第18講電解池、金屬的腐蝕與防護-2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義

第18講電解池、金屬的腐蝕與防護(精準(zhǔn)檢測卷)

時間：50分鐘

一、選擇題(12個小題，每小題只有一個正確選項，每題5分，共60分)

1.《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉(Na2S2θ8,其中S為+6價)

去除廢水中的正五價種［As(V)］的研究成果，其反應(yīng)機制模型如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.56gFe參加反應(yīng)，共有NA個S2O；被還原

B.Imol過硫酸鈉(Na2S2θ8)含NA個過氧鍵

C.堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生反應(yīng)的方程式為：SO4+OH=SO^+OH

D.PH越小，越不利于去除廢水中的正五價神

【答案】A

【解析】A.一個S2。：和一個Fe反應(yīng)生成兩個SO；和一個Fe?+,該過程轉(zhuǎn)移2個電子，

但是Fe?+還要與個s?θg-反應(yīng)變成FeH和自由基，56gFc為1molFe因此ImoI鐵參加反應(yīng)要

消耗1.5mol個SzO7，共有L5NA個S2O：被還原，故A錯誤；

B.1mol過硫酸鈉(Na2S2Ox)含1mol過氧鍵，即含有NA個過氧鍵，故B正確；

C.結(jié)合圖示可知，堿性條件下，SO；?發(fā)生反應(yīng)的方程式為：SO；+OH=SO+OH,故C

正確：

D.因為最后是將離子轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋砦龀龅模瑒t溶液的堿性越強越有利于析出，即PH越大越

有利于去除廢水中的正五價碑，pH越小，越不利于去除廢水中的正五價碑，故D正確；

故選A。

2.通過3D打印技術(shù)制作的人工腎臟是一種可替代腎臟功能的裝置，用于幫助患有尿毒癥

疾病的患者。實驗室用如圖裝置模擬人工腎臟的工作原理，電解生成的質(zhì)子CL將尿素

［CO(NH2)2］氧化排出，則下列說法正確的是

A.b為電源的正極，H+從左室通過質(zhì)子交換膜移動到右室

B.陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次是：2Cr-2e-=C12f,CO(NH2)2+7CI2+5H2O=2NO2+CO2+14HC1

C.電解結(jié)束后，陰極室中溶液的PH與電解前相同

D.該方法與血液透析清除尿素的原理基本相同

【答案】C

【解析】A.由圖示可知，左室產(chǎn)生二氧化碳，右室產(chǎn)生氫氣，則左室是電解池的陽極，右

室是電解池的陰極，b為電源的負(fù)極，H一從左室通過質(zhì)子交換膜移動到右室，A錯誤；

B.電解生成的質(zhì)子Cb將尿素氧化排出，陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次是：2Cl--2e-=Cb↑,

CO(NH2)2+3CL+H2O=N2+CO2+6HCl,B錯誤；

C.陰極電極反應(yīng)式為：2H2θ+2e=2OH+H2f,陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次是：ZClIe=Cbf,

CO(NH2)2+3C∣2+H2O=N2+CO2+6HCI,依據(jù)得失電子守恒可知，陰、陽極產(chǎn)生的氫氧根離子

和氫離子數(shù)目相等，陽極室產(chǎn)生的H”通過質(zhì)子交換膜進入陰極室與氫氧根離子結(jié)合生成水，

所以陰極室中溶液的PH與電解前相同，C正確；

D.血液透析屬于物理方法進行分離物質(zhì)，但是電解法屬于化學(xué)方法，該方法與血液透析清

除尿素的原理不同，D錯誤；

答案選C。

3.用圖甲裝置電解一定量的CUSO4溶液，M、N為惰性電極。電解過程實驗數(shù)據(jù)如圖乙所

示。橫軸表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱軸表示電解過程產(chǎn)生氣體的總體積。下列

說法不正確的是

A.P點所得溶液只需加入一定量的CuO固體就可恢復(fù)到起始狀態(tài)

