安徽省合肥市2023屆高三下學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（一模）化學(xué)試題（解析版）

安徽省合肥市2023屆高三下學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)

（一模）

相對(duì)原子質(zhì)量：H-IC-I20-16

第I卷選擇題

（第I卷包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

1.下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.青銅屬于合金B(yǎng).纖維素屬于有機(jī)高分子

C.白醋可用于去除水壺中的水垢D.Fe?（SO41可用作缺鐵性貧血的補(bǔ)鐵劑

K答案力D

K解析HA.常見(jiàn)青銅是由銅和錫兩種物質(zhì)熔合制成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于合金，

A正確；

B.纖維素屬于天然有機(jī)高分子化合物，B正確；

C.白醋可以和水垢中的碳酸鈣反應(yīng)，可用于去除水壺中的水垢，C正確；

D.三價(jià)鐵不易被人體吸收，亞鐵離子才易被人體吸收，故FeSO4可用作缺鐵性貧血的補(bǔ)

鐵劑而不是硫酸鐵，D錯(cuò)誤；

故選D。

2.下列化學(xué)概念或化學(xué)用語(yǔ)敘述正確的是（）

A.BaSe）4屬于弱電解質(zhì)B.四氯化碳充填模型可表示為

C.S?和Sg互為同素異形體D.HCK）的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O

K答案HC

K解析FA.強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全電離的化合物，即溶于水的部分可以完全變

成陰陽(yáng)離子的化合物，一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類(lèi)；硫酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.CCl4的充填模型中，氯原子半徑大于碳原子，B錯(cuò)誤；

C.同素異形體是同種元素組成的單質(zhì)；S?和Sg互為同素異形體，C正確；

D.HCIc）的結(jié)構(gòu)式為H-O-C1,D錯(cuò)誤；

故選C。

3.利用3-苯基丙酸催化脫氫制備異肉桂酸的反應(yīng)如下所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

3-苯基丙酸異肉桂酸

A.上述制備過(guò)程屬于氧化反應(yīng)

B.3-苯基丙酸的分子式為C9H∣0O2

C.異肉桂酸分子中最多有9個(gè)碳原子共面

D.Imol異肉桂酸最多與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

K答案》D

K解析》A.加氫為還原反應(yīng)，去氫為氧化反應(yīng)，上述制備為去氫過(guò)程，屬于氧化反應(yīng),

A正確：

B.3-苯基丙酸的分子式為CgHg。？，B正確；

C.苯環(huán)所連接的原子和碳碳雙鍵所連接的原子均為平面結(jié)構(gòu)，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則異肉

桂酸分子中最多有9個(gè)碳原子共面，C正確；

D.Imol苯環(huán)可以3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，Imol碳碳雙鍵可以和ImOl氫氣發(fā)生加成反

應(yīng)，竣基不能發(fā)生加成反應(yīng)，Imol異肉桂酸最多與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選D0

4.下表中各組物質(zhì)不能按照如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系一步實(shí)現(xiàn)的是（）

選項(xiàng)XYZ

ACl2HClONaClO

BFeFe(OH)

Fe2θ33

CSO2SO3H2SO4

DNONO2HNO3

K答案HB

K解析DA?02和H2O反應(yīng)生成HClO,HeIe)和NaoH反應(yīng)生成NaCl0,NaCK)和HCI

反應(yīng)生成Cb,可以實(shí)現(xiàn)，A不選；

B.Fe和。2反應(yīng)生成Fe3O4,Fe2O3不能和水反應(yīng)生成Fe(OH)3,Fe(OH)3不能直接

生成Fe,故不能實(shí)現(xiàn)，B選；

C.S02和02反應(yīng)生成Sθ3,SCh和H2O反應(yīng)生成H2SO4,CU和濃H2SO4反應(yīng)生成S02,

可以實(shí)現(xiàn)，C不選；

D.NO和Ch反應(yīng)生成Nθ2,No2和H2O反應(yīng)生成HNo3,CU和稀HNO3反應(yīng)生成NO,

可以實(shí)現(xiàn)，D不選；

故選Bo

5.下列無(wú)色透明的溶液中，離子能大量共存的是()

