高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第四單元非金屬及其重要化合物 第3講 硫及其化合物

第3講硫及其化合物

復(fù)習(xí)目標(biāo)

1.了解硫的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及硫元素的存在。2.掌握硫及其重要化合物的主

要性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用。3.了解硫及其重要化合物對環(huán)境的影響。4.掌握S02

的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法等)。5.了解硫酸的工

業(yè)制法。6.掌握SOK的檢驗(yàn)方法。

考點(diǎn)一硫及其氧化物

基礎(chǔ)自主夯實(shí)

1.硫

(1)硫的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖為畫由此可知硫原子最外電子層上有畫6

個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易畫得到2個(gè)電子形成畫-2價(jià)硫的化合物,表現(xiàn)出

典型的廚非金屬性。

(2)硫元素的存在

存在形態(tài)形式實(shí)例

游離態(tài)單質(zhì)硫火山口附近或地殼的巖層里

黃鐵礦黃銅礦石膏芒硝

硫化物、

化合態(tài)畫畫

硫酸鹽等R?eS2畫CUFeS2

CaSO4?2氏0Na2SO4?IOH2O

(3)硫的物理性質(zhì)

俗名色、態(tài)溶解性

叵瞳溶于水，回微溶于酒

國]硫黃ITn黃色晶體,質(zhì)回脆

精，叵易溶于二硫化碳

（4）硫的化學(xué)性質(zhì)（反應(yīng)用化學(xué)方程式表示）

①與變價(jià)金屬反應(yīng)一般1%：園卜*+S2卜ZS

生成低價(jià)金屬硫化物

CUI[17]2C>I÷S=CII2S.表現(xiàn)圈氫

化性

H2:∏g∣h+S上”

②與非金屬反應(yīng)V

O2:?]

表現(xiàn)豳

③與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)（如濃％Sθ4）：

E]S+2比S（）4（濃）23S（M+2H2（）

④與熱的強(qiáng)堿反應(yīng)（如NaOH溶液）：

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO,+3H2O.

I既友現(xiàn)四氧化性,又表現(xiàn)回還原性

2.二氧化硫

（1）物理性質(zhì)：S02是一種而1無色、有刺激性氣味的有毒氣體;密度比空氣

的畫大；容易液化；畫易溶于水，常溫下，1體積水大約能溶解40體積So2。

（2）化學(xué)性質(zhì)（反應(yīng)用化學(xué)或離子方程式表示）

①酸性氧化物的通性

a.SCh能使紫色石蕊試液變畫紐色。

b.與H2O反應(yīng)：國SO2+H2OH2SO3。

c.與堿反應(yīng)

NaOH足量：畫SCb+20H--So"+HzO。

NaOH少量：@]SO2+OH-=HSO

d.與堿性氧化物反應(yīng)：CaO+S02=網(wǎng)CaSO3。

②氧化性（如與H2S反應(yīng)）：畫S02+2HzS=3S+2氏0。

③還原性

a.與O2反應(yīng)：同2SO2+O2催，劑2SO3。

b.使漠水褪色：∏^∏Sθ2+Bn+2H2O=H2SO4+2HBr°

c.使酸性KMnO4溶液褪色：［I2］5SO2+2Mn0r+2H2O=5SO^+2Mn2+

+4H+o

d.與FeCl3溶液反應(yīng)：同SCh+2Fe3++ZEhO=SOA+2Fe?++4H+。

e.與H2O2溶液反應(yīng)：回SO2+H2O2=H2SO4。

④漂白性：S02可使品紅溶液回褪色，加熱后，溶液因由無色變?yōu)榧t色,

常用于檢驗(yàn)SO2O

(3)用途

①漂白紙漿、毛、絲等。

②殺菌消毒。

③作食品添加劑。食品中添加適量的SCh可起到防腐和抗氧化等作用。

3.三氧化硫

(1)物理性質(zhì)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SCh是無色晶體，熔點(diǎn)16.8C,沸點(diǎn)44.8℃。

(2)化學(xué)性質(zhì)(反應(yīng)用化學(xué)方程式表示)

①與水劇烈化合生成硫酸并放出大量的熱：［θ?sθ?+H2O=H2SQ4o

②與堿性氧化物(Cao)反應(yīng)：［?03+CaO=CaSCU。

③與堿［Ca(0H)2］反應(yīng)：畫SO3+Ca(OHb=CaSCUI+H2O。

4.硫的氧化物的污染與治理

(1)硫的氧化物的來源、危害及治理

(>iKl)一曬、石油的燃燒及一金屈的冶煉等

(fe?)—危害人體健康,形成酸雨(Pu小于酈.6)

