浙江省湖州市2022-2023學年高一上學期期末調研測試化學試題（解析版）

浙江省湖州市2022-2023學年高一上學期期末調研測試試

題

考生須知：

1.本試卷分第1卷（選擇題）、第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分。考試時間90分鐘。

2.可能用到的相對原子質量：H：1C：12O：16Mg：24Ch35.5Fe：56

選擇題部分

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有

一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.下列物質的俗稱與化學式不對應的是（）

A.生石灰：CaOB.膽磯：CuSO4

C.燒堿：NaOHD.食鹽：NaCl

K答案』B

K解析』

K詳析HA.生石灰為氧化鈣的俗名，其化學式為CaO,故A正確；

B.膽研含有5個結晶水，正確的化學式為CUSo4?5H2θ,故B錯誤；

C.燒堿、火堿、苛性鈉都是氫氧化鈉，其化學式為NaOH,故C正確；

D.食鹽是NaCl的俗稱，故D正確；

故選B。

2.下列物質分類正確的是（）

A.一氧化碳為酸性氧化物B.氨氣為堿性氧化物

C.氫氧化鈣屬于堿D.液氯屬于混合物

K答案HC

K解析H

K詳析dA.一氧化碳不能與堿反應生成鹽和水，即不屬于酸性氧化物，A錯誤；

B.氨氣不屬于氧化物，B錯誤；

C.氫氧化鈣電離生成鈣離子和氫氧根離子，即屬于堿，C正確；

D.液氯是液態(tài)的氯氣，屬于純凈物，D錯誤；

故選Co

3.下列儀器名稱為“球形干燥管”的是（）

A.JB.YC.￥D.Q

K答案HD

K解析》

K詳析WA.］是長頸漏斗，故A不符合題意；

B.Y是漏斗，故B不符合題意；

e

C.r是分液漏斗，故C不符合題意；

D.是干燥管，故D符合題意；

故選D。

4.下列有關說法不F碘的是（）

A.當光束通過氫氧化鐵膠體時可以看到一條光亮的通路

B.同溫同壓下，兩種氣體的體積不同，主要因為是分子體積不同

C.英國科學家道爾頓于1803年提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了基礎

D.侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，為我國的化學工業(yè)發(fā)展和技術創(chuàng)新作出了重要貢獻

K答案HB

K解析H

K詳析HA.膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，所以當光束通過氫氧化鐵膠體時可以看到一條光亮的

通路，A正確；

B.對于氣體來說，粒子之間的距離遠遠大于粒子的直徑，同溫同壓下氣體粒子間的距離相

N

等，即同溫同壓下氣體摩爾體積相同，由V=nVm=qVm知，氣體的體積取決于粒子數(shù)目

的不同，B錯誤；

C.化學發(fā)展史道爾頓于1803年提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了基礎，C正確；

