甘肅省蘭州2021屆-2023屆高考化學(xué)三年模擬（一模）匯編-01選擇題

甘肅省蘭州2021屆-2023屆高考化學(xué)三年模擬（一模）按題

型分類匯編-01選擇題

一、單選題

1.（2023?甘肅蘭州?統(tǒng)考一模）2022年6月17日,中國第三艘航空母艦一“福建艦”正

式下水，它是目前世界上最大的常規(guī)動(dòng)力航母，配置了先進(jìn)的電磁彈射和阻攔裝置。下

列說法正確的是

A.用于雷達(dá)系統(tǒng)的氮化鎂屬于金屬材料

B.艦體材料低磁合金鋼的熔點(diǎn)和強(qiáng)度均高于純鐵

C.航母燃料重油的主要成分為燃

D.防腐涂料中使用的石墨烯與乙烯互為同系物

2.（2023?甘肅蘭州?統(tǒng)考一模）阿比多爾為抗病毒藥，用于治療流感病毒引起的上呼吸

道感染。如圖所示的是合成阿比多爾的中間體的結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于該物質(zhì)說法錯(cuò)誤的是

A.分子式為C∣3H∣5NO3

B.分子中所有碳原子可能共平面

C.該物質(zhì)能發(fā)生加成、水解反應(yīng)，也能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化

D.該物質(zhì)中苯環(huán)上羥基鄰位連接-C4H9的同分異構(gòu)體共有8種

3.（2023?甘肅蘭州?統(tǒng)考一模）某固體樣品可能含有NaNO3^NaHCO3,Na2SO3?Na2SO4o

取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟①：將樣品溶于水，得到澄清溶液；步驟②：向①的溶

液中滴加過量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；步驟③：?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaeL溶液,

有沉淀生成。下列說法中正確的是

A.該固體樣品中一定含有Na2SO4

B.該固體樣品中一定含有NaHCO3

C.該固體樣品不可能只含有Na2SO3

D.步驟②的試管口產(chǎn)生的氣體一定是無色的

4.（2023?甘肅蘭州?統(tǒng)考一模）2022年9月9日，中國科學(xué)家首次在月球上發(fā)現(xiàn)的新礦

物被命名為“嫦娥石”。該礦物除了含鈣、鐵EFe）、鈕（39丫）三種長(zhǎng)周期元素外，還含有X、

R、Z、W四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X、R、Z、W質(zhì)子數(shù)之和為46,

X、R、Z最外層電子數(shù)分別為x、y、z,x+y+z=9,x=2（y+z）。下列敘述正確的是

A.鐵（26Fe）位于第四周期VlnB族

B.簡(jiǎn)單離子半徑：X>R>Z

C.W的簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性比X的簡(jiǎn)單氫化物強(qiáng)

D.X與R形成的化合物為離子化合物且只含有離子鍵

5.（2023?甘肅蘭州?統(tǒng)考一模）FhCh作為綠色氧化劑應(yīng)用廣泛。氫醍法制備H2O2的原

乙基蔥醍

理為：H+OHO,裝置如圖所示。

22Ni22

ABCDEF

已知：①H20、鹵化氫等雜質(zhì)易使Ni催化劑中毒；②催化劑乙基慈酸難溶于水，易溶

于有機(jī)溶劑，熔點(diǎn)107-111℃?下列說法中正確的是

A.裝置B可選擇①或②

B.裝好試劑后的操作為：打開活塞a、d,關(guān)閉活塞b、c

C.提純產(chǎn)品的操作依次為過濾，加水萃取，分液，常壓蒸儲(chǔ)

D.若沒有F裝置三頸燒瓶中的反應(yīng)速率會(huì)減慢

6.（2023?甘肅蘭州?統(tǒng)考一模）科技工作者將廢舊鋰離子電池中的LiCOO2（S）作為正極

材料通過下列裝置轉(zhuǎn)化為Co?+,進(jìn)而回收金屬鉆。已知：電極材料均為石墨材質(zhì)，工作

時(shí)需要保持厭氧、細(xì)菌所在環(huán)境PH穩(wěn)定，借助細(xì)菌降解乙酸鹽生成CCh。下列說法錯(cuò)