(?燃煤，脫硫,改進(jìn)燃燒技術(shù).廢氣中的二氧

巴夕一化硫進(jìn)行回收處理等

(2)硫酸型酸雨的形成

催件劑

①途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2SO2+O22SO3、SO3

+H2O=H2SO4O

②途徑2:SO2+H2OH2SO3S2H2SO3+O2=2H2SO4O

誤點(diǎn)查正請指出下列各說法的錯(cuò)因

(1)硫在自然界中僅以化合態(tài)存在。

錯(cuò)因：在火山口附近或地殼的巖層里存在游離態(tài)的硫。

(2)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，可用酒精洗滌。

錯(cuò)因：除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，可用熱的NaOH溶液洗滌，也可用CS2

洗滌，不能用酒精。

(3)將SCh通入紫色石蕊溶液中先變紅后褪色。

錯(cuò)因：SO、不能漂白酸堿指示劑。

(4)SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿。

錯(cuò)因：SCh的漂白性是因?yàn)槠渑c有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，不是

因其具有氧化性。

(5)二氧化硫可廣泛用于食品的增白。

錯(cuò)因：二氧化硫不可廣泛用于食品的增白，否則會導(dǎo)致人體肝腎的損傷。

(6)酸雨是指pH<7的雨水。

錯(cuò)因：酸雨的pH<5.60

課堂精講答疑

1.無論。2是過量還是不足，硫在。2中燃燒的產(chǎn)物都是S02。

2.汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理(Hg+

S=HgS)0

3.實(shí)驗(yàn)室中，殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH

溶液除去。

4.SCh具有漂白性，其漂白原理和HQO的漂白原理不同。SCh是與有色物

質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱或日久復(fù)原，而HClO是利用其強(qiáng)氧化性把

有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)。

5.S02不能漂白酸堿指示劑，能使紫色石蕊試液變紅色，但不能使之褪色。

6.SCh能使漠水、酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SCh的還原性。

7.S02通入BaCI2溶液中不會產(chǎn)生沉淀。

8.除去CO2中的SCh的方法

飽和NaHCo3溶液

(I)CO2SSO2--------------,一CO2：SO2+HCOf=CO2+HSOfo

KMn0√H+s漠水

(2)CO2、SO2------C--O--2-。---------

9.SO2的制取原理:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2t(一般用70%

的硫酸)。

［知識拓展］硫化氫(HzS)

①物理性質(zhì)：硫化氫是無色、有臭雞蛋氣味的氣體，有劇毒，能溶于水(常溫

下約1:2.6),是一種大氣污染物。天然氣中常混有少量硫化氫。

②化學(xué)性質(zhì)

弱酸性ES的水溶液稱為氫硫酸，電離方程式:

++2

H2SH+HS^,HS^H+S^

不穩(wěn)定性H2S=^=H2+S

2H2S+302（足量）晅燃=2SO2+2H2O

還原性

2H2S+SO2=3S+2H2O

沉淀溶液中的某

2++

H2S+Cu=CuSI+2H

些金屬離子

I題組鞏固提升

角度一硫的性質(zhì)及用途

1.下列說法中，不正確的是（）

A.硫是一種黃色、質(zhì)脆的晶體

B.硫在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑

C.硫易燃燒，其燃燒產(chǎn)物是大氣污染物之一

D.硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價(jià)金屬硫化物

答案D

2.下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaoH溶液除去

B.硫單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物

C.單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒時(shí)，氧氣少量時(shí)生成S02,氧氣足量時(shí)生成SO3

D.汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理

答案C

角度二硫的氧化物

3.下列關(guān)于SCh和SCh的敘述正確的是（）

A.通常條件下，SO?是無色、無臭的氣體，易溶于水

B.都是酸性氧化物，其水溶液都是強(qiáng)酸

C.都可使品紅溶液褪色，加熱時(shí)紅色又能再現(xiàn)

D.都能跟堿液反應(yīng)

答案D

4.如圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量的70%硫酸（以

不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說法正確的是（）

濕澗藍(lán)色石蕊試紙

濕澗品紅試紙

沾有KMno，溶液的濾紙

亞硫酸沾有酚曲和NM）H溶液的濾紙

鈉晶體

——70%硫酸

A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B.沾有KMno4溶液的濾紙褪色，證明了SCh的漂白性

C.品紅試紙褪色，證明了SCh的漂白性

D.沾有酚酥和NaoH溶液的濾紙褪色，證明了SCh的漂白性

答案C

E歸納總結(jié)常見的幾種漂白劑的比較

用于漂白的物質(zhì)漂白原理變化類別漂白特點(diǎn)

