高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第四單元非金屬及其重要化合物 第2講 氯及其重要化合物

第2講氯及其重要化合物

復(fù)習(xí)目標(biāo)

1.了解氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及氯元素的存在。2.了解氯氣的物理性質(zhì)和用途。

3.掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)。4.掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法。5.了解ClsBr-s「的

檢驗(yàn)方法。6.掌握鹵族元素的組成元素及其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、性質(zhì)遞變規(guī)律及與化工生

產(chǎn)相結(jié)合的資源綜合利用。

考點(diǎn)一氯及其重要化合物

基礎(chǔ)自主夯實(shí)

1.氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、氯元素的存在

(1)氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為畫1Z,由此可知氯原子最外電子層上有國(guó)Z

個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中很容易畫得到1個(gè)電子形成畫氯離子(CI-),表現(xiàn)出典

型的國(guó)非金屬性。

(2)氯元素的存在：氯在自然界中以畫化合態(tài)存在,主要以NaCI的形式存在

于海水和陸地的鹽礦中。

2.氯氣的物理性質(zhì)

常溫下，氯氣是畫黃綠色氣體，有畫刺激性氣味，有毒,密度比空氣畫大,

國(guó)能溶于水，常溫下，1體積水溶解約2體積Ck

3.氯氣的化學(xué)性質(zhì)

(1)與金屬反應(yīng)：與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物。

①與鐵反應(yīng)：回12Fe+3Cbq=2FeCI3(牛成畫棕褐色的煙

②與銅反應(yīng)：畫Cu+C12^^CuCb(生成畫棕黃色的煙)。

(2)與非金屬反應(yīng)

GITTr-H-Γ7ΓΓ∣ττ…點(diǎn)燃或光照:”.F

①與H2反應(yīng)：1051H2+C12=≡?≡=^≡2HC1O

燃燒時(shí)，安靜燃燒,發(fā)出■蒼白色火焰,瓶口

有一白霧生成

現(xiàn)象一

I光照時(shí)，劇烈反應(yīng),發(fā)生一爆炸,瓶口有㈣白

—霧生成

②與磷反應(yīng)：2P+3。2篁蜷=2PC13

占燃

2P+5Ch≡^2PC15o

(3)歧化反應(yīng)

氯氣與水或堿反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧

化性又表現(xiàn)還原性。

①與水反應(yīng)：Γ?L+H2θHCl+HC1O。

②Cb與NaoH溶液反應(yīng)一般有兩種情況：

常溫下：Π^∏C12+2NaOH=NaCl+NaCIO+HzO；

加熱時(shí)：3Cb+6NaOH=^=5NaCl+NaClO3+3H20o

③制取漂白粉：回2Cb+2Ca(OH)2-CaCb+Ca(Clo)2+2H2。。

(4)與還原性無機(jī)化合物反應(yīng)

①與SCh反應(yīng)：Ch+SO2+2H2O=H2SO4+2HClo

②與Na2SO3溶液反應(yīng):Ch+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HClo

③與NaBr溶液反應(yīng)：［T?2+2NaBr-2NaCl+Bn。

④與FeCI2溶液反應(yīng)：西Cb+2FeCI2=2FeeI3。

⑤與Feh溶液反應(yīng)：FeI2+CL(不足)=FeCb+I2s2FeI2+3CL(過量)=2FeCl3

+212O

4.氯氣的用途

(1)制漂白液、漂白粉、漂粉精。

(2)工業(yè)制鹽酸：H2+Cb篁越2HC1。

(3)合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品等。

5.氯氣的制法

(1)工業(yè)制法：-.??t1?]^??fr7kR?！?NaCl+2H2θ??C12(+H2t+2NaoH

或2NaCl(熔融)里隆2Na+Chto

(2)實(shí)驗(yàn)室制法：畫MnO2+4HC1(濃)=^=MnCl2+Cbt+2上0。

6.次氯酸(HClO)

