專題10中和反應(yīng)及溶液的ph-2020-2021學(xué)年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題講義(滬教版·上海)

PAGE專題10中和反應(yīng)及溶液的PH【考綱要求】1.掌握酸堿之間的中和反應(yīng)，了解中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。

2.知道pH與溶液酸堿性的關(guān)系，會用pH試紙檢驗溶液的酸堿性?！局R網(wǎng)絡(luò)】酸+堿→鹽+水HCl+NaOH=NaCl+H2O中和反應(yīng)2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OpH<7為酸性溶液，pH值越小，酸性越強表示方法pH=7為中性溶液酸堿度pH>7為堿性溶液，pH值越大，堿性越強測定方法：用玻璃棒蘸待測液滴在pH試紙上，變色后迅速與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀數(shù)【中考考點梳理】考點一、溶液酸堿度的表示方法—pH1.pH的取值范圍：0～14。

（1）pH<7時，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強。

（2）pH>7時，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強。

（3）pH=7時，溶液顯中性。2.測定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照便可知道待測溶液的pH值。

【要點詮釋】1.溶液的稀釋與溶液pH的關(guān)系：

（1）酸性溶液pH小于7。向溶液中加入水，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，酸性減弱，溶液的pH增大，但不會增大到7（酸性溶液加水還是酸，不會變成中性，所以pH不會增大到7）。

（2）堿性溶液pH大于7。向溶液中加入水，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，堿性減弱，溶液的pH減小，但不會減小到7（堿性溶液加水還是堿，不會變成中性，所以pH不會減小到7）。2.測定溶液pH應(yīng)注意的事項：（1）不能直接將pH試紙浸入待測溶液中，否則會污染待測溶液。（2）不能先用水將pH試紙潤濕，否則待測溶液被稀釋，測得的pH就不準(zhǔn)確了。（3）用pH試紙測定溶液的pH比較粗略，一般讀數(shù)為整數(shù)。（4）檢驗氣體的酸堿性，可將試紙潤濕后再使用。3.正確區(qū)別酸堿性和酸堿度：酸堿性指溶液的酸性或堿性，可以用指示劑（石蕊或酚酞試液）來區(qū)別。酸堿度指溶液酸、堿性強弱的程度，可以用pH試紙來測定。4.測定雨水的pH能了解空氣的污染程度（酸雨的pH值小于5.6）。

考點二、中和反應(yīng)1.概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。

2.實質(zhì)：酸溶液中的Ｈ+和堿溶液中的ＯＨ－結(jié)合生成了中性的水。表達式為：H++OH－＝H2O。

3.現(xiàn)象：有些中和反應(yīng)進行時有明顯的現(xiàn)象，生成的鹽以沉淀的形式析出；有些中和反應(yīng)沒有明顯的實驗現(xiàn)象，所以要判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生或是否恰好完全反應(yīng)需要借助酸堿指示劑。

4.應(yīng)用：中和反應(yīng)原理常用于醫(yī)藥、改變土壤的酸堿性、處理工廠的廢水等。（1）服用某些堿性藥物，可中和過多的胃酸；涂抹一些含堿性的物質(zhì)（如氨水）的藥水，可減輕蚊蟲叮咬后所產(chǎn)生的痛癢感，但注意選擇堿性物質(zhì)時要選擇弱堿，以防堿性物質(zhì)腐蝕皮膚。（2）利用中和反應(yīng)改良土壤的酸性，處理工廠里酸性的廢水，通常用熟石灰而不用氫氧化鈉或其他的堿，是因為熟石灰價廉易得、易存放和易運輸。（3）利用中和反應(yīng)治療胃酸過多，常用氫氧化鋁或氫氧化鎂而不用氫氧化鈉和氫氧化鈣，這是因為氫氧化鈉、氫氧化鈣的堿性過強，會對食道和胃產(chǎn)生傷害?！疽c詮釋】

1.向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，一定要用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，直到溶液顏色恰好變成無色為止，否則容易使稀鹽酸過量。從指示劑的變色情況分析，當(dāng)紅色恰好變?yōu)闊o色時，溶液由堿性變?yōu)橹行?，因此，可以利用中和反?yīng)改變?nèi)芤旱乃釅A性。