活性炭吸附作用物理變化物理漂白

O3強(qiáng)氧化性化學(xué)變化不可逆

HClO強(qiáng)氧化性化學(xué)變化不可逆

H2O2強(qiáng)氧化性化學(xué)變化不可逆

二氧化硫與有色物

SO2質(zhì)化合生成不穩(wěn)定化學(xué)變化非氧化還原漂白，可逆

的無色物質(zhì)

角度三Sθ2和Cθ2的鑒別和檢驗(yàn)

5.下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CCh氣體的是()

①澄清石灰水②H2S溶液③KMno4酸性溶液④氯水⑤品紅溶液

A.①②③B.②③④

C.除①以外D.全部

答案C

6.圖中虛線框里的裝置可用于檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)

生的所有氣體產(chǎn)物。

溶液KMnO4溶液石灰水

溶液

請回答下列問題：

(1)如果將裝置中①②③三部分儀器的連接順序變?yōu)棰冖佗?，則可以檢出的物

質(zhì)是____________；不能檢出的物質(zhì)是________o

(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佗邰?，則可以檢出的物質(zhì)是____________；

不能檢出的物質(zhì)是________o

(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰冖邰?，則可以檢出的物質(zhì)是____________；

不能檢出的物質(zhì)是

答案(I)So2、CO2H2O(2)H20SSO2CO2(3)So2、CO2H2O

E規(guī)律小結(jié)檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程

檢驗(yàn)SCh

流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)S02。除去SO^公口。檢驗(yàn)CO

2是否除盡2

實(shí)驗(yàn)裝置*114Γ?

所選試劑品紅溶液酸性KMno4溶液品紅溶液澄清石灰水

預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色或顏色變淺不褪色變渾濁

考點(diǎn)二硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)

基礎(chǔ)自主夯實(shí)

1.硫酸的物理性質(zhì)

(1)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點(diǎn)回!高，困難揮發(fā)。

(2)溶解性：濃H2SO4與水以畫任意比互溶，溶解時(shí)可放出畫大量的熱,

濃H2SO4稀釋的方法是畫將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪

拄。

2.稀硫酸具有酸的通性

-*電離方程式：E?]H2S()4=2H+so；

f使石蕊試液變畫紅色

“金屜反應(yīng)(Zn」圓Zn+H2S()4=ZnSO4+H#

稀

硫

-?^^?0CIIO+H,SO4=CIIS()4+ILO

酸反應(yīng)(CuO)------------=-------------------------

:吧猊痼CU(OHh+"S=CUSo,+2IhO

[<*ti(<?n川

黑黑÷圜BHCb+H5L=B"SO4∣+2HCI

3.濃硫酸的特性

吸水性：常用作干燥劑，但不能干燥堿性氣

體，如SIINH3,也不能干燥還原性氣體,

如幽HLHzS

脫水性：將有機(jī)物中的H、()原子以啜12：1

的比例脫去，如蔗糖脫水炭化

饕(①常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸網(wǎng)鈍化，故可

硫V

酸用鐵罐車、鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸

②與CU反應(yīng)：匾ICU+2HzSO[(濃

強(qiáng)

氧

CuSO1+SO2f+2H2()

化

性③與C反應(yīng)：③C+2H2SO4(濃)&

CO22+2S0,f+2H,()

4.SoK的檢驗(yàn)

力口足量滴加

被檢液一上吃黑心,取清液有白色沉淀，證明含有soro

稀鹽酸酸化-WBaCb溶液

先加稀鹽酸的目的是排除常見畫Ag+、Co鋁、Sg等的干擾。

[知識拓展]SOv的檢驗(yàn)

①向溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入品紅溶液中，紅色褪去。

②加入氯化鋼溶液生成白色沉淀，然后加入鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激

性氣味的氣體。

5.硫酸的工業(yè)制備

(1)工藝流程

注意：工業(yè)上一般以硫黃或其他含硫礦物(黃鐵礦)為原料制備硫酸，用98.3%

的濃硫酸吸收S03,可以避免用水吸收SO3產(chǎn)生的酸霧腐蝕設(shè)備，并且可以提高

吸收率。

(2)反應(yīng)原理

①燃燒黃鐵礦(FeSz)或硫制備S02:R?！?FeS2+1102=??Fe2O3+8SO2或S

+02電?02°

_催化劑.

