高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案

第6講離子反應(yīng)[復(fù)習(xí)目標(biāo)]1．了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2．理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3．了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4．能正確書寫離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。5．掌握常見離子的檢驗(yàn)方法?？键c(diǎn)一電解質(zhì)及其電離一、電解質(zhì)及其分類1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)定義相同點(diǎn)不同點(diǎn)實(shí)例電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锒际腔衔镆欢l件下能夠電離產(chǎn)生離子，能導(dǎo)電NaCl、H2SO4、NaOH非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物不能電離、不能導(dǎo)電蔗糖、酒精、CO22.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念在水溶液里能夠完全電離的電解質(zhì)在水溶液里只有部分電離的電解質(zhì)電離程度完全電離部分電離溶質(zhì)在溶液中的存在形式只有電離出的陰、陽離子既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子化合物類別離子化合物、部分共價(jià)化合物部分共價(jià)化合物實(shí)例絕大多數(shù)鹽(包括難溶性鹽)；強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4等；強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2SiO3、H2CO3、H3PO4等；弱堿：NH3·H2O以及Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等難溶于水的堿；水及少數(shù)鹽，如(CH3COO)2Pb二、電離方程式的書寫1．電解質(zhì)的電離2．電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中用“=”連接。如BaSO4的電離：BaSO4=Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)；KAl(SO4)2的電離：KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)；Na2SO4的電離：Na2SO4=2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)。(2)弱電解質(zhì)部分電離，電離方程式中用“”連接。如HClO的電離：HClOH＋＋ClO－。①多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如H2CO3的電離：H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。②多元弱堿分步電離，但通常一步寫出。如Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。③兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式為AlOeq\o\al(－,2)＋H2O＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－。(3)酸式鹽的電離①強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離，一步寫出。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)。②多元弱酸的酸式鹽，第一步完全電離，其余的部分電離。如NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。INCLUDEPICTURE"C:\\Users\\86135\\AppData\\Local\\Temp\\化學(xué)人教\\自我檢測LLL.TIF"【課堂檢測】1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)銅和食鹽水都能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)。()(2)BaSO4投入水中，導(dǎo)電性弱，故它是弱電解質(zhì)。()(3)HClO是弱酸，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)。()(4)NO2、SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以NO2、SO2均是電解質(zhì)。()(5)NaCl固體不導(dǎo)電，熔融的KCl能導(dǎo)電，所以前者是非電解質(zhì)，后者是電解質(zhì)。()(6)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物。()(7)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。()2．現(xiàn)有12種物質(zhì)：①Al；②稀硝酸；③HNO3；④液氨；⑤CO2；⑥空氣；⑦NaCl；⑧CaCO3；⑨NaHCO3；⑩酒精；?Al2O3；?石墨。按照表中提示的信息，把符合條件的上述物質(zhì)的序號填入相應(yīng)的位置。序號符合的條件物質(zhì)的序號(1)混合物________(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電________(3)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電________(4)電解質(zhì)，但難溶于水________(5)非電解質(zhì)________(6)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電________【作業(yè)】優(yōu)化方案提升關(guān)鍵能力考點(diǎn)二離子反應(yīng)離子方程式1．離子反應(yīng)(1)定義：電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的離子之間的反應(yīng)。(2)實(shí)質(zhì)：溶液中離子的種類或濃度發(fā)生改變。(3)類型2．離子方程式(1)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的書寫步驟(以CaCO3溶于CH3COOH溶液為例)：(3)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式都為H＋＋OH－=H2O。離子方程式書寫的關(guān)鍵INCLUDEPICTURE"C:\\Users\\86135\\AppData\\Local\\Temp\\化學(xué)人教\\自我檢測LLL.TIF"【課堂檢測】1．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2___________________________________________________。(2)用NaOH溶液吸收Cl2_____________________________________________________。(3)銅分別溶于濃、稀硝酸___________________________________________________________________；_____________________________________________________。(4)FeCl3溶液腐蝕銅箔______________________________________________________。(5)鈉與水反應(yīng)__________________________________________________。(6)Cl2溶于水__________________________________________________。(7)過氧化鈉溶于水__________________________________________________。(8)明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體__________________________________________________。(9)向NaHSO3溶液中滴加過量的NaHSO4溶液__________________________________________________。(10)NH4Cl與Ba(OH)2兩種稀溶液混合__________________________________________________。(11)NaHCO3溶液與CH3COOH溶液混合__________________________________________________。(12)向AlCl3溶液中加入過量氨水__________________________________________________。(13)泡沫滅火器滅火原理__________________________________________________。(14)Fe2O3溶于HI溶液中__________________________________________________。(15)過量CO2氣體通入Na2SiO3溶液中__________________________________________________。(16)SO2氣體通入溴水中__________________________________________________。(17)H2S氣體通入CuSO4溶液中__________________________________________________。(18)將氨水和NH4HCO3溶液混合制得(NH4)2CO3溶液__________________________________________________。(19)NaHSO3溶液將酸性K2Cr2O7溶液還原成Cr3＋__________________________________________________。