A.K*、Na+、NO^、CojB.媼、NH：、MnO；、SO：

C.NH：、HC0；、Ap+、SOjD.K?、Mg2?OH；CΓ

K答案』A

K解析力A.K+、Na+、NO>COj沒(méi)有顏色，且相互不反應(yīng)，可以大量共存，A正

確；

B.含MnO；溶液為紫色，且MnO；、SO；發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，B錯(cuò)誤；

C.HeO；、Af+相互反應(yīng)不能大量共存，C錯(cuò)誤；

D.Mg2?OH-相互反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤；

故選Ao

6.下列有關(guān)離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是()

2+

A.CUSe)&溶液中滴加稀氨水：Cu+2OH^=Cu(OH)2

B.FeCI3溶液刻蝕電路銅板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

+

C.SiO2溶于NaoH溶液：SiO2+2Na+2OH^=Na2SiO3+H2O

+

D.稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中：2H+S2O^=SO2↑+SI+H2O

K答案』D

K解析HA.CUSo4溶液中滴加稀氨水離子方程式為：

2+

Cu+2NH3?H2O=Cu(OH),J+2NH：,A錯(cuò)誤；

B.FeCl3溶液刻蝕電路銅板離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cι?+,B錯(cuò)誤；

C.Sio2溶于NaOH溶液離子方程式為：SiO2+20H-=SiOj+H2。，C錯(cuò)誤；

D.稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中離子方程式為：2H*+S2O;-=SO2↑+S+H2O,D正

確；

故選D。

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()

A.32g甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

B.常溫常壓下，2.0gD2。中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NA

C.1molN2和3molH?充分反應(yīng)后的混合氣體中原子數(shù)小于8NA

D.25℃時(shí)，1LPH=I2的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0?02NA

K答案HB

K解析》A.甲醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH,32g甲醇物質(zhì)的量為Imo1,含有C—H鍵的數(shù)目

為3NA，A錯(cuò)誤；

B.常溫常壓下，2.0gD?。的物質(zhì)的量為0.1mol,每個(gè)D2O含有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中

子，故含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NA,B正確；

C.結(jié)合原子守恒，ImoIN2和3molH?充分反應(yīng)后的混合氣體中原子數(shù)等于8NA，C錯(cuò)

誤；

D.25℃時(shí)，1LPH=I2的Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為0?01NA,D錯(cuò)誤；

故選Bo

8.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，焰色試驗(yàn)中X呈黃色，Y是地殼

中含量最多的金屬元素，w、Z原子最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。下列

敘述正確的是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑大?。篨>Y>Z>W

B.化合物X2W2中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1

C.X、Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物兩兩間能發(fā)生反應(yīng)

D.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>W

K答案》C

K祥解》w、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，焰色試驗(yàn)中X呈黃色，則

X為Na,Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al,W、Z原子最外層電子數(shù)相同，Z

的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為O,Z為S。

R詳析》A.根據(jù)電子層數(shù)越多半徑越大，具有相同電子層的陰離子半徑大于陽(yáng)離子半

徑，具有相同電子層的陽(yáng)離子所帶電荷越多，半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑大?。?/p>

Z>W>X>Y,A錯(cuò)誤；

B.化合物X2W2為Na2O2,陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:2,B錯(cuò)誤；

C.X、Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaoH、Al（OH）3、H2SO4,兩兩間能發(fā)生反

應(yīng)，C正確；

D.Z、W的氫化物分別為H2S、H2O,水中含有氫鍵，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>Z,D錯(cuò)

誤；

故選C。

9.下圖是一種綜合處理含SO?尾氣的工藝流程，下列敘述正確的是（）

含so2?尾氣空.

