīng)，下列敘述正確的是（）機(jī)理簡單，是基元反應(yīng)反應(yīng)物濃度與反應(yīng)時(shí)間成線性關(guān)系反應(yīng)物濃度與反應(yīng)時(shí)間成反比反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間成反比26、反應(yīng)A+B3D，正逆反應(yīng)活化能分別為mKJ·mol-1和nKJ·mol-1，則反應(yīng)的為()A.m-nB.n-mD.3n-m27、300K時(shí)鮮牛奶4小時(shí)變質(zhì)，但在277K時(shí)保存48小時(shí)，則牛奶的活化能為（）A.無法計(jì)算B.+KJ·mol-1KJ·mol-1D.+KJ·mol-128、503K時(shí)的反應(yīng)的活化能為KJ·mol-1，若加入催化劑后變?yōu)?0416KJ·mol-1，此時(shí)正反應(yīng)速率增加的倍數(shù)為（）A.1×104×106×108D.1×10229已知一級(jí)反應(yīng)2N2O54NO2(g)+O2(g)的k=min-1(304K)，在該溫度下N2O5的起始濃度從mol·L-1變?yōu)閙ol·L-1時(shí)需（）B.356sD.30化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)表述為（）A.單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的改變量B.單位時(shí)間內(nèi)生成物濃度的改變量C.反應(yīng)物濃度改變量的正值D.物濃度改變量的正值31.反應(yīng)2NO+O2=2NO2的速率表示（）A.+dC(NO2)/dtB.-dC(NO2)/dtC.-2dC(NO2)/dtD.都不對(duì)32下列表述中正確的是（）Ea較大的反應(yīng)，k必定大一定溫度下，k不隨溫度變化k不隨溫度變化k值與催化劑的加入無關(guān)33、下列表達(dá)不正確的是（）A.V正通常隨時(shí)間而減小B.K是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下的特征常數(shù)C.溫度不變，濃度越大，v越大D、起始濃度不同，v不同，平衡濃度卻相同34、CO+NOCO2+1/2N2放熱反應(yīng)，若溫度升高10oC,則會(huì)（）使速率常數(shù)增加10倍使平衡常數(shù)增加1倍使平衡常數(shù)減少使反應(yīng)速率減少35.下列關(guān)于反應(yīng)級(jí)數(shù)的說法中，正確的是（）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式確定通過實(shí)驗(yàn)測定與反應(yīng)分子數(shù)相同根據(jù)反應(yīng)機(jī)理測定的36、已知H2O2分解是一級(jí)反應(yīng)，若濃度由·dm-3降至mol·dm-3需20min，則濃度由·dm-3降至·dm-3所需的時(shí)間是（）超過20分鐘等于20分鐘少于20分鐘無法判斷37、對(duì)于>0的反應(yīng)，使用正催化劑可以增大反應(yīng)速率減少反應(yīng)速率增大轉(zhuǎn)化率對(duì)轉(zhuǎn)化率無影響38、氣體在固體表面發(fā)生的反應(yīng)一般是（）零級(jí)B、一級(jí)C、二級(jí)D、三級(jí)三、填空題1、對(duì)于0級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)物濃度C與時(shí)間t曲線形狀為：________2、反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),若–dC(N2)/dt=則–dC(H2)/dt=–dC(NH3)/dt=復(fù)雜反應(yīng)3ClO-==ClO3-+2Cl-的分步反應(yīng)如下:(1)2ClO-==ClO2-+Cl-(慢反應(yīng))(2)ClO2-+ClO-==ClO3-+Cl-(快反應(yīng))寫出上述復(fù)雜反應(yīng)的速度方程式:_____________________________某一反應(yīng)的速度決定步驟2A(g)+B(g)==3C(g),將1molA(g)和2molB(g)混合，反應(yīng)立即發(fā)生，當(dāng)都用掉一半時(shí),反應(yīng)速度是反應(yīng)初始速度的___________-倍；當(dāng)都用掉2/3時(shí)，反應(yīng)速度是初始速度的______________倍。