D.侯德榜對聯(lián)合制堿法進行了改進，提高了原料的利用率，俗稱“侯氏制堿法”，為我國的

化學工業(yè)發(fā)展做出重要貢獻，D正確；

故選Bo

5.下列物質能導電的是（）

A.乙醇溶液B.氯化鈉溶液

C.液態(tài)氯化氫D.氫氧化鈉固體

K答案》B

R解析H

K祥解Il物質能否導電是看物質中是否含有能夠自由移動的離子或電子，據(jù)此解題。

K詳析》A.乙醇溶液是共價化合物，不含離子，A不合題意；

B.氯化鈉溶液含有能夠自由移動的Na+和Ch故能夠導電，B符合題意；

C.液態(tài)氯化氫是共價化合物，不含離子，C不合題意；

D.氫氧化鈉固體是離子化合物，含有Na+和OH,但不能自由移動，D不合題意；

故K答案』為：Bo

6.下列化學用語正確的是（）

A.；H、H2、H*是氫元素的三種不同粒子B."C>2和K）O3互為同位素

C.S2一的結構示意圖為?D?￡'U中質子數(shù)和中子數(shù)相差147

K答案』A

R解析H

K詳析HA.；H、H2、H+分別是質量數(shù)為1的氫原子、氫氣分子和氫離子，即為氫元素

的三種不同粒子，A正確；

B.”。2和16。3為氧元素形成的兩種不同單質，互為同素異形體，B錯誤；

C.S2一的結構示意圖為；?!,C錯誤；

D.的質子數(shù)為92,中子數(shù)為147,所以中子數(shù)和質子數(shù)相差55,D錯誤；

故選Ao

7.下列變化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）

-

A.CuCl2→CuB.Na2CO3→CaCO3C.SO2→SO3D.MnO4

→Mn2+

K答案lC

K解析H

K祥解X如果加入氧化劑，會被氧化劑氧化，化合價升高。

K詳析HA.CUCLTCU的過程中銅元素化合價降低，不需要加入氧化劑，A錯誤；

B.Na2CO3τCaCO3過程中化合價沒變，不需要通過氧化還原反應，B錯誤；

C.SCh-SCh過程中硫元素化合價升高，需要加入氧化劑，C正確；

D.Mnc）「-MB過程中鑄元素化合價降低，需加入還原劑，D錯誤；

K答案2選c。

8.下列關于F、CkBr、I的比較，不思琥的是（）

A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多

B.單質的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

C.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強

D.單質的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深

K答案HC

K解析H

K祥解H

K詳析》A?F、ChBr、1的原子核外電子層數(shù)分別為2、3、4、5,隨核電荷數(shù)的增加

而增多，故A正確；

B.F、ChBr、I原子半徑增大，原子核對電子的引力逐漸減小，單質的氧化性隨核電荷

數(shù)的增加而減弱，故B正確；

C.元素的非金屬性越強，其氧化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性F>Cl>Br>I,F、Ch

Br、I原子半徑增大，與氫原子的作用力逐漸減小，它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的

增加而減弱，故C錯誤；

D.單質的顏色分別是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色和紫黑色，單質的顏色隨核電荷數(shù)的

增加而加深，故D正確；

故選Co

9.關于鐵鋁及其合金的說法不無硼的是（）

A.生鐵的含碳量為2%~4.3%

B.稀土金屬可以用于生產(chǎn)合金

C.鋁是一種活潑金屬，鋁表面的保護膜和鋁均能與鹽酸發(fā)生反應

D.向裝有氫氧化鈉溶液試管中放入未打磨的鋁片，一直觀察不到氣泡

R答案HD

K解析D

K祥解H

K詳析WA.生鐵和鋼均屬于鐵碳合金，生鐵的含碳量為2%~4.3%,鋼的含碳量為

0.03%~2%,A正確；

B.稀土金屬添加到合金中，可以改善合金的物理或化學性能，因此稀土金屬在冶金工業(yè)

