高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)無(wú)機(jī)推斷題突破口課件

解題突破口——“題眼”框圖題的“題眼”主要從以下幾方面入手1、從物質(zhì)類別、物理性質(zhì)〔顏色、狀態(tài)等〕入手；2、從特征反響、特征現(xiàn)象、特殊條件入手；3、從反響類型入手；4、根據(jù)化合價(jià)升降入手；5、從特征數(shù)據(jù)入手1、根據(jù)物理性質(zhì)〔顏色、狀態(tài)等〕物質(zhì)類別入手例1：有X、Y、Z三種單質(zhì),常溫下X是固體，Y是液體，Z是氣體。其反響關(guān)系為下框圖。1.據(jù)此推斷，寫出X、Y、Z名稱X____Y____Z_____。2.X是最常見(jiàn)的單質(zhì)，X元素在元素周期表中位置為_(kāi)________________。3.寫出C的溶液中通入過(guò)量氯氣的離子方程式：______________________________________。鐵溴氫氣第四周期第Ⅷ族2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl﹣

常見(jiàn)的有顏色的物質(zhì)紅色:紅色固體(Cu、Cu2O、HgO、Fe2O3、紅磷)

紅棕色氣體(NO2、Br2)紅褐色[Fe(OH)3]血紅色溶液[Fe(SCN)3]橙色:溴水黃色:黃色固體(AgI、Ag3PO4、FeS2)淺黃色固體(S或Na2O2或AgBr)黃綠色氣體(Cl2)黃色溶液(Fe3+的溶液、久置的濃硝酸、碘水)綠色:CuCl2的濃溶液、Fe2+的溶液(淺綠色)，

FeSO4·7H2O,Cu2(OH)2CO3

黑色:C、MnO2、CuO、FeO、Fe3O4、FeS、

CuS、Ag2S、PbS

藍(lán)色:藍(lán)色[Cu(OH)2、CuSO4·5H2O]Cu2+的溶液(藍(lán)色)、淀粉溶液遇I2變藍(lán)色

紫色:MnO4-(紫色),Fe3+與苯酚作用例2：A、B、C、D四種元素原子序數(shù)依次增大〔均小于20〕，其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反響關(guān)系：ABCDEF混合后加水白色膠狀沉淀G臭雞蛋氣味氣體H無(wú)色溶液IAgNO3稀HNO3白色沉淀K焰色反應(yīng)：紫色NaOH溶液無(wú)色溶液J1、寫出B、D形成的化合物F的電子式______________2、寫出以下有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式：E______J______3、寫出C單質(zhì)與H水溶液反響的離子方程式___________AlCl3

NaAlO2

Cl2＋H2S＝S↓＋2H＋＋2Cl－2、從特征反響、特征現(xiàn)象、特殊條件入手常見(jiàn)的特征反響現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)物質(zhì)1.焰色反響顯黃色的元素是____，顯紫色〔透過(guò)鈷玻璃〕的元素是__2.有臭雞蛋氣味氣體是______3.在空氣中由無(wú)色迅速變?yōu)榧t棕色的氣體是_____4.使品紅溶液褪色的氣體是__________5.能使淀粉溶液變藍(lán)的是__________6.與堿溶液反響生成白色沉淀且放置空氣中變灰綠色最終變紅褐色的離子是_________NaKH2SNOSO2、Cl2I2

Fe2+7.滴入________溶液顯血紅色以及遇苯酚顯紫色的離子是_______8.能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是_____9.常溫下與水反響產(chǎn)生氣體的物質(zhì)有_______________________10.與堿反響產(chǎn)生氣體的物質(zhì)是________________產(chǎn)生氣體一般是_________11.既能與酸反響，又能與堿反響的物質(zhì)是____________________________________________________Na、F2、CaC2、Na2O2、Mg3N2Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸Al、Si、銨鹽H2、NH3含SCN—

Fe3+NH312、既能跟酸反響又能跟堿反響且生成氣體的物質(zhì)一般是___________________________________________________13.兩兩反響既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一般是_____________________