誤的是

A.甲室中的石墨電極為陰極，將Co?+轉(zhuǎn)化為金屬鉆

試卷第2頁，共8頁

B.乙室的電極反應(yīng)式為：LiCOO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O

C.裝置工作時(shí)，甲室溶液PH逐漸減小

D.電路中通過8mol電子的過程中，乙酸鹽溶液所在的電極室內(nèi)質(zhì)量均減小88g

7.(2023?甘肅蘭州?統(tǒng)考一模)K2Cr2O7溶液中存在多個(gè)平衡。在考慮平衡:①CrQ/(aq)

2

+H2O(I)∣??2HCrO4(aq)K∣=3.0×1Q-(25°C);②HCrO4(aq)峰為CrOj(aq)+lΓ(aq)

R=3.3x10穴25。C)的條件下，25。C時(shí)，向0.1OmOI∕LK2CnO7溶液中加入NaC)H,溶液

中IgCm隨PH的變化關(guān)系如圖所示，溶液體積變化可忽略。下列說法中正確的

C(Cr。)

2

A.已知Kid(H2SO3)=1.29×IO-,由②可知向KzCQ溶液中通SCh可制得KHCi-O4

B."H’的值隨溶液H的增大逐漸減小

c(Cr2O;)

4

C.當(dāng)溶液pH=9時(shí)，溶液中的HCrO4平衡濃度約為6×10-mol∕L

D.當(dāng)溶液pH=7時(shí)，C(K+)=C(HCrO4)+c(CrO^)+2c(Cr2O;)

8.(2022?甘肅蘭州?統(tǒng)考一模)科技助力北京2022年冬奧會(huì)，中國成功舉辦了一次無與

倫比的冬奧會(huì)，展示了國家的日益強(qiáng)盛。下列有關(guān)說法中不正確的是

A.冬奧火炬“飛揚(yáng)”采用氫氣作為燃料，氫氣屬于清潔能源

B.頒獎(jiǎng)禮服內(nèi)膽添加第二代石墨烯發(fā)熱材料、石墨烯屬于高分子材料

C.國際速滑館“冰絲帶”使用二氧化碳跨臨界直冷技術(shù)制冰，該過程屬于物理變化

D.滑雪服采用的剪切增稠液體(STF)材料。在常態(tài)下處于粘稠的半液體狀態(tài)，高速撞擊

下分子立刻相互連接形成防護(hù)層，對(duì)運(yùn)動(dòng)員有保護(hù)作用

9.(2022.甘肅蘭州.統(tǒng)考一模)X、Y、Z、M、Q、R均為元素周期表前20號(hào)元素，其

原子半徑與化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

化介物

YIgIll.

□KifTK-

A.X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定顯酸性

B.簡(jiǎn)單離子半徑：R2÷>M->Y2>Q+

C.X和Y、Z均能形成含有非極性鍵的二元化合物

D.M的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Z

10.（2022?甘肅蘭州.統(tǒng)考一模）已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.18gH2∣8θ中所含中子數(shù)為IONA

B.25。C時(shí)，ILPH=2的H2C2O4溶液中含H+的數(shù)目為0.02NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D.8.4g丙烯和環(huán)丙烷的混合物中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為1.8NA

11.（2022.甘肅蘭州?統(tǒng)考一模）尾蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號(hào)的化學(xué)物質(zhì)。人工合成

信息素可用于誘捕害蟲、測(cè)報(bào)蟲情等。其中一種信息素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于該化

合物說法正確的是

B.該化合物的一氯取代物共有6種

C.該化合物在一定條件下能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

D.Imol該化合物在一定條件下與足量H?發(fā)生反應(yīng)，消耗H2的物質(zhì)的量為2mol

12.（2022?甘肅蘭州?統(tǒng)考一模）“侯氏制堿法”是我國化學(xué)家侯德榜為世界制純堿工業(yè)做

出的突出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組模擬制純堿的工藝流程及實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置省略）如圖

所示，下列敘述正確的是

試卷第4頁，共8頁

CO2

∣NaHC03∣^?a2CO3∣

飽和NaCl溶液

B.裝置②的球形干燥管中應(yīng)盛放堿石灰

C.裝置②和裝置③之間應(yīng)該增加盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶

D.裝置①可以用裝置③代替，但不可用裝置④代替

13.(2022?甘肅蘭州?統(tǒng)考一模)一種以Fe[Fe(CN6)]為代表的新型可充電鈉離子電池,

其放電工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

?