B.電解過程中N電極表面始終有紅色物質(zhì)生成，無氣泡產(chǎn)生

C.P-Q電解過程為電解水，N極產(chǎn)生H2,M極產(chǎn)生02

D.若M電極材料換成Cu,則電解過程中CUSo4溶液的濃度不變

【答案】B

【解析】A.CUSO4溶液中含有的陽離子是：Cu2?H1,陰離子是OIF、SO：,惰性材料

作電極,0H-的放電順序大于SO；,OH放電，即陽極電極反應(yīng)式為4OH^-4e=O2↑+2H2O,

CM+放電順序大于H+,C/+先放電，即陰極電極反應(yīng)式為CιP++2e-=CU,P點后，氣體體

積突然增加，說明P點C/+消耗完全，所以此過程中陽極產(chǎn)物為02,陰極產(chǎn)物為Cu,所

以只需加入一定量的CuO固體就可恢復(fù)到起始狀態(tài)，A正確；

B.N極接電源的負(fù)極，N極作陰極，根據(jù)選項A的分析，先有紅色銅析出，然后出現(xiàn)氣體，

B錯誤；

C.根據(jù)A選項可知P點時CM+完全反應(yīng)，所以P-Q電解過程中，陽極反應(yīng)為40Ir—4-

=2H2O+O2↑,陰極反應(yīng)為2H+2e=此3實質(zhì)上就是電解水，N極即陰極產(chǎn)生氫氣，M極

即陽極產(chǎn)生氧氣，C正確；

D.若M電極換成CU作電極，陽極上發(fā)生Cu-2-=CiP+,陰極反應(yīng)式C∕++2e=Cu,因

此電解過程中CUSO4溶液的濃度不變，D正確；

綜上所述答案為Bo

4.一種采用SoEC共電解H2O/CO2技術(shù)合成CH4的工作原理如圖所示。圖中三相界面即電

子導(dǎo)體相、離子導(dǎo)體相和氣相共存的界面。

下列說法正確的是

A.電解時，M電極與電源的負(fù)極相接

B.電解時，陰極電極反應(yīng)式之一為C02+2e=C0+02-

C.若電解過程中生成22.4LCH4,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定為6NA

D.若該裝置能為外界提供電力，則M電極為負(fù)極

【答案】B

【解析】A.M電極處生成02,應(yīng)為0"失去電子生成。2,為陽極，與電源的正極相連，

故A錯誤；

2

B.陰極電極處,CO2->CO,H2O一H2,CO2?→CH4,故陰極電極反應(yīng)式之一為C02+2C=C0+O?,

故B正確；

C.沒有指明為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故無法計算甲烷的物質(zhì)的量，且陰極除了生成甲烷外，還生成氫

氣和CO,故不能計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故C錯誤；

2

D.若該裝置能為外界提供電力，為電解池，O2→O?,M電極為正極，故D錯誤；

故選B,,

5.我國科研團隊將電解食鹽水的陽極反應(yīng)與電催化還原C02的陰極反應(yīng)相耦合，制備CO

與次氯酸鹽，陰極區(qū)與陽極區(qū)用質(zhì)子交換膜隔開。裝置如圖所示，下列說法正確的是

A.b極為電源的負(fù)極

B.工作時，陰極附近溶液PH減小

+

C.電池工作時，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：CΓ+H20-2e=C10+2H

D.工作時，每轉(zhuǎn)移ImoI電子，陰極室和陽極室質(zhì)量變化相差I(lǐng)Og

【答案】D

【解析】A.左側(cè)通入二氧化碳生成一氧化碳，說明為陰極，則a為電源的負(fù)極，A項錯誤；

B.工作時，陰極為二氧化碳得到電子與水反應(yīng)生成一氧化碳和水，電極反應(yīng)式為

CO2+2H++2e=CO+H2θ消耗氫離了?，溶液的PH增大，B項錯誤；

C.陽極為氯離子失去電子結(jié)合氫氧根離子生成次氯酸根離子和水，C項錯誤；

D.每轉(zhuǎn)移Imol電子，有Imol氫離子從陽極室移動到陰極室，陰極室由電極反應(yīng)