_____________________

Al，NH4HCO3，(NH4)2CO3NH4HSO3，(NH4)2SO3，(NH4)2S，NH4HSCaC2、Al2S3、Mg3N2與H2O；S2O32-與H+；CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-與Al3+；CO32-、HCO3-與Fe3+熟悉具有特殊反響條件的反響，如：高溫：多數(shù)是重要工業(yè)生產(chǎn)反響高溫高壓催化劑催化劑、加熱放電電解2H2O2H2+O2重要工業(yè)生產(chǎn)反響1、煅燒石灰石2、煅燒黃鐵礦3、二氧化硫的催化氧化4、氨的催化氧化5、合成氨6、電解飽和食鹽水7、工業(yè)制鹽酸8、高爐煉鐵9、工業(yè)制取漂粉精10、工業(yè)制水煤氣11、硅酸鹽工業(yè)3、從反響類型入手置換反響，化合反響；分解反響〔一種物質(zhì)生成三種物質(zhì)的反響〕；二種物質(zhì)生成三種物質(zhì)的反響；化合物和單質(zhì)生成二種化合物的反響；二種化合物生成單質(zhì)和化合物的反響；因物質(zhì)的量關(guān)系不同產(chǎn)物不同的反響；因反響條件不同產(chǎn)物不同的反響；置換反響⑴金屬→金屬

鋁熱反應(yīng)金屬＋鹽－→金屬＋鹽⑵金屬→非金屬

H2活潑金屬(Na、Mg、Fe)(H+H2O)2Mg＋CO2

==2MgO＋C

(3)非金屬→非金屬2F2＋2H2O==4HF＋O2↑

2C＋SiO2==

Si＋2CO

C＋H2O==CO

＋H2Cl2(Br2、I2)＋H2S==S↓＋2HCl(HBr、HI)(4)非金屬→金屬H2＋金屬氧化物

C＋金屬氧化物

+NH3HCl===NH4ClDCE例3〔1〕舉例說(shuō)明符合以下特點(diǎn)的常見(jiàn)反響②假設(shè)C、D為氣體，E為固體H2+Cl2光或點(diǎn)燃HCl2+N2H23催化劑2NH3+N2O2放電NO2+O2NO22NO2+O2CO2點(diǎn)燃

CO22通常情況下：①假設(shè)C、D、E都是氣體2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2OCa(HCO3)2==CaCO3+CO2↑+H2ONH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O(NH4)2CO3==2NH3↑+CO2↑+H2O4HNO3==2H2O+4NO2↑+O2↑△△△△△△〔2〕請(qǐng)盡可能多的回憶出符合以下特點(diǎn)的常見(jiàn)反響ABCD小結(jié)：一變?nèi)姆纸夥错懗３霈F(xiàn)在:銨鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸氫鹽、KMnO4、HNO3、堿式碳酸銅等物質(zhì)。ABCD假設(shè)B、C常溫下是氣體，且B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C能使品紅溶液褪色，那么A可能是_______(NH4)2SO3，NH4HSO3EFDHG〔3〕舉例說(shuō)明符合以下特點(diǎn)的常見(jiàn)反響電解銨鹽與堿反應(yīng)如2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2OCu、C等與濃硫酸或濃硝酸的反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCaCO3、NaHCO3與強(qiáng)酸反應(yīng)

如CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O電解飽和食鹽水、硫酸銅溶液如2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑氯氣與堿反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(4)一些特別的連續(xù)變化關(guān)系A(chǔ)為N2、S、C、Na、NH3、H2SA為PA為CA為AlO2-A為Al3+A為Cl2、Br2、HNO3D為O2D為FeD為OH-D為H+D為H2OD為Cl2〔5〕常見(jiàn)的三角關(guān)系4、根據(jù)化合價(jià)升降明確確定有變價(jià)元素的方法金屬如果有變價(jià)首先猜測(cè)鐵元素，非金屬有變價(jià)的主要有S、N、C、Cl等例4：如下圖，甲、乙、丙是三種常見(jiàn)單質(zhì)，X、Y、Z是三種常見(jiàn)的化合物。⑴假設(shè)甲是具有復(fù)原性的單質(zhì)，X、Y、Z中有一種是離子晶體，那么：①X、Y、Z中含有丙元素的是；②Z的化學(xué)式是X的電子式是；③X與甲反響的化學(xué)方程式是。⑵假設(shè)甲是具有氧化性的單質(zhì)，丙在通常狀態(tài)下呈液態(tài)，Y和Z具有相同的陽(yáng)離子，那么：X與足量的甲在溶液中完全反響的離子方程是。X、ZCO2Mg+CO

2=2MgO+C2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl﹣

A2B2型的化合物：A2B型的化合物：AB型的化合物：能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H2O2、Na2O2、C2H2等；H2O、H2S、Na2O、Na2S等；CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO等；H、Na與O；5、特征數(shù)據(jù)〔反響物物質(zhì)的量比、相對(duì)分