Fe?（SOJ溶液一H?∣一

A.“吸收”過(guò)程中SO2被還原

B.“吸收”后溶液的酸性減弱

C.“氧化”后的溶液可以循環(huán)使用

D.“氧化”中，每ImOIO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子

K答案HC

K祥解》根據(jù)流程圖分析，利用Fe2(SO4)3的氧化性氧化吸收SCh氣體，反應(yīng)為

2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2FeSO4+2H2Sθ4,得到FeSo4溶液，再用空氣中的氧氣氧化得到Fe2

(SO4)3溶液,反應(yīng)為4F溶O4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O,Fe2(SO4)3溶液循環(huán)到

“吸收”步驟使用，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析解答。

K詳析HA.“吸收”過(guò)程中SO?的化合價(jià)升高，被氧化，A錯(cuò)誤；

B.“吸收”過(guò)程中反應(yīng)為2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2FeSO4+2H2SO4,酸性增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；

C.用空氣中的氧氣氧化得到Fe2(SO4)3溶液，F(xiàn)e2(SO4)3溶液循環(huán)到“吸收”步驟循環(huán)

使用，C正確；

D.“氧化”中，02化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià)，每ImoIo2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，D錯(cuò)

誤；

故選C。

10.下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持裝置已經(jīng)省略)，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的

是()

NaBr溶液

飽和食鹽水無(wú)水CaCI2Kl溶液+苯

Δ

+2+

A.裝置a中發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+4H+2CΓ=Mn+2H2O+Cl2↑

B.裝置b中漏斗的作用是平衡壓強(qiáng)

C.I、II處依次放濕潤(rùn)和干燥的有色布條可驗(yàn)證干燥的CU不具有漂白性

D.可利用該實(shí)驗(yàn)裝置證明氧化性：Cl2>Br2>I2

K答案HA

K祥解》a裝置用于制備氯氣，b中飽和食鹽水用于除去氯氣中的HCl氣體，同時(shí)有長(zhǎng)頸漏

斗，可以檢驗(yàn)裝置是否堵塞，若裝置發(fā)生堵塞，會(huì)導(dǎo)致b瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，最終大于外界大氣

壓使長(zhǎng)頸漏斗中的液面上升，錐形瓶?jī)?nèi)液面下降；I的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證濕潤(rùn)的氯氣具有漂白

性，原理是CL溶于水產(chǎn)生HCI0,HCIo具有漂白性，氯化鈣干燥氯氣，經(jīng)過(guò)干燥劑后，干

燥的Ch不能使Il中干燥的有色布條褪色，說(shuō)明氯氣不具有漂白性；NaBr.Kl溶液的目的

是比較氯、漠、碘的非金屬性，當(dāng)向NaBr中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸

變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明氯的非金屬性大于澳，打開(kāi)活塞，將少量溶液加入Kl溶液中，CL會(huì)氧化

NaBr溶液中Br■產(chǎn)生Bn,進(jìn)入裝有KI溶液和苯的錐形瓶中，苯在水層上面，Bn進(jìn)入Kl

中，置換出「產(chǎn)生L,L被苯萃取，苯層顯紫紅色，注意Cb也可以氧化r產(chǎn)生L,所以氯氣

要適量。

K詳析WA.裝置a中沒(méi)有加熱裝置，可用KMnO4和濃鹽酸制取氯氣，離子反應(yīng)為

+2+

2Mn0；+16H+?0Cl=Mn+C12↑+8H2O,A錯(cuò)誤；

B.b中飽和食鹽水的作用是減少Cb的溶解度，吸收反應(yīng)揮發(fā)的HCl氣體，同時(shí)有長(zhǎng)頸

漏斗，可以檢驗(yàn)裝置是否堵塞，起到平衡壓強(qiáng)的作用，B正確；

C.根據(jù)分析，I、∏處依次放濕潤(rùn)和干燥的有色布條，可驗(yàn)證干燥的Ck不具有漂白性，C

正確；

D.CL會(huì)氧化NaBr溶液中Br-產(chǎn)生Br2,可證明氧化性：CI2>Br2,由于Bn可以氧化產(chǎn)

生L,可證明Br?>4,可利用該實(shí)驗(yàn)裝置證明氧化性：Cl2>Br2>I2,D正確;

故選Ao

H.下圖是我國(guó)科研工作者研究MgO(S)與CHit(g)作用最終生成Mg(S)與CHQH(g)的物

質(zhì)相對(duì)能量-反應(yīng)進(jìn)程曲線。下列敘述錯(cuò)誤的是()