2.中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CuO+H2SO4=CuSO4+H2O就不是中和反應(yīng)；中和反應(yīng)特指酸與堿的反應(yīng)，但它仍屬四種基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)?！揪v例題】類型一、考查溶液酸堿度的表示方法—pH1.下列數(shù)軸表示正確的是（）A．B．C．D．【思路點撥】根據(jù)掌握的知識，結(jié)合題圖信息進行分析解答。氧氣和二氧化碳的密度比空氣大，氫氣的密度比空氣??；純堿溶液呈堿性，pH大于7，食鹽溶液呈中性，pH等于7，食醋呈酸性，pH小于7；根據(jù)化合價規(guī)則即可求得化合物中某元素的化合價；根據(jù)化學(xué)式可以求得物質(zhì)的相對分子質(zhì)量?！敬鸢浮緾【解析】氧氣和二氧化碳的密度比空氣大，氫氣的密度比空氣小，故A排列錯誤。純堿溶液呈堿性，pH大于7，食鹽溶液呈中性，pH等于7，食醋呈酸性，pH小于7，故B錯誤。設(shè)氨氣中氮元素的化合價為x，則有：x+（+1）×3=0，x=-3；氮氣為單質(zhì)，單質(zhì)中氮元素的化合價為0；設(shè)二氧化氮中氮元素的化合價為y，則有y+（-2）×2=0，y=+4；設(shè)硝酸中氮元素的化合價z，則有：（+1）+z+（-2）×3=0，z=+5，排列正確，故C正確。CH4的相對分子質(zhì)量為：12+1×4=16，CO的相對分子質(zhì)量為：12+16=28，C2H2的相對分子質(zhì)量為：12×2+1×2=26，CO2的相對分子質(zhì)量為：12+16×2=44，故D錯誤?！究偨Y(jié)升華】用pH試紙檢測溶液的pH，不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再向試紙上滴待測溶液。如果將試紙用蒸餾水潤濕，則溶液就被稀釋了，所測得的pH就不準(zhǔn)確了。堿性溶液中一定含有OH－，但不一定是堿的溶液，如純堿（Na2CO3）溶液顯堿性，其溶液pH大于7，但純堿不是堿，屬于鹽；酸性溶液中一定含有H+，但不一定是酸的溶液，如硫酸銨{(NH4)2SO4}溶液顯酸性，其溶液pH小于7，但硫酸銨不是酸，屬于鹽。2.自來水消毒過程中常會發(fā)生甲、乙兩個化學(xué)反應(yīng)．其反應(yīng)的微觀過程可用圖表示：

下列說法正確的是（）A．物質(zhì)a、d都是氧化物B．氣體b不能用排水法收集C．物質(zhì)c的溶液pH

大于7D．氣體e具有可燃性【思路點撥】首先根據(jù)氧原子、氫原子和氯原子的模型判斷出A、B、C、D、E各表示什么分子，然后再根據(jù)D物質(zhì)中所含的元素來判斷是否屬于氧化物；根據(jù)C物質(zhì)的化學(xué)式來判斷它屬于酸堿鹽中的哪一種，進而判斷溶液的酸堿性?！敬鸢浮緽【解析】根據(jù)氧原子、氫原子和氯原子的模型判斷出：a是水分子（H2O）；b是氯分子（Cl2）；c是氯化氫分子（HCl）；d是次氯酸分子（HClO）；e是氧分子（O2）。據(jù)此分析下列各選項：

