必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律-

高一必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律考點(diǎn)一元素周期表的結(jié)構(gòu)【例1】就我們現(xiàn)在常用的元素周期表而言，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是〔〕它由俄國化學(xué)家門捷列夫所繪制它所包含的周期共七個它所包含的族共有主族和副族兩種原子序數(shù)最大的元素在其左下角【解析】我們現(xiàn)在常用的元素周期表，是后人在門捷列夫繪制的第一張元素周期表的根底上經(jīng)過內(nèi)容、形式的逐漸完善而繪制成的，A項(xiàng)不正確；它所包含的族有主族、0族、副族、和Ⅷ，C項(xiàng)不正確；原子序數(shù)元素在其右下角，D項(xiàng)不正確的?！敬鸢浮浚築【隨堂演練1】關(guān)于元素周期表的以下表達(dá)錯誤的選項(xiàng)是〔C〕A．元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)開展中上的重要里程碑之一B．在元素周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期C．在元素周期表中，總共有18個縱行，18個族D．第ⅠA族的元素〔除了H〕又稱為堿金屬元素，第ⅦA族的元素又稱為鹵族元素【隨堂演練2】以下關(guān)于元素周期表的說法中正確的選項(xiàng)是〔〕有7個橫行，也是7個周期有18個縱行，也是18個族短周期就是所含元素種數(shù)較少的周期由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族一定是主族【解析】元素周期表有18個縱行，它們分為6個族。元素周期表第一周期有2種元素，第二、三同期各有8種元素，第四、五周期各有18種元素，第六、七周期各有32種元素，由此看來為，“短周期應(yīng)時所含元素種數(shù)較少周期”的說法是錯誤聽，應(yīng)該說短周期是指一至三周期。主族是由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族，但由短周期元素和長同期元素共同構(gòu)成的族還有0族。【答案】A【例2】以下各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)。表中數(shù)字所對應(yīng)的元素與它們在周期表中的位置相符的是〔D〕192012101119201210111111922171821718816122011134【隨堂演練3】A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，那么A、B元素A．一定是第二周期元素B．一定是同一主族元素C．可能是二、三周期元素D．可以相互化合形成化合物考點(diǎn)二元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)【例3】鉀的金屬活動性比鈉強(qiáng)，根本原因是〔〕鉀的密度比鈉小鉀的熔點(diǎn)比鈉低鉀原子比鈉原子多一個電子層加熱時，鉀比鈉更易變成氣體【解析】金屬活動性強(qiáng)弱與金屬原子的最外層電子數(shù)和金屬原子半徑有關(guān)。一般來說，最外層電子數(shù)少，原子半徑越大，金屬性越強(qiáng)。鈉和鉀相比擬，最外層電子數(shù)相同，由于鉀原子半徑比鈉原子半徑大〔多一個電子層〕，故鉀的金屬活動性比鈉強(qiáng)，而與其物理性質(zhì)無關(guān)?！敬鸢浮緾【隨堂演練4】以下有關(guān)銫及其化合物的說法不正確的選項(xiàng)是〔〕CsOH的堿性比KOH的強(qiáng)銫與水或稀鹽酸反響劇烈，都生成H2Cs的復(fù)原性比Na的強(qiáng)，故Na+的氧化性大于Cs+Na的金屬性比Cs的強(qiáng)【解析】A項(xiàng)，K、Cs的最外層電子數(shù)都為1，Cs的電子層數(shù)比K的多，失去最外層電子更容易，故Cs的金屬性比K強(qiáng)，那么、CsOH的堿性比KOH強(qiáng)；B項(xiàng)，Cs的性質(zhì)與Na相似，由于Na與水或稀鹽酸反響都生成H2，故Cs也能與水或稀鹽酸反響生成H2，且反響更劇烈；C項(xiàng)，Cs的復(fù)原性比Na的強(qiáng)，那么Na+得電子能力比Cs+強(qiáng)，即氧化性：Na+＞Cs+；D項(xiàng)，Cs和Na同為第ⅠA族元素，Cs的電子層數(shù)多，更容易失去最外層電子，故金屬性：Cs＞Na。【答案】D【例4】以下對堿金屬的表達(dá)，不正確的組合是〔〕eq\o\ac(○,1)Li通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸eq\o\ac(○,2)堿金屬常溫下呈固態(tài)，取用時可直接用手拿eq\o\ac(○,3)堿金屬中復(fù)原性最強(qiáng)的是鉀eq\o\ac(○,4)堿金屬陽離子，氧化性最強(qiáng)的是Li+eq\o\ac(○,5)堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大eq\o\ac(○,6)從Li到那Cs，單質(zhì)的密度越來越大，，熔、沸點(diǎn)越來越高A．eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,2)eq\o\ac(○,3)eq\o\ac(○,6)B.eq\o\ac(○,2)eq\o\ac(○,3)eq\o\ac(○,4)eq\o\ac(○,6)C.eq\o\ac(○,3)eq\o\ac(○,4)eq\o\ac(○,5)eq\o\ac(○,6)D.eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,3)eq\o\ac(○,5)eq\o\ac(○,6)【解析】鋰比煤油密度小，放在煤油中的鋰會浮在煤油液面上而被空氣氧化，故eq\o\ac(○,1)不正確；堿金屬能與手上的汗水反響生成強(qiáng)堿而損傷皮膚，故eq\o\ac(○,2)不正確；堿金屬中，原子電子層數(shù)越多，越容易失去電子，復(fù)原性越強(qiáng)，故eq\o\ac(○,3)不正確；堿金屬中從Li到Cs，單質(zhì)的密度總體上呈增大的變化趨勢，但其中K的密度小于Na，單質(zhì)的熔、混點(diǎn)呈減小的變化趨勢，故eq\o\ac(○,1)不正確?！