K

C

FeN))6J

Na-,

:

/

\4Of

含Na+的有機(jī)電解質(zhì)

A.放電和充電時(shí)，Mo箔的電勢(shì)均高于Mg箔

B.外電路通過0.2mol電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量變化為1.2g

C.充電時(shí)，Na+通過離子交換膜從左室移向右室

+

D.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：Fe[Fe(CN)6J+2Na+2e--Na2Fe[Fe(CN)6J

14.(2022?甘肅蘭州?統(tǒng)考一模)25℃時(shí)，向一定濃度的H3PO4溶液中滴加氫氧化鈉溶

液，混合液中l(wèi)gx[x表示黑黑、粵界I隨pOH[pOH=-IgC(OHR的

5口2「。4)C^ιlrVJ4)C(ιrθj)

變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.曲線∏I表示Ig而不六隨POH的變化關(guān)系

C(H2尸U4/

B.2H2PO;?H3PO4+HPO；的平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)約為10-7

C.當(dāng)溶液pH=7時(shí),C(H2PO；)>c(HPOΓ)>c(POΓ)

D.M點(diǎn)時(shí)，c(Na+)+c(H+)=c(H2PO；)+5c(PO：)+C(OH-)

15.（2021?甘肅蘭州?統(tǒng)考一模）化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.明研凈水是因?yàn)槠渌猱a(chǎn)物能殺菌、消毒，并能吸附水中懸浮物

B.95%的酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性，可用于消毒預(yù)防新冠肺炎

C.醫(yī)用外科口罩使用材料之一為聚丙烯，能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色

D.葡萄酒中通常添加微量SO2,具有殺菌并防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化的作用

16.（2021?甘肅蘭州?統(tǒng)考一模）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題.

將H2S和空氣的混合氣體通入FeCI3、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程

如下圖所示。下列敘述不正確的是

A.反應(yīng)過程中，CUCl2、FeCl3可以循環(huán)利用

催化劑

B.反應(yīng)的總方程式為：2H2S+θ2^=2SJ+2H2θ

C.由圖示的轉(zhuǎn)化可得出：氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?2>Cu2+>S

D.保持溶液中Fe3+的量不變，反應(yīng)中消耗標(biāo)況下22.4L的02,可以生成64g硫

試卷第6頁，共8頁

17.（2021?甘肅蘭州?統(tǒng)考一模）有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為義下列說法不

、SSX?XCOoH

正確的是

A.有機(jī)物M中所有碳原子可能共處于同一平面

B.有機(jī)物M既能使酸性KMnCU溶液褪色又能使濱水褪色，且反應(yīng)類型相同

C.Imol有機(jī)物M與足量溟水反應(yīng)，消耗Br2為Imol

D.與有機(jī)物M具有相同的官能團(tuán)，且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有4種（不包括M）

18.（2021?甘肅蘭州?統(tǒng)考一模）某同學(xué)設(shè)計(jì)利用下圖裝置制備硫酸銹，下列說法不正確

A.裝置I燒瓶中放入的藥品X為NazSCh固體，濃硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出酸性

B.裝置H中用“多孔球泡”可增大SCh的吸收速率，SCh在反應(yīng)中做還原劑

C.裝置ΠI燒杯里裝的是NaoH溶液，用于吸收未反應(yīng)的SCh氣體

D.從裝置II反應(yīng)后的溶液獲取MnSO4H2O可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法

19.（2021?甘肅蘭州?統(tǒng)考一模）X、Y、Z、W、M為短周期主族元素，25℃時(shí)，其最

高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液濃度均為0.0Imol?L"的PH和原子半徑大小的關(guān)系如下圖

所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A.M元素一定位于第三周期第IA族

B.X與Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成的化合物中含有離子鍵和極性鍵

C.z、W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：z<w

D.W的氧化物可能具有還原性、氧化性

20.（2021.甘肅蘭州?統(tǒng)考一模）科學(xué)家利用新型Zn-CO2水介質(zhì)電池，電極材料為金屬

鋅和選擇性催化材料，放電時(shí)，溫室氣體CCh被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和

