專題7中考化學(xué)培優(yōu)拓展微專題-中考化學(xué)坐標(biāo)曲線題精練(解析版)

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………專題7九年級化學(xué)培優(yōu)拓展微專題——中考化學(xué)坐標(biāo)曲線題精練（解析版）一、單選題1.下列圖象能正確反映對應(yīng)的變化關(guān)系的是（

）A.用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液制氧氣B.利用紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量(打開止水夾前)C.加熱一定量的高錳酸鉀固體D.甲烷和過量的氧氣在密閉容器中完全反應(yīng)A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】C【解析】A、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，加與不加催化劑產(chǎn)生氧氣質(zhì)量相等，不符合題意；B、紅磷燃燒放出大量的熱，剛開始時集氣瓶里的壓強應(yīng)是逐漸增大，隨著氧氣的消耗，瓶內(nèi)壓強逐漸減少，當(dāng)氧氣完全消耗時，瓶內(nèi)壓強不再發(fā)生變化，不符合題意；C、依據(jù)質(zhì)量守恒定律知，化學(xué)反應(yīng)前后錳元素質(zhì)量保持不變，但反應(yīng)后生成了氧氣，固體的質(zhì)量減少了，則錳元素質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，當(dāng)不再產(chǎn)生氧氣時，固體質(zhì)量不再減少，錳元素質(zhì)量分數(shù)不再增加，符合題意；D、根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后分子個數(shù)不變，不符合題意。故答案為：C【分析】在制取氧氣的實驗中實驗催化劑，只可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率，不能增加生成的氧氣的質(zhì)量；用燃磷法測空氣中氧氣的含量時，由于紅磷燃燒放熱，瓶內(nèi)是逐漸增大，隨著氧氣的消耗，瓶內(nèi)壓強逐漸減少，當(dāng)氧氣完全消耗時，瓶內(nèi)壓強不再發(fā)生變化。從甲烷燃燒的化學(xué)方程式中CH4+2O2CO2+2H2O，反應(yīng)前后分子個數(shù)不變；2.（多選）某密閉容器中只有乙、丙、丁三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生了一個化學(xué)反應(yīng)，容器中乙、丙、丁的質(zhì)量隨甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是（

）A.

a的值為12

B.

丙屬于化合物

C.

當(dāng)丁為5g時，容器中乙的質(zhì)量為11g

D.

當(dāng)甲為2g時，容器中丙與丁的質(zhì)量之比為12:5【答案】B,D【解析】A、由圖中信息可知，反應(yīng)前后丙質(zhì)量不變，反應(yīng)前乙、丁都是10g，反應(yīng)后生成8g甲，丁完全反應(yīng)，生成了一定質(zhì)量的乙，生成乙質(zhì)量：10g-8g=2g，a=10+2=12，該選項說法不符合題意；B、反應(yīng)前后丙質(zhì)量不變，不能確定是化合物，該選項說法符合題意；C、反應(yīng)過程中，丁和乙、甲的質(zhì)量比是10g：2g：8g=5：1：4，當(dāng)丁為5g時，即丁反應(yīng)了5g，生成乙1g，容器中乙的質(zhì)量為：10g+1g=11g，該選項說法不符合題意；D、當(dāng)甲為2g時，反應(yīng)的丁質(zhì)量是2.5g，容器中丙與丁的質(zhì)量之比為：6g：（10g-2.5g）=12：15，該選項說法符合題意。故答案為：BD?！痉治觥吭诨瘜W(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量增大的是生成物，質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量不變的是催化劑或不參加反應(yīng)，據(jù)此分析3.下列圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的個數(shù)是（

）①紅磷在密閉容器中燃燒②鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液③等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中分別加入過量鋅粉和鐵粉④一定質(zhì)量的稀鹽酸中，逐滴加入與稀鹽酸等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液A.

1個

B.

2個

C.

3個

D.