敬鸢浮緼【隨堂演練5】以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕堿性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH金屬性：Rb＞K＞Na＞LiFe、Na分別和稀鹽酸反響時，每個Fe原子失去2個電子，每個Na原子失去的個電子，所以Fe的金屬活動性強(qiáng)于NaRb不易與水反響放出H2【解析】因?yàn)榻饘傩裕篖i＜Na＜K＜Rb,所以堿性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH，Rb比K更易與水反響，B項(xiàng)正確的，A,D兩項(xiàng)錯誤；每個原子失去電子數(shù)目不能作為判斷Fe與Na金屬活動性強(qiáng)弱的依據(jù)，根據(jù)常見金屬活動性順序來看，F(xiàn)e比Na金屬活動性強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯誤?！敬鸢浮緽【隨堂演練6】以下對堿金屬元素性質(zhì)的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是〔〕都是銀白色的柔軟金屬〔除銫外〕，密度都比擬小單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物堿金屬單質(zhì)與水劇烈反響生成堿和氫氧單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而升高【解析】除銫外，堿金屬單質(zhì)均為銀白色金屬，質(zhì)軟，有延展性，密度較小，A項(xiàng)正確；堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒時，活潑性不同，其產(chǎn)物也不同，Li生成Li2O,Na生成Na2O2，K、Rb、Cs那么生成較復(fù)雜的氧化物，B項(xiàng)錯誤；堿金屬單質(zhì)性質(zhì)活潑，都能與水劇烈反響生成堿和氫氧，C項(xiàng)正確；堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而逐漸降低，D項(xiàng)錯誤?！敬鸢浮緼C【例5】以下關(guān)于鹵族元素由以下性質(zhì)遞變的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是〔〕eq\o\ac(○,1)單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)eq\o\ac(○,2)單質(zhì)的顏色加深eq\o\ac(○,3)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)eq\o\ac(○,4)單質(zhì)的沸點(diǎn)升高eq\o\ac(○,5)陰離子的復(fù)原性增強(qiáng)A．eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,2)eq\o\ac(○,3)B.eq\o\ac(○,2)eq\o\ac(○,3)eq\o\ac(○,4)C.eq\o\ac(○,2)eq\o\ac(○,4)eq\o\ac(○,5)D.eq\o\ac(○,4)eq\o\ac(○,5)【解析】eq\o\ac(○,1)～eq\o\ac(○,5)各分項(xiàng)解析如下：物理性質(zhì)單質(zhì)的顏色加深eq\o\ac(○,2)正確單質(zhì)的沸點(diǎn)升高eq\o\ac(○,4)正確化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)的氧化性減弱eq\o\ac(○,1)錯誤陰離子的復(fù)原性增強(qiáng)eq\o\ac(○,5)正確氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱eq\o\ac(○,3)錯誤【答案】C【隨堂演練7】某學(xué)生往一支試管里按一空次序分別參加以下幾種物質(zhì)：A．KI溶液B.淀粉溶液C．NaOH溶液Ｄ.氯水發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面次序變化：eq\o\ac(○,1)無色依據(jù)溶液顏色的變化，答復(fù)以下問題：〔1〕參加以上藥品的順序是?！?〕寫出參加試劑eq\o\ac(○,2)的離子反響方程式，假設(shè)為氧化復(fù)原反響，請標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。〔3〕寫出參加試劑eq\o\ac(○,4)的化學(xué)方程式：。失2×e-【解析】溶液顯棕黃色，說明溶液吸I2生成，氯水和KI溶液反響生成，I2,而氯水顯淺黃綠色，故eq\o\ac(○,1)為KI溶液，eq\o\ac(○,2)為氯水，溶液顯藍(lán)色是淀粉遇I2形成的，故eq\o\ac(○,3)為淀粉溶液；又由于I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O,參加NaOH溶液后I2，藍(lán)色逐漸褪為無色，故eq\o\ac(○,4)為NaOH溶液。失2×e-得2×e-【答案】〔1〕A、D、B、C〔2得2×e-〔3〕I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O【隨堂演練8】以下關(guān)于主族說法錯誤的選項(xiàng)是〔〕同主族元素隨著原子序數(shù)遞增，元素金屬性增強(qiáng)同主族元素隨著原子序數(shù)遞增，元素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同同主族元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)【解析】同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)逐漸增多，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，即元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱，A項(xiàng)、D項(xiàng)都是正確；對于同主族的金屬元素，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)從上到下逐漸降低，對于同主族的非金屬元素，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)從上到下逐漸升高，B項(xiàng)錯誤；同主族元素原子最外層電子數(shù)都是相同，C項(xiàng)正確?？