(1)弱酸性：酸性畫弱于碳酸。

(2)不穩(wěn)定性：畫2HC1C??HC1+02。。

(3)強(qiáng)氧化性：具有殺菌消毒作用和畫漂白性,常用作消毒劑、漂白劑。

7.漂白粉

(1)組成：主要成分是畫Ca(Clo)2和CaeI2,有效成分是位ICa(Cl。)2。

(2)漂白原理：畫Ca(CIO)2+HzO+CCh-CaCChI+2HC10。

誤點(diǎn)查正請(qǐng)指出下列各說法的錯(cuò)因

(I)CI2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑。

錯(cuò)因：ClZ中氯元素的化合價(jià)是。價(jià)，能升高也能降低，既能作氧化劑，又能

作還原劑。

(2)制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體。

錯(cuò)因：制氯氣時(shí)，用飽和NaCI溶液和濃硫酸凈化氣體。

⑶可以用PH試紙測(cè)定氯水的pHo

錯(cuò)因：氯水有漂白性，能使PH試紙褪色，用PH試紙無法測(cè)其pH。

（4）可用濃硫酸或堿石灰干燥Cho

錯(cuò)因：堿石灰與Cb反應(yīng)，不能用堿石灰干燥Cl2。

⑸用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)Cb是否收集滿。

錯(cuò)因：用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙驗(yàn)滿。

（6）工業(yè)上利用Cb與石灰水反應(yīng)制取漂白粉。

錯(cuò)因：不能用石灰水來制取漂白粉，因Ca（OH《濃度較小，應(yīng)用石灰乳。

課堂

一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

1.制備原理：用Mno2、KMno4、KClO3、K2Cr2O7SCa（CIo）2等強(qiáng)氧化劑與

濃鹽酸反應(yīng)（若無濃鹽酸，可用濃硫酸與NaCl晶體）。

MnO2+4HC1（濃）/=Mnel2+Cl2↑+2H2O

2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCh+5Cht+8H2O

KCIo3+6HC1（濃）=KC1+3Ch↑+3H2O

K2Cr2O7+14HCl（濃）=2KC1+2CrCh+3C12↑+7H2O

Ca（ClO）2+4HC1（濃）=CaCb+2Ch↑+2H2O

2.實(shí)驗(yàn)過程：以Mno2與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣為例。

裝置特點(diǎn):固體+液體A氣體

凈化方法:川飽和食鹽水除去HCl氣體,河川濃硫酸除去水蒸氣

Lpφ<%的密度比空氣大.可用向上排空氣法收集

收集I方法l^t②Cb能溶于水.且能和水發(fā)生反應(yīng)，但在飽和食鹽

水中的溶解度較小,可用排飽和食鹽水法收集

「①用濕潤(rùn)的淀粉-Kl試紙放于集氣瓶口.試紙變藍(lán)

驗(yàn)滿方法卜

------T------11?②用濕潤(rùn)的品紅試紙放于集氣瓶口，試紙褪色

尾4處理I-多余的Cb須用強(qiáng)堿溶液（如NaOH溶液）吸收

3.實(shí)驗(yàn)裝置

4.實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)

(1)反應(yīng)物的選擇：必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)

行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時(shí)，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HCI不可能全部參加反應(yīng)。

(2)加熱：小火加熱，溫度不宜過高，以減少HCI揮發(fā)，減少制得的Cb中HCl

的含量。

(3)尾氣處理：吸收尾氣時(shí)，不能用澄清石灰水吸收Cb,因?yàn)槿芤褐蠧a(OH)2

含量少，吸收不完全。應(yīng)該用NaOH溶液吸收。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的CbB,再拆卸裝置，避免污染

空氣。

二、氯水的成分和性質(zhì)——從平衡的角度理解

氯氣能溶于水，氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的氯氣只有少量與水反應(yīng)。

1.氯水中存在的平衡關(guān)系

(I)Ch+H2OHCl+HCIOo

+

(2)HC10H+ClO-o

+

(3)H2OH+0H^O

2.氯水中存在的微粒

3.氯水的性質(zhì)

新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中

參與反應(yīng)的微粒不同。

「Ci2T氧化性H能夠氧化Fe"、*、「等

_erT生成沉淀加入AgNOI溶液產(chǎn)生白色沉痛~

新

制-HclOT不穩(wěn)定性H在強(qiáng)光照射下新制制水中中氣泡產(chǎn)生

氯

水

,--------------A使?jié)駶镜?.色布條或品紅溶液褪色,

-HCIOH譚閂住【、..............................人

使紫色石蕊溶液先變紅后褪色

HT酸性

加活潑金屬、碳酸鹽等產(chǎn)生氣泡、

注意：氯水常代替氯氣進(jìn)行溶液中的實(shí)驗(yàn)。

三、次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性

1.漂白性：CKr是一種弱酸的酸根離子，漂白液或漂白粉在潮濕的空氣中,

會(huì)與二氧化碳、水反應(yīng)生成具有漂白性的HClOo

2.強(qiáng)氧化性：ClO-不論在酸性還是堿性條件下都能跟「、Fe2+sS2-sSOM

等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

2+

如漂白粉遇到亞硫酸鹽：Ca+CIO-+S0?-=CaSO4I+CΓo

題組鞏固提升

角度一氯氣、氯水

1.如圖是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。

向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解

釋或結(jié)論”正確的是（）

淀粉-KlFecb+KSCN

NaBr—任/KMnO.+濃鹽酸

罩即<鷺三"雪tlw)H+酚猷

石慕試紙''?----

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論

處變藍(lán)，處變紅棕色

Aab氧化性：Cl2>Br2>l2

BC處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

De處變紅色還原性：Fe2+>C1'