②S02轉(zhuǎn)化為SO3:畫2SO2+O2'加熱2SO3。

③吸收生成

SO3H2SO4:[Q3]SO3+H2O=H2SO4Q

誤點(diǎn)查正請指出下列各說法的錯(cuò)因

(1)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸可用于干燥H2和COo

錯(cuò)因：濃硫酸有吸水性，所以濃硫酸可用于干燥I和C。。

(2)室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中。

錯(cuò)因：室溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故能將濃硫酸盛放在鐵桶中。

(3)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有

SOi^o

錯(cuò)因：不能排除Sof的干擾。

⑷用BaCb溶液鑒別So廣與sorO

錯(cuò)因：BaSO4、BaSO3均為白色沉淀。

(5)100mL18.4mol?L-'的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，可產(chǎn)生SO2的物質(zhì)的量為

0.92molo

錯(cuò)因：濃H2SO4變稀后不與Cll反應(yīng)，SO2的物質(zhì)的量小于0.92_mol。

(6)碳酸鋼可用于胃腸X射線造影檢查。

錯(cuò)因：碳酸鋼可溶于鹽酸，不能用于胃腸X射線造影檢查，胃腸X射線造影

檢查應(yīng)該用硫酸鋼。

課堂

1.檢驗(yàn)So廣時(shí)，不能直接加入鹽酸酸化的BaeI2溶液，因?yàn)樵芤褐腥粲?/p>

Ag+,會干擾SO廣的檢驗(yàn)；也不能用HNo3酸化，所用領(lǐng)鹽溶液不能用Ba(NO3)2

溶液，因?yàn)樵谒嵝詶l件下,SO。、HSOi■等會被NeK氧化為Se)匕干擾So「的

檢驗(yàn)。

2.濃硫酸能氧化(必要時(shí)加熱)除Au、Pt等少數(shù)金屬以外的所有金屬，其還

原產(chǎn)物是SOz而不是H2O

3.H2SO4是高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性的強(qiáng)酸，利用這一性質(zhì)可以制取HCI和HF:

H2SO4(濃)+NaCl遨蓬=NaHSo4+HCl↑,CaF2+H2SO4==CaSO4+2HFt0

4.銅只與熱的濃H2SO4反應(yīng)，當(dāng)足量CU與一定量濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)

的進(jìn)行，當(dāng)濃H2SO4變?yōu)橄2SO4時(shí)就不再反應(yīng)了，而Zn與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)先

生成SO2,當(dāng)濃H2SO4變稀時(shí)又生成H2o

5.濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性（生成S02）又表現(xiàn)酸性（生成硫酸

鹽）。濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。

6.濃硫酸使結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水體現(xiàn)吸水性。

7.除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)

2+2+

⑴除去粗鹽中So「、MgsCa,選用試劑分別為BaCl2、NaOH、Na2CO3

溶液。

（2）加入試劑順序

Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，鹽酸在過濾之后加入。

［知識拓展］硫代硫酸鈉（Na2S2O3）

Na2S2O3俗名大蘇打，它是無色透明的晶體，易溶于水，溶于水后呈堿性。

①與酸反應(yīng)生成單質(zhì)硫，放出S02氣體：

+

S20j^+2H=Si+S02↑+H2Oo

②Na2S2O3是中等強(qiáng)度的還原劑，能被12、ChsKMnO4等氧化劑氧化：

a.2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,此反應(yīng)用于定量測定碘。

b.Na2S2O3+4C12+SH2O=Na2SO4+H2SO4+8HC1,此反應(yīng)在紡織和造紙

工業(yè)上作脫氯劑。

題組

角度一硫酸

1.下列關(guān)于硫酸的敘述正確的是（）

A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出SO2氣體

C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥CO、H2SsH2SNH3等氣體

D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

答案D

2.探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是()

A.用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)

B.用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣

C.用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液

D.用裝置丁測定余酸的濃度

答案C

角度二硫酸根離子的檢驗(yàn)粗鹽提純

3.要檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液是否含有SOY,下列操作最合理的是()

A.加入Ba(NO3)2溶液后再加稀HNO3酸化

B.加入BaCl2溶液后再加鹽酸酸化

C.加入鹽酸酸化后再加BaCI2溶液

D.加入稀HNO3酸化后再加Ba(NO3)2溶液

答案C

4?通過海水晾曬可以得到粗鹽，粗鹽中除了含有NaC1,還含有MgCI2、CaCl2、

Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是某興趣小組制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作如圖

所示。下列說法正確的是()

BaCINaOHNa,C(),

知外一溶液2一溶液［溶液一廠仇證

田就①'過?過讓'過?⑤L沾滿鹽酸.蒸發(fā)、結(jié)Ah烘匚咕撲

②③④濾微⑥⑦和”

A.實(shí)驗(yàn)過程中步驟①⑤的操作分別是溶解和過濾

B.實(shí)驗(yàn)過程中步驟④的目的僅是除去溶液中的Ca?+

C.實(shí)驗(yàn)過程中步驟⑦中的蒸發(fā)用到的儀器是酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架