+

CO2+2H+2e-=CO+H2O分析，質(zhì)量增加/8克，故陰極室和陽極室質(zhì)量相差10克，D項正

確。

故選D。

6.水是魚類賴以生存的環(huán)境，較好的水質(zhì)能減少魚類疾病的發(fā)生，更有利于魚類的生長和

生存。世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會網(wǎng)介紹了一種利用電化學(xué)原理凈化魚池中水質(zhì)的方法，其裝置如圖

所示。下列說法正確的是

A.Y為電源的正極

B.陰極反應(yīng)式為2N5+10e+12H+=N2↑+6H2θ

C.將該裝置放置于高溫下，可以提高其凈化效率

D.若BOD為葡萄糖（C6l?θ6）,則Imol葡萄糖被完全氧化時，理論上電極上流出22moB

【答案】B

【解析】從裝置圖中可知，X電極連接的電極上發(fā)生反應(yīng)是微生物作用下BoD、小。生成

CO2,Y電極連接電極上，微生物作用卜，硝酸根離子生成了氮氣，氮元素化合價降低，發(fā)

生還原反應(yīng)，為電解池的陰極，則Y為負(fù)極，X為正極。

A.Y電極連接電極上，微生物作用下，硝酸根離子生成了氮氣，氮元素化合價降低，發(fā)生

還原反應(yīng)，為電解池的陰極，則Y為電源的負(fù)極，故A錯誤；

B.陰極是硝酸根離子生成了氮氣，氮元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為2NO：

+

+1Oe+12H=N2↑+6H2O,故B正確；

C.若該裝置在高溫下進行，催化劑微生物被滅活，則凈化效率將降低，故C錯誤；

D.若BOD為葡萄糖（C6HQCM,則Imol葡萄糖被完全氧化時，碳元素化合價0價變化為+4

價，理論上電極上流出電子的物質(zhì)的量：4e×6=24mole',故D錯誤；

故選：Bo

7.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖）。下列說法正確的是

A.用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水時，陰極得到NaoH和H?

B.BrCI與Cb性質(zhì)相似，BrCl可與Cb反應(yīng)得到Br?

C.工業(yè)上制取NaHCO3時，向精制飽和食鹽水中先通入CO2后通入NEh

D.工業(yè)上制取NaHCO3時，過濾得到NaHCo3沉淀后的母液，經(jīng)吸氨、降溫冷析后，力口

NaCI鹽析，可得至IJNaHCO3沉淀

【答案】A

【解析】A.用陽離子交換膜電解飽和食鹽水，陰極電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H,↑+2OH^,

所以陰極可得到氫氧化鈉和氫氣，A項正確；

B.BrCl與Cb性質(zhì)相似，兩者都具有強氧化性，BrCl與CL不反應(yīng)，無法制得Bn,B項錯

誤；

C.工業(yè)上制取NaHCo3時，應(yīng)向精制飽和食鹽水中先通入NH3（NH3在水中溶解度更大）后

通入Cθ2,C項錯誤；

D.工業(yè)上制取NaHCO3時，過濾得到NaHCCh沉淀后的母液，其主要成分為氯化鉞，經(jīng)吸

氨、降溫冷析后，加NaCl鹽析，可得到氯化鏤，D項錯誤；

答案選A。

8.如圖為電解裝置示意圖。下列電解目的不能實現(xiàn)的是

選項電極材料電解質(zhì)溶液電解目的

Aa.銅，b.碳棒飽和食鹽水制取CI2、NaOH和Hz

Ba.銀，b.鐵AgNO3溶液鐵上鍍銀

Ca.粗銅，b.精銅CUSO4溶液電解精煉銅

Da.碳棒，b.銅K2SO4稀溶液制取少量°2和Hz

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】由圖可知，該裝置為電解池，且a端接電源正極，為電解池的陽極，b為陰極。