A、物質(zhì)d即次氯酸（HClO），不是氧化物，而是酸，故A錯誤；

B、由圖可知，氣體b為氯氣，氯氣能與水反應(yīng)，故不能用排水法收集，故B正確；

C、物質(zhì)c易溶于水，其水溶液是鹽酸，溶液pH小于7，故C錯誤；

D、由于E物質(zhì)為氧氣，具有助燃性，但無可燃性，故D錯誤?！究偨Y(jié)升華】此題屬于圖示題，解答時一定要弄清各原子或各分子所表示的意義，并能把微觀粒子與宏觀物質(zhì)很好的聯(lián)系起來，才能根據(jù)微觀粒子來推測物質(zhì)的種類和性質(zhì)。舉一反三：【變式1】家庭生活中一些常見物質(zhì)的pH如下：物質(zhì)食醋牛奶食鹽水牙膏肥皂水pH2～36～778～99～10當(dāng)我們被蚊蟲叮咬后，蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌蟻酸（具有酸的性質(zhì)），從而使皮膚腫痛，要減輕痛癢，應(yīng)在叮咬處涂抹下列物質(zhì)中的（）。A．食醋B．牛奶C．食鹽水D．牙膏或肥皂水【答案】D【變式2】“農(nóng)夫山泉飲用天然水”的某廣告中有如圖所示畫面（情景說明：兩玻璃杯中，一杯盛的是自來水，一杯盛的是農(nóng)夫山泉飲用天然水；甲杯中的試紙顯淡橘黃色，乙杯中的試紙顯淡綠色；畫面伴隨的廣告語：“弱堿性的水對人體健康有利”）?；卮饐栴}：（1）________（填“甲”或“乙”）杯中盛放的是農(nóng)夫山泉飲用天然水。（2）農(nóng)夫山泉飲用天然水的pH為7.3，用pH試紙能測出這個數(shù)值嗎？________（填“能”或“不能”）。（3）圖示測定pH的方法中錯誤的是________，正確操作為________?！敬鸢浮浚?）乙（2）不能（3）直接將pH試紙放入玻璃杯的水樣中用玻璃棒蘸取待測水滴在pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照【解析】（1）農(nóng)夫山泉飲用天然水的pH為7.3，顯弱堿性，試紙在這樣的水中顯淡綠色。（2）pH試紙上的比色卡是用不同顏色將溶液的pH粗略地分為0～14級，故不可能用顏色標(biāo)出小數(shù)點的數(shù)值。類型二、考查中和反應(yīng)及其應(yīng)用3.（黑龍江中考）某同學(xué)在探究“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”時，用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進行實驗的過程見圖。圖中所加試劑①②③分別是（）A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸B．稀鹽酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸D．稀鹽酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液【思路點撥】中和反應(yīng)是指酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)；酸能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液遇到酸不變色；堿能使無色酚酞試液變紅?！敬鸢浮緾

【解析】通過分析實驗過程圖可看出，試劑①遇到試劑②溶液變?yōu)榧t色，再滴入試劑③后，溶液又變?yōu)闊o色，對照所給選項，C選項符合題意，因為酚酞遇到呈堿性的氫氧化鈉溶液會變紅色，再滴入鹽酸后，氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，生成中性的氯化鈉溶液，溶液又變?yōu)闊o色。【總結(jié)升華】掌握中和反應(yīng)的特征（反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水）及酸堿指示劑的變色原理是正確解答此類題的關(guān)鍵。4.實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線。下列有關(guān)該實驗事實的說法正確的是（）

A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B．B點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)C．A點時的溶液能使酚酞試液變紅D．C點時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉【思路點撥】氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH大于7；鹽酸呈酸性，其pH小于7。氫氧化鈉溶液和鹽酸可以發(fā)生中和反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時其pH等于7，氫氧化鈉過量時溶液顯堿性，鹽酸過量時溶液顯酸性?！敬鸢浮緽C【解析】根據(jù)圖象可以看出，開始時溶液的pH大于7，溶液呈堿性，故是向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，故A錯誤。B點對應(yīng)的pH等于7，表明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，故B正確。從圖象可以看出，A點溶液呈堿性，酚酞試液在堿性溶液中顯紅色，故C正確。C點的pH小于7，說明酸還沒有完全反應(yīng)，故溶液中含有氯化氫溶質(zhì)，故D錯誤?！究偨Y(jié)升華】本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化，答題時要抓住曲線變化的趨勢和關(guān)鍵點的意義。向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，隨著鹽酸的不斷加入，氫氧化鈉不斷減少，pH下降；當(dāng)pH等于7時，它們恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉；繼續(xù)加入鹽酸，溶液呈酸性，pH小于7，這時溶液中的溶質(zhì)既有生成的氯化鈉，又有未反應(yīng)的氯化氫。5.下列敘述與對應(yīng)的示意圖表示正確的是（）A．水的電解B．向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液

C．加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀制氧氣D．等質(zhì)量的鋅、鐵分別與足量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)【思路點撥】根據(jù)已有的知識結(jié)合圖示進行分析，電解水時生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1：8；鹽酸的pH小于7，氫氧化鈉溶液的pH大于7；高錳酸鉀能分解生成氧氣，高錳酸鉀的質(zhì)量一定，則生成氧氣的質(zhì)量一定；等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，鋅反應(yīng)的速率大，生成的氫氣少。【答案】D【解析】A、電解水時生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1：8，不是2：1，故A錯誤；