能源問題提供了一種新途徑。其電池示意圖如下圖所示，下列說法正確的是

A.放電時(shí)，正極區(qū)PH降低

B.放電時(shí)，Zn極發(fā)生電極反應(yīng)式為：Zn+4OH--2e=Zn(OH)：

C.充電時(shí)，每生成標(biāo)況下11.2LO2在陽極可生成65gZn

D.電解質(zhì)溶液2一定是堿性溶液

21.(2021?甘肅蘭州?統(tǒng)考一模)常溫下，某H3AsO4溶液中逐滴加入Nac)H,溶液中含

碎微粒的分布分?jǐn)?shù)(某含碎微粒的物質(zhì)的量濃度占所有含碎微粒物質(zhì)的量濃度之和的分

數(shù))與PH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A.H3AsO4的第一步電離常數(shù)Ki,∣>0.01

+

B.PH=II.5時(shí)，C(H2ASO4)+2c(HAsO；)+3c(AsO:)+c(OH)=c(H)

C.Na3AsO4溶液中，3c(Na+)=c(AsO:)+c(HAsO:)+c(H2AsO4)+c(H3AsO4)

D.以酚j?為指示劑，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO4溶液中，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\

紅色時(shí)停止滴加。該反應(yīng)的離子方程式為2OH+H3Asθ4≈HAsO4'+2H2O

試卷第8頁，共8頁

參考答案:

1.C

【詳解】A.金屬材料是指純金屬或者合金，是金屬單質(zhì)，氮化像是化合物，不屬于金屬材

料，A錯(cuò)誤；

B.一般情況下，合金的熔點(diǎn)低于組分金屬，合金的硬度高于組分金屬，所以低磁合金鋼的

熔點(diǎn)低于純鐵，強(qiáng)度均高于純鐵，B錯(cuò)誤；

C.經(jīng)石油分儲(chǔ)得到重油，屬于燃的混合物，C正確；

D.石墨烯是碳單質(zhì)，乙烯是有機(jī)物，二者不屬于同系物，D錯(cuò)誤；

故選C。

2.B

【詳解】A.根據(jù)A的結(jié)構(gòu)式，分子式為C"H∣5NO3,A正確；

B.該分子中N原子是sp3雜化，其與連接的三個(gè)碳原子構(gòu)成三角錐型，又苯環(huán)平面和碳碳

雙鍵平面的影響,N原子與環(huán)上連接的碳原子共面，則另一個(gè)碳原子與環(huán)上的碳原子不共面,

所以所有碳原子不可能共平面，B錯(cuò)誤；

C.該分子中含有苯環(huán)，能發(fā)生取代反應(yīng)，含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，含有酚羥基和碳碳

雙鍵，能被酸性高鋅酸鉀溶液褪色，C正確；

D.-C4H,根據(jù)有4種碳鏈異構(gòu)，該物質(zhì)苯環(huán)上羥基鄰位有2個(gè)位置，所以連接-QHg的同

分異構(gòu)體共有8種，D正確；

故選B。

3.C

【分析】步驟①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間能大量共

存；

步驟②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明可能含有NaHCO3或NazSCh或兩

者都有；若氣泡是N0,說明是NaNo3和Na2SO3均有；

步驟③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCI2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4,說明固體

中存在Na2SO3和Na2SO4至少一種。

【詳解】A.結(jié)合分析可知不一定含有Na2SO4,白色沉淀可能是NaNO3和Na2SO3在加鹽酸

后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子,硫酸根離子和根離子生成白色的硫酸鋼沉淀,A錯(cuò)誤;

B.若氣泡是N0,說明是NaNO3和Na2SO3均有，不一定有NaHCo3,B錯(cuò)誤；

答案第1頁，共10頁

C.該固體樣品若只含有Na2SO3,則步驟③不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故該固體樣品不可能只含有

Na2SO3,C正確；

D.由分析可知步驟②產(chǎn)生的氣體可能是NaNO3和NazSCh在加鹽酸后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生

成的NO,No易與試管內(nèi)氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮，試管口產(chǎn)生的氣體可能是紅棕色

的，D錯(cuò)誤；

答案選C。

4.B

【分析】X、R、Z最外層電子數(shù)分別為x、y、z,x+y+z=9,x=2(y+z),解得x=6,y+z=3,

根據(jù)原子序數(shù)的大小，X為0元素，R和Z的最外層電子數(shù)分別為1和2,R為Na,Z為

Mg,根據(jù)質(zhì)子數(shù)之和為46,W的質(zhì)子數(shù)為15,為P元素。

【詳解】A.鐵Q,Fe)位于第四周期Vln族，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)粒子半徑的大小比較，電子層數(shù)越多，粒子半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越大,