4個【答案】A【解析】①紅磷在密閉容器中燃燒，反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和保持不變，故①符合題意；②硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成不溶于水和酸的硫酸鋇，鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，一滴加就有沉淀生成，故②不符合題意；③橫坐標(biāo)代表加入金屬的質(zhì)量，不是表示反應(yīng)時間，當(dāng)加入少量金屬時，等質(zhì)量的Zn和Fe，F(xiàn)e產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，另一方面，產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，消耗Zn的質(zhì)量多，F(xiàn)e的曲線應(yīng)該在Zn的上方，故③不符合題意；④一定質(zhì)量的稀鹽酸中，逐滴加入與稀鹽酸等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，由NaOH+HCl＝NaCl+H2O可知，NaOH和HCl的質(zhì)量比；40：36.5，鹽酸過量，溶液呈酸性，故④不符合題意。故答案為：B【分析】①紅磷在密閉容器中燃燒，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故①正確

②酸堿鹽混合優(yōu)先發(fā)生中和反應(yīng)，及剛開始沒有沉淀，一會有沉淀分析

③

根據(jù)鐵和鋅與酸反應(yīng)的方程式分析

④氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水反應(yīng)的方程式分析，

4.某稀溶液溶質(zhì)可能是NaNO3、HCl、H2SO4，CuCl2中的一種或幾種向該溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（y）與加入Ba（OH）2溶液質(zhì)量（x）的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)溶質(zhì)組成的說法正確的是（

）A.

HCl和H2SO4一定有B.

H2SO4和CuCl2一定有，HCl一定無C.

HCl、CuCl2、NaNO3一定有D.

HCl、CuCl2一定有，H2SO4一定無，可能有NaNO3【答案】D【解析】A.氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和水，硫酸鋇不溶于鹽酸，如果含有硫酸，則加入氫氧化鋇溶液時會立即產(chǎn)生白色沉淀，與圖像表現(xiàn)的特征不符，A故不符合題意；B.由A分析知一定不含有硫酸，故不符合題意；C.加入氫氧化鋇溶液一定量后才產(chǎn)生沉淀，是因為氫氧化鋇先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，后和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，因此溶液中一定含有鹽酸、氯化銅，無法確定是否含有硝酸鈉，故不符合題意；D.溶液中一定含有鹽酸、氯化銅，一定不含有硫酸，可能含有硝酸鈉，故符合題意。故答案為：D?！痉治觥扛鶕?jù)圖像可知，隨著氫氧化鋇的加入，一開始沒有沉淀生成，說明含有酸溶液，含有鹽酸，一定不含有硫酸；隨后有沉淀生成，說明含有氯化銅溶液，但是無法確定硝酸鈉的存在。5.下圖所示的四個圖像，分別對應(yīng)四種過程，其中正確的是(

)A.

分別向等質(zhì)量Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸

B.

分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸

C.

分別向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸

D.

分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且足量的稀硫酸【答案】C【解析】A、銅的金屬活動性表中排在氫的后面，不會與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，與圖像不符，A不符合題意；B、等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸反應(yīng)，濃度大的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣多，與圖像不符，B不符合題意；C、Mg比Zn活潑，向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，Mg產(chǎn)生氫氣快，最后氫氣質(zhì)量相等，與圖像相符，C符合題意；D、鎂的金屬活動性比鋅強，鎂的反應(yīng)速率快，與圖像不符，D不符合題意。故答案為：C?！痉治觥緼、根據(jù)銅和稀硫酸不反應(yīng)進行分析

B、根據(jù)足量的金屬和不同濃度的酸反應(yīng)，濃度大的生成氫氣多分析

C、根據(jù)金屬和酸反應(yīng)的氫氣全部來自于酸中的氫分析

D、根據(jù)金屬越活潑，反應(yīng)越快分析6.下列四個圖象中，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=2的稀鹽酸至過量B．某溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰C．向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉D．將水通電一段時間【答案】B【解析】A．向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=2的稀鹽酸至過量后，溶液的pH不會小于2，故錯誤；B．由于氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應(yīng)而使溶液因此減少了水，飽和溶液的溶劑減少會造成溶質(zhì)析出；溶液的溶質(zhì)、溶劑都在減少，溶液的質(zhì)量也在減少，故正確；C．向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉，由于鎂粉和鋅粉是足量的，所以最終產(chǎn)生氫氣質(zhì)量應(yīng)該相等，故錯誤；D．電解水得到的氫氣和氧氣的體積比是2：1，質(zhì)量比為1：8，故錯誤．故選B．【分析】A．根據(jù)酸堿中和的過程來分析解答；B．根據(jù)氧化鈣溶于水放熱以及氫氧化鈣的溶解度與溫度的關(guān)系來分析解答；C．根據(jù)稀鹽酸的質(zhì)量分析氫氣的質(zhì)量；D．根據(jù)電解水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量比分析．7.下列圖象能正確反映相應(yīng)實驗的是（）

①向氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸②向一定量的碳酸鈣固體中逐滴加入稀鹽酸至過量③一定溫度時，將飽和的氯化鈉溶液恒溫蒸發(fā)至有晶體析出④將足量的金屬鎂片和鋅片分別與等質(zhì)量的相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸混合A.