-

?O

U

I

?200MrH甫過(guò)渡態(tài)1

3MgnOnCH(S)-------------

:4

MgQ(s)÷CH4(g)(.4.3)/(295)\

WO過(guò)渡態(tài)2

(0?0)OCMkgICJH(/S、)(-146.1)

4/TW(-149.4)

-K

*(65)Mg(s>+CH3OH(g)

-200MgCH3OH(S)

器

HOMgCH3(S)/

玄

(-321.1)

雯-400

反應(yīng)進(jìn)程

A.中間體OMgCHa(s)比MgoCH4(S)更穩(wěn)定

B.該反應(yīng)進(jìn)程中的最大能壘(活化能)為350.6kJ?moΓ1

C.生成HoMgCH[S)的過(guò)程中有極性鍵的斷裂和形成

D.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Mgo(S)+CH&(g)=Mg(s)+CHaOH(g)

ΔH=-146.1kJ?mol

K答案HB

K解析』A.由圖可知，中間體OMgCH4(s)比MgOeH4(s)能量更低，故更穩(wěn)定，A正

確；

B.過(guò)渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越

大，峰值越小則活化能越??；該反應(yīng)進(jìn)程中的最大能壘(活化能)為

-21.3kJ?moΓ'-(-321.1)kJmoΓ1=299.8kJ?moΓl,B錯(cuò)誤；

C.生成HoMgCH3(s)的過(guò)程中有碳?xì)滏I的斷裂和氫氧鍵的生成，故有極性鍵的斷裂和形

成，C正確；

D.由圖可知，總反應(yīng)氧化鎂和甲烷反應(yīng)生成鎂和甲醇，反應(yīng)放熱，其熱化學(xué)方程式為

MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH(g)?//=-146.1kJ?moΓ',D正確；

故選B,

12.下列由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可得出正確結(jié)論的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向雞蛋清中加入飽和(NH41SO4溶液，有白色沉

A(NH)SO,使蛋白質(zhì)變性

淀產(chǎn)生

向某溶液中滴加稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅

B該溶液中可能含有SOj

溶液，品紅褪色

1

向2mL0.1molLAgNO3溶液中滴入10滴

C0.1mol?L~KCl溶液，生成白色沉淀，再滴加KKAgCI)>K￡AgI)

0.1mol?L/KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀

向OomOILTh02溶液中滴加

DH2O2具有氧化性

0.1mol?L√KMnO4溶液，溶液褪色

K答案HB

K解析HA?硫酸鍍?nèi)芤耗苁沟鞍踪|(zhì)發(fā)生鹽析而不是變性，A錯(cuò)誤；

B.亞硫酸根離子和酸反應(yīng)會(huì)生成使品紅褪色的氣體二氧化硫氣體，故該溶液中可能含有

SO；,B正確；

C.反應(yīng)中銀離子過(guò)量，加入碘離子會(huì)生成碘化銀沉淀，不能說(shuō)明

KSP(AgCl)>Ksp(AgI),C錯(cuò)誤；

D.高錦酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)為氧化劑，過(guò)氧化氫發(fā)生氧化反應(yīng)體現(xiàn)還原性，D錯(cuò)誤；

故選B。

13.某科研機(jī)構(gòu)研發(fā)的NO—空氣燃料電池的工作原理如圖所示，下列敘述正確的是

()

B.電池工作時(shí)H+透過(guò)質(zhì)子交換膜從右向左移動(dòng)

+

Cb電極的電極反應(yīng)：NO-3e^+2H2O=4H+Nθ;

D.當(dāng)外電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，a電極處消耗O?L12L

K答案1C

R祥解IINO—空氣燃料電池的工作原理如圖所示，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，故a為正極、b為

負(fù)極；

K詳析》A.由分析可知，a電極為電池正極，A錯(cuò)誤；

B.原電池中氫離子向正極移動(dòng)，故電池工作時(shí)H,透過(guò)質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)，B錯(cuò)

誤；

C.b電極上NO失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硝酸，電極反應(yīng)：

+

NO-3e+2H2O=4H+NO-,C正確；

D.沒(méi)有標(biāo)況，不能計(jì)算氧氣的體積，D錯(cuò)誤;