答案D

2.在氯水中存在多種分子和離子，可通過實(shí)驗(yàn)的方法加以確定，下列說法中

可能錯(cuò)誤的是()

A.加入含有NaoH的酚酸試液，紅色褪去，說明有H+存在

B.加入有色布條后，有色布條褪色，說明有HelO分子存在

C.氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cb分子存在

D.加入硝酸酸化的AgNo3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-存在

答案A

解析含有NaOH的酚猷試液紅色褪去，可能是氯水中的H卡恰好與OH-中

和，也可能是HelO漂白，A錯(cuò)誤。

三易錯(cuò)警示

(1)氯水中因HClO見光分解，隨著HCIo的消耗，最后成為鹽酸，故久置氯

水酸性增強(qiáng)，無漂白性，因此，氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配。

(2)Cb盡管有較強(qiáng)的氧化性，但沒有漂白性，濕潤(rùn)的Cb具有漂白性是因?yàn)?/p>

Cb與水反應(yīng)生成了強(qiáng)氧化性的HClOo

（3）氯水能使紫色石蕊溶液、藍(lán)色石蕊試紙、PH試紙等先變紅后褪色。不能

用PH試紙測(cè)定氯水的pHo

角度二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

3.實(shí)驗(yàn)室制^2的反應(yīng)為411。（濃）+\11102"=]Μ1102+021+2H2O,下列

說法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)中HCl既作還原劑又顯酸性

B.向燒瓶中加入12mol?L-'的鹽酸250mL,可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下16?8LCb

C.生成的Cb中，除含有一些水蒸氣外，還含有Hel雜質(zhì)

D.每生成0.5molCl2,被氧化的HCl為1mol

答案B

解析25OmLl2mol?L-∣的鹽酸中所含HCl的物質(zhì)的量為3mol,隨著反應(yīng)

的進(jìn)行，鹽酸的濃度變稀，HCl不可能全部參與反應(yīng)，B錯(cuò)誤。

4.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置制備、收集Cb,并進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)（夾

持裝置略去）。下列說法正確的是（）

①

A.用KMnO4和濃鹽酸制備Cb時(shí)，只選①

B.③用于Cb收集時(shí)，a為進(jìn)氣口

C.④中加入NaBr溶液和CC14,通入Cb反應(yīng)后振蕩、靜置，下層溶液呈橙

紅色

D.⑤中通入Cb使品紅溶液褪色后，取出溶液加熱可恢復(fù)紅色

答案C

角度三次氯酸、次氯酸鹽

5.下列有關(guān)次氯酸鹽的說法正確的是（）

A.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，所以可用于漂白紙張

B.潔廁劑與“84”消毒液混合使用效果會(huì)更好

C.漂白粉是將Cb通入石灰水中制得的，其主要成分是Ca（Qo）2

D.漂白粉與“84”消毒液的殺菌消毒原理相似

答案D

6.某研究小組為了探究NaQo溶液的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)滴管試

試管試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

裝置序號(hào)劑

①飽和Ag2S04溶液產(chǎn)生白色沉淀

0.2光照管壁有無色

I②

CH3COOH溶液

mol?L^l氣泡產(chǎn)生

NaClO0.2mol?L-lFeSO4酸性溶

③溶液變紅

2ml.溶液

液和KSCN溶液

④0.2mol?LTAlCb溶液產(chǎn)生白色沉淀

則以下判斷錯(cuò)誤的是（）

A.實(shí)驗(yàn)①：發(fā)生的反應(yīng)為Ag'+ClO-+HzO=AgCN+20H^

B.實(shí)驗(yàn)②：無色氣體為。2

C.實(shí)驗(yàn)③：還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2+>C「

D.實(shí)驗(yàn)④：Clo-與AF+的水解相互促進(jìn)

答案A

考點(diǎn)二鹵族元素鹵素離子的檢驗(yàn)

基礎(chǔ)自主夯實(shí)