键c(diǎn)三核素【例6】科學(xué)家通過用標(biāo)記的發(fā)現(xiàn)了一種的羧酸衍生物，它在特定條件下可以通過斷裂DNA分子來抵抗艾滋病毒。以下有關(guān)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．與的碳原子化學(xué)性質(zhì)顯著不同B．與核內(nèi)中子數(shù)相同C．與互為同素異形體D．與、互為同位素【解析】決定原子化學(xué)性質(zhì)的最主要因素是核電荷數(shù)和核外電子數(shù)〔特別是最外層電子數(shù)〕，與核電荷數(shù)、核外電子數(shù)完全相同，僅核內(nèi)中子數(shù)不同，那么與的碳原子化學(xué)性質(zhì)根本相同，A項(xiàng)不正確。、核內(nèi)中子數(shù)分別為8和7，B項(xiàng)不正確。同素異形體是指由同種元素形成的不同單質(zhì)，而是碳元素的一種原子〔核素〕，是碳元素的一種單質(zhì)，C項(xiàng)不正確。【答案】D【隨堂演練9】是射線放射源，可用于農(nóng)作物誘變育種，我國用該方法培育出了許多農(nóng)作物新品種，對原子的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是〔〕A．質(zhì)量數(shù)是60B.質(zhì)子數(shù)是60C．中子數(shù)是33D.核外電子數(shù)是27【解析】由可知質(zhì)量數(shù)是60，質(zhì)子數(shù)是27，由于質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，那么中子數(shù)60-27=33。對于原子來說，核對外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等地，故核外電子數(shù)也是27.【答案】B【例7】〔高考題〕是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。以下有關(guān)的表達(dá)中錯誤的選項(xiàng)是〔〕A．的化學(xué)性質(zhì)與相同B．的原子序數(shù)為53C．的原子核外電子數(shù)為78D．的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)【解析】A項(xiàng)不正確。和互為同位素，同位素的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同。B項(xiàng)正確。中的131是質(zhì)量數(shù)，53是質(zhì)子數(shù)，由于原子序數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，故的原子序數(shù)為53。Ｃ項(xiàng)錯誤。由于原子呈電中性，所以原子的核外電子數(shù)與核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相等，的質(zhì)子數(shù)為53，那么原子核外電子數(shù)也為53。D項(xiàng)正確。根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，可知的原子核內(nèi)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=131-53=78，多于質(zhì)子數(shù)53?！敬鸢浮緾【隨堂演練10】〔高考題〕金屬鈦有“生物金屬”之稱，。以下有關(guān)和的說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．和原子中均含有22個中子B．和在周期表中位置相同，都在第4縱行C．和的物理性質(zhì)相同D．和為同一核素【解析】A不正確。由于質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，那么原子中的中子數(shù)為48-22=26，原子中的中子數(shù)為50-22=28。B項(xiàng)正確。和的質(zhì)子數(shù)相同，所以是同一種元素，在周期表中的位置相同。與22最接近的0族元素原子序數(shù)是18〔第三周期Ar〕，由于22-18=4，那么22號元素Ti位于第四周期第4縱行。C項(xiàng)不正確。和互為同位素，同位素的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同。D項(xiàng)不正確。核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，由于和各有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子，因此是兩種不同的核素?！敬鸢浮緽考點(diǎn)四原子核外電子的排布１．在多個電子的原子里，核外電子是分層運(yùn)動的，又叫電子分層排布。２．電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。3.核外電子的排布規(guī)律〔1〕各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2〔n表示電子層〕〔2〕最外層電子數(shù)不超過8個〔K層是最外層時，最多不超過2個〕；次外層電子數(shù)目不超過18個；倒數(shù)第三層不超過32個?！?〕核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布?！纠?】原子核上任意電子層上所容納電子的最大數(shù)目為。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是〔〕A．只能取1時，對應(yīng)的元素最多有2種B．＝3時，該電子層上的電子數(shù)一定是18C．＝3時，該電子層上的電子數(shù)可能是6D．只能?。矔r，有關(guān)原子的核外有２個電子離原子核最近、能量最低【解析】A.只能取1時，該電子層上的電子數(shù)是1或2，對應(yīng)的元素是氫或氦。