高一化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)教學(xué)課件

高一化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)教學(xué)課件RESUMEREPORTCATALOGDATEANALYSISSUMMARY目錄CONTENTS氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化還原反應(yīng)的規(guī)律氧化還原反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用實(shí)驗(yàn)探究：氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作習(xí)題與鞏固練習(xí)總結(jié)與回顧REPORTCATALOGDATEANALYSISSUMMARYRESUME01氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化物質(zhì)失去電子的反應(yīng)。還原物質(zhì)得到電子的反應(yīng)。氧化與還原的定義表示原子或分子中可變化合價(jià)。定義規(guī)則應(yīng)用同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。判斷氧化還原反應(yīng)是否發(fā)生，以及反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。030201氧化數(shù)概念依據(jù)化合價(jià)升降判斷。方法一依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目判斷。方法二依據(jù)氧化數(shù)變化判斷。方法三氧化還原反應(yīng)的判斷REPORTCATALOGDATEANALYSISSUMMARYRESUME02氧化還原反應(yīng)的規(guī)律03電子轉(zhuǎn)移的數(shù)量在氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)量通常與化合價(jià)變化相聯(lián)系。01電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑，從而實(shí)現(xiàn)電子的得失。02電子轉(zhuǎn)移的方向電子總是從較低的能量狀態(tài)轉(zhuǎn)移到較高的能量狀態(tài)，以降低體系的能量。電子轉(zhuǎn)移規(guī)律

氧化還原反應(yīng)的配平利用化合價(jià)升降配平通過觀察氧化劑和還原劑之間化合價(jià)的變化，利用最小公倍數(shù)法或其他配平方法確定反應(yīng)物和生成物的系數(shù)。利用質(zhì)量守恒配平根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量守恒，調(diào)整反應(yīng)物和生成物的系數(shù)，使質(zhì)量守恒。配平技巧注意化合價(jià)升降的個(gè)數(shù)關(guān)系，以及利用化合價(jià)升降法與質(zhì)量守恒法相結(jié)合進(jìn)行配平。根據(jù)氧化還原反應(yīng)的優(yōu)先級規(guī)律，一種物質(zhì)可以同時(shí)被多種氧化劑或還原劑氧化或還原，但優(yōu)先級不同。在同一反應(yīng)體系中，優(yōu)先發(fā)生的氧化還原反應(yīng)會(huì)先完成，后發(fā)生的反應(yīng)則受到抑制。判斷優(yōu)先級的方法：比較氧化劑或還原劑的氧化還原能力、比較反應(yīng)物的性質(zhì)等。氧化還原反應(yīng)的優(yōu)先級REPORTCATALOGDATEANALYSISSUMMARYRESUME03氧化還原反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用食品的保存和加工過程中，常常使用氧化劑和還原劑來延長保質(zhì)期和改善食品口感。例如，使用臭氧水對果蔬進(jìn)行清洗可以殺死表面細(xì)菌，使用亞硫酸鹽作為抗氧化劑可以防止食品氧化變色。食品加工許多藥物的生產(chǎn)和醫(yī)療過程中涉及到氧化還原反應(yīng)。例如，某些藥物需要在特定條件下進(jìn)行氧化或還原反應(yīng)來制備，而某些疾病的治療則涉及到使用具有氧化或還原作用的藥物治療。醫(yī)療領(lǐng)域氧化還原反應(yīng)在生活中的實(shí)例燃料生產(chǎn)在煤、石油和天然氣等燃料的加工過程中，常常涉及到氧化還原反應(yīng)。例如，煤的氣化過程中需要使用氧氣進(jìn)行氧化反應(yīng)將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料?；ず铣稍S多化工產(chǎn)品的合成過程中涉及到氧化還原反應(yīng)。例如，合成染料、農(nóng)藥和塑料等化工產(chǎn)品時(shí)，需要使用氧化劑或還原劑進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)來制備目標(biāo)產(chǎn)物。氧化還原反應(yīng)在化學(xué)工業(yè)中的應(yīng)用污水處理在污水處理過程中，常常使用氧化還原反應(yīng)來去除有害物質(zhì)。例如，使用臭氧、氯氣或芬頓試劑等氧化劑將污水中的有機(jī)物氧化為無害的物質(zhì)，或者使用還原劑將重金屬離子還原為低毒性的物質(zhì)。大氣治理在大氣治理過程中，也常常涉及到氧化還原反應(yīng)。例如，使用催化劑將汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物轉(zhuǎn)化為無害的二氧化碳和水蒸氣，或者使用氧化劑去除空氣中的硫化物和氮化物等有害氣體。氧化還原反應(yīng)在環(huán)境科學(xué)中的應(yīng)用REPORTCATALOGDATEANALYSISSUMMARYRESUME04實(shí)驗(yàn)探究：氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c原理通過實(shí)驗(yàn)探究，掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念和原理，了解氧化劑和還原劑的性質(zhì)及反應(yīng)過程。