1.鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

(1)在周期表的位置：位干周期表中國(guó)第VnA族,包括畫氟(F)、氯(C1)、漠

(Br)、碘⑴、碳(At)、礎(chǔ)(TS)六種元素。

(2)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：其最外層均有畫工個(gè)電子，容易畫得到1個(gè)電子達(dá)到8

個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但隨著電子層數(shù)的遞增，原子半徑逐漸際增大,核對(duì)最外

層電子的吸引力逐漸國(guó)減弱，其得電子的能力也逐漸回減弱，單質(zhì)的氧化性逐

漸國(guó)減弱。

2.鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性和遞變性

⑴鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性

①易溶于有機(jī)溶劑。

②都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，如2Fe+3Br2=2FeBn,但12與Fe反應(yīng)生成畫

Feho

③都能與H2反應(yīng)生成HX:應(yīng)］X2+H2=2HX(X代表F、CkBι?I,下同)。

④都能與水反應(yīng)：畫X2+H2θHX+HXod日2F2+2H2O=4HF+O2)o

⑤都能與堿溶液反應(yīng)：X2+2NaOH=畫NaX+NaXO+H2CXF2、L例外)。

(2)鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變性

素單質(zhì)

BΓ212

F2Cl2規(guī)律

性質(zhì)

畫淡畫黃畫迷畫紫逐漸函加

顏色

黃綠色綠色紅棕色黑色逐

熔、沸點(diǎn)逐

狀態(tài)氣體氣體液體固體

漸回升高

與氫氣化合或與水反應(yīng)由易到難

①C12能從Br-的溶液中置換出母2,離子方程式為

ΓΓ∏C12+2Br-=2Cl-+Bn;

氧化性

②Bn能從「的溶液中置換出12,離子方程式為回

Br2+2I-=2B1-+L；

③氯、漠、碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序是[T5]ci2>Br2>l2

3.鹵素及其化合物的特性

①氧化性最強(qiáng)，F(xiàn)-的還原性最弱；

氟②與H2反應(yīng)在暗處即爆炸，F(xiàn)2與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)2先與H20反應(yīng)；

③HF是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在鉛制器皿或畫塑料瓶中；有毒

①母2易揮發(fā)；

②CCl4、苯可作Bn的萃取劑；

漠

③盛漠的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液漠時(shí)不能用畫橡膠塞;

④AgBr具有感光性，見光易分解，可用于照相的底板

①12遇淀粉變畫藍(lán)色；

②L加熱時(shí)易升華；

碘

③食用鹽中加入KlO3可用于補(bǔ)碘，防止甲狀腺腫大；

④Agl具有感光性，見光易分解，可用于人工降雨

注意：①F2能與水反應(yīng)放出02,故F2不能從其他鹵化物的水溶液中將鹵素

單質(zhì)置換出來。

②HX的熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI,還原性：HF<HCKHBr<HIo

③CaX2中只有CaFz難溶于水，AgX中只有AgF易溶于水。

④廠的還原性很強(qiáng)，能被Fe3+、HNo3、Mn(X(H+)、H2O2×。2、CIO-、ClOi

等氧化劑氧化。

⑤次鹵酸鹽或鹵酸鹽能氧化相應(yīng)的鹵素離子生成鹵素單質(zhì)(F除外)：如ClO-

++

+C1^+2H=C12↑+H2O,ClOi+5C1^+6H=3Ch↑+3H20o

(6)HX中只有HF為弱酸，且酸性HF<HCl<HBr<HIo

誤點(diǎn)查正請(qǐng)指出下列各說法的錯(cuò)因

(1)鹵素氣態(tài)氨化物的水溶液都是強(qiáng)酸。

錯(cuò)因：HF的水溶液是弱酸。

(2)類比Fe與Cb的反應(yīng)判斷Fe與b反應(yīng)時(shí)生成FeI3o

錯(cuò)因：Fe與12反應(yīng)生成Fel2。

(3)向無色溶液中滴加CC14,振蕩，靜置，通過溶液的顏色判斷是否含有

錯(cuò)因：「不溶于CC?°

(4)濃H2SO4能干燥HQ,所以濃H2SO4也能干燥HBr、HIo

錯(cuò)因：濃H2SO4能氧化HBr、HI。

(5)碘易升華，可用加熱法除去NHKI中混有的12。

錯(cuò)因：NHCl受熱分解成NHI和HCl,遇冷NH3和HCl又化合成NEUCl。

(6)能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體一定是Cl2o

錯(cuò)因：能使?jié)駶?rùn)的淀粉Kl試紙變藍(lán)的氣體不一定是Cb,氧化性氣體如化蒸

氣、NO2等均能。

課堂精講答疑

鹵素離子的檢驗(yàn)方法

1.沉淀法——AgN03溶液、稀硝酸

滴加AgNo3溶液和稀硝酸

未知液觀察生成沉淀的顏色。

若生成白色沉淀，表明原溶液中含有。"

