河北省邯鄲市大名縣第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期第二次周測(cè)化學(xué)試題

2020年10月高中化學(xué)第二次周測(cè)出題人：井雷娜選擇題（每題5分，共80分）1．把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是()A．自來水 B．0.5mol/L鹽酸C．0.5mol/L醋酸溶液 D．0.5mol/LKCl溶液2．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)Ka＝1.77×10－4Ka＝4.9×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是()A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋COeq\o\al(2－,3)B．2HCOOH＋COeq\o\al(2－,3)=2HCOO－＋H2O＋CO2↑C．由數(shù)據(jù)可知酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCOeq\o\al(－,3)D．25℃時(shí)，在等濃度的CH3COOH溶液和HCN溶液中，水的電離程度后者大3．25℃時(shí)，將一定量的冰醋酸(即無水乙酸)加水稀釋，稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。則下列說法錯(cuò)誤的是()A．醋酸的電離度：a＜b＜cB．溶液中c(H＋)：b＞a＞cC．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)的溶液都有c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D．從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液中eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)的值減小4．下列敘述正確的是()A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4C．0.2mol·L－1的鹽酸與等體積水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝75．濃度均為0.10mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgeq\f(V,V0)的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等D．當(dāng)lgeq\f(V,V0)＝2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則eq\f(c（M＋）,c（R＋）)增大6．室溫時(shí)，將xLpH＝a的稀NaOH溶液與yLpH＝b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是()A．若x＝y(tǒng)，且a＋b＝14，則pH>7B．若10x＝y(tǒng)，且a＋b＝13，則pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，則pH>77．pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)C．a(chǎn)＝5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸D．一定有關(guān)系：5＞a＞28．常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次為8、9、10，則下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是()A．Z－＋H2OHZ＋OH－B．HYH＋＋Y－C．常溫下，電離程度：HX>HY>HZD．Z－＋HXHZ＋X－9．有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價(jià)陽離子A＋和B＋及一價(jià)陰離子X－和Y－組成的鹽溶液。據(jù)測(cè)定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判斷不水解的鹽可能是()A．BX B．AXC．AY D．BY10．等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①CH3COOH②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的電離程度由大到小排列正確的是()A．②④①③⑤ B．⑤③①②④C．②④③①⑤ D．⑤③①④②11．下列各方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()A．CO2＋H2OH2CO3B．OH－＋HS－S2－＋H2OC．HS－＋H2OH3O＋＋S2－D．S2－＋H2OHS－＋OH－12.將鐵鋁礬[Al2Fe(SO4)4·xH2O]溶于水中，得到淺綠色溶液，有關(guān)該溶液的敘述正確的是()A．鐵鋁礬有凈水作用，其水溶液顯酸性B．向該溶液中加入Na2S溶液，有淡黃色沉淀C．在空氣中，蒸干該溶液并灼燒，最后所得的殘留固體為Al2O3、Fe2O3D．在鐵鋁礬溶液中，c(Al3＋)∶c(Fe2＋)∶c(SO42)＝2∶1∶413．下列事實(shí)：①NaHSO4溶液呈酸性；②長期使用化肥(NH4)2SO4會(huì)使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)；③配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解CuCl2固體；④NaHS溶液中c(H2S)>c(S2－)；⑤氯化銨溶液可去除金屬制品表面的銹斑；⑥加熱FeCl3·6H2O晶體，往往得不到FeCl3固體。其中與鹽類的水解有關(guān)的敘述有()A．6項(xiàng)B．5項(xiàng)C．4項(xiàng) D．3項(xiàng)14．相同溫度、相同濃度下的六種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為()A．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB．(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC．(NH4)2SO4NH4ClNaOHD．CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO415．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作了如下歸納總結(jié)(均在常溫下)。其中正確的是()①pH＝3的強(qiáng)酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH降低2個(gè)單位②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液中含NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量前者大③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(H2CO3)④pH＝4、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10)mol·L－1A．①②B．②③C．①③ D．②④16．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列說法正確的是()A．c(HCOeq\o\al(－,3))略大于c(COeq\o\al(2－,3))B．c(HCOeq\o\al(－,3))等于c(COeq\o\al(2－,3))C．c(Na＋)等于c(COeq\o\al(2－,3))與c(HCOeq\o\al(－,3))之和D．c(HCOeq\o\al(－,3))略小于c(COeq\o\al(2－,3))二．填空題（共20分）17.（每空3分）現(xiàn)有六種無色溶液，它們分別是：A.CH3COONa溶液，B.NH4Cl溶液，C.NaOH溶液，D.CH3COOH溶液,E.氨水，F(xiàn).NaCl溶液。（1）在A，C，F(xiàn)三種溶液中，水的電離程度由小到大的順序?yàn)?。?）常溫下，將等物質(zhì)量濃度，等體積的B,E兩溶液相混合，所得混合液的PH>7，則溶液中各離子溶度的大小關(guān)系為。（3）常溫下，若C溶液中c(OH)與D溶液中c(H+)相等，將兩者等體積混合，所得混合液的PH（填“>”，“<”或“=”）7，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為。18.（每空2分）(1)100℃時(shí)Kw=1x1012，一定濃度的NaOH和Na2S溶液的pH均為10，兩溶液中,由水電離出的c(OH)分別是①NaOH溶液中:;

②Na2S溶液中:。

濃Al2(SO4)3溶液和濃小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火,請(qǐng)用離子方程式表示其滅火原理:。(3)Na2S溶液呈堿性的原因是

(用離子方程式表示)。

第二次周考測(cè)試答案一．選擇題（每題5分，共80分）12345678BADCDDCD910111213141516BADABBDA二．填空題（每空5分，共20分）17.（1）C<F<A（2）c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)（3）PH<7,c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)18（每空2分）(1)=1\*GB3