②①

B.

③④

C.

②④

D.

①③【答案】C【解析】①向氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液的pH值應(yīng)從大于7開始逐漸減小，故不符合題意；②生成二氧化碳的質(zhì)量決定于碳酸鈣的質(zhì)量，碳酸鈣完全反應(yīng)后，生成的二氧化碳的質(zhì)量不再改變，故符合題意；③在恒溫條件下，將飽和的氯化鈉溶液恒溫蒸發(fā)水分至有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故不符合題意；④過量鎂和鋅分別與硫酸反應(yīng)時，生成的氫氣質(zhì)量相等，并且因為鎂比鋅活潑，所以反應(yīng)速率快，故符合題意；故答案為：C?！痉治觥勘绢}是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉(zhuǎn)折點是否符合題意。8.向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸溶液至過量，其圖像關(guān)系如下圖所示，橫坐標(biāo)為加入稀硫酸的質(zhì)量，則下圖中縱坐標(biāo)應(yīng)為（

）A.

溶液中水的質(zhì)量

B.

溶液中沉淀的質(zhì)量

C.

溶液中鋇離子的數(shù)目

D.

溶液中氫氧化鋇的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)【答案】B【解析】A、氫氧化鋇溶液中本身就含有水，溶液中水的質(zhì)量不應(yīng)從零開始增加，并且在滴加稀硫酸的過程中，溶液中水的質(zhì)量一直增加，不符合題意；B、溶液中沉淀的質(zhì)量應(yīng)隨稀硫酸的質(zhì)量增加逐漸增加，待氫氧化鋇和稀硫酸完全反應(yīng)時，沉淀質(zhì)量不再變化，符合題意；C、氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，溶液中鋇離子的數(shù)目應(yīng)該逐漸減小，不符合題意；D、氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，氫氧化鋇的質(zhì)量逐漸減小，溶液的質(zhì)量逐漸增加，溶液中氫氧化鋇的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)應(yīng)該逐漸減小，不符合題意。故答案為：B?！痉治觥肯驓溲趸^溶液中滴加稀硫酸溶液至過量，Ba(OH)29.質(zhì)量相等的鋅和鐵分別和質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如圖所示。則下列敘述中正確的是（

）A.

金屬均反應(yīng)完，一定有鹽酸剩余

B.

鹽酸均反應(yīng)完，一定有鋅剩余

C.

鹽酸均反應(yīng)完，一定有鐵剩余

D.

圖中a、b分別表示鐵.鋅的反應(yīng)情況【答案】C【解析】A、金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣中氫元素全部來自于酸，根據(jù)圖像可知，質(zhì)量相等的鋅和鐵分別和質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等的稀鹽酸反應(yīng)得到的氫氣一樣多，說明稀鹽酸全部參與反應(yīng)，A不符合題意；B、鋅和鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，根據(jù)化學(xué)方程式可知，每65份質(zhì)量的鋅能產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，每56份質(zhì)量的鐵能產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，根據(jù)圖像可知，質(zhì)量相等的鋅和鐵分別和質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等的稀鹽酸反應(yīng)得到的氫氣一樣多，等質(zhì)量的稀鹽酸消耗的鋅多，因此鐵一定有剩余，鋅可能有剩余，B不符合題意；C、由A、B選項分析可知，鹽酸均反應(yīng)完，一定有鐵剩余，C符合題意；D、由于在金屬活動性順序中，鋅排在鐵之前，鋅的金屬活動性比鐵強，所以圖線a、b分別表示鋅、鐵的反應(yīng)情況，D不符合題意。故答案為：C?！痉治觥吭诮饘倩顒有皂樞蛑?，金屬越活潑和酸反應(yīng)的速率越快，當(dāng)金屬足量而稀鹽酸質(zhì)量一定時，生成氫氣的質(zhì)量取決于酸的質(zhì)量，金屬越活潑優(yōu)先反應(yīng)，據(jù)此分析10.向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至過量，沉淀質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量隨NaOH溶液質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（

）A.

乙代表溶質(zhì)質(zhì)量

B.

Q點溶液中溶質(zhì)為Na2SO4

C.

