2024年中考化學一輪專題復(fù)習-溶液

2024年中考化學一輪專題復(fù)習----溶液一、單選題1．把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以形成溶液的是（）A．植物油 B．細沙 C．蔗糖 D．面粉2．放入水中形成乳濁液的是（）A．酒精 B．食鹽 C．豆油 D．蔗糖3．下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A．溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物B．溶液都是無色透明的C．飽和溶液都比不飽和溶液濃度大D．長期放置后不會分層的液體一定是溶液4．如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法中正確的是（）A．甲和乙的溶解度相同B．a(chǎn)1℃時，100g甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C．a(chǎn)2℃時，30g甲加到100g水中不能形成飽和溶液D．a(chǎn)2℃時，用等質(zhì)量的甲、乙分別配制飽和溶液，所得飽和溶液的質(zhì)量關(guān)系為甲<乙5．t℃時，Na2CO3溶解度為Ag，現(xiàn)有飽和Na2CO3溶液(100+A)g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a%，向該溶液中投入無水碳酸鈉Ag，靜置后析出碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)Bg，加水使晶體全部溶解，所得溶液質(zhì)量分數(shù)為a%，則加入水的質(zhì)量為（）A．(100+A)g B．100gC．g D．(10-A·a%)g6．甲、乙物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，將40℃甲、乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃，對此過程判斷正確的是（）A．現(xiàn)象：都有晶體析出，析出晶體質(zhì)量甲>乙B．溶解度：溶解度都變小，20℃時的溶解度甲=乙C．溶液狀態(tài)：都為飽和溶液，且溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲>乙D．溶劑變化：溶劑的質(zhì)量都不變，但溶劑質(zhì)量甲>乙7．如表所示的概念完全符合如圖關(guān)系的是（）XYZA溶液溶劑溶質(zhì)B飽和溶液不飽和溶液濃溶液C酸堿化合物D易溶微溶可溶A．A B．B C．C D．D8．如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中錯誤的是（）A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度B．在t℃時，a、b飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同C．當a中含有少量b時，可以用降溫結(jié)晶法提純aD．a(chǎn)，b都屬于易溶物質(zhì)9．如圖為氫氧化鈣的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（）A．氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小B．30℃時，100g水中最多溶解0.15g氫氧化鈣C．30℃恰好飽和的石灰水升溫到50℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變D．70℃時，飽和石灰水中溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量比為1000：110．如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線．下列說法中正確的是（）A．t1℃時，100gKNO3飽和溶液中含有20gKNO3B．NaCl的溶解度不受溫度的影響C．t2℃時，KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定相等D．溫度高于t2℃時，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度11．下表為硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度表，下列說法正確的是（）溫度/℃020406080硝酸鉀（g）13.331.663.9110169氫氧化鈣（g）0.1850.1650.1410.1160.094A．兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大B．20℃時，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為31.6%C．向飽和氫氧化鈣溶液中加入生石灰，冷卻一段時間后，溶液中的氫氧化鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變D．80℃時硝酸鉀溶液降溫至20℃一定有晶體析出12．小明在家中用蔗糖和其他常見物品進行了以下家庭小實驗，實驗過程如圖所示。已知20℃、40℃時蔗糖的溶解度分別為204g、238g。下列敘述正確的是A．甲中得到溶液質(zhì)量為304g B．乙中燈泡能發(fā)光C．丙中析出晶體的質(zhì)量為4g D．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲>丙13．如圖為某物質(zhì)在溶劑1、溶劑2中的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．t2℃時，P點對應(yīng)該物質(zhì)在兩種溶劑中形成的溶液均為不飽和溶液B．將t2℃的該物質(zhì)與溶劑1形成的溶液降溫至t1℃，析出4g該物質(zhì)C．t2℃時，該物質(zhì)與溶劑1形成的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26%D．