上應用廣泛，可以用于生產(chǎn)合金，B正確；

C.Al和ALO3均為兩性物質，都能與鹽酸反應，C正確；

D.當鋁表面的氧化膜被Nac）H溶液溶解后，里面的鋁與NaOH溶液反應能產(chǎn)生氫氣，D

錯誤；

故K答案H選D。

10.下列有關焰色試驗說法正確的是（）

A.焰色試驗是單質才有的性質

B.焰色試驗是元素的性質

C.用焰色試驗檢驗Na?CO3溶液中是否混有KzCOs時，可以直接觀察火焰鑒別

D.焰色試驗屬于化學檢驗法

K答案HB

R解析H

［詳析DA.焰色反應是元素的性質，A錯誤；

B.焰色反應是元素的性質，B正確：

C.鉀元素的焰色反應，需要隔著藍色鉆玻璃觀察，避免鈉元素的干擾，C錯誤；

D.焰色反應是元素的物理性質，而不是化學性質，D錯誤；

故選B。

11.下列溶液中氯離子物質的量最大的是（）

A.100mL0.25mol/LNaCl溶液B.300mL0.3mol/L的KClO3溶液

C.200mL0.1mol/L的MnCl2溶液D.300mL0.05mol/L的AlCI3溶液

K答案HD

K解析H

R詳析洋.10OmLo.25mol/L的NaCl溶液氯離子物質的量為0.25mol∕L×0.1L=0.025mol,

A錯誤：

B.KClo3電離產(chǎn)生氯酸根和鉀離子，無氯離子，即氯離子物質的量為OmoLB錯誤；

C.20OmLO.1mol∕L的MneI2溶液氯離子物質的量為0.1mol/LX2×0.2L=0.04mol,C

錯誤；

D.30OmLo.05mol/L的AlCl3溶液氯離子物質的量為0.05mol/LX3×0.3L=0.045mol,D

正確；

故選D0

12.下列說法不E酶的是（）

A.化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合

B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞

C.氯化氫溶于水只破壞了范德華力

D.純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同

K答案HC

K解析H

K詳析HA.帶相反電荷離子間相互作用叫作離子鍵，原子間通過共用電子對相互作用叫作

共價鍵，即化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合，A正確；

B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中破壞了水分子間作用力，B正確；

C.氯化氫溶于水電離生成氫離子和氯離子，也破壞了共價鍵，C錯誤；

D.純堿和燒堿熔化時都克服了離子鍵，即克服的的化學鍵類型相同，D正確；

故選C。

13.下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下氣體的摩爾體積約為24.5L∕mol

B.實驗室不可以將未用完的鈉、鉀、白磷等放回原試劑瓶

C.向碳酸氫鈉中加入少量的水后，有放熱現(xiàn)象

D.儲氫材料中的氫都為單質

K答案DA

K解析》

K詳析》A.溫度升高氣體受熱膨脹體積增大，所以常溫常壓下氣體的摩爾體積約為

24.5L∕mol,A正確；

B.鈉、鉀金屬性強可以和水發(fā)生劇烈反應且白磷易自然，為防止發(fā)生危險，所以實驗室

中未用完的鈉、鉀、白磷等應放回原試劑瓶，B錯誤；

C.向碳酸氫鈉中加入少量的水后破壞化學鍵，需要吸收熱量，所以有吸熱現(xiàn)象，C錯

誤；

D.儲氫材料中有些氫是以化合物形式存在，D錯誤；

故選A

14.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.16g。？與。3的混合物中含氧原子數(shù)為NA

B.ImolNa完全轉化為Na?。？時，失去的電子數(shù)目為2治

C.標準狀況下，22.4LH?。中含有的分子數(shù)為NA

D.lmol∕LNa2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

K答案HA

K解析H

K詳析IlA,。2與。3都是由氧元素構成，所以16gC?與。3的混合物中含氧原子物質的

16R

量為TTLx=Imol,即氧原子數(shù)為NA,A正確；

16g∕mol

B.金屬鈉中鈉元素顯零價，過氧化鈉中鈉元素顯+1價，所以ImolNa完全轉化為Na2。？

時，失去的電子數(shù)目為NA,B錯誤；

C.標準狀況下水為液態(tài)，不適用于氣體體積摩爾公式計算，C錯誤；

D.未指出溶液體積，無法計算出溶質物質的量，D錯誤；

故選A?

