中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題19-化學(xué)工藝流程題(測(cè)試)

PAGE專題19：化學(xué)工藝流程題（測(cè)試）試題分值：80分測(cè)試時(shí)間：50分鐘一、選擇題(本題包括4小題,每小題5分,共20分.)1、（★★）【2020四川攀枝花】“化學(xué)鏈燃燒”是新的燃燒概念，即燃料不直接與空氣接觸燃燒，而是以載氧體在兩個(gè)反應(yīng)器之間的循環(huán)來(lái)實(shí)現(xiàn)燃料較低溫度下燃燒的過(guò)程。該過(guò)程具有無(wú)火焰、低污染、高效率等特點(diǎn)。氧化鎳（NiO）作載氧體的“化學(xué)鏈燃燒”過(guò)程如圖，相比直接燃燒甲烷，對(duì)該技術(shù)的評(píng)價(jià)錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)更充分、能源利用率高B.較安全，減少爆炸風(fēng)險(xiǎn)C.消耗等質(zhì)量甲烷，參加反應(yīng)氧氣較少D.有利于分離和回收較純凈的二氧化碳【答案】C【解析】A、燃料不直接與空氣接觸燃燒，而是以載氧體在兩個(gè)反應(yīng)器之間的循環(huán)來(lái)實(shí)現(xiàn)燃料較低溫度下燃燒的過(guò)程，這樣可以使燃料充分燃燒，反應(yīng)更充分，能源利用率更高，不符合題意；B、該反應(yīng)在較低溫度下進(jìn)行，無(wú)火焰，可以避免甲烷與氧氣在高溫條件下，發(fā)生爆炸的風(fēng)險(xiǎn)，也不易發(fā)生火災(zāi)，不符合題意；C、該反應(yīng)還是甲烷燃燒，消耗氧氣生成二氧化碳和水的反應(yīng)，只是反應(yīng)條件不同，消耗等質(zhì)量的甲烷，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量不變，符合題意；D、該反應(yīng)燃料不直接與空氣接觸，而是以載氧體在兩個(gè)反應(yīng)器之間的循環(huán)來(lái)實(shí)現(xiàn)燃料較低溫度下燃燒的過(guò)程，生成的二氧化碳中不會(huì)混有氮?dú)獾入s質(zhì)，有利于分離和回收較純凈的二氧化碳，不符合題意。故選C。2、（★★）【2019江蘇揚(yáng)州】工業(yè)上，利用溶液X（溶質(zhì)為CuCl2和HCl）在50℃時(shí)與Cu反應(yīng)制作電路。CuCl2消耗后，HCuCl2經(jīng)處理又能轉(zhuǎn)化為CuCl2，流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）已知：①反應(yīng)ICuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2②反應(yīng)Ⅱ2HCuC12+H2O2＝2CuCl2+2H2OA．反應(yīng)I和Ⅱ涉及的元素中僅Cu、O元素的化合價(jià)發(fā)生了變化 B．反應(yīng)Ⅱ中生成的CuCl2質(zhì)量與溶液X中CuCl2質(zhì)量一定相同 C．工業(yè)上，每溶解6.4kgCu時(shí)，外界只需提供34kg10%的雙氧水就能使生成的HCuCl2全部轉(zhuǎn)化為CuCl2D．若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干種組成的10.66g混合物中，銅元素為6.4g，則該混合物中一定含CuCl2【答案】B【解析】A、①反應(yīng)ICuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2，是氯化銅中的銅元素化合價(jià)降低，單質(zhì)銅中的銅化合價(jià)升高。2HCuC12+H2O2＝2CuCl2+2H2O中銅元素由反應(yīng)前的+1變?yōu)榉磻?yīng)后的+2，而氧元素由反應(yīng)前的﹣1變?yōu)榉磻?yīng)后的﹣2．所以反應(yīng)I和Ⅱ涉及的元素中僅Cu、O元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。正確；B、由于反應(yīng)Ⅱ中生成的CuCl2質(zhì)量是在溶液X中CuCl2質(zhì)量基礎(chǔ)上增加了加入的銅，所以一定不相同。錯(cuò)誤；C、根據(jù)反應(yīng)CuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2和Ⅱ2HCuC12+H2O2＝2CuCl2+2H2O可得關(guān)系式為Cu～～～H2O2．設(shè)需要的10%的雙氧水的質(zhì)量為xCu～～～H2O264346.4kg10%x＝x＝34kg。正確；D、若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干種組成的10.66g混合物中，銅元素為6.4g，即銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈60%，而CuCl中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈64.3%，而CuCl2中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈47.4%，所以該混合物中一定含CuCl2。故選：B。3、（★★）【2019江蘇鎮(zhèn)江】已知右下圖為模擬和氣處理并得到輕質(zhì)的主要流程。下列說(shuō)法正確的是（）（雙選）A.凈化時(shí)用石灰乳而不用石灰水，是為了充分吸收B.凈化時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：C.沉淀時(shí)應(yīng)先通入后，再通入，有利于的生成D.由沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)可知，溶解性：【答案】AD【解析】A、石灰乳中的氫氧化鈣含量高，能夠吸收更多的二氧化硫，凈化時(shí)用石灰乳而不用石灰水，是為了充分吸收，故A正確；B、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為：，故B錯(cuò)誤；C、沉淀池中氨水顯堿性更容易吸收二氧化碳，所以向沉淀池中先通入氨氣再通CO2，故C錯(cuò)誤；D、沉淀池中硫酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，說(shuō)明溶解性：，故D正確，故選AD。