高中化學-電解質(zhì)

第2節(jié)電解質(zhì)離子反響課程目標：1、掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的概念，2、會判斷區(qū)分常見的電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。3、理解電解質(zhì)的電離過程和導(dǎo)電過程的實質(zhì)。4、會書寫強、弱電解質(zhì)的電離方程式。一、電離1、定義：化合物溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。2、表示方式：用電離方程式表示。HCl======H++Cl-NaOH======Na++OH-NaCl

======Na++Cl-向裝置中分別參加：①枯燥的NaCl固體②NaOH固體③稀鹽酸④NaOH溶液⑤酒精溶液⑥蔗糖溶液⑦NaCl溶液⑧蔗糖固體⑨熔化的NaOH連接低壓直流電源后，能使燈泡發(fā)光的是③④⑦⑨物質(zhì)導(dǎo)電性實驗知識回憶上述物質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是

非電解質(zhì)的是.①②⑨⑧二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锼?、堿、鹽都屬于電解質(zhì)。蔗糖和乙醇是常見的非電解質(zhì)。知識反響：根據(jù)定義，判斷以下說法是否正確？①鐵能導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)；液溴不能導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)。②SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)。③CaCO3難溶于水，是非電解質(zhì)。④MgCl2溶液能導(dǎo)電，MgCl2溶液是電解質(zhì)。⑤鹽酸能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對化合物而言

電解質(zhì)一定是自身能夠發(fā)生電離

判斷化合物是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，與其溶解性無關(guān)。

要注意區(qū)分電解質(zhì)和電解質(zhì)溶液

按要求對以下物質(zhì)分類，總結(jié)說明電解質(zhì)、非電解質(zhì)與氧化物、酸、堿、鹽、非金屬氫化物、有機物有何關(guān)系？H2SO4KNO3

NH3

HCl類別1自身在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電類別2類別1：酸、堿、鹽、非金屬氫化物、氧化物、有機物類別2：電解質(zhì)、非電解質(zhì)Ba(OH)2

酸堿鹽非金屬氫化物非金屬氫化物電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)能能能能否蔗糖醋酸CaOCO2H2O類別1自身在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電類別2非金屬氧化物有機物有機物非金屬氫化物金屬氧化物非電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)能能能否否電解質(zhì)、非電解質(zhì)與酸、堿、鹽、氧化物、非金屬氫化物、有機物以及離子化合物與共價化合物的關(guān)系：酸、堿、鹽某些有機物活潑金屬氧化物某些氫化物電解質(zhì)某些有機物非金屬氧化物某些氫化物非電解質(zhì)離子化合物共價化合物共價化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)定義物質(zhì)類別

不同點能否電離（本質(zhì)區(qū)別）與常見物質(zhì)類別的關(guān)系化合物類別水溶性在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物化合物有些可溶于水，有些難溶于水一定條件下能電離

不能電離通常為酸、堿、鹽、典型金屬氧化物、某些非金屬氫化物等

通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物、絕大多數(shù)有機物等離子化合物和局部共價化合物全是共價化合物1、以下物質(zhì)：①Cu②SO2③NH3④NaCl溶液⑤NaOH⑥HCl氣體⑦酒精⑧AgCl屬于電解質(zhì)的是〔〕屬于非電解質(zhì)的是〔〕A.⑤⑥⑧B.①④⑦C.②③⑦D.④⑤⑥課堂檢測1AC思考：醋酸、鹽酸都是電解質(zhì)溶液。在相同條件下，兩種物質(zhì)的導(dǎo)電能力相同嗎？實驗：體積相同條件下，0.1mol/L鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電性情況比較。弱電解質(zhì)：在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)。電解質(zhì)強電解質(zhì)：在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)HCl======H++Cl-CH3COOH

H++CH3COO-

溶液中，只存在H+和Cl-，不存在HCl分子溶液中，既存在H+和CH3COO-

，也存在CH3COOH分子三、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)很稀的鹽酸和比較濃的醋酸溶液，哪一個的導(dǎo)電性較強？電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力取決于什么因素？與電解質(zhì)的強弱有關(guān)嗎？①電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱只取決于在相同條件下〔溫度、外電壓等〕溶液中自由移動離子的濃度大小和離子所帶電荷的多少②與電解質(zhì)的強弱沒有直接關(guān)系③弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱〔例較濃的醋酸溶液〕，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強〔如很稀的鹽酸〕BaSO4、CaCO3是難溶于水的物質(zhì)，他們是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？

判斷電解質(zhì)強弱的關(guān)鍵是：看溶于水的局部是否完全電離，而不是看其溶解了多少。關(guān)注的是其電離程度，而不是其溶解性強電解質(zhì)弱電解質(zhì)水溶性電離程度溶液中的微粒電離過程實例完全電離局部電離陰、陽離子離子、電解質(zhì)分子不可逆可逆強酸：H2SO4HCl強堿：NaOHBa(OH)2大多數(shù)鹽：NaClAgNO3弱酸：H2SH2SO3

CH3COOH弱堿：Al(OH)3

NH3·H2O少數(shù)鹽、水Pb(CH3COO)2★強弱電解質(zhì)的區(qū)別有的可溶有的難溶有的可溶有的難溶1、在以下物質(zhì)中：①CH3COOH②HCl③Fe④H2O⑤NaOH⑥CO2⑦Na2CO3⑧C2H5OH1．屬于強電解質(zhì)的是____________2．屬于弱電解質(zhì)的是____________3．屬于非電解質(zhì)的是____________4．既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì).②⑤⑦①④⑥⑧③課堂檢測2

2、以下說法正確的選項是〔〕A、強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強B、強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物C、強電解質(zhì)的水溶液中，不存在溶質(zhì)的分子D、不同電解質(zhì)溶液，只要物質(zhì)的量濃度相同，導(dǎo)電能力就相同C綜合練習1、實驗說明，BaSO4在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡鋵?dǎo)電的實質(zhì)原因是〔〕A、是電解質(zhì)B、存在離子C、存在電子D、存在自由移動的離子2、以下說法正確的選項是〔)A、NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl-B、固體硫酸鈉不能導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì)C、水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)D、蔗糖在水溶液或熔化時都不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)DD5、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是〔〕A、強電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水B、水溶液的導(dǎo)電能力不同C、水溶液里的電解質(zhì)是否完全電離D、是離子化合物還是共價化合物3、以下物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是〔〕A、CH3COOHB、Cl2C、NaHCO3D、NH34、以下物質(zhì)中，能導(dǎo)電又是強電解質(zhì)的是〔〕A、氯化鉀溶液B、氨水C、熔融的硝酸鈉D、氫氧化鋇晶體DCC6、以下物質(zhì)，①NaCl晶體②CO2③H2SO4溶液④石墨⑤H2SO3⑥熔融KCl⑦蔗糖⑧CaCO3固體⑨新制氯水1、能導(dǎo)電的是.2、屬于強電解質(zhì)的是.屬于弱電解質(zhì)的是.屬于非電解質(zhì)的是.3、水溶液能導(dǎo)電的是.4、水溶液中溶質(zhì)全部以離子形式存在的是.③④⑥⑨①⑧⑥②⑦①②③⑤⑥⑧⑨①③⑥⑧⑤7、寫出以下物質(zhì)在水中的電離方程式H2SO4、CaCO3、NH3·H2O、Al(OH)3、NaHCO3、NaHSO4、H2CO3H2SO42H++SO42-（易溶強電解質(zhì)）CaCO3Ca2++CO32-（難溶強電解質(zhì)）NH3·H2O

NH4++OH-

（易溶弱電解質(zhì)）

Al(OH)3Al3++3OH