15.在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質量相等的CO、CO2氣體時，兩容器

的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是（）

A.充入的Co分子數(shù)比CO?分子數(shù)少

B.甲容器的體積比乙容器的體積小

C.CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小

D.若將壓強相同改為體積相同，則甲容器中的壓強比乙容器的壓強大

R答案》D

K解析工

K祥解》由于M(Co)<Mg),所以修相同時，〃(CO)>〃(CCh)。

K詳析WA.由分析知，"(C0)>"(C02),則充入的CO分子數(shù)比CO?分子數(shù)多，A不正

確；

B.兩容器的溫度和壓強相同，則兩容器內氣體的體積與氣體的總物質的量成正比，由于

n(CO)>n(CO2),所以甲容器的體積比乙容器的體積大，B不正確；

C.溫度、壓強相同時，氣體的摩爾體積相同，所以CO的摩爾體積與CCh的摩爾體積相

同，C不正確；

D.根據(jù)阿伏伽德羅定律及推論可知，同溫同體積的氣體下，壓強與氣體的總物質的量成

正比，由于"(CO)>“(CCh),所以甲容器中的壓強比乙容器的壓強大，D正確；

故K答案U為：Do

16.下圖是某同學用50OmL容量瓶配制(HOmOI/LNaOH溶液的過程，該同學的筑除步驟

A.1處B.2處C.3處D.4處

K答案HC

K解析工

K詳析1第①步不能把NaOH固體放在稱量紙上稱量；第④步玻璃棒應接觸容量瓶內壁刻

度線以下的部位;第⑤步定容時應平視刻度線。即該同學的操作步驟中有3處錯誤,C正確；

故選C。

17.下列離子方程式書寫正確的是()

+

A.鈉和水反應：Na+2H2O=2Na+20H^+H2↑

+

B.向水中通入Ck：H2O+C12=H+CΓ+C1O^

C.向少量石灰水溶液中加入足量的Ca(HCo3)2溶液：

2+

Ca+HC0；+OH-=CaCO3J+H2O

2+

D.氫氧化鋼溶液中加入足量的硫酸溶液：Ba+SO4^=BaSO4J

K答案』c

K解析』

K詳析HA.鈉和水反應離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2θH-+H2T,A錯誤；

B.氯氣與水反應屬于可逆反應且次氯酸不拆，即為HzO+CQH++CΓ+HC10,B

錯誤；

C.向少量石灰水溶液中加入足量的Ca(HCo3)2溶液，即Ca(OH)2和Ca(HCo3)2按物

質的量1:1進行反應，所以離子方程式為Ca2++HC0;+OH-=CaCOsJfHzO,C正

確；

D,氫氧化鋼溶液中加入足量的硫酸溶液離子方程式為

2++

Ba+2OH+2H+SO^=BaSO4J+2H2O,D錯誤；

故選C。

18.下列各組離子在溶液中可大量共存的是()

A.Ba2+?NO；、H+、SOjB.K+`Mg2?SO：、Na+

C.H*、NO；、Na*、COjD.Cu2+SO：、K+、OH-

K答案HB

K解析H

K詳析HA.Ba?+和SOj生成硫酸領沉淀而不共存，A不符合題意；

B.K+、Mg2?S0:、Na+四種離子可以在溶液中大量共存，B符合題意；

C.H+和COj反應生成二氧化碳氣體，C不符合題意；

D.Cu?+和OH-生成氫氧化銅沉淀而不共存，D不符合題意；

故選B。

19.元素的價類二維圖是學習元素及其化合物相關知識的重要模型和工具，如圖為鐵元素

的價類二維圖，下列說法正確的是（）

化合價

+6FeOi"

⑤

3+

+3Fe2O3-^-Fe(OH)3-^*Fe

2+

?^FeOFe(OH)2-^*Fe

+2

0Fe

單質氧化物氫氧化物鹽物質類別

A.鐵與高'溫水蒸氣的反應可實現(xiàn)轉化①

B.FeO是一種黑色粉末，在空氣中受熱可實現(xiàn)轉化②

C.由⑤可預測：高鐵酸鹽（Fee）；）具有強氧化性

D,加足量氯水可實現(xiàn)轉化③與轉化④

K答案HC

K解析』

K詳析HA.鐵與高溫水蒸氣的反應生成四氧化三鐵，不能實現(xiàn)轉化①，A錯誤；

B.Feo不穩(wěn)定，在空氣中受熱會被氧化為四氧化三鐵，不能實現(xiàn)轉化②，B錯誤；

C.轉化⑤高鐵酸根中+5價鐵得電子降到+3價的鐵，表現(xiàn)出氧化性，所以可由⑤可預測：

高鐵酸鹽（Feo；）具有強氧化性，C正確；

D.氯水中氯氣具有強氧化性，會將+2價鐵氧化到+3價，不能實現(xiàn)轉化④，D錯誤；

故選C。

20.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加OJmolL-'稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體