臺(帶鐵圈)

D.實(shí)驗(yàn)過程中步驟②④互換，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響

答案A

角度三硫酸的工業(yè)制法

5.在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及原因說明都正確的是()

A.從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因?yàn)闋t氣中的S02會與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

B.黃鐵礦燃燒前需要粉碎，否則塊狀的黃鐵礦石不能燃燒

C.SCh用98.3%的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以使SCh吸收完全

D.S02氧化為SCh時(shí)需使用催化劑，這樣可以提高SCh的轉(zhuǎn)化率

答案C

解析凈化的目的是防止催化劑中毒，A錯(cuò)誤；塊狀的黃鐵礦石不能充分燃

燒，原料的利用率低，B錯(cuò)誤；使用催化劑不會改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但可提高

反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤。

6.根據(jù)工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程回答下列問題：

(1)黃鐵礦燃燒的化學(xué)方程式為O

(2)接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________o

(3)下列說法正確的是_______(填字母序號)。

a.為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎

b.過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率

c.使用催化劑能提高SCh的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率

d?沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

(4)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的S02

和鐵鹽。SCh既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制漠過程中吸

收潮濕空氣中的Br2oSCh吸收Brz的離子方程式是

答案(1)4FeS2+1102直遢2Fe2O3+8SO2

催化劑.

(2)2SO2+Ch'加熱2SO3(3)abd

+

(4)SO2+Br2+2H2O=4H+2Br^+SθΓ

考點(diǎn)三不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

基礎(chǔ)自主夯實(shí)

1.含硫物質(zhì)的氧化性或還原性

酸單質(zhì)或氧化物鹽物質(zhì)類物

2.掌握硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律

(1)相同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化

①H2。②NaOHφSO2

SO2------>H2S()3------------>Na2S():NaHSa

A

如③H,S(%

寫出②③④反應(yīng)的化學(xué)方程式:

②BnH2SO3+2NaOH=Na2SO3+2氏0：

③畫Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2T；

④畫Na2SO3+SCh+H2O=2NaHS(‰

(2)不同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的

①。2(不足)②O2⑤。2

SO^^→SO

如H2SS23

③H2、Δ@H2S

寫出③④反應(yīng)的化學(xué)方程式：

③畫S+H2^^H2S;

④畫SO2+2H2S=2H2O+3S。

(3)相鄰價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如：S和H2SsS和SO2、

SCh和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

［誤點(diǎn)查正請指出下列各說法的錯(cuò)因

(1)因?yàn)镾02與H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能用濃H2SO4干燥SO2O

錯(cuò)因：H2SO4與S02中S分別為+6價(jià)、+4價(jià)，處于相鄰價(jià)態(tài)，不能發(fā)生氧

化還原反應(yīng)，能用濃FhSCU干燥SO2。

(2)可用硫酸清洗鍋爐中的水垢。

錯(cuò)因：CaCO3與H2SO4反應(yīng)生成微溶的CaSO4覆蓋在CaCO3表面，使內(nèi)部的

CaCo3不易與H2SO4反應(yīng)，應(yīng)用鹽酸或醋酸溶液。

(3)氫硫酸放置在空氣中易變渾濁，體現(xiàn)了H2S的氧化性。

錯(cuò)因：變渾濁是因?yàn)镠zS被空氣中的02氧化生成了S,體現(xiàn)其還原性。

(4)Na2SO3易被氧化為Na2SO4,但不能被還原。

錯(cuò)因：NazSCh中S為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既能被氧化，又能被還原。

課堂

1.當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺

階式升降，可用下圖表示：

2.含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化

r足量02O2H2O

JH2S————>S02——*S03——>H2SO4

硫元素100H2O

LS——-SO2——"SO3——>H2SO4

題組鞏固提升

1?物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要視角。如圖是硫及

其化合物的價(jià)類二維圖，下列說法不正確的是()

化合價(jià)