B．＝3時，該電子層上的電子數(shù)最多為18，也可能小于18。C.=3時，且該電子層為最外層時，其中的電子數(shù)為6是合理的。D.只能取2時，有關(guān)原子的核外有K和L2個電子層，K層有2個電子，這2個電子離原子核最近、能量最低?！敬鸢浮緽【隨堂演練11】以下說法中肯定錯誤的選項(xiàng)是〔〕某原子K層上只有一個電子某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍某離子M層上和L層電子數(shù)均為K層上電子數(shù)的4倍某離子的核電荷數(shù)與最外層電子層上的電子數(shù)相等【解析】K層、L層、M層上最多能容納的電子數(shù)分別為2、8、18.K層上可排1個電子，也可排2個電子，所以A項(xiàng)有可能；當(dāng)M層上排有電子時，L層電子數(shù)已經(jīng)排滿，即排了8個電子，而M層最多可以排18個電子，所以B一定錯誤；符合“某離子M層上和L層上電子數(shù)均為K層上電子數(shù)的4倍”的離子可以是等，C項(xiàng)正確；對離子來說，最外電子層上的電子數(shù)可為2或8，核電荷數(shù)和最外層電子數(shù)均為2的只有He，不符合條件，核電荷花數(shù)和最外層電子數(shù)均為8的為，所以D項(xiàng)有可能?！敬鸢浮緽【隨堂演練12】短周期元素中，A元素原子最外層層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的２倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的３倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同。那么4種元素原子序數(shù)的關(guān)系中正確的選項(xiàng)是〔〕A．C＞D＞B＞AB.D＞B＞A＞CC．A＞D＞C＞BD.B＞A＞C＞D【解析】A元素原子的次外層電子數(shù)只能是2，最外層電子數(shù)是4，原子序數(shù)是6；B元素的內(nèi)層電子總數(shù)只能是2，最外層電子數(shù)為6，原子序數(shù)為8；C元素原子有3個電子層，L層必有8個電子，M層有4個電子，原子序數(shù)為14；D的陽離子與B的陰離子〔即〕電子層結(jié)構(gòu)相同，D為Na，原子彈序數(shù)為11.故原子序數(shù)大小關(guān)系為C＞D＞B＞A?！敬鸢浮緼考點(diǎn)五元素周期律：【例9】以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是〔〕Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單核離子的氧化性依次增強(qiáng)P、S、Cl最高正價依次升高，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)同周期元素的原子半徑以第ⅦA族的為最大Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱【解析】Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次為1、2、3，其原子的復(fù)原性依次減弱，但離子的氧化性依次增強(qiáng)；P、S、Cl的最高正價分別為+5、+6、+7，由于P、S、Cl的非金屬性依次增強(qiáng)，其所對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也依次增強(qiáng)；除稀有氣體元素外，同周期元素從左到右其原子半徑逐漸減小，因而同周期元素的原子半徑應(yīng)以第ⅦA族的為最小；因Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，那么它們的氫氧化物的堿性依次減弱。【答案】C【隨堂演練13】局部短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表所示，那么以下說法中正確的選項(xiàng)是〔〕元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、-2-2M與Q在同一周期單質(zhì)與稀鹽酸反響的速率為L＜QM與T形成的化合物具有兩性D．的核外電子數(shù)相等【解析】由表格中的原子半徑和主要化合價首先判斷出T為O，R為S，然后根據(jù)L、M、Q的化合價以及原子半徑與O和S的大小比擬可以判斷出Q為Be強(qiáng)，與鹽酸反響時Mg比Be不在同一周期；Mg的金屬性比Be強(qiáng)，與鹽酸反響時Mg比Be快；Al2O3是兩性氧化物；的核外電子數(shù)分別為10、18?！敬鸢浮緾【例10】A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增大，其離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。請答復(fù)以下問題：〔1〕4種元素的符號依次是A，B，C，D，D。它們的原子半徑由大到小的順序是?！?〕試寫出4種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：A，B，C，D，D。它們的離子半徑由大到小的順序是。〔3〕它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是，分別比擬它們酸性和堿性的強(qiáng)弱?！?〕寫出能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式：，比擬其穩(wěn)定性：理由是。答案：〔1〕S、Cl、K、Ca【隨堂演練14】以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕SiH4比CH4穩(wěn)定B.O2-半徑比F-的小C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na強(qiáng)D．