積關系如圖所示。下列判斷正確的是()

A.在O?a范圍內，只發(fā)生中和反應

+

B.ab段發(fā)生反應的離子方程式為CO；+2H=CO2↑+H2O

C.a=0.3

D.原混合溶液中NaoH與Na2CO3的物質的量之比為1:2

R答案HC

K解析D

K祥解》由圖和題意可知0~a段先發(fā)生HCl和NaOH反應生成NaCl和H2O,然后發(fā)生

Na2CO3和HCl反應生成NaHCO3和NaCLa~b段發(fā)生NaHCO3和HCl反應生成NaCkH2O

和C02,據(jù)此解答。

K詳析HA?在O?a范圍內，發(fā)生H++OH-=H^O和H++CO：=HCO;,故A錯誤：

+

B.ab段發(fā)生反應HCO§+H=H2O+CO2↑,故B錯誤；

C.由HCC?+H+?H2O+CO2T和二氧化碳的物質的量可知n(HCOn=OQlmol,設a點

對應的HCl的物質的量為X,則0.4LXo.lmol∕I?x=0.0IrnO1,解得x=0.03mol,則

a=0.03÷0.1=0.3,故C正確；

D.因為n(HCO3)=0.01mol,且n(HCO3)=n(Cθ;)=0.0ImoL再由H'+CO∣=HCOj

++

可得消耗的氫離子為0.0Imol,再由H+OH=H2O可得n(OH)=n(H)=

0.3L×().lmol∕L-0.01mol=0.02mol,所以原混合溶液中NaOH與NazCCh的物質的量之

比為2:1,故D錯誤；

故K答案H為c。

21.在R0；中，共有X個核外電子，R原子的質量數(shù)為A,則R原子核內含有的中子數(shù)目

是()

A.A-x+n+48B.A-x+n+24

C.A-x-n-24D.A+x-n-24

K答案』B

K解析H

K詳析D在R0；中，質子總數(shù)=核外電子總數(shù)x-n,質量數(shù)=A+3xl6=A+48,則R0；的

中子總數(shù)=A+48-（x-n）=A+48-x+n,則R原子核內含有的中子數(shù)=A+48-x+n-3x8=A-

x+n+24,B正確；

故K答案》B0

22.短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)

是次外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是（）

XZ

YM

A.Y元素位于第三周期第VA族B.還原性：X"的弱于M"-

C.Z的最高正價為+7D.M的氧化物對應的水化物是強酸

K答案』B

K解析工

R祥解H根據(jù)Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，可知Y為Sio短周期元素

X、Y、Z和M在周期表中的位置，可推知對應元素分別為O、Si、F、S0

K詳析』A.Si元素位于第三周期第IVA族，A錯誤；

B.非金屬性：O>S,對應離子還原性：02-<S",B正確；

C.F無正化合價，C錯誤；

D.S的最高價氧化物對應的水化物是強酸，D錯誤；

故選Bo

23.已知:2Fe3++21=2Fe2++b,向IL含有Fe?+、1-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各

種離子的物質的量變化如下圖所示（橫、縱坐標的單位均為mol）,有關說法不正確的是

()

B.原混合溶液中C(FeBr2)=3mol/L

C.原溶液中n(Fe2+):n(I):n(Br)=2:l:3

D.當通入。22mol時，溶液中已發(fā)生的反應可表示為2Fe2++2r+2C12=2Fe3++L+4Cr

K答案HA

K解析D

K祥解》還原性為r>Fe2+>Br,則先發(fā)生2r+cb=i2+2c1,r反應完畢再發(fā)生

2+3+

2Fe+C12=2Fe+2C∣-,最后發(fā)生反應2Br+C12=Br2+2Cr?