氫

。

bμq單

化

一

物

輒

-/L

2化

a物

A.將a與C混合，可生成淡黃色固體

B.向d的水溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅色，說明d的水溶液

呈酸性

C.分別往d、e的溶液中滴加少量BaCb溶液，均可產(chǎn)生白色沉淀

D.圖中由d轉(zhuǎn)化為e需加入氧化劑

答案C

2.下列有關(guān)硫及其化合物的說法正確的是（）

A.SO2、H2SO3均具有還原性，故濃H2SO4均能氧化SCh和H2SO3

B.H2S與濃H2SO4在不同的條件下反應(yīng)的氧化產(chǎn)物均為SO2

C.單質(zhì)上2氧化物上雪酸或堿上匹旦型Q鹽，能按照上述轉(zhuǎn)化關(guān)系直

接轉(zhuǎn)化的可以是硫元素

占燃

Ch/zHoO

D.硫黃制備硫酸經(jīng)歷兩步：S——NJSO3——-H2SO4

答案C

3.中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物未列出）。A是一種金

屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)。請回答下列問題：

\加熱

(I)AsCsG的化學(xué)式分別為A,C,G

(2)F的濃溶液與A反應(yīng)過程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性

質(zhì)完全相同的是________O

A.C+2H2SO4(濃)=^=CO2t+2SCht+2H2O

B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

C.FeO+H2SO4=FeSO4+H2O

D.CU+2H2SO4(濃)=^=CUSO4+SO2t+2H2O

(3)寫出反應(yīng)E+H2O2-F的化學(xué)方程式：o

(4)若反應(yīng)F+D-E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204x1()23,則消耗D的質(zhì)量為o

答案(I)FeFe2(SO4)3FeS(2)D

(3)SO2+H2O2=H2SO4(4)1.6g

解析從框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A是一種變價(jià)金屬，且能與稀硫酸反應(yīng)，可知

A是Fe,B是FeSo4,C是Fe2(SO4)3;非金屬固體單質(zhì)D能與Fe共熱反應(yīng)且能

和。2反應(yīng)，可知D是S單質(zhì)，G是FeS;依此可推知E是Sθ2,F是H2SO4。

-ΞΞ-方法技巧

同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化也是物質(zhì)推斷的重要突破點(diǎn)，可以從物質(zhì)類別的角

度進(jìn)行分析與遷移。

如：S02、Na2SO3SNaHSo3之間的轉(zhuǎn)化代表著酸性氧化物、正鹽、酸式鹽之

間的轉(zhuǎn)化；H2SsNa2SsNaHS之間的轉(zhuǎn)化代表著二元弱酸、正鹽、酸式鹽之間的

轉(zhuǎn)化，可類比Co2、Na2CO3SNaHCo3之間的轉(zhuǎn)化。

高考真題演練

1.（2022.浙江1月選考）下列物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式不正確的是（）

A.氯仿：CHCl3

B.黃銅礦的主要成分：Cu2S

C.芒硝：Na2SO4?IOH2O

D.鋁土礦的主要成分：Al2O3

答案B

解析黃銅礦的主要成分是CUFeS2,Cu2S是輝銅礦的主要成分，B錯(cuò)誤。

2.（2022.湖北高考）硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下

反應(yīng)制備：2NaHS（s）+CS2（I）=Na2CS3（S）+H2S（g）,下列說法正確的是（）

A.Na2CS3不能被氧化

B.Na2CS3溶液顯堿性

C.該制備反應(yīng)是爆減過程

D.CS2的熱穩(wěn)定性比CO2的高

答案B

解析Na2CS3中硫元素為-2價(jià)，能被氧化，A錯(cuò)誤；由反應(yīng)方程式可知，

固體與液體反應(yīng)生成了氣體，故該反應(yīng)是嫡增過程，C錯(cuò)誤；S的原子半徑比O

的大，故C=S鍵鍵長比C=O鍵鍵長長，鍵能小，故CS2的熱穩(wěn)定性比CO2

的低，D錯(cuò)誤。

3.（2022.廣東高考）若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖（a?d均為浸有相應(yīng)試

液的棉花）所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是（）

A.CU與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2SO4的酸性

B.a處變紅，說明S02是酸性氧化物

C.b或C處褪色，均說明SCh具有漂白性

D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H2θ生成

答案B

4.（2021.全國甲卷）實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的方法可行的是（）

\氣體方法

A氨氣加熱氯化鐵固體

B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中

C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸

D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物

答案D

5.（2021.北京高考）室溫下，1體積的水能溶解約40體積的

SO2o用試管收集SO2后進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的

是（）

A.試管內(nèi)液面上升，證明SCh與水發(fā)生了反應(yīng)

B.試管中剩余少量氣體，是因?yàn)镾Ch的溶解已達(dá)飽和

C.取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：SO2

++

+H2OH2SO3SH2SO3H+HSOisHSOiH+S0^^

D.取出試管中溶液，在空氣中放置一段時(shí)間后PH下降，是由于SCh揮發(fā)

答案C

6.（2021.廣東高考）宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)

性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是（）

A.Na2O2放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑

B.H2O（g）通過灼熱鐵粉：3H2O+2Fe=Fe2O3+3H2

C.銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2t

+

D.SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2Mn0i=5S05^+4H+

2Mn2+

答案D

7.（2020.浙江高考節(jié)選）某興趣小組為驗(yàn)證濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖。實(shí)

驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有：燒瓶內(nèi)有白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請回答：

Ba(NGb溶液

⑴將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HCl氣體的原因是

⑵燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是

答案（1）濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分且放熱導(dǎo)致HCl揮發(fā)

（2）HC1氣體會將H2SO4帶出，與Ba（NO3）2作用生成BaSO4

課時(shí)作業(yè)

建議用時(shí)：40分鐘

一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.（2022.蘇州高三調(diào)研）下列硫及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

（）

A?S是一種黃色晶體，可用于生產(chǎn)SO2

B.SCh具有氧化性，可用于漂白紙漿

C.BaSO4難溶于水，可用作領(lǐng)餐藥劑

D.濃H2SO4具有吸水性，可用作干燥劑

答案D

2.（2022.天津市和平區(qū)高三期末）下列說法不正確的是（）

A.將SCh通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色

B.NH3和HCl混合能產(chǎn)生白煙

C.H2O2和。3都是綠色氧化劑

D.Na2S2O3可用于脫除紙漿中多余的CL

答案A

3.Cb和S02都能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、S02混合后再通

入品紅與BaCb的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是（）

①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀

A.①②B.①④

C.②③D.②④

答案C

4.將S02分別通入下列四種溶液中，有關(guān)說法正確的是（）

通入so,氣體

1

品

紅

和

KMnO4溶BmNo0,NaoHBaC1,

酸性溶液M;容液的混合溶液

_一/

r

b

A.試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SCh具有漂白性

B.試管b中溶液褪色，說明SCh具有強(qiáng)氧化性

C.試管C中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SOz具有還原性

D.試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸

答案C

5.酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和光學(xué)化學(xué)過程，在清潔空氣、污染空

氣中形成硫酸型酸雨的過程如下圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

化

石

燃

料

燃

燒

化

匚

生

產(chǎn)

火

山

噴

發(fā)

A.光照能引發(fā)酸雨的形成

B.所涉及的變化均為氧化還原反應(yīng)

C.污染空氣能加快酸雨的形成

D.優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染

答案B

6.（2022.天津市河?xùn)|區(qū)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測）下列使用稀硫酸或濃硫酸的方

法正確的是（）

A.濃硫酸和乙醇加熱到170C制乙烯

B.常溫下濃硫酸和鐵制硫酸鐵

C.稀硫酸和銅加熱制備二氧化硫

D.稀硫酸和氯化鈉固體共熱制備氯化氫

答案A

7.有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶

液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色

沉淀不溶解。對此實(shí)驗(yàn)的下列敘述正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)證實(shí)Na2SO3已部分氧化

B.實(shí)驗(yàn)中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4

C.實(shí)驗(yàn)中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSo3的混合物

D.此次實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化

答案D

解析Na2SO3溶液可能部分被氧化變質(zhì)，則滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白

色沉淀一定有亞硫酸鋼，可能有硫酸鋼，加入足量稀硝酸后，亞硫酸鋼被氧化成

硫酸鋼，即此時(shí)的白色沉淀是硫酸鋼。

8.下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是()

A.濃硫酸具有吸水性，可以干燥So2、N2

B.濃硫酸與金屬活動(dòng)性順序中排在氫后面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為

SO2,與氫前面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為H2

C.在濃硫酸與鋅片共熱的反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性

D.H2SO4是難揮發(fā)性強(qiáng)酸，硫化氫是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃硫酸與FeS

反應(yīng)制取H2S氣體

答案A

9.（2022?沈陽市高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測）下列有關(guān)不同價(jià)態(tài)含硫化合物的說法錯(cuò)誤

的是（）

,氫化物單質(zhì)輒化物酸鹽'

I.

21H2S-----------------------------?N

A.工業(yè)接觸法制備硫酸涉及的轉(zhuǎn)化為FeS2-X→Y→Z

B.實(shí)驗(yàn)室制備乙炊中的硫化氫雜質(zhì)可用M溶液除去

C.黃鐵礦的主要成分為FeS2,該化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1

D.硫在過量氧氣中燃燒能夠生成Y

答案D

解析由題圖可知，X為Sθ2,Y為SO3,Z為H2SO4,M為CuSO4,N為

CuSo工業(yè)接觸法制硫酸先煨燒FeS2生成Sθ2,SO2催化氧化生成SO3,SCh與水

反應(yīng)得到H2SO4,A正確；實(shí)驗(yàn)室制備乙快中的硫化氫雜質(zhì)可用CUSO4溶液除去:

CuSO4+H2S=CuS；+H2SO4,B正確;FeSz中含有Fe?+和,則陰陽離子個(gè)

數(shù)比為1：1,C正確；硫在過量氧氣中燃燒生成Sθ2,D錯(cuò)誤。

10.將一定量的鋅與IoOmLI8?5mol.L-∣濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，

同時(shí)生成氣體A16.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L,測得溶液的PH

=0,則下列敘述中錯(cuò)誤的是（）

A.氣體A為SCh和H2的混合物

B.氣體A中SO2和H2的體積比為1:4

C.反應(yīng)中共消耗鋅0.75mol

D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1.5mol

答案B

解析IOomLI8.5mol?L-∣濃硫酸中所含HzSCU的物質(zhì)的量為1.85mol,標(biāo)

準(zhǔn)狀況下16.8L氣體的物質(zhì)的量為0.75mol,1LPH=O的溶液中H*的物質(zhì)的量

為ImO1。濃H2SO4與Zn反應(yīng)，最初產(chǎn)生SOz,濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷螽a(chǎn)生H2,反

應(yīng)方程式依次為Zn+2H2SO4（濃）=ZnSCU+SO2t+2H2O和Zn+

H2SO4=ZnSO4+H2I,根據(jù)題意，反應(yīng)后剩余的H卡的物質(zhì)的量為ImO1,即剩

余H2SO40.5mol,反應(yīng)消耗的H2SO4是1.85mol-0.5mol=1.35mol,假設(shè)生成

H2、S02兩種氣體，物質(zhì)的量分別為x、y,根據(jù)題意可得x+y=0?75mol,x+2y

=〃消耗（H2SO4）=1.35mol,聯(lián)立求解可得X=O.15mol,y=0.6mol,貝”段設(shè)成立，

氣體A中SO2和H2的體積比為4：1,A正確，B錯(cuò)誤。

11.（2022.蘇州高三調(diào)研）含SO2的工業(yè)尾氣轉(zhuǎn)化為硫酸鉀的流程如下：

CaCO、空氣NH4HCOxNHxKCi

下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)I得到固體A的主要成分是CaSO3

B.為提高A的轉(zhuǎn)化速率，控制反應(yīng)∏在高溫下進(jìn)行

C.反應(yīng)HI的化學(xué)方程式為2KC1+（NH4）2SO4=2NH4Cl+K2SO4I

D.濾液B中存在的主要離子有NH八CI-、S0r

答案C

解析

(NH4)2SO4+2KCI=

K,SO4∣+2N∣I4CI

含so?

尾氣

CaCO,+SON=CaSO,+C02.CaSO,+NH4HCO1+NH1=NHKI

2CaSO,+Oj=2CaSO4CaCOjt(NH4)2SO4

二、非選擇題

12.(2022?廣東省“六校”聯(lián)盟高三聯(lián)考)S02具有“雙面人生”，既是一種常見的

大氣污染物與工業(yè)廢氣，存在諸多危害，同時(shí)，S02也是一種重要的工業(yè)原料。

某研究小組利用如圖所示裝置制備并探究SO2的性質(zhì)(夾持及加熱裝置已略去)。

酸性

高缽

陵鉀

溶液

NaOH溶液

DC

探究I：Sθ2的氧化性和還原性

實(shí)驗(yàn)過程如下：先檢查裝置的氣密性，然后往三頸燒瓶中加入適量濃硫酸，

打開K1,關(guān)閉K2,加熱裝置A一段時(shí)間后，觀察現(xiàn)象?；卮鹣铝袉栴}：

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)在上圖虛線框內(nèi)畫出C處裝置。

⑶簡述檢查整套裝置氣密性良好的操作

探究II：進(jìn)一步探究SCh的還原性

實(shí)驗(yàn)過程如下：關(guān)閉Ki,打開K2,用酒精燈加熱裝置A,觀察到裝置E中

有白色沉淀BaSO4產(chǎn)生。

(4)上述E溶液中能氧化通人的SO2的微?？赡苁?/p>

答案（1）2H2SO4（濃）+Cu=^=CuSO4+2H2O+SO2t

(2)

(3)按圖連接好裝置(包括C處裝置)，在D和F中加水沒過干燥管下端，打開

Ki,關(guān)閉K2和分液漏斗活塞，微熱A裝置，若D中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后D

中干燥管中形成一段穩(wěn)定的液柱；再打開K2,關(guān)閉Ki,微熱A裝置，若F中有

氣泡產(chǎn)生，停止加熱后F中干燥管中形成一段穩(wěn)定的液柱，則氣密性良好

(4)溶液中的No5、溶解在溶液中的。2