一反應(yīng)的活化能為85KJ·mol-1,則該反應(yīng)在時(shí)的反應(yīng)速率是時(shí)的_______________倍.如果在某溫度范圍內(nèi),溫度升高100C,反應(yīng)速率增大1倍,那么在550C時(shí)的反應(yīng)速率是250C時(shí)反應(yīng)速率的_________倍;100兩個(gè)反應(yīng)I和II,反應(yīng)I的活化能為EaI比反應(yīng)II的活化能EaII大,溫度升高,反應(yīng)I的反應(yīng)速度比II的反應(yīng)速度增加_____________________.8、反應(yīng)2AB(g)=A2(g)+B2(g),正反應(yīng)的活化能Ea(+)=KJ·mol-1,AB的ΔfH?m=KJ·mol-1,逆反應(yīng)的活化能應(yīng)為：_______________.9、反應(yīng)Aa+Bb→dD的反應(yīng)速率方程式ν=kcx(A)cy(B)若k的單位為L2.，則x+y=_________.四、計(jì)算題660K時(shí)，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)==2NO2(g),NO和O2的初始濃度C（NO）和C（O2）以及反應(yīng)初始時(shí)-dC(NO)/dt的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：C（NO）/mol.l-1C（O2）/mol.l-1-dC(NO)/dt/mol.(1)寫出反應(yīng)的速率方程式。(2)求反應(yīng)級(jí)數(shù)及660K時(shí)的速率常數(shù)。(3)當(dāng)T=660K時(shí)c（NO）=c（O2）=mol.l-1，反應(yīng)速率為多大反應(yīng)200C及300C時(shí)反應(yīng)速率常數(shù)分別為x10-5及x10-5，根據(jù)H2(g)+I2(g)→2HI(g)的反應(yīng)中，556K時(shí)的反應(yīng)速率常數(shù)k1=700K時(shí)k2=。試求：（1）該反應(yīng)為幾級(jí)反應(yīng)（2）反應(yīng)的活化能Ea4、實(shí)驗(yàn)確定反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的機(jī)理為：2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(g)慢H2O2(g)+H2(g)=2H2O(g)快寫出該反應(yīng)的速率方程；確定該反應(yīng)的級(jí)數(shù)；當(dāng)c(NO)=×10－3mol·L－1,c(H2)=×10－3mol·L－1反應(yīng)速率為×10－3mol·L－1·S－1,計(jì)算該反應(yīng)的速率第四章溶液和膠體選擇題1.下列溶液的性質(zhì)屬于依數(shù)性的是（）.A.顏色B.比重C.滲透壓D.導(dǎo)電性2.下列說法不正確的是()在水的凝固點(diǎn)時(shí),冰的飽和蒸汽壓等于水的飽和蒸汽壓,等于外界大氣壓.水在1000C時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)由液態(tài)變成氣態(tài),ΔG在水的正常沸點(diǎn)時(shí),水的飽和蒸汽壓等于外界大氣壓.D、由于H2O分子之間存在氫鍵,故水的凝固點(diǎn)、沸點(diǎn)、比熱都很高.3.0.18%的葡萄糖(分子量為180)溶液的凝固點(diǎn)與()溶液的凝固點(diǎn)近似相等.A.0.1的蔗糖B.的尿素C.