R詳析》A.B點時溶液中「完全反應，溶液中存在Fe?+和Br,BC段發(fā)生

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2CΓ,代表Fe3+的物質的量的變化情況，A錯誤；

B.由圖可知，BC段發(fā)生2Fe2++Ch=2Fe3++2ChFe?+反應完畢消耗氯氣2mol,由方程式可

知n(Fe2+)=2×2mol=4mol,其中碘化亞鐵是Imob則n(FeBr2)=3mol,濃度是3mol∕L,B

正確；

C.由圖可知AB段消耗氯氣ImO1,發(fā)生2r+Cb=L+2Ch故n(D=2n(CA=2moI,BC段

發(fā)生2Fe2++Ch=2Fe3++2Ch消耗氯氣2mol,故n(Fe2+)=2n(Cb)=2x2mol=4mol,DE段發(fā)

2+

生2Br+C2=Br2+2Ch消耗氯氣3mol,故n(Br)=2n(Cl2)=6mol,故原溶液中n(Fe):n(I):n(Br)

=4mol:2mol:6mol=2:1:3,C正確；

D.AB段發(fā)生2Γ+C∣2=I2+2C1-,2mol的消耗Imol氯氣，BC段發(fā)生2Fe2++Cb=2Fe3++2C「，

余下的Imol氯氣再與2moU?2+反應,故參加反應的n(Fe2+):n(I)=l:l,故通入2molCb時，

2+3+

溶液中己發(fā)生的離子反應可表示為2Fe+2I-+2C∣2=2Fe+l2+4C∣-,D正確；

K答案W選A。

24.下列實驗方案可以達到實驗目的的是()

選

實驗目實驗方案

項

比較Br2和U的氧化性強向盛有4mLKI溶液的試管中加入ImL澳水，振蕩，

A

弱觀察溶液的顏色變化

檢驗FeCI3溶液中是否存

B在溶液中滴加幾滴KMno4,觀察紫紅色是否褪去

在Fe?+

檢驗NaHCO3與用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水，觀

C

Na2CO3溶液察是否有白色沉淀

D檢驗氯水的酸性向溶液中滴加紫色石蕊試液，觀察溶液最終是否變紅

K答案HA

K解析H

K詳析》A.向盛有4mLKI溶液的試管中加入ImL漠水，振蕩，觀察溶液的顏色變化，

Br2能置換出Kl溶液中h,A正確；

B.滴加KMno4,紫紅色是否褪去可能是溶液中含有Fe",也可能是CI-所致，B錯誤；

C.在NaHCO3與Na^COs溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀，無法鑒別，C錯誤；

D.檢驗氯水的酸性，向溶液中滴加紫色石蕊試液，由于溶液中次氯酸的漂白性，石蕊溶

液先變紅后褪色，D錯誤；

故選Ao

25.固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CU0、MnO2,NaCI和Na2CO3中的若干種。為確定

該固體粉末的成分，某同學依次進行了以下實驗：

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物

③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀

④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范PH試紙上，試紙呈藍色

分析以上實驗現(xiàn)象，下列結論正確的是（）

A.Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀一定有Ag2CO3

B.X中一定不存在FeO

C.Z溶液中一定含有NaC1、可能含有Na2CO3

D.不溶物Y中一定含有Fe和CU0,可能含有MnO2

K答案》A

K解析H

K祥解D

固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CU0、MnO2、Na體和Na2CO3中的若干種。

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z,上面化合物中只有NaCl和Na2CO3可溶

于水，

②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，可判斷一定

含有MnO2,有少量紅色不溶物，一定是銅，說明一定含有鐵和氧化銅，因為氧化銅和鹽

酸反應生成氯化銅，鐵把銅置換出來。

③向Z溶液中滴加AgNo3溶液，生成白色沉淀，沉淀可能是氯化銀，也可能是碳酸銀。

④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范PH試紙上，試紙呈藍色，說明溶液呈堿性，一定含碳酸

鈉，可能含有氯化鈉。所以上面白色沉淀中一定有碳酸銀。

K詳析》A.③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，沉淀可能是氯化銀，也可

能是碳酸銀。④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范PH試紙上，試紙呈藍色，說明溶液呈堿性，