半徑越小，所以O(shè)%、Na*、Mg?"的半徑大小為：O2>Na+>Mg2+,B正確；

C.因?yàn)镺的非金屬性強(qiáng)于P,所以P的簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性比O的簡(jiǎn)單氫化物弱，C錯(cuò)誤;

D.O和Na形成的化合物Na?。之中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；

故選Bo

5.D

【詳解】A.鹵化氫和水都能使催化劑中毒，①既可以除去水，也可以除去鹵化氫，滿足要

求，②只能除去鹵化氫，不滿足要求，A錯(cuò)誤；

B.裝好試劑后應(yīng)先打開b,抽出裝置中的空氣，B錯(cuò)誤；

C.過氧化氫受熱易分解，采取減壓蒸儲(chǔ)的方式，減少過氧化氫的分解，C錯(cuò)誤；

D.F可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置C導(dǎo)致催化劑中毒，可以避免反應(yīng)速率減慢，D正確;

故選D。

6.D

【詳解】電池工作時(shí)，甲室中細(xì)菌上乙酸鹽的陰離子失去電子被氧化為二氧化碳，鉆離子在

另一個(gè)電極上得到電子被還原為Co,CH3COO失去電子，總反應(yīng)方程式為

2+t

CH3COO+4Co+2H,O=4Co+2CO2/+7H；乙室中正極上LiCoO?得電子，被還原為鉆

答案第2頁，共10頁

離子，同時(shí)得到鋰離子，總反應(yīng)為CH3COO+25H*+8LiCoO2=8Co2++8Li++2CO2+14H2。；

2+電解+

A.甲室總反應(yīng)方程式為CH3COO+4CO2++2HQ-4CO+2CC>2+7H*,其中石墨電極為陰

極，將將Co?*轉(zhuǎn)化為金屬鉆，A項(xiàng)正確；

B.乙室中正極上得電子，被還原為鉆離子，同時(shí)得到鋰離子，電極反應(yīng)為

++2+

LiCoO2+4H+e=Li+Co+2H2O,B項(xiàng)正確；

2+電解小,

C.甲室總反應(yīng)方程式為CHCOO?+4Co"+2H2θ=4Co+2Cθ/+7H*,甲室溶液PH減小,

C項(xiàng)正確；

D.甲室的電極反應(yīng)式為Co"+2e=Co,乙室電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCOO2+4H++e=Li++Co2++2H2O

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知沒有進(jìn)行溶液轉(zhuǎn)移時(shí)，乙室Co"增加的質(zhì)量是甲室Cd+減少質(zhì)量的

2倍，同樣的道理，沒有進(jìn)行溶液轉(zhuǎn)移時(shí)，電路中通過8mol電子的過程中，乙酸鹽溶液所

在的電極室內(nèi)減小質(zhì)量不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

7.C

【詳解】A.二氧化硫具有還原性，CrO:具有強(qiáng)氧化性，向K2CrO4溶液中通SCh兩者會(huì)發(fā)

生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和Cr3+,A錯(cuò)誤;

2

C(HCrO4)C(H*)C(CrO

B.由題意可知，K則

1C(CrqHC(HCr0；)

2

丁(HCR)C2(H+產(chǎn)(c0)_c?(H*聲(Ca)c(H÷)?c(C1θn,K,?

22+

'c(Cr2O^)C(HCrO4)c(Cr2O^)，、c(Cr2O;)c(H),口

溶液PH的增大，氫離子濃度減小，則比值逐漸變大，B錯(cuò)誤；

C.25。C時(shí)，向0.1Omol∕LK2Cr2O7溶液中力口入NaOH,溶液體積變化可忽略；當(dāng)溶液pH=9

時(shí),可忽略c?0歹濃度，則根據(jù)銘元素守恒可知:

c(H+)c(CrO;)10^9×c(Crce)

C(HCro4)+C(CrO：)=0.20mol/L,又因?yàn)镵2==3.3×10^7,

c(HCrO4)c(HCrO4)

兩式聯(lián)立可解得C(HCrO；卜6xl0"mol∕L,C正確;

