熱力學(xué)基本定律-理想氣體的熱量、內(nèi)能及焓的計(jì)算_第1頁
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文檔簡(jiǎn)介

理想氣體的熱量、內(nèi)能及焓的計(jì)算

理想氣體的熱量、內(nèi)能及焓的計(jì)算比熱容：1kg物體溫度變化1℃（或1K）所吸收或放出的熱量稱為物體的熱容，用符號(hào)c表示，單位為：kJ/（kg·K）。影響因素：

（1）熱力過程特性影響比熱容

（2）溫度影響比熱容1.比熱容的定義及影響因素

理想氣體的熱量、內(nèi)能及焓的計(jì)算（1）熱力過程特性影響比熱容實(shí)驗(yàn)證明，氣體的比熱容的數(shù)值和熱力過程的特性有關(guān)。熱力過程中，最常見的是在定容下加熱和定壓下的加熱過程。相應(yīng)的有定容比熱容cv和定壓比熱容cp。

實(shí)驗(yàn)證明，在一定溫度下，同一種氣體的cp和cv不等，而且cp大于cv。1.比熱容的定義及影響因素

理想氣體的熱量、內(nèi)能及焓的計(jì)算（1）熱力過程特性影響比熱容理想氣體必定壓熱容和比定容熱容之間的關(guān)系為：cp–cv=R

（邁耶公式）

熱力學(xué)中，氣體的定壓比熱容與定容比熱容的比值是一個(gè)重要參數(shù)，稱為絕熱指數(shù)，用κ

表示。κ=cp/cv1.比熱容的定義及影響因素

理想氣體的熱量、內(nèi)能及焓的計(jì)算（2）溫度影響比熱容氣體比熱容隨溫度不同而變化，經(jīng)試驗(yàn)測(cè)定和理論推導(dǎo)，二者之間的關(guān)系可表示為一曲線關(guān)系：c=f（t）=a0+a1t+a2t+……

每一個(gè)溫度下的比熱容稱為氣體的真實(shí)比熱。1.比熱容的定義及影響因素

理想氣體的熱量、內(nèi)能及焓的計(jì)算工程中，為了較為方便計(jì)算熱量，通常取0℃為下限，通過實(shí)驗(yàn)確定0℃到任意溫度t℃的平均比熱容，制成表格（附表2-1），計(jì)算時(shí)，直接從表格中查取該值即可。例：試計(jì)算單位質(zhì)量氧氣從0℃定壓加熱到100℃時(shí)，需要的熱量為多少？查附表2-1得cp=0.923kJ/（kg·K），吸收熱量q=cp·Δt=0.923×100kJ=92.3kJ。2.利用比熱容計(jì)算熱量

理想氣體的熱量、內(nèi)能及焓的計(jì)算對(duì)于熱力過程的分析和計(jì)算，一般不需要確定工質(zhì)的內(nèi)能和焓的絕對(duì)值，而只需計(jì)算器內(nèi)能與焓的變化量。

根據(jù)熱力學(xué)第一定律，對(duì)于可逆過程有q=Δu+∫pdvq=Δh-∫vdp

定容過程，dv=0，Δu=qv=cv·Δt

定壓過程，dp=0，Δh=qp=cp·Δt3.利用比熱

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