一定含碳酸鈉，可能含有氯化鈉。所以上面白色沉淀中一定有碳酸銀。A正確；

B.②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，可判斷

一定含有Mno2,有少量紅色不溶物，一定是銅，說明一定含有鐵和氧化銅，因為氧化銅

和鹽酸反應生成氯化銅，鐵把銅置換出來。也有可能含有FeO,B錯誤；

C.④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范PH試紙上，試紙呈藍色，說明溶液呈堿性，一定含有碳

酸鈉，可能含有氯化鈉，C錯誤；

D.②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，可判斷

一定含有Mnθ2,有少量紅色不溶物，一定是銅，說明一定含有鐵和氧化銅，因為氧化銅

和鹽酸反應生成氯化銅，鐵把銅置換出來。不溶物Y中一定含有Fe、CUO和MnO2,D錯

誤；

故選Ao

非選擇題部分

二、非選擇題（共6小題，共50分）

26.填空。

(1)①NaHCO3的俗稱為；

②甲烷分子的空間結構為o

(2)①工業(yè)制漂白粉的化學方程式______o

②A%O3與NaOH溶液反應的離子方程式_______。

K答案Il(I)①.小蘇打②.正四面體形

(2)①.2。2+2Ca(OH),=CaCh+Ca(ClO),+2凡0

②.Al2O3+20H^=2A10^+H2O

K解析H

1小問1詳析》NaHCO3水溶液堿性沒有碳酸鈉強，俗稱小蘇打；甲烷分子式為CH4,空

間結構為正四面體形，碳原子位于正四面體體心；

K小問2詳析］工業(yè)制漂白粉是氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，即

25+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O：Al2O3與NaOH溶液反應生成偏鋁酸

鈉和水，即離子方程式為Al2O3+20H^=2A10；+H2O。

27.已知：K2Cr2O7+14HC1?2KC1+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O,按要求完成下列空格。

(I)用單線橋標明電子轉移方向和數(shù)目。

(2)該反應中氧化劑是。

(3)該反應中被氧化的HCl與參加反應的HCl的物質的量之比為o

1答案II(I)J1(2)K2Cr2O7⑶3：7

衡諫工俏旗

K解析D

K小問1詳析』氯化氫中-1價氯失去電子生成氯氣，重鋁酸鉀中+6價格得電子化合價降低

到氯化銘中的+3價得3e-,所以Imol重鋁酸鉀轉移6mol電子，即單線橋為陽；

K小問2詳析》重銘酸鉀中銘元素得電子化合價降低，作氧化劑，即氧化劑為K2G?2O7;

K小問3詳析》Mmol氯化氫參加反應生成3mol氯氣，即6mol氯化氫作還原劑被氧化，

所以被氧化的HCl與參加反應的H。的物質的量之比為6：14=3：7。

28.現(xiàn)有部分元素的性質與原子或分子結構的相關信息如表所示：

元素編號元素性質與原子(或分子)結構的相關信息

T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X常溫下單質分子為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對

YM層比K層少1個電子

Z其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的

(I)T、X、Y、Z形成的簡單離子半徑由大到小的順序是。(用離子符號表示)

(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是(用元素符號表示)，下列表述中能證

明這一事實的是填字母序號。

a.Y單質的熔點比Z單質的低

b.Y的化合價比Z的低

c.常溫下Y單質與水反應很劇烈，而Z單質與水很難反應

d.Y最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的強

(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的常見化合物，寫出

該化合物的化學式_______。請指出元素T在周期表中的位置_______O

(4)元素X與氫元素以原子個數(shù)比1：2化合時，形成可用于火箭燃料的化合物W(W的

相對分子質量為32)。元素T和氫元素以原子個數(shù)比1：1化合形成化合物Q。Q與W發(fā)