若生成淡黃色沉淀，表明原溶液中含有Br1

若生成黃色沉淀，表明原溶液中含有

注意：①先用稀硝酸酸化，目的是排除COM、SiOM等離子的干擾。不能用

鹽酸酸化，因鹽酸會(huì)引入。一。

②稀硝酸不能排除SoM等離子的干擾。在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)要具體問題具體分

析。

2.萃取法——置換反應(yīng)

生5市加適量新制飽和氯水加入CC14（下層）或苯（上層）『-立

未知液-------——--------?-----------------------------?觀察有機(jī)層溶液

的顏色。

有機(jī)層呈橙色或橙紅色，表明原溶液中含有Br-;

有機(jī)層呈淺紫色、紫色或紫紅色，表明原溶液中含有

3.淀粉法檢驗(yàn)I-——氧化廠

加入適量新制飽和氯水或雙氧水淀粉溶液

未知液藍(lán)色溶液，表明有

振蕩

題組鞏固提升

角度一鹵素離子的檢驗(yàn)

1.下列能夠檢驗(yàn)出Kl中是否含有Br-的實(shí)驗(yàn)是（）

A.加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br-

B.加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去

C.加入少量的碘水，再加入CC14振蕩，有機(jī)層有色，則有Br-

D.加入足量FeCl3溶液，用CCL萃取后，取無色的水層并加入氯水，溶液

呈橙色，則含有Br-

答案D

2.下列敘述中正確的是（）

A.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCkNaBrsKI三種失去標(biāo)簽的

溶液

B,能使?jié)駶?rùn)的淀粉-Kl試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

C.某溶液加入CCLt,CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在「

D.漠水中加入CCL振蕩?kù)o置后，上層顯橙紅色

答案A

角度二鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律

3.關(guān)于鹵素（用X表示）的下列敘述正確的是（）

A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2+H2O==HXO+HX表示

B.HX都極易溶于水，它們熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增大而增強(qiáng)

C.鹵素單質(zhì)的顏色F2、Cl2、Br2、12逐漸加深

D.X-的還原性依次為：F<Cl-<Br-<I-,因此式量小的鹵素單質(zhì)可將式

量大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來

答案C

4.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按如圖裝置進(jìn)行鹵素的性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指

定部位顏色描述正確的是（）

④一一氫氧化鈉溶液

一Kl淀粉溶液

-NaBr溶液

KCK）,,濃鹽酸

X①②③④

A黃綠色橙色藍(lán)色白色

B無色橙色紫色白色

C黃綠色橙色藍(lán)色無色

D黃綠色無色紫色白色

答案A

高考真題演練

?.（2022?浙江6月選考）下列說法正確的是（）

A.工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂

B.接觸法制硫酸時(shí)，煨燒黃鐵礦以得到三氧化硫

C.濃硝酸與鐵在常溫下不反應(yīng)，所以可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸

D潔廁靈”（主要成分為鹽酸）和“84消毒液”（主要成分為次氯酸鈉）不能混用

答案D

解析工業(yè)上通過電解熔融的無水氯化鎂制取金屬鎂，A不正確；接觸法制

硫酸時(shí)，燃燒黃鐵礦只能得到二氧化硫，二氧化硫在接觸室經(jīng)催化氧化才能轉(zhuǎn)化

為三氧化硫，B不正確；在常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，所以可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)

濃硝酸，C不正確；“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）和“84消毒液”（主要成分為次氯酸

鈉）不能混用，若兩者混用會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，不僅達(dá)不到各自預(yù)期的作用

效果，還會(huì)污染環(huán)境，D正確。

2.（2021.廣東高考）化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動(dòng)中，沒有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)

原理的是（）

選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)原理

A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成CO2和H2θ

B利用海水制取漠和鎂單質(zhì)Br-可被氧化、Mg?+可被還原

C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品氫氟酸可與Sio2反應(yīng)

D公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕

答案A

3.（2021.河北高考）關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是

A.濃H2SO4具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化

B.NaCI0、KeIO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會(huì)隨溶液的PH減小而增強(qiáng)

C.加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI1說明H3PO4比HI酸性強(qiáng)