答案第3頁，共10頁

+

D.當(dāng)溶液pH=7時(shí)，C(H+)=C(OH),由電荷守恒可知，c(H')+c(K÷)+c(Na>c(θH)c+

(HCrO4)+2c(CrO：)+2C(Cr/)；),則c(K+)+c(Na+)=C(HCrO；)+2c(CrO：)+2C

(CrX),D錯(cuò)誤;

故選C。

8.B

【詳解】A.冬奧火炬“飛揚(yáng)”采用氫氣作為燃料，氫氣燃燒產(chǎn)生大量熱量，且產(chǎn)生水不污染

環(huán)境，因此氫氣屬于清潔能源，A正確；

B.石墨烯是碳元素的單質(zhì)，屬于無機(jī)非金屬材料，而不屬于高分子材料，B錯(cuò)誤；

C.二氧化碳跨臨界直冷技術(shù)制冰，在該過程中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此該過程屬于物理變化,

C正確；

D.滑雪服采用的剪切增稠液體(STF)材料。在常態(tài)下處于粘稠的半液體狀態(tài)，在高速撞擊

下分子立刻相互連接形成防護(hù)層，因此就可以防止運(yùn)動(dòng)員受到傷害，從而對(duì)運(yùn)動(dòng)員有保護(hù)作

用，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

9.C

【分析】X、Y、z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，由其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系圖可

知，M的最高正價(jià)為+7,則M為C1,Q、R的化合價(jià)分別為+1、+2,二者的原子半徑均大

于CL則Q為Na、R為Ca；Y只有-2價(jià)，則Y為O；Z有+5、-3價(jià)，其原子半徑小于Cl,

則Z為N；X的原子半徑最小，其化合價(jià)為+1價(jià)，則X為H,以此來解答。

【詳解】A.X、Y、Z分別為H、0、N,H、0、N三種元素組成的化合物可能是堿，如

NH3.H2O,A錯(cuò)誤；

B.電子層越多離子半徑越大，核外電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離

子半徑大小為M>R2+>Y2->Q+,B錯(cuò)誤；

C.X和Y、Z均能形成含有非極性鍵的二元化合物例如H2O2、N2H4,C正確；

D.Z(N)的氧化物對(duì)應(yīng)水化物可能為強(qiáng)酸，如硝酸，M的氧化物對(duì)應(yīng)水化物可能為次氯酸為

弱酸，故M的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性不一定強(qiáng)于Z,D錯(cuò)誤；

答案選C。

10.D

答案第4頁，共K)頁

ii

【詳解】A.H2∣O含有10個(gè)中子，l8gH2*O中所含中子數(shù)為UJXlOXNA=9NA,故

20g∕mol

A錯(cuò)誤；

B.25℃時(shí)，ILPH=2的H2C2O4溶液中含H+的數(shù)目為ILXO.0ImOl/LXNA=OQNA,故B錯(cuò)誤;

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCo2的物質(zhì)的量為0.25mol,與足量Na2O2發(fā)生反應(yīng)

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑,過氧化鈉中氧元素化合價(jià)由-1降低為-2、由-1升高為0,

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA,故C錯(cuò)誤；

D.丙烯和環(huán)丙烷分子中都含有9個(gè)共用電子對(duì)，丙烯和環(huán)丙烷的摩爾質(zhì)量都是42g∕mol,

84s

8.4g丙烯和環(huán)丙烷的混合物中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為逐扁x9XNA=I?8N,?,故D正確;

選D。

11.C

【詳解】A.兩者含有的官能團(tuán)不同，該化合物含有的是酯基，而后者含有的是陵基，所以

不是同系物，故A錯(cuò)誤；

B.一氯取代物是一個(gè)氯原子取代一個(gè)氫原子，則該化合物的一氯取代物共有8種，故B錯(cuò)

誤；

C.該化合物含有碳碳雙鍵，則在一定條件下能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)，存在酯基，發(fā)生取代

反應(yīng)，故C正確；

D.Imol該化合物中只有碳碳雙鍵在一定條件下與足量H2發(fā)生反應(yīng)，所以消耗H2的物質(zhì)的

量為ImoI,故D錯(cuò)誤；

故選C選項(xiàng)。

12.D

【分析】裝置①制備氨氣，裝置③制備二氧化碳，氨氣、二氧化碳、飽和食鹽水在裝置②中

反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀。

【詳解】A.裝置①制備氨氣，裝置①中的試管中應(yīng)盛放氯化鏤和氫氧化鈣固體，故A錯(cuò)誤;