4、（★★）【2019四川攀枝花】為了從含有FeSO4、CuSO4的工業(yè)廢水中回收Cu和硫酸亞鐵晶體，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是（）A．固體X中只含有Cu B．試劑B是稀硫酸 C．溶液Z中的溶質(zhì)為FeSO4和CuSO4D．操作I用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒【答案】B【解析】A、實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菑暮蠪eSO4、CuSO4的工業(yè)廢水中回收Cu和硫酸亞鐵晶體，則加入的試劑A是過(guò)量的鐵粉，固體X是鐵和銅的混合物，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、固體X是鐵和銅的混合物，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不能，則試劑B是稀硫酸，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，溶液Z中的溶質(zhì)是FeSO4，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、操作I是過(guò)濾操作，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B。二、填空題(本題5小題，每空2分，共60分)5、（★★）【2020黑龍江牡丹、雞西】某化學(xué)第二課堂小組利用已學(xué)過(guò)的知識(shí)，準(zhǔn)備利用含F(xiàn)eSO4和CuSO4的廢水(無(wú)其他難溶雜質(zhì))，從中獲得硫酸亞鐵晶體，其流程如下圖所示：(1)整個(gè)流程中，進(jìn)行了兩次操作1，操作1是_____________(填操作名稱)。(2)金屬X是______(填化學(xué)符號(hào))，其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________；固體A中含有__________(填化學(xué)符號(hào))。寫出固體A與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________。(3)通過(guò)冷卻結(jié)晶法得到硫酸亞鐵晶體前需要進(jìn)行操作2，請(qǐng)問(wèn)操作2是________?！敬鸢浮?1).過(guò)濾；(2).Fe；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Cu、Fe；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；(3).蒸發(fā)(或者蒸發(fā)濃縮)【解析】(1)操作1是將固體與液體分離，所以操作1是過(guò)濾；（2）為除去廢液中的Cu2+需加入活動(dòng)性在銅前面的金屬進(jìn)行置換，要得到較為純凈FeSO4的溶液，只能向廢液中加入過(guò)量的鐵粉與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成物中只有硫酸亞鐵，加入其它金屬溶液中又混有其它溶質(zhì)，加入過(guò)量鐵粉是為了將銅離子全部置換出來(lái)。金屬X是Fe，鐵加入廢水后發(fā)生的反應(yīng)是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；加入的鐵是過(guò)量的，固體A中含有Cu、Fe。鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵與氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。(3)通過(guò)冷卻結(jié)晶法得到硫酸亞鐵晶體前需要進(jìn)行蒸發(fā)(或者蒸發(fā)濃縮)。操作2是蒸發(fā)(或者蒸發(fā)濃縮)。6、（★★）【2020湖南湘潭】新冠肺炎疫情防控期間，湘潭市各學(xué)校開展全域噴灑低濃度“84”消毒液進(jìn)行消毒?！?4”消毒液的有效成分是NaClO（次氯酸鈉），模擬制備“84”消毒液的流程如下圖所示，其中A是密度最小的氣體，B俗稱燒堿，Cl2是一種黃綠色的有毒氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）A的化學(xué)式為_____，B的化學(xué)式為_______。（2）溶解過(guò)程中玻璃棒的作用是，步驟I中主要的操作名稱是______。（3）步驟Ⅱ中，通常用碳酸鈉來(lái)除去濾液中的氯化鈣雜質(zhì)，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（4）電解水時(shí)，一般在水中加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉的目的是，不能加入NaCl的原因是?！敬鸢浮?1).H2；NaOH；(2).攪拌、加速溶解；過(guò)濾；(3).；復(fù)分解(4).增強(qiáng)水的導(dǎo)電性；通電時(shí)，氯化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，不只是電解水，且生成的氯氣有毒【解析】（1）A是密度最小的氣體，故A是氫氣，化學(xué)式為：H2；B俗稱燒堿，故B是氫氧化鈉，化學(xué)式為：NaOH；（2）溶解過(guò)程中玻璃棒的作用是：攪拌、加速溶解；由圖可知，步驟I實(shí)現(xiàn)了固液分離，故其主要的操作名稱是：過(guò)濾；（3）碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；（4）電解水時(shí)，一般在水中加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉的目的是：增強(qiáng)水的導(dǎo)電性；由圖可知，氯化鈉溶液在通電的條件下能發(fā)生反應(yīng)生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，不只是電解水，且生成的氯氣，是一種有毒氣體，不安全，因此，不能加入氯化鈉。7、（★★）【2020湖北黃岡】化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)回答以下問(wèn)題。（1）工業(yè)上用磁鐵礦煉鐵的原理（用化學(xué)方程式表示）。（2）煤爐里煤層上方的藍(lán)色火焰產(chǎn)生的原理（用化學(xué)方程式表示）。（3）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬的原因是（用化學(xué)方程式表示）。（4）某工廠產(chǎn)生的燒渣（主要含F(xiàn)eO、Fe2O3，還有一定量的SiO2）可用于制備七水合硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O），其工藝流程如下：