D.濃HNo3和稀HNo3與CU反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO,故稀HNO3

氧化性更強(qiáng)

答案B

4.(2021.廣東高考節(jié)選)含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒

在研究軟鎰礦(主要成分是Mno2)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種

黃綠色氣體。1810年，戴維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為CMorine(中

文命名“氯氣”)。

(1)實(shí)驗(yàn)室沿用舍勒的方法制取Ch的化學(xué)方程式為

⑵實(shí)驗(yàn)室制取干燥Ch時(shí)，凈化與收集Ch所需裝置的接口連接順序?yàn)?/p>

NaOH

溶液

(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測(cè)氯水中_______已分解。檢驗(yàn)

此久置氯水中。-存在的操作及現(xiàn)象是____________________________________

答案(1)MnO2+4HC1(濃)???=MnCl2+Cl2f+2H2O

(2)Cfdfbfafe

(3)HC10取少量久置氯水，向其中加入過量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶

液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-

5.(2020?全國(guó)卷m)氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)

域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClo3和NaClO,探究其氧化還

原性質(zhì)。

回答下列問題：

(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是a中的試劑為。

(2)b中采用的加熱方式是c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是

，采用冰水浴冷卻的目的是

(3)d的作用是________可選用試劑(填標(biāo)號(hào))。

A.Na2SB.NaCl

C.Ca(OH)2D.H2SO4

(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，干燥，

得到KCIO3晶體。

(5)取少量KeIo3和NaClO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，滴加中性KI溶

液。1號(hào)試管溶液顏色不變。2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCLI振蕩，靜置后CCl4

層顯_______色?？芍摋l件下KCIo3的氧化能力NaClO(填“大于”或“小

于")。

答案(1)圓底燒瓶飽和食鹽水

(2)水浴加熱Cl2+20H-=ClO-+Cl-+H2O避免生成NaClO3

(3)吸收尾氣(Cb)AC

(4)過濾冷水洗滌

(5)紫小于

6.(2020?江蘇高考)次氯酸鈉溶液和二氯異氧尿酸鈉(C3N3O3Cl2Na)都是常用

的殺菌消毒劑。NaQO可用于制備二氯異霞尿酸鈉。

(I)NaQ。溶液可由低溫下將Cb緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO

的離子方程式為；用于環(huán)境殺菌消毒的

NaCIO溶液須稀釋并及時(shí)使用，若在空氣中暴露時(shí)間過長(zhǎng)且見光，將會(huì)導(dǎo)致消毒

作用減弱，其原因是o

(2)二氯異氟尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%o通過下列實(shí)驗(yàn)檢測(cè)二氯異鼠

尿酸鈉樣品是否達(dá)到優(yōu)質(zhì)品標(biāo)準(zhǔn)。實(shí)驗(yàn)檢測(cè)原理為C3N3O3CI2+H++

2H2O=C3H3N3O3+2HC10

+

HClO+2Γ+H=I2+C1^+H2O

I2+2S2O^=S4O5^+2I^

準(zhǔn)確稱取Ll2Oog樣品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶

液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量Kl溶液，密封在暗處?kù)o置5min;用0.1000

mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終

點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液20.00mL0

①通過計(jì)算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品。(寫出計(jì)算過程，該樣品的有效氯=

測(cè)定中轉(zhuǎn)化為HCIo的氯元素質(zhì)量x2

----≡ξ≡----X10°%)

②若在檢測(cè)中加入稀硫酸的量過少，將導(dǎo)致樣品的有效氯測(cè)定值_______(填

“偏高”或“偏低”）°

答案(I)Cl2+20H--Clo-+CΓ+H2O

NaClO溶液吸收空氣中的CO2后反應(yīng)產(chǎn)生HClO,HClO見光分解

(2)①〃(S2θM)=0.1000mol?L^1X0.02000L=2.000×10^3mol

根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換和得失電子守恒關(guān)系：

C3N3O3CI2?2HQ0?如?4S2θM

3

得鹿(CI)=0,5n(S2O5-)=1.000×10^mol

氯元素的質(zhì)量:

W(Cl)=1.000×10^3mol×35.5g?moΓ1=0.03550g

該樣品的有效氯為一°。'嚅MLXIoO%々6339%

1?1200gx250.0mL

該樣品的有效氯大于60%,故該樣品為優(yōu)質(zhì)品。

②偏低

解析Q）②如果硫酸的用量過少，則導(dǎo)致反應(yīng)C3N3O3CI5+H++

2H2O==C3H3N3O3+2HCIO不能充分進(jìn)行，產(chǎn)生的HClo的量偏低，最終導(dǎo)致實(shí)