P和As屬于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4強(qiáng)答案：C考點(diǎn)六元素周期表和元素周期律的應(yīng)用【例11】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，以下推斷正確的選項(xiàng)是〔〕同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小與得電子能力相同答案：D【隨堂演練15】以下關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比擬，不正確的選項(xiàng)是〔〕穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI原子半徑：Na>S>O堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOH復(fù)原性強(qiáng)弱：F->Cl->I-答案：D【例12】以下表達(dá)中，A金屬性肯定比B金屬性強(qiáng)的是〔〕A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多1molA從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換出的H2多常溫時，A能從水中置換出H2，而B不能答案:D【隨堂演練16】X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素。以下表達(dá)能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是〔〕X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多Y原子的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反響同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)答案：C【例13】A、B、C、D都是核外電子總數(shù)為10的微粒。〔1〕A為中性微粒。如果A能刻蝕玻璃，那么A是〔填化學(xué)式，下同〕；如果A的溶液顯堿性，那么A是?！?〕B是帶電微粒。如果B為陽離子且其水溶液能使紫色石蕊試液變紅，那么B是；如果B為陰離子且其水溶液能使無色酚酞試液變紅，那么B是?！?〕假設(shè)C微粒中含有5個原子，帶正電荷，遇堿放出NH3，那么C是?！?〕假設(shè)D微粒遇過量陰離子B，先生成沉淀，后沉淀溶解，那么D是。答案：〔1〕HFNH3〔2〕H3O+OH-〔3〕NH4+〔4〕Al3+【知識點(diǎn)歸納】常見核外有2個電子的微粒：He、Li+、Be2+、H-。核外有10個電子的微粒分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。3．核外有18個電子的微粒分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等。陽離子：Ca2+、K+等。陰離子：P3-、S2-、Cl-、HS-等。ADVANCEADVANCE【隨堂演練17】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫?！?〕是高效能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為?！?〕Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為。〔3〕MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)〔填“高”或“低”〕。②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為；SiO2的晶體類型為。③MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反響可制備MgCl2。假設(shè)尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，那么生成的鹽為〔寫化學(xué)式〕。答案：考點(diǎn)七化學(xué)鍵1．離子鍵：陰陽離子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做離子鍵。相互作用：靜電作用〔包含吸引和排斥〕離子化合物：像NaCl這種由離子構(gòu)成的化合物叫做離子化合物?！?〕活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等〔2〕強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等〔3〕大多數(shù)鹽：如Na2CO3、BaSO4〔4〕銨鹽：如NH4Cl小結(jié)：一般含金屬元素的物質(zhì)(化合物)＋銨鹽?！惨话阋?guī)律〕注意：酸不是離子化合物。離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。2.電子式定義：在元素符號周圍用小黑點(diǎn)(或×)來表示原子的最外層電子〔價電子〕的式子叫電子式。3．共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。鍵項(xiàng)型目離子鍵共價鍵形成過程得失電子形成共用電子對成鍵粒子陰、陽離子原子實(shí)質(zhì)陰、陽離子間的靜電作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用用電子式表示HCl的形成過程：4．共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。化合物離子化合物共價化合物化合物中不是離子化合物就是共價化合物5．共價鍵的存在：非金屬單質(zhì)：H2、X2、Ｎ2等〔稀有氣體除外〕共價化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等復(fù)雜離子化合物：強(qiáng)堿、銨鹽、含氧酸鹽6．共價鍵的分類：非極性鍵：在同種元素的原子間形成的共價鍵為非極性鍵。共用電子對不發(fā)生偏移。極性鍵：在不同種元素的原子間形成的共價鍵為極性鍵。共用電子對偏向吸引能力強(qiáng)的一方?！纠?4】以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B．ⅠA族和ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵C．由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D．活潑金屬與活潑非金屬化合時，