蘭州高二化學（理）第一學期期中考試試題及答案

蘭州一中2021-2021-1學期高二年級期中考試試題化學說明：本試卷分第一卷〔選擇題〕和第二卷〔非選擇題〕兩局部?？偡种?00分，考試時間100分鐘。答案寫在答題卡，交卷時只交答題卡?？赡苁褂玫南鄬υ淤|(zhì)量：H—1N—14O—16第一卷〔選擇題〕一．選擇題〔每題只有1個選項符合題意，每題2分，共48分〕1．以下物質(zhì)屬于強電解質(zhì)且能導電的是①氯化鈉溶液②氯化銨固體③銅④石墨⑤熔融的NaOH⑥稀硫酸⑦乙酸A．⑤B．①②⑥C．②⑤⑥⑦D．①③④⑤⑥2．250℃和1.01×105Pa時，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol，該反響能自發(fā)進展的緣故是A．是吸熱反響B(tài)．是放熱反響C．是熵減少的反響D．熵增大效應(yīng)大于焓效應(yīng)3．以下說法或表示方法正確的選項A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多B．由C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+11.9kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定C．水力〔水能〕按不同的分類可看成可再生能源和一級能源D．可表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol4．以下關(guān)于電解質(zhì)溶液的表達正確的選項

A．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝的牛奶中c(H+)的100倍B．pH一樣的鹽酸和醋酸溶液，加水稀釋100倍后兩溶液pH仍一樣C．中和pH與體積均一樣的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量一樣D．25℃,將pH=5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH=85．已經(jīng)知道分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機理為：H2O2＋I－→H2O＋IO－〔慢〕H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－〔快〕以下有關(guān)反響的說法正確的選項A．反響的速率與I－的濃度有關(guān)B．IO－也是該反響的催化劑C．反響活化能等于98kJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)6．以下列圖曲線a表示放熱反響X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)進展過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。假設(shè)要改變起始條件，使反響過程按b曲線進展，可采取的措施是A．減小體積B．加大X的投入量C．減壓D．升高溫度7．某溫度下在密閉容器中發(fā)生反響2M〔g〕＋N〔g〕2E〔g〕，假設(shè)開場時只充入2molE〔g〕，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了10%；假設(shè)開場只充入2molM和1molN混合氣體，達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為A．20%B．60%C．80%D．90%8．可逆反響aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，當其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如下列圖,據(jù)圖分析，以下正確的選項A．T1>T2，正反響放熱B．Tl<T2，正反響吸熱C．P1>P2，a+bAUTOTEXT===c+dD．Pl＜P2，bAUTOTEXT===c+d9．一定條件下，可逆反響C(s)+CO2(g〕AUTOTEXT<=>2CO(g)△H＞0，到達平衡狀態(tài)，現(xiàn)進展如下操作：①升高反響體系的溫度；②增加反響物C的用量；③縮小反響體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反響的正反響速率明顯加快的是A、①②③④B、①③C、①②③D、①③④10．以下表達正確的選項 A．95℃純水的pH＜7 B．pH＝13的氨水溶液稀釋至10倍后pH＝12 C．0.2mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH＝1 D．pH＝12的氨水溶液與pH＝2的鹽酸等體積混合后pH＝711．以下溶液中導電性最強的是A．1L醋酸B．2SO4溶液C．鹽酸D．2L2SO3溶液12．以下列圖表示反響N2〔g〕＋3H2〔g〕2NH3〔g〕ΔH＝－。在某段時間t0～t6中反響速率與反響過程的曲線圖如下，那么氨的百分含量最高的一段時間是A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t13．將固體A置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生以下反響：①A(s)AUTOTEXT<=>B(g)＋C(g)；②2C(g)AUTOTEXT<=>D(g)＋E(g)。到達平衡時，c(D)=0.5mol·L-1，c(C)=4mol·L-1，那么此溫度下反響①的平衡常數(shù)為〔〕A．25 B．20 C．16 D．914．某同學按照課本實驗要求，用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在右圖所示的裝置中進展中和反響。通過測定反響過程中所放出的熱量計算中和熱。以下說法中，正確的選項A．實驗過程中沒有熱量損失B．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D．假設(shè)將鹽酸體積改為60mL，理論上所求中和熱不相等15．容積固定的密閉容器中存在如下反響：A(g)＋3B(g)2C(g)△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反響的阻礙，并依照實驗數(shù)據(jù)作出以下關(guān)系圖：以下推斷一定錯誤的選項是①圖I研究的是不同催化劑對反響的阻礙，且乙使用的催化劑效率較高②圖Ⅱ研究的是壓強對反響的阻礙，且甲的壓強較高③圖Ⅱ研究的是溫度對反響的阻礙，且甲的溫度較高④圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反響的阻礙，且甲使用的催化劑效率較高A．①②B．①③C．②④D．③④16．25℃時將水不斷滴入的氨水中，以下變化的圖象合理的是ABCD17．在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個恒壓的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全一樣，都充有C氣體，假設(shè)發(fā)生可逆反響C(g)A(g)＋B(g)，經(jīng)一段時間后，甲、乙兩容器反響都到達平衡。以下說法中正確的選項A．平均反響速度：乙＞甲B．平衡時C的物質(zhì)的量甲＞乙C．平衡時C的轉(zhuǎn)化率：乙＜甲D．平衡時A的物質(zhì)的量甲＞乙18．可逆反響2NO2〔g〕N2O4〔g〕△H＜0。在密閉容器中進展，當?shù)竭_平衡時，欲通過改變條件，到達新平衡后使氣體顏色加深，應(yīng)采取的措施是A．增大容器體積B．溫度壓強不變，充入N2O4〔g〕C．溫度壓強不變，充入NO2〔g〕D．容器容積不變，升高溫度19．可逆反響2SO2〔g〕＋O2〔g〕2SO3〔g〕從正方向開場，并到達了平衡，如今SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2∶1；假設(shè)采取某種措施，導致SO2和O2又消耗了一些，并再次到達平衡，以下說法正確的選項A．新平衡體系中，SO2和O2物質(zhì)的量之比仍為2∶1B．平衡向正反響方向挪動，緣故是正反響速率增大，逆反響速率減小C．新平衡體系與舊平衡體系比較，SO3的濃度確信增大D．