B、鹽酸的pH小于7，氫氧化鈉溶液的pH大于7，向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液，開始時溶液的pH應(yīng)該是小于7，不是大于7，故B錯誤；

C、加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀制氧氣，當(dāng)高錳酸鉀完全分解，生成氧氣的質(zhì)量不再改變，故C錯誤；

D、等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的硫酸反應(yīng)，鋅反應(yīng)的速率大，在坐標(biāo)中斜線陡，鐵的反應(yīng)速率小，在坐標(biāo)中的斜線緩，鋅反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量小于鐵生成的氫氣的質(zhì)量，故D正確。

【總結(jié)升華】本題是化學(xué)反應(yīng)與圖象的結(jié)合題，解題的關(guān)鍵是能正確的分析各個反應(yīng)的過程，并結(jié)合圖象分析問題。熟記金屬與酸反應(yīng)的速率和質(zhì)量關(guān)系，對于提高此類選擇題的解題速度有很大的幫助。6.在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請與他們一起完成實驗方案的設(shè)計、實施和評價。

（1）方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（20℃）。

測定某NaOH溶液的pH，pH7（選填“大于”、“等于”或“小于”）。

將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH

小于7。

結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且過量。

（2）方案二：向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀硫酸，溶液。（根據(jù)圖示實驗步驟，概括方案要點）

結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）上述兩個方案在設(shè)計思想上的相同點是。（4）為了進一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是（選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應(yīng)，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度次。【思路點撥】本題考查了酸堿中和反應(yīng)，可以依據(jù)題中信息和掌握的相關(guān)知識進行分析解答。氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH大于7，能使酚酞試液變紅；硫酸呈酸性，其pH小于7，不能使酚酞試液變色；氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）大于稀H2SO4（2）由紅色變?yōu)闊o色2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（3）混合前后溶液的酸堿性是否發(fā)生了變化（4）放熱三【解析】（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH大于7；硫酸呈酸性，其pH小于7。

（2）由圖示可以看出，此實驗是向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀硫酸，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，根據(jù)酚酞在酸堿溶液中的顏色變化，知溶液由紅色變?yōu)闊o色。