A.銅作陽極，自身放電產(chǎn)生CM+,此時溶液中Cr無法放電，故不能得到氯氣，A符合題

忌T??-；

B.鍍銀時，F(xiàn)e為鍍件，Ag為鍍層金屬，鍍件作陰極被保護，則陽極為銀，陰極為鐵，電

解質(zhì)為AgNO3溶液，故B可以實現(xiàn)，不符合題意；

C.電解精煉粗銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽，故C可以實

現(xiàn)，不符合題意；

D.碳棒為陽極，銅作陰極，則此時陽極H2O電離出的OH-放電生成O2,陰極為HzO電離

出的H+放電生成H2,故D可以實現(xiàn)，不符合題意；

故答案選A。

9.如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚

獻溶液在F極附近顯紅色。則下列說法正確的是

A.電源B極是正極

B.(甲)(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：2：2：1

C.欲用(丙)裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液

D.裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深，說明Fe(OH)3膠體帶正電荷

【答案】C

【解析】A.根據(jù)圖片知，該裝置是電解池，將電源接通后，向乙中滴入酚醐溶液，在F極

附近顯紅色，說明F極附近有大量氫氧根離子，由此得出F極上??離子放電生成氫氣，所

以F極是陰極，則電源B極是負(fù)極，A極是正極，A錯誤；

B.甲裝置中C電極上氫氧根離子放電生成氧氣，D電極上銅離子放電生成銅單質(zhì)，E電極

上氯離子放電生成氯氣，F(xiàn)電極上氫離子放電生成氫氣，所以甲、乙裝置的C、D、E、F電

極均有單質(zhì)生成；生成ImoI氧氣需要4mol電子，生成Imol銅時需要2mol電子，生成ImoI

氯氣時需要2mol電子，生成ImoI氫氣時需要2mol子，所以轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)的量的電子時生

成單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2,B錯誤；

C.若用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是Ag,H是Cu,電鍍液是AgNO3溶液，C正確；

D.丁裝置中Y電極是陰極，如果Y極附近紅褐色變深，說明Fe(C)H)3膠粒帶正電荷,Fe(OH)3

膠體是不帶電的，D錯誤；

故選C。

10.粗銀中含有Cu、Pt等雜質(zhì)，用電解法以硝酸銀為電解質(zhì)提純銀。下列說法正確的是

A.粗銀與電源負(fù)極相連B.陰極反應(yīng)式為：Ag++e=Ag

C.Cu、Pt在陽極區(qū)中沉積D.電解液中c(Ag+)濃度先增大后減小

【答案】B

【解析】電解法精煉粗銀，粗銀做陽極，Ag失電子生成Ag?CU生成Cu'Pt為惰性金屬

成為陽極泥，由得電子能力：Ag>CF+,陰極為Ag+得電子生成Ag；

A.用電解法精煉粗銀，銀單質(zhì)失電子生成銀離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，粗銀與電源正極相連，

故A錯誤；

B.由得電子能力：Ag>Cu2?,陰極為Ag,得電子生成Ag,陰極電極反應(yīng)為Ag*+e-=Ag,

故B正確；

C.粗銀做陽極CU生成CF,,Pt為惰性金屬成為陽極泥，故C錯誤；

D.電解精煉銀時，粗銀中比銀活潑的銅會失電子形成離子進入溶液，則電解液中c(Ag+)濃

度不可能增大，故D錯誤；

故選：Bo

11.支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用采用如圖所示的方法進行防腐，其中高硅鑄鐵為惰性

輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是

A.該保護方法叫做外加電流保護法，高硅鑄鐵的作用是傳遞電流

B.鋼管樁被迫成為陰極而受到保護，其表面的腐蝕電流接近于零

C.通電后，調(diào)整外加電壓，外電路中的電子被強制從鋼管樁流向高硅鑄鐵

D.石墨能導(dǎo)電且化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用石墨代替高硅鑄鐵作輔助陽極

