高中化學(xué) 化學(xué)平衡(時)通用課件 新人教版選修

高中化學(xué)化學(xué)平衡(時)通用課件新人教版選修目錄化學(xué)平衡的基本概念化學(xué)平衡的建立化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的計算化學(xué)平衡的實驗化學(xué)平衡的應(yīng)用01化學(xué)平衡的基本概念Part在一定條件下，可逆反應(yīng)進行到正逆反應(yīng)速率相等且各組分濃度不再改變的狀態(tài)稱為化學(xué)平衡。平衡定義平衡狀態(tài)動態(tài)平衡反應(yīng)物和生成物分別以一定的濃度存在于體系中，反應(yīng)處于動態(tài)平衡狀態(tài)。雖然各組分濃度不再發(fā)生變化，但反應(yīng)仍在進行，只是正逆反應(yīng)速率相等。030201平衡的定義

平衡的特點逆反應(yīng)平衡是針對可逆反應(yīng)而言的，即正逆反應(yīng)同時進行。等效平衡在一定條件下，不同的起始狀態(tài)可以達到相同的平衡狀態(tài)。平衡常數(shù)在一定溫度下，可逆反應(yīng)達到平衡時各生成物濃度的系數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的系數(shù)次冪的乘積之比是一個常數(shù)，稱為平衡常數(shù)。平衡的意義工業(yè)生產(chǎn)通過控制反應(yīng)條件實現(xiàn)化學(xué)平衡，提高產(chǎn)物的產(chǎn)量和質(zhì)量。環(huán)境保護通過化學(xué)平衡原理減少污染物的排放，保護環(huán)境?？茖W(xué)研究化學(xué)平衡是研究化學(xué)反應(yīng)機制的基礎(chǔ)，有助于深入理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。02化學(xué)平衡的建立PartSTEP01STEP02STEP03平衡建立的原理動態(tài)平衡原理化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)體系中各組分的質(zhì)量保持不變。質(zhì)量守恒原理能量守恒原理化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)體系的能量保持不變?；瘜W(xué)反應(yīng)在一定條件下進行，反應(yīng)過程中正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，達到動態(tài)平衡。平衡建立的步驟確定化學(xué)反應(yīng)方程式明確參與反應(yīng)的物質(zhì)和反應(yīng)的產(chǎn)物。分析平衡移動根據(jù)平衡移動原理，分析改變條件時平衡如何移動。計算反應(yīng)的平衡常數(shù)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式和平衡常數(shù)的定義進行計算。確定反應(yīng)的平衡點通過實驗或計算確定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時各組分的濃度。以鹽酸和氫氧化鈉的中和反應(yīng)為例，分析平衡建立的過程和特點。酸堿中和反應(yīng)平衡以鐵離子和亞鐵離子的氧化還原反應(yīng)為例，分析平衡建立的過程和特點。氧化還原反應(yīng)平衡以銅離子和氨水的配位反應(yīng)為例，分析平衡建立的過程和特點。配位反應(yīng)平衡平衡建立的實例03化學(xué)平衡的移動Part當(dāng)改變影響平衡的一個條件時，平衡將向著減弱這種改變的方向移動。勒夏特列原理平衡常數(shù)是反應(yīng)物和生成物濃度的冪次方之比，反應(yīng)商則是反應(yīng)物和生成物濃度之比，兩者在平衡移動中起到關(guān)鍵作用。平衡常數(shù)與反應(yīng)商反應(yīng)物和生成物的濃度變化會影響平衡的移動，增加反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度會使平衡向正反應(yīng)方向移動。濃度對平衡的影響平衡移動的原理升高溫度會使吸熱反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動，降低溫度會使放熱反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動。溫度對平衡的影響增加壓力會使氣體體積減小的反應(yīng)平衡向氣體體積減小的方向移動，減少壓力會使氣體體積增大的反應(yīng)平衡向氣體體積增大的方向移動。壓力對平衡的影響催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動。催化劑對平衡的影響平衡移動的實例環(huán)境治理利用化學(xué)平衡原理處理污染物，如酸堿中和、氧化還原等，降低污染物對環(huán)境的危害。工業(yè)生產(chǎn)通過控制溫度、壓力等條件來調(diào)節(jié)化學(xué)反應(yīng)的平衡，提高產(chǎn)物的產(chǎn)量和純度。