驗(yàn)測(cè)得的有效氯含量會(huì)偏低。

課時(shí)作業(yè)

建議用時(shí)：40分鐘

-S選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.下列說法正確的是（）

①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí),

為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性

強(qiáng)于久置氯水④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Ch的方法是將氣體通入硝酸銀溶液

⑤除去HCl氣體中的Cb,可將氣體通入飽和食鹽水

A.①

C.②④D.③⑤

答案B

2.（2022.湖南師大附中高三第一次月考）下列說法中不正確的是（）

A.CL在與金屬反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性

B.任何物質(zhì)的燃燒必須有02參與

C.C12與H2。反應(yīng)的離子方程式為CI2+H2OHClO+H++CΓ

D.漂白粉的有效成分是Ca（CIo）2

答案B

3.下列有關(guān)說法正確的是（）

A.在飽和氯水中C「、NOisNa+sSoM可以大量共存

B.向無色溶液中滴加氯水和CC14,振蕩、靜置，下層溶液顯橙紅色說明原

溶液中有Br-

C.常溫下干燥的C12能用鋼瓶貯運(yùn)，所以C12不與鐵反應(yīng)

D.SCh通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+l2+H2O=SOV+2「+2H

+

答案B

4.（2022.廣東省高三四校聯(lián)考喑R分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)氯元素的化合價(jià)關(guān)

系如圖所示。下列說法不正確的是（）

化合價(jià)

氫化物單質(zhì)氧化物酸鈉鹽物質(zhì)分類

A.a與d,a與f在酸性情況下反應(yīng)，均可以得到b

B.加入適量NaHCO3溶液可以增強(qiáng)b溶液的漂白性

C.C可作為一種新型自來水消毒劑

D.工業(yè)上利用陰離子交換膜電解飽和e溶液制備燒堿

答案D

解析根據(jù)價(jià)類二維圖可知：b、Csd分別為CI2、CIo2、HClO,a、e、f分

別為HC1、NaCKNaClO3o氯堿工業(yè)中使用陽(yáng)離子交換膜，它可將陰極產(chǎn)生的氫

氧化鈉和陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣隔離，避免二者發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

5.下列事實(shí)或?qū)嶒?yàn)?zāi)苷f明氧化性強(qiáng)弱關(guān)系符合Ch>Br2>l2的是（）

①氯水分別滴入KBr、Nal溶液中顏色加深，而浸水滴入NaCI溶液中無明顯

變化，滴入Kl-淀粉溶液中，溶液變藍(lán)②H2和Cb的混合氣體光照爆炸，H2和

Bn的混合氣體加熱才能反應(yīng)，而H2和b反應(yīng)更困難③Fe分別與CI2、Br2sI2

反應(yīng)生成Fe的化合物的化合價(jià)高低④HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差⑤

CI2、Br2、L在水中的溶解度逐漸減小

A.①②③B.①②④

C.①③⑤D.②④⑤

答案B

解析③只能說明Cb或Brz比b的氧化性強(qiáng)，無法比較CI2、Bn之間氧化

性的強(qiáng)弱關(guān)系；⑤是三者在水中的溶解度大小關(guān)系，與其氧化性沒有聯(lián)系。

6.下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是（）

①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀②漠中溶有少量氯氣，可以用加

入漠化鈉再用裂化汽油萃取的方法提純③漠化銀具有感光性，碘化銀不具有感

光性④某溶液與淀粉-KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或漠水⑤

氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成⑥氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，水既

不是氧化劑也不是還原劑

A.①③④⑤B.①③

C.②③⑤⑥D(zhuǎn).⑤⑥

答案D

解析易被氧化的物質(zhì)應(yīng)具有較強(qiáng)還原性，鹵素離子中，廠的還原性最強(qiáng)，

\/

故鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是碘化鉀，①錯(cuò)誤；裂化汽油中含有/C=0',

能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，不能用來萃取漠，②錯(cuò)誤；鹵化銀中除氟化銀外均有感

光性，③錯(cuò)誤；能與淀粉-Kl溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象的，除氯水或漠水外，還可

以是碘水等，④錯(cuò)誤。

7.某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。下列說法不

正確的是（）

鬲L溶液浸有淀粉-KI溶液

的棉花球的棉花球

NaoH溶液Y

A.E處棉花球變成黃色，說明C12的氧化性比Bn強(qiáng)

B.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ch+2Br-=2CΓ+Br2

C.F處棉花球變成藍(lán)色，說明Bn的氧化性比b強(qiáng)