【答案】C

【解析】A.依圖示，該防腐利用了外接直流電源，屬于外加電流法防腐，高硅鑄鐵為惰性

輔助陽極起到傳遞電流作用，A項正確；

B.外接直流電源的負(fù)極與鋼管樁連接，鋼管樁被迫成為陰極而受到保護，其表面的腐蝕電

流接近于零，B項正確；

C.外電路中的電子被強制從外接直流電源的負(fù)極流向鋼管樁，高硅鑄鐵上海水中陰離子失

去電子流向外接直流電源的正極，與海水中離子的移動構(gòu)成整個防腐電流回路，C項錯誤；

D.高硅鑄鐵為惰性輔助陽極起到傳遞電流作用，也可用石墨代替，D項正確；

答案選C。

12.關(guān)于金屬的腐蝕與防護，下列說法正確的是

A.圖□：鐵絲發(fā)生吸氧腐蝕

B.圖□：M可用石墨代替

C.圖□：若電源斷開閘門發(fā)生吸氧腐蝕

D.圖□：N不可選石墨

【答案】C

【解析】A.鐵絲發(fā)生吸氧腐蝕也需要水參加，圖干燥的空氣中沒有水分，故A錯誤；

B.圖采用的是犧牲陽極的陰極保護法，金屬M必須比鐵活潑才可以，則M不可用石墨

代替，故B錯誤；

C.圖采用的是外加直流電源保護法，若電源斷開，則鋼鐵閘門和周圍的海水形成原電池，

發(fā)生的是吸氧腐蝕，故C正確；

D.圖采用的是外加直流電源的陰極保護法，輔助電極N為陽極，可以是惰性電極石墨，

則Nuj■選石墨，故D錯誤；

答案C。

二、非選擇題(共4小題，共40分)

13.一種新型燃料電池，它是用兩根伯片作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲

烷和氧氣，其電池反應(yīng)為：通CE的一極電極反應(yīng)式：CH4+IOOHYe=CO；+7氏0。如圖

所示的電解裝置中的電源即為上述的甲烷燃料電池，通電一會兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉Kl試紙

的C端變?yōu)樗{色。

則：

(1)原電池通O2的一極電極反應(yīng)式為。

(2)E端是電源的極，通入的是氣體。

(3)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—。

(4)A裝置中金屬銀完全析出時，陽極上放出5.6L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，電解析出—gAgo

【答案】⑴4H2O+2θ2+8e=8OH

⑵負(fù)甲烷

電解

(3)CU+2H2O=Cu(OH)2+H2↑

(4)108

【解析】(1)根據(jù)原電池工作原理，通氧氣一極為正極，電解質(zhì)為KOH溶液，電極反應(yīng)式為

O2+4e+2H2O=4OH^;故答案為O2+4L+2H2O=4OH-;

(2)用燃料電池作電源，題中所給裝置為電解池，C端變藍，說明產(chǎn)生L,根據(jù)電解原理，C

端為陽極，D端為陰極，E為負(fù)極，F(xiàn)為正極，燃料電池中通甲烷一極為負(fù)極：故答案為負(fù)；

甲烷；

(3)B裝置中，Cu電極為陽極，電極反應(yīng)式Cu-2L=Cu2+,石墨為陰極，電極反應(yīng)式為2比0

電解電解

+2e^=H2↑+2OH,總電極反應(yīng)式為Cu+2H2O『Cu(OH)2+H2↑;故答案為Cu+2H2θ=

CU(OH)2+H2↑;

(4)裝置A中Pt為陽極，電極反應(yīng)式為210—4C=O2↑+4H*,鐵為陰極，電極反應(yīng)式為

5θ?

Ag,+e=Ag,因此有02?4e?4Ag,析出Ag的質(zhì)量為京而?x4×108g∕m°l=108g;

故答案為108。

14.如圖是一個電化學(xué)過程的示意圖。

請回答下列問題：

⑴圖中甲池是(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)。

(2)A(石墨)電極的名稱是(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”)。

(3)寫出通入CFhOH的電極的電極反應(yīng)式：o

(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,當(dāng)乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加5.4g,甲池中理論

上消耗。2的體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，此時丙池中某電極析出1.6g某金屬，則丙

池中的某鹽溶液可能是o

A.MgSo4溶液B.CUSO4溶液C.NaCl溶液D.AgNO3溶液

【答案】⑴原電池

⑵陽極

(3)CH3OH-6e+8OH-=CO,^+6H2O

(4)4AgNO3+2H2O-4Ag+O2↑+4HNO30.28B

【解析】(1)根據(jù)圖中信息，甲池是燃料電池，即為原電池，通入氧氣的電極為原電池的正

極，通入甲醇的電極為負(fù)極，其他兩個裝置為電解池。

(2)甲池中通入氧氣的電極為原電池的正極，乙池中A(石墨)電極與原電池的正極相連，A(石

墨)電極為陽極。

(3)通入甲醇的電極為負(fù)極，甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH3OH-6c-+8OH=CO