的NaClD.的KCl4.下列關(guān)于稀溶液的通性說法不正確的是()稀溶液的蒸汽壓等于純?nèi)軇┑恼羝麎撼艘匀芤旱哪柗謹(jǐn)?shù).B、稀溶液的沸點(diǎn)升高,凝固點(diǎn)降低.C、稀溶液的Kf(Kb)只與溶劑本身有關(guān),與溶液濃度,溫度無關(guān).D、利用稀溶液的沸點(diǎn)升高,凝固點(diǎn)降低可測物質(zhì)分子量.5.在KCl溶液中，滴加少量AgNO3制成AgCl溶膠，對(duì)其聚沉能力最強(qiáng)的電解質(zhì)是（）A.Al2(SO4)3B.MgSO4C.Na3PO4含有果糖（C6H12O6）（I），葡萄糖（C6H12O6）（II）及蔗糖（C12H22O11）（III）三種溶液，質(zhì)量百分比濃度均為1%，則三者的滲透壓（π）的關(guān)系為（）A．πI=πII=πIIIB.πI=πII>πIIIC.πI>πII>πIIID.πI=πII<πIII7.含有的溶液1L,ρ=1.4g/ml，其中1/2H2SO4的物質(zhì)的量，H2SO4及H2O的摩爾分?jǐn)?shù)是()A.0.046、、B.、、C.、、D.、、8.下列溶液中蒸汽壓最高的是()A．-1CB、H2SO4溶液C、-1CD、NaCl溶液9.將30克某難揮發(fā)非電解質(zhì)溶于120克水中,使水的凝固點(diǎn)下降到－1.860C,該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是()(A.30B.120C.186D.25010.某難揮發(fā)非電解質(zhì)0.5克溶于100克水中,測得此溶液沸點(diǎn)上升值為0.0510C,A.50B.100C.150D.20011.0.01溶液與葡萄糖溶液的凝固點(diǎn)下降值的比值為()A.等于1B.接近于2C.接近于3D.無法判斷12.等體積的KI溶液與AgNO3溶液混合制備AgI溶液，下列電解質(zhì)中，對(duì)該溶膠的聚沉值最小的是（）A．NaClB.Na2SO4C.Mg(NO3)2D.Ca(NO3)13.35ml溶液與溶液混合制成AgCl溶膠，該溶膠的電位離子是（）A.Na+B.Cl-C.Ag+D.NO3-14.As2S3溶膠（負(fù)溶膠）電泳時(shí)（）A、正極一端毛細(xì)管液面升高.B、負(fù)極一端毛細(xì)管液面升高.C、正極附近顏色變深D、負(fù)極附近顏色變深15.Fe(OH)3溶膠粒子電泳時(shí)向負(fù)極方向移動(dòng)，則下列電解質(zhì)中,對(duì)Fe(OH)3溶膠的聚沉能力最大的是()A、Na3PO4B、Na2SO4C、MgSO4D、16、下列哪一物質(zhì)水溶液的凝固點(diǎn)最高（）A、L的KClB、L的蔗糖C、L的HClD、L的K2SO417、下列哪一項(xiàng)在稀溶液的通性中起主要作用A、凝固點(diǎn)下降B、沸點(diǎn)升高C、蒸氣壓下降D、滲透壓18、濃度相等的NaCl、BaCl2、C6H12O6和CO(NH2)2四種稀溶液蒸氣壓相等的是（）A.NaCl和C6H12O6B.NaCl和BaCl2C.CO(NH2)2和C6H12O6(NH2)2和BaCl219.濃度為mol·kg-1的KNO3溶液，實(shí)驗(yàn)測得其凝固點(diǎn)下降了，那么該溶液的電離度為（）B、0.52C、D、93二、填空題1.稱取某一有機(jī)化合物9.00克溶于200g水中,測其溶液的凝固點(diǎn)為-0.1860C,該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為_____________，此有機(jī)物溶液的沸點(diǎn)為2.含HCl%，ρ=1.19g/cm3的濃HCl溶液，今配制的稀HCl溶液1升,需取濃HCl__________ml3.將的AgNO3溶液和溶液等體積混合后，形成溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式__________________________________4.Fe(OH)3膠體,是通過將FeCl3溶液滴入煮沸的水中，其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式______________________________________________________________。