（3）無論是測溶液的pH，還是酚酞顏色的變化，都與溶液的酸堿性變化有關(guān)，所以本題答案為：混合前后溶液的酸堿性是否發(fā)生了變化。

（4）中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可以通過測定反應(yīng)前后溶液的溫度變化來進行確定，反應(yīng)前測起始溫度，反應(yīng)中測溫度是否升高，加入過量的硫酸再測溶液的溫度是否降低?！究偨Y(jié)升華】酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CuO+H2SO4=CuSO4+H2O就不是中和反應(yīng)。溶液的pH<7時顯酸性，pH越小，酸性越強；溶液的pH>7時顯堿性，pH越大，堿性越強；溶液的pH=7時顯中性。舉一反三：【變式1】（江蘇中考）在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗?zāi)茏C明兩者恰好完全中和的是（）A．滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成B．滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色C．測得反應(yīng)后溶液中Na+與Cl－的個數(shù)比為1∶1D．滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀【答案】C【解析】稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)會生成氯化鈉，反應(yīng)時可能稀鹽酸過量，也可能氫氧化鈉過量，要證明兩者恰好完全中和，就是要證明反應(yīng)后的溶液中既沒有稀鹽酸也沒有氫氧化鈉。A選項只能證明無氫氧化鈉，不能證明是否有稀鹽酸；酚酞在酸性和中性溶液中都呈現(xiàn)無色，因此B選項只能證明無氫氧化鈉，不能證明是否有稀鹽酸；如果鹽酸過量則氯離子的數(shù)目會增多，如果氫氧化鈉過量則鈉離子的數(shù)目會增多，只有鈉離子與氯離子的個數(shù)比為1∶1時，才說明二者恰好完全反應(yīng)，C選項正確；氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)也會生成不溶于稀硝酸的白色氯化銀沉淀，因此D選項既無法證明是否有稀鹽酸，也無法證明是否有氫氧化鈉。【變式2】如圖所示，小田同學(xué)在進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，過一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，小田從燒杯中取了少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到無色酚酞試液不變色，于是她得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論。（1）你認為她得出的結(jié)論是否正確？________。理由是________。（2）請你另外設(shè)計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，并填寫下表。實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論【答案】（1）不正確如果鹽酸滴加過量，滴入無色酚酞試液也不變色（2）實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論①取樣，滴加紫色石蕊試液試液變紅鹽酸過量②取樣，滴加紫色石蕊試液試液不變紅恰好中和③取樣，滴加碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生鹽酸過量④取樣，滴加碳酸鈉溶液無氣泡產(chǎn)生恰好中和⑤取樣，加入鋅粒等活潑金屬有氣泡產(chǎn)生鹽酸過量⑥取樣，加入鋅粒等活潑金屬無氣泡產(chǎn)生恰好中和【解析】無色酚酞試液遇堿變紅色，遇酸或中性的鹽溶液不變色。當(dāng)溶液中滴入無色酚酞試液不變色，此溶液可能為中性或酸性，所以不能確定氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液是否恰好完全反應(yīng)，但能確定氫氧化鈉一定反應(yīng)完了，鹽酸可能過量。要驗證鹽酸是否過量，要善于利用酸溶液的性質(zhì)，加入有關(guān)的物質(zhì)，根據(jù)特殊的實驗現(xiàn)象確定溶液是否顯酸性。【變式3】為判斷某物質(zhì)存在或某物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，通常以特定物質(zhì)的顯色達到目的，能顯色的物質(zhì)就稱“指示劑”。如：用藍色的石蕊試紙變紅判斷待測液顯酸性，用淀粉溶液變藍判斷單質(zhì)碘（I2）的存在。已知：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（無色溶液）；常溫下，碘微溶入水；5SO2+2H2O+2KMnO4=K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（無色溶液）。（1）工業(yè)上測量SO2，N2，O2混合氣體中SO2的含量用如圖所示吸收裝置（量氣裝置省略）。①混合氣體通過圖示吸收裝置一定時間后，當(dāng)溶液顏色由藍色變?yōu)開_______色時即可停止通氣，此法適宜測SO2含量較________（選填“低”或“高”）的混合氣體。②吸收裝置內(nèi)的I2的淀粉溶液也可以用______溶液代替作為指示劑，因為______。（2）向16.0g10.0％的氫氧化鈉溶液（含2滴酚酞試液）中滴加稀鹽酸，當(dāng)溶液剛好由紅色變?yōu)闊o色時，滴加稀鹽酸的質(zhì)量為20.0g。則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________?！敬鸢浮浚?）①無低②高錳酸鉀高錳酸鉀溶液吸收一定量的SO2可由紫紅色變?yōu)闊o色（2）7.3％【解析】（1）①碘的淀粉溶液呈藍色，由SO2+I2+2H2=H2SO4+2HI（無色溶液）可知該溶液由藍色變成無色時該反應(yīng)恰好完成，此時應(yīng)該停止通入氣體，若通入過量氣體會使測量結(jié)果不準(zhǔn)確；由于該裝置吸收二氧化硫的量較小，所以此法適宜測SO2含量較低的混合氣體。②因為紫紅色高錳酸鉀的溶液通入二氧化硫時會發(fā)生反應(yīng)，溶液逐漸由紫紅色變成無色，所以也可采用高錳酸鉀溶液代替碘的淀粉溶液完成該實驗。（2）設(shè)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.516g×10％xx=1.46g所以鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%?！局锌紝崙?zhàn)】選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.小明同學(xué)在實驗室中測定某未知溶液的pH，他的實驗操作如下：先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測試液于pH試紙上進行測定，你認為小明同學(xué)這樣測得的結(jié)果與該溶液的實際pH比較（）

A．偏低B．偏高C．不變D．無法判定2.下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)，需要借助指示劑才能判斷出反應(yīng)發(fā)生的是（）

