高考化學(xué)《加練半小時(shí)》微考點(diǎn)28

1．海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是()A．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2B．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化C．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2．如果實(shí)行海水淡化來(lái)供應(yīng)居民飲用水，下列方法中在原理上完全不可行的是()A．加明礬使海水中的鹽沉淀出來(lái)而淡化B．利用太陽(yáng)能使海水升溫，通過(guò)蒸餾而使其淡化C．將海水緩慢降溫凝固以獲取淡水D．將海水通過(guò)離子交換樹(shù)脂以除去金屬陽(yáng)離子及酸根陰離子3．(2017·黃岡高三第一次調(diào)研)工業(yè)上利用空氣吹出法提取溴的部分流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．②中可以采用純堿溶液，發(fā)生的反應(yīng)是3Br2＋6COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋6HCOeq\o\al(－,3)B．第③步，需加入氧化性酸，才能將Br－氧化為Br2C.B溶液顏色要比A溶液深D．第④步，采用的是蒸餾的方法4．(2016·安徽六安一中高三九模)海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收5．(2017·六安市一中高三上學(xué)期第三次月考)碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)下列說(shuō)法不正確的是()A．可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘B．足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變白的原因可能是5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HClC．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2＞I2＞IOeq\o\al(－,3)D．途徑Ⅱ中若生成1molI2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA6．(2016·西安一聯(lián))海水是寶貴的自然資源。從海水中提純粗鹽后的母液中含有K＋、Na＋和Mg2＋等陽(yáng)離子。對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂。(1)從離子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是________________________。(2)要利用MgCl2·6H2O制得無(wú)水氯化鎂，應(yīng)采取的措施是____________________。(3)電解熔融的無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂。下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是________(填字母)。A．ArB．CO2C．空氣D．O27．(2017·江西玉山一中高三上學(xué)期第二次月考)在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：(1)步驟③加Fe粉的目的是____________________________________________________________________________________________________________________。(2)寫(xiě)出步驟④中反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________。(3)上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是______________。(4)操作⑤的名稱是__________________，選用的試劑是______________。(5)AgI見(jiàn)光易變黑，其原因(用化學(xué)方程式表示)__________________，寫(xiě)出AgI兩種主要用途____________和__________。答案精析1．A2.A3．B[根據(jù)流程，反應(yīng)②生成Br－和BrOeq\o\al(－,3)，因此離子反應(yīng)方程式為3Br2＋6COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋6HCOeq\o\al(－,3)，A正確；加入稀硫酸，反應(yīng)5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3Br2＋3H2O發(fā)生，生成Br2，B錯(cuò)誤；B溶液含有Br2，溶液顯黃色或橙色，A溶液中溴以Br－形式存在，為無(wú)色，C正確；利用熔、沸點(diǎn)不同，進(jìn)行蒸餾提純溴單質(zhì)，D正確。]4．C5．C[加碘鹽中含有IOeq\o\al(－,3)，在酸性條件下可被I－還原生成I2，淀粉-KI試紙會(huì)變藍(lán)，A正確；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知原因可能是5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HCl，B正確；根據(jù)途徑Ⅰ可知氧化性Cl2>I2，根據(jù)途徑Ⅱ可知氧化性IOeq\o\al(－,3)>I2，根據(jù)途徑Ⅲ可知氧化性Cl2>IOeq\o\al(－,3)，C錯(cuò)誤；根據(jù)關(guān)系式2IOeq\o\al(－,3)～I(xiàn)2～10e－可知，若生成1molI2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，D正確。]6．(1)沉淀Mg2＋[或生成Mg(OH)2沉淀](2)在HCl氣流中脫水(3)A7．(1)使碘化銀轉(zhuǎn)化成碘化亞鐵(FeI2)和單質(zhì)銀(或?qū)㈦y電離的碘化銀轉(zhuǎn)化成可溶的碘