山東省中學(xué)聯(lián)盟高三上學(xué)期12月大聯(lián)考化學(xué)試題

山東中學(xué)聯(lián)盟2021屆高三大聯(lián)考化學(xué)試題2020．12注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：N14O16Na23C135.5Cr52Fe56Cu64一、1．新型冠狀病毒正威脅著人們的身體健康，各種防護(hù)防控措施中，化學(xué)知識(shí)起到了重要作用。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．冷鏈運(yùn)輸和冷藏儲(chǔ)存抗病毒疫苗，目的是避免蛋白質(zhì)變性B．體積分?jǐn)?shù)為75％的醫(yī)用酒精，與“84”C．新冠病毒可能通過氣溶膠傳播，加快擴(kuò)散速率，氣溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．醫(yī)用防護(hù)服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其單體四氟乙烯所有原子共平面2．實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是A．將石蠟油蒸氣分解得到的氣體通入溴水中，溴水退色，且分層B．配制Na2SO3溶液時(shí)，用新煮沸過并冷卻的NaOH溶液溶解Na2SO3固體C．向含有FeC13的MgC12溶液中，加入氧化鎂調(diào)pH，攪拌、過濾可除去Fe3+D．用鑷子取綠豆粒大小的鈉迅速投入盛有10mL水(含酚酞)的試管中，觀察現(xiàn)象3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法一定正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC4H8分子中的鍵的數(shù)目為1.1NAB．4.6gNa在空氣中反應(yīng)完全生成Na2O、Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．室溫下，pH=5的醋酸溶液中，由水電離的H+離子數(shù)目為109NAD．電解CuSO4溶液時(shí)，當(dāng)陰極產(chǎn)生3.2gO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

5．應(yīng)用下列實(shí)驗(yàn)裝置或方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1裝置，可證明非金屬性：C1>C>SiB．用圖2裝置，可證明：Ksp(AgI)<Ksp(AgC1)C．用圖3裝置，檢驗(yàn)氯化銨受熱分解產(chǎn)物D．用圖4裝置，制備Fe(OH)2白色沉淀6．二氧化硫的減排與回收已成為環(huán)保領(lǐng)域急需解決的重大課題，某研究團(tuán)隊(duì)提出如下還原脫硫流程：下列說法錯(cuò)誤的是A．“脫硫塔”反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為2：1B．S2、S4、S6和S8互為同素異形體C．“再生塔”需將CaSO4和煤粉碎處理，使其充分接觸D．M可以循環(huán)使用7．現(xiàn)有不同狀態(tài)的銅、鋅中，失去1個(gè)電子需要的能量最大的是A．鋅[Ar]3d104s2 B．鋅[Ar]3d104s1 C．銅[Ar]3d104s1 D．銅[Ar]3d8．我國(guó)電池的年市場(chǎng)消費(fèi)量約為80億只，其中70％是鋅錳干電池，某工藝?yán)密涘i礦(主要成分MnO2，含少量A12O3和SiO2)和閃鋅礦(主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS、CdS)為原料制備MnO2和Zn，其流程如下：已知：I．礦石中所有金屬元素均以離子形式進(jìn)入濾液A中。II．各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：下列說法中不正確的是A．濾渣A主要成分：S和SiO2B．適量金屬鋅是為了回收金屬Cu和CdC．步驟③中，加入物質(zhì)X可以是MnO2，調(diào)pH：4.7≤pH<8.0D．上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有H2SO49．短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次增大，A元素原子是周期表中原子半徑最小的，C的氫化物濃溶液和濃硝酸組成的混合溶液，可溶解Au等不活潑金屬，而一定條件下B存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列有關(guān)說法一定正確的是A．電負(fù)性：B>C>AB．若B單質(zhì)為淡黃色固體，則含氧酸酸性：C>BC．若B單質(zhì)為無色無味氣體，則B的氫化物可能含有非極性鍵D．由A、B、C三種元素只能形成共價(jià)化合物10．中科大電化學(xué)研究團(tuán)隊(duì)用HC1—CuC12混合溶液做腐蝕液，處理工業(yè)廢銅，提升經(jīng)濟(jì)效益，其方法如下圖所示，水在BDD電極上生成一種具有強(qiáng)氧化性的羥基自由基(HO·)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．X為鹽酸B．BDD電極反應(yīng)式：H2O—e=HO·+H+C．蝕銅槽中發(fā)生的反應(yīng)：CuC12+Cu+4HC1=2H2CuC13D．當(dāng)SS電極生成32gCu時(shí)，將交換1molC1—到BDD電極區(qū)域二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?2．某學(xué)校實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)，可用如下兩種方法制備MnO4：①NaBiO3(鉍酸鈉)和稀硫酸酸化的MnSO4溶液：5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2MnO4+7H2O；②PbO2與稀硫酸酸化的MnSO4溶液：5PbO2+2Mn2++4H++5SO42==2MnO4+5PbSO4+2H2O下列有關(guān)說法正確的是A．NaBiO3中Bi原子采用sp3雜化B．NaBiO3可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：NaBiO3+HC1=HBiO3+NaC1C．