O→P過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

【答案】D【解析】A、氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)，溶質(zhì)質(zhì)量增加；氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)，析出的沉淀質(zhì)量大于加入的氫氧化鈉質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量減??；繼續(xù)加氫氧化鈉不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶質(zhì)質(zhì)量增加，所以乙代表溶質(zhì)質(zhì)量，故A說法不符合題意；B、剛開始加入氫氧化鈉時沒有甲物質(zhì)，繼續(xù)滴加氫氧化鈉甲的質(zhì)量增加，則甲代表沉淀的質(zhì)量，當(dāng)沉淀達到最大值時，即稀硫酸、硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時溶質(zhì)只有Na2SO4，所以Q點溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，故B說法不符合題意；C、O→P過程發(fā)生的是氫氧化鈉和稀硫酸的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，2NaOH+H2SO4=NaD、根據(jù)圖像可知，CuSO4和H2SO4消耗氫氧化鈉的質(zhì)量相等，消耗氫氧化鈉質(zhì)量相等時CuSO4和H2SO4的質(zhì)量比為：160:98=80:49，二者質(zhì)量不相等，故D說法符合題意。故答案為：D?！痉治觥扛鶕?jù)向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至過量，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，然后再與硫酸銅反應(yīng)分析。11.某溶液中可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣的一種或幾種，某興趣小組取少量溶液向其中滴加稀鹽酸測得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖，分析圖像，有關(guān)說法錯誤的是（

）A.

該實驗證明，溶液中的成分是氫氧化鈉和碳酸鈉

B.

圖中A點對應(yīng)的溶液中，陰離子只有CO32-

C.

溶液在B點之前的pH大于7，B點以后溶液的pH小于7

D.

圖中【答案】B【解析】A、A點之前沒有氣體生成，則是稀鹽酸與堿發(fā)生反應(yīng)；通過圖示分析可知，AB段有氣體生成，氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣四種物質(zhì)中，只有碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，即碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，則證明溶液中含有碳酸鈉；因為碳酸鈉與氫氧化鋇會生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，即碳酸鈉與氫氧化鋇、氫氧化鈣無法共存；所以溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，此選項不符合題意；B、溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，加入過量的稀鹽酸后，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，待氫氧化鈉完全反應(yīng)后，稀鹽酸再和碳酸鈉反應(yīng)。A點之前是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，A點表示稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時溶液中含有碳酸鈉（原有）和氯化鈉（生成），所以，溶液中的陰離子有：Cl-和COC、氫氧化鈉和碳酸鈉溶液的pH都大于7，B點之前，溶液還未反應(yīng)完，pH大于7；B點之后完全反應(yīng)，但滴加過量的鹽酸，所以pH小于7，此選項不符合題意；D、B點之前，溶液中發(fā)生的反應(yīng)有，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，B點時恰好完全反應(yīng)，則B點對應(yīng)的溶液中只有氯化鈉一種溶質(zhì)，此選項不符合題意。故答案為：B?！痉治觥渴状胃鶕?jù)加鹽酸產(chǎn)生氣體確定溶液中一定有碳酸鈉，一定沒有氫氧化鋇和氫氧化鈣，然后根據(jù)OA段不產(chǎn)生氣體確定溶液中含有氫氧化鈉，先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，然后才產(chǎn)生氣體。12.向燒杯中逐滴加入x溶液至過量（圖甲），生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入x溶液的質(zhì)量關(guān)系符合（圖乙）的是（

）燒杯中的物質(zhì)x溶液A稀鹽酸和硫酸鉀溶液燒堿溶液B稀硫酸和稀鹽酸氯化鋇溶液C生銹的鐵釘稀硫酸D氯化鈉和碳酸鈉溶液稀鹽酸【答案】C【解析】A、燒堿與稀鹽酸反應(yīng)均不生成沉淀或氣體，硫酸鉀和氫氧化鈉不反應(yīng)，故A不符合題意；B、稀硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)生成難溶于水且難溶于酸的沉淀，將氯化鋇溶液滴加入稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中馬上產(chǎn)生沉淀，即生成沉淀的起點為原點，故B不符合題意；C、稀硫酸先與鐵銹反應(yīng)，沒有氣體或沉淀，然后稀硫酸與鐵反應(yīng)生成氫氣，故C符合題意；D、氯化鈉不能和稀鹽酸反應(yīng)，而碳酸鈉能夠和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，該反應(yīng)常溫下即可反應(yīng)生成氣體，即生成氣體的起點為原點，故D不符合題意。故答案為：C?！痉治觥緼、根據(jù)稀鹽酸和硫酸鉀溶液中加入燒堿溶液，只鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)且不產(chǎn)生氣體或沉淀分析；

