某某中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題

/XX市第一中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校2015-2016學(xué)年度第一學(xué)期第一次月考高二化學(xué)試題1．本試卷共二道大題16道小題,滿分100分,考試時(shí)間100分鐘。2．所有題目的答案必須全部填入答卷中,否則無效。3．可能需要的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)：H：1,C：12,N：14,O：16,Cl：35.5,Br：80第一部分選擇題〔共48分一、單項(xiàng)選擇題<本題包括16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意>1．對(duì)于放熱反應(yīng)2H2〔g+O2〔g=2H2O〔l,下列說法正確的是〔產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量反應(yīng)物H2和O2比產(chǎn)物H2O穩(wěn)定2．在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中△H2>△H1的是A．2H2<g>+O2<g>＝2H2O<g>,△H1；2H2<g>+O2<g>＝2H2O<l>,△H2B．S<s>+O2<g>＝SO2<g>,△H1；S<g>+O2<g>＝SO2<g>,△H2C．C<s>+1/2O2<g>＝CO<g>,△H1；C<s>+O2<g>＝CO2<g>,△H2D．H2<g>+Cl2<g>＝2HCl<g>,△H1；1/2H2<g>+1/2Cl2<g>＝HCl<g>,△H23．下列敘述中正確的是A．在稀溶液中,1mol酸和1mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱B．在101kPa時(shí)1mol物質(zhì)燃燒時(shí)的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的燃燒熱C．熱化學(xué)方程式中,各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)D．如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量,則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)4．已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量bkJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A．2C2H2<g>＋5O2<g>＝4CO2<g>＋2H2O<l>；ΔH＝－2bkJ·mol—1B．C2H2<g>＋5/2O2<g>＝2CO2<g>＋H2O<l>；ΔH＝2bkJ·mol—1C．2C2H2<g>＋5O2<g>＝4CO2<g>＋2H2O<l>；ΔH＝－4bkJ·mol—1D．2C2H2<g>＋5O2<g>＝4CO2<g>＋2H2O<l>；ΔH＝bkJ·mol—15．僅改變下列一個(gè)條件,通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是A．加熱B．加壓C．降溫 D．增大反應(yīng)物濃度6．下列說法正確的是〔1增加水的量或升高溫度,一定可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率〔2增大硫酸的濃度,一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率〔3對(duì)于反應(yīng)CaCO3<s>CaO<s>+CO2<g>,增加CaCO3的量,可以加快正反應(yīng)速率,而增加CaO或CO2的濃度,則可以加快逆反應(yīng)速率〔4對(duì)于反應(yīng)3H2<g>+N2<g>2NH3<g>,在密閉容器中進(jìn)行<固定體積>,現(xiàn)充入氦氣,由于容器中壓強(qiáng)增大,則化學(xué)反應(yīng)速率加快〔5對(duì)于反應(yīng)3H2<g>+N2<g>2NH3<g>,使用適合催化劑,正逆反應(yīng)速率同等程度加快A．<1><2>B．<1><2><3>C．<1><2><3><4>D．<5>7．一定溫度下反應(yīng)：A2<g>+3B2<g>2AB3<g>〔每生成2molAB3放出92.4kJ的熱量,在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①通入1molA2和3molB2,達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1,②通入2molA2和6molB2,達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q2,則下列關(guān)系正確的是A．Q2=2Q1B．2Q1<Q2C．Q1<Q2<92.4kJD．Q1=Q2<92.4kJ8．可逆反應(yīng)：3A<氣>3B<?>+C<?>；△H＞0,隨著溫度升高,氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變小,則下列判斷正確的是A．B和C可能都是固體B．B和C一定都是氣體C．若C為固體,則B一定是氣體D．B和C可能都是液體酶9．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是酶A．C6H12O6<葡萄糖>+6O26CO2+6H2OB．CH3COOK+H2OCH3COOH+KOHC．A+BC+D；△H<0D．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量10．在一密閉容器中,用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A<g>+2B<g>2C<g>,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若混合氣體A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為：<>A．40%B．50%C．60%D．70%11．一定溫度下,向aL的密閉容器中加入2molNO2<g>,發(fā)生如下反應(yīng)：2NO22NO+O2,此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO同時(shí)生成2nmolNO2B．混合氣體中NO2、NO和O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO同時(shí)生成nmolO2D．混合氣體的顏色變淺12．.下列熱方程式書寫正確的是〔A．2SO2+O2=2H2O⊿H=—196.6kJ/molB．2H2<g>+O2<g>=2H2O〔l⊿H=—517．6kJ/molC．H2<g>+1/2O2<g>=H2O<l>⊿H=—285．8kJD．C<s>+O2<g>=CO2<g>⊿H=+393．5kJ/mol13．對(duì)于達(dá)到平衡的反應(yīng)：2A<g>+B<g>nC<g>,符合上圖所示的結(jié)論是A.P1＞P2,n＞3 B.P1＞P2,n＜3C.P1＜P2,n＞3 D.P1＜P2,n＜314．