PbO2可與硫酸酸化FeSO4發(fā)生反應(yīng)：PbO2+2Fe2++4H+=Pb2++2H2O+2Fe3+D．均制備1molMnO4，兩種方法轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和消耗氧化劑物質(zhì)的量均相同13．南京大學(xué)研究發(fā)現(xiàn)電化學(xué)“大氣固碳”有效方法，電池工作原理示意圖如圖所示。充電時(shí)，利用催化劑的選擇性，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2Li2CO3—e=2CO2+O2+4Li+，下列有關(guān)說法正確的是A．放電時(shí)，M電極的電勢(shì)比N電極的高B．放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：3CO2+4e+4Li+=C+2Li2CO3C．充電時(shí)，M電極接外電源負(fù)極，電解質(zhì)可選含Li+水溶液D．該電池每放電、充電一次，若均轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上能固定標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO214．常溫下，用NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A溶液，溶液中—1g[c(H+)／c(H2A)]和—1gc(HA)或—lg[c(H+)A．水的電離程度：M點(diǎn)>N點(diǎn)B．滴定過程中，當(dāng)pH=5時(shí)，c(Na+)—3c(HA)<0C．若c(HA)>c(A2)>c(H2AD．NaHA溶液中：c(H+)+c(A2)=c(H2A)+c(OH)15．某科研團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn)硼氫化鈉(NaBH4)在催化劑Ru表面與水反應(yīng)可生成H2，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示：根據(jù)以上信息判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是A．微粒X是過程①中殘留的水B．過程①至過程⑤中硼元素雜化方式：sp3→sp2→sp3C．整個(gè)過程總反應(yīng)方程式：NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2↑D．1molNaBH4的還原能力與標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6LH2的還原能力相當(dāng)(還原能力即生成H+失去電子的量)三、非選擇題：本題共5小題，共60分16．(12分)次磷酸鈉(NaH2PO2)是具有珍珠光澤的晶體或白色結(jié)晶性粉末，易溶于水、乙醇、甘油，微溶于氨水，不溶于乙醚。次磷酸鈉(NaH2PO2)廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍鎳，其制備與鍍鎳過程如下圖所示：據(jù)此回答下列問題：(1)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為__________，PH3的分子空間構(gòu)型為_________。(2)“堿溶”過程中，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為__________________________，H3PO2為一元弱酸，則NaH2PO2溶液中離子濃度大小關(guān)系為________________________。(3)“沉降池”中，通入氨氣的目的是__________________，“凈化”操作需要過濾、洗滌、干燥，洗滌時(shí)，選用的洗滌劑為________________________。(4)“濾液2”經(jīng)分離提純可以得H3PO4，寫出“鍍鎳”過程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________________________，充分反應(yīng)后，向“濾液2”中，加入適量Ca(OH)2懸濁液，生成CaSO4和CaHPO4混合沉淀，此時(shí)=_______________。[已知：Ksp(CaSO4)=7×105(mol／L)2；Ksp(CaHPO4)=1×107(mol／L)217．(12分)N、F、Cu及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等方面應(yīng)用十分廣泛?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：(1)寫出N基態(tài)原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有________種，與Cu同周期且基態(tài)原子核外單電子數(shù)與Cu相同的元素還有_______種。(2)常見含氮化合物CH3NH2、(CH3)2NH常溫下均為氣體，已知甲基的供電子能力強(qiáng)于氫原子，沸點(diǎn)較高的是____________，原因是________________________；NF3中F—N—F鍵角_________比NH3中H—N—H鍵角。(填大于、小于或等于)(3)將無水硫酸銅溶解在一定量的水中，再加入過量氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，1mol深藍(lán)色離子[Cu(NH3)4(H2O)2]2+中所含鍵為______mol(包括配位鍵)。(4)氮、銅形成的一種化合物，為立方晶系晶體，晶胞參數(shù)為apm，沿面對(duì)角線投影如圖所示：該晶胞中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為：Cu：()；()，()；()；()；()……N：(0，0，0)：(0，1，1)：(1，0，0)；(1，1，1)；……則該晶胞中，與Cu原子緊鄰的Cu原子有_____個(gè)，令阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為_______g／cm3。(列出計(jì)算式)18．(12分)CO2是主要的溫室氣體，以CO2和H2為原料制造更高價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品是用來緩解溫室效應(yīng)的研究方向，回答下列問題：(1)工業(yè)上常用CO2和H2為原料合成甲醇(CH3OH)，過程中發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=—51kJ·mol1反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.17kJ·mol1①已知：鍵能指斷開1mol氣態(tài)鍵所吸收的能量或形成1mol氣態(tài)鍵所釋放的能量。幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：則a=____kJ·mol1。②若反應(yīng)II逆反應(yīng)活化能Ea(逆)為124kJ·mo11，則該反應(yīng)的Ea(正)活化能為___kJ·mol1。(2)向2L容器中充入1molCO2和2molH2，若只發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得反應(yīng)在不同壓強(qiáng)、不同溫度下，平衡混合物中CH3OH體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，測(cè)得反應(yīng)時(shí)逆反應(yīng)速率與容器中c(CH3OH)關(guān)系如圖II所示：①圖I中A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K(A)、K(B)、K(C)由大到小的順序排列為______________________，圖I中C點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率為______________。②圖II中當(dāng)x點(diǎn)平衡體系升高至某一溫度時(shí)，反應(yīng)可重新達(dá)平衡狀態(tài)，新平衡點(diǎn)可能是___________________。(3)若反應(yīng)IICO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的正、逆反應(yīng)速率分別可表示為v正=k正c(CO)·c(H2O)、v逆=k逆c(CO2)·c(H2)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度。則下圖(pk=—lgk：T表示溫度)所示①、②、③、④四條斜線中，能表示以pk正隨T變化關(guān)系的是斜線__________，能表示pk逆隨T變化關(guān)系的是斜線___________，圖中A、B、C、D點(diǎn)的縱坐標(biāo)分別為a+3、a+1、a－1、a－3，則溫度T1時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=_____mol1·L。19．(12分)NOC1(亞硝酰氯)是有機(jī)物合成中的重要試劑，對(duì)眼睛、皮膚和粘膜有強(qiáng)烈刺激性，沸點(diǎn)為－5.5℃，常溫下是一種黃色氣體，其液體呈紅褐色，遇水和潮氣快速反應(yīng)，生成氮的氧化物和HC1，某化學(xué)興趣小組利用以下儀器制備NOC1(C12+2NO=2NOC1△回答下列相關(guān)問題：(1)裝置F中，合成NOC1儀器的名稱為__________，裝置A、E中，X的作用是_____________________。(2)按氣流的方向，上述儀器的連接順序?yàn)閍→_____→j，l←____←h，k→_____(儀器可重復(fù)使用)；實(shí)驗(yàn)開始后，先打開裝置A中分液漏斗的活塞，當(dāng)F中____________(填現(xiàn)象)，再打開裝置E分液漏斗的活塞，裝置F處在冰鹽水水浴中的目的是______________。(3)測(cè)定產(chǎn)品中NOC1純度，其步驟如下所示：步驟1：取裝置F中mg產(chǎn)品，溶于水，配制成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL溶液于250mL錐形瓶中；步驟2：加入適量：K2CrO4溶液作指示劑；步驟3：用cmol·L1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V1mL；步驟4：把溶液換為蒸餾水，重復(fù)上述步驟(即進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn))，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V2mL。則產(chǎn)品中NOC1純度的計(jì)算式為____________。20．(12分)三氧化二鉻廣泛用于治金、化工等行業(yè)，某企業(yè)從鉻鐵礦(含F(xiàn)eO·Cr2O3、A12O3、SiO2等)回收鉻，既能避免對(duì)環(huán)境的污染，又能節(jié)約寶貴的資源。回收工藝流程如下：已知：①2NaAlO2+CO2↑；②鉻鐵礦焙燒時(shí)，將生成Fe2O3、Na2CrO4和CO2；③2CrO42+2H+Cr2O72+H2Ok=1.0×1012?；卮鹣铝袉栴}：(1)鉻礦石“焙燒”時(shí)，主要反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________，“濾渣1”(2)“濾液1”調(diào)節(jié)pH時(shí)，選用的最佳試劑是_____________，(填選項(xiàng))“濾渣2A．Cr(OH)3 B．Cr2O5 C．CO2 (3)請(qǐng)寫出“溶液X”中加入H2C2O4的離子方程式_______________________，“溶液Y”中加入NH4HCO3(4)由“濾液3”(5)若處理100噸該鉻鐵礦(鉻元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19．5％)，經(jīng)上述工藝處理，每步過濾操作，鉻元素?fù)p失過濾前的a％，最終所得的Cr2O3為________噸。(用a表示)

山東中學(xué)聯(lián)盟2021屆高三12月大聯(lián)考化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。15、BDCBB 610、ADCCD二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11、CD 12、D 13、BD 14、BC 15、A三、非選擇題：本題共5小題，共60分16、(1)[Arl3d84s2(或1s22s22p63s23p63d84s2(1分)三角錐形(1分)(2)P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑(2分)c(Na+)>c(H2PO2)>c(OH)>c(H+)(2分)(3)降低NaH2PO2溶解度，使其析出，與雜質(zhì)分