故選Co

14.某化學(xué)興趣小組測(cè)定了01mol?L-'Na2CO3溶液的PH隨溫度的變化，結(jié)果如下圖所

圖1升溫過(guò)程中溶液PH的變化曲線

A.Na2CO3溶液呈堿性的原因是CO：+2H2。H2CO3+2OH-

B.0.1mol17'叫8；溶液中：C(Na+)<2C(CO,)+C(HCOJ

C.圖1表明升溫過(guò)程中Na2CO3溶液水解程度減小，pH減小

D.由圖2可推知降低溫度時(shí)，水的電離平衡逆向移動(dòng)

K答案HC

K解析HA.Na2CO3溶液呈堿性的原因是碳酸根離子水解，水解離子反應(yīng)為

C01+凡0HC0；+OH-，A錯(cuò)誤；

B.結(jié)合元素守恒，0.1mol?LNaQOj溶液中：

C(Na-)=2c(Cθj)+2C(HCO3)+2C(H2CO3),則

c(Na+)>2c(C0;-)+c(HCO；),B錯(cuò)誤；

C.圖1中隨著溫度升高，pH減小，表明升溫過(guò)程中Na2CO3溶液水解程度減小，pH減

小，C正確；

D.由圖2可知，溫度降低，pH增大，水解程度增大，可推知降低溫度時(shí)，水的電離平衡

正向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

故選C。

第∏卷非選擇題(共58分)

15.苯甲醇可用作局部止痛注射劑，在有機(jī)藥物合成中應(yīng)用廣泛，其用于合成某藥物中間

體D并得到F的流程如下：

HYCoOHCH=LCOoH

CHH/CU2

20°2I—I'C00H-C00H

-S->凹-?^-

AC

催化劑rEfHUH士÷CH-CH?

一定條年3HQH,濃硫皎

-DΔCCOOH

?Δ[^?COOC2H

EF

Z5CHCH

已知：=?C∞H?=∞

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(I)A中碳原子的雜化方式為,下列處于激發(fā)態(tài)氧原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為

(填標(biāo)號(hào))。

2s2p2s2p

Ab

[S≡rm?向fκιT]τ∣

2s2p2s2p

c[∑lIKlTmD?由[K?∣

(2)寫(xiě)出由A生成B反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

(3)C中含氧官能團(tuán)的名稱為,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是由E生成F

的反應(yīng)類(lèi)型為o

(4)G是A的同系物，且比A多一個(gè)碳原子，則G的結(jié)構(gòu)有種(不含立體異構(gòu))。

(5)碳不僅是組成有機(jī)物的重要元素，在超分子領(lǐng)域也發(fā)揮著重要作用。由M。將2個(gè)

C60分子、2個(gè)P-甲酸丁酯哦咤及2個(gè)CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示:

①Cr與M。同族，Cr基態(tài)原子的外圍電子排布式是,核外未成對(duì)電子

數(shù)有個(gè)。

②該超分子中除配位鍵外還存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有（填標(biāo)號(hào)）。

A.氫鍵B。鍵C.π鍵D.離子鍵

③C60與金剛石均為碳的單質(zhì)，從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋C60的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于金剛石的

原因是____________________________________________

K答案》(1)SP2、sp3D

?/CH2OHCHO

⑵2U+5*2U+2乩。

CH=CH-COOH

酯化反應(yīng)或者取代反應(yīng)(4)5

（5）①3d54s∣σ6②AD③C屬于分子晶體，金剛石為共價(jià)晶體，分子晶體間的

M）

作用力是范德華力，共價(jià)晶體間的作用力為共價(jià)鍵，共價(jià)鍵的鍵能遠(yuǎn)遠(yuǎn)強(qiáng)于分子間作用力,

故C60的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于金剛石

CHo

,根據(jù)信息可

知C在一定條件下生成D,D加聚反應(yīng)生成E,根據(jù)Eσ回推可知D的結(jié)構(gòu)式為

CH=CH-COOH

由E生成F發(fā)生酯化反應(yīng);