5.相同質(zhì)量的尿素(M=60)和葡萄糖(M=180)分別溶于水而成1升溶液,則相同溫度下,尿素和葡萄糖的滲透壓之比______________________________6.用酒石酸銻鉀和飽和H2S溶液(過量)制成的溶膠膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式________________________________________________________取分子量為M的某物質(zhì)a克,溶于b克水中,形成密度為ρ(g/ml)的溶液,則此溶液的質(zhì)量摩爾濃度:__________________摩爾濃度_________________,百分比濃度_____________,溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)______________________________________________將1.00克硫溶于20.0克萘中,可使萘的凝固點(diǎn)降低1.280C已知萘的Kf=,在26.6克氯仿(CHCl3)中溶解了0.402克萘(C10H8)的溶液，其沸點(diǎn)比純氯仿的沸點(diǎn)高0.4550C某水溶液的沸點(diǎn)為100.130C,則它的凝固點(diǎn)為_______________，在250兩種溶液,一為3.6克葡萄糖(C6H12O6)溶于200克水中,另一為20克未知物溶于500克水中,三、計(jì)算題1、20ml氯化鈉飽和溶液重24克,將其蒸干后得NaCl6.34克。試計(jì)算：（1）氯化鈉的溶解度（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）物質(zhì)的量的濃度（4）質(zhì)量摩爾濃度（解：2、苯的冰點(diǎn)為5.500C(在1atm)，其Kf=.現(xiàn)將1.00克某物質(zhì)溶于86.0克苯中,溶液的冰點(diǎn)變?yōu)?.300（1）求此單質(zhì)在苯中的存在形式（2）該苯溶液的沸點(diǎn)(1atm下)(已知Kb=苯的沸點(diǎn)(1atm)為80.20解：297/75297/75≈4As43、200克水中含有250克難揮發(fā)的非電解質(zhì)的溶液，已知密度為1.08g/cm3,沸點(diǎn)為100.260C,計(jì)算:(1)溶質(zhì)的相對(duì)分子量；（2）溶液的蒸汽壓；(3)溶液的凝固點(diǎn)；(4)溶液的滲透壓；(解：4、在200克水中溶解100克乙二醇C2H6O（1）已知250C時(shí)純水蒸汽壓是溶液的正常沸點(diǎn)；溶液將在什么溫度下凝固。第五章酸堿反應(yīng)選擇題1.0.10弱酸溶液的PHA．小于1B.大于1C.等于1D.不能確定2.0.01溶液中,A.HACB.H+C.AC-D.OH3.下列溶液中(濃度均為離解度最大的是_________A.HACB.HAC(內(nèi)含NaAC)C.HCND.HCOOH4.下列溶液中,PH最大的是_________A.0.10HClB.C.D.4AC下列說法不正確的是用NaOH中和PH相同,體積相等的HAC和HCl溶液,所需NaOH的量相等.用HCl溶液中和PH相同,體積相等的Ba(OH)2和NaOH溶液,所需HCl的量相等.用NaOH中和物質(zhì)的量濃度相同,體積相等的HAC和HCl溶液,所需NaOH的量相等.用HCl中和物質(zhì)的量濃度和體積相同的KOH和NH3水溶液所需HCl的量相等.6.1NaOH溶液里比1的NH3水中________A.所含的OH-多B.所含的H+少C.H+濃度大D.H+濃度小7.將的HAC溶液加水稀釋至原體積的2倍時(shí),其H+濃度和PH的變化趨勢各為__________A.增加和減小 B.減小和增加C.為原來的一半和增大D.為原來的一倍和減小8.PH為和PH為的兩種強(qiáng)酸的水溶液等體積混合之后,溶液的PH值為___A.1.0B.1.5CD.9.