3^+6H20O

(4)乙池是電解硝酸銀溶液，陰極為銀離子得電子，電極反應(yīng)式為：AgUe-=Ag,陽極為水失

通電

電子，電極反應(yīng)式為2H2θ-4e-=4H++θ2f,電解方程式為：4AgNO#2氏0=4Ag+4HN03+02↑;

乙池B電極為陰極，電極反應(yīng)式為:Ag'+e=Ag,甲池正極電極反應(yīng)式為：()2+4e-+2H2O=4OH;

根據(jù)各電極放電量相等，得關(guān)系式：4Ag~θ2,5.4Og銀的物質(zhì)的量為0.05mol,轉(zhuǎn)移電子

0.05mol,則消耗氧氣0.0125mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.0125molx22.4L∕moi=0.28L;丙池析

出金屬1.6g,丙池轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量也是0.05mol,若該金屬是+1價金屬，則該金屬的摩

爾質(zhì)量為，fg,=32g∕mol,該元素是硫元素，硫元素為非金屬元素，所以錯誤，若該金屬

0.05mol

是+2價金屬，則該金屬的摩爾質(zhì)量為4Jx2-64g∕mol.該金屬是銅，則溶液為硫酸銅

溶液，答案選B。

15.電化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著巨大的作用。

I.NazFeCU是制造高鐵電池的重要原料，同時也是一種新型的高效凈水劑，在工業(yè)上通常

利用如圖裝置生產(chǎn)Na2FeO4

(1)陽極的電極反應(yīng)式為

(2)陰極產(chǎn)生的氣體為

(3)右側(cè)的離子交換膜為(填“陰”或“陽”)離子交換膜，陰極區(qū)a%b%(填“>”

“=，，或y”)

∏.如圖是一種用電解原理來制備H2O2,并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。

(4)Ir-RU惰性電極吸附02生成H2O2,其電極反應(yīng)式為O

(5)理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)(以NE計)的質(zhì)量是

___________g?

【答案】⑴Fe-6e+8OH=FeO：+4H2O

⑵匕

(3)陰<

+

(4)θ2+2H+2e=H2θ2

⑸17

【解析】(1)根據(jù)圖示，CU電極為陰極，F(xiàn)e電極為陽極。陽極上Fe失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)

生成FeO;-,電極反應(yīng)式為Fe-6e+8OH=FeO;-+4H2O;

(2)M的放電能力大于Na+,CU電極上水電離產(chǎn)生的H,得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式為

2H2O+2e=H2↑+2OH?,答案為H2:

⑶根據(jù)陽極電極反應(yīng)式Fe-6e-+8OH-=Fec)；+4%0,OH-參與反應(yīng)，OH-移向右側(cè)，即右側(cè)

的離子交換膜為陰離子交換膜；根據(jù)陰極反應(yīng)式2H2θ+2e=H2↑+2OH?,陰極上產(chǎn)生OH,即

Na+通過交換膜移向左側(cè)，生成NaoH,氫氧化鈉濃度增大，即a%<b%;

(4)利用電解法制H2O2,在該電解池中，Ir-Ru惰性電極有吸附Ch作用為氧氣得電子發(fā)生還

原反應(yīng)，O2+2H'+2e=H2O2,故答案為：O2+2H'+2e=H2O2;

(5)4NH3+3O2.?2Nz+6H2θ中，氨氣中的氮元素從-3價變?yōu)榈獨庵械?價，4mol氨氣轉(zhuǎn)移

?2mol電子,所以轉(zhuǎn)移3mol電子,最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)(以NFh計)的物質(zhì)的量是Imol,

質(zhì)量為lmol×17g∕mol=17go

16.金屬腐蝕在生活中隨處可見，常見的有化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕.

I.某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的類型及腐蝕速率，將混合均勻的新

制鐵粉和炭粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞，如圖1所示。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,

同時測量容器中的壓強變化。

(1)請完成以下實驗設(shè)計(完成表中空格)：

編號實驗?zāi)康奶糠圪|(zhì)量/g鐵粉質(zhì)量/g醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

□