實(shí)驗(yàn)?zāi)康难趸€原反應(yīng)是一種電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)過程，其中氧化劑獲得電子，還原劑失去電子。通過實(shí)驗(yàn)觀察不同物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中的表現(xiàn)，可以深入理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和規(guī)律。實(shí)驗(yàn)原理準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)試劑和儀器，包括還原劑（如鐵粉、銅粉等）、氧化劑（如硝酸、高錳酸鉀等）、催化劑（如氯化鐵、硫酸銅等）以及實(shí)驗(yàn)所需的儀器和試劑。實(shí)驗(yàn)步驟1按照實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行操作，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)步驟2根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分析并總結(jié)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和特點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)步驟3實(shí)驗(yàn)步驟與操作通過實(shí)驗(yàn)觀察，記錄不同物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中的表現(xiàn)，包括顏色變化、氣體產(chǎn)生、沉淀生成等現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)結(jié)果1根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析并總結(jié)氧化劑、還原劑的性質(zhì)及反應(yīng)過程，理解電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)和規(guī)律。實(shí)驗(yàn)結(jié)果2結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)果和理論知識(shí)，深入探討氧化還原反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用，提高對化學(xué)反應(yīng)的理解和應(yīng)用能力。實(shí)驗(yàn)結(jié)果3實(shí)驗(yàn)結(jié)果與討論REPORTCATALOGDATEANALYSISSUMMARYRESUME05習(xí)題與鞏固練習(xí)選擇題1：下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.H2+Cl2→2HClB.2Na+2H2O→2NaOH+H2選擇題C.NaOH+HCl→NaCl+H2OD.2FeCl3+Cu→CuCl2+2FeCl2選擇題答案：C選擇題2：下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()選擇題B.Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3+2NaOHC.Fe+CuSO4→FeSO4+CuD.Fe(OH)3+3HCl→FeCl3+3H2O答案：C01020304選擇題填空題1：在反應(yīng)KClO3+6HCl→KCl+3Cl2+3H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。填空題2：在反應(yīng)4HCl(濃)+MnO2→MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化劑是_______，還原劑是_______。答案：5:1答案：MnO2；HCl填空題計(jì)算題1：在反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為_______。答案：3:2計(jì)算題REPORTCATALOGDATEANALYSISSUMMARYRESUME06總結(jié)與回顧總結(jié)氧化還原反應(yīng)的定義，以及氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的概念和判斷方法。氧化還原反應(yīng)的定義回顧氧化數(shù)的定義，如何確定氧化數(shù)的規(guī)則，以及氧化數(shù)在判斷氧化還原反應(yīng)中的重要性。氧化數(shù)的概念總結(jié)配平氧化還原反應(yīng)的步驟和方法，包括電子守恒法、離子-電子法等。氧化還原反應(yīng)的配平分類并舉例說明不同類型的氧化還原反應(yīng)，如歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)等。氧化還原反應(yīng)的類型本章重點(diǎn)內(nèi)容回顧問題1如何判斷氧化劑和還原劑？解答：判斷氧化劑和還原劑的方法是根據(jù)元素化合價(jià)的升降來判斷，化合價(jià)升高的元素是還原劑，化合價(jià)降低的元素是氧化劑。問題3什么是氧化數(shù)的規(guī)則？解答：確定氧化數(shù)的規(guī)則包括有效氫規(guī)則、奇偶規(guī)則、單質(zhì)規(guī)則等，這些規(guī)則有助于確定元素的氧化數(shù)。問題4如何理解歧化反應(yīng)和歸中反應(yīng)？解答：歧化反應(yīng)是指同一物質(zhì)中同一元素自身的氧化數(shù)升高和降低的反應(yīng)，而歸中反應(yīng)是指不同物質(zhì)中不同元素的氧化數(shù)向中間值轉(zhuǎn)化的反應(yīng)。問題2如何正確書寫氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式？解答：書寫氧化還原