生氧化還原反應生成X的單質和的T另一種氫化物，請寫出Q與W反應的化學方程式

K答案Il(I)N3->O2^>Na+>Al3+

(2)①,Na②.cd

(3)①.Na2O2②.第二周期第VIA族

(4)N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O

K解析工

K祥解》T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，T為氧元素；X常溫下單質分子為雙原

子分子，分子中含有3對共用電子對，X為氮元素；Y的原子結構中M層比K層少1個

電子，Y為鈉元素；Z的離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的，Z為鋁元素。

K小問1詳析1根據(jù)元素周期律，電子層數(shù)相同時，序數(shù)小的離子半徑大，則T、X、Y、

Z形成的簡單離子半徑由大到小的順序是N,->O2->Na÷>Al3÷,故K答案D為：

N3->O2->Na+>Al3+;

R小問2詳析』根據(jù)元素周期律，同周期元素，金屬性從左到右逐漸減弱，則鈉的金屬性

比鋁的金屬性強；

a.熔點為物理性質，不能用熔點大小來比較金屬性強弱，故a錯誤；

b.化合價可以衡量得失電子的數(shù)目，但不能用來說明是否容易得失電子，則不能通過鈉和

鋁的化合價來說明鈉和鋁的金屬性強弱，故b錯誤；

&通過比較鈉和鋁與水反應的劇烈程度，可知鈉比鋁活潑，即鈉的金屬性強于鋁，故C正

確；

d.根據(jù)元素周期律，金屬性強的元素對應的堿的堿性也強，故d正確；綜上所述，故R答

案』為：Na；cd；

K小問3詳析》由兩種元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物為過氧化鈉，其化

學式為Na2O2,氧元素在周期表中的位置為第二周期第VIA族；

K小問4詳析』化合形成化合物Q為雙氧水，化合物W為N2H4,二者發(fā)生氧化還原反

應生成氮氣和水，其反應的化學方程式為N2H4+2H2O2=N,↑+4H2O。

29.為探究某物質X（僅含兩種元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗。

已知：①氣體體積已轉化為標準狀況下的體積；②氣體A無刺激性氣味

請回答下列問題：

（I）X的化學式,A的電子式o

（2）生成白色沉淀E的離子方程式。

（3）溶液C中滴加KSCN溶液可以檢驗某種陽離子的存在，請設計檢驗溶液C中另一種

金屬陽離子的實驗方案。

????

1答案Il⑴①.Fe?c（2）O??C?■O

2+

(2)CO2+2OH-+Ca=CaCO3√

(3)取少量C溶液滴加幾滴酸性高鈦酸鉀溶液，若高鎰酸鉀溶液褪色，則溶液中存在Fe?+

K解析H

K祥解》根據(jù)溶液C中加入硫氟化鉀溶液，變?yōu)檠t色的，可推知B中含有鐵元素，B為

磁性固體，所以B為Fe?4,無色氣體A能澄清石灰水生成沉淀且無刺激性氣味，即為二氧

化碳,E為碳酸鈣,根據(jù)元素守恒,可知X中含有鐵元素和碳元素,A的物質的量為0.01mol,

即碳原子物質的量為0.01mol,B的物質的量為0.01mol,即鐵原子物質的量為0.01mol×

3=0.03mol,所以X中n(Fe)：n(C)=3≈I,故X的化學式為Fe3U

????

K小問1詳析』由分析知X的化學式為Fe3C;A為二氧化碳,即電子式為O：：C：：O；

????

K小問2詳析』二氧化碳和澄清石灰水產(chǎn)生沉淀即二者反應生成碳酸鈣和水，所以離子方

2+

程式為CO2+2OH^+Ca=CaCO3√；

K小問3詳析［磁性四氧化三鐵與稀硫酸反應既有三價鐵離子生成，又有二價亞鐵離子生

成，由信息知即檢驗二價亞鐵離子，高鎰酸鉀顯紫色且具有氧化性能氧化亞鐵離子，即方

案為取少量C溶液滴加幾滴酸性高鋸酸鉀溶液，若高鋅酸鉀