(20)醋酸與氨水混合__________________________________________________。(21)用氨水溶解氫氧化銅沉淀__________________________________________________。(22)往NaClO溶液中通入過量SO2__________________________________________________。2．(2021·新高考湖北卷)對于下列實(shí)驗(yàn)，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式的是()A．向氫氧化鋇溶液中加入鹽酸：H＋＋OH－=H2OB．向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag＋＋I(xiàn)－=AgI↓C．向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑D．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)【作業(yè)】優(yōu)化方案提升關(guān)鍵能力考點(diǎn)三離子共存、離子檢驗(yàn)與推斷一、離子共存的本質(zhì)幾種離子在同一溶液中能大量共存，指的是離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。二、離子不能大量共存的四種類型1．復(fù)分解反應(yīng)型(1)生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存陽離子不能大量共存的陰離子Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋OH－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)Mg2＋、Al3＋、Zn2＋OH－、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)H＋SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)Ag＋Cl－、Br－、I－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)等(2)生成氣體及揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存離子不能大量共存的離子H＋S2Oeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－OH－NHeq\o\al(＋,4)(濃溶液并加熱)(3)生成難電離物質(zhì)(水、弱酸、一水合氨等)的離子不能大量共存①H＋與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)等生成弱酸不能大量共存。②OH－與NHeq\o\al(＋,4)(稀溶液)生成弱堿不能大量共存。③H＋與OH－生成水不能大量共存。④多元弱酸的酸式酸根離子(如HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HS－、H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)等)與H＋、OH－均不能大量共存。2．氧化還原反應(yīng)型具有氧化性的離子與具有還原性的離子，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。氧化性離子還原性離子ClO－、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、FeOeq\o\al(2－,4)Fe2＋、S2－(HS－)、SOeq\o\al(2－,3)(HSOeq\o\al(－,3))、I－3．水解相互促進(jìn)型當(dāng)弱酸的酸根離子與弱堿的陽離子同時(shí)存在于水溶液中時(shí)，弱酸的酸根離子水解生成的OH－與弱堿的陽離子水解生成的H＋反應(yīng)生成水，從而使兩種離子的水解互相促進(jìn)而使平衡向水解方向移動，甚至完全反應(yīng)。如Al3＋與COeq\o\al(2－,3)不能大量共存。常見的因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的離子如下：(1)Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)。(2)Fe3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)。4．絡(luò)合反應(yīng)型離子間因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，中學(xué)常見的反應(yīng)有(1)Fe3＋與SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。(2)Ag＋與NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。(3)Cu2＋與NH3·H2O因生成[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存。(4)Zn2＋與NH3·H2O因生成[Zn(NH3)4]2＋而不能大量共存。三、題干中常見的限制條件或隱含條件條件類型題干中常見的表述誤區(qū)點(diǎn)撥常見的限制條件無色有色離子不能大量存在，記住常見離子在水溶液中的顏色(Cu2＋：藍(lán)色；Fe3＋：棕黃色；Fe2＋：淺綠色；MnOeq\o\al(－,4)：紫紅色)“pH＝1”或“pH＝13”溶液顯酸性或堿性因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存具有氧化性的離子和具有還原性的離子不能大量共存，不包括可發(fā)生其他類型反應(yīng)的離子常見的易錯點(diǎn)透明“透明”也可“有色”常見的隱含條件與Al反應(yīng)放出H2溶液既可能顯酸性(此時(shí)溶液中不能有NOeq\o\al(－,3))，也可能顯堿性常溫下，由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1溶液既可能顯酸性也可能顯堿性通入足量的NH3與NH3·H2O反應(yīng)的離子不能大量存在NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下NOeq\o\al(－,3)具有強(qiáng)氧化性，能與具有還原性的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)常見題干中的要求“一定能大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”審清關(guān)鍵字四、三種常見離子的檢驗(yàn)1．SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)(1)檢驗(yàn)方法(2)排除干擾Ag＋的干擾先用鹽酸酸化，能防止Ag＋干擾COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)的干擾因?yàn)锽aCO3、BaSO3也是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀不同的是這些沉淀能溶于鹽酸中，因此檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)時(shí)，必須先用足量鹽酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)2．COeq\o\al(2－,3)的檢驗(yàn)(1)檢驗(yàn)方法eq\x(被檢液)eq\o(→,\s\up12(加CaCl2,(或BaCl2)溶液))eq\x(\a\al(產(chǎn)生白,色沉淀))eq\o(→,\s\up12(加鹽酸))eq\x(\a\al(產(chǎn)生無色,無味氣體))eq\o(→,\s\up12(通入澄清,石灰水))eq\x(變渾濁)(2)排除干擾HCOeq\o\al(－,3)的干擾若被檢液中含有的離子是HCOeq\o\al(－,3)，則加入CaCl2(或BaCl2)溶液時(shí)不會產(chǎn)生白色沉淀，故可用CaCl2(或BaCl2)溶液排除干擾SOeq\o\al(2－,3)的干擾因?yàn)镃aSO3與CaCO3都是白色沉淀，且CaSO3也能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體(SO2)，但SO2是有刺激性氣味的氣體，故可以通過生成的氣體無色無味來排除SOeq\o\al(2－,3)的干擾3.Fe2＋的檢驗(yàn)(1)溶液中只含F(xiàn)e2＋，可用KSCN溶液和氯水檢驗(yàn)，不考慮干擾問題。(2)溶液中含F(xiàn)e2＋、Fe3＋，不含Cl－時(shí)，可加入酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象為酸性KMnO4溶液褪色，說明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋會形成干擾。(3)溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－時(shí)，加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液生成藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有Fe2＋，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，Cl－能形成干擾。INCLUDEPICTURE"C:\\Users\\86135\\AppData\\Local\\Temp\\化學(xué)人教\\自我檢測LLL.TIF"【課堂檢測】1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)水溶液中可大量共存的離子：Al3＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。()(2)常溫下eq\f(Kw,c(H＋))＝0.1mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、SiOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)可大量共存。()(3)無色溶液中：Fe3＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－可大量共存。()