藥物合成在藥物合成過程中，通過調(diào)節(jié)反應(yīng)條件來控制化學(xué)平衡，提高藥物的產(chǎn)量和純度。平衡移動的應(yīng)用04化學(xué)平衡的計算Part平衡常數(shù)定義01平衡常數(shù)是化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值。平衡常數(shù)表達式02對于一般的可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)表達式為K=(c(C)^p×c(D)^q)/(c(A)^m×c(B)^n)，其中c代表濃度，p、q、m、n為反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。平衡常數(shù)的意義03平衡常數(shù)是化學(xué)反應(yīng)進行程度的量度，平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進行越完全。平衡常數(shù)的計算轉(zhuǎn)化率定義轉(zhuǎn)化率是某一反應(yīng)物在反應(yīng)過程中被轉(zhuǎn)化的百分率。轉(zhuǎn)化率計算公式對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=(反應(yīng)物的初始濃度-反應(yīng)物的平衡濃度)/反應(yīng)物的初始濃度×100%。轉(zhuǎn)化率的意義轉(zhuǎn)化率可以用來衡量反應(yīng)進行的程度，轉(zhuǎn)化率越高，反應(yīng)越完全。轉(zhuǎn)化率的計算濃度計算公式對于溶液，濃度=(溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的體積)×100%。濃度的意義濃度是化學(xué)反應(yīng)中重要的物理量，通過濃度的變化可以判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)以及平衡移動的方向。濃度定義濃度是物質(zhì)在單位體積中的質(zhì)量或數(shù)量，通常用單位g/L或mol/L表示。濃度的計算05化學(xué)平衡的實驗Part1423實驗?zāi)康呐c要求掌握化學(xué)平衡的基本原理。了解影響化學(xué)平衡的因素。學(xué)會通過實驗數(shù)據(jù)分析和解釋化學(xué)平衡現(xiàn)象。培養(yǎng)實驗操作技能和觀察能力。實驗操作步驟準(zhǔn)備實驗器材和試劑：恒溫水浴、試管、滴定管、化學(xué)試劑等。將試管置于恒溫水浴中，加入反應(yīng)物溶液并記錄初始濃度。使用滴定管加入適量催化劑，并再次觀察和記錄實驗現(xiàn)象。配制不同濃度的反應(yīng)物溶液。觀察并記錄反應(yīng)過程中氣泡產(chǎn)生的情況和顏色變化。在實驗結(jié)束后，清洗和整理實驗器材。實驗結(jié)果分析分析不同濃度反應(yīng)物對化學(xué)平衡的影響。根據(jù)實驗結(jié)果，總結(jié)化學(xué)平衡的基本原理和影響因素。探討催化劑對化學(xué)平衡的影響。比較實驗數(shù)據(jù)，得出結(jié)論并與理論預(yù)測進行對比。06化學(xué)平衡的應(yīng)用Part在生產(chǎn)中的應(yīng)用化學(xué)平衡在生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，它可以幫助我們更好地利用化學(xué)反應(yīng)，提高生產(chǎn)效率和產(chǎn)品質(zhì)量。例如，在化工廠中，通過控制反應(yīng)條件來使化學(xué)反應(yīng)向生成目標(biāo)產(chǎn)物的方向進行，從而提高目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)量。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，化學(xué)平衡原理也得到了廣泛應(yīng)用。例如，在農(nóng)藥和化肥的生產(chǎn)中，通過調(diào)節(jié)化學(xué)反應(yīng)條件，可以生產(chǎn)出質(zhì)量更優(yōu)、效果更好的農(nóng)藥和化肥?；瘜W(xué)平衡在科研中也有著重要的應(yīng)用。例如，在研究新的化學(xué)反應(yīng)時，可以通過控制反應(yīng)條件來探索反應(yīng)機理和反應(yīng)速率，從而更好地理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。在生物化學(xué)研究中，化學(xué)平衡也得到了廣泛應(yīng)用。例如，在研究酶的催化反應(yīng)時，可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)條件來探究酶促反應(yīng)的機理和速率，從而更好地了解生物體內(nèi)的代謝過程。在科研中的應(yīng)用化學(xué)平衡在環(huán)保中也有著重要的應(yīng)用。例如，在處理工業(yè)廢水時，可以通過調(diào)節(jié)廢水中的化學(xué)平衡來降低廢水中污