A．鋅與稀鹽酸B．燒堿與稀硫酸

C．氧化鐵與稀硫酸D．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液

3．（浙江中考）向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸，溶液紅色褪去變?yōu)闊o色，此時溶液pH可能是（）A．5B．9C．12D．134.下列物質(zhì)不能用于鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的是（）A．紫色石蕊溶液B．氯化鈉溶液C．鐵粉D．pH試紙5.根據(jù)下列實驗現(xiàn)象可以判斷某溶液一定呈堿性的是（）A．常溫下，測得溶液的pH＜7B．溶液中滴入酚酞顯紅色C．溶液中滴入石蕊顯紅色D．溶液中滴入酚酞不顯色6.比較歸納是科學(xué)學(xué)習(xí)中的常用方法，若以下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化都由一步反應(yīng)完成：①Zn→ZnCl2②Zn(OH)2→ZnCl2③ZnCO3→ZnCl2,則（）A.三種轉(zhuǎn)化發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)B.三種轉(zhuǎn)化都必須加入鹽酸才能完成C.只有②發(fā)生了中和反應(yīng)D.三種轉(zhuǎn)化的生成物中都有水7.向稀鹽酸中逐滴加入試劑X后，溶液的pH變化情況如右圖所示，試劑X是下列物質(zhì)中的（）A.MgB.H2OC.NaOHD.CaCO38.電影《黃金大劫案》上映后，里面用“王水”（濃鹽酸與濃硝酸的混合液）溶解黃金的劇情引起了廣泛的熱議。黃金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），沒有氫氣產(chǎn)生。根據(jù)以上信息，下列有關(guān)說法正確的是（）①“王水”溶解黃金是化學(xué)變化；②金比氫活潑；③HAuCl4中Au的化合價為+3價；④可以將pH試紙伸入“王水”中測其酸堿度；⑤“王水”可以用鐵質(zhì)容器盛裝A．①④⑤B．①②③C．③④⑤D．①③9.向一定量的硫酸溶液中，分別加入足量的水、金屬鋅、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液，下列圖示正確的是()二、填空題10.（福建中考）U形管中是滴有酚酞溶液的蒸餾水，向左、右兩管中同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸（如圖所示）。（1）開始時________管溶液呈紅色。（2）充分反應(yīng)后U形管中溶液全部呈無色，除酚酞外，此時溶液中一定含有的溶質(zhì)的名稱為________，可能含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為________，寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。11.(1)向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成色，pH7（填“>”、“<”或“=”）；再向錐形瓶中滴入稀鹽酸并振蕩，觀察到的現(xiàn)象是，溶液的pH（填“增大”或“減小”）。(2)有一瓶溶液的pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用的方法。12.已知M，N分別是稀硫酸、氫氧化鈉溶液中的一種。如圖所示，某化學(xué)興趣小組同學(xué)在一定量的M中不斷滴加N，并測定所得溶液的pH。（1）M是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）反應(yīng)過程中，教師取a，b，c三處反應(yīng)后的溶液，打亂順序后，請同學(xué)們不測定溶液pH，用其它實驗方法對三種溶液進行探究。小明和小紅分別取其中一種溶液進行實驗：小明向所取溶液中加入________溶液，觀察到有藍色沉淀生成。結(jié)論：是a處溶液。小紅向少量另一種溶液中滴加酚酞溶液，觀察到。結(jié)論：是b處或c處溶液。13．國家環(huán)保總局規(guī)定將各類實驗室納入環(huán)保監(jiān)管范圍。某中學(xué)九年級A、B兩個班的同學(xué)分別做常見的酸和堿與指示劑反應(yīng)的實驗，使用的試劑如圖所示。實驗后的廢液分別集中到各班的一個廢液缸中，研究小組對兩個班的廢液進行檢測，結(jié)果如下表。（1）請你幫助他們分析廢液中的成分，填寫下表中的空格。溶液來源檢測方法與結(jié)果推斷廢液成分（填物質(zhì)的化學(xué)式，酚酞和水不填）A班觀察廢液呈無色廢液中含有________，可能含有________B班觀察廢液呈紅色廢液中不含________，含有________（2）A班的廢液若顯酸性，直接排入鑄鐵下水管道，會造成什么危害？。你建議如何處理這些廢液？。三、計算題14.（聊城模擬）數(shù)字化裝備正逐步進入各個校園。在鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的過程中，如圖是利用數(shù)字化傳感器得到的溶液pH變化圖象。（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）當(dāng)溶液呈中性時，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是mL；（3）圖中b點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是。15.現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸（如圖所示）。請閱讀標(biāo)簽上的說明，并通過計算回答下列問題。