σK詳析』（1）A中苯環(huán)中的碳原子的雜化方式為sp2,側(cè)鏈中C原子為sp3雜化：。原子

的價(jià)電子為2s22p4,A.屬于0原子的基態(tài)價(jià)電子軌道表達(dá)式，故A不符合題意；

B.為O原子的基態(tài)價(jià)電子軌道表達(dá)式，故B不符合題意；

C.為O-離子的基態(tài)價(jià)電子軌道表達(dá)式，，故C不符合題意；

D.2s上1個(gè)電子吸收能量躍遷到2p上，屬于O原子的激發(fā)態(tài)價(jià)電子軌道表達(dá)式，故D

符合題意；

故K答案H為D。

（2）由A生成B是醇的催化氧化生成醛的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C中含氧官能團(tuán)的名稱為殷基；D加聚反應(yīng)生成E,根據(jù)E回推

CH=CH-COOH

;根據(jù)流程可知由E生成F發(fā)生酯化反應(yīng)，

故反應(yīng)類(lèi)型為酯化反σ應(yīng)或者取代反應(yīng)；

(4)G是A的同系物，且比A多一個(gè)碳原子，都屬于醇類(lèi)，故G的分子式為CsHioO,則

IfVCH2°HHoH

G的結(jié)構(gòu)有［|I甲基在鄰間對(duì)，3種，P7I，

k

^CH3MH3C

CH2CH2OH

共5種；

σ(5)①Cr與M。同族，Cr基態(tài)原子的外圍電子排布式是3d54s∣,核外未成對(duì)電子數(shù)有6

個(gè)；

②該超分子中除配位鍵外還存在共價(jià)鍵σ鍵，有雙鍵，即存在π鍵，該超分子不離子化

合物，不存在離子鍵，故K答案』為AD；

③Cf.與金剛石均為碳的單質(zhì)，CM)屬于分子晶體，金剛石為共價(jià)晶體，分子晶體間的作

用力是范德華力，共價(jià)晶體間的作用力為共價(jià)鍵，共價(jià)鍵的鍵能遠(yuǎn)遠(yuǎn)強(qiáng)于分子間作用力，

故C60的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于金剛石；

16.一種由銅陽(yáng)極泥(主要成分有Se、Ag2Se,C%Se等，還含有少量的Au、Pt等貴金

屬)提取Se,同時(shí)回收Ag和Cu的工藝流程如下圖所示。

NaSOjNaOII

MH1SOi

MnchI產(chǎn)液I沉二I?沉銅?(U()HZ?Cu

IMOOC1II

銅陽(yáng).浸出包迷

?工銀一《1硒謔液2

極能

浸出泄溶液

I

法孫?海浸?還京Ag

已知：①硒的沸點(diǎn)685℃,在空氣中加熱時(shí)會(huì)被氧化。

②在該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開(kāi)始沉淀和恰好沉淀完全的PH如下表:

金屬離子Cu2+Mn2+

開(kāi)始沉淀的PH4.08.1

恰好沉淀完全的PH6.710.1

回答下列問(wèn)題：

(I)為了提高“浸出”效果，可采取的措施有(寫(xiě)出

一種合理措施)；浸出渣的主要成分是O

(2)工業(yè)上銅陽(yáng)極泥還可以用濃硫酸浸出，從產(chǎn)物角度分析其缺點(diǎn)是。

(3)銅陽(yáng)極泥中的硒元素主要以SeOj形式留在浸出液中，寫(xiě)出Se單質(zhì)在“浸出”時(shí)反應(yīng)

的離子方程式。

(4)“沉硒”所得粗硒可采用真空蒸偶的方法提純，采用真空蒸饋的目的是。

(5)加入NaOH進(jìn)行“沉銅”處理，調(diào)節(jié)溶液PH的范圍是。

(6)已知：常溫下，[Ag(S2O3),]"(aq).Ag+(aq)+2S2θj(aq)

14+

AT=2.7×IO-,AgCl(S)-Ag(aq)+CΓ(aq)KSP=I.8xl(Γ∣°?！叭芙睍r(shí)發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式為AgCl+2S2O：f?[Ag(S2O3)2]"+Cr,常溫下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