D.G裝置中NaOH溶液與Cb反應(yīng)的離子方程式為20H^+Cl2=ClO-+

Cl-+H2O

答案C

解析F處可能發(fā)生反應(yīng)Ch+2Γ=2CΓ+I2,也可能發(fā)生反應(yīng)Br2+2Γ

=2BI-+I2,F處棉花球變藍(lán)色只能說明有碘單質(zhì)生成，不能說明Bn的氧化性

比12強(qiáng)，C錯(cuò)誤。

8.取體積相同的KI、Na2SO3SFeBn溶液，分別通入足量氯氣，當(dāng)恰好完全

反應(yīng)時(shí)，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，貝UKI、Na2SO3sFeBn溶液的物質(zhì)

的量濃度之比為（）

A.2:1:2B.2:1:3

C.3:1:1D.6：3：2

答案D

解析由于三種溶質(zhì)與足量Cb反應(yīng)，1molKI-l2失去1mole，1mol

Na2SO3fNa2SO4失去2mole-、ImOlFeBr2fFe”和Bn失去3mole1,當(dāng)反應(yīng)

的〃（Cb）相同時(shí)，即三種溶質(zhì)失去相同的電子數(shù)。假設(shè)均失去ImOIe-，則需要1

molKIs?molNa2SO3s∣molFeBr2,貝IJKI、Na2SO3×FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃

度之比為14：∣=6：3：2,D正確。

9.漠化碘的分子式為IBr,它的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，其與

FhO反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr+H2θ==HBr+HIO°下列敘述中正確的是（）

A.漠化碘具有氧化性

B.IBr與水的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C.把0.1molIBr加水配成250mL溶液，所得溶液中的Br-和「濃度均為

0.4mol?L^1

D.HIO能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

答案A

10.下列各組物質(zhì)中，不用其他試劑就能互相鑒別的是（）

A.NaCI溶液、鹽酸、AgNO3溶液、HNO3

B.NaCI溶液、NaBr溶液、鹽酸、AgNOs溶液

C.NaBr溶液、Nal溶液、氯水、苯

D.淀粉溶液、Kl溶液、KBr溶液、KCI溶液

答案C

解析AgNO3溶液與NaCl溶液、鹽酸反應(yīng)都會(huì)生成不溶于稀硝酸的白色

AgCl沉淀，A不能互相鑒別；AgNO3溶液與NaCl溶液、鹽酸反應(yīng)都生成白色

AgCl沉淀，B不能互相鑒別；氯水是淺黃綠色溶液，氯水分別加入NaBr溶液、

Nal溶液后再加入適量苯，苯層分別呈橙紅色、紫紅色，C可互相鑒別；幾種溶

液之間不發(fā)生反應(yīng)，D不能互相鑒別。

11.CbO是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水

且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。

一種制取ChO的裝置如圖所示。

已知：CLO的熔點(diǎn)為-116℃,沸點(diǎn)為3?8℃；02的沸點(diǎn)為-34.6℃;HgO

+2C12=HgC12+ChOo

下列說法中不正確的是（）

A.裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸

B.通入干燥空氣的目的是將生成的CbO稀釋，減小爆炸危險(xiǎn)

C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是CbO

D.裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸

答案C

解析制取ChO需要干燥純凈的氯氣，所以裝置②、③中盛裝的試劑依次

是飽和食鹽水和濃硫酸，A正確；高濃度的CLO易爆炸，所以通入干燥空氣的目

的是將生成的CbO稀釋，減小爆炸危險(xiǎn)，B正確；裝置⑤收集CbO,要求溫度

低于3.8℃,此時(shí)氯氣是氣體，逸出的氣體主要是空氣和剩余的Cl2,C錯(cuò)誤；

CbO與有機(jī)物接觸會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸，故裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，D正

確。

12.（2022?泉州市高三質(zhì)量監(jiān)測(cè)（一））實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬鹽酸的生產(chǎn)。

下列說法錯(cuò)誤的是（）

+2+

A.裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H+2CΓ=^=Mn+Cl2

t+2H2O

B.裝置丙中的產(chǎn)物只有CH3。和HCl

C.分離出裝置戊中鹽酸的最佳方法是分液

D.該實(shí)驗(yàn)方案缺少多余氯氣的處理裝置

答案B

解析裝置甲是用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下制氯氣的裝置，A正確；裝

置丙中Cb和CH4在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，還可能生成CH2ChsCHChsCCl4,

B錯(cuò)誤；裝置戊