假設(shè)采取的措施是縮小容器的容積，那么新舊平衡中SO2和O2的轉(zhuǎn)化率之比都是1∶120．在密閉容器中發(fā)生以下反響aA(g)cC(g)＋dD(g)，反響到達平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，再次到達平衡時，D的濃度為原平衡的倍，以下表達正確的選項A．A的轉(zhuǎn)化率變小B．平衡向正反響方向挪動C．D的體積分數(shù)變大D．a(chǎn)＞c＋d21．pH一樣的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH一樣，那么X、Y、Z的關(guān)系是A．X＝Y(jié)＝ZB．X＞Y＝ZC．X＜Y＝ZD．X＝Y(jié)＜Z22．室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)eq\o(=====,\s\up5(△))CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應(yīng)為△H3。以下推斷正確的選項A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H223．在pH一樣，體積相等的鹽酸A和醋酸溶液B中，分別參加等質(zhì)量的鋅，假設(shè)反響停頓后，有一份溶液中鋅有剩余，那么正確的推斷是①反響所需時間B＞A②開場時反響速度A＞B③參加反響的鋅的質(zhì)量B＞A④整個反響階段平均速率B＞A⑤鹽酸中鋅有剩余⑥乙酸溶液中鋅有剩余⑦鹽酸中放氫氣多⑧乙酸溶液中放氫氣多A．③④⑤⑧B．①③⑥⑦C．①②③⑥D(zhuǎn)．②③④⑤24．在溫度、容積一樣的3個密閉容器中，按不同方式投入反響物，保持恒溫、恒容，測得反響到達平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下〔已經(jīng)知道kJ·mol〕容器甲乙丙反響物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度〔mol·L-1〕c1c2c3反響的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強〔Pa〕p1p2p3反響物轉(zhuǎn)化率α1α2α3以下說法正確的選項A．B．C．D．α1+α2﹥1第二卷〔非選擇題〕二．填空題〔共5道大題，52分〕25．〔14分〕甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣〔主要成分為CO、CO2和H2〕在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反響如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH〔g〕+H2O(g)△H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3化學鍵HHCOCOHOCHE/(kJ·mol-1)4363431076465413〔1〕已經(jīng)知道反響①中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計算△H1=-1，已經(jīng)知道△H2-1，那么△H3=-1〔2〕反響①的化學平衡常數(shù)K的表達式為；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為〔填曲線標記字母〕，其推斷理由是?！?〕合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率〔α〕與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。α〔CO〕值隨溫度升高而〔填“增大〞或“減小〞〕，其緣故是。26．〔8分〕在一個容積為2L的密閉容器中，參加的A2氣體和2氣體，一定條件下發(fā)生如下反響：A2(ｇ)＋B2(ｇ)2AB(ｇ)△H＜0，反響中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如下列圖。(1)在上述反響到達平衡后，第4min時，假設(shè)將容器的體積快速擴大一倍(其他條件不變)，請在圖中畫出4min～5min的AB濃度的變化線。(2)在一樣條件下，假設(shè)開場時向此容器中參加的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物質(zhì)的量分別為、、。那么反響向反響方向進展(填“正〞或“逆〞)。推斷依照是。反響到達平衡后，各物質(zhì)的體積分數(shù)與原平衡相比___________(填序號)①A2、B2減小，AB增大②A2、B2增大，AB減?、劬蛔儮軣o法確定27．〔8分〕t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已經(jīng)知道a+b=12。〔1〕該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=。〔2〕在該溫度下，將的稀硫酸與的NaOH溶液混合后，溶液的pH=，如今該溶液中由水電離的c(OH-)=?！?〕該溫度下，假設(shè)100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，那么混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是。28．〔10分〕FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請答復以下咨詢題：〔1〕FeCl3凈水的原理是。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要緣故是〔用離子方程式表示〕?！?〕為節(jié)約本錢，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。①假設(shè)酸性FeCl2廢液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,那么該溶液的PH約為。②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：ClO3-+Fe2＋+=Cl－+Fe3＋+〔3〕FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋+H2OFe(OH)2++H＋K1Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋K2Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋K3通過操縱條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+，欲使平衡正向挪動可采納的方法是〔填序號〕。a.降溫b.加水稀釋c.參加NH4Cld.參加NaHCO329．〔12分〕在2L密閉容器中，充入1molN2和3molH2，一定條件下發(fā)生合成氨反響，2min時到達平衡。測得平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為40%，求：〔1〕平衡時v(NH3)的速率〔2〕求該溫度下的平衡常數(shù)K〔列出算式，不用計算出結(jié)果〕〔3〕H2在平衡混合氣體中的體積分數(shù)〔4〕平衡時容器的壓強與起始時壓強之比蘭州一中高二年級期中考試化學答題卡總分一．選擇題〔每題2分，共48分〕題號123456789101112答案題號131415161718192021222324答案二．選擇題〔每空2分，共52分〕25．〔1〕由此計算△H1=-1，已經(jīng)知道△H2-1，那么△H3=-1〔2〕反響①的化學平衡常數(shù)K的表達式為；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為〔填曲線標記字母〕，其推斷理由是〔3〕合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率〔α〕與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。α〔CO〕值隨溫度升高而〔填“增大〞或“減小〞〕，其緣故是