K=O

⑺“還原”時(shí)，工業(yè)上常用HCHO在堿性下還原[Ag(S2O3)2丁得到Ag，反應(yīng)后所得濾

液3可進(jìn)入操作中循環(huán)利用(填流程中操作名稱)。

K答案》(1)適當(dāng)增大硫酸濃度、將銅陽(yáng)極泥進(jìn)一步粉碎、加速攪拌等(寫(xiě)出一種合理措

施)

Au、Pt等貴金屬

(2)產(chǎn)生二氧化硫，污染空氣

+2+

(3)Se+2MnO2+2H~SeOj+2Mn+H2O

(4)使硒在較低的溫度下蒸出，并防止在空氣中被氧化

⑸6.7≤pH<8.1(6)6.7XIO3⑺'洛浸

K祥解H銅陽(yáng)極泥加入稀硫酸、二氧化鐳后，根據(jù)流程后面的信息可知，Au、PI不溶

解，故浸出渣為Au、Pt等不活潑金屬，濾液中有銀離子、銅離子和SeO濾液中加入氯

化鈉使銀離子生成氯化銀的沉淀，除去銀離子，過(guò)濾后濾液1中加入亞硫酸鈉溶液，還原

SeO)為單質(zhì)Se,過(guò)濾后濾液中加入氫氧化鈉得到氫氧化銅沉淀，氫氧化銅逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)殂~

單質(zhì)，含有氯化銀的濾渣中加入硫代硫酸鈉溶液，還原得到銀單質(zhì)，據(jù)此分析。

K詳析Il(I)為了提高“浸出”效果，需要加快反應(yīng)速率，故可采取的措施有：適當(dāng)增大硫

酸濃度、將銅陽(yáng)極泥進(jìn)一步粉碎、加速攪拌等；根據(jù)上述分析可知，浸出渣的主要成分是

Au、Pt等貴金屬；

(2)銅與濃硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，污染空氣；K答案》為：產(chǎn)生二氧化硫，污染空

氣；

(3)Se單質(zhì)被二氧化鎰氧化為SeOj,二氧化鎰中鋅元素化合價(jià)有+4變?yōu)?2,生成

Mn2+.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒、原子守恒可得離子方程式為：

+2+

Se+2MnO,+2H-SeO^+2Mn+H2O；

(4)根據(jù)已知硒的沸點(diǎn)685℃,在空氣中加熱時(shí)會(huì)被氧化，故采用真空蒸儲(chǔ)的目的是使硒

在較低的溫度下蒸出，并防止在空氣中被氧化；

(5)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，為了使銅離子完全沉淀而不讓Mr?+沉淀，故調(diào)節(jié)溶液PH的范圍是

6.7≤pH<8.1；

+2

c(Ag)c(S1O?-)I’

(6)根據(jù)已知得表達(dá)式：M=:T--------?=2?7×10,

KSP=C(Ag+)Xe(CD=L8xl()T°,“溶浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

3

AgCl+2S2O^^.[Ag(S2O3)2]>CΓ,常溫下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：

C(CT)C3([Ag(S2O3)21")-1

K1QvI∩°

——=—..........-=6.7×103?K答案可為：6.7×IO3；

2-4

C(S2O^-)Ki2.7×IO'

(7)HCHo在堿性下還原[Ag(S2O3)2]”得到Ag,同時(shí)會(huì)生成硫代硫酸鈉，故所得濾液

3可進(jìn)入溶浸操作中循環(huán)利用；1答案》為：溶浸。

17.PtRu(S)Pd納米核殼材料是氫能源燃料電池的重要催化劑。某研究團(tuán)隊(duì)提出一種可重復(fù)