查閱資料：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)。據(jù)圖回答下列問(wèn)題：Ⅲ中還原所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：①；②?！敬鸢浮?1).；(2).；(3)；(4).；【解析】（1）磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，高溫條件下，四氧化三鐵能和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：；（2）煤爐里煤層上方的藍(lán)色火焰，是一氧化碳在燃燒，一氧化碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳：；（3）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬的原因是：石灰漿中的氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）“浸取”步驟中，F(xiàn)eO、Fe2O3和過(guò)量的稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；則過(guò)濾后溶液中的溶質(zhì)是H2SO4、Fe2（SO4）3；Ⅲ中加入鐵，與H2SO4、Fe2（SO4）3發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵，則反應(yīng)為：、。8、（★★）【2020廣東廣州】某工廠生產(chǎn)硼砂產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%?；厥真V的工藝流程如下：

（1）“酸浸”時(shí)MgCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）“調(diào)pH”前濾液I的pH________7（填“>”或“<”）。（3）濾液Ⅲ中可回收的主要物質(zhì)________（填化學(xué)式）。（4）已知固體廢料質(zhì)量為m，理論上可生產(chǎn)Mg（OH）2的質(zhì)量為______。（5）某BaCO3中混有SiO2雜質(zhì)，簡(jiǎn)述提純?cè)揃aCO3的實(shí)驗(yàn)操作：___________?！敬鸢浮?1).；(2).<；(3).；(4).；(5).向樣品中加入適量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，過(guò)濾除去固體雜質(zhì)SiO2，向?yàn)V液中加入適量的碳酸鈉溶液至剛好不再產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾，洗滌固體，烘干，得到碳酸鋇固體【解析】根據(jù)硫酸和碳酸鎂的反應(yīng)；酸的溶液顯酸性；硫酸、硫酸鎂、硫酸鋁、硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)；質(zhì)量守恒定律的計(jì)算；實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)分離提純，進(jìn)行分析作答。（1）“酸浸”時(shí)MgCO3和硫酸發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為；（2）“調(diào)pH”前濾液I是酸浸之后產(chǎn)生的，會(huì)有硫酸，所以pH<7；（3）酸浸之后，濾液I中的溶質(zhì)有硫酸、硫酸鎂、硫酸鋁和硫酸鐵，硫酸先和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生水和硫酸鈉；硫酸鋁和硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀、氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉；然后是硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，所以濾液Ⅲ中可回收的主要物質(zhì)是硫酸鈉，其化學(xué)式為；（4）固體廢料中MgCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，碳酸鎂中的鎂元素全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2；設(shè)可生產(chǎn)Mg（OH）2的質(zhì)量為x，則：，解得；（5）從流程圖中知道，SiO2不能和酸反應(yīng)，BaCO3中和硫酸會(huì)產(chǎn)生難溶于酸的硫酸鋇，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，所以用鹽酸進(jìn)行反應(yīng)。提純?cè)揃aCO3的實(shí)驗(yàn)操作：向樣品中加入適量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，過(guò)濾除去固體雜質(zhì)SiO2，向?yàn)V液中加入適量的碳酸鈉溶液至剛好不再產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾，洗滌固體，烘干，得到碳酸鋇固體。9、（★★）【2020江蘇連云港】黃銅是由銅和鋅組成的合金，可用于制造錢幣、機(jī)器零件等。利用黃銅制造各種物品的過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生大量的黃銅渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一種利用黃銅渣獲取金屬銅和硫酸鋅溶液的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)下列關(guān)于黃銅的說(shuō)法正確的是_____。a黃銅不能被腐蝕b黃銅的硬度比銅大c黃銅的熔點(diǎn)比鋅高(2)“酸溶”過(guò)程中有氣體生成，寫出生成該氣體的化學(xué)方程式。(3)“置換”過(guò)程中需要加入過(guò)量Zn的目的是