某溫度下,將3molA和3molB充入體積為1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：aA〔g+2B〔g3C〔g+D〔g。反應(yīng)達(dá)到平衡后,C的濃度為3mol/L。壓縮容器體積,使容器的體積減小一半,建立新的平衡時(shí),B的濃度為2mol/L。則方程式中a的數(shù)值為A．1B．2C．3D．415．已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A<g>+2B<g>3C<g>+D<s>〔放熱反應(yīng),右圖中曲線b代表一定條件下該反應(yīng)的過程,若使曲線b變?yōu)榍€a,可采取的措施是 A．增大A的濃度 B．?dāng)U大容器的容積 C．加入催化劑 D．升高溫度16．一定能使反應(yīng)速率加快的因素是：①擴(kuò)大容器的容積②使用催化劑③增加反應(yīng)物的質(zhì)量④升高溫度⑤縮小容積A．②③B．②③④C．②③④⑤D．④第二部分非選擇題〔共52分二、填空題〔本題包括6小題,共52分,其中第22小題在答題卡上碎泡沫塑料環(huán)形玻璃攪拌棒溫度計(jì)17．碎泡沫塑料環(huán)形玻璃攪拌棒溫度計(jì)NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：〔1燒杯中填滿碎泡沫塑料的作用是。〔2環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？〔填"能"或"不能",其原因是?！?實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量〔填"相等"或"不相等",若實(shí)驗(yàn)操作均正確,則所求中和熱〔填"相等"或"不相等"?！?已知在稀溶液中,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O,放出57.3kJ的熱量,則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為〔5實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.50mol/L的醋酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量〔填"偏低"或"偏高"；原因是。18．〔10分為實(shí)現(xiàn)"節(jié)能減排"和"低碳經(jīng)濟(jì)"的一項(xiàng)課題是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用資源。目前,工業(yè)上常用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為lL的密閉恒容容器中,充入lmolCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng)：0.250.500.75c<mol/L>1.00t<min>0310CO2<g>+3H2<g>CH3OH<g>+H0.250.500.75c<mol/L>1.00t<min>0310測(cè)得CO2和CH3OH<g>的濃度隨時(shí)間變化如圖所示?！?該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝；〔2從反應(yīng)開始到平衡時(shí),CH3OH的平均反應(yīng)速率v<CH3OH>＝〔注明單位；H2的轉(zhuǎn)化率＝；〔3下列說法中,能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．每消耗1molCO2的同時(shí)生成1molCH3OHB．CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量的比為1：3：1：1C．容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變D．容器中氣體的密度不再改變〔4下列措施中,能使上述平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是A．升高溫度 B．將CH3OH<g>從體系中分離C．使用高效催化劑 D．恒溫恒容再充入1molCO2和3molH219．〔8分在一定條件下,xA+yBzC的反應(yīng)達(dá)到平衡?！?已知A、B、C都是氣體,在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則x、y、z之間的關(guān)系是〔2已知C是氣體,且x+y=z,在增大壓強(qiáng)時(shí),如果平衡發(fā)生移動(dòng),則向移動(dòng)。〔填"正"、"逆"、"無法判斷"〔3已知B、C是氣體,當(dāng)其他條件不變,增大A的物質(zhì)的量時(shí),平衡不移動(dòng),則A是態(tài)?！蔡?氣"、"液"、"固"〔4加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少,則正反應(yīng)是熱反應(yīng)。20．〔12分已知下熱化學(xué)方程式：①H2〔g+1/2O2〔g=H2O〔l⊿H=—285．8kJ/mol②H2〔g+1/2O2〔g=H2O〔g⊿H=—241．8kJ/mol③C<s>+1/2O2<g>=CO<g>⊿H=—110．5kJ/mol④C<s>+O2<g>=CO2<g>⊿H=—393．5kJ/mol回答下列問題：上述反應(yīng)中屬于放熱的是H2的燃燒熱為,C的燃燒熱為燃燒10gH2生成液態(tài)水,放出的熱量為CO的燃燒熱為,其熱化學(xué)方程式為21．〔6分某密閉容器中,有A.B兩種氣體,反應(yīng)按下式進(jìn)行A〔g+B〔g=2C〔g反應(yīng)經(jīng)過2S后濃度不再發(fā)生變化時(shí),測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度分別為c〔A=0．5mol/L,c<B>=0．75mol/L,c<C>=0．5mol/L?！?B物質(zhì)的起始濃度各為〔22S時(shí)A的轉(zhuǎn)化率〔3用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率22.〔6分在具有活塞的密閉容器中,一定溫度下的可逆反應(yīng),H2<g>+I2<g>2HI<g>已達(dá)平衡,將活塞外拉,在此過程中：〔1容器顏色〔填"變淺"或"變深"〔2容器內(nèi)的壓強(qiáng)〔填"變大""變小"或"不變"<3>混合氣體的密度〔填"變大""變小"或"不變"第一次月考高二化學(xué)參考答案一．選擇題〔16×3分=48分題號(hào)12345678910答案BDCCADACBA題號(hào)111213141516答案ABCBCD17．〔10分,每小題2分〔1保溫、隔熱,減少實(shí)驗(yàn)中熱量損失〔2不能。鐵導(dǎo)熱性較好,熱量散失多,且鐵能和酸反應(yīng),使與堿中和的酸的量減少,造成誤差〔3不相等、相等〔4H+<aq>+OH—<aq>=H2O<l>；△H=—57.3kJ·mol—1。〔5偏低醋酸是弱電解質(zhì),弱電解質(zhì)電離過程中吸收一部分熱量。18．〔10分<1><2分〔20.075mol·<L·min>－1<2分,其中計(jì)算結(jié)果1分