制備該催化劑的方案，步驟如下：

步驟一、在95℃下，將0.51訕5><10-3]1101.廠1?^g14溶液加入一定量十六烷基三甲基

漠化錢(qián)(CwTAB)水溶液中。

步驟二、向混合溶液中逐漸加入一定量N2H4的堿性水溶液，持續(xù)攪拌30分鐘，離心分

離，多次洗滌，得到Pd納米顆粒。

步驟三、將所得Pd納米顆粒分散在超純水中，添加CWTAB后攪拌。加入特定組成的

PtRU前體，再加入N2H4的堿性水溶液，80℃下攪拌3小時(shí)，離心洗滌后得到PtRU@Pd

納米核殼材料（如圖a）。

已知：十六烷基三甲基溪化鉉（ChJAB）是一種表面活性劑，其工作原理如圖b所示:

Hflb

回答下列問(wèn)題:

（1）配制IoOmL5X10"mol?L-K^PdCl’溶液所需的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃

棒、O

（2）N2H4的電子式為；配平并完成N2H4與KzPdCL反應(yīng)制備納米Pd的離

子方程式：

N2H4+PdCl,+=Pd+N2↑++

其中N2H4可用以下代替（填標(biāo)號(hào)）。

A.亞硫酸鉀B.氯水C.硝酸D.維生素C

（3）步驟二中多次洗滌的目的是為了得到純凈的Pd納米顆粒，檢驗(yàn)其洗凈的方法是

（4）步驟三中保持溫度為80℃的方法是。

（5）在整個(gè)過(guò)程中，十六烷基三甲基淡化核（ChiTAB）的作用是。

K答案Il（I）IOOmL容量瓶、膠頭滴管

（2）lj.r.V.l,N7H4+2PdCH^+4OH^=2Pd+N,↑+8CΓ+4H7OAC

HSNXNtH'44N’

????

(3)取適量洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，沒(méi)有白色沉淀生成，說(shuō)明洗滌干凈

(4)水浴加熱(5)催化劑

K解析H(1)配制IoOmL5x10-3mol?L-j?PdCl,溶液所需的玻璃儀器有量筒、燒杯、

玻璃棒、IOOmL容量瓶、膠頭滴管；

(2)N2H4中氮原子和氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，氮原子和氮原子之間形成一個(gè)共價(jià)鍵，電

子式：反應(yīng)中N元素由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，Pd由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，結(jié)合得失電

????

子守恒，配平為N2H4+2PdCl；+4OH-=2Pd+N2T+8Cr+4H2。，其中N2也化合

價(jià)升高為還原劑，則可用亞硫酸鉀、維生素C代替；

(3)Pd納米顆粒制備過(guò)程生成氯離子，檢驗(yàn)其洗凈的方法是取適量洗滌液，加入硝酸酸

化的硝酸銀溶液，沒(méi)有白色沉淀生成，說(shuō)明洗滌干凈；

(4)步驟三中保持溫度為80C的方法是水浴加熱；

(5)在整個(gè)過(guò)程中，十六烷基三甲基浪化鏤(C%TAB)的作用是反應(yīng)的催化劑。

18.空間站C。2還原轉(zhuǎn)化系統(tǒng)能把呼出的CC?捕集、分離并與空間站電解水系統(tǒng)產(chǎn)生的

H2進(jìn)行加氫處理，從而實(shí)現(xiàn)空間站內(nèi)物料的循環(huán)利用。

(1)一種借助光將CC12轉(zhuǎn)化為CHq的催化機(jī)理如圖所示。該轉(zhuǎn)化過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程

式是;圖中所示的各物

質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的非極性分子是(填化學(xué)式)。

(2)一定條件下，。。2和H2還可發(fā)生如下兩個(gè)平行反應(yīng)：

i?CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)ΔH,

l

ii.CO2(g)+3H,(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH2=-49.5kJ.moΓ

①已知相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)鍵H-HH-OC=OC=O

鍵能/kJ-mol-14364648031072

則反應(yīng)i的ΔW1=kJ?moΓlo

②為了提高CH，OH的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的措施是_______（填標(biāo)號(hào)）。

A.低溫低壓B.局溫低壓C.［角溫同J壓D.低溫「曷壓

n（CO）1

③保持溫度533K,壓強(qiáng)3MPa,按投料比—2向密閉容器中充入CO,和H,,

n（H2）3

反應(yīng)相同時(shí)間測(cè)得不同催化劑下CO2轉(zhuǎn)化率和C