B、根據(jù)硫酸與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀且硫酸鋇不溶于酸分析；

C、根據(jù)生銹的鐵釘加入稀硫酸先氧化鐵反應(yīng)，然后鐵再反應(yīng)分析；

D、根據(jù)氯化鈉不與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體分析。選項甲物質(zhì)X溶液A鹽酸和硫酸鈉混合溶液氯化鋇溶液B鹽酸和氯化銅混合溶液氫氧化鈉溶液C鋅粉和鐵粉混合物稀硫酸D碳酸氫鈉和氯化鈉混合溶液稀鹽酸13.向甲物質(zhì)中逐滴加入X溶液至過量，生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入X溶液的質(zhì)量關(guān)系不符合下圖的是（

）【答案】B【解析】A.向鹽酸和硫酸鈉混合溶液中滴加氯化鋇溶液，氯化鋇與硫酸鈉生成不溶于鹽酸的硫酸鋇沉淀，待硫酸鈉反應(yīng)完全后，沉淀質(zhì)量不變，故正確，不符合題意；B.向鹽酸和氯化銅混合溶液滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，待鹽酸反應(yīng)完，才與氯化銅產(chǎn)生沉淀，故不是一開始就產(chǎn)生沉淀，故錯誤，符合題意；C.向鋅粉和鐵粉混合物中加入稀硫酸，則開始就產(chǎn)生氫氣，最后保持不變，故正確，不符合題意；D.向碳酸氫鈉和氯化鈉混合溶液中加入稀鹽酸，碳酸氫鈉即與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，最后保持不變，故正確，不符合題意。故答案為：B?！痉治觥拷忸}的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而分析。14.某容器中盛有一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，向容器中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（

）A.

當(dāng)溶液中溶質(zhì)種類為2種時，容器中的金屬單質(zhì)一定為2種

B.

當(dāng)溶液中溶質(zhì)種類為1種時，容器中的金屬一定能和鹽酸反應(yīng)

C.

a～b段溶液減少的質(zhì)量為該階段反應(yīng)生成Ag的質(zhì)量減去參加反應(yīng)Zn的質(zhì)量

D.

b～c段溶液增加的質(zhì)量為參加反應(yīng)Zn的質(zhì)量減去生成銅的質(zhì)量【答案】C【解析】A、根據(jù)分析可知，當(dāng)溶液中溶質(zhì)種類為2種時，容器中的金屬單質(zhì)不一定為2種，例如在b點時，投入的Zn恰好把所有的銀置換出來，此時溶液中只有硝酸鋅和硝酸銅，而固體只有銀，故A不符合題意；B、根據(jù)分析可知，當(dāng)溶液中溶質(zhì)種類為1種時，容器中的金屬一定能和鹽酸反應(yīng)，例如在c點時，溶液中只有硝酸鋅，而固體只有銀和銅，此時固體不能和鹽酸反應(yīng)，故B不符合題意；C、a～b段發(fā)生的反應(yīng)是：2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag，Zn置換出Ag，每65份質(zhì)量的鋅能置換出216份質(zhì)量的銀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，溶液減少的質(zhì)量就是固體增加的質(zhì)量，故a～b段溶液減少的質(zhì)量為該階段反應(yīng)生成Ag的質(zhì)量減去參加反應(yīng)Zn的質(zhì)量，故C符合題意；D、b～c段發(fā)生的反應(yīng)為：Cu(NO3)2+Zn=Zn(NO3)2+Cu，鋅置換出銅，每65份質(zhì)量鋅能置換出64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量是b～c段參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量減去生成的銅的質(zhì)量，由于參加反應(yīng)鋅包括與硝酸銀反應(yīng)的鋅，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥拷饘倩顒有皂樞蛑?，前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，兩種金屬相距越遠，優(yōu)先反應(yīng)，據(jù)此分析15.某無色溶液甲，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉；某白色固體乙中可能含有硝酸鋇、氯化鈉。某化學(xué)興趣小組為探究其成分做了以下實驗：I．取少量溶液甲于試管中，滴加酚酞溶液，觀察到溶液呈紅色；II．取一定量白色固體乙于燒杯中，逐漸加入溶液甲至過量并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入溶液甲的質(zhì)量的變化如圖中折線ABC所示；III．繼續(xù)向燒杯中滴加過量的稀硝酸，攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸質(zhì)量的變化如圖中CD所示；IV．再繼續(xù)向燒杯中滴加硝酸銀溶液，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入硝酸銀溶液的質(zhì)量的變化如圖中DE所示。請回答下列問題：（1）溶液甲的pH________(填“小于”或“等于”、“大于”)7；（2）溶液甲中一定含有________，寫出步驟I