已知某一元弱酸的PH=,則可推得該酸Ka為_______A.5.8x10-2B.x10-3C.x10-8D.x10-710.H2S水溶液中,最多的粒子是(H2O分子除外)___________A.H+B.S2-C.HS-D.H2S11.將物質(zhì)的量濃度相等的NaOH和HAC溶液等體積混合后,混合液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量濃度間確定存在的關(guān)系是________A、C(Na+)>C(AC-)>C(OH-)>C(H+)B、C(Na+)>C(AC-)>C(H+)>C(OH-)C、C(Na+)+C(H+)>C(AC-)+C(OH-)D、C(Na+)>C(OH-)>C(AC-)+C(H+)12.下列敘述中不正確的是_________對(duì)于弱酸溶液,濃度越小,電離度越大,氫離子濃度越大;在多元弱酸的稀溶液中,其酸根的濃度近似等于其最后一級(jí)的離解平衡常數(shù).對(duì)于弱堿溶液,當(dāng)加水稀釋時(shí),PH值減小.對(duì)于弱電解質(zhì)溶液,同離子效應(yīng)使其電離度減小,鹽效應(yīng)使其電離度增加13.在含有HCl的HAC溶液中,表示正確的是_______A.C(H+)=C(AC-)B.C(H+)<C(AC-)C..C(H+)>>C(AC-)D.以上答案都不正確14.0.10某二元弱酸H2A的Ka1為x10-7,Ka2為10-10，則該溶液的A-離子濃度約為________A.1.0x10-4Bx10-4C.x10-10D.x1015.將1升4氨水與1升2鹽酸溶液混合，混合后離子濃度為——————（）A.1B.2C.x10-4D.x10-516.弱酸的強(qiáng)度主要與它在水溶液中的哪一種數(shù)據(jù)有關(guān)________A.濃度B.離解度C.離解常數(shù)D.溶解度17.根據(jù)平衡移動(dòng)原理,在溶液種,下列說法不正確的是A、加入濃HAC,由于增加反應(yīng)物濃度,平衡向右移動(dòng)，結(jié)果HAC離解度增大.B、加入少NaOH溶液,平衡向右移動(dòng).C、用水稀釋,離解度增大.D、加入少量HCl溶液,HAC的離解度減少.18.下列敘述中正確的是______A、強(qiáng)電解質(zhì)的離解度大小表示了該電解質(zhì)在溶液中離解度程度的大小.B、電解質(zhì)在溶液中都是全部離解的,故離解度為100%C、濃度為1x10-9的鹽酸溶液中,PH為7D、中和等體積PH相同的HCl及HAC溶液,所需的NaOH的量相同.19.往1升的NH3水溶液中加入一些NH4Cl晶體，會(huì)使A、NH3水的離解常數(shù)Kb增大.B、NH3水的離解常數(shù)Kb減小C、溶液的PH增大.D、溶液的PH減小.20.往1升A.HAc的離解度減小B.HAc的離解度增大.C.溶液的PH減小D.溶液的H+離子濃度不變.21.一般作為緩沖溶液的是_________A.弱酸弱堿鹽的溶液B.弱酸(或弱堿)及其鹽的混合溶液C.PH總不會(huì)改變的溶液D.強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)及其鹽組成的溶液.22.緩沖溶液的PH值最主要是由下列哪一個(gè)因素決定的—————A.共軛對(duì)的平衡常數(shù)B.共軛對(duì)雙方的濃度比C.溶液的溫度D.共軛對(duì)雙方的總濃度23.下列溶液中緩沖能力最大的是_______A、NH3水0.1B、NH4Cl水0.1C、NH3水0.5升與NH4Cl水的混合液D、NH3水0.5升與NH4Cl水的混合液24.HAC溶液與等體積NaAC溶液相混，要使PH維持，混合后酸和鹽的濃度比應(yīng)為——————A.6:1B.50:1C.30:1D.5:125.用HSO3-[K(HSO3-)=3.0x10-8]和SO32-配制的緩沖溶液的PH范圍__A.10~12B.~8.5C.~D.2~426.相同濃度的下列鹽溶液的PH值，由小到大的順序是：:NaA、NaB、NaC、NaD(A.B.C.D都為弱酸根),則各對(duì)應(yīng)酸在同濃度,同溫度下,離解度最大的酸是_______A.HAB.HBC.HCD.HD27.向Na2CO3溶液中滴入兩滴酚酞溶液,溶液呈粉紅色,微熱后，溶液的顏色____A.