（1）若需要配制368.0g19.6%的稀硫酸，應(yīng)取該濃硫酸多少毫升？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

（2）課外活動小組的同學(xué)做完實驗后，需要處理實驗中產(chǎn)生的廢堿液(溶質(zhì)為NaOH，其它物質(zhì)不跟硫酸反應(yīng))，已知該廢堿液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.0%，若要中和該廢堿液1000.0g，通過計算確定需要98.0%的濃硫酸多少克？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

16.某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達標(biāo)排放，技術(shù)員小張對廢水中硫酸的含量進行檢測。(1)配制溶液：欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4％的NaOH溶液100g，需要NaOH固體g，水mL。(2)檢測分析：取廢水樣品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時，消耗4％的NaOH溶液20g(假設(shè)廢水中其它成分均不和NaOH反應(yīng))。請計算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！局锌紝崙?zhàn)答案與解析】1.【答案】D

【解析】測定溶液的pH如果先用蒸餾水將pH試紙潤濕，會稀釋待測液，使結(jié)果出現(xiàn)誤差。如果待測液是酸性的，潤濕試紙，酸性減弱，測得pH比實際偏高；如果待測液是堿性的，潤濕試紙，堿性減弱，測得pH比實際偏低；如果是中性溶液，則pH不變。所以D選項正確。2.【答案】B【解析】兩種物質(zhì)間反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象的，就需要借助指示劑才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生。A中有氣泡；C中固體逐漸溶解，形成黃色溶液；D中有藍色沉淀生成；B中反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，故選B。

3．【答案】A【解析】酚酞在酸性和中性溶液中都顯示無色，因此向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸，溶液紅色褪去變?yōu)闊o色，此時溶液可能是酸性也可能是中性，pH≤7。4.【答案】B【解析】酸能使石蕊試液變紅色，堿能使石蕊試液變藍色，所以A不符合題意。氯化鈉和氫氧化鈉、稀鹽酸都不反應(yīng)，故選B。鐵能和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，故C不符合題意。氫氧化鈉溶液的pH大于7，稀鹽酸的pH小于7，故D不符合題意。5.【答案】B【解析】pH＞7的溶液呈堿性，使酚酞變紅色的溶液一定顯堿性，使石蕊變紅色的溶液一定顯酸性。6.【答案】C【解析】酸和減反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)，只有②是鹽和堿的反應(yīng)。7.【答案】C【解析】根據(jù)圖示，向稀鹽酸中逐滴加入試劑X后溶液的pH大于7，說明加入的是堿或堿性物質(zhì)，只有C符合題意。8.【答案】D【解析】“王水”溶解黃金是化學(xué)變化；金不如氫活潑；HAuCl4中，Au的化合價為+3價；不可以將pH試紙伸入待測液中測量其酸堿度；“王水”可以與鐵反應(yīng)，不可用鐵質(zhì)容器盛裝。9.【答案】D【解析】A、隨著水的加入，硫酸酸性逐漸減弱，溶液的pH逐漸增大，接近于7但不會超過7，故A圖錯誤；B、硫酸中加入鋅時會立即有氣泡放出，故B圖錯誤；C、因為原來就有一定質(zhì)量的稀硫酸，因而剛開始溶液的質(zhì)量不能為0，故C圖錯誤；D、生成沉淀的質(zhì)量隨著氯化鋇的滴加逐漸增多，當(dāng)H2SO4完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量不再增加，故D圖正確。10．【答案】（1）左（2）氯化鈉HClNaOH+HCl==NaCl+H2O【解析】（1）酚酞溶液遇到酸性和中性溶液不變色，遇到堿性溶液變紅色，氫氧化鈉溶液呈堿性，因此左側(cè)管溶液呈紅色。（2）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成中性的氯化鈉溶液，據(jù)此可推斷溶液中一定含有氯化鈉；溶液呈無色，說明溶液可能呈中性也可能呈酸性（稀鹽酸過量），即可能含有的溶質(zhì)為HCl。11.【答案】(1)紅>紅色溶液又變?yōu)闊o色（或紅色逐漸退去）減小(2)加堿液（或加水、堿性溶液等合理即可）【解析】氫氧化鈉屬堿能使酚酞試液變紅色，氫氧化鈉溶液的pH大于7；鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，若恰好完全反應(yīng)所得溶液為