t3℃時，該物質(zhì)與溶劑2形成的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為6：25二、填空題14．A，B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。（1）t1℃時，A，B，C的溶解度大小關(guān)系是（用“>”、“<”或“=”表示），它們的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的物質(zhì)是。（2）t2℃時，將A，B，C各25g分別放入100g水中，能形成飽和溶液的物質(zhì)是。15．為預(yù)防新型冠狀病毒肺炎，可以用“84”消毒液對房間的家具、地板等進行消毒，其有效成分次氯酸鈉（化學式為NaClO）中，氯元素的化合價為；生活中洗滌劑能除去油污，是因為它具有功能。三、計算題16．化學興趣小組的同學取銅鋅合金的粉末10g于燒杯中，向其中加入一定量的稀鹽酸后，恰好完全反應(yīng)，過濾后，得濾液的質(zhì)量為272g，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%．請回答下列問題：（1）銅鋅合金中銅的質(zhì)量．（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．17．過氧化氫溶液俗稱雙氧水,是一種常見消毒劑。實驗員用以下方法制取了少量過氧化氫溶液,在低溫下,向56.4g某濃度的稀硫酸中逐漸加入一定量的過氧化鋇(BaO2),發(fā)生的化學反應(yīng)為BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2,當恰好完全反應(yīng)時生成23.3g沉淀。計算:（1）加入BaO2的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（3）醫(yī)用雙氧水常為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液,如果將(2)中所得溶液稀釋到醫(yī)用雙氧水濃度,計算需加入水的質(zhì)量(結(jié)果精確到0.1g)。四、實驗探究題18．下圖是配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液實驗操作示意圖：（1）用上圖的序號表示配制溶液的正確操作順序是；（2）圖D中，取用固體NaCl的儀器名稱是；（3）圖E中，將氯化鈉放在稱量紙上，稱出g氯化鈉；量取所需的水（此時水的密度可看作1g/mL），應(yīng)選擇量筒的規(guī)格是（選填“10”、“50”或“100”）mL。量取讀數(shù)時，下圖視線角度正確的是（填序號）；19．制作“葉脈書簽”需用到10%的氫氧化鈉溶液?，F(xiàn)配制50g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。（1）配制溶液的正確操作順序為（填序號，下同），其中操作錯誤的是。（2）若用氫氧化鈉固體配制，需稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為g。（3）用氫氧化鈉固體配制10%的氫氧化鈉溶液過程中需要用到的儀器除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、試劑瓶外，還需要。（4）下列操作正確的是____（填字母）。A．傾倒液體時，標簽朝向手心B．在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱量氫氧化鈉固體C．量取液體后讀數(shù)時，應(yīng)仰視液面D．將配制好的氫氧化鈉溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽（5）若用20%的氫氧化鈉溶液加水（水的密度為1g/cm3）配制50g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需20%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為g；配制時應(yīng)選用mL的量筒量取水（填“10”或“50”）。五、綜合題20．氯化鈉是生活中常見的鹽，用途之一是配制生理鹽水(0.9%的氯化鈉溶液)。（1）生理鹽水中溶劑的化學式為；（2）生理鹽水中金屬陽離子的符號為；（3）配制1000g生理鹽水需氯化鈉g。21．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。（1）t1℃時，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲乙（填“>”“<”或“=”）。（2）t2℃時，將60g乙物質(zhì)放入100g水中，所得溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為（填最簡整數(shù)比）。（3）現(xiàn)有t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液各100，將這兩種溶液分別降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲乙（填“>”、“<”或“=”）。（4）小明同學進行了如下圖所示的實驗：上述實驗過程中所得的溶液，屬于不飽和溶液的是（填序號），溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同的是（填序號）。（5）喝了汽水以后，常常會打嗝。這說明隨溫度升高氣體的溶解度。

答案解析部分1．【答案】C2．【答案】C3．【答案】A4．【答案】D5．【答案】B6．【答案】C7．【答案】C8．【答案】A9．【答案】C10．【答案】D11．【答案】C12．【答案】D13．【答案】D14．【答案】（1）B＞A=C；B（2）C15．【答案】+1；乳化16．【答案】（1）3.5g（2）2.7%17．【答案】（1）解：設(shè)加入BaO2的質(zhì)量為x，生成的H2O2質(zhì)量為y。

x=16.9g，y=3.4g，答：加入BaO2的質(zhì)量為16.9g（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=6