加深B.不變C.變淺D.消失28.實(shí)驗(yàn)室配制SnCl2溶液時(shí),必須在少量鹽酸中配制,而后稀釋至所需濃度，才能得到澄清溶液，這是由于_______A.形成緩沖溶液B.同離子效應(yīng)C.鹽效應(yīng)促使SnCl2溶解D.抑制SnCl2水解29.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,下列敘述中不正確的是________A、酸堿反應(yīng)的方向是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成弱酸和弱堿.B、化合物中沒有鹽的概念.C、酸愈強(qiáng),其共軛堿也愈強(qiáng).D、水溶液中離解反應(yīng),水解反應(yīng)及中和反應(yīng)三者都是質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng).30.下列物質(zhì)中,既可以作為酸又可以作為堿的是________A.PO43-B.NH4+C.H3O+D.HCO3-31、下列哪一項(xiàng)不是共軛酸堿對(duì)（）A、NH4+,NH3B、HF,H2FC、NH3，NH2－D、H+3O,OH－32、對(duì)于下列反應(yīng)來說,正確的敘述是______[Al(H2O)6]3++H2O→[Al(H2O)5(OH)]2++H3O+A、[Al(H2O)6]3+是堿，而H2O是它的共軛酸.B、[Al(H2O)6]3+是堿，而[Al(H2O)5(OH)]2+是它的共軛酸.C、[Al(H2O)6]3+是酸，而H2O是它的共軛堿D、[Al(H2O)6]3+是酸，而[Al(H2O)5(OH)]2+是它的共軛堿.33、H2O、H2AC+、NH4+的共軛堿性強(qiáng)弱順序是A.OH->NH2->AC-B.NH2->OH->ACC.OH->NH3>HACD.HAC>NH3>OH34、反應(yīng)Zn2++H2O=ZnOH++H+的K值為x10-10,則的該溶液的PH值是______A.3.25B.5.30C.D.35、若酸堿反應(yīng)HA+B-=HB+A-的K=10-4,下列說法正確的是_______A.HB是比HA強(qiáng)的酸B.HA是比HB強(qiáng)的酸C.HA和HB酸性相同D.酸的強(qiáng)弱無法比較36.均為的三種鹽溶液:(1)NH4Cl.(2)NaCN(3)NH4CN這三種鹽溶液PH從大到小的順序是—————A.(1)>(2)>(3)B.(2)>(1)>(3)C.(2)>(3)>(1)D.(1)>(3)>(2)37.向溶液中滴加NaOH溶液至PH=,溶液中濃度最大的磷酸型體是_____________(H3PO4的PKa1=,PKa2=,PKa3=A、H3PO4B、H2PO4－C、HPO42－D、PO43－38.在110ml濃度為的HAC中,加入10ml濃度為的NaOH溶液,則混合溶液的PH值為_______(已知HAC的PKa=A.B.3.75C.、在250C時(shí)某一元弱酸溶液的電離度為%，則此溶液的OH-濃度為A.2×10-4B.1×10-10C.5×10-5D.5×10.40、根據(jù)下列質(zhì)子傳遞反應(yīng):(1)HS-+H2O=S2-+H3O+K1=1x10-12(2)CN-+H3O+=H2O+HCNK2=1x10(3)HAC+H2O=H3O++AC-K3=1x10-5(4)HNO2+CN-=HCN+NO2-K4=1x10-6最強(qiáng)的質(zhì)子堿是_________A.NO2-B.AC-C.CN-D.S2-41.酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為,下列物質(zhì)中全部是酸的是______A、H2S、C2O42-、HCO3-B、HPO42-、NH4+、[Fe(H2O)6]3+C、Na(S)、BF3、H2OD、NH4+、CO32－、H2O42、已知在298015K時(shí),下列反應(yīng)的平衡常數(shù):HCN=H++CN-Ka=x10-10NH3+H2O=NH4++OH-Kb=x10H2O=H++OH-Kw=10下列反應(yīng)的平衡常數(shù)是______