B.裝置②的球形干燥管的作用是導(dǎo)氣、吸收多余氨氣，堿石灰只能干燥氨氣，不能吸收氨

氣，氯化鈣可以吸收氨氣，應(yīng)盛放無水氯化鈣等干燥劑，故B錯(cuò)誤；

C.裝置②和裝置③之間應(yīng)該增加盛有飽和碳酸級(jí)鈉溶液的洗氣瓶除去二氧化碳中的氯化

氫，故C錯(cuò)誤；

D.若用氧化鈣和濃氨水制備氨氣，用裝置③代替裝置①，反應(yīng)生成的氫氧化鈣會(huì)堵塞啟普

發(fā)生器且反應(yīng)放熱，不可用裝置④代替裝置①，故D正確；

答案第5頁，共10頁

選D。

13.B

【分析】根據(jù)放電工作原理圖，M。作正極，在正極上發(fā)生還原反應(yīng)：Fe[Fe(CN)

+

61+2Na+2e=Na2Fe[Fe(CN)6]；Mg作負(fù)極，負(fù)極上是失電子的氧化反應(yīng)：2Mg+2C∣?4e

2+

-[Mg2Cl2]O充電時(shí)，原電池的負(fù)極連接電源的負(fù)極，電極反應(yīng)和放電時(shí)的相反，據(jù)此分

析解答。

【詳解】A.放電時(shí)Mo電極為正極，充電時(shí)，M。箔電極連接電源的正極作陽極，正極的

電勢(shì)高于負(fù)極，陽極電勢(shì)高于陰極，故M。箔的電勢(shì)均高于Mg箔，A正確；

2+

B.Mg箔作負(fù)極，發(fā)生反應(yīng):2Mg+2Cl-4e-[Mg2Cl2],外電路通過0.2mol電子時(shí)，負(fù)極

有0.1molMg失去電子，Mg箔質(zhì)量減少了0.1molx24g∕mol=2.4g,B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，Na+通過交換膜移向陰極，即從左室移向右室，C正確；

D.放電時(shí)，MO作正極，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：

+

Fe[Fe(CN)6]+2Na+2e-Na2FetFe(CN)6],D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

14.B

【詳解】A.由圖象分析PoH越大，PH越小，向一定濃度的H3PO4溶液中滴加氫氧化鈉溶

t

液，未開始滴加時(shí)，溶液中存在H'PO-HFO&+H+、H2PO4.HPO；-+H,

HP0;PO：+H+,開始時(shí)的濃度為：C(H3PO4)>c(H2PO；)>c(HPO^)>c(POt),則曲線

C(HPO；)[C(Hg)C(H3PO4)

曲線I、II、In分別代表Iggc(HPO;-)故A正確;

C(PC￠)C(H2PO;)，

由圖象計(jì)算可得⑶卬，-(∣4-68)-7,2

B.KM=IoYMT=]0Kj=10=10；2H,PO;H3PO4+HPC?

的平衡常數(shù)

-

K=^~∑~^二=^^~-X~"》="=10-"，所以平衡

2+21

C(H2PO4)C(H2PO4)?c(H)C(H2PO;)KalIO

常數(shù)的數(shù)量級(jí)約為10一5,故B錯(cuò)誤；

C,由圖象可知KMI=I(TaT?9>=[0-z∣,Ka2=∏r(g?8)=]o-72,KG=IO-"-⑺=1Og,則當(dāng)

溶液pH=7時(shí)，可知溶液中存在電解質(zhì)為NaH2PO4和少量Na2HPO4,所以

c(H2PO4)>c(HPθb>c(PO^),故C正確；

答案第6頁，共10頁

C(HPo：)=]

D.M點(diǎn)時(shí),溶液中存在的溶質(zhì)為NaHPO和NaPO,則有電荷守恒:

C(Po：)一2434

++

c(Na)+c(H)=2c(HPO=')+3c(PO^)+c(H,PO4)+c(OH'),又因?yàn)镃(HPo：)=C(Po：),所以

+t

c(Na)+c(H)=5c(PO^)+C(H2PO;)+c(OH'),故D正確；

故選B選項(xiàng)。

15.D

【詳解】A.明研水解生成的AI(OH)3膠體具有吸附性，能夠凈水，但不具有強(qiáng)的氧化性，

不能殺菌消毒，A錯(cuò)誤；

B.殺菌消毒一般使用75%的酒精，B錯(cuò)誤；

C.聚丙烯是丙烯的聚合物，結(jié)構(gòu)中沒有碳碳雙鍵，不能使KMnO」褪色，C錯(cuò)誤；

D.SCh雖然有毒，但是可以殺菌，而且具有還原性，故微量的SCh可防止葡萄糖中的營(yíng)養(yǎng)

成分被氧化，D正確；

故選D。

16.C

【分析】從圖示可以看出，Cu2+和HzS發(fā)生反應(yīng)，生成CuS,離子方程式為：

2+2+

H2S+CU=CUS∣+2H÷;生成的CUS和Fe3+反應(yīng)生成Cd+、Fe^∏S,離子方程式為：

CuS+2Fe3+=Si+Cu2++2Fe2÷;生成的Fe?+和氧氣反應(yīng)生成Fe?+,離子方程式為：

2++3+

4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O。

【詳解】A.從分析可知，在整個(gè)反應(yīng)過程中，C/+和Fe3+即CUCb和FeCI3可以循環(huán)使用，

故A正確；

B.將上述的三個(gè)反應(yīng)處理后相加，即將第一個(gè)反應(yīng)乘以2,第二個(gè)反應(yīng)也乘以2,和第三

催化劑

個(gè)反應(yīng)相加，得到總反應(yīng)：2H2S+θ2^=2S1+2H2θ,故B正確；

C.三步反應(yīng)，第一個(gè)反應(yīng)沒有化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，第二個(gè)反應(yīng)中的氧化劑

Fe?+的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物S的氧化性，第三個(gè)反應(yīng)中的氧化劑O2的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物

Fe3+的氧化性，所以可以得出氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)?2>Fe3+>S,故C錯(cuò)誤；

催化劑

D.根據(jù)反應(yīng)的總方程式為：2H2S+θ2^=2S1+2H2θ,反應(yīng)中消耗標(biāo)況下22.4L的O2,

即消耗Imolo2時(shí)，可以生成2molS,即64g硫，故D正確；

答案第7頁，共10頁

故選c。

17.B

【詳解】A.苯環(huán)是一個(gè)正六邊形平面分子，它的所有原子共平面，碳碳雙鍵上的原子也有

可能在同一個(gè)平面上，竣基的所有原子也可以在一個(gè)平面上，則有機(jī)物M中所有碳原子可

能共處于同一平面，故A正確；

B.有機(jī)物M含碳碳雙鍵，與酸性高鎰酸鉀溶液的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，與澳水的反應(yīng)是加成反

應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故B錯(cuò)誤；

C.有機(jī)物M能與濱水反應(yīng)的官能團(tuán)只有碳碳雙鍵，且只消耗ImolBr2,故C正確；

D.與有機(jī)物M具有相同的官能團(tuán)，且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體共有4種，其中乙烯基與竣

基在苯環(huán)的間位和對(duì)位有2種，另外苯環(huán)上只有一個(gè)取代基為-CH=CHC∞H或

-C(COOH)=C%,有兩種，共4種，故D正確.

答案選B。

18.D

【分析】由題中實(shí)驗(yàn)裝置可知，裝置I用于制取Sθ2,X應(yīng)為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與濃硫酸

反應(yīng)生成二氧化硫；裝置∏為制備硫酸錦晶體的發(fā)生裝置，二氧化硫與二氧化鎰反應(yīng)生成

MnSO4,使用“多孔球泡”可增大SCh的吸收速率；用裝置H反應(yīng)后的溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷

卻結(jié)晶，可得到晶體；裝置m中Nae)H溶液可吸收尾氣，以此來解答。

【詳解】A.裝置I制備二氧化硫氣體，實(shí)驗(yàn)室一般用亞硫酸鹽與濃硫酸制備，固體藥品X

通常是Na2SO3,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+H2SO4(^)=Na2SO4+SO2↑+H2O,符合強(qiáng)酸制弱酸原

理，濃硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出酸性，故A正確；

B.裝置I［中用“多孔球泡”，增大了接觸面積，可提高SCh的吸收速率，其化學(xué)方程式為

S02+Mn02=MnS04,該反應(yīng)SO2中硫元素失電子由+